安徽巢湖市第一中学等校2026届普通高中下学期高三年级第一次模拟考试化学试卷（含解析）

2026年普通高中高三年级第一次模拟考试
化学
时间：75分钟，满分：100分
注意事项：
1.答卷前，考生须在答题卡和试题卷上规定的位置，准确填写本人姓名、准考证号，并核对条形码上的信息。确认无误后，将条形码粘贴在答题卡上相应位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上各题目规定答题区域内，超出答题区域书写或写在本试卷上的答案无效。
一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列历史文物的主要成分属于金属材料的是
A．鲁国大玉璧 B．汝窑天蓝釉刻花鹅颈瓶
C．“孙子兵法”竹简 D．战国金怪兽
A．A B．B C．C D．D
2．科技创新赋能高质量发展。下列说法正确的是
A．“东方超环”(俗称“人造太阳”)使用的与互为同位素
B．“嫦娥五号”使用的太阳能电池可将化学能转化为电能
C．“神舟十九号”推进器使用的燃料偏二甲肼是烃类化合物
D．亚冬会宣传景观用到的亚克力板(俗称有机玻璃)是一种新型无机非金属材料
3．Cu的化合物种类多样，性质也十分有趣，下列说法中正确的是
A．可以蒸发溶液来制备固体
B．欲得到，可以在其溶液中加入乙醇使晶体析出
C．在电解精铜的过程中，原粗铜中所含的杂质，如金、银、铂等沉积在阴极底部，是提炼贵金属的原料
D．CuS可溶于稀硝酸，也可以溶解于稀硫酸
4．某反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正确的是
A．反应过程b说明有催化剂参与，改变了反应机理
B．由于，说明该反应过程的活化能是
C．该反应过程的焓变是
D．升高温度，活化分子数目变多，反应速率上升
5．物质的微观结构决定其宏观性质。解释下列实验现象或事实的离子方程式书写正确的是
A．向溶液中加入粉末，出现黑色浑浊：
B．铁经过发蓝处理形成致密氧化膜：
C．用明矾净化自来水：
D．向溶液中通入过量产生白色胶状沉淀：
6．从中药透骨草中提取一种抗氧化性活性成分，结构如下，下列说法正确的是
A．该物质与溴水反应，最多可消耗
B．该分子中所有碳原子不可能在同一平面内
C．该分子与足量加成后分子含有5个手性碳
D．酸性条件下充分水解后，含苯环的分子与足量酸性高锰酸钾反应都有生成
7．水系锌离子在充电时会引起锌枝晶的生长，在多次充放电循环过程中锌枝晶可能会刺穿隔膜，导致电池短路。科学家用锌箔和做电极、性能水凝胶做电解质替代水溶液，装置如图所示，下列说法不正确的是
A．充电时，锌离子从隧道结构中脱出，此时为阳极
B．性能水凝胶电解质可防止电池鼓包，一定程度上避免竞争放电，提高电流效率
C．若用作电解质溶液，游离的会吸附聚集得电子，在阳极形成初始枝晶
D．放电时，当负极减重32.5g时有个电子通过外电路转移至正极
8．乙醇—水蒸气制H2的过程中的主要反应(忽略其他副反应)如下：
①C2H5OH(g)＋3H2O(g)=2CO2(g)＋6H2(g)；ΔH1=＋173.3kJ·mol-1
②CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)；ΔH2
101kPa时，H2的平衡产率与温度、起始时水醇比[]的关系如图所示，图中同一条曲线上H2的平衡产率相同。下列说法不正确的是
A．H2的平衡产率：曲线a<曲线b
B．反应②的焓变ΔH2>0
C．Q点处与P点处反应①的平衡常数K相等
D．H2的平衡产率由M点转变为曲线a上任意一点时，要提高水醇比
9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次减小，X的电负性是所有短周期主族元素中最小的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图。下列叙述正确的是
A．W的简单氢化物稳定性低于Y的简单氢化物稳定性
B．Y单质的熔点高于X单质
C．元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞Z
D．化合物M中W不都满足8电子稳定结构
10．2025年诺贝尔化学奖授予Susumu Kitagawa、Richard Robson和Omar M。 Yaghi，以表彰他们在金属有机框架(MOF又名多孔配位聚合物)材料的发展方面所作出的贡献。现有金属有机框架MOF-5由和对苯二甲酸根构成，形成规整的三维立方孔道结构(见下图)。
下列关于金属有机框架的说法不正确的是
A．MOF-5其骨架结构中存在配位键
B．MOF-5中对苯二甲酸根中的碳原子均采取杂化
C．MOF-5和冠醚一样，属于超分子
D．金属有机框架(MOF)在储氢及环境净化等领域是极具发展潜力的关键材料
11．利用动物油脂制造肥皂的过程如下：下列说法不正确的是
A．加入乙醇以增大猪油和的接触面积，加快反应速率
B．用玻璃棒蘸取黄棕色反应液滴入热水中，判断反应是否完全
C．加饱和食盐水可减小高级脂肪酸钠的溶解度，促使产品析出
D．肥皂洗衣时，插入油污内部使其脱离衣物表面
12．某小组在侯氏制碱法基础上，以和为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下：
①配制饱和食盐水；
②在水浴加热下，将一定量加入饱和食盐水中，搅拌，使溶解，静置，析出晶体；
③将晶体过滤、完全煅烧，得到产品；
④使用滴定法测定了产品的成分，滴定过程中溶液的随滴加盐酸体积变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．配制饱和食盐水，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶
B．滴定中可依次通过甲基橙、酚酞的颜色变化判断两个滴定终点
C．若，所得产品的成分为
D．可用沉淀法测产品的纯度
13．，饱和溶液中；；，；；。下列说法不正确的是
A．向悬浊液中加入足量，增大
B．在的溶液中：，
C．在中加入溶液时，加入适量醋酸钠粉末，有利于生成沉淀
D．向溶液中滴入几滴紫色石蕊试液(pH变色范围：)，溶液呈蓝色
14．常温时，二元弱酸与均为的混合溶液中，(X代表或)随的变化关系如下图。为难溶物，不考虑的水解。下列分析正确的是
A．常温时，溶液的约为3.24
B．时，溶液中
C．的平衡常数约为
D．溶度积常数的数量级为
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．铋及其化合物广泛应用于冶金、催化、材料、医疗等领域。一种以含铋烧渣（主要成分为Bi2O3、MnSO4，还含有少量Fe2O3、SiO2、CuO等）为原料，制取Bi2O3和NaBiO3的工艺流程如下：
已知：①NaBiO3和难溶于水；
②Bi3+或易水解为BiOCl沉淀；
③浸出液中铋主要以存在，高酸度下易被有机萃取剂TBP萃取为H2BiCl·2TBP；
④常温，在该工艺条件下，溶液中金属离子转化为氢氧化物开始沉淀和完全沉淀（c≤1.0×10-5 mol/L）的pH如下表：
Fe2+ Fe3+ Cu2+ Bi3+
开始沉淀的pH 6.3 1.9 4.7 4.2
完全沉淀的pH 8.3 3.2 6.7 5.5
回答下列问题：
(1)铋与氮同族，基态铋原子的价电子排布式为_______。
(2)“滤渣1”的成分为_______，“酸浸”时用浓盐酸并维持较高离子浓度的目的是_______。
(3)“除铜”后分离出的滤液2中所含铜元素的微粒为______，“沉铋”后滤液3中的Bi3+浓度为_______mol/L。
(4)“氧化”时反应的离子方程式为______。
(5)“反萃取”时加入草酸溶液提供低酸度水相，使萃取平衡逆向移动，另一作用是______。
(6)如图为Bi2O3的立方晶胞结构（O占据部分Bi的四面体空隙），以A点为原点建立分数坐标，C点分数坐标为，则B点分数坐标为_______；若B、C两点间距离为a pm，设为阿伏加德罗常数的值，Bi2O3的摩尔质量为M g/mol。则晶胞密度为_______g/cm3。
16．氨作为零碳燃料和氢能载体，能通过氨热分解法制氢、氨电解法制氢，使其在构建“氢能社会”方面发挥重要作用，对保障国家能源安全和实现“双碳”目标具有重要意义。回答下列问题：
Ⅰ．氨热分解法制氢：反应原理为，氨制氢过程中的能量变化如图所示。
(1) ___________，其能够自发进行的条件为___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)。
(2)①某温度下，在不同催化剂体系中，氨气以一定流速通过绝热反应管(图1)，测得出口处氨气分解率随温度变化曲线如图2所示。(图2温度范围内，催化剂活性不变)
下列说法不正确的是___________。
A．催化效果最好的是催化剂I
B．如果增大气体流速(其他条件不变)，则点对应的点可能变为
C．如果用膜分离技术及时分离出，可以提高氨气的分解率
D．处与处氨分解反应的平衡常数相等
②温度越高，的分解率越衡分解率的原因是：___________。
(3)在、反应条件下，将的混合气进行热分解反应。平衡时混合气中与的分压相等，平衡常数___________。(用分压计算的平衡常数为，分压总压物质的量分数)
Ⅱ．氨电解法制氢：利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其工作原理如图所示。
(4)阳极电极反应式为___________。
(5)当外电路转移电子时，右室的质量减少___________。
17．某小组同学用废铜屑(含少量铁)制备晶体并探究其性质。
步骤I：制备溶液
取一定量废铜屑，加入稍过量的稀和溶液，在下完全溶解；调节，加热煮沸2分钟后趁热过滤。
步骤Ⅱ：制备晶体
取步骤I中所得溶液，逐滴加入氨水至澄清，进行系列操作，得深蓝色晶体。
请回答：
(1)步骤I中调节所加试剂为___________。
(2)步骤I中加热煮沸的目的是___________(答出两点原因)。
(3)步骤Ⅱ中经过系列操作可得深蓝色晶体，请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整___________。
__→过滤→___→___→____→得深蓝色晶体
a．干燥 b．加饱和溶液 c．加乙醇溶液
d．用乙醇和乙醚混合溶液洗涤 e．用乙醇和浓氨水混合溶液洗涤
(4)对所得产品进行热重分析，结果如图所示。时固体为，则时固体成分为___________(已知：)。
(5)甲同学向溶液中加氨水至澄清，再转移到如图所示装置中加热蒸发、冷却结晶，结果并未得到晶体。结合平衡移动原理，说明该同学实验失败的原因___________。
(6)将表面己去除氧化膜的锌片、铁片分别置于2份浓度相同的溶液中，锌片表面立即出现一层红色物质，短时间内未观察到铁片表面有红色物质析出；静置数小时后，铁片表面析出红色物质，溶液深蓝色变浅，并有红褐色沉淀生成。根据上述信息，与氨水的结合能力由强到弱的顺序是___________。
18．有机物G可以通过如下路线进行合成：
(1)有机物B只有一种含氧官能团且能发生银镜反应，B的结构简式为___________。
(2)有机物C中含有咪唑()的结构，咪唑与苯性质相似，且所有原子均位于同一平面。咪唑分子中轨道杂化方式为杂化的原子共有___________个。
(3)C→D反应分为多步，其中有→D的转化过程，该转化的最后一步反应类型为___________反应。
(4)F→G的反应条件除用外，也可以选择下列物质中的___________ (填字母)。
A．浓硫酸 B．，催化剂 C．
(5)F的一种同分异构体满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。
能与溶液反应，能发生水解反应。水解后所得两种有机产物的碳原子数相同，且均含有2种化学环境不同的氢，其中一种水解产物具有顺反异构体。
(6)已知：RCOOHRCONHR′(R、R′表示H或烃基)。写出以、、、、为原料制备的合成路线流程图：___________。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
1．D
A．鲁国大玉璧主要成分为玉石，属于无机非金属材料，A错误；
B．汝窑天蓝釉刻花鹅颈瓶为瓷器，主要成分为陶瓷，属于无机非金属材料，B错误；
C．“孙子兵法”竹简的主要成分为纤维素，属于天然有机材料，C错误；
D．战国金怪兽主要成分为黄金，黄金是纯金属，属于金属材料，D正确；
故答案选D。
2．A
A．2H和3H质子数相同，中子数不同，互为同位素，A正确；
B．太阳能电池将光能转化为电能，而非化学能，B错误；
C．烃只含C、H，偏二甲肼含N，不是烃类，C错误；
D．亚克力板（有机玻璃）的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，为有机高分子材料，不属于无机非金属材料，D错误；
故选A。
3．B
A．属于强酸弱碱盐，在溶液中会发生水解反应：。是挥发性酸，当蒸发溶液时，会挥发出去，促使水解平衡不断正向移动，最终得到的是，而不是固体，A错误；
B．在乙醇中的溶解度比在水中的溶解度小。根据结晶的原理，向其溶液中加入乙醇，可降低的溶解度，从而使晶体析出，B正确；
C．在电解精铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极。阳极发生氧化反应，粗铜中的锌、铁等活泼金属会先于铜失去电子进入溶液；而金、银、铂等不活泼金属，因为难以失去电子，会以单质形式沉积在阳极底部（称为“阳极泥”），并非阴极底部。阳极泥是提炼贵金属的原料，C错误；
D．稀硝酸具有强氧化性，中具有还原性，二者会发生氧化还原反应，所以可溶于稀硝酸；而稀硫酸不具有强氧化性，且的溶度积非常小，所以不溶于稀硫酸。所以D错误；
综上，答案是B。
4．B
A．催化剂能够改变反应途径，降低反应的活化能，根据图示可知反应过程b有催化剂参与，A正确；
B．反应过程b使用了催化剂，则活化能为E1，反应过程a未使用催化剂，活化能大于E1，B错误；
C．由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，反应为放热反应，因此，即焓变是-||，C正确；
D．升高温度，分子能量升高，更多的普通分子会转化成活化分子，活化分子数目变多，有效碰撞概率增大，反应速率上升，D正确；
故答案选B。
5．D
A．向H2S溶液中加入CuSO4粉末，反应生成CuS黑色沉淀，但H2S是弱酸，不能完全电离出S2-，离子方程式应为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，而非直接写S2-，A错误；
B．铁的发蓝处理通常使用碱性氧化性溶液（如NaNO2和NaOH），形成Fe3O4氧化膜，可表示为：，B错误；
C．明矾净水利用Al3+水解生成Al(OH)3胶体吸附杂质，但水解是可逆反应，应写为Al3++3H2O Al(OH)3（胶体）+3H+，原方程式用等号和↓表示错误，C错误；
D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2，反应生成H2SiO3沉淀和HCO，离子方程式SiO+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO符合电荷守恒和反应事实，D正确；
故选D。
6．D
A．该物质与溴水反应包括碳碳双键加成和酚羟基邻对位取代，分子含2个碳碳双键，加成消耗2mol Br2；左边苯环有2个酚羟基，邻对位共3个空位可取代，消耗3mol Br2，共5mol Br2，A错误；
B．苯分子和双键为平面结构，结构中的苯环与氧以单键相连，单键可以旋转，所以分子中的碳原子可能在同一平面内，B错误；
C．与足量H2加成后，苯环变为环己烷，双键变为单键，手性碳需连4个不同基团，共计3个手性碳原子，如图：，C错误；
D．酸性水解后生成两个含苯环分子：和，均含-CH=CH-COOH结构。双键被酸性高锰酸钾氧化生成草酸（HOOC-COOH），草酸进一步被氧化为CO2， D正确；
故答案选D。
7．C
Zn活泼做负极，电极反应为：，MnO2做正极，电极反应，充电时ZnMn2O4为阳极，电极反应，阴极电极反应，据此分析；
A．充电时，ZnMn2O4为阳极，电极反应，锌离子从隧道结构中脱出，A正确；
B．水凝胶电解质可减少自由水，降低H+在负极的竞争放电（减少H2生成），从而防止电池鼓包，提高电流效率，B正确；
C．枝晶形成于锌电极（放电时为负极，充电时为阴极），游离Zn2+得电子发生还原反应应在阴极（锌电极）聚集，而非阳极，C错误；
D．放电时负极反应为Zn-2e-=Zn2+，减重32.5g（Zn的物质的量为0.5mol），转移电子为0.5mol×2=1mol，即NA个电子，D正确；
故选C。
8．A
A．若选择图像上温度相同，投料比不同Q、P两个点可知，P点投料比高，则氢气的转化率大，所以氢气的平衡产率为：曲线a大于曲线b，A错误；
B．反应①为吸热反应，在图像中选择c、d点分析，如图：，c、d点氢气的平衡产率相等原因为：c点温度高于d点，升高温度，反应①平衡正向移动，氢气的量增大，反应②在消耗氢气，说明升高温度，反应②消耗的氢气恰好可以抵消掉反应①新增的氢气，说明反应②是吸热反应，，B正确；
C．Q点处与P点处温度相同，则平衡常数相等，C正确；
D．根据图像可知，H2的平衡产率由M点转变为曲线a上任意一点时，横坐标往右边移动，要提高水醇比，D正确；
故选A。
9．B
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次减小，X的电负性是所有短周期主族元素中最小的，X为Na元素；W的核外电子数与X (Na )、Z的最外层电子数之和相等；W的原子序数小于9；结合图示可知，W形成2个共价键，则W为O元素；Z的最外层电子数=8-1=7，其原子半径大于O元素，则Z为Cl元素；Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，Y的原子序数为14，Y为Si元素，据此分析解答。
根据分析可知：X为Na元素，Y为Si元素，Z为Cl元素，W为O元素。
A．元素的非金属性越强，其形成的简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：O＞Si，则W(O)的简单氢化物稳定性大于Y(Si)的简单氢化物稳定性，A错误；
B．根据上述分析可知：Y是Si元素，Si单质形成晶体属于共价晶体，具有较高熔点；X是Na元素，Na单质为金属钠，属于金属晶体，金属钠的熔点较低，则熔点：Y(Si)＞X(Na)，B正确；
C．O的非金属性仅次于F元素，对于主族元素，同一周期从左向右元素的非金属性逐渐增强，则元素非金属性强弱的顺序为∶W(O)＞Z(Cl)＞Y(Si)，C错误；
D．根据分析可知：W为O元素，结合图示可知，该化合物M中所有O元素都满足8电子稳定结构，D错误；
故合理选项是B。
10．C
A．MOF-5是金属有机框架材料，Zn2+（配位离子）与对苯二甲酸根（配体）通过配位键结合形成骨架结构，因此骨架中存在配位键，A正确；
B．对苯二甲酸根中苯环上的碳原子均为sp2杂化；羧基为平面结构，碳与氧形成双键，价层电子对为 3，故羧酸根为中的碳原子也为sp2杂化，因此对苯二甲酸根的所有碳原子均采取sp2杂化，B正确；
C．超分子是通过分子间作用力，如氢键、范德华力等组装形成的聚集体；而 MOF-5是通过配位键，共价键的一种，连接金属离子与配体形成的配合物，并非超分子，C错误；
D．MOF 具有规则的多孔结构，可利用孔隙实现氢的储存，同时能吸附环境中的污染物，因此在储氢、环境净化等领域具有应用潜力，D正确；
故选C。
11．D
猪油加入乙醇与氢氧化钠混合均匀，小心加热发生水解反应，制得高级脂肪酸钠盐和甘油的混合粘稠状液体，加入食盐饱和溶液，减小高级脂肪酸钠的溶解度，肥皂盐析而出，再压滤成型制得肥皂，以此解答。
A．猪油能溶于热的乙醇，乙醇与水互溶，所以乙醇的加入能使猪油与氢氧化钠溶液充分接触，加快反应，A正确；
B．油脂水解产物均能溶于水，所以只需检验反应混合物中是否还有难溶于水的猪油即可，即验证步骤II中反应已完全的操作是：用玻璃棒蘸取黄棕色反应液滴入热水中，振荡，若无油滴浮在液面上，说明反应已完全，B正确；
C．肥皂在氯化钠溶液中溶解度较小，所以油脂制肥皂实验中加一定量的饱和食盐水为了降低肥皂的溶解度，使肥皂析出，C正确；
D．是亲水基团，烃基部分是亲油基团，洗涤时，插入水中，烃基部分插入油污内部使其脱离衣物表面，D错误；
故选D。
12．D
A．配制饱和食盐水，要在烧杯中放入一定量的食盐，然后向其中加入适量的水并用玻璃棒搅拌使其恰好溶解，因此需要使用的有烧杯和玻璃棒，不需要容量瓶，故A错误；
B．滴定时，Na2CO3先发生反应生成NaHCO3，后NaHCO3在与盐酸生成CO2和H2O，故第一个终点用酚酞判断，第二个终点用甲基橙判断，故B错误；
C．产品中若含有Na2CO3和NH4Cl、NaCl，也与图像符合，故C错误；
D．用沉淀法测定纯度时，选用BaCl2溶液，Na2CO3与BaCl2溶液生成沉淀，而其他成分不反应，可以达到实验目的，故D正确；
答案选D。
13．D
A．饱和溶液中，饱和溶液中小于饱和溶液中，向悬浊液中加入足量，增大，A正确；
B．的电离常数，将代入计算，等式成立，可知对应的是的溶液，则，故在的溶液中：，B正确；
C．根据题给K值可知，醋酸的酸性弱于草酸，在中加入溶液时，加入适量醋酸钠粉末，醋酸钠电离出的醋酸根离子与氢离子结合生成弱电解质醋酸，减少了氢离子浓度，促进了草酸电离，会产生更多的草酸根离子，有利于生成沉淀，C正确；
D．根据，，，pH=7.91，溶液呈紫色，D错误；
故答案为D。
14．D
，由图可知，随着pH增大，减小、先增大后减小、增大，所以图中曲线2代表、曲线3代表、曲线4代表，图中曲线1代表；由图可知，、，据此分析；
A．根据， 溶液中，因一级电离远大于二级电离，可近似认为，，A错误；
B．二元弱酸与均为的混合溶液中：，溶液呈酸性，，则外加了碱性物质，若没有外加物质，溶液中电荷守恒：，因外加了碱性物质，B错误；
C．的平衡常数，C错误；
D．溶度积常数，将曲线1、曲线3交点数值代入，，数量级为，D正确；
故选D。
15．(1)6s26p3
(2) SiO2 提高铋的浸出率并防止其水解；加速溶解Fe2O3、CuO，利于形成的作用
(3) 10-6.5
(4)
(5)将铋元素转化为沉淀，提高产率
(6) 或或
该工艺流程以含铋烧渣（主要成分为、，含少量、、）为原料，先经水浸除去可溶性杂质，再用浓盐酸酸浸，发生反应：，浓盐酸可抑制水解生成沉淀，不溶的形成滤渣1。酸浸后的浸出液分为两份：一份先加过量氨水除铜，与氨水反应生成，反应为，进入滤液2，剩余液加浓盐酸酸溶、金属铋还原转化，反应为，后调pH=6沉铋生成沉淀，反应为，再经和氧化得到，反应为；另一份经萃取剂萃取，进入有机相，再用草酸溶液反萃取，与生成难溶的沉淀，反应为，最终转化为，据此分析。
（1）铋与氮同族，位于第ⅤA族，其价电子为；
（2）“滤渣1”为不溶于浓盐酸的物质，不溶于酸，因此滤渣1为；“酸浸”时用浓盐酸并维持较高浓度，可抑制或的水解，防止生成沉淀，同时使溶解为；故答案为： ；提高铋的浸出率并防止其水解；加速溶解Fe2O3、CuO，利于形成的作用；
（3）“除铜”时加入过量氨水，与氨水反应生成，因此滤液2中含铜元素的微粒为；“沉铋”时调节pH=6，根据表格，完全沉淀的pH为5.5，pOH为8.5， ， ，“沉铋”后滤液3中pH为6，pOH为8， ，Bi3+浓度为，故答案为： ； ；
（4）“氧化”时，在和作用下生成，元素化合价从+3价升高到+5价，中元素化合价从0价降低到-1价；根据电子守恒和电荷守恒配平，离子方程式为：；
（5）“反萃取”时加入草酸溶液，除提供低酸度水相使萃取平衡逆向移动外，还可与反应生成难溶于水的沉淀，提高产率；故答案为：与反应生成沉淀，提高产率；
（6）以A点为原点建立分数坐标，C点坐标为，结合晶胞结构，B点分数坐标为；B、C两点间距为，即晶胞体对角线的，晶胞边长为；晶胞中含2个单元，质量为，体积为，密度为：；故答案为：； 或或。
16．(1) +90 高温
(2) ABD 温度升高，反应速率加快，转化率衡转化率
(3)
(4)
(5)36
（1）焓变等于生成物能量减去反应物能量，由图得，所以；根据，反应气体分子数增多，所以熵变大于零，另，则需温度较高，所以该反应为高温自发进行。
（2）①A．由图得，使用催化剂1，氨气分解率最低，其效果最差，A错误；
B．增大气体流速，相当于增大氨气浓度，反应正向移动，但（转化率）分解率降低（平衡移动只能减缓改变，不能抵消改变），c点分解率比X高，故B错误；
C．及时分离产品H2，使得反应正向移动，氨气分解率提高，C正确；
D．反应容器绝热，所以容器内部温度不等，所以L1和L3处的平衡常数不等，D错误，
故选ABD；
②温度越高，在相同气体流速，即反应时间相同的情况下，反应速率越快，达到平衡时间越快，而催化剂不改变平衡移动，所以温度越高，氨气分解率曲线越和平衡分解率曲线重合。
（3）设通入1 mol 氨气，1 mol Ar，平衡时转化氨气n mol，则生成氮气0.5n mol，生成氢气1.5n mol，平衡时混合气中氨气与氢气的分压相等，所以其物质的量相等，则1-n=1.5n，n=0.4，所以平衡时氨气物质的量为0.6 mol，氢气为0.6 mol，氮气为0.2 mol，气体总物质的量为(0.6+0.6+0.2+1) mol=2.4 mol，则平衡常数为。
（4）图示左室为阳极，氨气被氧化生成氮气，右室为阴极，水得电子生成氢气，阳极反应为。
（5）右室反应为水得电子生成氢气和OH-，氢气被吹出电解池，生成的OH-通过阴离子交换膜向阳极移动，根据2H2O+2 e-=H2+2OH-，所以每转移2 mol电子，右室减少2 mol H2O的质量，为36 g。
17．(1)或
(2)除去过量，使颗粒变大便于除去
(3)
(4)
(5) ，升高温度平衡正向移动，另外加热时氨气从敞口体系中逸出，导致c(NH3)降低，使平衡向右移动，导致配合物分解
(6)
实验目的为制备，实验原理：Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O，CuSO4+4NH3 H2O=+4H2O，实验步骤Ⅰ制备得到硫酸铜溶液，取步骤I中所得溶液，逐滴加入氨水至澄清，加入无水乙醇降低硫酸四氨合铜溶解度，结晶析出晶体，过滤、洗涤、干燥，得深蓝色晶体为。
（1）调节 pH 的试剂应为 CuO或Cu(OH)2、CuCO3等，可中和H+使铁离子水解平衡正向移动生成氢氧化铁沉淀，同时不引入新杂质；
（2）H2O2受热易分解且升高温度可以增大Fe3+的水解程度，步骤I中加热煮沸的目的是：除去过量，使Fe3+水解程度增大，生成的颗粒变大便于除去。
（3）步骤Ⅱ中经过系列操作可得深蓝色晶体，操作顺序为：向溶液中加入乙醇(c)使晶体析出，过滤后用乙醇和浓氨水混合溶液(e)洗涤，再用乙醇和乙醚混合溶液(d)洗涤，最后干燥(a)，故答案为：。
（4）根据图像可知，400℃时固体质量为3.20g，产物为CuSO4物质的量为 =0.02mol，根据元素质量守恒，初始25℃时，固体质量为4.92g，物质的量为0.02mol，失去全部结晶水时的质量为0.02mol×228g/mol=4.56g，240℃左右固体质量只有3.88g，说明此时固体不是，而400℃时固体为CuSO4质量为3.20g，由转化为CuSO4时质量减少4.56g-3.20g=1.36g，为 =0.08mol NH3的质量，时固体质量为3.88g，240°C时固体质量与400°C时固体质量之差为3.88g - 3.20g = 0.68g，为=0.04 mol NH3的质量，可知时固体为。
（5）甲同学向溶液中加氨水至澄清，溶液中存在平衡，再转移到如图所示装置中加热蒸发、冷却结晶，结果并未得到晶体，原因是的，是吸热反应，升高温度平衡正向移动，另外加热时氨气从敞口体系中逸出，导致c(NH3)降低，使平衡向右移动，导致配合物分解。
（6）将表面己去除氧化膜的锌片、铁片分别置于2份浓度相同的溶液中，锌片表面立即出现一层红色物质，说明Zn和反应生成Cu和，则与氨水的结合能力：Zn2+>Cu2+，短时间内未观察到铁片表面有红色物质析出，说明Fe不能和反应生成，静置数小时后，Fe和溶液中的反应生成Cu，铁片表面析出红色物质，溶液深蓝色变浅，并有Fe(OH)3红褐色沉淀生成，则与氨水的结合能力：Cu2+>Fe2+，综上所述，与氨水的结合能力由强到弱的顺序是：。
18．(1)
(2)5
(3)消去反应
(4)C
(5)
(6)
有机物B只有一种含氧官能团且能发生银镜反应， 说明其中含有，结合B的分子式可以推知B为，C和先发生成环反应，生成，然后环上的酯基水解，生成，再发生羟基的消去反应，生成D物质，D和发生反应生成E，E经过一系列反应生成F，F和溴乙烷发生取代反应生成G。
（1）根据分析可知，可以推知B为。
（2）有机物C中含有咪唑()的结构，咪唑与苯性原相似，且所有原子均位于同一平面。咪唑分子中轨道杂化方式为杂化的原子为氮原子和碳原子，共有5个。
（3）C和先发生成环反应，生成，然后环上的酯基水解，生成，再发生羟基的消去反应，生成D物质。所以转化的最后一步反应类型为消去反应。
（4）F和发生取代反应生成G，同时生成HBr，加入的作用是除去， 使平衡正向移动，提高反应物的转化率，浓硫酸或、催化剂均不能消耗具有碱性可以消耗，故选C。
（5）F的一种同分异构体满足条件:能与溶液反应，能发生水解反应，说明其中含有酰胺基和羧基，水解后所得两种有机产物的碳原子数相同，且均含有2种化学环境不同的氢， 其中一种水解产物具有顺反异构体，说明其中含有苯环和碳碳双键，且为对称的结构，则满足条件的同分异构体为：。
（6）利用和发生C生成D的反应原理得到，和发生D生成E的反应原理得到，发生水解反应生成，和发生取代反应生成，和发生取代反应生成，所以其合成线路为：。
答案第1页，共2页
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