河南信阳高级中学新校（贤岭校区）2025-2026学年高二下学期03月测试（二）化学试题（含解析）

河南省信阳高级中学新校(贤岭校区)
2025-2026学年高二下期03月测试(二)
化学试题
可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 Co59
一、选择题(每题只有一个正确答案。每题3分，共42分)
1．以下生产活动体现了中国劳动人民的聪明智慧，其中与勒夏特列原理有关的是
A．酿酒时加酒曲酶 B．煮饭时鼓风使炉火更旺
C．草木灰(主要含)加开水洗油锅 D．地窖保存粮食
A．A B．B C．C D．D
2．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．S原子的原子结构示意图：
B．基态Br原子的价层电子排布式：4s24p5
C．基态Cr原子的价层电子轨道表示式：
D．的电子云轮廓图：
3．消除的反应为： 。下列说法正确的是
A．正反应的活化能大于逆反应的活化能
B．平衡时升高温度，v正增大，v逆减小
C．平衡常数
D．该反应在任何温度下都可自发进行
4．在一定温度的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.5mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.2 mol/L。下列判断正确的是
A．x+y＞z B．平衡逆向移动
C．B的转化率降低 D．C的体积分数增大
5．我国“奋斗者”号载人潜水器在马里亚纳海沟成功坐底，坐底深度为10909米。“奋斗者”号载人舱球壳的材料是一种由Ti、Al、Sn和Si等组成的合金，其中Si和Sn两种元素在元素周期表中位于同一纵列，下列有关说法错误的是
A．基态Sn原子的价电子排布式为
B．基态Si原子和基态Ti原子的价电子数不相等
C．基态Ti原子核外有7种能量不同的电子
D．基态Al原子核外有13种运动状态不同的电子
6．羟胺()水溶液呈碱性的原理与氨水类似，利用羟胺制备硫酸羟胺的反应为2NH2OH+H2SO4=(NH3OH)2SO4。下列说法正确的是
A．H-N-H键的键角：>
B．1 mol 中含有3 mol σ 键
C．同浓度水溶液的碱性：NH3D．(NH3OH)2SO4中N、S原子均为sp3杂化
7．化学小组研究金属的电化学腐蚀，实验如下：
序号 实验I 实验Ⅱ
实验
下列说法错误的是
A．实验Ⅰ中铁钉周边出现蓝色，铜片周边略显红色
B．实验Ⅱ中铁钉周边出现红色，锌片周边未见明显变化
C．实验I、Ⅱ均发生吸氧腐蚀，正极的电极反应式为：O2+4H++4e =2H2O
D．对比实验I、Ⅱ可知，生活中镀锌铁板比镀铜铁板在镀层破损后更耐腐蚀
8．GaN是研制微电子器件、光电子器件的第三代半导体材料。与镓同主族的某非金属元素具有缺电子性，它的一种阴离子结构如图所示，其中X、Y、Z为1~20号元素且原子序数依次增大，且三者原子序数之和小于30。下列叙述错误的是
A．X和Z可以形成18电子的化合物X2Z2
B．Y的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸
C．原子半径大小关系可能为XD．最简单氢化物的沸点：Y>Z
9．下列表述及解释事实的方程式书写正确的是
A．工业冶炼Al的反应：2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2↑
B．加热MgCl2·6H2O得到无水MgCl2：MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O
C．用铜电极电解饱和KCl溶液：2H2O+2Cl-H2↑+Cl2↑+2OH-
D．用Na2S溶液将AgCl转化为Ag2S：S2-(aq)+2AgCl(s) Ag2S(s)+2Cl-(aq)
10．18-冠-6()在亲水与亲油间完美平衡，并能识别、组装形成。下列有关说法不正确的是
A．苯基取代18-冠-6中的部分氢原子形成的分子更易溶于水
B．存在非共价键作用
C．，现象为上层溶液变成紫色
D．18-冠-6溶解在水溶液中的构象为
11．下列实验操作、现象均正确，且能得出相应实验结论的是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 将盛有和混合气体的密闭容器活塞向外拉，混合气体的颜色变深 减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动
B 向溶液(橙色)中滴加10滴溶液，溶液由橙色变为黄色 减小，平衡向转化为的方向移动
C 用pH计测溶液和NaClO溶液的pH，前者小于后者 电离常数：
D 向溶液中依次滴入4滴溶液和4滴溶液，先出现白色沉淀，后产生红色沉淀() 溶度积：
A．A B．B C．C D．D
12．在催化剂表面，丙烷催化氧化脱氢反应历程如下图。下列说法不正确的是
A．①中，催化剂被氧化
B．②中，丙烷分子中的甲基先失去氢原子
C．总反应为
D．总反应的速率由③决定
13．铈(Ce，镧系元素)的氧化物是一种常用的催化剂，能作为汽车尾气的净化器。下图展示的是两种铈的氧化物的晶胞结构(晶胞参数为)。图(b)晶胞中O原子出现缺陷，其中的化合价有＋3和＋4。下列说法正确的是
A．位于元素周期表中的区
B．图(a)晶胞中的配位数为4
C．图(a)物质的摩尔体积为
D．图(b)晶胞中化合价为＋3的的个数为2
14．常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是
A．水的电离程度：
B．M点：
C．当时，
D．N点：
二、非选择题(共58分)
15．氯化亚铁(FeCl2)是一种常用化学试剂，回答下列问题：
(1)配制氯化亚铁溶液时需要在溶液中加入少量盐酸和铁粉，用离子方程式表示加入盐酸和铁粉的作用___________、___________。
(2)某化学兴趣小组的同学利用FeCl2·4H2O，制备无水氯化亚铁(FeCl2)，装置如下图所示(加热和夹持装置忽略)。
已知：SOCl2的沸点76 ℃，且极易水解生成两种酸性气体。
①装置e中盛放浓硫酸，作用是___________。
②装置中发生反应的化学方程式___________。在SOCl2氛围中利用SOCl2进行FeCl2·4H2O脱水反应，其具有的优点是___________。
(3)硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]常用于滴定操作，在硫酸亚铁铵溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。
(4)利用1 mol·L-1 的(NH4)2Fe(SO4)2溶液测定某氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O}样品中钒(V)的含量，操作如下图所示：
已知滴定反应：，所用1 mol·L-1 的(NH4)2Fe(SO4)2溶液体积平均值为V mL。
①滴定时所用指示剂是___________。
②氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵样品中钒的质量分数的表达式___________。
16．化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题：
I．某小组同学测定锌和一定浓度稀硫酸的反应速率
(1)除下图装置所示的实验用品外，还需要用到的一件实验用品是_______。
(2)用稀硫酸与锌（足量）制取氢气的实验中，小组同学设计了一系列实验，通过实验得出的结论如下（假设其他条件均保持不变）。
①当加入少量CuSO4固体时，生成氢气的速率会大大提高，原因为_______。
②但当加入的CuSO4固体超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，其原因可能为_______。
Ⅱ．某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用实验室的标准NaOH溶液对其进行滴定实验以测定它的准确浓度。
(3)盛NaOH标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用图中的_______操作。（填“甲”、“乙”、“丙”）。
(4)选择酚酞作为指示剂，滴定终点的现象为_______。小组同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为V mL，NaOH标准液浓度为c ，三次实验结果记录如下：
实验次数 第一次 第二次 第三次
消耗NaOH溶液体积/mL 26.02 25.35 25.30
从表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是_______。
a．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗
b．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束尖嘴部分有气泡
c．实验结束时，仰视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
d．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变红色，立刻停止滴定
Ⅲ．向含Zn2+的废水中加入CH3COOH和CH3COONa组成的缓冲溶液调节pH，通入H2S发生反应： [已知：，，，]。处理后的废水中部分微粒浓度为
微粒 H2S CH3COOH CH3COO-
浓度（） 0.10 0.05 0.10
(5)则处理后的废水的pH=_______；c(Zn2+)=_______。
17．金属与非金属元素及其化合物在材料方面有重要用途。回答下列问题：
(1)写出基态铁元素的电子排布式：___________；基态Fe2+和Fe3+中较为稳定的是Fe3+，原因是___________。
(2)有以下分子：C60、H2O2、NO2、SO2、CS2，其中含有非极性共价键的极性分子是___________(填化学式)。
(3)苯胺()与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(-5.9 ℃)、沸点(184.4 ℃)分别高于甲苯的熔点(-95 ℃)、沸点(111 ℃)，原因是___________。
(4)如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石结构中的某一种的某一部分。
①D图代表的物质属于四大晶体类型中的___________晶体。
②其中属于干冰的是___________(填字母)，每个CO2分子与___________个CO2分子紧邻。
③黑磷的层状、层间结构如下图所示，磷原子的杂化方式为___________；层与层之间的相互作用为范德华力，黑磷属于___________晶体。
18．氮是一种地球上含量丰富的元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH>0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示，T1______T2(填“>”、“<”或“=”，下同)，A、C两点的反应速率，A______C。
(2)一定温度下，恒压密闭容器中进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0。
①NH3的电子式为______。
②下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是______。
a．v正(N2)=2v逆(NH3) b．容器中气体的密度不随时间而变化
c．容器中气体的分子总数不随时间而变化 d．容器中N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
③若在1 L恒容的密闭容器中，充入1 mol N2和3 mol H2发生反应，10 min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的，则N2的转化率α(N2)=______。以NH3表示该过程的反应速率，则v(NH3)=______。
(3)用NH3除去烟气中NO的反应原理为：4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) ΔH，初始投料量一定，平衡时NO的转化率与温度、压强的关系如下图所示。
①压强最大的是______(填“P1”“P2”或“P3”)。
②图中a、b、c三点对应的平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系______。
试卷第1页，共3页
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1．C
A．酿酒时加酒曲酶，酒曲酶是催化剂，催化剂只能改变反应速率，不能使化学平衡发生移动，与勒夏特列原理无关，A不符合题意；
B．煮饭时鼓风使炉火更旺，是因为鼓风增加了氧气的浓度，使燃料燃烧更充分，这是加快反应速率（利用了浓度对反应速率的影响），并非化学平衡的移动，与勒夏特列原理无关，B不符合题意；
C．草木灰主要含，会发生水解反应：（可逆反应），加开水（升高温度），根据勒夏特列原理，升高温度会使水解平衡向吸热方向（正反应方向）移动，浓度增大，碱性增强，更利于洗油锅，与勒夏特列原理有关，C符合题意；
D．地窖保存粮食，是因为地窖中浓度较高，抑制粮食的呼吸作用，这是利用浓度对反应（呼吸作用）速率的影响，没有涉及化学平衡的移动，与勒夏特列原理无关，D不符合题意；
故答案选C。
2．C
A．S原子的核电荷数为16，原子结构示意图为 ，A 正确；
B．基态Br原子的核外电子排布式为，价层电子排布式为，B 正确；
C．基态Cr原子的核外电子排布式为，半充满更稳定，基态原子的价层电子轨道表示式为，C 错误；
D．电子云的轮廓图为沿y轴分布的哑铃形，图示符合轨道的空间特征，D 正确；
故答案选C。
3．D
A．该反应为放热反应，正反应的活化能小于逆反应的活化能，故A错误；
B．平衡时升高温度，正逆反应速率均加快，故B错误；
C．平衡常数等于生成物浓度的系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积之比；由方程式可知平衡常数，故C错误；
D．反应正向气体分子数增加，△S＞0，且ΔH＜0，故△H-T△S＜0，与温度无关，故反应在任何温度下都可自发进行，故D正确；
故选：D。
4．D
对于有气体参加的反应，在温度不变时扩大容器的容积，即减小了体系的压强，化学平衡向气体分子数增大的方向移动，然后根据具体问题分析解答。
A．在一定温度的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.5mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，则A物质的浓度应该变为0.25 mol/L，但现在反应达到平衡后A物质的浓度为0.2 mol/L，说明增大体积，即减小体系的压强后，化学平衡向正反应方向移动，使A物质浓度减小，根据平衡移动原理，减小压强，化学平衡向气体分子数增大的方向移动，因此该反应的正反应是气体分子数增加的反应，即x+y＜z，A错误；
B．根据选项A分析可知：在其他条件不变时，扩大容器的容积，即减小体系压强，化学平衡向正反应方向移动，而不是化学平衡逆向移动，B错误；
C．根据选项A分析可知，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，化学平衡向正反应方向移动，会有更多的反应物B被消耗，因此反应物B的转化率增加，C错误；
D．保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，相当于减小体系的压强，化学平衡向气体分子数增大的正反应方向移动。对于反应xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡正向移动，反应会生成更多的生成物C，使C物质的气体分子数增加，导致反应物A、B的分子数减少，因此混合气体中C的物质的量的百分含量增加。在同温同压下，气体的物质的量的比等于气体的体积比，故C的体积分数增大，D正确；
故合理选项是D。
5．B
A．Sn处于第IVA族，基态Sn原子的价电子排布式为，故A正确；
B．Si处于第IVA族，其价电子排布式为3s23p2，价电子数为4，基态Ti原子价电子排布式为3d24s2，价电子数为4，故B错误；
C．基态Ti原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d24s2，其中能量不同的电子，1s、2s、3s、4s各有1种，2p、3p 各有1种，3d有1种，共7种，故C正确；
D．基态Al原子核外有13个电子，则其有13种运动状态不同的电子，故D正确；
故选B。
6．D
A．中N原子含有1对孤对电子，中N原子不含孤对电子，孤对电子对成键电子对的斥力更大，键角更小，因此H-N-H键角：，A错误；
B．的结构式为，分子中所有单键均为σ键，1mol 中共含有4mol σ键，B错误；
C．羟基为吸电子基团，中N原子的电子云密度小于，N原子电子云密度越大，接受质子能力越强，碱性越强，因此同浓度水溶液的碱性：，C错误；
D．中N原子价层电子对数为4，硫酸根中S原子价层电子对数也为4，因此N、S原子均为杂化，D正确；
故选D。
7．C
实验I中，铁更活泼，发生吸氧腐蚀，铁为负极，失电子，生成亚铁离子，铜为正极，发生电极反应为O2+2H2O+4e =4OH-；实验Ⅱ中，Zn更活泼，做负极，失电子，生成锌离子，从而保护了铁不被腐蚀，铁做正极，电极反应式和实验I中铜电极相同。
A．实验I中，铁更活泼，为负极，失电子生成亚铁离子，遇K3[Fe(CN)6]溶液显蓝色，铜做正极，电极反应为O2+2H2O+4e =4OH-，酚酞遇碱变红，A正确；
B．实验Ⅱ中，铁做正极，电极反应为O2+2H2O+4e =4OH-，酚酞遇碱变红，而锌为负极，失电子生成锌离子，无明显现象，B正确；
C．实验I发生吸氧腐蚀，实验Ⅱ铁被保护，正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e =4OH-，C错误；
D．对比实验I、Ⅱ可知，镀铜铁板在镀层破损后铁为负极，更易被腐蚀，D正确；
本题选C。
8．D
由题干信息可知，与镓同主族的某非金属元素具有缺电子性，则为B，结合题干阴离子结构图所示，X只形成1个共价键，Y形成了4个共价键或3个共价键，说明4个共价键的有一个配位键，则Y为B，X为H，其中X、Y、Z为1~20号元素且原子序数依次增大，且三者原子序数之和小于30，Z形成2个共价键，则Z为S或O，据此分析解题。
A．由分析可知，X为H、Z为O或S，故X和Z可以形成18电子的化合物X2Z2即H2O2，A正确；
B．由分析可知，Y为B，B的非金属性比C还弱，即Y的最高价氧化物对应的水化物是H3BO3为一元弱酸，B正确；
C．由分析可知，X为H、Y为B、Z为O或S，当Z为S时原子半径大小关系为S＞B＞H即XD．由分析可知，Y为B、Z为O或S，当Z为S时由于H2S和BH3均为分子晶体，且H2S的相对分子质量大于BH3，故最简单氢化物的沸点H2S＞BH3即Z＞Y，当Z为O时由于H2O分子间存在氢键，则H2O的沸点＞BH3即Z>Y，D错误；
故答案为：D。
9．D
A．工业冶炼铝实际采用电解熔融（加入冰晶石），而非，因为是共价化合物，则熔融态不导电，A错误；
B．加热会水解最终生成，而非无水，要得到无水，需要在HCl气流中加热以抑制水解，B错误；
C．铜电极电解饱和KCl溶液时，铜为活性电极，会优先在阳极放电，电解时阳极发生Cu溶解（），而非氧化生成，C错误；
D．的溶解度远小于，根据沉淀转化原理，溶液中的可使转化为，方程式书写正确且符合沉淀转化原理，D正确；
故答案选D。
10．A
A．18-冠-6本身具有一定的亲水性，因为其环上的氧原子可以与水分子形成氢键。如果用苯基（疏水基团）取代部分氢原子，会增加分子的疏水性，导致其在水中的溶解度降低，而更易溶于有机溶剂，A错误；
B．K+与18-冠-6分子中6个氧原子之间存在离子-偶极相互作用，该作用属于非共价键，B正确；
C．实验装置中，下层是KMnO4水溶液（紫色），上层是苯（无色）。18-冠-6可以与K+形成配合物，该配合物具有亲油性，能够进入苯层。同时，会伴随K+一起进入苯层，导致上层溶液呈现紫色，C正确；
D．18-冠-6在水溶液中，为了与水分子形成更多的氢键，其氧原子会朝向外部，烃基朝向内部，以最大化与水分子的相互作用，18-冠-6溶解在水溶液中的构象为，D正确；
故答案选A。
11．B
A．将活塞向外拉，体积增大，压强减小，NO2的平衡浓度减小，平衡2NO2N2O4向气体体积增大的方向（逆向）移动，NO2的物质的量增加，但NO2的浓度仍然小于变化前，混合气体的颜色变浅，A错误；
B．滴加NaOH溶液，OH-中和H+，c(H+)减小，平衡正向移动，生成黄色的，溶液由橙色变黄色，操作、现象和结论均正确，B正确；
C．用pH计测相同物质的量浓度的溶液和NaClO溶液的pH，前者小于后者，说明ClO-水解程度更大，HClO酸性更弱，Ka(HClO) < Ka(CH3COOH)，C错误；
D．向溶液中依次滴入4滴溶液生成AgCl白色沉淀，Ag+是过量的，后加Na2CrO4生成Ag2CrO4红色沉淀，不能说明Ag2CrO4是由AgCl转化生成的，不能比较AgCl和Ag2CrO4溶度积的大小，D错误；
故选B。
12．D
A．中催化剂失去氢原子，化合价升高被氧化，A正确；
B．中丙烷分子中的甲基失去了氢原子变成了正丙基，B正确；
C．从整个历程图可知，反应物为氧气和丙烷，生成物是丙烯和水，总反应为，C正确；
D．过程的活化能为，过程的活化能为，过程的活化能为，反应的活化能越大，反应速率越慢，慢反应是制约反应速率的决定步骤，因此为整个反应的决速步，D错误；
故答案选D。
13．D
A．是镧系元素，属于f区，A错误；
B．根据晶胞结构可知的配位数为8，B错误；
C．根据均摊法，图a中O原子的个数为8，Ce原子个数为，则晶胞中含有，且，则物质的摩尔体积为，C错误；
D．图b中O原子的个数为7，Ce原子个数为，设化合价为＋4的有m个，＋3的有n个，则根据原子守恒和化合价代数和为0可得：，，解得，D正确；
答案选D。
14．D
结合起点和终点，向溶液中滴入相同浓度的溶液，发生浓度改变的微粒是Na+、、和；当，溶液中存在Na+、H+和，，随着加入溶液，减少但不会降到0，当，，随着加入溶液，会与反应而减少，当，溶质为，，，很少，接近于0，则斜率为负的曲线代表；当时，中=，很小，随着加入溶液，溶质由变为和混物，最终为，增加的很少，而增加的多，当，溶质为，少部分水解，，斜率为正的曲线代表，即经过M点在下降的曲线表示的是浓度的改变，经过M点、N点的在上升的曲线表示的是浓度的改变。
A．N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，此时仅存在HCOONa的水解，M点时仍剩余有未反应的NaOH，对水的电离是抑制的，故水的电离程度M＜N，故A正确；
B．M点溶液中电荷守恒有，M点为交点可知，联合可得，故B正确；
C．当时，溶液中的溶质为，根据电荷守恒有，根据物料守恒，两式整理可得，故C正确；
D．N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，甲酸根发生水解，因此及观察图中N点可知，，根据，可知，故D错误；
故答案选D。
15．(1)
(2) 防止水蒸气进入装置和中，引起氯化亚铁和SOCl2水解 生成的气体能抑制氯化亚铁水解；SO2具有强还原性，防止生成(答一点即可)
(3)
(4) 铁氰化钾溶液 (5.1V/w)%
在SOCl2氛围中利用SOCl2进行FeCl2·4H2O脱水反应，装置中FeCl2 4H2O与SOCl2反应生成无水FeCl2、SO2和HCl，反应的化学方程式为，据此作答。
（1）配制FeCl2溶液时，Fe2+会发生水解反应：，盐酸提供H+，使平衡逆向移动，抑制Fe2+水解；加入铁粉是为了防止Fe2+被氧化为Fe3+，发生的反应为，铁粉能将生成的Fe3+重新还原为Fe2+；
（2）①装置e中浓硫酸的作用是防止水蒸气进入装置b和a中，引起氯化亚铁和SOCl2水解；
②FeCl2 4H2O与SOCl2在装置b中发生反应，生成无水FeCl2、SO2和HCl，化学方程式为；该方法的优点为：生成的HCl气体能抑制氯化亚铁水解；SO2具有强还原性，防止生成Fe3+；
（3）硫酸亚铁铵溶液中存在电离：，和Fe2+都会发生水解使溶液显酸性，但水解都很微弱，因此离子浓度大小顺序为：；
（4）①结合滴定反应可知滴定终点时二价铁被氧化为三价铁，则指示剂用铁氰化钾溶液，滴定完成时蓝色沉淀消失；
②滴定原理是与Fe2+发生氧化还原反应，物质的量之比为1:1，即n(V)=n()=n(Fe2+)=c V×10-3 mol=V×10-3 mol，钒的质量为51×V×10-3 g，因此钒的质量分数。
16．(1)秒表
(2) 生成的Cu与原有的Zn形成了原电池，促进了反应的速率增大 生成的Cu会沉积在Zn的表面，减小了Zn与溶液的接触面积，导致反应变慢
(3)丙
(4) 当加入最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色且30s内颜色不发生变化，说明达到了滴定终点 c
(5) 5
锌与稀硫酸的反应速率实验，是通过测定收集一定体积氢气的时间来体现速率快慢，加入硫酸铜后形成锌铜原电池可加快电子转移，但若硫酸铜过量则会因覆盖锌粒、消耗锌而使速率下降；白醋浓度的滴定实验，是利用醋酸与氢氧化钠的中和反应，以酚酞为指示剂判断滴定终点，并通过分析滴定管润洗、气泡、读数等操作对消耗碱液体积的影响来评估实验误差；含锌废水处理实验，则是借助醋酸-醋酸钠缓冲溶液稳定体系pH，结合硫化氢的电离平衡与硫化锌的溶度积，计算出废水中残留的锌离子浓度。据此分析。
（1）测定锌和一定浓度稀硫酸的反应速率，可测定一定时间内产生氢气的体积或测定产生一定体积氢气所用的时间计算，因此还需要秒表测定时间。
（2）①当加入少量CuSO4固体时，生成氢气的速率会大大提高，原因为生成的Cu与原有的Zn形成了原电池，促进了反应的速率增大。
②但当加入的CuSO4固体超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，其原因可能为生成的Cu会沉积在Zn的表面，减小了Zn与溶液的接触面积，导致反应变慢。
（3）盛放NaOH溶液的滴定管为碱式滴定管，碱式滴定管的气泡通常在橡皮管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡排出。故答案选丙。
（4）当加入最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色且30s内颜色不发生变化，说明达到了滴定终点；
a．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗，白醋的物质的量偏小，导致氢氧化钠溶液的体积偏小，所测醋酸浓度偏小，a不符合题意；
b．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束尖嘴部分有气泡，导致氢氧化钠溶液的体积偏小，所测醋酸浓度偏小，b不符合题意；
c．实验结束时，仰视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积，导致氢氧化钠溶液的体积偏大，所测醋酸浓度偏大，c符合题意；
d．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，导致使用的氢氧化钠体积偏小，所测醋酸浓度偏小，d不符合题意；
故答案选c。
（5）已知，则，此时溶液pH=5；，其中，，则，此时，则。
17．(1) (或) 的电子排布式为，为半充满结构，的电子排布式为，易失去一个电子达到半充满稳定结构，故比更稳定(答案合理均可)
(2)H2O2
(3)苯胺分子间存在氢键(答案合理均可)
(4) 共价 B 12 sp3 混合型
（1）铁为26号元素，电子排布式:[Ar]3d64s2(或1s22s22p63s23p63d64s2)；由于Fe3+的电子排布式为[Ar]3d5，为半充满结构，Fe2+的电子排布式为[Ar]3d6，易失去一个电子达到半充满稳定结构，故Fe3+比Fe2+更稳定；
（2）C60是由非极性共价键构成的非极性分子；H2O2是由极性共价键和非极性共价键构成的极性分子；NO2是由极性共价键构成的极性分子；SO2是由极性共价键构成的极性分子；CS2是由极性共价键构成的非极性分子；答案为H2O2；
（3）苯胺与甲苯的相对分子质量相近，但由于苯胺分子之间存在氢键，所以苯胺的熔点、沸点分别高于甲苯的熔点、沸点；
（4）①金刚石是立体网状结构，每个碳原子与其他4个碳原子连接，故代表金刚石的是D，金刚石属于共价晶体；
②NaCl和CsCl均是离子晶体，A和C分别代表NaCl和CsCl的晶胞图；B代表的是干冰的晶胞结构图，属于分子晶体，每个CO2分子与12个CO2分子紧邻；
③根据晶体结构，P原子形成3条共价键，有1个孤电子对，分子中磷原子杂化方式为sp3杂化；黑磷晶体层与层之间的作用力是分子间作用力(即范德华力)，与黑磷同属于一种晶体类型的还有石墨晶体，二者均属于混合型晶体。
18．(1) < <
(2) bc 25%
(3) P1 Ka=Kb>Kc
（1）该反应为吸热反应，恒压条件下升高温度，平衡正向移动，平衡体系中NO2的体积分数增大，故T1（2）
①NH3的电子式为：；
②a．当v正(N2)= 2v逆(NH3)时正、逆速率不相等，不能判断达到平衡状态，a错误；
b．该反应正向气体分子数减少，恒温恒压条件下，随着反应进行，混合气体总质量不变，气体体积减小，混合气体的密度一直增大，当容器中气体的密度不随时间而变化时达到平衡状态，b正确；
c．该反应正向气体分子数减少，随着反应正向进行，容器中容器中气体的分子总数一直减小，当气体的分子总数不随时间而变化时达到平衡状态，c正确；
d．容器中N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2不能确定达到平衡状态，d错误；
故选bc；
③设该条件下N2转化的物质的量为x mol，则可列出三段式：，达到平衡时气体的总物质的量为原来的，则：，解得x=0.25，则N2的转化率α(N2)=；以NH3表示该过程的反应速率，则v(NH3)=；
（3）①该反应正向气体分子数增大，加压平衡逆向移动，NO的平衡转化率减小，故P1>P2>P3，压强最大的是：P1；
②由图可知，温度升高，NO的平衡转化率减小，该反应为放热反应。平衡常数只受温度影响，故升高温度，K减小，图中a、b、c三点对应的平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系：Ka=Kb>Kc。
答案第1页，共2页
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