课时2 复分解反应发生的条件
知识点一 复分解反应发生的条件
复分解反应发生的条件：生成物中有 、 或 等。
[拓展] 离子的检验：
离子 加入试剂 主要现象 化学方程式
CO 稀盐酸、澄清石灰水 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑、CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
SO 硝酸钡和稀硝酸 产生白色沉淀且沉淀不溶解 Ba(NO3)2＋Na2SO4===
Cl－ 硝酸银和稀硝酸 产生白色沉淀且沉淀不溶解 NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
知识点二 酸、碱、盐的溶解性
1．酸。
盐酸、硫酸、硝酸、碳酸都可溶于水，其中浓盐酸、浓硝酸有挥发性，碳酸易挥发且易分解(不稳定)。
2．碱。
、 、氢氧化钡可溶于水， 微溶于水，其余均难溶于水(沉淀)。
3．盐。
盐、 盐、铵盐、硝酸盐都可溶；
盐酸盐除 难溶外，其余均可溶；
硫酸盐除 难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；
碳酸盐除碳酸钾、 、碳酸铵可溶，其余都难溶。
4．常见沉淀。
(1)白色沉淀。
①盐：AgCl、BaSO4、BaCO3、CaCO3；其中BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。
②碱：Mg(OH)2、Al(OH)3 、Zn(OH)2等。
(2)蓝色沉淀是Cu(OH)2，红褐色沉淀是Fe(OH)3。
5．不能共存的离子。
(1)与H＋不能共存的离子有OH－、CO、HCO。
(2)与OH－不能共存的离子有H＋、NH、Cu2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋、 Zn2＋等。
(3)与CO不能共存的离子有Ca2＋、Ba2＋。
(4)与Ba2＋不能共存的离子有CO、SO。
(5)与Cl－不能共存的离子有Ag＋。
(1)氢氧化钙微溶于水，但其化学性质与可溶性碱相似。
(2)常见沉淀中除Cu(OH)2 、Fe(OH)3是有色沉淀外，其余都是白色沉淀。除BaSO4、AgCl不能溶于酸外，其余都能溶于酸。
重难点 盐的溶解性规律与复分解反应条件
1．溶解性口诀(必背)。
钾钠铵硝皆可溶，氯盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅，碳酸盐只溶钾钠铵。
特例：
AgCl(白)、BaSO4(白)不溶于酸；
CaSO4、Ag2SO4微溶。
2．复分解反应条件。
生成物中需有沉淀(难溶物)、气体或H2O(水)等。
反应类型 实例 现象
盐＋酸→新盐＋新酸 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O 产生气体
盐＋碱→新盐＋新碱 CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 蓝色沉淀
盐＋盐→新盐1＋新盐2 NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 白色沉淀
[跟踪训练](2025·东莞模拟)下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液为无色的是( )
A.Na2CO3、K2SO4、HCl B.FeCl3、KNO3、NaOH
C.NaCl、KNO3、Ba(OH)2 D.CuSO4、MgCl2、H2SO4
基础巩固
1．(2025·广州期中)根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质间不能发生反应的是( )
A.Cu(OH)2固体和稀盐酸 B.Na2CO3溶液和稀硫酸
C.MgSO4溶液和BaCl2溶液 D.BaCl2溶液和NaOH溶液
2．M是一种金属元素，M2＋与其他几种阴离子构成化合物的溶解性如表，根据信息判断，下列反应肯定不能发生的是( )
阴离子 O2－ OH－ CO Cl－ SO NO
M2＋ 难溶 难溶 难溶 易溶 易溶 易溶
A．MCl2和NaOH B.MSO4和Ba(NO3)2
C.M(NO3)2和NaCl D.MO和H2SO4
3．在“宏观—微观”之间建立联系是化学独特的思维方式。如图是两物质间反应的微观示意图，有关说法正确的是( )
A．该反应不属于复分解反应
B.该反应的微观实质是H＋和CO结合生成H2O和CO2
C.反应前后数量没有变化的粒子是Na＋、Cl－和H2O
D.碳酸钠溶液过量时溶液呈中性
4．(2025·清远模拟)小明在学习酸、碱、盐之间的相互反应关系后，设计了如图所示的转化关系，下列有关推断合理的是( )
A.反应①中盐可选用Na2SO4
B.反应②必须借助指示剂才能观察到明显现象
C.反应③有水生成
D.反应④可通过置换反应实现
5．(2025·汕头模拟)下列对实验结论的描述正确的是( )
A.某固体中加入稀盐酸产生无色气体，证明该固体中一定含有CO
B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO
C.某溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，该溶液不一定是碱溶液
D.某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀产生，该溶液中一定含有Cl－
6．判断复分解反应能否发生，不必考虑的是( )
A.是否有沉淀生成 B.是否有气体生成
C.是否有水生成 D.金属活动性顺序
7．金属锰的活动性位于铝和锌之间，锰的化合物在水中的溶解性如下表所示。下列说法不正确的是( )
物质 Mn(OH)2 MnCl2 MnSO4 MnCO3
在水中的溶解性 难溶 易溶 易溶 难溶
A．Mn能与稀硫酸反应生成氢气
B.Mn能从MgCl2溶液中置换出Mg
C.Mn(OH)2、MnCO3均可与稀盐酸反应
D.MnCO3可由MnCl2溶液和K2CO3溶液反应制得
8．(2025·惠州期中)下列实验方案的设计，能从可直接观察到有新物质生成的角度判断复分解反应发生的是( )
9．下列离子在溶液中可以大量共存的是( )
A.NH、Na＋、NO、Cl－ B.K＋、H＋、CO、SO
C.Ca2＋、K＋、CO、NO D.Fe3＋、Na＋、OH－、Cl－
10．下列各组物质的溶液混合后，能发生反应且反应前后溶液质量不变的是( )
A.烧碱和硝酸钾 B.苏打和硫酸
C．烧碱和盐酸 D.纯碱和盐酸
11．(2025·韶关模拟)向一定质量的含CaCl2和HCl的溶液中逐滴加入Na2CO3溶液。如图是某同学分析的反应过程中有关量随所加入Na2CO3溶液质量的变化关系，其中不正确的是( )
8.4 常见的盐
1.掌握常见盐（氯化钠、碳酸钙等）的用途、组成、物理性质及化学性质。
2.了解复分解反应发生的条件。
3.能根据物质的性质确定物质之间的转化关系，设计物质间的转化途径，从而获得制取某类物质的方法。
课时1 盐及盐的化学性质
知识点一 几种常见的盐
名称 氯化钠 碳酸钙 碳酸钠 碳酸氢钠
俗称 — — 纯碱、苏打 小苏打
化学式 NaCl CaCO3 Na2CO3 NaHCO3
性状 白色晶体，易溶于水，有咸味；溶液呈中性 多为灰白色矿物，纯净物为白色粉末；难溶于水，能与酸反应 白色晶体、风化成粉末；易溶于水，水溶液呈碱性 白色粉末；能溶于水，水溶液有弱碱性，较易分解
用途 食品加工调味；配制医用生理盐水；制盐酸、氯气等化工原料等 建筑、装饰材料，制熟石灰原料；制珍珠首饰；炼铁、炼钢原料；制水泥原料等 造纸原料；制洗涤剂；用于印染工业；制玻璃、瓷砖原料等 作面点发酵剂；作灭火剂的原料等
我国制碱专家侯德榜发明了联合制碱法(又叫侯氏制碱法)，这里的碱指的是纯碱。涉及的化学方程式有：(1)NH3＋H2O＋CO2===NH4HCO3；(2)NH4HCO3＋NaCl===NH4Cl＋NaHCO3↓；(3)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
知识点二 盐的组成和化学性质
1.盐的组成。
（1）盐是一类物质，是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子组成的化合物。
（2）根据阳离子不同，盐可以分为钠盐（含有钠离子）、钾盐（含有钾离子）、镁盐（含有镁离子）、铁盐（含有铁离子）等。
（3）根据阴离子不同，盐可以分为硫酸盐（含有硫酸根离子）、碳酸盐（含有碳酸根离子）、硝酸盐（含有硝酸根离子）、盐酸盐（含有氯离子）等。
（4）不同的盐可以由酸和碱发生中和反应得到。如：Na2SO4可由氢氧化钠和硫酸反应得到。
盐中不一定含有金属离子，铵盐中的阳离子是铵根离子。
2.盐的化学性质。
（1）盐与酸的反应。
结论：盐可能与酸发生复分解反应，生成新盐和新酸。
（2）盐与碱的反应。
结论：盐可能与碱发生复分解反应，生成新盐和新碱。
（3）盐与盐的反应。
结论：两种盐之间可能发生复分解反应，生成另外两种新盐。
（4）盐与活泼金属的反应。
盐溶液与活动性较强的金属可能发生置换反应，生成新盐和活动性较弱的金属。
3.碳酸盐（即含碳酸根离子、碳酸氢根离子的盐）的检验。
（1）试剂：稀盐酸和澄清石灰水。
（2）实验步骤：取少量待检液于试管中，滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则含有碳酸根离子或碳酸氢根离子［合理即可，与（1）中答案对应］。
重难点 盐的化学性质与物质鉴别、除杂
1.盐的化学性质。
性质 反应实例 应用
与金属反应（置换） Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 湿法炼铜
与酸反应 BaCO3＋2HNO3=== Ba（NO3）2＋CO2↑＋H2O 检验碳酸盐
与碱反应 NH4Cl＋NaOH=== NaCl＋NH3↑＋H2O 检验铵盐
与盐反应（复分解） Na2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2NaCl 鉴别、除杂
2.物质的除杂。
所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂和分离方法。
［跟踪训练］（2025·广州模拟）[HT]除去NaCl溶液中混有的少量Na2CO3，最佳试剂是（ C ）
A.稀硫酸 B.AgNO3溶液
C.稀盐酸 D.Ca（OH）2溶液
基础巩固
1．(2025·汕头模拟)下列叙述错误的是( D )
A．食盐的主要成分是氯化钠
B．石灰石的主要成分是碳酸钙
C．碳酸钠的水溶液呈碱性
D．碳酸氢钠的水溶液呈酸性
【解析】碳酸氢钠的水溶液呈碱性。
2．(2025·云浮模拟)电影《闪闪的红星》中有一个片段，少年英雄潘冬子巧妙地将食盐化为盐水，用棉袄浸透晾干穿在身上，成功突破了敌人的封锁线送到部队。下列有关食盐(主要成分是NaCl)的说法不正确的是( A )
A．白色晶体，易溶于水，溶液呈酸性
B．食盐是重要的调味品，但食用过多不利于健康
C．Na＋、Cl－的核外电子排布不同
D．要重新获得棉袄上的食盐，需经过溶解、过滤、蒸发
3．盐类物质在生产和生活中有广泛的用途。下列物质不属于钠盐的是( A )
A．氢氧化钠 B．氯化钠
C．碳酸钠 D．碳酸氢钠
4．下页表是“部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)”中的一部分，下列与“★”处有关的说法正确的是( B )
阳离子 不同阴离子与相应阳离子所形成物质的溶解性
… NO Cl－
… … … …
Cu2＋ … ★ 溶
Ag＋ … 溶 不
A．★处对应物质的化学式是CuNO3
B．★处对应物质属于盐
C．★处应填“不”
D．★处对应物质的名称是氯化铜
【解析】★处对应物质是硝酸铜，化学式是Cu(NO3)2，属于盐，易溶于水，★处应填“溶”，B正确，A、C、D错误。
5．过氧化氢被称为“绿色氧化剂”，为了便于贮存和运输，工业上常将其转化为过碳酸钠晶体(2Na2CO3·3H2O2)，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是( D )
A．氯化钙溶液 B．石灰水
C．盐酸 D．氯化钠溶液
6．(2025·佛山模拟)蛋壳的主要成分是CaCO3，关于CaCO3的说法正确的是( B )
A．易溶于水 B．可作补钙剂
C．高温不分解 D．属于混合物
7．(2025·梅州模拟)发明联合制碱法，为纯碱工业发展做出杰出贡献的是( B )
A．张青莲 B．侯德榜
C．拉瓦锡 D．道尔顿
8．下列对盐的组成叙述正确的是( D )
A．都含有原子团 B．都含有金属元素
C．都不含氢元素 D．都含有非金属元素
【解析】本题可采用举反例法说明叙述错误。NaCl是盐，组成中不含原子团，A错误；NH4Cl是盐，组成中不含金属元素，B错误；NaHCO3是盐，组成中含有氢元素，C错误。
能力达标
9．(2025·广州模拟)某公司生产的融雪剂由NaCl、CaCl2、Na2CO3和CuSO4中的一种或两种物质组成。小洁同学将该融雪剂加水溶解，得到无色溶液，向该溶液中加入K2CO3溶液，有白色沉淀生成。由此可知，该融雪剂的组成可能是( C )
A．CuSO4、NaCl B．Na2CO3、NaCl
C．CaCl2、NaCl D．CuSO4、CaCl2
10．向甲物质中逐滴加入X溶液至过量，生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系不符合下图的是( D )
选项 甲物质 X溶液
A 部分变质的氢氧化钠溶液 氯化钙溶液
B 碳酸钠和氯化钠的混合溶液 稀盐酸
C 锌粉和铁粉的混合物 稀盐酸
D 硫酸和硫酸铁的混合溶液 氢氧化钠溶液
11.侯氏制碱法的原理为NaCl＋H2O＋NH3＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl。下列说法不正确的是( B )
A．两种产物均属于盐
B．反应后溶液中不含碳酸氢钠
C．常温下NaCl溶液pH＝7
D．该反应消耗CO2体现碳中和
【解析】两种产物均属于盐，A不符合题意；碳酸氢钠能溶于水，反应后溶液是碳酸氢钠的饱和溶液，B符合题意；氯化钠溶液显中性，常温下NaCl溶液的pH＝7，C不符合题意；该反应消耗CO2，能减少二氧化碳的排放，体现碳中和，D不符合题意。
12．热爱劳动从我做起。对下列劳动实践中所涉及的化学知识叙述错误的是( A )
选项 劳动实践 化学知识
A 烘焙糕点时加入小苏打作膨松剂 NaHCO3固体溶于水吸热
B 熟石灰改良酸性土壤 酸与碱能发生中和反应
C 白醋除去水壶中的水垢 白醋能与水垢反应
D 炒菜时油锅着火立即用锅盖盖灭 隔绝氧气(或空气)
13.(2025·湛江模拟)下列物质不能与Na2CO3溶液发生反应的是( A )
A．CuO
B．澄清石灰水
C．稀硫酸
D．Ba(NO3)2溶液
【解析】Na2CO3与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；Na2CO3与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；Na2CO3与Ba(NO3)2反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠；Na2CO3不能与金属氧化物反应。
14．归纳总结是学好化学的重要方法。下图归纳了盐溶液的四个方面的化学性质(图中编号①～④，不同的性质可以使用不同的盐)，请你利用相关知识填空。
(1)验证性质①的实验使用了锰片，锰片表面变为红色，锰的活动性________(填“大于”或“小于”)铜。
(2)利用性质②可制取烧碱，烧碱溶液中含有的微粒有H2O、Na＋和________(填微粒符号)。
(3)性质③的反应可用于制取二氧化碳，X所属的物质类别为________。
(4)体现性质④的化学反应，属于________(填基本反应类型)反应。
【答案】(1)大于 (2)OH－ (3)酸
(4)复分解
素养提升
15．(2025·清远期末)NaCl是一种重要资源，其生产与应用如图所示。下列说法不正确的是( D )
A．应用①操作的主要步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶、贴标签
B．应用②工业制烧碱的过程中，水参加了反应
C．应用③为“侯氏制碱法”的一个步骤，该反应不只有小苏打一种生成物
D．粗盐初步提纯实验中玻璃棒用了4次，作用都相同8.4 常见的盐
1.掌握常见盐（氯化钠、碳酸钙等）的用途、组成、物理性质及化学性质。
2.了解复分解反应发生的条件。
3.能根据物质的性质确定物质之间的转化关系，设计物质间的转化途径，从而获得制取某类物质的方法。
课时1 盐及盐的化学性质
知识点一 几种常见的盐
名称 氯化钠 碳酸钙 碳酸钠 碳酸氢钠
俗称 — — 、
化学式
性状 白色晶体，易溶于水，有 味；溶液呈中性 多为灰白色矿物，纯净物为白色粉末；难溶于水， 与酸反应 白色晶体、风化成粉末；易溶于水，水溶液呈 性 白色粉末；能溶于水，水溶液有弱 性，较易分解
用途 食品加工调味；配制医用生理盐水；制盐酸、氯气等化工原料等 建筑、装饰材料，制熟石灰原料；制珍珠首饰；炼铁、炼钢原料；制水泥原料等 造纸原料；制洗涤剂；用于印染工业；制玻璃、瓷砖原料等 作面点发酵剂；作灭火剂的原料等
我国制碱专家侯德榜发明了联合制碱法(又叫侯氏制碱法)，这里的碱指的是纯碱。涉及的化学方程式有：(1)NH3＋H2O＋CO2===NH4HCO3；(2)NH4HCO3＋NaCl===NH4Cl＋NaHCO3↓；(3)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
知识点二 盐的组成和化学性质
1.盐的组成。
（1）盐是一类物质，是由 （或 ）与 组成的化合物。
（2）根据 不同，盐可以分为钠盐（含有钠离子）、钾盐（含有钾离子）、镁盐（含有镁离子）、铁盐（含有铁离子）等。
（3）根据 不同，盐可以分为硫酸盐（含有硫酸根离子）、碳酸盐（含有碳酸根离子）、硝酸盐（含有硝酸根离子）、盐酸盐（含有氯离子）等。
（4）不同的盐可以由酸和碱发生中和反应得到。如：Na2SO4可由氢氧化钠和硫酸反应得到。
盐中不一定含有金属离子，铵盐中的阳离子是铵根离子。
2.盐的化学性质。
（1）盐与酸的反应。
结论：盐可能与酸发生复分解反应，生成 。
（2）盐与碱的反应。
结论：盐可能与碱发生复分解反应，生成 。
（3）盐与盐的反应。
结论：两种盐之间可能发生复分解反应，生成 。
（4）盐与活泼金属的反应。
盐溶液与活动性较强的金属可能发生置换反应，生成新盐和活动性较弱的金属。
3.碳酸盐（即含碳酸根离子、碳酸氢根离子的盐）的检验。
（1）试剂： 和 。
（2）实验步骤： 。
重难点 盐的化学性质与物质鉴别、除杂
1.盐的化学性质。
性质 反应实例 应用
与金属反应（置换） Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 湿法炼铜
与酸反应 BaCO3＋2HNO3=== Ba（NO3）2＋CO2↑＋H2O 检验碳酸盐
与碱反应 NH4Cl＋NaOH=== NaCl＋NH3↑＋H2O 检验铵盐
与盐反应（复分解） Na2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2NaCl 鉴别、除杂
2.物质的除杂。
所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂和分离方法。
［跟踪训练］（2025·广州模拟）[HT]除去NaCl溶液中混有的少量Na2CO3，最佳试剂是（ C ）
A.稀硫酸 B.AgNO3溶液
C.稀盐酸 D.Ca（OH）2溶液
基础巩固
1．(2025·汕头模拟)下列叙述错误的是( )
A．食盐的主要成分是氯化钠
B．石灰石的主要成分是碳酸钙
C．碳酸钠的水溶液呈碱性
D．碳酸氢钠的水溶液呈酸性
2．(2025·云浮模拟)电影《闪闪的红星》中有一个片段，少年英雄潘冬子巧妙地将食盐化为盐水，用棉袄浸透晾干穿在身上，成功突破了敌人的封锁线送到部队。下列有关食盐(主要成分是NaCl)的说法不正确的是( )
A．白色晶体，易溶于水，溶液呈酸性
B．食盐是重要的调味品，但食用过多不利于健康
C．Na＋、Cl－的核外电子排布不同
D．要重新获得棉袄上的食盐，需经过溶解、过滤、蒸发
3．盐类物质在生产和生活中有广泛的用途。下列物质不属于钠盐的是( )
A．氢氧化钠 B．氯化钠
C．碳酸钠 D．碳酸氢钠
4．下页表是“部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)”中的一部分，下列与“★”处有关的说法正确的是( )
阳离子 不同阴离子与相应阳离子所形成物质的溶解性
… NO Cl－
… … … …
Cu2＋ … ★ 溶
Ag＋ … 溶 不
A．★处对应物质的化学式是CuNO3
B．★处对应物质属于盐
C．★处应填“不”
D．★处对应物质的名称是氯化铜
5．过氧化氢被称为“绿色氧化剂”，为了便于贮存和运输，工业上常将其转化为过碳酸钠晶体(2Na2CO3·3H2O2)，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是( )
A．氯化钙溶液 B．石灰水
C．盐酸 D．氯化钠溶液
6．(2025·佛山模拟)蛋壳的主要成分是CaCO3，关于CaCO3的说法正确的是( )
A．易溶于水 B．可作补钙剂
C．高温不分解 D．属于混合物
7．(2025·梅州模拟)发明联合制碱法，为纯碱工业发展做出杰出贡献的是( )
A．张青莲 B．侯德榜
C．拉瓦锡 D．道尔顿
8．下列对盐的组成叙述正确的是( )
A．都含有原子团 B．都含有金属元素
C．都不含氢元素 D．都含有非金属元素
9．(2025·广州模拟)某公司生产的融雪剂由NaCl、CaCl2、Na2CO3和CuSO4中的一种或两种物质组成。小洁同学将该融雪剂加水溶解，得到无色溶液，向该溶液中加入K2CO3溶液，有白色沉淀生成。由此可知，该融雪剂的组成可能是( )
A．CuSO4、NaCl B．Na2CO3、NaCl
C．CaCl2、NaCl D．CuSO4、CaCl2
10．向甲物质中逐滴加入X溶液至过量，生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系不符合下图的是( )
选项 甲物质 X溶液
A 部分变质的氢氧化钠溶液 氯化钙溶液
B 碳酸钠和氯化钠的混合溶液 稀盐酸
C 锌粉和铁粉的混合物 稀盐酸
D 硫酸和硫酸铁的混合溶液 氢氧化钠溶液
11.侯氏制碱法的原理为NaCl＋H2O＋NH3＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl。下列说法不正确的是( )
A．两种产物均属于盐
B．反应后溶液中不含碳酸氢钠
C．常温下NaCl溶液pH＝7
D．该反应消耗CO2体现碳中和
12．热爱劳动从我做起。对下列劳动实践中所涉及的化学知识叙述错误的是( )
选项 劳动实践 化学知识
A 烘焙糕点时加入小苏打作膨松剂 NaHCO3固体溶于水吸热
B 熟石灰改良酸性土壤 酸与碱能发生中和反应
C 白醋除去水壶中的水垢 白醋能与水垢反应
D 炒菜时油锅着火立即用锅盖盖灭 隔绝氧气(或空气)
13.(2025·湛江模拟)下列物质不能与Na2CO3溶液发生反应的是( )
A．CuO
B．澄清石灰水
C．稀硫酸
D．Ba(NO3)2溶液
14．归纳总结是学好化学的重要方法。下图归纳了盐溶液的四个方面的化学性质(图中编号①～④，不同的性质可以使用不同的盐)，请你利用相关知识填空。
(1)验证性质①的实验使用了锰片，锰片表面变为红色，锰的活动性________(填“大于”或“小于”)铜。
(2)利用性质②可制取烧碱，烧碱溶液中含有的微粒有H2O、Na＋和________(填微粒符号)。
(3)性质③的反应可用于制取二氧化碳，X所属的物质类别为________。
(4)体现性质④的化学反应，属于________(填基本反应类型)反应。
15．(2025·清远期末)NaCl是一种重要资源，其生产与应用如图所示。下列说法不正确的是( )
A．应用①操作的主要步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶、贴标签
B．应用②工业制烧碱的过程中，水参加了反应
C．应用③为“侯氏制碱法”的一个步骤，该反应不只有小苏打一种生成物
D．粗盐初步提纯实验中玻璃棒用了4次，作用都相同课时2 复分解反应发生的条件
知识点一 复分解反应发生的条件
复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀(难溶物)、气体或水等。
[拓展] 离子的检验：
离子 加入试剂 主要现象 化学方程式
CO 稀盐酸、澄清石灰水 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑、CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
SO 硝酸钡和稀硝酸 产生白色沉淀且沉淀不溶解 Ba(NO3)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaNO3
Cl－ 硝酸银和稀硝酸 产生白色沉淀且沉淀不溶解 NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
知识点二 酸、碱、盐的溶解性
1．酸。
盐酸、硫酸、硝酸、碳酸都可溶于水，其中浓盐酸、浓硝酸有挥发性，碳酸易挥发且易分解(不稳定)。
2．碱。
氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡可溶于水，氢氧化钙微溶于水，其余均难溶于水(沉淀)。
3．盐。
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；
盐酸盐除AgCl难溶外，其余均可溶；
硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
4．常见沉淀。
(1)白色沉淀。
①盐：AgCl、BaSO4、BaCO3、CaCO3；其中BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。
②碱：Mg(OH)2、Al(OH)3 、Zn(OH)2等。
(2)蓝色沉淀是Cu(OH)2，红褐色沉淀是Fe(OH)3。
5．不能共存的离子。
(1)与H＋不能共存的离子有OH－、CO、HCO。
(2)与OH－不能共存的离子有H＋、NH、Cu2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋、 Zn2＋等。
(3)与CO不能共存的离子有Ca2＋、Ba2＋。
(4)与Ba2＋不能共存的离子有CO、SO。
(5)与Cl－不能共存的离子有Ag＋。
(1)氢氧化钙微溶于水，但其化学性质与可溶性碱相似。
(2)常见沉淀中除Cu(OH)2 、Fe(OH)3是有色沉淀外，其余都是白色沉淀。除BaSO4、AgCl不能溶于酸外，其余都能溶于酸。
重难点 盐的溶解性规律与复分解反应条件
1．溶解性口诀(必背)。
钾钠铵硝皆可溶，氯盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅，碳酸盐只溶钾钠铵。
特例：
AgCl(白)、BaSO4(白)不溶于酸；
CaSO4、Ag2SO4微溶。
2．复分解反应条件。
生成物中需有沉淀(难溶物)、气体或H2O(水)等。
反应类型 实例 现象
盐＋酸→新盐＋新酸 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O 产生气体
盐＋碱→新盐＋新碱 CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 蓝色沉淀
盐＋盐→新盐1＋新盐2 NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 白色沉淀
[跟踪训练](2025·东莞模拟)下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液为无色的是( C )
A.Na2CO3、K2SO4、HCl B.FeCl3、KNO3、NaOH
C.NaCl、KNO3、Ba(OH)2 D.CuSO4、MgCl2、H2SO4
基础巩固
1．(2025·广州期中)根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质间不能发生反应的是( D )
A.Cu(OH)2固体和稀盐酸 B.Na2CO3溶液和稀硫酸
C.MgSO4溶液和BaCl2溶液 D.BaCl2溶液和NaOH溶液
2．M是一种金属元素，M2＋与其他几种阴离子构成化合物的溶解性如表，根据信息判断，下列反应肯定不能发生的是( C )
阴离子 O2－ OH－ CO Cl－ SO NO
M2＋ 难溶 难溶 难溶 易溶 易溶 易溶
A．MCl2和NaOH B.MSO4和Ba(NO3)2
C.M(NO3)2和NaCl D.MO和H2SO4
3．在“宏观—微观”之间建立联系是化学独特的思维方式。如图是两物质间反应的微观示意图，有关说法正确的是( B )
A．该反应不属于复分解反应
B.该反应的微观实质是H＋和CO结合生成H2O和CO2
C.反应前后数量没有变化的粒子是Na＋、Cl－和H2O
D.碳酸钠溶液过量时溶液呈中性
【解析】该反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和碳酸，碳酸不稳定，分解生成水和二氧化碳，是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，A错误；该反应中，氯离子和钠离子在反应前后都没有发生变化，该反应的微观实质是碳酸根离子和氢离子结合生成二氧化碳和水，B正确；该反应中，碳酸根离子和氢离子结合生成水和二氧化碳，水分子数量增加，钠离子、氯离子数量没有变化，C错误；碳酸钠溶液过量时，溶液中溶质为碳酸钠和氯化钠，溶液呈碱性，D错误。
4．(2025·清远模拟)小明在学习酸、碱、盐之间的相互反应关系后，设计了如图所示的转化关系，下列有关推断合理的是( C )
A.反应①中盐可选用Na2SO4
B.反应②必须借助指示剂才能观察到明显现象
C.反应③有水生成
D.反应④可通过置换反应实现
5．(2025·汕头模拟)下列对实验结论的描述正确的是( C )
A.某固体中加入稀盐酸产生无色气体，证明该固体中一定含有CO
B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO
C.某溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，该溶液不一定是碱溶液
D.某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀产生，该溶液中一定含有Cl－
【解析】活泼金属与酸反应也产生无色气体，A错误；若溶液中存在Ag＋，也能生成不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，B错误；某溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，该溶液一定显碱性，但不一定是碱溶液，有可能是显碱性的盐溶液，如碳酸钠溶液，C正确；检验Cl－时，加入AgNO3溶液后有白色沉淀产生，溶液中可能含有CO，生成碳酸银沉淀，D错误。
能力达标
6．判断复分解反应能否发生，不必考虑的是( D )
A.是否有沉淀生成 B.是否有气体生成
C.是否有水生成 D.金属活动性顺序
【解析】若两种化合物互相交换成分后有沉淀、气体或水生成，则能发生复分解反应。
7．金属锰的活动性位于铝和锌之间，锰的化合物在水中的溶解性如下表所示。下列说法不正确的是( B )
物质 Mn(OH)2 MnCl2 MnSO4 MnCO3
在水中的溶解性 难溶 易溶 易溶 难溶
A．Mn能与稀硫酸反应生成氢气
B.Mn能从MgCl2溶液中置换出Mg
C.Mn(OH)2、MnCO3均可与稀盐酸反应
D.MnCO3可由MnCl2溶液和K2CO3溶液反应制得
8．(2025·惠州期中)下列实验方案的设计，能从可直接观察到有新物质生成的角度判断复分解反应发生的是( C )
【解析】铜片与硝酸银反应是置换反应，A不符合题意；生石灰与水反应生成氢氧化钙是化合反应，B不符合题意；澄清石灰水与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，从有碳酸钙沉淀生成可以判断复分解反应发生，C符合题意；氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，没有现象能说明有新物质生成，无法从有新物质生成的角度判断复分解反应发生，D不符合题意。
9．下列离子在溶液中可以大量共存的是( A )
A.NH、Na＋、NO、Cl－ B.K＋、H＋、CO、SO
C.Ca2＋、K＋、CO、NO D.Fe3＋、Na＋、OH－、Cl－
10．下列各组物质的溶液混合后，能发生反应且反应前后溶液质量不变的是( C )
A.烧碱和硝酸钾 B.苏打和硫酸
C．烧碱和盐酸 D.纯碱和盐酸
【解析】烧碱是氢氧化钠的俗称，和硝酸钾不能发生反应，A不符合题意。苏打是碳酸钠的俗称，和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，有气体生成，则反应后溶液质量减小，B不符合题意。烧碱和盐酸反应生成氯化钠和水，没有沉淀或气体生成，溶液质量不变，C符合题意。纯碱是碳酸钠的俗称，和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体生成，则反应后溶液质量减小，D不符合题意。
素养提升
11．(2025·韶关模拟)向一定质量的含CaCl2和HCl的溶液中逐滴加入Na2CO3溶液。如图是某同学分析的反应过程中有关量随所加入Na2CO3溶液质量的变化关系，其中不正确的是( B )
