上海市华东师范大学第二附属中学2025-2026学年第二学期阶段练习高一化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 上海市华东师范大学第二附属中学2025-2026学年第二学期阶段练习高一化学试卷（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 973.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-29 00:00:00 | ||
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文档简介
华东师大二附中2025～2026学年第二学期阶段练习
高一化学
(考试时间：60分钟 满分：100分)
提示：标注不定项的选择题有1～2个正确选项，未标注的则为单选。
相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，S-32，Cl-35.5，Fe-56，Cu-64，Zn-65
一、氯及其化合物
回答以下有关氯及其化合物的问题。
1．下列有关氯气的说法不正确的是___________。
A．常温下用钢瓶储运液氯
B．光照H2和Cl2的混合气体时，因二者迅速化合而爆炸
C．红热的铜丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色固体CuCl2
D．少量Cl2和Fe在加热时反应生成FeCl2
2．新制氯水显黄绿色且有刺激性气味，是因为含有大量___________(填微粒化学式)，向氯水中滴加石蕊溶液，___________(填实验现象)。
新制的氯水具有强烈的杀菌消毒能力。往新制的饱和氯水中缓缓滴入NaOH溶液，边滴边充分搅拌，pH逐渐上升。氯水中Cl2(aq)、HClO、微粒的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示。
3．写出pH=2之前，滴入NaOH溶液过程中的总反应的化学方程式___________。
4．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是___________。(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：
B．用pH试纸测该消毒液的pH约为12
C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)混用，产生Cl2：
D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：
二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。
5．NaClO2在酸性条件下反应生成ClO2和NaCl，写出反应的离子方程式：___________。
6．ClO2在强碱性环境中失效，可能的原因是会发生歧化反应生成和，写出反应的离子方程式：___________。
7．ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为和。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是__________(填化学式)。
8．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为___________(计算结果保留两位小数)。
9．在巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿，一种可能原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长，该反应中氧化剂是___________。
二、溴和碘的提取
海水是资源的宝库，氯、溴、碘等均可通过开发海洋资源获得。
为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案：
10．①中反应的离子方程式：___________。
11．步骤②的操作须使用的主要仪器是___________(填仪器名称)。
12．③是将富集在CCl4中的碘单质利用化学转化(其中一种含碘产物为NaIO3)重新富集在水中，称为反萃取，写出该反应的化学方程式：___________。
13．④中反应的离子方程式：___________。
14．操作⑤使用的玻璃仪器有___________。
15．从淡化海水中提取溴的流程如下，下列有关说法不正确的是___________。
A．X试剂可用Na2SO3饱和溶液
B．步骤Ⅲ的离子反应：
C．工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2 44.8 L
D．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏
16．海水开发利用的部分过程如下图所示。下列说法错误的是___________。
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
17．向FeBr2、FeI2混合溶液，通入一定量Cl2，溶液中各种离子物质的量的变化如图所示：
线段BC表示___________(填离子符号)物质的量的变化，原混合溶液___________。在E点溶液中滴加淀粉溶液，溶液显蓝色，继续通入Cl2，溶液蓝色逐渐变浅，发生的反应为___________(用化学方程式表示)。
三、硫及其化合物
物质类别与元素化合价是研究物质性质的两个视角，下列是硫元素及其化合物的“价类二维图”。根据要求回答下列问题：
18．写出图中A的电离方程式：___________、___________。
19．下列物质中，属于非电解质的有___________。(不定项)
A．H2S B．S C．SO2 D．Na2SO3
20．写出同时符合图中满足路径②和③的化学方程式：___________。
21．B是一种含铜元素的盐，请写出由铜和硫生成B的化学方程式：___________。
如图所示，加热试管中的铁粉和硫粉
22．下列说法正确的是___________。
A．移开酒精灯后，固体保持红热
B．反应中S只作还原剂
C．反应中主要产生的气体副产物为SO3
D．最终得到黑色的Fe2S3固体
23．下列关于硫及其化合物的说法中，错误的是___________。(不定项)
A．SO2具有杀菌防腐和漂白作用，故可用作食品加工的防腐剂和漂白剂
B．用SO2处理纸张和衣物，利用了SO2的漂白性
C．浓硫酸的化学性质稳定，故可用铁或铝制容器来储存
D．浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化
硫酸是中学化学实验室的常见药品，为探究铜与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，回答下列问题：
24．在A中产生有刺激性气味的气体，发生反应的化学方程式为___________。
25．在B中KMnO4紫色褪去，体现了SO2的___________。(不定项)
A．酸性 B．氧化性 C．还原性 D．漂白性
26．D中的现象为：品红溶液褪色，加热后___________。
27．E装置的作用是___________(用离子方程式表示)。
四、氮及其化合物
硝酸是一种重要的基础化工原料。历史上先后出现多种不同的制备硝酸的方法。
方法一：17世纪，人们以硝石(主要成分NaNO3)为氮源制备硝酸。
28．该方法原理为：。该反应中，浓硫酸体现了___________。
A．强氧化性 B．脱水性 C．吸水性 D．难挥发性
方法二：合成氨问世后，氨氧化法进入工业化阶段，这种方法至今依然是世界上生产硝酸的主要方法。以氮气为氮源催化氧化制备硝酸，反应原理分以下三步进行：
29．反应ⅰ属于___________固氮。
A．生物 B．大气 C．自然 D．人工
30．写出反应ⅱ的方程式：___________。实验室用如图装置可模拟反应ⅲ实验：在锥形瓶中加入浓氨水，向其中鼓入氧气并迅速将烧红的铂丝伸入锥形瓶中并接近浓氨水的液面。铂丝锥形瓶内可观察到有红棕色气体生成，甚至可能还有白烟产生，白烟中含有，则产生白烟现象的化学方程式为___________。
31．反应ⅲ的总反应方程式为___________。若有4.48 L NO参与反应(标准状况)，则反应中转移的电子数为___________个(用表示阿伏加德罗常数)。
32．为让氨气充分转化为硝酸且减少原料浪费，流程中通入空气总体积与氨气体积之比理论最佳为___________(空气中的氧气体积占比以20%计)。
实验室中用圆底烧瓶收集NH3进行如图所示喷泉实验。
33．下列对实验现象的分析正确的是___________。(不定项)
A．烧瓶中形成喷泉，说明NH3与H2O发生了反应
B．烧瓶中剩余少量气体，能证明NH3的溶解已达饱和
C．烧瓶中溶液为红色的原因是：，
D．烧瓶中溶液露置在空气中一段时间后碱性变弱，能证明氨水具有挥发性
34．氨水中含有___________等离子(用化学式表示)。若最终烧瓶中溶液充满，设气体摩尔体积为，则所得溶液的物质的量浓度为___________mol/L(将各种含氮微粒合并计算)。
五、元素周期律与金属性质
下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
35．元素②在周期表中的位置是第二周期第___________族。
36．元素③与砷As同主族，请写出砷的最高价氧化物的化学式___________。
37．能比较元素④(用A表示)和元素⑦(用B表示)的非金属性强弱的实验事实是___________(不定项)。
A．沸点：H2A>H2B
B．酸性：H2AC．稳定性：H2A>H2B
D．在H2B的水溶液中通入A2气体可置换出单质B
38．将元素④、⑥、⑧形成的简单离子的半径从小到大排列：___________(写离子符号)。
39．元素⑤和⑨是碱金属，下列关于碱金属的叙述中，正确的是___________。
A．碱金属单质的密度随原子序数的增大而严格增大
B．碱金属随着原子序数增大，与水反应越剧烈
C．碱金属的原子半径越大，越易失电子，其还原性越弱
D．碱金属单质的化学性质活泼，易从盐溶液中置换其它金属
40．元素⑩是硒Se，关于硒元素及其化合物的有关说法错误的是___________。
A．硒原子的半径比硫原子的大 B．H2Se的还原性比HCl的强
C．SeO2能与NaOH溶液反应 D．酸性：H2SeO4>HBrO4
活泼的钠单质与很多物质都能发生有趣的反应
41．将钠块放在石英玻璃蒸发皿中加热，可观察到的实验现象为___________。
①钠块熔化 ②在空气中燃烧产生黄色火焰 ③生成白色固体 ④生成淡黄色固体 ⑤燃烧时放出大量白烟
A．①②③ B．①②④ C．②④⑤ D．①③⑤
42．研究金属钠的性质，实验如下：
实验装置 实验方案及现象
液体a 现象
蒸馏水 Ⅰ．钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾
稀盐酸 Ⅱ．钠浮在液面，反应比Ⅰ剧烈，有白雾产生
浓盐酸 Ⅲ．钠浮在液面，反应比Ⅰ缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体(主要成分：NaCl)
下列说法正确的是___________。
A．Ⅰ中反应的离子方程式为
B．对比Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，Na与酸的反应一定比Na与水的反应剧烈
C．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均有白雾产生，白雾遇HNO3酸化的AgNO3溶液均有白色沉淀生成
D．推测Ⅲ中浓盐酸的浓度以及生成的NaCl固体对反应剧烈程度有影响
铝及其化合物有着许多特殊的化学性质
43．将两份铝分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比为1：1，则两份铝的质量之比是___________。
A．2：3 B．1：6 C．1：1 D．3：2
44．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是___________。
① ②(NH4)2SO3 ③Al2O3 ④Ga(OH)3 ⑤Na[Al(OH)4]
已知Ga(OH)3是两性氢氧化物。
A．①③④ B．①②③④ C．①③④⑤ D．全部
试卷第2页，共2页
试卷第1页，共1页
1．D 2． Cl2 溶液先变红，后褪色 3．NaOH+Cl2=NaCl+HClO 4．B 5． 6． 7．ClO2＞Cl2＞Na2FeO4 8．1.57g 9．次氯酸钠
1．A．常温下与铁不反应，可用钢瓶储运液氯，选项A正确；
B．光照和的混合气体会发生爆炸，选项B正确；
C．红热的丝在中燃烧，生成棕黄色的固体，选项C正确；
D．与在加热时反应只生成，生成物与的用量无关，选项D错误；
故选D；
2．氯气本身是黄绿色、有强烈刺激性气味的气体，它可溶于水并部分与水反应生成盐酸和次氯酸，所以新制氯水中溶解了大量未反应的氯气，从而呈现黄绿色并带有刺激性气味，次氯酸有漂白性，故答案为：Cl2；溶液先变红，后褪色；
3．pH=2之前，滴入NaOH溶液全部转化为氯化钠和水，总反应的化学方程式：NaOH+Cl2=NaCl+HClO，故答案为：NaOH+Cl2=NaCl+HClO；
4．A．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，用NaOH溶液吸收Cl2制备的离子反应为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，A正确；
B．次氯酸钠具有强氧化性和漂白性，会直接把 pH 试纸漂白褪色，B错误；
C．消毒液与洁厕灵混合，发生氧化还原反应生成氯气，离子反应为2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O，C正确；
D．醋酸酸性比次氯酸强，且醋酸是弱酸，则该消毒液加白醋生成HClO的离子方程式为：，D正确 ；
故选B；
5．在酸性条件下和氢离子反应生成和，；
6．在强碱性环境中和氢氧根离子发生歧化反应生成和，反应为；
7．ClO2得到电子被还原为Cl-，1 mol ClO2得到5 mol电子；Na2FeO4得到电子被还原为Fe3+，1 mol Na2FeO4得到3 mol电子；Cl2得到电子被还原为Cl-，1 mol Cl2得到2 mol电子；则三种消毒杀菌剂的消毒效率分别为：：=0.074：0.018：0.028，故ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是ClO2＞Cl2＞Na2FeO4；
8．每1克NaClO2的物质的量为n(NaClO2)=1g÷90.5g/mol=mol，mol NaClO2获得电子的物质的量是n(e-)=mol×4=mol，1molCl2获得电子的物质的量是2mol，根据电子转移数目相等，可知其相当于氯气的物质的量为n=mol×4×=mol，则氯气的质量为× 71g/mol =1.57g，即NaClO2的有效氯含量为1.57g。
9．由题意可知，84消毒液与双氧水混合发生的反应为次氯酸钠溶液与过氧化氢溶液反应生产氯化钠、氧气和水，反应中氯元素的化合价降低被还原，次氯酸钠是反应的氧化剂。
10． 11．分液漏斗、烧杯 12． 13． 14．烧杯、玻璃棒、漏斗 15．C 16．C 17．
海带提取液中加入、稀，将氧化得到含的水溶液，水溶液中加入萃取分液，得到含的溶液，含的溶液中加入浓的氢氧化钠溶液，与氢氧化钠溶液发生歧化反应生成和进入水层(上层)，上层溶液中加入稀硫酸，和发生归中反应生成，得到含的悬浊液，过滤后得到固体。
10．①中酸性条件下将氧化为，自身被还原为水，反应的离子方程式。
11．步骤②为萃取分液操作，需使用的主要仪器是分液漏斗、烧杯。
12．与浓氢氧化钠溶液发生歧化反应生成和，化学反应方程式为。
13．④中，酸性条件下，和发生归中反应重新生成，离子方程式为。
14．得到悬浊液后，通过过滤分离出固体，故操作⑤为过滤操作，过滤的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗。
15．A．由流程知，X试剂的作用为吸收热空气吹出的，可还原，可用作吸收剂，A正确；
B．步骤Ⅲ是氯气将氧化为，本身被还原为，离子方程式为，B正确；
C．未说明标准状况，无法计算的体积，且工业生产中需要过量，C错误；
D. 从浓溴水得到液溴，需要经萃取、分液、蒸馏，D正确；
故选C。
16．A．可将苦卤中氧化为，用于提取溴，A正确；
B．粗盐经除杂除去杂质离子，再通过重结晶提纯，B正确；
C．工业上使用成本高，沉淀常选用廉价的石灰乳，C错误；
D．溴的富集利用空气吹出，再用还原吸收富集，D正确；
故选C。
17．还原性顺序：，依次氧化、、，由图可知，通入氧化，为物质的量减少；氧化，生成，故段为物质的量增加；氧化，段为物质的量减少； 因此；过量会将氧化为，蓝色褪去，配平得到化学反应方程式为。
18． 19．C 20． 21． 22．A 23．ACD 24． 25．C 26．恢复红色 27．（或）
铜与足量浓硫酸共热制备，反应为，可抽动铜丝控制反应启停。生成的依次通入各装置验证性质：通入酸性溶液，还原为，溶液褪色，体现还原性；通入溶液，发生归中反应生成淡黄色沉淀，体现氧化性；通入品红溶液，与品红结合为不稳定无色物质，溶液褪色，加热后恢复红色，体现可逆漂白性；最后用溶液吸收尾气，防止污染环境，据此分析。
18．图中A为，是二元弱酸，分步电离：；；
19．非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，
A．是弱酸，属于电解质，A不符合题意；
B．是单质，既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意；
C．自身不能电离，属于非电解质，C符合题意；
D．是盐，属于电解质，D不符合题意；
故选C；
20．路径②为和路径③为，符合的化学方程式为；
21．B为铜盐，铜和硫加热生成，化学方程式：；
22．A．该反应为放热反应，移开酒精灯后，固体保持红热，A符合题意；
B．反应中元素化合价降低，作氧化剂，B不符合题意；
C．反应中主要气体副产物为，不是，C不符合题意；
D．.与反应生成黑色，不是，D不符合题意；
故选A；
23．A．可作食品防腐剂，但不能用作食品漂白剂，A符合题意；
B．具有漂白性，可处理纸张和衣物，B不符合题意；
C．常温下浓硫酸与铁、铝发生钝化，可用铁或铝制容器储存，不是因为化学性质稳定，C符合题意；
D．浓硫酸使蔗糖炭化体现脱水性，不是吸水性，D符合题意；
故选ACD；
24．A中与浓硫酸加热反应生成，化学方程式：；
25．B中紫色褪去，是因为将还原，体现的还原性；
26．D中使品红溶液褪色，加热后无色物质分解，溶液恢复红色；
27．E中溶液吸收，离子方程式：（或）。
28．D 29．D 30． 31． 32． 33．CD 34． 、、
35．第二周期第ⅣA 族 36． 37．CD 38． 39．B 40．D 41．B 42．D 43．C 44．B
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
高一化学
(考试时间：60分钟 满分：100分)
提示：标注不定项的选择题有1～2个正确选项，未标注的则为单选。
相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，S-32，Cl-35.5，Fe-56，Cu-64，Zn-65
一、氯及其化合物
回答以下有关氯及其化合物的问题。
1．下列有关氯气的说法不正确的是___________。
A．常温下用钢瓶储运液氯
B．光照H2和Cl2的混合气体时，因二者迅速化合而爆炸
C．红热的铜丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色固体CuCl2
D．少量Cl2和Fe在加热时反应生成FeCl2
2．新制氯水显黄绿色且有刺激性气味，是因为含有大量___________(填微粒化学式)，向氯水中滴加石蕊溶液，___________(填实验现象)。
新制的氯水具有强烈的杀菌消毒能力。往新制的饱和氯水中缓缓滴入NaOH溶液，边滴边充分搅拌，pH逐渐上升。氯水中Cl2(aq)、HClO、微粒的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示。
3．写出pH=2之前，滴入NaOH溶液过程中的总反应的化学方程式___________。
4．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是___________。(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：
B．用pH试纸测该消毒液的pH约为12
C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)混用，产生Cl2：
D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：
二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。
5．NaClO2在酸性条件下反应生成ClO2和NaCl，写出反应的离子方程式：___________。
6．ClO2在强碱性环境中失效，可能的原因是会发生歧化反应生成和，写出反应的离子方程式：___________。
7．ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为和。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是__________(填化学式)。
8．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为___________(计算结果保留两位小数)。
9．在巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿，一种可能原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长，该反应中氧化剂是___________。
二、溴和碘的提取
海水是资源的宝库，氯、溴、碘等均可通过开发海洋资源获得。
为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案：
10．①中反应的离子方程式：___________。
11．步骤②的操作须使用的主要仪器是___________(填仪器名称)。
12．③是将富集在CCl4中的碘单质利用化学转化(其中一种含碘产物为NaIO3)重新富集在水中，称为反萃取，写出该反应的化学方程式：___________。
13．④中反应的离子方程式：___________。
14．操作⑤使用的玻璃仪器有___________。
15．从淡化海水中提取溴的流程如下，下列有关说法不正确的是___________。
A．X试剂可用Na2SO3饱和溶液
B．步骤Ⅲ的离子反应：
C．工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2 44.8 L
D．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏
16．海水开发利用的部分过程如下图所示。下列说法错误的是___________。
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
17．向FeBr2、FeI2混合溶液，通入一定量Cl2，溶液中各种离子物质的量的变化如图所示：
线段BC表示___________(填离子符号)物质的量的变化，原混合溶液___________。在E点溶液中滴加淀粉溶液，溶液显蓝色，继续通入Cl2，溶液蓝色逐渐变浅，发生的反应为___________(用化学方程式表示)。
三、硫及其化合物
物质类别与元素化合价是研究物质性质的两个视角，下列是硫元素及其化合物的“价类二维图”。根据要求回答下列问题：
18．写出图中A的电离方程式：___________、___________。
19．下列物质中，属于非电解质的有___________。(不定项)
A．H2S B．S C．SO2 D．Na2SO3
20．写出同时符合图中满足路径②和③的化学方程式：___________。
21．B是一种含铜元素的盐，请写出由铜和硫生成B的化学方程式：___________。
如图所示，加热试管中的铁粉和硫粉
22．下列说法正确的是___________。
A．移开酒精灯后，固体保持红热
B．反应中S只作还原剂
C．反应中主要产生的气体副产物为SO3
D．最终得到黑色的Fe2S3固体
23．下列关于硫及其化合物的说法中，错误的是___________。(不定项)
A．SO2具有杀菌防腐和漂白作用，故可用作食品加工的防腐剂和漂白剂
B．用SO2处理纸张和衣物，利用了SO2的漂白性
C．浓硫酸的化学性质稳定，故可用铁或铝制容器来储存
D．浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化
硫酸是中学化学实验室的常见药品，为探究铜与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，回答下列问题：
24．在A中产生有刺激性气味的气体，发生反应的化学方程式为___________。
25．在B中KMnO4紫色褪去，体现了SO2的___________。(不定项)
A．酸性 B．氧化性 C．还原性 D．漂白性
26．D中的现象为：品红溶液褪色，加热后___________。
27．E装置的作用是___________(用离子方程式表示)。
四、氮及其化合物
硝酸是一种重要的基础化工原料。历史上先后出现多种不同的制备硝酸的方法。
方法一：17世纪，人们以硝石(主要成分NaNO3)为氮源制备硝酸。
28．该方法原理为：。该反应中，浓硫酸体现了___________。
A．强氧化性 B．脱水性 C．吸水性 D．难挥发性
方法二：合成氨问世后，氨氧化法进入工业化阶段，这种方法至今依然是世界上生产硝酸的主要方法。以氮气为氮源催化氧化制备硝酸，反应原理分以下三步进行：
29．反应ⅰ属于___________固氮。
A．生物 B．大气 C．自然 D．人工
30．写出反应ⅱ的方程式：___________。实验室用如图装置可模拟反应ⅲ实验：在锥形瓶中加入浓氨水，向其中鼓入氧气并迅速将烧红的铂丝伸入锥形瓶中并接近浓氨水的液面。铂丝锥形瓶内可观察到有红棕色气体生成，甚至可能还有白烟产生，白烟中含有，则产生白烟现象的化学方程式为___________。
31．反应ⅲ的总反应方程式为___________。若有4.48 L NO参与反应(标准状况)，则反应中转移的电子数为___________个(用表示阿伏加德罗常数)。
32．为让氨气充分转化为硝酸且减少原料浪费，流程中通入空气总体积与氨气体积之比理论最佳为___________(空气中的氧气体积占比以20%计)。
实验室中用圆底烧瓶收集NH3进行如图所示喷泉实验。
33．下列对实验现象的分析正确的是___________。(不定项)
A．烧瓶中形成喷泉，说明NH3与H2O发生了反应
B．烧瓶中剩余少量气体，能证明NH3的溶解已达饱和
C．烧瓶中溶液为红色的原因是：，
D．烧瓶中溶液露置在空气中一段时间后碱性变弱，能证明氨水具有挥发性
34．氨水中含有___________等离子(用化学式表示)。若最终烧瓶中溶液充满，设气体摩尔体积为，则所得溶液的物质的量浓度为___________mol/L(将各种含氮微粒合并计算)。
五、元素周期律与金属性质
下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
35．元素②在周期表中的位置是第二周期第___________族。
36．元素③与砷As同主族，请写出砷的最高价氧化物的化学式___________。
37．能比较元素④(用A表示)和元素⑦(用B表示)的非金属性强弱的实验事实是___________(不定项)。
A．沸点：H2A>H2B
B．酸性：H2A
D．在H2B的水溶液中通入A2气体可置换出单质B
38．将元素④、⑥、⑧形成的简单离子的半径从小到大排列：___________(写离子符号)。
39．元素⑤和⑨是碱金属，下列关于碱金属的叙述中，正确的是___________。
A．碱金属单质的密度随原子序数的增大而严格增大
B．碱金属随着原子序数增大，与水反应越剧烈
C．碱金属的原子半径越大，越易失电子，其还原性越弱
D．碱金属单质的化学性质活泼，易从盐溶液中置换其它金属
40．元素⑩是硒Se，关于硒元素及其化合物的有关说法错误的是___________。
A．硒原子的半径比硫原子的大 B．H2Se的还原性比HCl的强
C．SeO2能与NaOH溶液反应 D．酸性：H2SeO4>HBrO4
活泼的钠单质与很多物质都能发生有趣的反应
41．将钠块放在石英玻璃蒸发皿中加热，可观察到的实验现象为___________。
①钠块熔化 ②在空气中燃烧产生黄色火焰 ③生成白色固体 ④生成淡黄色固体 ⑤燃烧时放出大量白烟
A．①②③ B．①②④ C．②④⑤ D．①③⑤
42．研究金属钠的性质，实验如下：
实验装置 实验方案及现象
液体a 现象
蒸馏水 Ⅰ．钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾
稀盐酸 Ⅱ．钠浮在液面，反应比Ⅰ剧烈，有白雾产生
浓盐酸 Ⅲ．钠浮在液面，反应比Ⅰ缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体(主要成分：NaCl)
下列说法正确的是___________。
A．Ⅰ中反应的离子方程式为
B．对比Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，Na与酸的反应一定比Na与水的反应剧烈
C．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均有白雾产生，白雾遇HNO3酸化的AgNO3溶液均有白色沉淀生成
D．推测Ⅲ中浓盐酸的浓度以及生成的NaCl固体对反应剧烈程度有影响
铝及其化合物有着许多特殊的化学性质
43．将两份铝分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比为1：1，则两份铝的质量之比是___________。
A．2：3 B．1：6 C．1：1 D．3：2
44．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是___________。
① ②(NH4)2SO3 ③Al2O3 ④Ga(OH)3 ⑤Na[Al(OH)4]
已知Ga(OH)3是两性氢氧化物。
A．①③④ B．①②③④ C．①③④⑤ D．全部
试卷第2页，共2页
试卷第1页，共1页
1．D 2． Cl2 溶液先变红，后褪色 3．NaOH+Cl2=NaCl+HClO 4．B 5． 6． 7．ClO2＞Cl2＞Na2FeO4 8．1.57g 9．次氯酸钠
1．A．常温下与铁不反应，可用钢瓶储运液氯，选项A正确；
B．光照和的混合气体会发生爆炸，选项B正确；
C．红热的丝在中燃烧，生成棕黄色的固体，选项C正确；
D．与在加热时反应只生成，生成物与的用量无关，选项D错误；
故选D；
2．氯气本身是黄绿色、有强烈刺激性气味的气体，它可溶于水并部分与水反应生成盐酸和次氯酸，所以新制氯水中溶解了大量未反应的氯气，从而呈现黄绿色并带有刺激性气味，次氯酸有漂白性，故答案为：Cl2；溶液先变红，后褪色；
3．pH=2之前，滴入NaOH溶液全部转化为氯化钠和水，总反应的化学方程式：NaOH+Cl2=NaCl+HClO，故答案为：NaOH+Cl2=NaCl+HClO；
4．A．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，用NaOH溶液吸收Cl2制备的离子反应为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，A正确；
B．次氯酸钠具有强氧化性和漂白性，会直接把 pH 试纸漂白褪色，B错误；
C．消毒液与洁厕灵混合，发生氧化还原反应生成氯气，离子反应为2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O，C正确；
D．醋酸酸性比次氯酸强，且醋酸是弱酸，则该消毒液加白醋生成HClO的离子方程式为：，D正确 ；
故选B；
5．在酸性条件下和氢离子反应生成和，；
6．在强碱性环境中和氢氧根离子发生歧化反应生成和，反应为；
7．ClO2得到电子被还原为Cl-，1 mol ClO2得到5 mol电子；Na2FeO4得到电子被还原为Fe3+，1 mol Na2FeO4得到3 mol电子；Cl2得到电子被还原为Cl-，1 mol Cl2得到2 mol电子；则三种消毒杀菌剂的消毒效率分别为：：=0.074：0.018：0.028，故ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是ClO2＞Cl2＞Na2FeO4；
8．每1克NaClO2的物质的量为n(NaClO2)=1g÷90.5g/mol=mol，mol NaClO2获得电子的物质的量是n(e-)=mol×4=mol，1molCl2获得电子的物质的量是2mol，根据电子转移数目相等，可知其相当于氯气的物质的量为n=mol×4×=mol，则氯气的质量为× 71g/mol =1.57g，即NaClO2的有效氯含量为1.57g。
9．由题意可知，84消毒液与双氧水混合发生的反应为次氯酸钠溶液与过氧化氢溶液反应生产氯化钠、氧气和水，反应中氯元素的化合价降低被还原，次氯酸钠是反应的氧化剂。
10． 11．分液漏斗、烧杯 12． 13． 14．烧杯、玻璃棒、漏斗 15．C 16．C 17．
海带提取液中加入、稀，将氧化得到含的水溶液，水溶液中加入萃取分液，得到含的溶液，含的溶液中加入浓的氢氧化钠溶液，与氢氧化钠溶液发生歧化反应生成和进入水层(上层)，上层溶液中加入稀硫酸，和发生归中反应生成，得到含的悬浊液，过滤后得到固体。
10．①中酸性条件下将氧化为，自身被还原为水，反应的离子方程式。
11．步骤②为萃取分液操作，需使用的主要仪器是分液漏斗、烧杯。
12．与浓氢氧化钠溶液发生歧化反应生成和，化学反应方程式为。
13．④中，酸性条件下，和发生归中反应重新生成，离子方程式为。
14．得到悬浊液后，通过过滤分离出固体，故操作⑤为过滤操作，过滤的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗。
15．A．由流程知，X试剂的作用为吸收热空气吹出的，可还原，可用作吸收剂，A正确；
B．步骤Ⅲ是氯气将氧化为，本身被还原为，离子方程式为，B正确；
C．未说明标准状况，无法计算的体积，且工业生产中需要过量，C错误；
D. 从浓溴水得到液溴，需要经萃取、分液、蒸馏，D正确；
故选C。
16．A．可将苦卤中氧化为，用于提取溴，A正确；
B．粗盐经除杂除去杂质离子，再通过重结晶提纯，B正确；
C．工业上使用成本高，沉淀常选用廉价的石灰乳，C错误；
D．溴的富集利用空气吹出，再用还原吸收富集，D正确；
故选C。
17．还原性顺序：，依次氧化、、，由图可知，通入氧化，为物质的量减少；氧化，生成，故段为物质的量增加；氧化，段为物质的量减少； 因此；过量会将氧化为，蓝色褪去，配平得到化学反应方程式为。
18． 19．C 20． 21． 22．A 23．ACD 24． 25．C 26．恢复红色 27．（或）
铜与足量浓硫酸共热制备，反应为，可抽动铜丝控制反应启停。生成的依次通入各装置验证性质：通入酸性溶液，还原为，溶液褪色，体现还原性；通入溶液，发生归中反应生成淡黄色沉淀，体现氧化性；通入品红溶液，与品红结合为不稳定无色物质，溶液褪色，加热后恢复红色，体现可逆漂白性；最后用溶液吸收尾气，防止污染环境，据此分析。
18．图中A为，是二元弱酸，分步电离：；；
19．非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，
A．是弱酸，属于电解质，A不符合题意；
B．是单质，既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意；
C．自身不能电离，属于非电解质，C符合题意；
D．是盐，属于电解质，D不符合题意；
故选C；
20．路径②为和路径③为，符合的化学方程式为；
21．B为铜盐，铜和硫加热生成，化学方程式：；
22．A．该反应为放热反应，移开酒精灯后，固体保持红热，A符合题意；
B．反应中元素化合价降低，作氧化剂，B不符合题意；
C．反应中主要气体副产物为，不是，C不符合题意；
D．.与反应生成黑色，不是，D不符合题意；
故选A；
23．A．可作食品防腐剂，但不能用作食品漂白剂，A符合题意；
B．具有漂白性，可处理纸张和衣物，B不符合题意；
C．常温下浓硫酸与铁、铝发生钝化，可用铁或铝制容器储存，不是因为化学性质稳定，C符合题意；
D．浓硫酸使蔗糖炭化体现脱水性，不是吸水性，D符合题意；
故选ACD；
24．A中与浓硫酸加热反应生成，化学方程式：；
25．B中紫色褪去，是因为将还原，体现的还原性；
26．D中使品红溶液褪色，加热后无色物质分解，溶液恢复红色；
27．E中溶液吸收，离子方程式：（或）。
28．D 29．D 30． 31． 32． 33．CD 34． 、、
35．第二周期第ⅣA 族 36． 37．CD 38． 39．B 40．D 41．B 42．D 43．C 44．B
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