重庆市四川外国语大学附属外国语学校2026届高三下学期模拟预测化学试题（含解析）
文档属性
| 名称 | 重庆市四川外国语大学附属外国语学校2026届高三下学期模拟预测化学试题（含解析） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.7MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-29 00:00:00 | ||
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文档简介
化学试题
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单项选择题：共14题，每题3分，共52分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．关于实验突发事件应对措施，下列说法不正确的是
A．烫伤时，若有水疱，尽量不要弄破
B．未用完的强氧化剂如，等固体不能随便丢弃，应放回原试剂瓶
C．有创伤时，伤口处若有碎玻璃片，先小心除去，然后用双氧水擦洗，最后用创可贴外敷处理
D．如果有少量酸(或碱)滴到实验桌上，应该立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布
2．下列化学用语表示正确的是
A．氮原子价层电子轨道表达式：
B．的电子式：
C．中含键
D．顺-2-丁烯结构简式：
3．化学实验操作是进行科学实验的基础。下列实验装置(夹持装置略)及操作正确的是
A．制备 B．溶液加热 C．试剂存放 D．气体干燥
A．A B．B C．C D．D
4．生产磷肥时，利用纯碱溶液吸收的反应如下：。下列说法错误的是
A．中含有配位键
B．和都是由极性键构成的极性分子
C．和晶体分别为分子晶体和共价晶体
D．的模型和空间结构都为平面三角形
5．从微观视角探析物质结构和性质是学习化学的有效方法。下列解释与实例不相符的是
选项 实例 解释
A 接近水沸点的水蒸气的相对分子质量测定值大于18 接近水沸点的水蒸气中存在相当量的水分子因氢键相互缔合，形成缔合分子
B 铁丝在酒精灯上灼烧，焰色无明显变化 铁原子核外电子灼烧时没有发生跃迁
C 易被氧化 的价电子排布式为，易失去1个电子，变成较稳定的半充满结构
D 18-冠-6的部分氢原子被氟原子取代后，与形成的超分子稳定性将减弱 氟原子为吸电子原子，使氧原子电子云密度减小，配位能力降低
A．A B．B C．C D．D
6．化合物K与L反应可合成药物中间体M，转化关系如下图所示。已知L的分子式为，能发生银镜反应。下列说法正确的是
A．L与足量酸性高锰酸钾溶液反应可转化为
B．K的核磁共振氢谱有两组峰
C．M完全水解可得到K和L
D．反应物K与L的化学计量比是1：2
7．分析下列实验操作及现象，所得结论正确的是
实验操作和现象 结论
A 用光洁无锈铁丝蘸取某碱性溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 该溶液为溶液
B 向盛有溶液的试管里滴过量氨水，先生成蓝色沉淀，然后沉淀消失得到深蓝色溶液 与配位能力：
C 取两份新制氯水，分别滴入少量溶液和淀粉溶液，第一份溶液变浑浊，第二份溶液变蓝 与水反应存在限度
D 在和时，用计测得溶液的分别为和 的水解常数：
A．A B．B C．C D．D
8．卤化铵(NH4X)的能量关系如图所示，下列说法正确的是
A．ΔH1＞0，ΔH2＜0
B．相同条件下，NH4Cl的ΔH2比NH4I的小
C．相同条件下，NH4Cl的ΔH3＋ΔH4比NH4I的小
D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5=0
9．无负极锂金属电池具有高能量密度等特点，但也存在放电时部分锂从电极表面脱落而导致不可逆的锂损失等内在挑战。充、放电时，仅Li+通过多孔隔膜。不同状态下的电池结构如图所示，下列说法错误的是
A．Cu、Al为电极材料，不参与电极反应
B．首次充电时，阳极反应为
C．放电时，Li+从左极室穿过多孔隔膜向右极室迁移
D．放电时，若负极上Li的质量减少7 g，则外电路转移1 mol电子
10．工业废水中的砷元素(主要存在形式是)具有强毒性，需要进行脱砷处理才能排放，下图是一种处理酸性废水中砷元素的工艺。下列叙述正确的是
A．氧化剂可以选择
B．氧化步骤的离子方程式：
C．加有助于通过共沉淀提高除砷率
D．脱砷后排放的水可用于配制溶液
11．2025年诺贝尔化学奖授予在金属有机框架材料(MOFs)领域做出开创性贡献的三位科学家。H2TDC是用于构筑MOFs的一种配体，由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z组成，其中Y、Z同主族，其分子结构如图所示，下列说法正确的是
A．非金属性强弱：
B．分子的空间结构是直线形
C．的固态密度比液态小与范德华力有关
D．W、Y构成的物质中，只含有极性键
12．已知异丁烷与溴自由基()发生反应的能量变化关系如图所示(图中各物质及粒子的状态皆为气态)。下列说法正确的是
A．液氯和液溴都可以采用钢瓶保存
B．比稳定
C．与反应是吸热反应
D．分别用和与异丁烷反应，所得产物中的原因是
13．已知：25℃时，CH3COOH的电离常数K=1.75×10-5，H2CO3的电离常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11。下列说法不正确的是（ ）
A．向Na2CO3溶液中加入乙酸有气泡产生
B．25℃时，向乙酸中加入NaOH溶液，CH3COOH的电离程度和K均增大
C．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入蒸馏水，c(H+)减小
D．向H2CO3溶液中加入NaHCO3固体，c(H+)减小
14．配合物稳定性可用表示，对于配位反应：(代表中心离子或原子，L代表配体)。的配位化合物较稳定且应用广泛。可与、、、等配体形成使溶液呈浅紫色的、红色的、无色的、黄色的配离子。某同学按如下步骤完成实验：
已知与、在溶液中存在平衡：(红色)，(无色)。下列说法不正确的是
A．与的配位能力强于
B．中键数目为
C．向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固体，溶液可能再次变为红色
D．反应的平衡常数
15．锗是重要的稀散金属，广泛应用于航空航天、电子、新能源等高科技领域。一种从炼锌渣(含ZnFe2O4及MnO2、ZnGeO3、Ga2O3、SiO2)中提取锗的工艺流程如下：
已知：“还原酸浸”时Ge、Ga元素转为Ge4+、Ga3+；GeO2是两性氧化物。
回答下列问题：
(1)“还原酸浸”时可得到ZnSO4、FeSO4、MnSO4，则ZnFe2O4发生反应的化学方程式为___________，所得滤渣主要成分除S外还有___________(填化学式)。
(2)“共萃取”所得萃余液可返回炼锌系统循环利用，萃余液中主要成分除Fe2+，还有的金属离子为___________。
(3)“沉镓”过程得到Ga(OH)3，加入NaHCO3的作用为___________；“中和”过程中生成GeO2，则“中和”过程发生反应的离子方程式为___________。
(4)“水解”操作所得GeO2中残留有大量的氯离子，需多次高纯水洗涤，洗涤液中加入NaOH溶液调pH，再加入MgCl2，生成MgGeO3以回收锗。25℃时，当时，为防止产生杂质，pH应小于___________。
已知：，，。
(5)“真空还原”产物还有Na5P3O10、H3PO4等，则每生成1 mol Na5P3O10，反应转移的电子的物质的量为___________mol；在不同温度、不同浓度的条件下，Ge元素的产率如图所示，“真空还原”采用的最佳条件为___________。
16．兴趣小组利用沉淀法探究NaCl溶液浓度对PbCl2溶解度的影响并测算。
Ⅰ．配制NaCl溶液
(1)用NaCl固体配制1000 mL 2.00 mol·L-1 NaCl溶液的过程中，用到的玻璃仪器有___________(填标号)。
Ⅱ．探究NaCl溶液浓度对PbCl2溶解度的影响
已知：25℃时，，。
(2)PbCl2饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：。
①25℃时，PbCl2饱和溶液中，c(Pb2+)=___________mol·L-1(已知：)。
②实验方法：常温下，采用沉淀法(将饱和溶液中溶解的铅转化为沉淀进行测算)测定不同浓度NaCl溶液中PbCl2的溶解度[以c(Pb2+)表示]。
操作 溶解度[c(Pb2+)]/(mol·L-1)
步骤1 步骤2
将过量的PbCl2固体置于锥形瓶中，向其中加入100 mL NaCl溶液，充分振荡以确保达到沉淀溶解平衡后，过滤 取V0 mL滤液，向其中加入适量___________(填化学式)固体，完全沉淀后，___________、___________(填操作名称)、干燥，称得质量为m g
进行实验：利用上述实验方法，选用浓度为2.0 mol·L-1 NaCl溶液，并准确称量六份1.50 g PbCl2固体，进行如下表实验。测定溶解度并记录数据(忽略溶液体积的变化)。
序号 V(NaCl)/mL V(H2O)/mL 所得溶液c(NaCl)]/(mol·L-1) 溶解度[c(Pb2+)]/(mol·L-1)
ⅰ 0.0 100.0 0 0.0139
ⅱ 10.0 a 0.2 0.0086
ⅲ b c 0.4 0.0061
ⅳ d 70.0 0.6 0.0050
ⅴ 40.0 60.0 0.8 0.0050
ⅵ 50.0 50.0 1.0 0.0050
③根据表中信息，补充数据：a=___________，b=___________。
数据分析：
④甲同学认为增大c(NaCl)，PbCl2的溶解度减小；但乙同学认为该体系中还存在影响PbCl2溶解度的其他因素。结合表中数据，给出乙同学的判断理由___________。
查阅资料：该体系中还存在配位平衡：
：
：(或2)。
分析讨论：
⑤配位平衡可导致溶液中溶解铅的总量增大。将溶解铅转化为PbSO4沉淀时，除Pb2+转化为PbSO4外，还发生反应或___________(用离子方程式表示)，使得PbSO4的质量增大，从而导致测得的PbCl2的溶解度增大。
补充实验：为进一步验证配位平衡的存在，利用上述实验方法，选用浓度为2.0 mol·L-1 NaCl溶液，并准确称量五份1.50 g PbCl2固体，进行如下表实验。测定溶解度并记录数据(忽略溶液体积的变化)。
序号 V(NaCl)/mL V(H2O)/mL 所得溶液c(NaCl)]/(mol·L-1) 溶解度[c(Pb2+)]/(mol·L-1)
ⅶ 60.0 40.0 1.2 0.0052
ⅷ 70.0 30.0 1.4 0.0055
ⅸ 80.0 20.0 1.6 0.0060
ⅹ 90.0 10.0 1.8 0.0068
xi 100.0 0 2.0 0.0076
实验结论：
⑥由上述实验可得，当时，增大c(NaCl)，___________起主导作用；当，增大c(NaCl)，PbCl2配位平衡正向移动起主导作用。
Ⅲ．计算
(3)当时，计算过程中可忽略配位平衡。若测得在浓度为y1 mol·L-1的NaCl溶液中，PbCl2的溶解度为y2 mol·L-1，则溶液中___________mol·L-1(用含y1与y2的代数式表示，下同)，可计算___________。
当时，则需根据铅的存在形式对上述表达式进行校正后再计算。
17．马来酸(MA)是一种重要的化工原料，以其合成琥珀酸(SA)及富马酸(FA)均具有重要意义。回答下列问题：
Ⅰ.SA的合成过程以及不同温度下三个反应的平衡常数K随温度变化如下图所示。
i.
ii.
iii.
(1)反应ii的_______0(填“大于”“小于”或“无法确定”)，反应i对应的曲线为_______(填“a”或“b”)。
(2)330~350 K时，SA平衡产率很高的原因是_______。
(3)研究发现，可利用酸性电还原技术将转化为SA。该技术的关键步骤是将转化为，此关键步骤中阴极的电极反应式为_______。
Ⅱ.FA的合成。MA异构化合成FA流程如下图1，苹果酸(M)为副产物。
(4)190℃时，一定浓度的MA发生反应。x表示某有机酸浓度与各有机酸浓度总和之比，x随时间(t)变化关系如上图2(6.5 h后M的x不再随时间变化，溶液体积变化忽略不计)，则反应①的活化能_______反应②的活化能(填“>”“<”“=”或“无法确定”)，反应①的浓度平衡常数_______。
(5)若体系中只发生反应①和②，其速率方程均可近似表达为(其中，、分别代表反应①、②的速率常数，忽略溶液体积变化)。已知：某温度下，，MA初始浓度为13 mol/L。开始反应后，测得某时刻，则_______mol/L。
(6)已知MA和FA均为二元弱酸，能形成分子内氢键。则相同温度下，电离平衡常数_______(填“>”“<”或“=”)。
18．托吡司他是用于治疗高尿酸血症的常用药物，一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)：
已知：
请回答下列问题：
(1)化合物A中的含氧官能团名称是___________。
(2)B→C的反应类型为___________。
(3)E→F的化学方程式为___________。
(4)已知：含氮物质的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，则a、b、c三种物质的碱性顺序由大到小为___________，其中a物质的孤电子对位于___________轨道上。
(5)I是C的同系物，其相对分子质量比C多14，在I的同分异构体中同时满足下列条件的有___________种。
①遇FeCl3溶液显紫色；②取代基不超过3个，且分子中存在—CONH2
(6)以和甲醇为有机原料，设计的合成路线(无机试剂任选) ___________。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
1．B
A．烫伤后水疱弄破易引发感染，因此尽量不要弄破水疱，A不符合题意；
B．一般用剩的化学药品不能放回原试剂瓶，防止污染原瓶内的药品，、等未用完不能随便丢弃，但也不能放回原试剂瓶，B符合题意；
C．伤口处有碎玻璃片时，需先小心除去碎玻璃，再用双氧水擦洗消毒，最后用创可贴外敷处理，C不符合题意；
D．酸(或碱)具有腐蚀性，少量酸或碱滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布，D不符合题意；
故答案为B。
2．C
A．氮原子价层电子排布式为2s22p3，则价层电子的轨道表达式：，A不正确；
B．由Ca2+和构成，电子式为，B不正确；
C．中，4molNH3共形成12molN-Hσ键和4mol配位键(配位键也属于σ键)，1mol硫酸根离子中含有4molσ键，共含(12+4+4)mol=20mol σ键，C正确；
D．为反-2-丁烯的结构简式，顺-2-丁烯的结构简式为，D不正确；
故选C。
3．D
A．制备二氧化硫时，出气管不能插入溶液中，A错误；
B．给试管中溶液加热时试管夹夹到离试管口1/3处，B错误；
C．盐酸是酸，乙醇是有机物，属于可燃性液体，氢氧化钠是强碱，不能放在同一个厨中，C错误；
D．氢气和浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥，D正确；
答案选D。
4．B
A．Na2SiF6的阴离子中有Si提供空d轨道，F-提供孤对电子形成的配位键，A正确；
B．SiF4中心原子Si的价层电子对数是，无孤对电子，为正四面体结构，分子对称，属于非极性分子；H2O为极性分子，B错误；
C．CO2晶体为分子晶体（分子间作用力），SiO2为共价晶体（原子间共价键），C正确；
D．中心原子C的价层电子对数是，无孤对电子，VSEPR模型为平面三角形，实际空间结构也为平面三角形，D正确；
故选B。
5．B
A．水分子间能形成氢键，水蒸气在高温下部分缔合为(H2O)n，导致相对分子质量增大，故A正确；
B．焰色反应的本质是电子跃迁释放特定波长的光。铁丝焰色不明显是因为铁的跃迁光谱复杂或不在可见区，故B错误；
C．Fe2+的3d6结构易失去一个电子变为更稳定的3d5半充满态，所以易被氧化为Fe3+，故C正确；
D．氟的强吸电子效应削弱氧的配位能力，导致超分子稳定性降低，故D正确；
选B。
6．A
A．由K和M的结构可知，L是乙二醛，乙二醛与足量酸性高锰酸钾溶液反应可转化为CO2，A正确；
B．K结构对称，酰胺基中含有1种氢原子，中间碳原子上含有1种氢原子，氨基上含有1种氢原子，共3种氢原子，故核磁共振氢谱有三组峰，B错误；
C．M完全水解时，酰胺基水解得到氨基和羧基，生成和氨气，C错误；
D．1个K和1个L反应生成1个M分子和2个水分子，故反应物K与L的化学计量比是1:1，D错误；
故选A。
7．B
A．焰色试验火焰呈黄色说明溶液中含有钠离子，但无法确定阴离子是否为，因此不能断定溶液一定是NaOH溶液，A结论错误；
B．先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解形成深蓝色溶液，说明与的配位能力大于，B结论正确；
C．氯气与水的反应：，第一份变浑浊证明存在氯离子，第二份变蓝证明存在氧化剂（如、HClO）。即使该反应完全进行，产物HCl和HClO也能满足实验现象，因此该实验不能证明与水的反应存在限度，C结论错误；
D．升高温度，水的电离和亚硫酸根的水解同时被促进，pH减小说明水的电离被促进程度更大，不能证明Kh(20℃)＞Kh(40℃)，D结论错误；
故选B。
8．C
A．卤化铵的分解为吸热反应，ΔH2对应的为HX化学键断裂过程，断裂化学键吸收热量，焓变也为正值，则ΔH1>0、ΔH2>0，故A错误；
B．氯原子半径小于碘原子，所以H-Cl的键能大于H-I的键能，断键吸收热量焓变大于0，所以相同条件下，NH4Cl的ΔH2比NH4I的大，故B错误；
C．ΔH3+ΔH4为原子变为离子需要的能量，Cl(g) Cl-(aq)比I(g) I-(aq)放出的热量多，所以相同条件下，NH4Cl的ΔH3+ΔH4比NH4I的小，故C正确；
D．途径5与途径1、2、3、4之和的起点和终点相同，结合盖斯定律可知ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4=ΔH5，故D错误；
答案选C。
9．D
该无负极锂金属电池以Cu、Al为电极材料，首次充电时，阳极的LiFePO4失去电子和Li+，生成Li(1-x)FePO4，释放的Li+穿过多孔隔膜，在阴极Cu侧得电子沉积为金属Li；放电时，负极Cu侧的金属Li失去电子生成Li+，Li+穿过多孔隔膜向正极迁移，与正极的Li(1-x)FePO4结合并得电子，重新生成LiFePO4，实现化学能向电能的转化；据此作答。
A．Cu、Al作为电极材料，仅起到导电和支撑的作用，不参与电极反应，A正确；
B．首次充电时，阳极的LiFePO4失去电子和Li+，生成Li(1-x)FePO4，电极反应式符合事实，B正确；
C．放电时，Li+作为阳离子，会从负极（左侧）穿过多孔隔膜向正极（右侧）迁移，C正确；
D．放电时，负极反应为Li-e-=Li+，每1 mol Li（质量为7g）失去1 mol电子，外电路转移1 mol电子；但题目中提到“放电时部分锂从电极表面脱落”，这部分脱落的Li并未参与反应，因此负极上Li的质量减少7 g时，外电路转移的电子小于1 mol，D错误；
故选D。
10．C
高浓度的含砷废水中，砷以As(Ⅲ)和As(Ⅴ)形式存在，废水呈酸性，向废水中加入H2O2将低价态的As(Ⅲ)氧化为高价态，再加入FeCl3和NaOH，FeCl3在碱性条件下生成Fe(OH)3沉淀，砷的化合物与Fe(OH)3共同沉淀，提高除砷率，再调节废水pH，使水质符合排放标准，最终排放。
A．若氧化剂使用，会引入新的杂质锰元素，因此氧化剂不能选择，A项错误；
B．氧化步骤中加H2O2将氧化为，H2O2被还原为H2O，而不是生成O2，B项错误；
C．加调节，会转化为沉淀, 通过共同沉淀提高除砷率，C项正确；
D．根据流程分析可知，脱砷后排放的水中含有等杂质，会与反应生成沉淀，不能用于配制溶液，D项错误；
答案选C。
11．B
由于W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期的主族元素，且Y、Z同主族，则Y属于第二周期，Z属于第三周期，Y、Z都连两根化学键，则推测出Y是O、Z是S；X连四个键达到稳定状态，则X为C，W为H，据此进行判断；
A．Y为O，X为C，Z为S，同周期自左至右非金属性增强，同主族自上向下非金属性减弱，则非金属性：O＞S＞C，即Y＞Z＞X，与选项不符合。A错误；
B．为CO2，其中C为sp杂化，则其空间结构为直线形。B正确；
C．为水，固态水氢键较多较稳定，液态水则更少，故其固态密度比液态小是因为氢键数目和强度不同。C错误；
D．W，Y构成的物质中有过氧化氢，其中含有非极性共价键O-O键。D错误；
故答案选B。
12．B
A．干燥的液氯常温下不与铁反应，可用钢瓶保存；但液溴会与铁发生反应腐蚀钢瓶，不能用钢瓶保存，A错误；
B．能量越低，物质越稳定，由图可知所具有的能量比所具有的能量低，所以更稳定，B正确；
C．与溴原子反应过程为成键过程，所以放热，C错误；
D．卤代反应的选择性取决于进攻不同位置氢原子的活化能差值。根据可知，其进攻伯氢和叔氢的活化能差值更大。选项D给出的原因是错误的，因为氯原子更活泼，反应活化能更低，应为，D错误；
故选B。
13．B
A．弱酸的电离常数越大，酸性越强，故乙酸的酸性强于碳酸，强酸可以制弱酸，所以向Na2CO3溶液中加入乙酸有二氧化碳气体生成，A说法正确；
B．25℃时，向乙酸中加入NaOH溶液，c(H+)减小，平衡正向移动，CH3COOH的电离程度增大，电离常数只与温度有关，CH3COOH的K不变，B说法错误；
C．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入蒸馏水，促进乙酸的电离，n(H+)增大，但溶液的体积也增大，且体积增大程度更大，所以c(H+)减小，C说法正确；
D．NaHCO3在溶液中电离出的会抑制H2CO3的电离，导致H2CO3溶液中c(H+)减小，D说法正确；
答案为B。
14．D
由题给信息可知，九水硝酸铁固体溶于水得到黄色的硝酸铁溶液，向溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液中铁离子与硫氰酸根离子反应生成红色的离子，再向溶液中加入氟化钠溶液，溶液中离子转化为无色的离子。
A．由分析可知，向红色的溶液中加入氟化钠溶液，溶液中离子转化为无色的离子，说明与的配位能力强于，A正确；
B．1个分子中含有2个O-H键，1个中含有6个配位键，配位键也是键，故中含有键数目为，B正确；
C．溶液Ⅲ中存在如下平衡：，加入足量的硫氰化钾固体，溶液中硫氰酸根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动， 离子浓度增大，溶液会再次变为红色，C正确；
D．由题给信息可知，和的K稳分别为、，由方程式可知，反应的平衡常数K===，D错误；
故选D。
15．(1) SiO2
(2)Mn2+、Zn2+
(3) 调节pH，便于生成Ga(OH)3
(4)10.3
(5) 20 2.5%，1100℃
炼锌渣(含ZnFe2O4及MnO2、ZnGeO3、Ga2O3、SiO2)中加入稀硫酸、ZnS经过“还原酸浸”时可得到ZnSO4、FeSO4、MnSO4、Ge(SO4)2、Ga2(SO4)3，SiO2不溶于酸，由于ZnFe2O4中的Fe为+3价、MnO2中Mn为+4价，溶解后Fe、Mn均被还原得到+2价，因此ZnS中的-2价S被氧化为0价S，则滤渣主要成分为SiO2和S；“还原酸浸”后的溶液中加入萃取剂分离Ge4+、Ga3+（有机相）与Fe2+、Mn2+、Zn2+（水相），则萃余液中含有Zn2+、Fe2+和Mn2+，含Ge4+、Ga3+的有机相中加入NH4F分离Ga3+（有机相）和Ge4+（水相），有机相加入稀硫酸反萃取后加入碳酸氢钠沉镓得到Ga(OH)3，再经历一系列过程得到金属Ga，水相加入氨水中和后，Ge4+转化为GeO2，再经氯化蒸馏、水解后，在GeO2中加入NaH2PO2·H2O真空还原得到GeO，再经历一系列过程得到金属Ge。
（1）ZnFe2O4与稀硫酸、ZnS反应中，ZnFe2O4中的+3价Fe还原得到+2价Fe，ZnS中-2价S被氧化为0价S，化学方程式为；据分析，滤渣主要成分为SiO2和S；
（2）据分析，萃余液中含有Zn2+、Fe2+和Mn2+；
（3）“沉镓”过程加入NaHCO3消耗调节过量的稀硫酸调节pH为碱性，便于生成Ga(OH)3；“中和”Ge4+被氨水转化为GeO2，化学方程式为；
（4）“水解”操作中GeO2首先溶于NaOH得到可溶性Na2GeO3，然后加入MgCl2发生反应，当时，则，即，则，，即溶液的pH应小于10.3。
（5）“真空还原”中GeO2与NaH2PO2·H2O反应得到GeO、Na5P3O10、H3PO4，Ge由+4价还原为+2价，P由+1价氧化为+5价，根据得失电子守恒、原子守恒可得化学方程式为：10GeO2+5NaH2PO2·H2O=10GeO+Na5P3O10+2H3PO4+7H2O，则每生成1 mol Na5P3O10，反应转移的电子的物质的量为20 mol；如图所示，1200℃与1100℃时Ge元素产率相差较小，从节约资源的角度考虑NaH2PO2·H2O的质量分数为2.5%、温度为1100℃时，Ge元素产率最大，即为最佳反应条件。
16．(1)acd
(2) 0.016 Na2SO4 过滤 洗涤 90.0 20.0 在实验ⅳ、ⅴ和ⅵ中，随c(NaCl)增大，PbCl2的溶解度不变 或或 PbCl2沉淀溶解平衡逆向移动
(3) y1+2y2 y2(y1+2y2)2
本实验围绕探究氯化铅的溶解平衡展开；在氯化铅饱和溶液中，依据溶度积计算出铅离子浓度，通过加入硫酸钠等可溶性硫酸盐使铅离子转化为硫酸铅沉淀，再经过过滤、洗涤得到沉淀；实验中通过稀释配制不同浓度的氯化钠溶液，探究氯离子对氯化铅溶解的影响，发现低浓度氯化钠时，同离子效应使氯化铅溶解度降低，当氯化钠浓度较高时，铅离子浓度不再减小，说明存在配位平衡；据此作答。
（1）用NaCl固体配制1000 mL 2.00 mol L-1 NaCl溶液时，需要进行称量、溶解、转移、洗涤、定容等操作；溶解过程需要用到胶头滴管（a）和玻璃棒（c），定容时需要用到1000 mL容量瓶（d）和胶头滴管，分液漏斗（e）和冷凝管（b）在此实验中不需要，因此用到的玻璃仪器为acd；
（2）①；依据溶解平衡，设c(Pb2+)=x，则c(Cl-)=2x，代入溶度积表达式得：，解得；已知，因此x=1.6×10-2 mol L-1，即c(Pb2+)=1.6×10-2 mol L-1=0.016 mol L-1；
②为将滤液中的Pb2+完全沉淀为PbSO4，需加入可溶性硫酸盐，如Na2SO4；沉淀完全后，需过滤将沉淀与溶液分离，然后对沉淀进行洗涤，除去表面杂质离子，最后干燥、称量得到PbSO4固体；
③为保证NaCl溶液浓度为唯一变量，则控制溶液总体积为100.0 mL；则a=100.0-10.0=90.0；同理结合实验设计的梯度关系可知b=20.0；
④当c(NaCl)<0.6 mol L-1时，随着c(NaCl)增大，溶液中c(Cl-)升高，同离子效应使PbCl2的溶解平衡逆向移动，PbCl2的溶解度减小；但当c(NaCl)在0.6~1.0 mol L-1时，继续增大c(NaCl)，c(Pb2+)不再减小，说明体系中还存在影响PbCl2溶解度的其他因素；答案为：在实验ⅳ、ⅴ和ⅵ中，随c(NaCl)增大，PbCl2的溶解度不变；
⑤当体系中存在配位平衡（x=1或2）时，除了外，还会发生或或，这使得生成的PbSO4质量增大，从而导致测得的PbCl2溶解度偏大；
⑥当c(NaCl)<0.6 mol·L-1时，增大c(NaCl)，PbCl2沉淀溶解平衡逆向移动起主导作用，PbCl2的溶解度降低；
（3）当c(NaCl)<0.2 mol·L-1时，忽略配位平衡，NaCl提供的c(Cl-)=y1 mol·L-1，PbCl2溶解提供的c(Pb2+)=y2 mol·L-1，同时提供2y2 mol·L-1的Cl-，因此溶液中总c(Cl-)=y1+2y2；根据溶度积定义，。
17．(1) 小于 a
(2)反应i和iii的K值很大，而反应ii的K值相对较小
(3)
(4) < 30
(5)2
(6)>
（1）图中反应ii的平衡常数随温度升高而减小，即温度升高反应ii平衡逆移，故正向为放热反应，；
反应i、iii的温度随K值变化与反应ii一致，故反应i、ii、iii均为放热反应，由反应i、ii、iii可知反应i=反应ii+反应iii，则，由图可知，则是最大的，对应曲线a。
（2）SA是在反应i和反应iii中产物，根据其平衡常数值可知两反应的K值很大，即反应限度大，而反应ii的平衡常数很小，故在330 K至350 K下SA平衡产率很高。
（3）在阴极发生还原反应转化为，碳元素由+4价降低到-2价，据此写出电极反应为；
（4）反应①是MA转化为FA，反应②是MA转化为M，根据反应时间与含量图可知，单位时间生成FA的速率更快，速率越快活化能越小，故反应①的活化能小于反应②的活化能；
6.5 h后反应达到平衡，由图可知，平衡时FA的x为0.6，M的x为0.38，则MA的x为。反应①为MA FA，其浓度平衡常数。
（5）由于反应①和②是平行反应，任意时刻生成的FA和M的浓度之比等于其反应速率常数之比，k1/k2 = c(FA)/c(M) = 4.5，当c(M) = 2 mol/L有c(FA) = 9 mol/L。由于物料守恒，有c(M) + c(FA) + c(MA) = c0(MA) = 13 mol/L，故c(MA) = 2 mol/L；
（6）已知能形成分子内氢键，MA的两羧基比较近，这种因素使MA第一个质子更易电离，而富马酸(FA)的反式结构无法形成这种分子内氢键，故。
18．(1)羧基
(2)取代反应
(3)
(4)
(5)23
(6)
A发生已知信息的反应生成B，则B的结构简式为，B和甲醇发生取代反应生成C，结合C的分子式可知，C的结构简式为，C与反应生成D，结合D的分子式可知，D的结构简式为，E与甲醇发生加成反应生成F，结合F的分子式可知，F的结构简式为，D与F发生取代反应生成G，据此解答。
（1）结合A的结构简式可知，A中的含氧官能团名称是羧基；
（2）由分析可知，B→C的反应类型为取代反应；
（3）E与甲醇发生加成反应生成F，化学方程式为；
（4）苯环是吸电子基，减弱氮的电子云密度，烃基是推电子基，增大氮的电子云密度，故碱性强弱：b＞c＞a；
（5）C的结构简式为，I是C的同系物，其相对分子质量比C多14，则I除了苯环外还剩余2个碳原子，2个氧原子，1个氯原子，1个不饱和度，满足①遇FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基，②取代基不超过3个，且分子中存在—CONH2；
若含有两个取代基，可以是，共有邻、间、对三种；
若含有三个取代基，可以是、，苯环上3个不同的取代基共有10种同分异构体，故共计23种同分异构体；
（6）结合题目合成G的过程可知，先水解生成与甲醇发生酯化反应生成，再与与反应生成，与甲醇发生加成反应生成，与发生D+F→G的反应生成目标产物，具体合成路线为。
答案第1页，共2页
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注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单项选择题：共14题，每题3分，共52分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．关于实验突发事件应对措施，下列说法不正确的是
A．烫伤时，若有水疱，尽量不要弄破
B．未用完的强氧化剂如，等固体不能随便丢弃，应放回原试剂瓶
C．有创伤时，伤口处若有碎玻璃片，先小心除去，然后用双氧水擦洗，最后用创可贴外敷处理
D．如果有少量酸(或碱)滴到实验桌上，应该立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布
2．下列化学用语表示正确的是
A．氮原子价层电子轨道表达式：
B．的电子式：
C．中含键
D．顺-2-丁烯结构简式：
3．化学实验操作是进行科学实验的基础。下列实验装置(夹持装置略)及操作正确的是
A．制备 B．溶液加热 C．试剂存放 D．气体干燥
A．A B．B C．C D．D
4．生产磷肥时，利用纯碱溶液吸收的反应如下：。下列说法错误的是
A．中含有配位键
B．和都是由极性键构成的极性分子
C．和晶体分别为分子晶体和共价晶体
D．的模型和空间结构都为平面三角形
5．从微观视角探析物质结构和性质是学习化学的有效方法。下列解释与实例不相符的是
选项 实例 解释
A 接近水沸点的水蒸气的相对分子质量测定值大于18 接近水沸点的水蒸气中存在相当量的水分子因氢键相互缔合，形成缔合分子
B 铁丝在酒精灯上灼烧，焰色无明显变化 铁原子核外电子灼烧时没有发生跃迁
C 易被氧化 的价电子排布式为，易失去1个电子，变成较稳定的半充满结构
D 18-冠-6的部分氢原子被氟原子取代后，与形成的超分子稳定性将减弱 氟原子为吸电子原子，使氧原子电子云密度减小，配位能力降低
A．A B．B C．C D．D
6．化合物K与L反应可合成药物中间体M，转化关系如下图所示。已知L的分子式为，能发生银镜反应。下列说法正确的是
A．L与足量酸性高锰酸钾溶液反应可转化为
B．K的核磁共振氢谱有两组峰
C．M完全水解可得到K和L
D．反应物K与L的化学计量比是1：2
7．分析下列实验操作及现象，所得结论正确的是
实验操作和现象 结论
A 用光洁无锈铁丝蘸取某碱性溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 该溶液为溶液
B 向盛有溶液的试管里滴过量氨水，先生成蓝色沉淀，然后沉淀消失得到深蓝色溶液 与配位能力：
C 取两份新制氯水，分别滴入少量溶液和淀粉溶液，第一份溶液变浑浊，第二份溶液变蓝 与水反应存在限度
D 在和时，用计测得溶液的分别为和 的水解常数：
A．A B．B C．C D．D
8．卤化铵(NH4X)的能量关系如图所示，下列说法正确的是
A．ΔH1＞0，ΔH2＜0
B．相同条件下，NH4Cl的ΔH2比NH4I的小
C．相同条件下，NH4Cl的ΔH3＋ΔH4比NH4I的小
D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5=0
9．无负极锂金属电池具有高能量密度等特点，但也存在放电时部分锂从电极表面脱落而导致不可逆的锂损失等内在挑战。充、放电时，仅Li+通过多孔隔膜。不同状态下的电池结构如图所示，下列说法错误的是
A．Cu、Al为电极材料，不参与电极反应
B．首次充电时，阳极反应为
C．放电时，Li+从左极室穿过多孔隔膜向右极室迁移
D．放电时，若负极上Li的质量减少7 g，则外电路转移1 mol电子
10．工业废水中的砷元素(主要存在形式是)具有强毒性，需要进行脱砷处理才能排放，下图是一种处理酸性废水中砷元素的工艺。下列叙述正确的是
A．氧化剂可以选择
B．氧化步骤的离子方程式：
C．加有助于通过共沉淀提高除砷率
D．脱砷后排放的水可用于配制溶液
11．2025年诺贝尔化学奖授予在金属有机框架材料(MOFs)领域做出开创性贡献的三位科学家。H2TDC是用于构筑MOFs的一种配体，由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z组成，其中Y、Z同主族，其分子结构如图所示，下列说法正确的是
A．非金属性强弱：
B．分子的空间结构是直线形
C．的固态密度比液态小与范德华力有关
D．W、Y构成的物质中，只含有极性键
12．已知异丁烷与溴自由基()发生反应的能量变化关系如图所示(图中各物质及粒子的状态皆为气态)。下列说法正确的是
A．液氯和液溴都可以采用钢瓶保存
B．比稳定
C．与反应是吸热反应
D．分别用和与异丁烷反应，所得产物中的原因是
13．已知：25℃时，CH3COOH的电离常数K=1.75×10-5，H2CO3的电离常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11。下列说法不正确的是（ ）
A．向Na2CO3溶液中加入乙酸有气泡产生
B．25℃时，向乙酸中加入NaOH溶液，CH3COOH的电离程度和K均增大
C．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入蒸馏水，c(H+)减小
D．向H2CO3溶液中加入NaHCO3固体，c(H+)减小
14．配合物稳定性可用表示，对于配位反应：(代表中心离子或原子，L代表配体)。的配位化合物较稳定且应用广泛。可与、、、等配体形成使溶液呈浅紫色的、红色的、无色的、黄色的配离子。某同学按如下步骤完成实验：
已知与、在溶液中存在平衡：(红色)，(无色)。下列说法不正确的是
A．与的配位能力强于
B．中键数目为
C．向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固体，溶液可能再次变为红色
D．反应的平衡常数
15．锗是重要的稀散金属，广泛应用于航空航天、电子、新能源等高科技领域。一种从炼锌渣(含ZnFe2O4及MnO2、ZnGeO3、Ga2O3、SiO2)中提取锗的工艺流程如下：
已知：“还原酸浸”时Ge、Ga元素转为Ge4+、Ga3+；GeO2是两性氧化物。
回答下列问题：
(1)“还原酸浸”时可得到ZnSO4、FeSO4、MnSO4，则ZnFe2O4发生反应的化学方程式为___________，所得滤渣主要成分除S外还有___________(填化学式)。
(2)“共萃取”所得萃余液可返回炼锌系统循环利用，萃余液中主要成分除Fe2+，还有的金属离子为___________。
(3)“沉镓”过程得到Ga(OH)3，加入NaHCO3的作用为___________；“中和”过程中生成GeO2，则“中和”过程发生反应的离子方程式为___________。
(4)“水解”操作所得GeO2中残留有大量的氯离子，需多次高纯水洗涤，洗涤液中加入NaOH溶液调pH，再加入MgCl2，生成MgGeO3以回收锗。25℃时，当时，为防止产生杂质，pH应小于___________。
已知：，，。
(5)“真空还原”产物还有Na5P3O10、H3PO4等，则每生成1 mol Na5P3O10，反应转移的电子的物质的量为___________mol；在不同温度、不同浓度的条件下，Ge元素的产率如图所示，“真空还原”采用的最佳条件为___________。
16．兴趣小组利用沉淀法探究NaCl溶液浓度对PbCl2溶解度的影响并测算。
Ⅰ．配制NaCl溶液
(1)用NaCl固体配制1000 mL 2.00 mol·L-1 NaCl溶液的过程中，用到的玻璃仪器有___________(填标号)。
Ⅱ．探究NaCl溶液浓度对PbCl2溶解度的影响
已知：25℃时，，。
(2)PbCl2饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：。
①25℃时，PbCl2饱和溶液中，c(Pb2+)=___________mol·L-1(已知：)。
②实验方法：常温下，采用沉淀法(将饱和溶液中溶解的铅转化为沉淀进行测算)测定不同浓度NaCl溶液中PbCl2的溶解度[以c(Pb2+)表示]。
操作 溶解度[c(Pb2+)]/(mol·L-1)
步骤1 步骤2
将过量的PbCl2固体置于锥形瓶中，向其中加入100 mL NaCl溶液，充分振荡以确保达到沉淀溶解平衡后，过滤 取V0 mL滤液，向其中加入适量___________(填化学式)固体，完全沉淀后，___________、___________(填操作名称)、干燥，称得质量为m g
进行实验：利用上述实验方法，选用浓度为2.0 mol·L-1 NaCl溶液，并准确称量六份1.50 g PbCl2固体，进行如下表实验。测定溶解度并记录数据(忽略溶液体积的变化)。
序号 V(NaCl)/mL V(H2O)/mL 所得溶液c(NaCl)]/(mol·L-1) 溶解度[c(Pb2+)]/(mol·L-1)
ⅰ 0.0 100.0 0 0.0139
ⅱ 10.0 a 0.2 0.0086
ⅲ b c 0.4 0.0061
ⅳ d 70.0 0.6 0.0050
ⅴ 40.0 60.0 0.8 0.0050
ⅵ 50.0 50.0 1.0 0.0050
③根据表中信息，补充数据：a=___________，b=___________。
数据分析：
④甲同学认为增大c(NaCl)，PbCl2的溶解度减小；但乙同学认为该体系中还存在影响PbCl2溶解度的其他因素。结合表中数据，给出乙同学的判断理由___________。
查阅资料：该体系中还存在配位平衡：
：
：(或2)。
分析讨论：
⑤配位平衡可导致溶液中溶解铅的总量增大。将溶解铅转化为PbSO4沉淀时，除Pb2+转化为PbSO4外，还发生反应或___________(用离子方程式表示)，使得PbSO4的质量增大，从而导致测得的PbCl2的溶解度增大。
补充实验：为进一步验证配位平衡的存在，利用上述实验方法，选用浓度为2.0 mol·L-1 NaCl溶液，并准确称量五份1.50 g PbCl2固体，进行如下表实验。测定溶解度并记录数据(忽略溶液体积的变化)。
序号 V(NaCl)/mL V(H2O)/mL 所得溶液c(NaCl)]/(mol·L-1) 溶解度[c(Pb2+)]/(mol·L-1)
ⅶ 60.0 40.0 1.2 0.0052
ⅷ 70.0 30.0 1.4 0.0055
ⅸ 80.0 20.0 1.6 0.0060
ⅹ 90.0 10.0 1.8 0.0068
xi 100.0 0 2.0 0.0076
实验结论：
⑥由上述实验可得，当时，增大c(NaCl)，___________起主导作用；当，增大c(NaCl)，PbCl2配位平衡正向移动起主导作用。
Ⅲ．计算
(3)当时，计算过程中可忽略配位平衡。若测得在浓度为y1 mol·L-1的NaCl溶液中，PbCl2的溶解度为y2 mol·L-1，则溶液中___________mol·L-1(用含y1与y2的代数式表示，下同)，可计算___________。
当时，则需根据铅的存在形式对上述表达式进行校正后再计算。
17．马来酸(MA)是一种重要的化工原料，以其合成琥珀酸(SA)及富马酸(FA)均具有重要意义。回答下列问题：
Ⅰ.SA的合成过程以及不同温度下三个反应的平衡常数K随温度变化如下图所示。
i.
ii.
iii.
(1)反应ii的_______0(填“大于”“小于”或“无法确定”)，反应i对应的曲线为_______(填“a”或“b”)。
(2)330~350 K时，SA平衡产率很高的原因是_______。
(3)研究发现，可利用酸性电还原技术将转化为SA。该技术的关键步骤是将转化为，此关键步骤中阴极的电极反应式为_______。
Ⅱ.FA的合成。MA异构化合成FA流程如下图1，苹果酸(M)为副产物。
(4)190℃时，一定浓度的MA发生反应。x表示某有机酸浓度与各有机酸浓度总和之比，x随时间(t)变化关系如上图2(6.5 h后M的x不再随时间变化，溶液体积变化忽略不计)，则反应①的活化能_______反应②的活化能(填“>”“<”“=”或“无法确定”)，反应①的浓度平衡常数_______。
(5)若体系中只发生反应①和②，其速率方程均可近似表达为(其中，、分别代表反应①、②的速率常数，忽略溶液体积变化)。已知：某温度下，，MA初始浓度为13 mol/L。开始反应后，测得某时刻，则_______mol/L。
(6)已知MA和FA均为二元弱酸，能形成分子内氢键。则相同温度下，电离平衡常数_______(填“>”“<”或“=”)。
18．托吡司他是用于治疗高尿酸血症的常用药物，一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)：
已知：
请回答下列问题：
(1)化合物A中的含氧官能团名称是___________。
(2)B→C的反应类型为___________。
(3)E→F的化学方程式为___________。
(4)已知：含氮物质的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，则a、b、c三种物质的碱性顺序由大到小为___________，其中a物质的孤电子对位于___________轨道上。
(5)I是C的同系物，其相对分子质量比C多14，在I的同分异构体中同时满足下列条件的有___________种。
①遇FeCl3溶液显紫色；②取代基不超过3个，且分子中存在—CONH2
(6)以和甲醇为有机原料，设计的合成路线(无机试剂任选) ___________。
试卷第1页，共3页
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1．B
A．烫伤后水疱弄破易引发感染，因此尽量不要弄破水疱，A不符合题意；
B．一般用剩的化学药品不能放回原试剂瓶，防止污染原瓶内的药品，、等未用完不能随便丢弃，但也不能放回原试剂瓶，B符合题意；
C．伤口处有碎玻璃片时，需先小心除去碎玻璃，再用双氧水擦洗消毒，最后用创可贴外敷处理，C不符合题意；
D．酸(或碱)具有腐蚀性，少量酸或碱滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布，D不符合题意；
故答案为B。
2．C
A．氮原子价层电子排布式为2s22p3，则价层电子的轨道表达式：，A不正确；
B．由Ca2+和构成，电子式为，B不正确；
C．中，4molNH3共形成12molN-Hσ键和4mol配位键(配位键也属于σ键)，1mol硫酸根离子中含有4molσ键，共含(12+4+4)mol=20mol σ键，C正确；
D．为反-2-丁烯的结构简式，顺-2-丁烯的结构简式为，D不正确；
故选C。
3．D
A．制备二氧化硫时，出气管不能插入溶液中，A错误；
B．给试管中溶液加热时试管夹夹到离试管口1/3处，B错误；
C．盐酸是酸，乙醇是有机物，属于可燃性液体，氢氧化钠是强碱，不能放在同一个厨中，C错误；
D．氢气和浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥，D正确；
答案选D。
4．B
A．Na2SiF6的阴离子中有Si提供空d轨道，F-提供孤对电子形成的配位键，A正确；
B．SiF4中心原子Si的价层电子对数是，无孤对电子，为正四面体结构，分子对称，属于非极性分子；H2O为极性分子，B错误；
C．CO2晶体为分子晶体（分子间作用力），SiO2为共价晶体（原子间共价键），C正确；
D．中心原子C的价层电子对数是，无孤对电子，VSEPR模型为平面三角形，实际空间结构也为平面三角形，D正确；
故选B。
5．B
A．水分子间能形成氢键，水蒸气在高温下部分缔合为(H2O)n，导致相对分子质量增大，故A正确；
B．焰色反应的本质是电子跃迁释放特定波长的光。铁丝焰色不明显是因为铁的跃迁光谱复杂或不在可见区，故B错误；
C．Fe2+的3d6结构易失去一个电子变为更稳定的3d5半充满态，所以易被氧化为Fe3+，故C正确；
D．氟的强吸电子效应削弱氧的配位能力，导致超分子稳定性降低，故D正确；
选B。
6．A
A．由K和M的结构可知，L是乙二醛，乙二醛与足量酸性高锰酸钾溶液反应可转化为CO2，A正确；
B．K结构对称，酰胺基中含有1种氢原子，中间碳原子上含有1种氢原子，氨基上含有1种氢原子，共3种氢原子，故核磁共振氢谱有三组峰，B错误；
C．M完全水解时，酰胺基水解得到氨基和羧基，生成和氨气，C错误；
D．1个K和1个L反应生成1个M分子和2个水分子，故反应物K与L的化学计量比是1:1，D错误；
故选A。
7．B
A．焰色试验火焰呈黄色说明溶液中含有钠离子，但无法确定阴离子是否为，因此不能断定溶液一定是NaOH溶液，A结论错误；
B．先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解形成深蓝色溶液，说明与的配位能力大于，B结论正确；
C．氯气与水的反应：，第一份变浑浊证明存在氯离子，第二份变蓝证明存在氧化剂（如、HClO）。即使该反应完全进行，产物HCl和HClO也能满足实验现象，因此该实验不能证明与水的反应存在限度，C结论错误；
D．升高温度，水的电离和亚硫酸根的水解同时被促进，pH减小说明水的电离被促进程度更大，不能证明Kh(20℃)＞Kh(40℃)，D结论错误；
故选B。
8．C
A．卤化铵的分解为吸热反应，ΔH2对应的为HX化学键断裂过程，断裂化学键吸收热量，焓变也为正值，则ΔH1>0、ΔH2>0，故A错误；
B．氯原子半径小于碘原子，所以H-Cl的键能大于H-I的键能，断键吸收热量焓变大于0，所以相同条件下，NH4Cl的ΔH2比NH4I的大，故B错误；
C．ΔH3+ΔH4为原子变为离子需要的能量，Cl(g) Cl-(aq)比I(g) I-(aq)放出的热量多，所以相同条件下，NH4Cl的ΔH3+ΔH4比NH4I的小，故C正确；
D．途径5与途径1、2、3、4之和的起点和终点相同，结合盖斯定律可知ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4=ΔH5，故D错误；
答案选C。
9．D
该无负极锂金属电池以Cu、Al为电极材料，首次充电时，阳极的LiFePO4失去电子和Li+，生成Li(1-x)FePO4，释放的Li+穿过多孔隔膜，在阴极Cu侧得电子沉积为金属Li；放电时，负极Cu侧的金属Li失去电子生成Li+，Li+穿过多孔隔膜向正极迁移，与正极的Li(1-x)FePO4结合并得电子，重新生成LiFePO4，实现化学能向电能的转化；据此作答。
A．Cu、Al作为电极材料，仅起到导电和支撑的作用，不参与电极反应，A正确；
B．首次充电时，阳极的LiFePO4失去电子和Li+，生成Li(1-x)FePO4，电极反应式符合事实，B正确；
C．放电时，Li+作为阳离子，会从负极（左侧）穿过多孔隔膜向正极（右侧）迁移，C正确；
D．放电时，负极反应为Li-e-=Li+，每1 mol Li（质量为7g）失去1 mol电子，外电路转移1 mol电子；但题目中提到“放电时部分锂从电极表面脱落”，这部分脱落的Li并未参与反应，因此负极上Li的质量减少7 g时，外电路转移的电子小于1 mol，D错误；
故选D。
10．C
高浓度的含砷废水中，砷以As(Ⅲ)和As(Ⅴ)形式存在，废水呈酸性，向废水中加入H2O2将低价态的As(Ⅲ)氧化为高价态，再加入FeCl3和NaOH，FeCl3在碱性条件下生成Fe(OH)3沉淀，砷的化合物与Fe(OH)3共同沉淀，提高除砷率，再调节废水pH，使水质符合排放标准，最终排放。
A．若氧化剂使用，会引入新的杂质锰元素，因此氧化剂不能选择，A项错误；
B．氧化步骤中加H2O2将氧化为，H2O2被还原为H2O，而不是生成O2，B项错误；
C．加调节，会转化为沉淀, 通过共同沉淀提高除砷率，C项正确；
D．根据流程分析可知，脱砷后排放的水中含有等杂质，会与反应生成沉淀，不能用于配制溶液，D项错误；
答案选C。
11．B
由于W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期的主族元素，且Y、Z同主族，则Y属于第二周期，Z属于第三周期，Y、Z都连两根化学键，则推测出Y是O、Z是S；X连四个键达到稳定状态，则X为C，W为H，据此进行判断；
A．Y为O，X为C，Z为S，同周期自左至右非金属性增强，同主族自上向下非金属性减弱，则非金属性：O＞S＞C，即Y＞Z＞X，与选项不符合。A错误；
B．为CO2，其中C为sp杂化，则其空间结构为直线形。B正确；
C．为水，固态水氢键较多较稳定，液态水则更少，故其固态密度比液态小是因为氢键数目和强度不同。C错误；
D．W，Y构成的物质中有过氧化氢，其中含有非极性共价键O-O键。D错误；
故答案选B。
12．B
A．干燥的液氯常温下不与铁反应，可用钢瓶保存；但液溴会与铁发生反应腐蚀钢瓶，不能用钢瓶保存，A错误；
B．能量越低，物质越稳定，由图可知所具有的能量比所具有的能量低，所以更稳定，B正确；
C．与溴原子反应过程为成键过程，所以放热，C错误；
D．卤代反应的选择性取决于进攻不同位置氢原子的活化能差值。根据可知，其进攻伯氢和叔氢的活化能差值更大。选项D给出的原因是错误的，因为氯原子更活泼，反应活化能更低，应为，D错误；
故选B。
13．B
A．弱酸的电离常数越大，酸性越强，故乙酸的酸性强于碳酸，强酸可以制弱酸，所以向Na2CO3溶液中加入乙酸有二氧化碳气体生成，A说法正确；
B．25℃时，向乙酸中加入NaOH溶液，c(H+)减小，平衡正向移动，CH3COOH的电离程度增大，电离常数只与温度有关，CH3COOH的K不变，B说法错误；
C．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入蒸馏水，促进乙酸的电离，n(H+)增大，但溶液的体积也增大，且体积增大程度更大，所以c(H+)减小，C说法正确；
D．NaHCO3在溶液中电离出的会抑制H2CO3的电离，导致H2CO3溶液中c(H+)减小，D说法正确；
答案为B。
14．D
由题给信息可知，九水硝酸铁固体溶于水得到黄色的硝酸铁溶液，向溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液中铁离子与硫氰酸根离子反应生成红色的离子，再向溶液中加入氟化钠溶液，溶液中离子转化为无色的离子。
A．由分析可知，向红色的溶液中加入氟化钠溶液，溶液中离子转化为无色的离子，说明与的配位能力强于，A正确；
B．1个分子中含有2个O-H键，1个中含有6个配位键，配位键也是键，故中含有键数目为，B正确；
C．溶液Ⅲ中存在如下平衡：，加入足量的硫氰化钾固体，溶液中硫氰酸根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动， 离子浓度增大，溶液会再次变为红色，C正确；
D．由题给信息可知，和的K稳分别为、，由方程式可知，反应的平衡常数K===，D错误；
故选D。
15．(1) SiO2
(2)Mn2+、Zn2+
(3) 调节pH，便于生成Ga(OH)3
(4)10.3
(5) 20 2.5%，1100℃
炼锌渣(含ZnFe2O4及MnO2、ZnGeO3、Ga2O3、SiO2)中加入稀硫酸、ZnS经过“还原酸浸”时可得到ZnSO4、FeSO4、MnSO4、Ge(SO4)2、Ga2(SO4)3，SiO2不溶于酸，由于ZnFe2O4中的Fe为+3价、MnO2中Mn为+4价，溶解后Fe、Mn均被还原得到+2价，因此ZnS中的-2价S被氧化为0价S，则滤渣主要成分为SiO2和S；“还原酸浸”后的溶液中加入萃取剂分离Ge4+、Ga3+（有机相）与Fe2+、Mn2+、Zn2+（水相），则萃余液中含有Zn2+、Fe2+和Mn2+，含Ge4+、Ga3+的有机相中加入NH4F分离Ga3+（有机相）和Ge4+（水相），有机相加入稀硫酸反萃取后加入碳酸氢钠沉镓得到Ga(OH)3，再经历一系列过程得到金属Ga，水相加入氨水中和后，Ge4+转化为GeO2，再经氯化蒸馏、水解后，在GeO2中加入NaH2PO2·H2O真空还原得到GeO，再经历一系列过程得到金属Ge。
（1）ZnFe2O4与稀硫酸、ZnS反应中，ZnFe2O4中的+3价Fe还原得到+2价Fe，ZnS中-2价S被氧化为0价S，化学方程式为；据分析，滤渣主要成分为SiO2和S；
（2）据分析，萃余液中含有Zn2+、Fe2+和Mn2+；
（3）“沉镓”过程加入NaHCO3消耗调节过量的稀硫酸调节pH为碱性，便于生成Ga(OH)3；“中和”Ge4+被氨水转化为GeO2，化学方程式为；
（4）“水解”操作中GeO2首先溶于NaOH得到可溶性Na2GeO3，然后加入MgCl2发生反应，当时，则，即，则，，即溶液的pH应小于10.3。
（5）“真空还原”中GeO2与NaH2PO2·H2O反应得到GeO、Na5P3O10、H3PO4，Ge由+4价还原为+2价，P由+1价氧化为+5价，根据得失电子守恒、原子守恒可得化学方程式为：10GeO2+5NaH2PO2·H2O=10GeO+Na5P3O10+2H3PO4+7H2O，则每生成1 mol Na5P3O10，反应转移的电子的物质的量为20 mol；如图所示，1200℃与1100℃时Ge元素产率相差较小，从节约资源的角度考虑NaH2PO2·H2O的质量分数为2.5%、温度为1100℃时，Ge元素产率最大，即为最佳反应条件。
16．(1)acd
(2) 0.016 Na2SO4 过滤 洗涤 90.0 20.0 在实验ⅳ、ⅴ和ⅵ中，随c(NaCl)增大，PbCl2的溶解度不变 或或 PbCl2沉淀溶解平衡逆向移动
(3) y1+2y2 y2(y1+2y2)2
本实验围绕探究氯化铅的溶解平衡展开；在氯化铅饱和溶液中，依据溶度积计算出铅离子浓度，通过加入硫酸钠等可溶性硫酸盐使铅离子转化为硫酸铅沉淀，再经过过滤、洗涤得到沉淀；实验中通过稀释配制不同浓度的氯化钠溶液，探究氯离子对氯化铅溶解的影响，发现低浓度氯化钠时，同离子效应使氯化铅溶解度降低，当氯化钠浓度较高时，铅离子浓度不再减小，说明存在配位平衡；据此作答。
（1）用NaCl固体配制1000 mL 2.00 mol L-1 NaCl溶液时，需要进行称量、溶解、转移、洗涤、定容等操作；溶解过程需要用到胶头滴管（a）和玻璃棒（c），定容时需要用到1000 mL容量瓶（d）和胶头滴管，分液漏斗（e）和冷凝管（b）在此实验中不需要，因此用到的玻璃仪器为acd；
（2）①；依据溶解平衡，设c(Pb2+)=x，则c(Cl-)=2x，代入溶度积表达式得：，解得；已知，因此x=1.6×10-2 mol L-1，即c(Pb2+)=1.6×10-2 mol L-1=0.016 mol L-1；
②为将滤液中的Pb2+完全沉淀为PbSO4，需加入可溶性硫酸盐，如Na2SO4；沉淀完全后，需过滤将沉淀与溶液分离，然后对沉淀进行洗涤，除去表面杂质离子，最后干燥、称量得到PbSO4固体；
③为保证NaCl溶液浓度为唯一变量，则控制溶液总体积为100.0 mL；则a=100.0-10.0=90.0；同理结合实验设计的梯度关系可知b=20.0；
④当c(NaCl)<0.6 mol L-1时，随着c(NaCl)增大，溶液中c(Cl-)升高，同离子效应使PbCl2的溶解平衡逆向移动，PbCl2的溶解度减小；但当c(NaCl)在0.6~1.0 mol L-1时，继续增大c(NaCl)，c(Pb2+)不再减小，说明体系中还存在影响PbCl2溶解度的其他因素；答案为：在实验ⅳ、ⅴ和ⅵ中，随c(NaCl)增大，PbCl2的溶解度不变；
⑤当体系中存在配位平衡（x=1或2）时，除了外，还会发生或或，这使得生成的PbSO4质量增大，从而导致测得的PbCl2溶解度偏大；
⑥当c(NaCl)<0.6 mol·L-1时，增大c(NaCl)，PbCl2沉淀溶解平衡逆向移动起主导作用，PbCl2的溶解度降低；
（3）当c(NaCl)<0.2 mol·L-1时，忽略配位平衡，NaCl提供的c(Cl-)=y1 mol·L-1，PbCl2溶解提供的c(Pb2+)=y2 mol·L-1，同时提供2y2 mol·L-1的Cl-，因此溶液中总c(Cl-)=y1+2y2；根据溶度积定义，。
17．(1) 小于 a
(2)反应i和iii的K值很大，而反应ii的K值相对较小
(3)
(4) < 30
(5)2
(6)>
（1）图中反应ii的平衡常数随温度升高而减小，即温度升高反应ii平衡逆移，故正向为放热反应，；
反应i、iii的温度随K值变化与反应ii一致，故反应i、ii、iii均为放热反应，由反应i、ii、iii可知反应i=反应ii+反应iii，则，由图可知，则是最大的，对应曲线a。
（2）SA是在反应i和反应iii中产物，根据其平衡常数值可知两反应的K值很大，即反应限度大，而反应ii的平衡常数很小，故在330 K至350 K下SA平衡产率很高。
（3）在阴极发生还原反应转化为，碳元素由+4价降低到-2价，据此写出电极反应为；
（4）反应①是MA转化为FA，反应②是MA转化为M，根据反应时间与含量图可知，单位时间生成FA的速率更快，速率越快活化能越小，故反应①的活化能小于反应②的活化能；
6.5 h后反应达到平衡，由图可知，平衡时FA的x为0.6，M的x为0.38，则MA的x为。反应①为MA FA，其浓度平衡常数。
（5）由于反应①和②是平行反应，任意时刻生成的FA和M的浓度之比等于其反应速率常数之比，k1/k2 = c(FA)/c(M) = 4.5，当c(M) = 2 mol/L有c(FA) = 9 mol/L。由于物料守恒，有c(M) + c(FA) + c(MA) = c0(MA) = 13 mol/L，故c(MA) = 2 mol/L；
（6）已知能形成分子内氢键，MA的两羧基比较近，这种因素使MA第一个质子更易电离，而富马酸(FA)的反式结构无法形成这种分子内氢键，故。
18．(1)羧基
(2)取代反应
(3)
(4)
(5)23
(6)
A发生已知信息的反应生成B，则B的结构简式为，B和甲醇发生取代反应生成C，结合C的分子式可知，C的结构简式为，C与反应生成D，结合D的分子式可知，D的结构简式为，E与甲醇发生加成反应生成F，结合F的分子式可知，F的结构简式为，D与F发生取代反应生成G，据此解答。
（1）结合A的结构简式可知，A中的含氧官能团名称是羧基；
（2）由分析可知，B→C的反应类型为取代反应；
（3）E与甲醇发生加成反应生成F，化学方程式为；
（4）苯环是吸电子基，减弱氮的电子云密度，烃基是推电子基，增大氮的电子云密度，故碱性强弱：b＞c＞a；
（5）C的结构简式为，I是C的同系物，其相对分子质量比C多14，则I除了苯环外还剩余2个碳原子，2个氧原子，1个氯原子，1个不饱和度，满足①遇FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基，②取代基不超过3个，且分子中存在—CONH2；
若含有两个取代基，可以是，共有邻、间、对三种；
若含有三个取代基，可以是、，苯环上3个不同的取代基共有10种同分异构体，故共计23种同分异构体；
（6）结合题目合成G的过程可知，先水解生成与甲醇发生酯化反应生成，再与与反应生成，与甲醇发生加成反应生成，与发生D+F→G的反应生成目标产物，具体合成路线为。
答案第1页，共2页
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