鼹
高三年级3月二轮复习阶段检测
请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效
化学答题卡
18.(14分)
准考证号
填涂范例
姓名
正确填涂
(1)
考场号
座位号
o
[o]
o
0
[ol
[o]
⊙
错误填涂
[
[1)
[1)[1)[)[1)
A][D
(2)
[2
[2
2
2
[2
②
②
条形码粘贴处)
[3]
3
3
⊙
缺考标记
[41
⑧
国
[41
[4
[4
(
5间7
5
答题前，考生先将自己的姓名.考场号座位号准考证号坑写清楚
间7
间7
网
间7
选择题使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标
(3)
号：非选择题使用黑色碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚，按照题号顺序在名
[8
[8
[8
81
[8
[8
[8
题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸试卷上
[9
g
(9
[9
[9
、选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四
个选项中，只有一项符合题目要求
(4）
1 IAL [BI ICI ID]
5 [A][B][C][D]
g「A1B1ICID1
13 [A][B][CI [D]
2 [AJ [B][C][D]
6 [A][B][C][D]
10 [A][B][C][D]
14 [A][B][C][D]
3 [A][B][C][D]
7 [A][B][CI [D]
11 [A][B][C][D]
15 [A][B][C][D]
4 [A][B][C][D]
8 [A][B][C][D]
12 [A][B][C][D]
16 [A][B][C][D]
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17.(14分)
(5)
(1)
(2）.
(3)①
③
(4)i.
i.①
①
③
请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效
GD·高三化学第1页（共4页）》
GD·高三化学第2页（共4页）
■
请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效
请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效
19.(14分)》
(1)①
③
③
此区域答题无效
(2)①
②
③
20.(14分)
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)①
②
③
④
请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效
请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效
GD·高三化学第3页（共4页）》
GD·高三化学第4页（共4页）高三年级3月二轮复习阶段检测
化学参考答案
1.【答案】C
【解析】潮州木雕的主要材料为木材，主要成分为纤维素、木质素，属于有机高分子材料，A项不符合题意；广州檀
香扇的主要成分为纤维素、木质素，属于有机高分子材料，B项不符合题意：佛山石湾艺术陶瓷的主要成分为硅
酸盐，属于无机非金属材料，C项符合题意：广绣百鸟争鸣图的主要材料为蚕丝，主要成分为蛋白质，属于有机高
分子材料，D项不符合题意。
2.【答案】B
【解析】水升华是物理变化，仅破坏范德华力和氢键，H一0共价键不会断裂，A项错误：C02中心C原子的价层
电子对数为2，无孤电子对，VSEPR模型名称为直线形，B项正确；SiC是由共价键和原子形成空间网状结构的共
价晶体，C项错误；Nb(铌)的原子序数为41，质子数为41，D项错误。
3.【答案】B
【解析】KMO,与浓盐酸在常温下即可发生反应生成Cl2,装置可实现Cl2的制备，A项不符合题意；Cl,中混有的
HCl杂质会与饱和NaHCO,溶液反应生成CO2,引入新杂质，同时CL,也会与NaHCO,溶液反应，净化CL2应选用
饱和食盐水除HC1,再用浓硫酸干燥，B项符合题意；CL,密度大于空气，可采用向上排空气法收集，装置应“长管
进气、短管出气”，C项不符合题意：红热铁丝在CL2中燃烧生成FCl,CL,在此反应中作氧化剂，可验证其氧化
性，D项不符合题意
4.【答案】D
【解析】手性碳原子是指连有4个不同原子或原子团的饱和碳原子，该有机物分子中无符合此特征的碳原子，
A项错误：1分子该有机物中σ键数量为30个，B项错误：该分子中不含有与N、0或F相连的氢原子，不能形成
分子内氢键，C项错误；分子中的苯环、不饱和键可与H2发生加成反应（还原反应），分子中的烷基、苯环可发生
卤代等取代反应，D项正确。
5.【答案】A
【解析】低温只能减慢反应速率，无法改变反应的活化能，催化剂才能改变反应的活化能，A项错误；草木灰含有
K,C0,K元素是植物生长的必需元素，B项正确；乙烯是荔枝的催熟剂，高锰酸钾具有强氧化性，可氧化乙烯，延
缓荔枝成熟，C项正确；浓氨水与氯气发生反应：8NH,+3Cl2一6NH,Cl+N2,NH,Cl是白色固体，可观察到白烟，
因此可用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，D项正确。
6.【答案】A
【解析】聚氯乙烯是由氯乙烯(CH,一CHCI)加聚得到的高分子，难以降解，会造成白色污染，A项正确；重金属离
子能使蛋白质发生变性而失去生理活性，盐析是可逆过程，不会使蛋白质失活，B项错误；酸雨是指pH<5,6的雨
水，并非所有c()>c(0H)的酸性雨水都属于酸雨，C项错误；胶体的分散质粒子直径在1~100nm(10°~10-？m)
之间，含有直径为105m左右灰霾粒子的霾不属于胶体，D项错误。
7.【答案】D
【解析】a进行焰色试验，火焰呈黄色，说明含Na元素，根据图中转化关系可知a为NaOH;NaOH与少量CO2反
应生成b(NaC0,),b与CO2、H,0反应生成c(NaHC0,)。Na,C0,的热稳定性强于NaHC0,A项错误；
c(NaHCO,)与过量Ba(OH)2反应生成NaOH,BaCO,沉淀和H,0,对应转化③，并非转化⑤，B项错误；转化⑥的
离子方程式为C0+Ba+—BaC0,↓、C0 +Ca+一CaC0,↓等，C项错误；①~⑥的所有反应中，各元素化合
价均未发生变化，均为非氧化还原反应，D项正确。
GD·高三化学第1页（共6页）(共79张PPT)
高三年级3月二轮复习阶段检测
化学
一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 岭南非遗技艺，彰显匠心精神。下列选项所涉及材料的主要成分属于无机非金属材料的是
A. 潮州木雕摆件 B. 广州檀香扇 C. 佛山石湾艺术陶瓷 D. 广绣百鸟争鸣图
【答案】C
【解析】潮州木雕的主要材料为木材，主要成分为纤维素、木质素，
属于有机高分子材料，A项不符合题意；广州檀香扇的主要成分为纤
维素、木质素，属于有机高分子材料，B项不符合题意；佛山石湾艺
术陶瓷的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，C项符合题意；
广绣百鸟争鸣图的主要材料为蚕丝，主要成分为蛋白质，属于有机高
分子材料，D项不符合题意。
2. 科技自立自强，赋能国家高质量发展。下列说法正确的是
A. 我国新一代舱外航天服采用水升华热控系统实现温控：水升华过
程破坏了H—O共价键
B. 我国首个百万吨级CO2捕集项目建成投产：CO2的VSEPR模型
为
C. 国内完成首条完全自主可控的8英寸SiC晶圆生产线：SiC属于分子
晶体
D. 我国研发的LiNbO3薄膜光子芯片在光通信领域具有重要应用
Nb的质子数为52
【解析】水升华是物理变化，仅破坏范德华力和氢键，H—O共价键
不会断裂，A项错误；CO2中心C原子的价层电子对数为2，无孤电子
对，VSEPR模型名称为直线形，B项正确；SiC是由共价键和原子形
成空间网状结构的共价晶体，C项错误；Nb（铌）的原子序数为
41，质子数为41，D项错误。
【答案】B
3. 制备氯气并探究氯气的性质。下列操作不能达到实验目的的是
A. 制备Cl2 B. 净化Cl2 C. 收集Cl2 D. 验证Cl2的氧
化性
【答案】B
【解析】KMnO4与浓盐酸在常温下即可发生反应生成Cl2，装置
可实现Cl2的制备，A项不符合题意；Cl2中混有的HCl杂质会与饱
和NaHCO3溶液反应生成CO2，引入新杂质，同时Cl2也会与
NaHCO3溶液反应，净化Cl2应选用饱和食盐水除HCl，再用浓硫
酸干燥，B项符合题意；Cl2密度大于空气，可采用向上排空气法
收集，装置应“长管进气、短管出气”，C项不符合题意；红热
铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl3，Cl2在此反应中作氧化剂，可验证其
氧化性，D项不符合题意。
4. 某有机物（如图）是合成抗肿瘤药氨柔比星的关键中间体。下列
关于该有机物分子的说法正确的是
A. 含有手性碳原子
B. 含有16个σ键
C. 能形成分子内氢键
D. 能发生还原反应和取代反应
【解析】手性碳原子是指连有4个不同原子或原子团的饱和碳原子，
该有机物分子中无符合此特征的碳原子，A项错误；1分子该有机物
中σ键数量为30个，B项错误；该分子中不含有与N、O或F相连的氢
原子，不能形成分子内氢键，C项错误；分子中的苯环、不饱和键可
与H2发生加成反应（还原反应），分子中的烷基、苯环可发生卤代
等取代反应，D项正确。
【答案】D
5. 劳动创造了幸福，生活包含着智慧。下列对劳动项目涉及的相关
化学知识表述错误的是
选项 劳动项目 化学知识
A 厨师用冰箱冷藏食物延长保质期 低温能降低食品腐败反应的活化能，减慢反应速率
B 茶农用草木灰给茶树补充K元素 草木灰中含有较多的K2CO3
C 果商用高锰酸钾溶液浸泡荔枝保鲜 高锰酸钾能氧化乙烯，延缓荔枝成熟
D 检测员利用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，若泄漏则会观察到白烟现象 8NH3＋3Cl2 6NH4Cl＋N2
【答案】A
【解析】低温只能减慢反应速率，无法改变反应的活化能，催化剂才
能改变反应的活化能，A项错误；草木灰含有K2CO3，K元素是植物
生长的必需元素，B项正确；乙烯是荔枝的催熟剂，高锰酸钾具有强
氧化性，可氧化乙烯，延缓荔枝成熟，C项正确；浓氨水与氯气发生
反应：8NH3＋3Cl2 6NH4Cl＋N2，NH4Cl是白色固体，可观察
到白烟，因此可用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，D项正确。
6. 生态文明建设是关系中华民族永续发展的根本大计。下列说法正
确的是
A. 聚氯乙烯塑料袋会造成白色污染，聚氯乙烯的单体为CH2 CHCl
B. 含重金属离子的电镀废水随意排放会造成水体污染，重金属离子
能使蛋白质发生盐析而失去活性
C. 酸雨对生态环境有巨大危害，c（H＋）＞c（OH－）的雨水均属
于酸雨
D. 灰霾严重影响人民身体健康，含有直径为10－5 m左右灰霾粒子的
霾属于胶体
【解析】聚氯乙烯是由氯乙烯（CH2 CHCl）加聚得到的高分子，难以降解，会造成白色污染，A项正确；重金属离子能使蛋白质发生变性而失去生理活性，盐析是可逆过程，不会使蛋白质失活，B项错误；酸雨是指pH＜5.6的雨水，并非所有c（H＋）＞c（OH－）的酸性雨水都属于酸雨，C项错误；胶体的分散质粒子直径在1～100 nm（10－9～10－7 m）之间，含有直径为10－5 m左右灰霾粒子的霾不属于胶体，D项错误。
【答案】A
7. 化合物a、b、c存在如图所示转化关系，③④⑤⑥的反应条件、部分反应物或产物略去。a由三种元素构成，利用a进行焰色试验，火焰呈黄色，下列说法正确的是
A. 热稳定性：c＞b
B. 向c溶液中加入过量Ba（OH）2溶液能发生⑤的转化
C. ⑥的离子方程式可能为C ＋H2O HC ＋OH－
D. ①～⑥均未发生氧化还原反应
【答案】D
【解析】a进行焰色试验，火焰呈黄色，说明含Na元素，根据图中转
化关系可知a为NaOH；NaOH与少量CO2反应生成b（Na2CO3），
b与CO2、H2O反应生成c（NaHCO3）。Na2CO3的热稳定性强于
NaHCO3，A项错误；c（NaHCO3）与过量Ba（OH）2反应生成
NaOH、BaCO3沉淀和H2O，对应转化③，并非转化⑤，B项错误；
转化⑥的离子方程式为C ＋Ba2＋ BaCO3↓、C ＋Ca2＋
CaCO3↓等，C项错误；①～⑥的所有反应中，各元素化合价均未发生变化，均为非氧化还原反应，D项正确。
8. 物质的结构决定性质，下列对物质的性质解释错误的是
选项 性质 解释
A 铜具有优良的导电性 Cu原子脱落下来的价电子形成电子气，电子气在电场中定向移动
B 液态水凝结成冰，体积增大 氢键具有方向性
C 1 mol H3PO3最多能消耗2 mol NaOH H3PO3的结构为
D AgCl沉淀能溶于氨水 Ag＋含有能接受电子对的空轨道，NH3中的N原子含有孤电子对
【答案】C
【解析】金属铜中，Cu原子脱落的价电子形成电子气，电子气在电场中定向移动，因此铜具有优良的导电性，A项正确；液态水凝结成冰时，氢键数目增多，氢键具有方向性，水分子通过氢键形成疏松的晶体结构，导致体积增大，B项正确；1 mol H3PO3最多能消耗2 mol NaOH，说明H3PO3是二元酸，分子中应只有2个可电离的羟基（—OH），若结构中含有3个可电离的羟基，则为三元酸，可消耗3 mol NaOH，与事实矛盾，C项错误；Ag＋含有能接受电子对的空轨道，NH3中的N原子含有孤电子对，二者能形成可溶性物质[Ag（NH3）2]Cl，D项正确。
9. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1 mol基态Fe原子中，价电子总数为2NA
B. 64 g Cu与足量S完全反应，转移电子数目为2NA
C. 0.1 mol·L－1 Na2S溶液中，S2－、HS－和H2S的总数目为0.1NA
D. 标准状况下，1 mol P4含有共价键的总数为6NA
【解析】基态Fe原子的价层电子排布式为3d64s2，价电子总数为8，因此
1 mol基态Fe原子中，价电子总数为8NA，A项错误；Cu与S反应生成Cu2S，64 g Cu与足量S完全反应，转移电子数目为NA，B项错误；未给出Na2S溶液的体积，无法计算S2－、HS－和H2S的总数目，C项错误；P4中的化学键均为共价键： ，1 mol P4含有共价键的总数为6NA，D项正确。
【答案】D
10. 利用如图所示装置进行实验，实验开始时发现图2中电流计指针
发生偏转，2天后图1烧杯中溶液颜色无变化，图2烧杯中溶液变成浅
蓝色。下列说法正确的是
A. 图2中石墨为负极
B. 图2中正极反应为O2＋4e－＋4H＋ 2H2O
C. 利用原电池原理能使反应Cu＋H2SO4 CuSO4＋H2↑在常温下进行
D. 图2中，Cu发生了析氢腐蚀
【答案】B
【解析】实验开始2天后图2烧杯溶液变成浅蓝色，说明Cu被氧化为Cu2＋，该装置为原电池，Cu失电子发生氧化反应，作负极，石墨作正极，A项错误；该体系为酸性环境，正极上O2得电子，与H＋结合生成水，正极反应为O2＋4e－＋4H＋ 2H2O，B项正确；Cu在金属活动性顺序中位于H之后，常温下Cu与稀硫酸不发生置换反应生成H2，该原电池反应为Cu的吸氧腐蚀，并非析氢腐蚀，C、D项错误。
11. 利用如图所示的装置制SO2并探究其性质，实验过程中，弯管
b、c、d均有明显现象。下列说法错误的是
A. 实验过程中，弯管b中溶液会先变红后褪色
B. 弯管c中溶液褪色，SO2作还原剂
C. 弯管d中溶液会有淡黄色固体生成
D. 饱和NaOH溶液能吸收多余的SO2，该过程为熵减过程
【答案】A
【解析】SO2溶于水生成亚硫酸，使紫色石蕊溶液变红，但不能漂白
酸碱指示剂，溶液不会褪色，A项错误；酸性高锰酸钾溶液褪色，是
因为SO2被Mn （H＋）氧化，SO2作还原剂，B项正确；SO2与
Na2S反应生成淡黄色的单质S，C项正确；NaOH溶液吸收SO2，气
体被消耗，体系混乱度减小，该过程为熵减过程，D项正确。
12. a～f为短周期主族元素，a、b、c为同周期非金属元素，基态e原
子s轨道上的电子总数等于p轨道上的电子总数。a～f的第一电离能与
原子半径的关系如图。下列说法正确的是
A. 电负性：b＞c＞a
B. 最高价氧化物对应水化物的碱性：d＞e＞f
C. 最简单氢化物的沸点：b＞c
D. ca3和c 的空间结构均为平面三角形
【答案】C
【解析】a、b、c为同周期的非金属元素，原子半径：a＜b＜c，第
一电离能：b＜c＜a，结合第一电离能的递变规律（同周期ⅤA族＞ⅥA族），可确定a为F、b为O、c为N；则d、e、f为第三周期元素，原子半径：d＜e＜f，第一电离能：e＞d＞f，基态e原子s轨道上的电子总数等于p轨道上的电子总数，可确定d为Al、e为Mg、f为Na。电负性顺序为F＞O＞N，即a＞b＞c，A项错误；金属性：Na＞Mg＞Al，因此最高价氧化物对应水化物的碱性：f＞e＞d，B项错误；b的最简单氢化物为H2O，c的最简单氢化物为NH3，H2O的沸点更高，C项正确；NF3和N 的空间结构分别为三角锥形和平面三角形，D项错误。
13. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 实验室制备乙酸乙酯时需用小火
均匀加热 乙酸乙酯难溶于水
B 工业上利用硫黄制备硫酸：
S SO3 H2SO4 SO3与水反应会释放大量热量
C 蔗糖是一种二糖 一分子的蔗糖在酸的作用下会水解生成两分子的葡萄糖
D 油脂发生皂化反应会生成甘油和
高级脂肪酸盐 油脂是高级脂肪酸的甘油酯
【答案】D
【解析】制备乙酸乙酯时用小火均匀加热，目的是防止反应物挥发、
提高原料利用率，与乙酸乙酯难溶于水无因果关系，A项不符合题
意；工业上制备硫酸，S先与O2反应生成SO2，SO2经催化氧化生成
SO3，无法直接由S生成SO3，陈述Ⅰ错误，B项不符合题意；蔗糖是
二糖，一分子蔗糖在酸的作用下水解生成一分子葡萄糖和一分子果
糖，陈述Ⅱ错误，C项不符合题意；油脂是高级脂肪酸的甘油酯，因
此油脂在碱性条件下发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸盐，陈述
Ⅰ、Ⅱ均正确，且存在因果关系，D项符合题意。
14. 按如图所示组装好装置后，将铂丝上炽热的木炭迅速伸入足量热
的浓硝酸中，观察到发生剧烈反应，伴有红棕色气体生成。下列叙述
正确的是
A. 试剂a可选择无水CaCl2
B. 观察到红棕色气体生成说明浓硝酸发生了还原反应
C. 若实验过程中消耗0.01 mol木炭，则会生成0.896 L NO2（换算成
标准状况）
D. 实验过程中会生成两种酸性氧化物
【答案】B
【解析】炽热的木炭与热的浓硝酸发生反应：C＋4HNO3（浓）
CO2↑＋4NO2↑＋2H2O，同时浓硝酸受热会发生分解：4HNO3
4NO2↑＋O2↑＋2H2O。无水CaCl2无法吸收NO2等有毒尾气，不能作
为该实验的尾气处理试剂，A项错误；反应中N元素化合价全部降
低，生成NO2，浓硝酸体现了氧化性，发生了还原反应，B项正确；
浓硝酸受热分解也会生NO2，且存在反应2NO2 N2O4，无法计
算，C项错误；反应生成的氧化物有CO2、NO2、H2O，只有CO2属
于酸性氧化物，D项错误。
15.25 ℃时，向盛有60 mL蒸馏水的烧杯中，加入BaCO3固体，充分搅拌且pH稳定后，向其中加入1滴管Na2SO4溶液，整个实验过程中的溶液pH随时间t的变化如图所示。下列说法错误的是
B. t1时，溶液pH＞7可说明BaCO3存在平衡：BaCO3（s） Ba2＋（aq）＋
C （aq）
C. t2时的溶液pH＞t1时的溶液pH可说明该时间段内，有BaCO3（s）转化成BaSO4（s）
D. 若将Na2SO4溶液替换为蒸馏水（实验结束后仍有固体剩余），则加入蒸馏水后溶液pH不会改变
A. t2时，溶液中：c（Ba2＋）＝c（C ）＋c（HC ）＋c（H2CO3）
【解析】BaCO3存在溶解平衡：BaCO3（s） Ba2＋（aq）＋C（aq）， t2时已加入了Na2SO4溶液，发生沉淀转化：BaCO3（s）＋S （aq） BaSO4（s）＋C （aq），部分Ba2＋与S 结合生成BaSO4沉淀，因此溶液中c（Ba2＋）＜c（C ）＋c（HC ）＋c（H2CO3），元素守恒不成立，A项错误；t1时溶液pH＞7，是因为C 发生水解：C ＋H2O HC ＋OH－，证明BaCO3存在溶解平衡，B项确；t2时的溶液pH大于t1时的溶液pH，说明C 浓度增大，即有BaCO3转化成BaSO4，释放出更多C ，C项正确；若将Na2SO4替换为蒸馏水，实验结束后仍有固体剩余，说明溶液仍为BaCO3的饱和溶液，温度不变，Ksp（BaCO3）不变，C 浓度不变，溶液pH不变，D项正确。
【答案】A
16. 我国科研团队利用电化学技术实现乙烯与CO2在常温常压下直接转化为碳酸乙烯酯（ ），反应装置如图1所示，IrO2电极表面生成 的路径如图2所示。下列说法错误的是
A. IrO2与外接电源的正极相连
B. 泡沫镍电极上的反应为2H2O＋2e－ 2OH－＋H2↑
C. 相同条件下，IrO2电极上消耗的气体与泡沫镍电极上产生的气体
的体积比为2：1
D. 生成44 g 的同时，泡沫镍电极上有1 mol H2生成
【答案】D
【解析】该装置为电解池，IrO2电极上Br－失电子生成Br2，为阳极，
与外接电源正极相连，泡沫镍电极为阴极，H2O得电子发生还原反应
生成H2和OH－，电极反应为2H2O＋2e－ 2OH－＋H2↑，A、B项
正确；总反应为C2H4＋CO2＋H2O ＋H2，阳极消耗1 mol
C2H4和1 mol CO2（共2 mol气体），阴极生成1 mol H2，相同条件下，IrO2电极上消耗的气体与泡沫镍电极上产生的气体的体积比为2：1，C项正确；碳酸乙烯酯的摩尔质量为88 g·mol－1，44 g碳酸乙烯酯的物质的量为0.5 mol，根据总反应生成0.5 mol碳酸乙烯酯时，泡沫镍电极上有0.5 mol H2生成，D项错误。
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17. （14分）水是人类生存和社会发展不可缺少的重要自然资源。
（1）水是一种弱电解质，能发生电离：2H2O H3O＋＋OH－；键
角：H3O＋ ＞ （填“＞”“＜”或“＝”）H2O。
【答案】（1）＞（1分，唯一答案）
【解析】（1）H2O中O原子有2个孤电子对，H3O＋中O原子有1个孤
电子对；孤电子对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，
H3O＋中孤电子对更少，对成键电子对的斥力更小，因此键角：H3O＋＞H2O。
（2）地球上的水主要是海水，下列实验装置或方案能实现海水淡化的是 B （填字母）。
A. 加入足量活性炭后过滤 B. 蒸馏 C. 加入足量CCl4后分液 D. 加入稀盐酸并煮沸
【解析】（2）海水淡化的核心是除去可溶性盐类杂质。活性炭仅能
吸附色素和异味，无法除去可溶性盐，A项不符合题意；蒸馏可将水
蒸发冷凝，得到纯净的蒸馏水，实现海水淡化，B项符合题意；CCl4
无法萃取盐类，不能实现水与盐的分离，C项不符合题意；加入稀盐
酸煮沸无法除去可溶性盐，还会引入Cl－杂质，D项不符合题意。
【答案】（2）B（1分，唯一答案）
（3）水的电离受多种因素影响。常温下，向1 L pH＝10的NaOH溶液中持续通入CO2，通入CO2的体积V与溶液中水电离出的c（OH－）的关系如图所示。已知：10－0.4≈0.4。
①a点水电离出的H＋浓度为 1×10－10 mol·L－1；a、b、c、d中，呈中性的为 d 点溶液。
②常温下，碳酸的二级电离常数 （H2CO3）≈ 1×10－10.2 （忽略反应过程中溶液体积变化）。
【答案】（3）①1×10－10（2分，写10－10不扣分） d（1分，唯一答案）
②1×10－10.2（2分，写10－10.2、4×10－10.8也给分）
【解析】（3）①NaOH抑制水的电离，a点pH＝10的NaOH溶液中，H＋全部由水电离，因此水电离出的c（H＋）＝1×10－10 mol·L－1。NaOH抑制水的电离，Na2CO3、NaHCO3水解促进水的电离。b点为NaOH和Na2CO3的混合溶液，溶液呈碱性；c点为Na2CO3溶液，水的电离程度最大，溶液呈碱性；d点为NaHCO3与H2CO3的混合溶液，溶液呈中性
②c点为Na2CO3溶液，溶液中c（OH－）＝10－4.4 mol·L－1，c（H＋）＝10－9.6 mol·L－1。c（ ）≈c（OH－）＝10－4.4 mol·L－1、c（ ）≈（5×10－5－10－4.4） mol·L－1≈10－5 mol·L－1，碳酸的二级电离常数
（H2CO3）＝ ≈ ＝10－10.2。
（4）H2O能和多种金属反应
i.红热的铁与水蒸气反应的化学方程式为3Fe＋4H2O（g） Fe3O4＋4H2。
ii.镁在低温下能和水反应，但程度较低。化学探究小组在三支试管中分别加入水、物质的量浓度均为0.10 mol·L－1的Na2SO4溶液和（NH4）2SO4溶液各20 mL，再投入用砂纸打磨好的形状、大小相同的镁条，48 h内记录实验的现象如表所示。
实验编号 与镁条反应的物质 实验现象 产生气体的量 镁条
1 H2O 很少 无明显现象
2 Na2SO4溶液 很少，但比实验1多 无明显现象
3 （NH4）2SO4溶液 较多 明显减少
猜想1 Na＋能促进Mg与H2O反应
猜想2 N 能促进Mg与H2O反应
猜想3 S 能促进Mg与H2O反应
查阅资料获知：Mg（OH）2晶体中存在一些正负离子空位，对空位离子半径（r1）和钻入离子半径（r2）的关系A进行计算（A＝ ×100％，离子电性要相同）可确定Mg（OH）2晶体结构是否易被破坏而溶解。当
A＜15％，破坏易发生；15％＜A＜30％，破坏可以发生；当A＞30％破坏难以发生。r（OH－）＝0.14 nm、r（S ）＝0.24 nm、r（Mg2＋）＝0.072 nm、r（Na＋）＝0.1 nm、r（N ）＝0.14 nm。
根据实验，小组同学提出如下猜想：
①实验1中后期几乎无气泡产生，原因是Mg与水反应生成的Mg（OH）2难溶于水，覆盖在镁条表面，隔绝了Mg与水的接触，阻止反应继续进行。
②通过计算A的值，可知猜想 1 成立。
③结合平衡移动原理分析，实验3能产生较多气泡的原因可能是Mg（OH）2存在溶解平衡：Mg（OH）2（s） Mg2＋（aq）＋2OH－（aq），N 与OH－反应，使平衡向溶解方向移动，破坏Mg（OH）2保护膜，使Mg与水的反应持续进行或Mg（OH）2存在溶解平衡：Mg（OH）2（s） Mg2＋（aq）＋2OH－（aq），OH－与N 水解出的H＋反应，使平衡向溶解方向移动，破坏Mg（OH）2保护膜，使Mg与水的反应持续进行。
【答案】（4）i.3Fe＋4H2O（g） Fe3O4＋4H2（2分，物质正确1分，配平、条件错误或未写“g”扣1分，三者均有错也只扣1分）
ii.①Mg与水反应生成的Mg（OH）2难溶于水，覆盖在镁条表面，隔绝了Mg与水的接触，阻止反应继续进行（2分，合理即可）
②1（1分，唯一答案）
③Mg（OH）2存在溶解平衡：Mg（OH）2（s） Mg2＋（aq）＋2OH－（aq）（1分，写出Mg（OH）2的溶解平衡反应式才得分），N 与OH－反应，使平衡向溶解方向移动，破坏Mg（OH）2保护膜，使Mg与水的反应持续进行（1分）或Mg（OH）2存在溶解平衡：Mg（OH）2（s） Mg2＋（aq）＋2OH－（aq）（1分，写出Mg（OH）2的溶解平衡反应式才得分），OH－与N 水解出的H＋反应，使平衡向溶解方向移动，破坏
Mg（OH）2保护膜，使Mg与水的反应持续进行（1分）
【解析】（4）i.红热的铁与水蒸气在高温条件下会反应生成Fe3O4和
H2：3Fe＋4H2O（g） Fe3O4＋4H2。ii.①Mg与水反应生成的
Mg（OH）2是难溶物，覆盖在镁条表面，隔绝Mg与水的接触，阻
止反应继续进行，因此中后期几乎无气泡产生。②根据A＝
×100％可知，Na＋替代Mg2＋的A＝28％，可以破坏晶体结构，猜
想1成立；N 替代Mg2＋，A≈48.6％＞30％，难以破坏晶体结
构，猜想2不成立；S 替代OH－的A≈41.7％＞30％，难以破坏
晶体结构，猜想3不成立。③见答案。
18. （14分）高铼酸铵（NH4ReO4）和钼酸铵[（NH4）2MoO4]是重要的化工原料，一种以钼精矿（主要成分有MoS2、ReS2、FeS2、Al2O3和SiO2）为原料制备二者的工艺流程如下。
已知：①“氧化焙烧”后得到的主要物质为MoO3（700 ℃开始显著升华）、Re2O7（250 ℃开始显著升华）、Fe2O3、Al2O3、SiO2和SO2；
②“淋洗液”的主要成分为HReO4、H2SO4和少量H2MoO4。
请回答下列问题：
（1）“氧化焙烧”的过程能初步分离钼和铼的原因是Re2O7和MoO3升华温度不同。
【答案】（1）Re2O7和MoO3升华温度不同（1分，合理即可）
【解析】（1）“氧化焙烧”过程中，生成的Re2O7易升华，变为气态进入烟气，而MoO3升华温度较高，留在“钼焙砂”中，从而实现钼和铼的初步分离。
（2）“浸出”后的“浸出液”中，钼主要以Mo 形式存在，则“浸出”时，MoO3发生反应的离子方程式为MoO3＋2NH3·H2O Mo ＋2N ＋H2O；写出一种提高浸出速率的措施：将钼焙砂粉碎。
【答案】（2）MoO3＋2NH3·H2O Mo ＋2N ＋H2O（2分，物质正确1分，配平1分） 将钼焙砂粉碎（或适当升高温度、搅拌、适当提高氨水浓度等，任写一种，1分）
【解析】（2）MoO3是酸性氧化物，与氨水反应生成钼酸铵和水；提高浸出速率的措施可从增大接触面积、升高温度、搅拌、提高反应物浓度等角度作答。
（3）离子交换法提铼的本质是基于阴离子亲和力差异的可逆离子交换平衡，该工艺使用季铵型阴离子交换树脂[R－N（CH3）3Cl]，阴离子与树脂季铵基的亲和力排序为：SCN－＞ ＞ ＞Cl－＞S ＞Mo 。离子交换过程中，所得水相溶液中的阴离子有OH－、Mo 、 Cl－、S ；解吸过程中，可利用 C （填字母）溶液洗脱树脂使 进入水相。
A.（NH4）2S B. NaCl
C. NH4SCN D. NaNO3
【答案】（3）Cl－、S （2分，1个1分） C（1分，不区分大小写）
【解析】（3）离子交换过程中，树脂上的Cl－被交换进入水相，淋洗液中的S 、Mo 与树脂亲和力弱，留在水相；阴离子与树脂的亲和力：SCN－＞ ，因此可用NH4SCN溶液洗脱树脂上的 。
（4）铼晶体的部分结构单元如图所示，该结构的底边长为a pm，高为
b pm。设NA为阿伏加德罗常数的值，则该结构单元中铼原子个数为 6；该铼晶体的密度为 g·cm－3（列出计算式即可）。
【答案】（4）6（1分，写“六”不扣分） （2分，其他正确形式都给分，数量级错误扣1分）
【解析】（4）结构单元中铼原子总数＝12× ＋2× ＋3＝6；结构单元的质量＝ g，结构单元的体积＝ a2b×10－30 cm3，晶体密度＝ g·cm－3。
（5）在酸性环境中，（NH4）2MoO4会转化为（NH4）6Mo7O24（可溶性强电解质），酸性条件下电解（NH4）6Mo7O24溶液可制备MoO2，生成MoO2的电极反应式为Mo7 ＋14e－＋20H＋ 7MoO2＋10H2O；电解制备MoO2的过程中，溶液的酸性不能过强，原因可能是酸性过强时，H＋易在阴极得电子生成H2，降低MoO2的产率（常温下，MoO2不与H＋反应）。
【解析】（5）电解时，Mo元素从＋6价降至＋4价，每个Mo得2个电子，7个Mo共得14个电子，结合酸性环境配平电极反应：Mo7 ＋14e－＋20H＋ 7MoO2＋10H2O；酸性过强时，H＋易在阴极放电生成H2，降低MoO2的产率。
【答案】（5）Mo7 ＋14e－＋20H＋ 7MoO2＋10H2O（2分，物质正确1分，配平1分） 酸性过强时，H＋易在阴极得电子生成H2，降低MoO2的产率（2分，意思相近即可）
19. （14分）马来酸（ ）及其衍生物在化工领域具有
重要应用。
（1）在CaNi2Si2催化作用下， 能发生反应：
（l）＋H2（g） （l） ΔH＜0。
①基态Ni原子的价层电子排布式为 3d84s2 。
②上述反应在 低温 （填“低温”“高温”或“任意温度”）下能自发进行。
③一定条件下，控制 的流速为4×10－5 mol·min－1，每分钟内 的转化率与 的选择性随时间变化关系如图
所示。在第480 min内，生成 的速率可表示为 6.4×10－6 mol·min－1；
工业生产中，其他条件不变，适当减缓进料流速能增大反应物的转化率，原因可能是进料流速减缓，反应物在催化剂表面的停留时间延长，反应更充分。
【答案】（1）①3d84s2（1分，唯一答案）
②低温（1分，唯一答案）
③6.4×10－6（2分） 进料流速减缓，反应物在催化剂表面的停留时
间延长，反应更充分（2分，意思相近即可）
【解析】（1）①Ni是28号元素，基态Ni原子的价层电子排布式为
3d84s2。②该加氢反应的ΔH＜0，反应后气体分子数减少，ΔS＜0；根据ΔG＝ΔH－TΔS＜0反应自发，因此低温下该反应能自发进行。③第480 min内， 的进料流速为4×10－5 mol·min－1，转化
率为40％， 的选择性为40 ％，因此第480 min内生成
的速率＝4×10－5 mol·min－1×40％×40％＝6.4×10－6
mol·min－1；工业上减缓进料流速，反应物在催化剂表面的停留时间延长，与催化剂接触更充分，反应更完全，因此反应物的转化
率提高。
反应 焓变
（i） （g）＋H2（g） （g） ΔH1＝－168 kJ·mol－1
（ii） （g）＋2H2（g） （g）＋ 2CH3OH（g） ΔH2＝－49 kJ·mol－1
（iii） （g）＋2H2（g） （g） ΔH3＝－89 kJ·mol－1
（iv） （g）＋2H2（g） （g）＋ H2O（g） ΔH4＜0
（2）马来酸二甲酯加氢制备四氢呋喃（ ）的反应过程如下。
①反应 （g）＋3H2（g） （g）＋2CH3O（g）的焓变ΔH＝ -217 kJ·mol－1。
②在初始温度为T ℃的绝热刚性密闭容器中充入n mol （g）和8n mol H2（g），t h内，混合气体物质的量减少总量Δn与体系初始温度T的关系如图所示。请说明初始温度小于x ℃时，曲线呈图中变化趋势的原因：温度小于x ℃，t h时，反应未达到平衡；加氢反应i、iii、iv均为气体物质的量减少的反应，初始温度升高，反应速率加快，t h内反应i、ii、iii、iv的反应程度加大，混合气体物质的量减少总量Δn增大。
③往1 L的恒容密闭容器中充入1 mol （g）和2 mol H2（g），仅发生反应iii、iv，平衡时各组分物质的量浓度随温度变化曲线如图所示（其中有两种物质的变化曲线重合）。则表示平衡时，H2的物质的量随温度的变化曲线为 b （填“a”或“b”）；计算200 ℃时，反应iii的平衡常数K： 200 （写出计算过程）。
【答案】（2）①－217（1分，唯一答案）
②温度小于x ℃，t h时，反应未达到平衡（1分）；加氢反应i、iii、iv均为气体物质的量减少的反应，初始温度升高，反应速率加快，t h内反应i、ii、iii、iv的反应程度加大，混合气体物质的量减少总量Δn增大（类似表述即可，1分）
③b（2分，唯一答案）
根据碳原子总物质的量为4 mol和化学计量数关系可知a为平衡时 、
H2O的物质的量随温度的变化曲线，则b为平衡时H2的物质的量随温度的变化曲线，根据化学计量数及投料比可知体系中n（H2O）＝n（ ）、
n（ ）＝ n（H2）。200 ℃达到平衡时，n（H2）＝
n（ ）＝0.1 mol，n（ ）＝ n（H2）＝0.05 mol
（1分），因此n（ ）＝n（H2O）＝1 mol－0.1 mol－0.05 mol＝0.85 mol；反应iii的平衡常数K＝ ＝ ＝200
（列出表达式或计算式得1分，计算出最终结果再得1分）
【解析】（2）①根据盖斯定律可知ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝（－168 kJ·mol－1）＋（－49 kJ·mol－1）＝－217 kJ·mol－1。②温度小于x ℃，t h时，反应未达到平衡，加氢反应i、iii、iv均为气体物质的量减少的反应，初始温度升高，反应速率加快，t h内反应i、ii、iii、iv的反应程度加大，混合气体物质的量减少总量Δn增大。温度高于x ℃，t h时，各反应达到平衡，温度升高，平衡逆向移动，混合气体物质的量减少总量Δn减小。③见答案。
20. （14分）在半导体光催化作用下，以甲醇、乙醇为C1/C2原料实现N－杂环化合物构建的工艺取得巨大进展，其中一种合成有机物5a的工艺如下（3a和4a为中间体，反应条件略）：
【解析】（1）化合物1a为2－氨基苯甲酰胺，含氧官能团为酰胺基。
（2）化合物Ⅰ是化合物2a的同系物且相对分子质量比2a大56，则化合物Ⅰ的结构可能有 8 种（不包含立体异构），其中核磁共振氢谱有三组峰的结构简式为（CH3）3CCH2CHO。
【答案】（2）8（2分，写“八”不扣分） （CH3）3CCH2CHO（1分，其他正确的结构简式也得分）
（1）化合物1a中含氧官能团的名称为 酰胺基 。
【答案】（1）酰胺基（1分，唯一答案）
【解析】（2）化合物2a为乙醛（CH3CHO），属于饱和一元醛，化合物Ⅰ是其同系物且相对分子质量比2a大56，即多4个“CH2”，则化合物Ⅰ的分子式为C6H12O，结构为C5H11—CHO，—C5H11有8种结构，因此化合物Ⅰ的结构有8种；其中核磁共振氢谱有三组峰的结构简式为
（CH3）3 C CH2 CHO。
（3）下列说法正确的有 AB （填字母）。
A. 1a和2a生成3a的过程中，有π键的断裂与形成
B. 1a能发生原子利用率100％的还原反应且1a分子中碳原子全部采取sp2
杂化
C. 5a分子中所有原子在同一平面上
D. 4a生成5a的反应为加成反应
【答案】（3）AB（2分，漏选扣1分，错选不得）
【解析】（3）1a和2a生成3a的过程中，有碳氧双键的断裂和碳氮双键的形成，存在π键的断裂与形成，A项正确；1a含有苯环，能与H2发生原子利用率100％的还原（加成）反应，1a分子中，所有C原子均为sp2杂化，B项正确；5a分子含有甲基，所有原子不可能在同一平面上，C项错误；4a生成5a的过程发生了环化和氧化脱氢，并非加成反应，D项错误。
（4）化合物1a能与热的NaOH溶液反应，反应的化学方程式
为 。
【答案】（4） （2
分，物质正确1分，配平、条件有错扣1分，二者都错也只扣1分，未
写“↑不扣分）
【解析】（4）化合物1a与热的NaOH溶液发生酰胺的水解反应，会
生成2－氨基苯甲酸钠和氨气。
（5）化合物Ⅱ是一种抗真菌药，根据上述信息，利用化合物
1a、 和 为主要原料，分四步合成化
合物Ⅱ。
已知： 在NaClO的强碱溶液中会转化为R—NH2。
①第一步，化合物1a在NaClO的强碱溶液中转化为有机化合物Ⅲ：
化合物Ⅲ的分子式为 C6H8N2 。
②第二步， 进行氧化反应生成化合物Ⅳ：其反应的化学
方程式为2CH3CH2CH2OH＋O2 2CH3CH2CHO＋2H2O
（注明反应条件）。
③第三步，化合物Ⅲ与化合物Ⅳ反应生成化合物Ⅴ（C9H10N2）：化
合物Ⅴ的结构简式为 。
④第四步，化合物Ⅴ与 反应生成化合物Ⅱ：该反
应的反应类型为 取代 反应。
②2CH3CH2CH2OH＋O2 2CH3CH2CHO＋2H2O（2分，催化
剂写Cu、Ag均可，物质正确1分，配平、条件有错扣1分，二者都错
也只扣1分）
③ （2分，其他正确的结构简式也得分）
④取代（1分，多写“反应”不扣分）
【答案】（5）①C6H8N2（1分，唯一答案）
【解析】（5）①化合物1a在NaClO的强碱溶液中反应，酰胺基转化
为氨基，生成 ，分子式为C6H8N2。② 在催
化剂作用下会发生氧化反应生成丙醛，化学方程式为2CH3CH2CH2OH＋O2 2CH3CH2CHO＋2H2O。③ 与丙醛发生类似
1a与2a转化为5a的反应，生成化合物 。④ 与
发生取代反应生成 。
感谢观看
THANK YOU FOR YOUR WATCHING绝密★启用前
4.某有机物（如图）是合成抗肿瘤药氨柔比星的关键中间体。下列关于该有机物分子的说法正确
高三年级3月二轮复习阶段检测
的是
A.含有手性碳原子
化学
B.含有16个σ键
C.能形成分子内氢键
试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。
D.能发生还原反应和取代反应
注意事项：
5.劳动创造了幸福，生活包含着智慧。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。
选项
劳动项目
化学知识
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改
A
厨师用冰箱冷藏食物延长保质期
低温能降低食品腐败反应的活化能，减慢反应速率
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷
B
茶农用草木灰给茶树补充K元素
草木灰中含有较多的K,C0,
上无效。
果商用高锰酸钾溶液浸泡荔枝保鲜
高锰酸钾能氧化乙烯，延缓荔枝成熟
3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。
0
检测员利用浓氨水检验氯气管道是否
8NH,+3C1,-6NH CI+N
泄漏，若泄漏则会观察到白烟现象
可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16C1一35.5Cu一64Re一186
6.生态文明建设是关系中华民族永续发展的根本大计。下列说法正确的是
A.聚氯乙烯塑料袋会造成白色污染，聚氯乙烯的单体为CH,=CHCl
一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。
B.含重金属离子的电镀废水随意排放会造成水体污染，重金属离子能使蛋白质发生盐析而失去活性
在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
C.酸雨对生态环境有巨大危害，c(H)>c(OH)的雨水均属于酸雨
1.岭南非遗技艺，彰显匠心精神。下列选项所涉及材料的主要成分属于无机非金属材料的是
D.灰霾严重影响人民身体健康，含有直径为105m左右灰霾粒子的霾属于胶体
7.化合物a、b、c存在如图所示转化关系，③④⑤⑥的反应条件、部分反应物或产物
略去。a由三种元素构成，利用a进行焰色试验，火焰呈黄色，下列说法正确的是
A.热稳定性：c>b
B.向c溶液中加入过量Ba(OH)2溶液能发生⑤的转化
C.⑥的离子方程式可能为C0 +H,0—HC0,+0H
②
C0,、H0
D.①~⑥均未发生氧化还原反应
⑤
A.潮州木雕摆件
B.广州檀香扇
C.佛山石湾艺术陶瓷
D.广绣百鸟争鸣图
8.物质的结构决定性质，下列对物质的性质解释错误的是
2.科技自立自强，赋能国家高质量发展。下列说法正确的是
选项
性质
解释
A.我国新一代舱外航天服采用水升华热控系统实现温控：水升华过程破坏了H一0共价键
A
铜具有优良的导电性
C原子脱落下来的价电子形成电子气，电子气在电场中定向移动
B.我国首个百万吨级CO,捕集项目建成投产：CO,的VSEPR模型为○●○
B
液态水凝结成冰，体积增大
氢键具有方向性
C.国内完成首条完全自主可控的8英寸SC晶圆生产线：SiC属于分子晶体
D.我国研发的LiNb0,薄膜光子芯片在光通信领域具有重要应用：Nb的质子数为52
molH,PO,最多能消耗2 mol NaOH
H,P0,的结构为H0OHOH
3.制备氯气并探究氯气的性质。下列操作不能达到实验目的的是
Ag含有能接受电子对的空轨道，NH,中的N原子含有孤电
D
gCI沉淀能溶于氨水
子对
9.设N,为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1mol基态Fe原子中，价电子总数为2N
B.64gCu与足量S完全反应，转移电子数目为2N
KMnO.
饱和NaHCO,溶液
C.0.1mol·L1Na,S溶液中，S2、HS和H,S的总数目为0.1N
A.制备Cl,
B.净化Cl,
C.收集CL2
D.验证Cl2的氧化性
D.标准状况下，1molP,含有共价键的总数为6N
GD·高三化学第1页（共8页）
GD·高三化学第2页（共8页）
