陕西延安市校联考2026年高三下学期模拟预测（二）化学试题（含解析）

延安市校联考2026年普通高中模拟预测(二)
化学试题
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座位号填写在本试卷上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。
3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：O-16 H-1 C-12 Li-7 Fe-56 Ce-140 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 V-51
第Ⅰ卷(选择题共42分)
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题目要求。
1．“大国工程”的建造离不开高性能材料的支撑，下列属于金属材料的是
A．“福建舰”甲板用的耐磨陶瓷涂层
B．“嫦娥”探测器着陆腿用的钛合金支架
C．“奋斗者”号载人潜水器外壳用的特种玻璃
D．“天宫”空间站电子元器件所用的材料氮化镓
2．通信技术的发展缩短了空间距离，使人类互动更紧密。下列说法正确的是
A．制作手机外壳的某聚碳酸酯是由其单体通过加聚反应制得的
B．锂电池是手机常用电池，工作时将化学能转化为电能
C．手机芯片的主要成分为二氧化硅，二氧化硅是一种共价晶体
D．三折叠手机柔性屏使用的原材料聚酰亚胺属于纯净物
3．浓氨水常用于检验氯气是否泄漏，发生反应为：。下列有关化学用语说法错误的是
A．的球棍模型： B．的晶体类型：分子晶体
C．的电子式： D．的共价键类型：键
4．碳酸二甲酯是具备生态友好特性且可被生物降解的绿色化学物质，广泛应用于燃料添加剂、锂离子电池电解液及绿色有机合成领域。掺入晶格中形成的，常用于催化与甲醇合成碳酸二甲酯，转化过程如图所示：
下列说法错误的是
A．是非极性分子，是极性分子
B．适量掺杂导致发生，有利于氧空位的形成
C．反应涉及、的断裂与形成
D．总反应为，该反应符合绿色化学理念
5．亚硫酰氯()常用作脱水剂，沸点为79℃，遇水反应生成和HCl。某实验小组利用以下装置制备(部分夹持、加热装置略)，反应原理为。
下列说法错误的是
A．实验装置连接顺序可以为A→D→E→D→C→B
B．装置E中冷凝管的作用是冷凝回流
C．与反应中，体现氧化性
D．装置E可以通过观察气泡，控制气体流速
6．已知电离常数：Ka1(H2S)>Ka2(H2CO3)。下列关于碱性废水中S2-的处理的离子方程式书写错误的是
A．向废水中通入空气：2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-
B．向废水中通入氯气：4Cl2+S2-+8OH-=+8Cl-+4H2O
C．向废水中通入少量的CO2酸化，再用足量烧碱溶液吸收H2S：S2-+CO2+H2O=H2S+，H2S+2OH-=S2-+2H2O
D．向废水中滴入适量Na2FeO4溶液：3S2-++4H2O=FeS↓+2S↓+8OH-
7．常温下，将一定浓度的NaF溶液逐滴滴加到含、的混合液中，混合液中pX随pF的变化关系如图所示。已知：，其中、；；。下列说法正确的是
A．表示的沉淀溶解平衡曲线
B．的数量级为
C．常温下，的
D．点溶液中：
8．时，用标准溶液滴定和的混合溶液以测定两种物质的含量，滴定曲线如图甲所示；四种含氮物质分布分数与关系如图乙所示。[]
已知：和的性质与相似。
下列说法错误的是
A．原混合溶液中
B．点处有：
C．平衡常数
D．、、点均存在
9．钙-磷酸亚铁锂(Ca-)电池是一种新型的可充电电池，它具有低成本，不容易发生热失控和燃烧爆炸，下图是该可充电电池的工作示意图，为非水电解质，锂离子可以在/电极上嵌入或脱嵌。下列说法不正确的是
A．放电时，溶液浓度减小，充电时，溶液浓度增大
B．放电时，正极反应式为
C．充电时，当左室中电解质的质量减少5.2 g时，转移0.4 mol电子
D．放电时，/电极发生嵌入，充电时，/电极发生脱嵌
10．(沸点43℃，结构如图甲所示)可由反应制得。在总压分别为0.10MPa、0.50MPa、1.0MPa、2.0MPa下，反应达平衡时的体积分数x与温度的关系如图乙所示。已知：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。

下列说法错误的是
A．Ni基态原子价电子的轨道表示式：
B．晶体的类型：分子晶体
C．、100℃时压强平衡常数
D．、100℃时CO的平衡转化率
11．已知：，光照下，氯气与甲苯反应历程如下，下列说法正确的是
A．X中官能团是苯基和碳氯键
B．可以用酸性溶液鉴别甲苯和X
C．产物中可能含
D．1 mol Y最多可以消耗3 mol NaOH
12．5，5-二甲基海因(简称DMH)是一种用途很广的有机合成中间体，也是具有一定刚性的杂环化合物，可用于制备一系列有价值的衍生物，其合成路线如图所示。
下列说法错误的是
A．反应②中有水生成
B．DMH中只含1种官能团
C．图中含手性碳原子的有机物有1种
D．反应①和反应③的原子利用率均为100%
13．利用硼烷独特温和的化学选择性可还原羧酸生成醇，反应机理如图所示。下列说法错误的是
A．依据过程①的成键机理，与还可形成
B．过程②中键角变大
C．过程⑥中脱去的小分子为
D．根据上述机理，若用代替，RCOOH被还原生成
14．由可进一步制备，的某一种晶胞结构如图所示，该晶体的密度为，晶胞中P的坐标为，设阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是
A．晶胞中的配位数为8
B．基态的电子云轮廓图为球形
C．N的坐标为
D．晶胞中与之间的最近距离为
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．双水杨醛缩乙二胺()的锰配合物[，]常用作有机氧化反应的催化剂。某化学课外小组制备该配合物并确定其组成。
Ⅰ．配合物的制备
制备原理：
实验步骤：
实验装置如图所示(省略夹持和加热等装置)，单孔塞连接仪器A．将反应物用物质B溶解，在空气中，65～70℃反应30分钟。反应结束后，经冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥，获得产物。
Ⅱ．配合物中x的测定
①移取20.00 mL 3.5 的溶液置于锥形瓶中，加入10.00 mL 0.03020 过量的维生素C()溶液充分混合，放置3～4分钟。
②往上述锥形瓶中加入5滴1%的淀粉溶液，立即用0.01000 的标准溶液滴定至终点。平行测定三次，消耗标准溶液的平均体积为20.20 mL。
上述测定过程所涉及的反应如下：
ⅰ．(未配平)
ⅱ．
回答下列问题：
(1)仪器A选用_______(填序号)，冷凝效果最好。
仪器 选择 选项
a．空气冷凝管 b．直形冷凝管 c．球形冷凝管
(2)制备过程中，空气的作用是_______；“物质B”常选用乙醇，下列说法错误的是_______(填序号)。
a．在水中溶解度较小的原因之一是分子中含有较多的疏水基团
b．分子内形成氢键会增加其与水分子形成氢键的机会
c．在乙醇中的溶解度不会很小
(3)配平反应ⅰ的化学方程式：_______。
。
(4)步骤②中滴定时间不宜过长。若用时过长，会导致测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(5)步骤②中，滴定终点现象为：加入最后半滴标准溶液，_______，且半分钟内无变化。接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为_______(填序号)。
(6)根据实验数据，中x=_______(保留整数)。
16．脱落酸(K)是一种重要的植物激素，它的一种合成方法如下：
已知：①；
②，；
③ (代表烃基或代表烃基)。
回答下列问题：
(1)的空间结构为_______。
(2)E中含氧官能团的名称为_______，D→E的目的是_______。
(3)F→G伴随甲醇生成，写出F→G的化学方程式：_______。
(4)H→K分两步进行，第一步的有机产物为_______。产物K_______(填“能”或“不能”)进一步发生消去反应生成稳定物质。
(5)写出符合下列条件的B的同分异构体：_______(任写一种)。
a．有且只有一个环
b．核磁共振氢谱显示有两组峰，峰面积比为
(6)B→C所需的X，其结构简式为，可通过如下路线合成：
CH3CH2OHMCH3COOCH2CH3。
①M的结构简式为_______。
②的条件为_______。
17．磷资源流失到水环境中会造成水体富营养化。已知：基磁性纳米复合材料，由和纳米经过超声分散制得。能通过纳米物理吸附和溶出后通过化学反应等去除水体磷。已知：纳米颗粒表面带正电荷；部分物质的溶解性如下表。
物质
溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶
(1)制备复合材料所需的纳米：一定条件下，先将和晶体配制成混合溶液，再与氨水反应可制得纳米，实验装置如下：
①氨水缓慢滴入，开始一段时间内未出现浑浊，原因是______。
②制备纳米需控温在之间，写出该反应的化学方程式：______。
③配制混合溶液时按进行投料：实验中需不断通入。通的目的是______。
(2)研究不同下向含磷V)废水中加入纳米复合材料的除磷效果：
①从图1中可以看出初始为时，磷的去除率较高且反应后均有一定的上升，反应过程中无气体生成。结合图2，写出对应的离子方程式：______。
②当初始为时，磷的去除率明显小于初始为的去除率，是因为______。
(3)除磷后续处理：除磷回收得到的磷矿物，可进一步转化为，作为钾磷复合肥使用。设计由浆料制备晶体的实验方案：向含的浆料中______，干燥。[已知：；室温下从饱和溶液中可结晶析出晶体；实验中须选用的试剂：溶液、溶液，试纸，无水乙醇]
(4)锂离子电池正极材料含有磷元素，的晶胞结构如图3(a)所示，其中O围绕和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。电池充电时，脱出部分，形成，结构如图3(b)所示。在中，______。
18．和都是重要的化工产品，实验室研究以黄铜矿(主要成分是，含少量)和软锰矿(主要成分是，含少量)为主要原料制备和的部分流程如下图所示。
(1)浸取。硫元素转化为硫酸根离子，则反应化学方程式是_______。
(2)调pH。计算反应的平衡常数K=_______；若浸取后离子浓度为，理论上应调节溶液pH在约_______之间。(忽略溶液体积变化)
已知：溶液中某金属离子浓度低于时可以认为其沉淀完全；常温下，、、；。
(3)制备。原理为：溶液+氨水混合溶液，装置如图所示。
①反应液的加料方式是_______。
②测定产品中锰元素含量：取3.500 g制得的样品，加入足量稀硫酸中使锰元素溶为，再加入溶液(足量)，充分反应后过滤，洗涤，干燥得固体4.350 g。则产品中锰元素含量是_______。(写出计算过程)
(4)制备。反应原理为：，过量的浓溶液时生成无色的，稀释后又重新生成。试补充完整下列制取的实验方案：称取25.0 g胆矾晶体和8.0 g铜粉及适量食盐粉末，混合后加入三颈瓶中，_______，过滤，用盐酸洗涤沉淀后再用乙醇洗涤，真空干燥，得固体。(温度、pH对产率的影响如下图所示；必须使用的试剂及用品：浓盐酸、蒸馏水、恒温电磁搅拌器、pH试纸)
试卷第2页，共2页
试卷第1页，共1页
1．B
A．耐磨陶瓷涂层属于无机非金属材料，不属于金属材料，A错误；
B．金属材料包括纯金属和合金，钛合金是钛的合金，属于金属材料，B正确；
C．特种玻璃属于无机非金属材料，不属于金属材料，C错误；
D．氮化镓属于新型无机非金属材料，不属于金属材料，D错误；
故答案为：B。
2．B
A．该聚碳酸酯含有酯基，是单体通过缩聚反应制得的，不是加聚反应，A不符合题意；
B．锂电池属于原电池，工作时将化学能转化为电能，B符合题意；
C．手机芯片的主要成分是晶体硅（单质硅），二氧化硅是制备光导纤维的原料，C不符合题意；
D．聚酰亚胺是高分子聚合物，聚合物的聚合度不固定，属于混合物，不是纯净物，D不符合题意；
故选B。
3．C
A．分子为三角锥形结构，N原子位于顶点，3个H原子位于底面，图中模型符合该结构，A正确；
B．由分子构成，固态时依靠分子间作用力结合，属于分子晶体，B正确；
C．是离子化合物，正确电子式应为，C错误；
D．中 N 原子采取杂化，形成 3 个 N-H 键，每个键由 N 的杂化轨道与H的1s轨道重叠而成，即键，D正确；
故选C。
4．B
A．是直线形分子，结构对称，正负电荷中心重合，属于非极性分子；结构不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A不符合题意；
B．中掺杂，取代部分，为保持晶格电荷平衡，还原为，发生反应的方程式为，选项中反应为实际反应的逆反应，B符合题意；
C．反应过程中，断裂键，断裂碳氧键，生成水时形成键，生成碳酸二甲酯时形成新的键，因此反应涉及、的断裂与形成，C不符合题意；
D．根据转化过程可知，反应物为和，生成物为碳酸二甲酯和，总反应书写正确，该反应利用温室气体，产物均无毒无害，符合绿色化学理念，D不符合题意；
答案选B。
5．C
装置A中制取，经装置D浓硫酸的干燥作用后通入装置E中；装置B中浓盐酸与高锰酸钾混合制取，浓盐酸具有挥发性，使制取得到的中含有杂质HCl，通过装置C饱和食盐水除去杂质HCl，然后通过D中浓硫酸的干燥作用后通入装置E中，在装置E中，、在活性炭作用下反应，制备，据此作答。
A．遇水反应生成和HCl，因此和都需要干燥，根据分析可知连接顺序可以为A→D→E→D→C→B，A项正确；
B．沸点仅，反应加热时会气化，E中冷凝管的作用是冷凝回流，提高产率，B正确；
C．与水反应的化学方程式为：，反应前后所有元素化合价均未改变，属于非氧化还原反应，不体现氧化性，C错误；
D．可以通过观察装置E内气泡产生的速率，调节气体流速，D正确；
故答案选C。
6．C
A．氧气具有氧化性，可将碱性废水中的S2-氧化为S单质，离子方程式符合事实，A正确；
B．氯气为强氧化剂，碱性条件下可将S2-完全氧化为，离子方程式符合事实，B正确；
C．由电离常数可知酸性顺序为，根据强酸制弱酸规律，会与反应生成和，因此S2-与少量CO2反应无法同时生成和，第一个离子方程式书写错误，正确的离子方程式为：，C错误；
D．中+6价Fe具有强氧化性，可氧化部分S2-，离子方程式符合事实，D正确；
故选C。
7．B
该图像中两条直线分别对应SrF2和BaF2的沉淀溶解平衡；随着横纵坐标的增大，离子浓度减小，浓度商Q减小，对应的Ksp小，又Ksp(BaF2)>Ksp(SrF2)，则L2代表BaF2，L1代表SrF2；据此作答。
A．L2代表BaF2的沉淀溶解平衡曲线，A错误；
B．L1为SrF2的沉淀溶解平衡曲线，取点a(2，4.6)：pF=2即c(F-)=10-2 mol·L-1，pSr=4.6即c(Sr2+)=10-4.6 mol·L-1；，数量级为10-9，B正确；
C．结合B项同理可得；反应的平衡常数，C错误；
D．c点pF=2.7即c(F-)=10-2.7 mol·L-1，；；则溶液中，D错误；
故选B。
8．B
甲基是推电子基团，CH3NH2中N原子周围电子密度更大，碱性更强，用0.1000mol L-1HCl标准溶液滴定和时，先与CH3NH2反应，再与NH2OH反应，结合滴定过程中反应顺序可知，乙图中曲线对应粒子为，当 δ(NH2OH) = 0.5 时，pH = 6.0，此时 c(NH2OH) = c()，可得：，同理，当 δ() = 0.5 时，pH = 10.6，此时 c() = c()，可得：，据此解答。
A．根据滴定曲线，a点（20.00 mL）对应 CH3NH2的滴定终点，c点（60.00 mL）对应 NH2OH 的滴定终点。，原溶液中：c(NH2OH) : c(CH3NH2) = 2 : 1，A正确；
B．在b点，加入的HCl体积为40.00 mL，此时pH=6.1，由图乙可知 ，B错误；
C．该反应的平衡常数 ，，，将两式相除：，C正确；
D．在任何水溶液中，阳离子所带正电荷总数必须等于阴离子所带负电荷总数，、、点均存在，D正确；
故选B。
9．A
这是一种新型的可充电电池，左侧电极为钙电极 ，右侧电极为Li1-xFePO4/LiFePO4电极，放电过程 (原电池)中负极发生氧化反应，失去电子，钙比锂更活泼，因此钙电极作为负极，反应式为Ca - 2e =Ca2+，正极发生还原反应，得到电子，右侧的Li FePO4电极为正极，根据提示，Li 会嵌入到正极材料中，反应式为Li1-xFePO + xLi+ + xe =LiFePO4；为了平衡电荷，左室产生的 Ca 使得正电荷增多，而右室消耗了 Li 使得正电荷减少。因此，Li 会从右室通过锂离子交换膜移动到左室。充电是放电的逆过程，阴极 (连接电源负极)发生还原反应。反应式为Ca2+ + 2e =Ca，阳极 (连接电源正极)发生氧化反应，即放电时正极反应的逆反应，反应式: LiFePO4 - xe =Li1-x FePO + xLi ，左室消耗 Ca2+，右室产生 Li 。为了平衡电荷，Li 会从左室通过锂离子交换膜移动到右室。
A．放电时，Li 通过交换膜从左室（Ca2+溶液）转移至右室（Li2SO4溶液），导致右室Li 浓度增加，但浓度不变，因此Li2SO4溶液浓度增大。充电时，Li 通过交换膜从右室转移至左室，导致右室Li 浓度减小，但浓度不变，因此Li2SO4溶液浓度减小，A错误；
B．放电时，正极发生还原反应，Li 嵌入，Fe3+被还原为 Fe2+，电极反应式为：，B正确；
C．充电时，左室为阳极，发生Ca → Ca2+ + 2e ，同时Li 从右室通过交换膜进入左室。每转移2 mol电子，有1 mol Ca2+（40 g）从左室离开，同时有2 mol Li （14 g）进入左室。因此，左室电解质的质量净减少40 g - 14 g = 26 g。当左室中电解质的质量减少5.2 g时，转移的电子物质的量为(5.2 g / 26 g) × 2 mol = 0.4 mol。C正确；
D．放电时，正极发生还原反应，Li 嵌入，充电时阳极发生氧化反应，导致Li 脱嵌，D正确；
故答案选A。
10．D
A．Ni是28号元素，Ni基态原子价电子排布为，根据洪特规则，其轨道表示式为：，A正确；
B．Ni(CO)4 沸点仅，沸点低，符合分子晶体的特征，属于分子晶体，B正确；
C．该反应是气体分子数减少的反应。增大压强，会使平衡向正反应方向移动，反应达平衡时的体积分数x增大，因此在相同温度下，压强越大，值越大，则，即=，在和时，由图可知达平衡时的体积分数，各组分的分压为：；，压强平衡常数，C正确；
D．设初始物质的量为，平衡时物质的量为，根据反应，转化的为，平衡时剩余为，总气体物质的量为， 由，解得，则、100 ℃时平衡转化率，D错误；
故选D。
11．C
A．X为，其官能团是碳-氯键。苯基是芳香烃基团，不属于典型的官能团，A错误；
B．甲苯侧链的甲基可被酸性氧化，使高锰酸钾褪色；X（）的侧链-碳上仍有氢原子，同样能被酸性高锰酸钾氧化，也会使高锰酸钾褪色，无法鉴别二者，B错误；
C．该反应为自由基反应，反应历程中生成的苄基自由基，两个苄基自由基可相互结合，生成，因此产物中可能含有该物质，C正确；
D．Y为，水解时，3个氯原子水解生成3个分子，同时根据题目已知信息，同一个碳连接3个羟基会脱水生成（苯甲酸）。因此，1 mol Y水解生成1 mol苯甲酸和3 mol 。苯甲酸和均能与NaOH反应，故1 mol Y最多可以消耗 mol NaOH，D错误；
故选C。
12．C
A．反应②中化合物II的羟基被氨基取代，化合物II脱去一个羟基，NH3脱去H，生成水，A正确；
B．根据DMH的结构，所含官能团均为酰胺键，属于同一种官能团，因此只含1种官能团，B正确；
C．I、II、III、IV、DMH中的饱和碳原子上均至少有2个相同的基团，不满足手性碳要求，故没有手性碳原子，C错误；
D．反应①是丙酮与HCN的加成反应，产物只有II，原子利用率100%；反应③是氨基与发生加成反应生成，所有原子全部进入产物IV，原子利用率100%， D正确；
故答案为C。
13．D
A．硼原子提供空轨道，氧原子提供孤电子对形成配位键，同理氨硼烷中氮原子提供孤对电子，硼原子提供空轨道可形成配位键，A项正确；
B．中硼原子的价层电子对数为4、孤电子对数为0，硼原子为杂化，中硼原子的价层电子对数为3、孤电子对数为0，硼原子为杂化，所以过程②中键角变大，B项正确；
C．过程⑥中，根据反应物和产物的原子个数守恒，推出脱去，C项正确；
D．由反应机理可知，羧酸还原生成相应的醇时，硼烷作用于碳氧双键，所以用代替，RCOOH被还原不可能生成，D项错误。
故答案选D。
14．D
首先分析晶胞组成：中与个数比为。晶胞中灰色大球（）：位于顶点和面心，数目为，黑色小球（）全在晶胞内，数目为，符合的比例。
A．离子配位数之比等于离子数反比，配位数为，则配位数为，A正确；
B．基态的电子排布为，轨道的电子云轮廓图为球形，B正确；
C．坐标为，晶胞边长看作，靠近顶点，将晶胞体对角线四等分，的坐标为，C正确；
D．晶胞质量，密度，得晶胞体积，晶胞边长。 与的最近距离为晶胞体对角线的，即，D错误；
故选D。
15．(1)c
(2) 氧化剂 b
(3)
(4)偏大
(5) 锥形瓶中溶液由无色变为蓝色 b
(6)1
本实验先以双水杨醛缩乙二胺和醋酸锰为原料，在乙醇中借助空气中的氧气将二价锰氧化为三价锰，与配体及氯离子形成锰配合物；再利用三价锰的氧化性与过量维生素C定量反应，通过碘标准溶液滴定剩余维生素C，根据反应比例和摩尔质量计算，确定配合物中氯离子的数目；据此作答。
（1）球形冷凝管的冷凝面积大，冷凝效果好，适合用于回流反应；直形冷凝管主要用于蒸馏，空气冷凝管用于高温蒸馏，都不适合本实验的回流操作，故选c；
（2）空气的作用：提供氧气，作氧化剂；
a．H2L分子含较多疏水基团，在水中溶解度较小，a正确；
b．H2L分子内形成氢键会减少与水分子形成氢键的机会，使溶解度降低，b错误；
c．Mn(CH3COO)2 4H2O为离子化合物，属于“极性溶质”；乙醇是极性有机溶剂，根据相似相溶原理，四水合醋酸锰在乙醇中的溶解度不会很小，c正确；
故选b；
（3）依据H原子和Cl原子守恒，先给HCl配2x，再依次配平MnLClx、MnL，最后给C6H6O6和C6H8O6分别配x；答案为：；
（4）若用时过长，维生素C会被空气中氧气氧化，导致与反应的维生素C减少，误认为与MnLClx反应的维生素C偏多，导致测定结果偏大；
（5）用碘标准液滴定维生素C，则滴定终点现象为：加入最后半滴碘标准溶液，锥形瓶中溶液由无色变为蓝色，且半分钟内无变化；
滴入半滴标准液的操作：将滴定管尖嘴轻靠锥形瓶内壁，使半滴溶液流下，用少量蒸馏水冲洗内壁；碘具有氧化性会腐蚀橡胶管，则应该选用酸式滴定管盛装碘标准液；故选b；
（6）与反应的维生素C：n(C6H8O6)=0.01000 mol L-1×0.02020 L=2.020×10-4 mol，与MnLClx反应的维生素C：n(C6H8O6)=0.03020 mol L-1×0.01000 L-2.020×10-4 mol=1.000×10-4 mol，MnLClx的物质的量：；由，得，即，解得x≈1。
16．(1)正四面体形
(2) 醚键、酯基 保护酮羰基，防止被还原
(3)
(4) 不能
(5)或
(6) 浓硫酸/Δ
两分子丙酮（A）在碱性条件下发生取代反应生成B和水，B与X反应生成C，根据C的结构可知X为，C发生异构化生成D，D与乙二醇反应生成E，E依次与LiAlH4、MnO2反应生成F，F与反应生成G，G与m-CPBA发生环氧化反应生成H，根据H的结构和已知①可推导出G的结构式为，H在碱性条件下反应后再酸化转化为K；据此解答。
（1）的中心原子为，价电子数为，该离子带1个单位负电荷，总可用价电子数为，与个形成个键，孤电子对数为，价层电子对数为，无孤电子对，因此空间结构为正四面体形。
（2）根据E的结构式，可知E中含氧官能团的名称为醚键、酯基；D→E的反应D中酮羰基被保护，最后一步生成K产物时水解恢复酮羰基，故D→E的目的是保护酮羰基，防止被还原。
（3）根据分析可知，G的结构式为，且F→G伴随甲醇生成，故F→G的化学方程式为。
（4）H→K分两步进行，第一步反应为已知①的第二步反应（环醚的水解），故有机产物为，第二步反应是羟基的消去生成K；产物K中的羟基的一个β-C上无氢原子，另一个β-C形成了碳碳双键，均不能进一步发生消去反应生成稳定物质。
（5）B的同分异构体存在两个不饱和度、一个氧原子和六个碳原子，要求有且只有一个环，即除了一个环的结构外还存在一个不饱和度，且核磁共振氢谱显示有两组峰，峰面积比为3：2，符合下列条件的B的同分异构体为或。
（6）根据X的结构式推导其发生的反应为已知③，从而逆推出X的反应物为乙酸乙酯，即需要用乙醇合成乙酸乙酯，可先将乙醇氧化生成乙酸，再用乙酸和乙醇发生酯化反应得乙酸乙酯，后经已知③可得X，即合成路线为CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3；故M的结构简式为；的条件为浓硫酸/Δ。
17．(1) 主要用于消耗配制溶液时加入的盐酸 除去空气，防止部分被氧化为，造成产品不纯
(2) 碱性条件下，几乎不溶解，钙离子浓度很小；同时 浓度增大，会与产生竞争吸附
(3)缓慢加入溶液不断搅拌；再分批缓慢滴入溶液，不断搅拌至用试纸测得反应液，过滤；将滤液蒸发浓缩至表面析出晶膜，降温至室温结晶(或在室温下冷却结晶)；过滤，所得晶体用无水乙醇洗涤次
(4)
在氮气保护环境下，利用三颈烧瓶、分液漏斗、电磁搅拌水浴加热器等装置，将 和晶体配制的混合溶液与氨水反应，以制备纳米。
（1）①配制FeCl2和FeCl3溶液时，为了防止亚铁离子和铁离子水解，加有盐酸，氨水先与盐酸反应。
②反应物为FeCl2、FeCl3和NH3·H2O，生成物为Fe3O4。根据元素守恒，还应有NH4Cl和H2O生成，则化学方程式为。
③通入N2除去空气，防止Fe2+部分被O2氧化为Fe3+，造成产品不纯。
（2）①从图1中可以看出初始pH为3～6时，磷的去除率较高且反应后pH均有一定的上升，反应过程中无气体生成。结合图2，写出对应的离子方程式为。
②当初始pH为9～10时，磷的去除率明显小于初始pH为3～6的去除率，是因为：一方面碱性条件下，CaCO3几乎不溶解，钙离子浓度很小；同时OH 浓度增大，会与产生竞争吸附。
（3）向含0.02 mol CaHPO4 2H2O的浆料中缓慢加入0.25 mol/L K2SO4溶液40.0 mL不断搅拌；再分批缓慢滴入H2SO4溶液，不断搅拌至用pH试纸测得反应液pH≈4~5，过滤；将滤液蒸发浓缩至表面析出晶膜，降温至室温结晶(或在室温下冷却结晶)；过滤，所得晶体用无水乙醇洗涤2~3次，干燥。
（4）由图(b)可知，电池充电时，个数为, 原子个数不变，有4个，故 ，从而求出；依据化合价的代数和为0, 设数目为，个数为 n , 则 ，又因， 所以，， 所以个数比为。
18．(1)
(2) 3-7.28
(3) ①将氨水混合溶液缓慢滴入溶液中； ②反应过程中发生：，则，锰元素的含量为；
(4)加入适量浓盐酸，用恒温电磁搅拌器加热搅拌，控制温度在60℃左右，用pH试纸检测，调节溶液pH约为2，充分反应后，将反应液倒入大量蒸馏水中稀释，析出沉淀。
黄铜矿中的在和作用下，被氧化为、，硫元素转化为，软锰矿中的将氧化为，自身被还原为，不溶于水，形成滤渣。用可以与溶液中氢离子反应，从而调pH，使以沉淀的形式存在，滤液的主要成分为和，再经过一系列变化，将转化为，转化为。
（1）黄铜矿中的在和作用下，被氧化为、，硫元素转化为，则化学方程式为：；
（2）的平衡常数；
，则，，则,，要沉淀完全，则；，则，，则,，故理论上应调节溶液pH在3-7.28；
（3）①制备的反应原理为，若将加入氨水混合溶液，则会与生成沉淀，导致目标产物不纯，故应将氨水混合溶液缓慢滴入溶液中；
②反应过程中发生：，则，锰元素的含量为；
（4）根据温度、pH对产率的影响曲线可得：温度为60℃，pH为2时，产率最高，故操作为加入适量浓盐酸，用恒温电磁搅拌器加热搅拌，控制温度在60℃左右，用pH试纸检测，调节溶液pH约为2，充分反应后，将反应液倒入大量蒸馏水中稀释，析出沉淀。
答案第1页，共2页
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