8.3 酸和碱反应
1.知道酸、碱溶液能够导电及具有相似化学性质的原因。
2.理解中和反应的概念及微观过程（H＋与OH－结合），建立离子反应模型。
3.通过实验分析中和反应的现象特征与能量变化，能从多个角度认识化学反应。
4.理解复分解反应的概念，会判断反应是否属于复分解反应。
5.了解中和反应在生产、生活中的应用。
知识点一 酸、碱溶液的导电性
1.酸、碱溶液导电的原因。
溶液中存在可自由移动的带电微观粒子。
2.酸、碱的组成。
（1）酸是由氢离子和酸根离子构成的化合物，如硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）。
（2）碱是由金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子构成的化合物，如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca（OH）2]。
3.化学性质相似的原因。
酸具有相似化学性质的原因是酸溶液中有一种相同的离子：H＋；碱具有相似化学性质的原因是碱溶液中有一种相同的离子：OH－。
(1)盐溶液也能导电，导电的原因是溶液中存在自由移动的离子。
(2)铵根离子(NH)具有金属离子的性质，所以由铵根离子和氢氧根离子组成的化合物也是碱，即氨水(NH3·H2O)；由铵根离子和酸根离子组成的化合物是盐，如氯化铵(NH4Cl)、硝酸铵(NH4NO3)。
知识点二 中和反应
1.中和反应的概念。
酸和碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。
2.酸与碱之间是否发生反应的判断。
（1）可溶性碱的溶液与酸反应。
判断方法①：借助指示剂来判断，在碱溶液中加酚酞溶液。
实验步骤及现象：向氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸至溶液刚好变为无色，此时恰好完全反应。
判断方法②：借助指示剂来判断，在酸溶液中加酚酞溶液。
实验步骤及现象：向稀硫酸中滴加酚酞，溶液不变红，再滴加氢氧化钠至溶液刚好变为红色，此时恰好完全反应。
（2）不溶性碱与酸反应。
依据固体量的变化和溶液颜色变化判断。
(1)由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐，但盐中不一定有金属离子，如铵盐中的阳离子是铵根离子，不是金属离子。
(2)中和反应都是放热反应。
3.中和反应的微观本质。
酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成水分子：H＋＋OH－===H2O。
4.酸和碱的主要化学性质归纳。
项目 酸的化学性质 碱的化学性质
与指示剂作用 紫色石蕊溶液 使紫色石蕊溶液变红 使紫色石蕊溶液变蓝
无色酚酞溶液 使无色酚酞溶液不变色 使无色酚酞溶液变红
酸碱相互作用 酸＋碱→盐＋水
与氧化物反应 金属氧化物＋酸→盐＋水 非金属氧化物＋碱→盐＋水
与某些盐反应 酸＋盐→新盐＋新酸 碱＋盐→新盐＋新碱
与较活泼金属 酸＋较活泼金属→盐＋氢气 不反应
5.复分解反应。
（1）概念：参加反应的两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
（2）表达式：AB＋CD===AD＋CB。
（3）复分解反应的类型。
①金属氧化物＋酸→盐＋水；②酸＋碱→盐＋水；③酸＋盐→新盐＋新酸；④碱＋盐→新盐＋新碱。
6.中和反应的应用。
（1）改变土壤的酸碱性：改良酸性土壤用熟石灰。
（2）处理工厂的废水：硫酸厂废水呈酸性用熟石灰中和；印染厂废水呈碱性用硫酸中和。
（3）用于医药：胃酸过多服用含碱性物质的药物，如Al（OH）3、Mg（OH）2等，中和过多的胃酸；蚊虫叮咬，在皮肤内分泌蚁酸，涂碱性物质，如肥皂水、稀氨水等，可减轻疼痛。
改良酸性土壤不能用氢氧化钠，原因是氢氧化钠有强腐蚀性、价格高、容易使土壤碱性过强。
重难点一 中和反应的实质与微观探析
1.反应实质。
H＋＋OH－===H2O
酸中的H＋与碱中的OH－结合生成水。
伴随热量变化：放热反应（溶液温度升高）。
2.反应特点。
无明显现象（需借助酸碱指示剂判断终点）。
生成盐和水（产物不一定是中性，如Na2CO3溶液呈碱性）。
[跟踪训练1]（2025·江门模拟）向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中pH变化如图。下列说法正确的是（ B ）
A．a点溶液能使酚酞变红
B．b点表示酸碱恰好完全反应
C．c点溶液中的溶质是HCl和NaOH
D．该反应属于分解反应
重难点二 中和反应的应用
领域 案例 反应原理
农业 改良酸性土壤（撒熟石灰） Ca（OH）2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O
工业 处理含酸废水 用碱性废渣（如电石渣）中和
医药 胃酸过多服Al（OH）3 3HCl＋Al（OH）3===AlCl3＋3H2O
[跟踪训练2]中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是（ A ）
A．生石灰用于加热即热食品
B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多
C．熟石灰用于改良酸性土壤
D．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱
基础巩固
1.如图是物质M溶于水发生解离的微观示意图。能说明M一定是酸的是（ C ）
【解析】溶于水后，解离生成的阳离子都是H＋的物质是酸，故C符合题意。
2.下列化学方程式表示的化学反应不属于中和反应的是（ A ）
A．2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
B．Al（OH）3＋3HCl===AlCl3＋3H2O
C．Ca（OH）2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O
D．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
3.用5%、10%、20%的醋酸溶液与等浓度、等质量的KOH溶液反应，pH变化如图所示。下列选项正确的是（ D ）
A. KOH来源：Ca（OH）2＋K2CO3===CaCO3↓＋KOH
B．扬扬用盐酸清洗布料后不用水冲洗，因为盐酸没有腐蚀性
C．如图所示，醋酸浓度越高，所需醋酸溶液体积越大
D．由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH趋近于4.0
4.下列属于复分解反应的是（ A ）
A．BaCl2＋K2SO4===BaSO4↓＋2KCl
B．2C2H2＋5O24CO2＋2H2O
C．MgCl2Mg＋Cl2↑
D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
【解析】A反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；B反应的反应物中氧气是单质，不属于复分解反应；C反应是由一种物质反应生成两种新物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应；D反应的生成物中铁是单质，不属于复分解反应。
5.（2025·惠州模拟）下列有关复分解反应的说法正确的是（ C ）
A．复分解反应不属于基本反应类型
B．生成两种化合物的反应一定属于复分解反应
C．复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应
D．中和反应不属于复分解反应
6.某同学在郊游时不慎被蜜蜂蜇伤，蜜蜂的刺液呈酸性，为了减轻痛痒，在蜇伤处可以涂抹的物质是（ C ）
A．牛奶（pH≈6） B．苹果汁（pH≈3）
C．牙膏（pH≈9） D．矿泉水（pH≈7）
【解析】因为蜜蜂的刺液呈酸性，根据中和反应的原理可知，为了减轻痛痒，应在蜇伤处涂抹显碱性的物质，牙膏的pH≈9，pH>7，显碱性。
7.（2025·珠海模拟）中和反应是化学学习和研究的重要内容。小惠同学向氢氧化钠溶液中滴加等质量的盐酸，反应过程的示意图如图所示，下列有关说法错误的是（ C ）
A．X为H2O，中和反应的实质是H＋＋OH－===H2O
B．废液处理后，通过蒸发结晶可得到NaCl
C．反应容器中溶液的pH逐渐增大
D．消耗NaOH的质量大于盐酸的溶质质量
8.下列有关中和反应的说法不正确的是（ B ）
A．中和反应一定是放热反应
B．生成盐和水的反应一定是中和反应
C．中和反应的实质是H＋和OH－结合生成H2O分子
D．能与碱发生中和反应的物质一定是酸
【解析】酸与某些金属氧化物、碱与某些非金属氧化物反应也会生成盐和水，但它们不属于中和反应，故B说法不正确。
能力达标
9.根据如图装置进行实验，挤压胶头滴管，滴入浓盐酸一段时间后，观察现象。下列说法不正确的是（ D ）
A．该实验利用了浓盐酸的挥发性
B．干蓝色石蕊试纸不变色，湿蓝色石蕊试纸变红
C．右侧试管中发生中和反应，其实质是H＋与OH－结合生成水分子
D．若右侧试管内溶液由红色变为无色，则溶液中一定含有HCl
10.（2025·惠州期末）某同学利用图甲所示装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关量的变化情况，得到图乙和图丙。下列说法错误的是（ D ）
A．将图乙中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
B．图乙中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH
C．图丙中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
D．图乙中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
11.常温下向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，测得水的质量、氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ C ）
A.乙表示的物质为氯化钠
B．加入b g NaOH溶液时，恰好完全反应
C．加入c g NaOH溶液时，所得溶液中的阴离子为Cl－
D．NaOH溶液由a g递增到b g，所得溶液的酸性逐渐减弱
12.对反应进行分类有助于认识与研究。下列属于复分解反应的是（ D ）
A．2H2＋O22H2O B．CaCO3CaO＋CO2↑
C．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ D．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
【解析】A项反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；B项反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；C项反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；D项反应为两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。
13.下列食物的近似pH分别是：苹果为2.9～3.3，番茄为4.0～5.0，牛奶为6.3～6.6，玉米粥为6.8～8.0。胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是（ D ）
A．苹果 B．番茄
C．牛奶 D．玉米粥
【解析】人体胃液的主要成分为盐酸，分析题中选项可知，胃酸过多的人最适宜吃的食物是玉米粥。
素养提升
14.（2025·佛山期中）酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，某小组同学从溶液电导率变化角度探究酸和碱的反应。小组同学根据图甲进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定A试管和B试管反应过程中溶液的电导率变化，电导率的大小与离子浓度和离子电荷数呈正相关。
（1）A试管中发生反应的化学方程式为 。
（2）表示A试管中溶液电导率变化的是 （填“图乙”或“图丙”）。
（3）图丙中电导率的变化 （填“能”或“不能”）说明酸和碱发生了反应；b点所示溶液中含有的所有微粒为 （填微粒符号）。
【答案】（1）H2SO4＋Ba（OH）2===BaSO4↓＋2H2O （2）图乙 （3）能 Na＋、Cl－、H2O8.3 酸和碱反应
1.知道酸、碱溶液能够导电及具有相似化学性质的原因。
2.理解中和反应的概念及微观过程（H＋与OH－结合），建立离子反应模型。
3.通过实验分析中和反应的现象特征与能量变化，能从多个角度认识化学反应。
4.理解复分解反应的概念，会判断反应是否属于复分解反应。
5.了解中和反应在生产、生活中的应用。
知识点一 酸、碱溶液的导电性
1.酸、碱溶液导电的原因。
。
2.酸、碱的组成。
（1）酸是由 和 构成的化合物，如硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）。
（2）碱是由金属离子（或铵根离子）和 构成的化合物，如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca（OH）2]。
3.化学性质相似的原因。
酸具有相似化学性质的原因是酸溶液中有一种相同的离子： ；碱具有相似化学性质的原因是碱溶液中有一种相同的离子： 。
(1)盐溶液也能导电，导电的原因是溶液中存在自由移动的离子。
(2)铵根离子(NH)具有金属离子的性质，所以由铵根离子和氢氧根离子组成的化合物也是碱，即氨水(NH3·H2O)；由铵根离子和酸根离子组成的化合物是盐，如氯化铵(NH4Cl)、硝酸铵(NH4NO3)。
知识点二 中和反应
1.中和反应的概念。
酸和碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。
2.酸与碱之间是否发生反应的判断。
（1）可溶性碱的溶液与酸反应。
判断方法①：借助 来判断，在碱溶液中加酚酞溶液。
实验步骤及现象：向氢氧化钠溶液中滴加 ，溶液 ，再滴加稀盐酸至溶液 ，此时恰好完全反应。
判断方法②：借助 来判断，在酸溶液中加酚酞溶液。
实验步骤及现象：向稀硫酸中滴加 ，溶液 ，再滴加氢氧化钠至溶液 ，此时恰好完全反应。
（2）不溶性碱与酸反应。
依据固体量的变化和溶液 变化判断。
(1)由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐，但盐中不一定有金属离子，如铵盐中的阳离子是铵根离子，不是金属离子。
(2)中和反应都是放热反应。
3.中和反应的微观本质。
酸中的 与碱中的 结合成水分子：H＋＋OH－===H2O。
4.酸和碱的主要化学性质归纳。
项目 酸的化学性质 碱的化学性质
与指示剂作用 紫色石蕊溶液 使紫色石蕊溶液 使紫色石蕊溶液
无色酚酞溶液 使无色酚酞溶液 使无色酚酞溶液
酸碱相互作用 酸＋碱→
与氧化物反应 金属氧化物＋酸→ 非金属氧化物＋碱→
与某些盐反应 酸＋盐→ 碱＋盐→
与较活泼金属 酸＋较活泼金属→ 不反应
5.复分解反应。
（1）概念：参加反应的两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
（2）表达式：AB＋CD=== 。
（3）复分解反应的类型。
①金属氧化物＋酸→盐＋水；②酸＋碱→盐＋水；③酸＋盐→新盐＋新酸；④碱＋盐→新盐＋新碱。
6.中和反应的应用。
（1）改变土壤的酸碱性：改良酸性土壤用 。
（2）处理工厂的废水：硫酸厂废水呈酸性用 中和；印染厂废水呈碱性用 中和。
（3）用于医药：胃酸过多服用 的药物，如 、 等，中和过多的胃酸；蚊虫叮咬，在皮肤内分泌蚁酸，涂 物质，如 、 等，可减轻疼痛。
改良酸性土壤不能用氢氧化钠，原因是氢氧化钠有强腐蚀性、价格高、容易使土壤碱性过强。
重难点一 中和反应的实质与微观探析
1.反应实质。
H＋＋OH－===H2O
酸中的H＋与碱中的OH－结合生成水。
伴随热量变化：放热反应（溶液温度升高）。
2.反应特点。
无明显现象（需借助酸碱指示剂判断终点）。
生成盐和水（产物不一定是中性，如Na2CO3溶液呈碱性）。
[跟踪训练1]（2025·江门模拟）向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中pH变化如图。下列说法正确的是（ B ）
A．a点溶液能使酚酞变红
B．b点表示酸碱恰好完全反应
C．c点溶液中的溶质是HCl和NaOH
D．该反应属于分解反应
重难点二 中和反应的应用
领域 案例 反应原理
农业 改良酸性土壤（撒熟石灰） Ca（OH）2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O
工业 处理含酸废水 用碱性废渣（如电石渣）中和
医药 胃酸过多服Al（OH）3 3HCl＋Al（OH）3===AlCl3＋3H2O
[跟踪训练2]中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是（ A ）
A．生石灰用于加热即热食品
B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多
C．熟石灰用于改良酸性土壤
D．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱
基础巩固
1.如图是物质M溶于水发生解离的微观示意图。能说明M一定是酸的是（ C ）
2.下列化学方程式表示的化学反应不属于中和反应的是（ A ）
A．2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
B．Al（OH）3＋3HCl===AlCl3＋3H2O
C．Ca（OH）2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O
D．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
3.用5%、10%、20%的醋酸溶液与等浓度、等质量的KOH溶液反应，pH变化如图所示。下列选项正确的是（ D ）
A. KOH来源：Ca（OH）2＋K2CO3===CaCO3↓＋KOH
B．扬扬用盐酸清洗布料后不用水冲洗，因为盐酸没有腐蚀性
C．如图所示，醋酸浓度越高，所需醋酸溶液体积越大
D．由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH趋近于4.0
4.下列属于复分解反应的是（ A ）
A．BaCl2＋K2SO4===BaSO4↓＋2KCl
B．2C2H2＋5O24CO2＋2H2O
C．MgCl2Mg＋Cl2↑
D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
5.（2025·惠州模拟）下列有关复分解反应的说法正确的是（ C ）
A．复分解反应不属于基本反应类型
B．生成两种化合物的反应一定属于复分解反应
C．复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应
D．中和反应不属于复分解反应
6.某同学在郊游时不慎被蜜蜂蜇伤，蜜蜂的刺液呈酸性，为了减轻痛痒，在蜇伤处可以涂抹的物质是（ C ）
A．牛奶（pH≈6） B．苹果汁（pH≈3）
C．牙膏（pH≈9） D．矿泉水（pH≈7）
7.（2025·珠海模拟）中和反应是化学学习和研究的重要内容。小惠同学向氢氧化钠溶液中滴加等质量的盐酸，反应过程的示意图如图所示，下列有关说法错误的是（ C ）
A．X为H2O，中和反应的实质是H＋＋OH－===H2O
B．废液处理后，通过蒸发结晶可得到NaCl
C．反应容器中溶液的pH逐渐增大
D．消耗NaOH的质量大于盐酸的溶质质量
8.下列有关中和反应的说法不正确的是（ B ）
A．中和反应一定是放热反应
B．生成盐和水的反应一定是中和反应
C．中和反应的实质是H＋和OH－结合生成H2O分子
D．能与碱发生中和反应的物质一定是酸
9.根据如图装置进行实验，挤压胶头滴管，滴入浓盐酸一段时间后，观察现象。下列说法不正确的是（ D ）
A．该实验利用了浓盐酸的挥发性
B．干蓝色石蕊试纸不变色，湿蓝色石蕊试纸变红
C．右侧试管中发生中和反应，其实质是H＋与OH－结合生成水分子
D．若右侧试管内溶液由红色变为无色，则溶液中一定含有HCl
10.（2025·惠州期末）某同学利用图甲所示装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关量的变化情况，得到图乙和图丙。下列说法错误的是（ D ）
A．将图乙中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
B．图乙中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH
C．图丙中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
D．图乙中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
11.常温下向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，测得水的质量、氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ C ）
A.乙表示的物质为氯化钠
B．加入b g NaOH溶液时，恰好完全反应
C．加入c g NaOH溶液时，所得溶液中的阴离子为Cl－
D．NaOH溶液由a g递增到b g，所得溶液的酸性逐渐减弱
12.对反应进行分类有助于认识与研究。下列属于复分解反应的是（ D ）
A．2H2＋O22H2O B．CaCO3CaO＋CO2↑
C．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ D．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
13.下列食物的近似pH分别是：苹果为2.9～3.3，番茄为4.0～5.0，牛奶为6.3～6.6，玉米粥为6.8～8.0。胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是（ D ）
A．苹果 B．番茄
C．牛奶 D．玉米粥
14.（2025·佛山期中）酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，某小组同学从溶液电导率变化角度探究酸和碱的反应。小组同学根据图甲进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定A试管和B试管反应过程中溶液的电导率变化，电导率的大小与离子浓度和离子电荷数呈正相关。
（1）A试管中发生反应的化学方程式为 。
（2）表示A试管中溶液电导率变化的是 （填“图乙”或“图丙”）。
（3）图丙中电导率的变化 （填“能”或“不能”）说明酸和碱发生了反应；b点所示溶液中含有的所有微粒为 （填微粒符号）。
