天津二中2025-2026学年高二（下）段考化学试卷（二）（含答案）
文档属性
| 名称 | 天津二中2025-2026学年高二（下）段考化学试卷（二）（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 140.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-28 00:00:00 | ||
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文档简介
2025-2026学年天津二中高二（下）段考化学试卷（二）
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.化学知识广泛应用于生产、生活中。下列叙述不正确的是（ ）
A. 明矾和漂白粉分别用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理不同
B. 泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠溶液和硫酸铝溶液
C. 纯碱可以用作锅炉除垢时CaSO4的转化剂
D. 用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹
2.对于一定条件下进行的化学反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是（ ）
①增大压强
②升高温度
③加入催化剂
④减小反应物浓度
A. ①② B. ①④ C. ①②③ D. ②③
3.下列化学用语或图示表达不正确的是（ ）
A. S原子的原子结构示意图：
B. 基态Br原子的价层电子排布式：4s24p5
C. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式：
D. py的电子云轮廓图：
4.CH4消除NO2的反应为：CH4（g）+2NO2（g） N2（g）+2H2O（g）+CO2（g）ΔH＜0。下列说法正确的是（ ）
A. 正反应的活化能大于逆反应的活化能
B. 平衡时升高温度，v正增大，v逆减小
C. 平衡常数
D. 该反应在任何温度下都可自发进行
5.铁蛋白含C、H、O、N、P、S、Fe等元素，下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径：r（S）＞r（O）＞r（C）
B. 第一电离能：N＞O＞S
C. Fe3+的基态价电子轨道表示式为3d5
D. 基态P原子有15种不同空间运动状态的电子
6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. 常温下pH=1的溶液中：、CH3COO-、Na+、
B. =10-12的溶液中：Na+、、CH3COO-、
C. 水电离的c（H+）=1×10-13mol L-1溶液中：Na+、K+、、Cu2+
D. 0.1mol L-1的FeCl3溶液中：K+、Mg2+、、SCN-
7.化学小组研究金属的电化学腐蚀，实验如下：
序号 实验Ⅰ 实验Ⅱ
实验
下列说法错误的是（ ）
A. 实验Ⅰ中铁钉周边出现蓝色，铜片周边略显红色
B. 实验Ⅱ中铁钉周边出现红色，锌片周边未见明显变化
C. 实验Ⅰ、Ⅱ均发生吸氧腐蚀，正极的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O
D. 对比实验Ⅰ、Ⅱ可知，生活中镀锌铁板比镀铜铁板在镀层破损后更耐腐蚀
8.下列表述及解释事实的方程式书写正确的是（ ）
A. 工业冶炼Al的反应：2AlCl3（熔融）2Al+3Cl2↑
B. 加热MgCl2 6H2O得到无水MgCl2：MgCl2 6H2OMgCl2+6H2O
C. 用铜电极电解饱和KCl溶液：2H2O+2Cl-H2↑+Cl2↑+2OH-
D. 用Na2S溶液将AgCl转化为Ag2S：S2-（aq）+2AgCl（s） Ag2S（s）+2Cl-（aq）
9.室温时将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（ ）
A. 若pH＞7，则一定是c1V1=c2V2
B. 在任何情况下都是c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
C. 当pH=7时，若V1=V2，则一定是c1＜c2
D. 若V1=V2、c1=c2，则c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）
10.甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示；戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是（ ）
A. 原子半径：丁＞戊＞乙
B. 非金属性：戊＞丁＞丙
C. 甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生
D. 丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
11.如图所示，利用电化学原理可同时吸收处理SO2和NO，下列说法正确的是（ ）
已知H2S2O4是一种弱酸，不考虑SO2与水的反应及能量损耗。
A. b极为直流电源的负极
B. 阳极区电极反应为H2S2O4+2H2O-2e-=2+4H+
C. 理论上，在相同条件下，该装置吸收的SO2和NO的体积比为1：1
D. 电路中若有2mol电子转移，则被吸收的气体体积为44.8L
12.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A. 标准状况下，4.0g由H218O与D216O组成的物质中所含中子数为2NA
B. 46g由NO2和N2O4组成的混合气体中，氮原子总数为NA
C. 常温下，1LpH=12的NaOH溶液中由水电离出的OH-数为10-12NA
D. 用电解的方法将酸性废水中的转化为Cr3+而除去，阴极为石墨，阳极为铁，理论上电路中每通过6mol电子，就有NA个被还原
13.下列实验操作或装置能达到相应实验目的的是（ ）
A. 图1能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀
B. 图2证明非金属性Cl＞C＞Si
C. 利用图3装置测定未知FeCl2溶液浓度
D. 用图4装置测定铝和NaOH溶液反应的反应热
14.下列实验操作、现象及结论均正确的是（ ）
操作和现象 结论
A 向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入浓KCl溶液，溶液颜色变浅 说明增大生成物浓度平衡逆向移动
B 将表面缠有锌的铁钉（如图）放在滴有酚酞的NaCl溶液中，一段时间后观察到铁钉周围溶液变红 铁钉发生吸氧腐蚀
C 向Na[Al（OH）4]溶液中滴加NaHCO3溶液，有白色浑浊出现，并产生气体 说明[Al（OH）4]-和在相互促进水解
D 用pH计分别测0.1mol/LNaClO和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH，前者pH大 同温度Ka：HClO＜CH3COOH
A. A B. B C. C D. D
15.常温下，Ka（HCOOH）=1.8×10-4，向20mL0.10mol/LNaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A. 水的电离程度：M＜N
B. M点：2c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
C. 当V（HCOOH）=10mL时，c（OH-）=c（H+）+c（HCOOH）+c（HCOO-）
D. N点：c（Na+）＞c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）
二、实验题：本大题共1小题，共18分。
16.化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题：
Ⅰ.某小组同学测定锌和一定浓度稀硫酸的反应速率
（1）除下图装置所示的实验用品外，还需要用到的一件实验用品是______ 。
（2）用稀硫酸与锌（足量）制取氢气的实验中，小组同学设计了一系列实验，通过实验得出的结论如下（假设其他条件均保持不变）。
①当加入少量CuSO4固体时，生成氢气的速率会大大提高，原因为______ 。
②但当加入的CuSO4固体超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，其原因可能为______ 。
Ⅱ.某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用实验室的标准NaOH溶液对其进行滴定实验以测定它的准确浓度。
（3）盛NaOH标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用图中的______ 操作。（填“甲”、“乙”、“丙”）。
（4）选择酚酞作为指示剂，滴定终点的现象为______ 。小组同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为cmol L-1，三次实验结果记录如下：
实验次数 第一次 第二次 第三次
消耗NaOH溶液体积/mL 26.02 25.35 25.30
从表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是______ 。
a.盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗
b.滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束尖嘴部分有气泡
c.实验结束时，仰视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
d.滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变红色，立刻停止滴定
Ⅲ.向含Zn2+的废水中加入CH3COOH和CH3COONa组成的缓冲溶液调节pH，通入H2S发生反应：[已知：，，，]。处理后的废水中部分微粒浓度为
微粒 H2S CH3COOH CH3COO-
浓度（mol L-1） 0.10 0.05 0.10
（5）则处理后的废水的pH=______ ；c（Zn2+）=______ mol L-1。
三、简答题：本大题共2小题，共37分。
17.按要求填空：
（1）已知：合成氨工业中，合成塔中每产生2molNH3，放出92.2kJ热量。若起始时向容器内放入2molN2和6molH2，达平衡后放出的热量为Q，则Q______ （填“＞”、“＜”或“=”）184.4kJ。
（2）肼（N2H4）又称联氨，在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，64.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，放出热量1248kJ（25℃），N2H4完全燃烧的热化学方程式是______ 。
（3）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液该电池放电时，负极的电极反应式：______ 。
（4）如图是一个电解过程示意图。
①锌片上发生的电极反应式是：______ 。
②假设使用肼-空气燃料电池作为该过程中的电源，铜片质量变化为128g,则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气______ L（假设空气中氧气体积分数为20%）。
（5）丙烷也是一种重要燃料，丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径Ⅰ：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）ΔH=-akJ mol-1
途径Ⅱ：C3H8（g）→C3H6（g）+H2（g）ΔH=+bkJ mol-1
2C3H6（g）+9O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）ΔH=-ckJ mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=-dkJ mol-1（a、b、c、d均为正值）
按途径Ⅱ反应，常温下，1molC3H8完全燃烧时放出的热量为______ kJ（用含b、c、d的代数式表示）。
（6）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。
①锌元素在周期表中的位置为______ ，属于______ 区；基态Zn原子，核外有______ 种运动状态不同的电子，其电子占据的最高能层符号是______ ；基态Zn2+的电子占据的最高能级共有______ 个原子轨道。
②ZnCO3中非金属元素电负性大小关系为______ 。
（7）基态硒原子的简化电子排布式是______ ，核外电子占据的最高能级原子轨道的形状是______ 。
（8）铅蓄电池放电时，负极的电极反应式：______ 。
18.氮是一种地球上含量丰富的元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）反应N2O4（g） 2NO2（g）ΔH＞0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示，T1______ T2（填“＞”、“＜”或“=”，下同），A、C两点的反应速率，v（A）______ v（C）。
（2）一定温度下，恒压密闭容器中进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）ΔH＜0。
①NH3的电子式为______ 。
②下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是______ 。
a.v正（N2）=2v逆（NH3）
b.容器中气体的密度不随时间而变化
c.容器中气体的分子总数不随时间而变化
d.容器中N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
③若在1L恒容的密闭容器中，充入1molN2和3molH2发生反应，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的，则N2的转化率α（N2）=______ 。以NH3表示该过程的反应速率，则v（NH3）=______ 。
（3）用NH3除去烟气中NO的反应原理为：4NH3（g）+6NO（g） 5N2（g）+6H2O（g）ΔH，初始投料量一定，平衡时NO的转化率与温度、压强的关系如图所示。
①压强最大的是______ （填“P1”“P2”或“P3”）。
②图中a、b、c三点对应的平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系______ 。
1.【答案】B
2.【答案】D
3.【答案】C
4.【答案】D
5.【答案】B
6.【答案】B
7.【答案】C
8.【答案】D
9.【答案】A
10.【答案】C
11.【答案】C
12.【答案】D
13.【答案】A
14.【答案】D
15.【答案】C
16.【答案】秒表 生成的Cu与原有的Zn形成了原电池，促进了反应的速率增大;生成的Cu会沉积在Zn的表面，减小了Zn与溶液的接触面积，导致反应变慢 丙 当加入最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色且30s内颜色不发生变化，说明达到了滴定终点;c 5;1.0×10-11
17.【答案】＜ N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）ΔH=-624kJ/mol Cu2++2e-=Cu;112 第四周期第ⅡB族;ds;30;N;5;O＞C [Ar]3d104s24p4;哑铃形
18.【答案】＜;＜ ;bc;25%;0.05mol L-1 min-1 P1;Ka=Kb＞Kc
第1页，共1页
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.化学知识广泛应用于生产、生活中。下列叙述不正确的是（ ）
A. 明矾和漂白粉分别用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理不同
B. 泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠溶液和硫酸铝溶液
C. 纯碱可以用作锅炉除垢时CaSO4的转化剂
D. 用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹
2.对于一定条件下进行的化学反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是（ ）
①增大压强
②升高温度
③加入催化剂
④减小反应物浓度
A. ①② B. ①④ C. ①②③ D. ②③
3.下列化学用语或图示表达不正确的是（ ）
A. S原子的原子结构示意图：
B. 基态Br原子的价层电子排布式：4s24p5
C. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式：
D. py的电子云轮廓图：
4.CH4消除NO2的反应为：CH4（g）+2NO2（g） N2（g）+2H2O（g）+CO2（g）ΔH＜0。下列说法正确的是（ ）
A. 正反应的活化能大于逆反应的活化能
B. 平衡时升高温度，v正增大，v逆减小
C. 平衡常数
D. 该反应在任何温度下都可自发进行
5.铁蛋白含C、H、O、N、P、S、Fe等元素，下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径：r（S）＞r（O）＞r（C）
B. 第一电离能：N＞O＞S
C. Fe3+的基态价电子轨道表示式为3d5
D. 基态P原子有15种不同空间运动状态的电子
6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. 常温下pH=1的溶液中：、CH3COO-、Na+、
B. =10-12的溶液中：Na+、、CH3COO-、
C. 水电离的c（H+）=1×10-13mol L-1溶液中：Na+、K+、、Cu2+
D. 0.1mol L-1的FeCl3溶液中：K+、Mg2+、、SCN-
7.化学小组研究金属的电化学腐蚀，实验如下：
序号 实验Ⅰ 实验Ⅱ
实验
下列说法错误的是（ ）
A. 实验Ⅰ中铁钉周边出现蓝色，铜片周边略显红色
B. 实验Ⅱ中铁钉周边出现红色，锌片周边未见明显变化
C. 实验Ⅰ、Ⅱ均发生吸氧腐蚀，正极的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O
D. 对比实验Ⅰ、Ⅱ可知，生活中镀锌铁板比镀铜铁板在镀层破损后更耐腐蚀
8.下列表述及解释事实的方程式书写正确的是（ ）
A. 工业冶炼Al的反应：2AlCl3（熔融）2Al+3Cl2↑
B. 加热MgCl2 6H2O得到无水MgCl2：MgCl2 6H2OMgCl2+6H2O
C. 用铜电极电解饱和KCl溶液：2H2O+2Cl-H2↑+Cl2↑+2OH-
D. 用Na2S溶液将AgCl转化为Ag2S：S2-（aq）+2AgCl（s） Ag2S（s）+2Cl-（aq）
9.室温时将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（ ）
A. 若pH＞7，则一定是c1V1=c2V2
B. 在任何情况下都是c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
C. 当pH=7时，若V1=V2，则一定是c1＜c2
D. 若V1=V2、c1=c2，则c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）
10.甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示；戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是（ ）
A. 原子半径：丁＞戊＞乙
B. 非金属性：戊＞丁＞丙
C. 甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生
D. 丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
11.如图所示，利用电化学原理可同时吸收处理SO2和NO，下列说法正确的是（ ）
已知H2S2O4是一种弱酸，不考虑SO2与水的反应及能量损耗。
A. b极为直流电源的负极
B. 阳极区电极反应为H2S2O4+2H2O-2e-=2+4H+
C. 理论上，在相同条件下，该装置吸收的SO2和NO的体积比为1：1
D. 电路中若有2mol电子转移，则被吸收的气体体积为44.8L
12.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A. 标准状况下，4.0g由H218O与D216O组成的物质中所含中子数为2NA
B. 46g由NO2和N2O4组成的混合气体中，氮原子总数为NA
C. 常温下，1LpH=12的NaOH溶液中由水电离出的OH-数为10-12NA
D. 用电解的方法将酸性废水中的转化为Cr3+而除去，阴极为石墨，阳极为铁，理论上电路中每通过6mol电子，就有NA个被还原
13.下列实验操作或装置能达到相应实验目的的是（ ）
A. 图1能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀
B. 图2证明非金属性Cl＞C＞Si
C. 利用图3装置测定未知FeCl2溶液浓度
D. 用图4装置测定铝和NaOH溶液反应的反应热
14.下列实验操作、现象及结论均正确的是（ ）
操作和现象 结论
A 向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入浓KCl溶液，溶液颜色变浅 说明增大生成物浓度平衡逆向移动
B 将表面缠有锌的铁钉（如图）放在滴有酚酞的NaCl溶液中，一段时间后观察到铁钉周围溶液变红 铁钉发生吸氧腐蚀
C 向Na[Al（OH）4]溶液中滴加NaHCO3溶液，有白色浑浊出现，并产生气体 说明[Al（OH）4]-和在相互促进水解
D 用pH计分别测0.1mol/LNaClO和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH，前者pH大 同温度Ka：HClO＜CH3COOH
A. A B. B C. C D. D
15.常温下，Ka（HCOOH）=1.8×10-4，向20mL0.10mol/LNaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A. 水的电离程度：M＜N
B. M点：2c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
C. 当V（HCOOH）=10mL时，c（OH-）=c（H+）+c（HCOOH）+c（HCOO-）
D. N点：c（Na+）＞c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）
二、实验题：本大题共1小题，共18分。
16.化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题：
Ⅰ.某小组同学测定锌和一定浓度稀硫酸的反应速率
（1）除下图装置所示的实验用品外，还需要用到的一件实验用品是______ 。
（2）用稀硫酸与锌（足量）制取氢气的实验中，小组同学设计了一系列实验，通过实验得出的结论如下（假设其他条件均保持不变）。
①当加入少量CuSO4固体时，生成氢气的速率会大大提高，原因为______ 。
②但当加入的CuSO4固体超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，其原因可能为______ 。
Ⅱ.某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用实验室的标准NaOH溶液对其进行滴定实验以测定它的准确浓度。
（3）盛NaOH标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用图中的______ 操作。（填“甲”、“乙”、“丙”）。
（4）选择酚酞作为指示剂，滴定终点的现象为______ 。小组同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为cmol L-1，三次实验结果记录如下：
实验次数 第一次 第二次 第三次
消耗NaOH溶液体积/mL 26.02 25.35 25.30
从表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是______ 。
a.盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗
b.滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束尖嘴部分有气泡
c.实验结束时，仰视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
d.滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变红色，立刻停止滴定
Ⅲ.向含Zn2+的废水中加入CH3COOH和CH3COONa组成的缓冲溶液调节pH，通入H2S发生反应：[已知：，，，]。处理后的废水中部分微粒浓度为
微粒 H2S CH3COOH CH3COO-
浓度（mol L-1） 0.10 0.05 0.10
（5）则处理后的废水的pH=______ ；c（Zn2+）=______ mol L-1。
三、简答题：本大题共2小题，共37分。
17.按要求填空：
（1）已知：合成氨工业中，合成塔中每产生2molNH3，放出92.2kJ热量。若起始时向容器内放入2molN2和6molH2，达平衡后放出的热量为Q，则Q______ （填“＞”、“＜”或“=”）184.4kJ。
（2）肼（N2H4）又称联氨，在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，64.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，放出热量1248kJ（25℃），N2H4完全燃烧的热化学方程式是______ 。
（3）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液该电池放电时，负极的电极反应式：______ 。
（4）如图是一个电解过程示意图。
①锌片上发生的电极反应式是：______ 。
②假设使用肼-空气燃料电池作为该过程中的电源，铜片质量变化为128g,则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气______ L（假设空气中氧气体积分数为20%）。
（5）丙烷也是一种重要燃料，丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径Ⅰ：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）ΔH=-akJ mol-1
途径Ⅱ：C3H8（g）→C3H6（g）+H2（g）ΔH=+bkJ mol-1
2C3H6（g）+9O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）ΔH=-ckJ mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=-dkJ mol-1（a、b、c、d均为正值）
按途径Ⅱ反应，常温下，1molC3H8完全燃烧时放出的热量为______ kJ（用含b、c、d的代数式表示）。
（6）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。
①锌元素在周期表中的位置为______ ，属于______ 区；基态Zn原子，核外有______ 种运动状态不同的电子，其电子占据的最高能层符号是______ ；基态Zn2+的电子占据的最高能级共有______ 个原子轨道。
②ZnCO3中非金属元素电负性大小关系为______ 。
（7）基态硒原子的简化电子排布式是______ ，核外电子占据的最高能级原子轨道的形状是______ 。
（8）铅蓄电池放电时，负极的电极反应式：______ 。
18.氮是一种地球上含量丰富的元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）反应N2O4（g） 2NO2（g）ΔH＞0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示，T1______ T2（填“＞”、“＜”或“=”，下同），A、C两点的反应速率，v（A）______ v（C）。
（2）一定温度下，恒压密闭容器中进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）ΔH＜0。
①NH3的电子式为______ 。
②下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是______ 。
a.v正（N2）=2v逆（NH3）
b.容器中气体的密度不随时间而变化
c.容器中气体的分子总数不随时间而变化
d.容器中N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
③若在1L恒容的密闭容器中，充入1molN2和3molH2发生反应，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的，则N2的转化率α（N2）=______ 。以NH3表示该过程的反应速率，则v（NH3）=______ 。
（3）用NH3除去烟气中NO的反应原理为：4NH3（g）+6NO（g） 5N2（g）+6H2O（g）ΔH，初始投料量一定，平衡时NO的转化率与温度、压强的关系如图所示。
①压强最大的是______ （填“P1”“P2”或“P3”）。
②图中a、b、c三点对应的平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系______ 。
1.【答案】B
2.【答案】D
3.【答案】C
4.【答案】D
5.【答案】B
6.【答案】B
7.【答案】C
8.【答案】D
9.【答案】A
10.【答案】C
11.【答案】C
12.【答案】D
13.【答案】A
14.【答案】D
15.【答案】C
16.【答案】秒表 生成的Cu与原有的Zn形成了原电池，促进了反应的速率增大;生成的Cu会沉积在Zn的表面，减小了Zn与溶液的接触面积，导致反应变慢 丙 当加入最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色且30s内颜色不发生变化，说明达到了滴定终点;c 5;1.0×10-11
17.【答案】＜ N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）ΔH=-624kJ/mol Cu2++2e-=Cu;112 第四周期第ⅡB族;ds;30;N;5;O＞C [Ar]3d104s24p4;哑铃形
18.【答案】＜;＜ ;bc;25%;0.05mol L-1 min-1 P1;Ka=Kb＞Kc
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