河北石家庄市第一中学2026届高三下学期第一次模拟考试化学试题（含解析）

石家庄市第一中学2026届高考第一次模拟考试
化学试卷
注意事项：
1.本卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
5.可能用到的相对原子质量：B11 N14 O16 K39 Ca40 Zn65
一、选择题：本题共 14 小题，每小题3分，共 42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列叙述不涉及化学变化的是
A．胆矾失去结晶水 B．氢氧化铁胶体久置聚沉
C．铁在浓硝酸中钝化 D．石墨人工转化为金刚石
2．下列有关化学用语的表示正确的是
A．的电子式：
B．分子中键的形成：
C．的空间结构为四面体形
D．基态As原子的简化电子排布式：
3．日常生活中使用多种杀菌消毒剂，它们用于杀灭细菌、病毒和其他有害微生物，从而维护卫生和健康。下列试剂不是常用杀菌消毒剂的是
A．次氯酸钠 B．高锰酸钾 C．双氧水 D．对氨基苯甲酸
4．聚乙烯醇(PVA)广泛应用于建筑、医药、纺织、造纸、包装等诸多领域，可用如下方法制备。
下列说法错误的是
A．①为加成反应 B．②③分别为缩聚反应、水解反应
C．X可使溴水褪色 D．PVA 可用作高吸水性材料
5．已知：6XeF4+12H2O = 2XeO3 +4Xe +24HF + 3O2。设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24 LO2所含的质子数为 0.8NA
B．1 mol XeF4 的价层电子对数为 4NA
C．0.1 mol/L 的 HF 溶液中 F-的数目小于 0.1NA
D．反应消耗 6 mol XeF4 ，转移电子数目为 16NA
6．纯净的光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)为白色晶体，易溶于水，主要用作提炼金属镁的精炼剂。下列关于光卤石的实验方案中能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 验证光卤石晶体中是否有结晶水 加热光卤石晶体，将产生的气体通过无水CuSO4固体，观察无水CuSO4固体颜色的变化
B 利用光卤石溶液制备无水MgCl2 在光卤石溶液中加入稍过量的KOH，过滤，洗涤，向滤渣中加入适量盐酸，将所得溶液蒸发结晶，灼烧至质量不再变化
C 比较Ksp[Mg(OH)2]与Ksp[Cu(OH)2]的大小 取1 mL 0.1 mol·L-1 的光卤石溶液于试管中，向其中滴入2 mL 0.2 mol·L-1 的NaOH溶液，振荡，再向溶液中滴入1 mL 0.1 mol·L-1 的CuSO4溶液，观察沉淀颜色的变化
D 检验光卤石溶液中的K元素 用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，直接观察火焰的颜色
A．A B．B C．C D．D
7．为了除去固体中少量的和，可选用、和三种试剂，按下列步骤操作：
下列叙述错误的是
A．试剂是，是
B．加热煮沸可以促进盐酸的挥发
C．操作I为过滤，操作II为蒸发结晶
D．调换试剂A、B加入顺序不影响实验结果
8．Sn的某种氧化物是一种良好的透明半导体材料，其四方晶胞结构如图所示。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．该Sn的氧化物的化学式是
B．与Sn最近且等距的O有6个
C．垂直xz面的投影图为
D．该Sn的氧化物的密度为
9．连花清瘟胶囊常用于缓解流行性感冒患者肌肉酸痛、鼻塞流涕等症状，其中一种有效成分连翘苷的结构如图所示。有关该化合物叙述正确的是
A．含有三种含氧官能团 B．不能发生消去反应
C．可以发生氧化反应 D．与Na、NaOH均可发生反应
10．元素W、Q、X、Y、Z位于不同主族且原子序数依次增大，Z的价电子所在能层有9个轨道。灰黑色晶体Y的导电性介于导体和绝缘体之间，一种制备晶体Y的路线如图所示，通常状态下YW4呈气态。
YQ2X2YYW4Y
下列说法不正确的是
A．简单离子半径：Z＞Q＞X
B．元素的电负性：Q＞Z＞W
C．酸性：W2YQ3＞WZQ4
D．简单氢化物的稳定性：Q＞Z＞Y
11．苏轼咏橘“香雾噀人惊半破，清泉流齿怯初尝”。某实验小组设计提取橘皮精油(主要成分为柠檬烯，沸点：℃)的实验流程如下图所示。下列说法错误的是
A．利用上图所示装置对橘皮进行反复蒸馏萃取可提高产率
B．有机试剂X可选用丙酮，分液时两相溶液依次从下口放出
C．无水硫酸钠的作用是除去有机层中的水
D．蒸馏所得柠檬烯的结构，可用X射线衍射实验进行进一步确定
12．实验室可利用如图所示微生物电池将污水中的转化为无毒无害的物质并产生电能(M、N均为石墨电极)。有关该电池工作时的说法，不正确的是
A．该电池在微生物作用下将化学能转化为电能
B．负极的电极反应式为
C．当外电路转移时，有个质子通过质子交换膜由乙室流向甲室
D．电势N>M
13．“黄鸣龙还原法”是首例以中国科学家命名的有机化学反应，反应机理如图(R、R'代表烃基)。下列说法正确的是
A．过程②③均为消去反应
B．若用发生该反应，过程③生成了
C．过程④的反应历程可表示为
D．还原
14．某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白和黄金雨中黄色的。室温下和在不同的溶液中分别达到溶解平衡时与或的关系如图所示。下列说法错误的是
A．对应的是与的关系变化
B．的数量级为
C．q点对应的是不饱和溶液
D．向浓度均为、混合溶液中滴入溶液，先产生黄色沉淀
二、非选择题：本题共4小题，共 58 分。
15．实验室以二氧化铈(CeO2)废渣为原料制备Cl-含量少的Ce2(CO3)3，其部分实验过程如下：
(1)温度过高不利于“酸浸”的原因是___________。
(2)已知Ce3+能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为Ce3+(水层)+3HA(有机层)Ce(A)3(有机层)+3H+(水层)。加氨水“中和”去除过量盐酸，使溶液接近中性。去除过量盐酸的目的是___________。
(3)pH约为7的CeCl3溶液与NH4HCO3溶液反应可生成Ce2(CO3)3沉淀，该沉淀中Cl-含量与加料方式有关。得到含Cl-量较少的Ce2(CO3)3的加料方式为___________(填序号)；
A．将NH4HCO3溶液滴加到CeCl3溶液中
B．将CeCl3溶液滴加到NH4HCO3溶液中
上述流程中“沉淀”步骤发生反应的离子方程式为___________。
(4)与“反萃取”得到的水溶液比较，过滤Ce2(CO3)3溶液的滤液中，物质的量减小的离子有___________(填化学式)。
(5)实验中需要测定溶液中Ce3+的含量。已知水溶液中Ce4+可用准确浓度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定。以苯代邻氨基苯甲酸为指示剂，滴定反应为Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。
①请补充完整实验方案：
i．准确量取25.00 mL Ce3+溶液，加氧化剂将Ce3+完全氧化并去除多余氧化剂后，用稀硫酸酸化，将溶液完全转移到250 mL容量瓶中后定容；
ii．按规定操作分别将0.02000 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2和待测Ce4+溶液装入如图所示的___________(填仪器名称)中；
iii．从仪器中准确放出25.00 mL Ce4+溶液于___________(填仪器名称)中，加入几滴指示剂苯代邻氨基苯甲酸，向其中滴加(NH4)2Fe(SO4)2溶液，边滴边振荡，至溶液颜色恰好由紫红色变为亮黄色，且30s内颜色不变，记录滴加(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积。
iv．___________。
v．根据上述数据计算得出结果。
②步骤i中若没有去除多余氧化剂，则对测定结果的影响是___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
16．一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以的形式固定下来，以减少的排放，但煤燃烧不充分时，产生的CO又会与发生反应，从而降低脱硫效率。相关的热化学方程式如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
请回答下列问题：
(1)计算 ______kJ/mol，该反应在______（填“高温”或“低温”或“任意温度”）时可自发进行；
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中，加入足量的和一定物质的量的CO气体，此时压强为，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，达到平衡时，CO的体积分数是的3倍，是的6倍，则反应Ⅰ的平衡常数______（对于气相反应，用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作，如，p为平衡总压强，为平衡体系中B的物质的量分数）；
(3)在恒容密闭容器中，模拟煤炭脱硫技术，测得不同温度下，反应体系中初始浓度比与平衡时体积分数的关系曲线如图所示。回答下列问题：
①温度、、由高到低的顺序是______；
②随着初始浓度比值的增大，脱硫效率提高的原因是______；
(4)处理废气还可以利用电化学原理，下图装置可同时吸收和NO。已知：是一种弱酸。
①阴极的电极反应式是______；
②忽略能量损失，相同条件下，和NO的体积比是______时，两种气体都能被完全处理。
17．化合物H是一种具有重要药理活性的有机分子，其合成路线如下：
已知：①吡啶()与苯环类似，具有芳香性。
②异构化生成D的反应类似酮式一烯醇式互变：
③
回答下列问题：
(1)A的结构简式为___________，的名称为___________，C中含氧官能团的名称为___________。
(2)D→E的反应类型为___________，C+F→G的化学方程式为___________。
(3)化合物X的分子式，符合下列条件的X的结构简式为___________。
①含有六元环，且具有芳香性
②六元环上只有2种不同化学环境的氢原子
③N原子与Cl原子不直接相连
(4)以、和为主要原料合成。利用上述信息补全合成路线，___________。
18．硫酸亚铁为抗贫血药，用于缺铁性贫血的治疗。某实验小组利用铁屑与硫酸制备并测定其纯度。回答下列问题：
I．铁屑表面油污的去除
称取铁屑，放入烧杯中，加入溶液，小火加热约，用倾析法除去碱液，用水把铁屑冲洗干净，备用。
(1)写出的离子结构示意图___________。
(2)能用溶液去除油污的原因是___________(用离子方程式解释)。
Ⅱ．的制备
向上述烧杯中倒入溶液，盖上表面皿，放在陶土网上用小火加热，直至不再有气泡冒出为止，在加热过程中添加少量水。趁热减压抽滤，滤液立即转移到蒸发皿中，此时溶液的值约为1左右。小火加热蒸发至左右，冷却至大量晶体析出，进行减压过滤，并用少量无水乙醇淋洗晶体，尽量抽干后，再用滤纸吸干水分，得到产品。
(3)减压抽滤装置如图所示，仪器X的名称为___________；相比常压过滤，减压抽滤的优点是___________。
(4)“在加热过程中添加少量水”及“趁热”减压抽滤的原因是___________；用无水乙醇淋洗的作用是___________。
Ⅲ．含量的测定
准确称取产品，加溶液与新煮沸过的冷水各，溶解后，立即用溶液滴定，滴定到终点时记录体积，重复操作次，平均消耗溶液体积，计算含量。
(5)写出溶液测定含量发生反应的离子方程式___________；滴定终点时的现象为___________；用含“”的代数式表示产品中的质量百分含量为___________%。
试卷第1页，共3页
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1．B
A．胆矾失去结晶水，有新物质生成，涉及化学变化，不符合题意，A错误；
B．氢氧化铁胶体久置聚沉，属于胶体的性质，没有新物质生成，不涉及化学变化，符合题意，B正确；
C．铁在浓硝酸中钝化，生成致密的保护膜，阻止浓硝酸与铁接触，有新物质生成，涉及化学变化，不符合题意，C错误；
D．石墨人工转化为金刚石，C的成键结构发生了变化，有新物质生成，涉及化学变化，不符合题意，D错误；
故选B。
2．B
A．分子中原子与每个原子共用两对电子，电子式为：，A错误；
B．分子中键的形成为：，B正确；
C．中价层电子对数为3，无孤对电子，故空间结构为平面三角形，C错误；
D．基态As原子的简化电子排布式为，D错误；
故选B。
3．D
次氯酸钠、高锰酸钾、双氧水是常见的三种杀菌消毒剂，对氨基苯甲酸是细菌必需的营养物，不是杀菌消毒剂，D符合题意；
故答案选D。
4．B
A．乙酸中羟基氢氧键断裂后加成在乙炔碳碳三键上，故A正确；
B．合成PVA时，先碳碳双键上发生加聚反应，再水解反应，故B错误；
C．X存在碳碳双键，可使溴水褪色，故C正确；
D．PVA中含有大量的羟基，可用作高吸水性材料，故D正确；
答案选B。
5．D
A．标准状况下2.24 L O2的物质的量为0.1 mol，每个O2分子含16个质子，故质子数为1.6NA，A错误；
B．XeF4中心原子Xe价电子数为8，四个F原子各提供1个电子，总价电子数为12，价层电子对数为6，故1 mol XeF4的价层电子对数为6NA，B错误；
C．未给出溶液体积，无法根据浓度确定HF的物质的量，C错误；
D．反应中消耗6 mol XeF4，有4 mol Xe从+4价降至0价，转移电子数为4×4=16 mol，即16NA，D正确；
故选D。
6．A
A．加热光卤石晶体时，结晶水受热变为水蒸气，水蒸气可使无水CuSO4固体由白色变为蓝色，能验证结晶水的存在，A能达到实验目的；
B．MgCl2溶液蒸发结晶时，HCl挥发，Mg2+会发生水解生成Mg(OH)2沉淀，灼烧后水解产物分解得到MgO，无法获得无水MgCl2，B不能达到实验目的；
C．实验中加入的NaOH溶液过量，过量的OH-可直接与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，不发生沉淀的转化，无法比较二者Ksp的大小，C不能达到实验目的；
D．检验K元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，排除钠元素黄色火焰的干扰，直接观察无法检验K元素，D不能达到实验目的；
故选A。
7．D
利用MgCl2和MgSO4能与所提供的溶液中的Ba(OH)2溶液形成Mg(OH)2沉淀、BaSO4沉淀而被除去，因此可先向混合溶液中加入足量或过量的Ba(OH)2溶液，待充分反应后利用加入过量K2CO3的方法再把多余的Ba(OH)2反应而除去，此时过滤后的溶液为KCl溶液、KOH溶液及过量的K2CO3溶液的混合溶液；然后利用KOH、K2CO3与HCl反应生成KCl采取滴加适量稀HCl到不再放出气泡时，得到的溶液即为纯净的KCl溶液，最后经蒸发结晶可得到氯化钾晶体，以此解答该题。
A．由分析可知，试剂是，是，C是盐酸，A正确；
B．加入盐酸过量，过量的盐酸可以通过加热煮沸促进盐酸的挥发除去，B正确；
C．操作I是固液分离为过滤，操作II是从溶液中得到晶体，为蒸发结晶，C正确；
D．若先加入K2CO3，后加入Ba(OH)2，过量的Ba2+无法除去，得到的KCl不纯，D错误；
答案选D。
8．D
均摊法确定晶胞中原子数目：Sn原子位于晶胞顶点与体心，Sn原子总数为；O原子位于晶胞面上和内部，O原子总数为；，二者原子个数比为，对应化学式为。
A．根据分析可知，该氧化物对应化学式为，A不符合题意；
B．以体心Sn原子为中心，其周围6个O原子距离最近且相等，B不符合题意；
C．垂直xz面投影时，顶点和体心的Sn投影在长方形的顶点和中心，面心和体内的O投影在边上和内部，其投影图为，C不符合题意；
D．晶胞质量为，晶胞体积为，密度计算为，D符合题意；
故选D。
9．C
A．该分子结构中含有羟基、醚键等2种含氧官能团，A选项错误；
B．该分子结构中的羟基所连碳的邻位碳原子上有氢原子，可以发生消去反应，B选项错误；
C．该分子结构中含有羟基，可以发生氧化反应，C选项正确；
D．该分子结构中含有醇羟基，可以与Na发生反应放出氢气，但不能与NaOH发生反应，D选项错误；
答案选C。
10．C
Z的价电子所在能层有9个轨道，说明Z有三个能层。根据“灰黑色晶体Y的导电性介于导体和绝缘体之间”可判断Y是硅元素，硅元素的常见化合价为+4价，则“”中的Q元素显-2价，结合Q的原子序数小于硅可判断Q是氧元素；硅元素还可以显-4价，则“”中X元素显+2价，结合X的原子序数介于氧和硅之间可判断X是镁元素；由“通常状态下呈气态”和W的原子序数小于氧，判断W是氢元素；结合“WZ溶液”和Z的原子序数大于硅判断Z是氯元素；
A．电子层数越多，半径越大，电子层结构相同时，序大径小，则离子半径：，故A正确；
B．根据分析可知Q为氧元素，Z为氯元素，W为氢元素，元素的非金属性越强，其电负性越大，则电负性：O>Cl>H，故B正确；
C．同周期从左至右元素非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：，故C不正确；
D．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，简单氢化物的稳定性：O＞Cl＞Si，故D正确；
答案选C。
11．B
由题给流程可知，向碎橘皮中加入水和乙醇用索氏提取器反复萃取提取得到提取液，向提取液中加入有机萃取剂萃取、分液得到有机相，向有机相中加入无水硫酸钠除去有机层中的水后，蒸馏得到橘皮精油。
A．萃取时可采用多次萃取的方法，以获得较多的橙油，从而提高橙油的产率，故A正确；
B．分液操作中必须先将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，故B错误；
C．无水硫酸钠常用作干燥剂，因此无水硫酸钠的作用是除去有机层中的水，故C正确；
D．X射线衍射实验是一种重要的实验方法，可以进一步确定蒸馏所得柠檬烯的结构，故D正确；
故选B。
12．C
该电池在微生物作用下将污水中的转化为无毒无害的物质并产生电能，则M为负极，失去电子被氧化，生成氮气和二氧化碳，N为正极，O2得到电子被还原，据此分析解答。
A．该电池是原电池，电池在微生物作用下将化学能转化为电能，A正确；
B．负极上失去电子，发生氧化反应，产生、，电极反应式为：，B正确；
C．放电过程中由甲室流向乙室，C错误；
D．正极电势高于负极电势，D正确；
故选C。
13．B
A．过程②脱去小分子，不饱和度增加，发生消去反应，过程③从变为，分子式不变，不会是消去反应，A错误；
B．若用ND2ND2发生该反应，过程③起始变为，标记处可以生成HDO，B正确；
C．过程④的反应历程表示为，选项所给反应电荷不守恒，C错误；
D．由反应机理，1molN2H4还原1mol，D错误；
本题选B。
14．D
，当时和时的值与值相同，故L2曲线为PbCO3的溶解曲线，L1曲线为PbI2的溶解曲线，据此分析；
A．根据分析可知，对应的是与的关系变化，A正确；
B．根据图中信息得到，数量级为，B正确；
C．q点I-浓度小于对应的饱和溶液I-浓度，是不饱和溶液，C正确；
D．根据图中信息得到，，浓度均为、混合溶液中滴入溶液，碳酸钠所需的铅离子浓度小于碘化钠所需的铅离子浓度，因此先产生白色沉淀，D错误；
故选D。
15．(1)温度过高会导致双氧水分解，降低浸取率
(2)萃取时生成H+，溶液中若存在大量H+不利于萃取平衡正向移动
(3) B
(4)Ce3+与H+
(5) 酸式滴定管 锥形瓶 再平行进行2次滴定 偏大
CeO2废渣使用稀盐酸/双氧水联合浸取后，浸取液中含Ce3+，再加入氨水中和溶液，利于萃取，再加入萃取剂HA，Ce元素进入有机层中，分液后对有机层反萃取，Ce元素进入水层中，再加入沉淀剂氨水、碳酸氢铵，得到Ce2(CO3)3沉淀，据此解答。
（1）酸浸时温度过高会导致双氧水分解，降低浸取率。
（2）萃取剂为有机酸HA，萃取时生成H+，溶液中若存在大量H+不利于萃取平衡正向移动，所以需要除去过量盐酸。
（3）为使沉淀中的Cl-含量少，应将CeCl3溶液滴加到NH4HCO3溶液中，保持Cl-为少量，故选B；沉淀时发生的反应为。
（4）反萃取后的溶液中含有大量的Ce3+与H+，而沉淀剂为碱性溶液，所以过滤Ce2(CO3)3溶液的滤液中Ce3+与H+物质的量均减小。
（5）①ii．滴定剂硫酸亚铁铵溶液和待测液应先装在图示的酸式滴定管中；
iii．从滴定管中放出25.00 mL待测液应置于锥形瓶中；
iv．应为平行进行2次滴定；
②若没有去除多余氧化剂，滴定剂硫酸亚铁铵会与该氧化剂反应，导致消耗的滴定剂体积偏大，测定结果偏大。
16．(1) +1031.2 高温
(2)
(3) 由反应Ⅰ可知，增大，平衡向逆反应方向移动，脱硫效率提高
(4) 1:1
（1）由盖斯定律，得，该反应为吸热的熵增反应，根据，可知温度较高时可自发反应；
（2）设初始时CO为amol，平衡时为xmol，则平衡时为2xmol，CO为6xmol，因反应Ⅰ中生成和各xmol，所以反应Ⅱ中消耗CO和生成的量均为xmol，则，平衡时，则，，
，
∴；
（3）①生成的反应为吸热反应，温度越高平衡正向移动，的体积分数越大，故；
②由反应Ⅰ可知，增大，平衡向逆反应方向移动，的体积分数减小，脱硫效率提高；
（4）①左侧S由+4价降低到+3价，化合价降低为阴极，电极反应为；
②由，根据得失电子守恒可知为1:1反应。
17．(1) 对氟苯甲醛或4-氟苯甲醛 醚键、醛基
(2) 取代反应 +
(3)和
(4)
A的不饱和度为4，结合已知信息1，其含有吡啶环，根据最终产物结构简式，氯原子与氮原子在吡啶环处于邻位，故A结构简式为，A和发生取代反应生成B，结合H的结构简式左侧基团，则结构简式为，B结构简式为，B中羟基和对氟苯甲醛中的氟原子发生取代反应生成C，C的结构简式为；根据已知，异构化生成D，则D的结构简式为，D与 反应生成E，E在作用下生成F，F与C反应发生已知信息③的反应生成G，则G结构简式为：，G发生还原反应生成H。
（1）根据分析，A结构简式为，的系统命名法为：4-氟苯甲醛，习惯命名法为：对氟苯甲醛；C的结构简式为，含氧官能团的名称为醚键、醛基；
（2）D→E的方程式为，反应类型是取代反应；F中的五元环上的亚甲基与C中的醛基发生加成反应生成醇羟基，然后再让醇羟基发生消去反应生成碳碳双键，故C+F→G化学方程式为+；
（3）化合物X的分子式，不饱和度为4，满足①含有六元环，且具有芳香性，可能是苯环，也可能是吡啶环，其余结构均为饱和结构，②六元环上只有2种不同化学环境的氢原子，若是苯环，则为对位取代，③N原子与Cl原子不直接相连，满足条件的结构简式为和；
（4）根据题干路线可知，与发生取代反应生成，再与发生已知信息③的反应生成，再发生还原反应生成目标产物，故合成路线是：。
18．(1)
(2)
(3) 抽滤瓶 过滤速度更快，得到的晶体含水量更低、更干燥
(4) 添加水是为了补充因蒸发而消耗的水，防止溶剂过少导致硫酸亚铁析出，趁热是防止温度降低，晶体析出，造成损失 减小的损失，乙醇易挥发，可带走水分
(5) 当滴入最后半滴高锰酸钾时，溶液由浅绿色变为浅紫红色，且半分钟内不恢复
本实验分为铁屑除油污、硫酸亚铁晶体制备、产品纯度测定三个环节，除油污是利用热碳酸钠溶液去除，硫酸亚铁晶体制备是利用铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，最后通过趁热减压抽滤、滤液冷却结晶、减压过滤、无水乙醇淋洗晶体、干燥得到产品，产品纯度测定是利用酸性高锰酸钾的氧化性滴定，据此解答。
（1）Fe是26号元素，是Fe原子失去最外层2个电子得到的，电子排布为2、8、14，离子结构示意图：；
（2）溶液中水解使溶液呈碱性，油污在碱性条件下水解被除去，水解以第一步为主，写第一步离子方程式为；
（3）观察仪器X的结构，其带有支管，不是锥形瓶，而是抽滤瓶；减压抽滤依靠压强差加速过滤，相比常压过滤，过滤速度更快，得到的晶体含水量更低、更干燥；
（4）添加水是为了补充因蒸发而消耗的水，防止溶剂过少导致硫酸亚铁析出，而溶解度随温度降低而减小，温度低会使析出随滤渣损失；硫酸亚铁在乙醇中溶解度小，且乙醇易挥发，适合淋洗该晶体；
（5）酸性条件下氧化，按得失电子守恒配平：，高锰酸钾可做自身指示剂，终点时过量的半滴高锰酸钾使溶液显浅紫红色，且半分钟内不恢复；计算过程：，由反应比例得，因此质量分数。
答案第1页，共2页
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