吉林省吉林市松花江中学2026届高三下学期模拟预测化学试题（含解析）

吉林市松花江中学高三年级阶段性检测
化学试题
一、选择题(每题3分，共45分)
1．化学与生产生活联系紧密。下列说法错误的是
A．钢化玻璃的主要成分是硅酸盐 B．味精的主要成分是谷氨酸钠
C．大米的主要成分是蛋白质 D．金刚石是碳的一种同素异形体
2．化学与生活、环境等密切相关。下列说法错误的是
A．可用于水果保鲜
B．聚乙烯可用于制作食品包装袋
C．活性炭可用于去除水中的、
D．可用于葡萄酒中防止氧化变质
3．某化合物(结构如图)由原子序数递增的X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素组成，可用作分析试剂。已知Z原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，原子序数，Y、Z、W、M同周期，且Y、Z相邻，W、M相邻。下列说法正确的是
A．简单氢化物的沸点：
B．第一电离能：
C．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸
D．电负性
4．用如图所示装置探究原电池、电解池的工作原理，随着反应的进行钴电极逐渐增重。下列说法正确的是
A．Co作阳极
B．乙装置中的从左向右移动
C．石墨极电极反应式：
D．若生成0.2 mol Co，则右室溶液质量减少32 g
5．结构决定性质。下列有关物质的结构与性质不对应的是
选项 物质的结构 性质
A 乙醇分子中键断裂 乙醇与乙酸在酸催化下发生酯化反应
B 石墨为层状结构 石墨的质地比较柔软
C F原子的半径比Cl原子的小，键长比键长短 HF的沸点比HCl的高
D 基态P原子的最外层p轨道电子排布半充满 第一电离能较大
A．A B．B C．C D．D
6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．6 g尿素中含有键的数目为
B．46 g 中杂化的原子数目为
C．32 g由和组成的混合物含有硫原子的数目为
D．与反应，转移电子的数目为
7．下列对我国文化、科技发展史的有关说法正确的是
A．侯德榜发明的联合制碱法实现了制碱与制氨的联合
B．我国首次合成的结晶牛胰岛素属于氨基酸
C．指南针的发明可追溯到战国时期，其中的磁性物质是
D．贾湖遗址出土的炭化稻米是世界水稻文明的源头之一，可利用C测定其年代
8．以水泥厂的废料(主要成分为MgO，含少量MnO、、FeO、、等杂质)为原料制备的工艺流程如下：
已知：。下列说法正确的是
A．为提高酸浸速率，可使用浓硫酸
B．试剂X可以是
C．NaClO与物质的量为反应时的离子方程式为：
D．操作a所得滤液经处理后可返回到“调pH”循环利用
9．下列过程对应的离子方程式书写正确的是
A．FeO溶于稀硝酸：
B．通入冷的石灰乳中制漂白粉：
C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔：
D．泡沫灭火器的工作原理：
10．甲烷在某含Mo催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示。下列说法错误的是
A．步骤1为反应的决速步骤
B．步骤2的
C．该过程存在极性键、非极性键的断裂和形成
D．该过程实现了的氧化且
11．三草酸合铁酸钾的化学式为，溶于水，难溶于乙醇，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一些有机反应的催化剂。下列有关三草酸合铁酸钾的实验操作及目的均正确的是
选项 实验操作 目的
A 在三草酸合铁酸钾溶液中滴入 溶液检验三草酸合铁酸钾中的Fe元素
B 将三草酸合铁酸钾受热分解制得的加入酸性高锰酸钾溶液 检验生成二价铁的还原性
C 将三草酸合铁酸钾晶体在110℃加热分解，产生的气体通入无水硫酸铜 检验分解产物中有水生成
D 用洁净铂丝蘸取三草酸合铁酸钾溶液在火焰上灼烧，观察火焰的颜色 检验三草酸合铁酸钾中的K元素
A．A B．B C．C D．D
12．化合物E与钠反应形成的离子液体主要用作钠电池固体聚合物中的电解质。化合物E由X、Y、Z、Q、M五种短周期主族元素组成，分别位于三个周期，Z和Q位于同一周期，Q元素中s轨道上电子数与p轨道上电子数之比为，同族中M的原子半径最小，化合物E的分子结构模型如图所示。下列有关说法正确的是
A．简单气态氢化物的稳定性：
B．单质沸点：
C．简单氢化物水溶液的酸性：
D．化合物E中既有极性键又有非极性键
13．双醋瑞因能诱导软骨生成、具有止痛、抗炎及退热作用，主要用于治疗骨关节炎。由有机物M转化成双醋瑞因的流程如图所示。下列有关说法错误的是
A．有机物M中所有碳原子共平面
B．1 mol双醋瑞因最多和5 mol NaOH反应
C．有机物M与苯酚互为同系物
D．可用溶液鉴别M和双醋瑞因
14．氯化亚铜广泛用于冶金、电镀、医药等行业，也是常用催化剂，工业上可通过反应制备。CuCl的立方晶胞结构和晶胞参数如图所示。下列叙述错误的是
A．是离子晶体，含有离子键、极性键、配位键
B．的空间结构为三角锥形
C．离子键百分数：
D．若阿伏加德罗常数为，则该晶体的密度
15．弱酸在水相和有机相中存在平衡：(环己烷)，平衡常数为。25℃时，向环己烷溶液中加入等体积的水进行萃取，用或调节水溶液pH。测得水溶液中、、、环己烷中的浓度[]与水相萃取率随pH的变化关系如图。
已知：①在环己烷中不电离；②忽略体积变化。下列说法错误的是
A．曲线ⅲ表示，曲线V表示
B．水相中反应的平衡常数
C．
D．当时，体系中
二、非选择题
硫及其化合物在药物合成、材料工程等领域有许多用途，请根据所学知识回答问题：
16．基态S原子核外有多少种不同空间运动状态的电子_______。
A．5 B．7 C．9 D．16
17．是一种重要的化工原料，请写出其电子式_______。
18．已知分子内的四个原子不在同一平面上，则该分子是_______分子。
A.极性　　　　B.非极性
19．已知硒是硫的同族元素，硒代硫酸是弱酸，溶液中有关离子浓度关系是：_______。
A.>　　　B.<　　　C.=
可用作锂电池和超级电容器的电极材料。制备的一种实验装置如图所示(加热及夹持装置略)。
在氮气保护下，将溶有S的热二苯醚溶液注射到FeS热油胺溶液中(S过量)，继续加热回流2h，冷却至室温，离心分离，经洗涤得产品。
20．仪器a的名称是_______。
21．保护的目的是_______。
22．生成的化学方程式为_______。
的含量测定：产品先用王水溶解，再经系列处理后，在热盐酸条件下，以甲基橙为指示剂，用溶液将还原至，终点为无色；用冰水迅速冷却，再以二苯胺磺酸钠为指示剂，用标准溶液滴定至终点。
已知：乳化态甲基橙(红色)=还原态甲基橙(无色)
23．请结合本实验方案简述甲基橙作为指示剂的原因_______。
24．若称取的产品为a g，标准溶液浓度为，用量为V mL，的摩尔质量为，则产品中质量百分数为_______%(写最简表达式)。
25．下列操作可能导致测定结果偏高的是_______ (不定项)。
A．还原时溶液滴加过量
B．热的溶液在空气中缓慢冷却
C．滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定前锥形瓶中有少量蒸馏水
LiFePO4(磷酸铁锂)是锂离子电池主流正极材料之一，具有结构稳定、安全性高、循环寿命长等优点，广泛应用于动力电池与储能电池。
26．LiFePO4的上述应用，与其性质相关的是_______。(不定项)
A．可逆氧化还原性 B．高熔点 C．高热稳定性 D．较高的密度
27．在元素周期表中，基态Fe原子的价电子排布式为_______，P元素处于_______区。
LiFePO4属于橄榄石型晶体，其晶胞结构如图所示；O原子围绕Fe形成正八面体结构、围绕P形成正四面体结构，这些多面体通过共顶点、共棱连接成空间链状结构，为锂离子的嵌入与脱嵌提供了开放通道。
28．下列关于LiFePO4晶体的说法正确的是_______。(不定项)
A．每个 LiFePO4晶胞中含有的Li+数目为6
B．Fe在晶体中的配位数为4，形成正四面体结构
C．为正四面体结构，P—O键为极性共价键
D．晶体中存在的化学键有金属键、离子键、共价键与配位键
29．已知 LiFePO4晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为，求该晶体的密度_______。(列式计算)
30．与Li+距离最近且相等的构成的空间结构是_______。
A．正四面体 B．正八面体 C．立方体 D．平面正方形
纳米LiFePO4具有粒径小、比表面积大、锂离子扩散速率快等优点，可显著提升电池的性能。
31．关于纳米LiFePO4分散在N-甲基吡咯烷酮中构成的分散系，下列说法正确的是_______。(不定项)
A．在外加直流电场作用下，纳米LiFePO4颗粒会发生定向移动
B．纳米LiFePO4颗粒半径小于1nm，不能透过半透膜
C．纳米LiFePO4颗粒具有较大的比表面积，可用来杀菌消毒
D．分散系均一、稳定，静置不会出现沉淀
以纳米LiFePO4复合材料为正极的某锂离子电池工作示意图如下：
工作原理简写为：
电池工作时，在两极间通过的嵌入与脱嵌，实现能量的储存与释放，隔膜只允许通过。
32．放电时，正极电极反应式为_______。
33．充电时，若外电路通过，则负极质量______(填“增大”或“减小”)_____g。
34．光气是一种重要的化工原料。合成原理如下：
反应①
(1)恒温密闭容器中，充入等量的和进行反应①，以下不利于提高反应速率的措施为___________。
A．使用催化剂
B．增大压强
C．提高CO和的物质的量浓度
D．反应达到平衡后，冷却，得到液态光气成品
(2)在不同压强的反应体系中，充入体积比为1：1的CO和进行反应，实验测得反应体系中的平衡体积分数与压强和温度的关系曲线如下图所示：
①图中A点和C点化学平衡常数的大小关系：___________；
A．大于 B．小于 C．等于
②比较和大小并说明原因___________。
(3)某温度下，在2 L的密闭容器中充入，同时发生以下反应：
反应②
反应③
10 min后反应体系达到平衡，测得和C的物质的量分别为2 mol和1 mol，则反应②的反应速率___________；该温度下反应③的化学平衡常数___________。
文献报道了一种基于氯化铜的一氧化碳氧氯化反应制备光气的方法：
反应④
反应⑤
(4)反应④在密闭容器中发生，当反应达到平衡时，以下说法一定正确的是___________。
A． B．
C．的质量保持不变 D．反应物不再转化为生成物
(5)已知：
反应⑥
反应⑦
则反应④的___________。
(6)某课题组对该方法制光气进行研究，在不同温度下，向等容积的反应器中投入相同的原料，反应相同时间，测得容器内压强随时间变化及光气产率随温度的变化关系如下：
①该时间段不同温度下，化学反应速率最快的是___________。
A． B． C． D．
②以后随温度升高，产率急剧下降的原因是___________。
(7)利用和HCl废气作为原料，通过电化学原理制备原料气的装置如下图所示：
①阴极发生的电极反应为___________。
②若标准状况下产生(不考虑的溶解)，理论上左室液体增重___________g。
沙罗特美是一种长效平喘药。其合成的部分路线如图：
35．化合物A的系统名称是_______。
36．F中的含氧官能团名称为_______。
37．B的分子式为，B→C发生取代反应，另一产物为，从整个合成路线可知B→C的目的是_______。
38．A→B的化学方程式为_______。
39．D→E的反应类型为_______。
40．生成F的反应物之一中氧原子的杂化类型为_______。
41．写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：_______。
①分子中含有苯环，且有一个手性碳原子，不能与发生显色反应；
②能发生水解反应，水解产物之一是氨基酸，另一含苯环的水解产物分子中只有3种不同化学环境的氢。
42．请写出以 、、为原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂任用)。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
1．C
A．钢化玻璃是普通玻璃经特殊工艺处理得到，主要成分和普通玻璃一致，为硅酸盐，A正确；
B．味精是常用的食品增鲜剂，主要成分是谷氨酸钠，B正确；
C．大米的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，不是蛋白质，C错误；
D．金刚石是碳元素形成的单质，是碳的一种同素异形体，D正确；
2．C
A．乙烯是水果的催熟剂，高锰酸钾能够吸收水果释放的乙烯，延长水果保鲜时间，A正确；
B．聚乙烯无毒，性质稳定，可用于制作食品包装袋，B正确；
C．活性炭具有吸附性，只能吸附水中的色素和异味，不能去除可溶性的Ca2+、Mg2+，C错误；
D．SO2具有还原性，可作抗氧化剂，用于葡萄酒中防止氧化变质，D正确；
故选C。
3．D
根据题干信息可知，X、Y、Z、W、M都是短周期元素，Z原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Z是C，碳原子序数为6，原子序数X+Y=Z=6，说明X、Y原子序数都小于6且Y、Z相邻，原子序数递增，故Y为B，X是H，Y、Z、W、M 同周期且W、M 相邻，结合结构中的成键个数可推 ，W 为O，M 为F，据此分析：
A．由分析可知，M、W、Z的简单氢化物分别是、、，、分子间存在氢键，沸点高于，一个水分子可以形成4个氢键，一个HF分子只能形成2个氢键，水的氢键数更多，作用力更强，沸点更高，沸点由高到低，A错误；
B．由分析可知，W、Y、Z分别是O、B、C，同周期自左向右，原子半径越小，对核外电子的吸引力越强，第一电离能越大，第IIA族和第VA族的大于相邻原子的，所以C、B、O的第一电离能顺序为，B错误；
C．由分析可知，Z是C，碳的最高价氧化物对应水化物为 ，是弱酸，C错误；
D．由分析可知，Z是C，Y是B，同周期主族元素从左到右电负性增大，B在C左侧，故电负性是，D正确；
答案选D。
4．D
根据图信息可知，甲为电解池，乙为原电池。乙中Zn为负极，Cu为正极，甲中石墨为阳极，Co为阴极。
A.Co与原电池负极相接，为阴极，A项错误；
B.乙装置是原电池，在工作时阴离子向负极移动，即从右向左移动，B项错误；
C.石墨极放电，2H2O-4e-=O2↑+4H+，C项错误；
D.若生成0.2 mol Co，则有通过电路，在乙图中，右室移入左室，转化为Cu，溶液质量减少，D项正确。
答案选D。
5．C
A．酯化反应机理为“酸脱羟基醇脱氢”，乙醇发生酯化反应时断裂H-O键，结构与性质对应，A正确；
B．石墨为层状结构，层与层之间以较弱的范德华力结合，层间易相对滑动，因此石墨质地柔软，结构与性质对应，B正确；
C．HF的沸点比HCl高，原因是HF分子间存在氢键，H-F键长短与沸点无关，HF沸点高是由于分子间存在氢键，C错误；
D．基态P原子最外层p轨道为半充满稳定结构，因此第一电离能大于相邻元素，第一电离能较大，结构与性质对应，D正确；
故选C。
6．C
A．尿素的摩尔质量为，尿素物质的量为；1个尿素分子中，碳氧双键含1个键，C与2个N共形成2个键，2个共含4个键，总共有7个键，因此尿素含键数目为，A错误；
B．物质的量为，乙醇分子中2个C原子和羟基的O原子均为杂化，1个乙醇分子共含3个杂化原子，因此乙醇中杂化原子数目为，B错误；
C．和均只由S原子构成，混合物中S原子总物质的量为=，含硫原子数目为，C正确；
D．根据反应，与完全反应生成时转移电子，但与合成氨的反应为可逆反应，不能完全反应，故转移电子数目小于，D错误；
故答案为：C。
7．A
A．侯德榜发明的联合制碱法（侯氏制碱法）本身就是将制碳酸钠工业与合成氨工业联合，整合了工艺流程提高原料利用率，说法符合事实，A正确；
B．我国首次合成的结晶牛胰岛素属于蛋白质，是氨基酸脱水缩合形成的高分子化合物，不属于氨基酸，B错误；
C．指南针中带磁性的物质是，无磁性，C错误；
D．测定古生物/古遗址年代需要利用碳的放射性同位素，普通碳不具备测年代的特性，表述不准确，D错误；
故选A。
8．C
以水泥厂废料（主要成分为，含少量、、、、等杂质）制备的流程为：废料先加入过量稀酸浸，、、、、与酸反应生成可溶性硫酸盐、、、、，不反应以固体形式残留；随后加入进行氧化，将氧化为、将氧化为沉淀；接着加入试剂调节，使、水解生成、沉淀，过滤除去、、等滤渣；最后对滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（操作a），得到晶体。
A．浓硫酸具有强氧化性和脱水性，且高浓度下浓度并非最高，会降低酸浸反应速率，同时带来安全隐患，因此不能使用浓硫酸提高酸浸速率，A错误；
B．试剂的作用是调节溶液，使、沉淀，需要能与反应且不引入新杂质，应选择、、等含镁的碱性物质，而呈中性，无法调节，B错误；
C．与按物质的量反应时，中从价被还原为价的，得到个电子，从价被氧化为价的，失去个电子，根据电子守恒、电荷守恒和原子守恒，配平后的离子方程式为，C正确；
D．操作a为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，所得滤液主要成分为溶液，可返回到“蒸发浓缩、冷却结晶”步骤循环利用，D错误；
故答案选C。
9．C
A．稀硝酸具有强氧化性，会将FeO中+2价的Fe氧化为+3价Fe，产物不能为，正确离子方程式为： ，原离子方程式书写错误，A错误；
B．石灰乳中不能拆分为自由移动的离子，需要保留化学式，不能拆成OH ，正确离子方程式为： 原离子方程式书写错误，B错误；
C．具有氧化性，具有还原性，二者在水溶液中发生氧化还原反应，该离子方程式原子守恒、电荷守恒，书写正确，C正确；
D．泡沫灭火器的工作原料是硫酸铝和碳酸氢钠，原理是与发生双水解反应，不是与反应，正确离子方程式为： 原离子方程式书写错误，D错误；
故选C。
10．C
A．步骤1的活化能为0.70 eV，步骤2的活化能为-0.49-(-0.71)=0.22 eV ,活化能大的为反应的决速步骤，故为步骤1，A正确；
B．步骤2的焓变等于生成物的相对能量-反应物的相对能量，，B正确；
C．该过程存在极性键(C-H)断裂、极性键(C-O、O-H)断裂，没有非极性键的断裂和形成，C错误；
D．该过程实现了的氧化生成甲醇且反应放热，D正确；
故选C。
11．C
A．三草酸合铁酸钾中元素存在于配离子中，无法电离出铁离子，且只能检验游离，无法检验三草酸合铁酸钾中的元素，A错误；
B．中和都具有还原性，都能使酸性高锰酸钾褪色，无法证明是体现还原性，B错误；
C．三草酸合铁酸钾晶体在110℃加热会发生分解反应失去结晶水：，该反应属于分解反应，水是分解产物，产生的水蒸气通入无水硫酸铜，可通过颜色变化检验分解产物中的水，操作和目的均正确，C正确；
D．焰色反应检验K元素时，必须透过蓝色钴玻璃观察火焰，排除钠杂质的黄光干扰，该操作未做这一步，无法准确检验K元素，D错误；
故选C。
12．B
化合物E由X、Y、Z、Q、M五种短周期主族元素组成，分别位于三个周期，X的原子半径最小，故X为位于第一周期的H元素；从分子结构模型图可知Y的原子半径最大，连6个共价键，说明有6个价层电子，故Y为位于第三周期的S元素；Q元素有3个未成对电子，Q元素中s轨道上电子数与p轨道上电子数之比为，核外电子排布为，故Q为第二周期的N元素；Z和Q位于同一周期，Z连1个共价键，故Z为第二周期的F元素；M有2个共价键，同族中M的原子半径最小，故M为O元素。
A．非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性，A错误；
B．常温下Y为硫单质，为固态，M为或，为气态，B正确；
C．Q的简单氢化物为，溶于水呈碱性，Y的简单氢化物为，溶于水呈酸性，C错误；
D．化合物E中均为吸引电子能力不同的元素形成的共价键，只有极性键，没有非极性键，D错误。
故选B。
13．C
A．有机物M中两个苯环共平面，羰基碳和羧基碳取代苯环上的氢，故所有碳原子共平面，故A正确；
B．1 mol双醋瑞因中有1 mol羧基消耗1 mol NaOH，有2 mol酚羟基形成的酯基消耗4 mol NaOH，故1 mol双醋瑞因最多和5 mol NaOH反应，故B正确；
C．同系物结构相似且相差若干个原子团，有机物M与苯酚结构不相似，不互为同系物，故C错误；
D．有机物M有酚羟基，遇溶液显紫色，而双醋瑞因没有酚羟基，不能遇FeCl溶液显紫色，可用溶液鉴别M和双醋瑞因，故D正确；
选C。
14．D
A．是含有离子键的化合物，是离子晶体，含有离子键、极性键（N-H）、配位键(NH)，A正确；
B．的中心S原子价电子对数为3+1=4，空间结构为三角锥形，B正确；
C．F原子电负性大于Cl，故离子键百分数NaF>NaCl，C正确；
D．若阿伏加德罗常数为，根据均摊法晶胞中含有4个Cu和4个Cl，则该晶体的密度，D错误；
故选D。
15．B
A．根据图像趋势，曲线ⅲ随pH升高而下降，对应未电离的，曲线V随pH升高而上升，对应完全电离产物 ，A正确。
B．水相中反应 的平衡常数为，由图可知，pH=3时=，故，pH=6时=，故，代入计算得，故B错误；
C．分配平衡常数 ，在pH= 0时，萃取率α= 0.2，此时环己烷相浓度为0.08 mol/L，水相中未电离 H2A浓度约为 0.02 mol/L（考虑稀释与平衡），计算得 Kd = 4，C正确。
D．在pH =5时，从图中读取各组分浓度近似值： c(HA) ≈0.04mol/L，c环己烷(H2A)≈0.03mol/L，c (H2A)≈0.01mol/L，c (A2-)≈0.005mol/L，满足 ，故D正确。
16．C 17． 18．A 19．A 20．球形冷凝管 21．防止被氧气氧化 22． 23．当加入还原剂后，甲基橙分子得电子，由氧化态变为还原态，颜色由红色变为无色且半分钟内不恢复原来的颜色 24． 25．AC
16．基态硫（S）原子的核外电子排布式为 。电子的空间运动状态由原子轨道决定，即有多少个原子轨道就有多少种空间运动状态，总计种，故选C。
17．由共价键的饱和性可知，二氯化二硫的结构式为Cl—S—S—Cl，电子式为。
18．分子内的四个原子不在同一平面上说明二氯化二硫是正负电荷重心不重合的极性分子，故选A。
19．由题目信息知硒代硫酸是弱酸，所以溶液中会发生水解，水解方程式为：，，溶液中钠离子的浓度为，所以溶液中的电荷守恒为，故选A。
20．根据图示，仪器a的名称是球形冷凝管。
21．具有较强的还原性，在加热条件下极易被空气中的氧气氧化为，导致产物不纯或产率降低。通入可以排尽装置内的空气，防止被氧气氧化。
22． 反应物是S、FeS，反应条件是加热，生成物是FeS2，生成的化学方程式为。
23．甲基橙的还原反应：氧化态(红色)+ne-=还原态(无色)；产品先用王水溶解，再经系列处理后，在热盐酸条件下，以甲基橙为指示剂，初始溶液呈酸性，甲基橙显红色，甲基橙为氧化态；加入SnCl2后，SnCl2溶液将Fe3+还原至Fe2+，溶液呈无色，甲基橙变为还原态，故答案为：当加入还原剂SnCl2后，甲基橙分子得电子，由氧化态变为还原态，颜色由红色变为无色且半分钟内不恢复原来的颜色。
24．用标准溶液滴定，反应为，结合铁原子守恒，存在，则产品中质量百分数为。
25．A．还原Fe3+时SnCl2溶液滴加过量，消耗的V(K2Cr2O7)偏大，测定值偏高，A正确；
B．热的Fe2+溶液在空气中缓慢冷却，导致部分Fe2+被氧化Fe3+，消耗的V(K2Cr2O7)偏小，测定值偏低，B错误；
C．滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，消耗的V(K2Cr2O7)偏大，测定值偏高，C正确；
D．滴定前锥形瓶中有少量蒸馏水，不影响消耗的V(K2Cr2O7)，测定值正常，D错误；
故选AC。
26．AC 27． 3d64s2 p 28．C 29．g/cm3 30．B 31．AD 32． 33． 增大 3.5
26．A．LiFePO4作为锂离子电池正极材料，广泛用于动力电池与储能电池，需要在充放电过程中实现Li+的嵌入与脱嵌，这一过程伴随氧化还原反应，即可逆氧化还原性与运用有关，A符合题意；
B．锂离子电池工作时温度不会过高，高熔点不是其运用的直接相关联，B不合题意；
C．由题干信息可知，LiFePO4结构稳定，安全性高，循环寿命长，说明其具有高热稳定性，与该运用有关，C符合题意；
D．锂离子电池质量应该是比较轻的，较高的密度与锂离子电池的性能和运用无关，D不合题意；
故答案为：AC；
27．已知Fe是26号元素，其基态原子核外电子排布式为：[Ar]3d64s2，则基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2，P是15号元素，其基态原子核外电子排布式为：[Ne]3s23p3，电子进入的最后能级是p能级，故P元素处于p区，故答案为：3d64s2；p；
28．A．由题干晶胞图可知，每个 LiFePO4晶胞中含有的Li+数目为=4，A错误；
B．由题干信息可知，O原子围绕Fe形成正八面体结构，Fe在晶体中的配位数为6，形成正八面体结构，B错误；
C．中心原子P周围的价层电子对数为：4+=4，故其空间构型为正四面体结构，P—O键中共用电子对发生偏移，为极性共价键，C正确；
D．晶体中存在的化学键有Li+、Fe2+和之间的离子键，内部的P-O共价键，没有配位键、金属键，D错误；
故答案为：C；
29．由题干晶胞图可知，一个晶胞中含有Li+个数为：=4，Fe2+个数为：=4，个数为4个，即一个晶胞的质量为：g，已知LiFePO4晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为，一个晶胞的体积为：(a×10-10cm)3，则该晶体的密度==g/cm3；
30．由题干晶胞图可知，与Li+距离最近且相等的有6个，其构成的空间结构是正八面体，故答案为：B；
31．A．纳米LiFePO4分散在N-甲基吡咯烷酮中构成的分散系属于胶体，胶体粒子是带电粒子，在外加直流电场作用下，纳米LiFePO4颗粒会发生定向移动，A正确；
B．已知溶液的分散质粒子直径小于1nm，能够透过半透膜，纳米LiFePO4颗粒直径大于1nm，不能透过半透膜，B错误；
C．纳米LiFePO4颗粒具有较大的比表面积，具有较强的吸附性，与其可用来杀菌消毒无关，C错误；
D．纳米LiFePO4颗粒分散在N-甲基吡咯烷酮中构成的分散系是胶体，该分散系均一、介稳定，静置不会出现沉淀，D正确；
故答案为：AD；
32．由题干该电池的工作原理可知，放电时，正极发生还原反应，则正极电极反应式为：；
33．充电时，若外电路通过0.5 mol e-，则与电源负极相连的电极为阴极，发生还原反应，电极反应为：Li++6C+e-=LiC6，故该电极质量增大0.5mol×7g/mol=3.5g，故答案为：增大；3.5。
34．(1)D
(2) A ；反应①正反应气体分子数减少，增大压强平衡正向移动，体积分数增大
(3) 1.0
(4)C
(5)
(6) A 温度过高可能使催化剂活性降低，或副反应增多
(7) 3.6
（1）A．使用催化剂可以加快反应速率，A不符合题意；
B．增大压强可以加快反应速率，B不符合题意；
C．提高和浓度：加快反应速率，C不符合题意；
D．冷却到-20℃，降低温度，反应速率减慢 ，D符合题意；
故答案选D；
（2）① 反应①为放热反应（），温度升高平衡常数减小。由图可知，因此，故答案选A；
② 反应①是气体分子数减少的反应，增大压强平衡正向移动，平衡体积分数增大。在相同温度下，时体积分数更高，因此，故答案为：；反应①正反应气体分子数减少，增大压强平衡正向移动，体积分数增大；
（3）由题，平衡时生成1 mol C，由反应③可知消耗1 mol ，生成0.5 mol 。反应②中分解了，生成2 mol 和2 mol ，因此平衡时的物质的量为，为2 mol，因此；反应③为，平衡浓度为，，因此，故答案为：；1.0；
（4）A．未说明正逆速率，不能判断平衡 ，A错误；
B．浓度相等不一定是平衡状态 ，B错误；
C．质量保持不变，说明正逆速率相等，达到平衡 ，C正确；
D．反应物不再转化为生成物，平衡是动态平衡，转化仍在进行 ，D错误；
故答案选C；
（5）根据盖斯定律，反应④ 反应① 反应⑦ 反应⑥，则，故答案为：；
（6）① 温度越高，压强下降越快，反应速率越快，因此415℃时速率最快，故答案选A；
② 375℃以后，温度过高可能使催化剂活性降低，或副反应增多，导致光气产率急剧下降，故答案为：温度过高可能使催化剂活性降低，或副反应增多；
（7）① 阴极发生还原反应，得电子生成，电极反应为：；
②由题，阳极发生氧化反应为，标准状况下产生，其物质的量为，生成，转移电子的物质的量。阴极发生还原反应：，电子参与反应时，消耗和，生成和。根据反应，右室会有通过质子交换膜迁移到左室。因此左室的增重为：，因此，理论上左室液体增重为，故答案为：3.6。
35．4-羟基苯甲醛(或对羟基苯甲醛) 36．醚键、羟基 37．保护羟基，使之在后续过程不被反应 38．+HCHO 39．还原反应 40． 41． 42．
35．A中苯环1位为醛基，4位为羟基，按系统命名法得到4-羟基苯甲醛或对羟基苯甲醛；
36．观察F结构，含氧官能团为羟基（）和醚键（结构）；
37．B的分子式为，含有不饱和度 ，得到物质C和，采用逆合成分析法可知，B的分子内含有两个羟基能与发生取代反应，则其结构简式为；B中的酚羟基活性较高，易在后续反应中参与反应，将其转化为缩酮结构保护起来，最终可再脱去保护，因此目的是保护酚羟基；
38．A为对羟基苯甲醛，酚羟基邻位活泼，与甲醛发生加成反应，得到邻位羟甲基取代的B；
39．D中被还原为，属于还原反应；
40．氧原子形成2个键，含2对孤对电子，价层电子对数为4，因此杂化类型为；
41．①苯环，一个手性碳，不能和FeCl3显色，说明没有酚羟基，也就是羟基不直接连苯环。②能水解，说明有酯基，水解产物一个是α-氨基酸，α-氨基酸说明氨基和羧基在同一个碳上，另一个水解产物含苯环，只有3种不同化学环境的氢，则分子的对称性很好。根据上述条件可以得到结构式；
42．因酚羟基已被氧化，可考虑先制得 ，再引入硝基，最后再还原为羟基的思路，根据已知的流程图可推知，若要制备，则需将与发生取代反应得到 ，再与CH3NO2反应得到 ，再利用羟基的消去反应引入碳碳双键，将双键与硝基通过加氢最终还原生成氨基，其整个合成路线可表示为：。
答案第1页，共2页
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