重庆市八中宏帆中学校2025-2026学年九年级下学期3月化学学情自测试卷（含答案）

化学试题
(全卷共四大题，满分 70 分，与物理共用 120 分钟)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题(本大题共 15 个小题，每小题 2 分，共 30 分，每小题只有一个选项
符合题意)
1 ．我国唐代名画《捣练图》中呈现了妇女捣练缝衣的工作场景，其中一定发生化学变化的是
A ．捶打织物 B ．梳理丝线 C ．烧炭熨烫 D ．缝制衣物
2 ．小明同学在做稀释浓硫酸的实验中不涉及的提示图标是
A ． B ． C ． D ．
3 ．科学家为人类的进步作出了巨大贡献，下列说法错误的是
A ．拉瓦锡得出空气由O2 和N2 组成的结论
B ．侯德榜发明侯氏制碱法制出了烧碱
C ．张青莲测定了一些原子的相对原子质量
D ．徐光宪提出了稀土分离技术
4 ．下列是兴趣小组在测定土壤酸碱度时的实验操作，其中正确的是
(
A
．
加土壤颗粒
) (
C
．
过滤浊液
) (
B
． 加水溶解
D
．
测定
pH
)
5 ．分类和概括是学习化学的重要方法，下列分类正确的是
A ．微量元素：Fe 、Ca B ．氧化物：冰水、铁锈
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C ．碱：NH3 . H2O 、Ba (OH )2 D ．溶液：眼药水、石灰乳
6 ．分析推理是化学学习的常用方法，下列推理不正确的是
A ．H2O 和 H2O2 分子结构不同，故二者化学性质不同
B ．溶液具有均一性和稳定性，则碘酒一定是均一、稳定的
C ．过氧乙酸是一种常见强酸，其水溶液中阳离子一定全部是 H+
D ．单质只含一种元素，则含一种元素的物质一定是单质
7 ．药物可以治疗疾病，但需合理使用。青蒿琥酯(C19H28O8)是我国自主研发治疗疟疾的药
物，下列关于该物质说法正确的是
A ．属于有机高分子化合物 B ．燃烧可能会产生空气污染物
C ．由 55 个原子构成 D ．氧元素的质量分数最大
8 ．“嫦娥六号”在月球背面成功着陆并带回 1935.3 克月壤，月壤样品中含有氦气和钛铁矿石等资源。下图是氦、钛元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是
A ．都属于金属元素 B ．氦气的化学性质稳定
C ．钛原子的最外层电子数为 22 D ．钛的相对原子质量为47.87 g
9 ．下列化学方程式符合题意且书写正确的是
A ．正常雨水呈弱酸性的原因：SO2 + H2O = H2SO3
B ．实验室制取少量硫酸钾：2KCl + Na2SO4 = K2SO4 + 2NaCl
C ．用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 ↑
D ．铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 = Fe3O4
10．人类的生活和工农业生产离不开水。下图分别展示了水循环反应过程及校园直饮水工艺
的流程。以下说法错误的是
..
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A ．水循环过程中元素种类不变 B ．校园直饮水工艺流程中砂罐作用和碳罐相同
C ．图示水循环实现了化学能和电能的转化 D ．紫外线灯同“臭氧”一样，起杀菌作用
11 ．下列实验设计不能达到目的的是
A ．探究分子的运动 B ．探究燃烧的条件
C ．海水淡化 D ．探究二氧化碳与水反应
12 ．中华文明源远流长，许多古籍中都蕴含着化学知识。下列说法错误的是
A ．《梦溪笔谈》：“但取精铁锻之百余火，每锻称之，一锻一轻，至累锻而斤两不减，则纯钢也。”——反复锻打是为了降低含碳量
B ．《泉州府志》：“有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白 ”——墙土具有吸附性
C ．《三国志》：“扬汤止沸，不如去薪(柴、草) 。”——“去薪”灭火的原理是隔绝氧气
D ．《天工开物》：“石灰 水激则热腾。”——生石灰与水反应放出大量的热
13 ．丙烷是液化石油气的主要成分之一，燃烧前后的微观示意图如下。下列说法正确的是
A ．甲中碳、氢元素质量比为 3 ：8 B ．反应后分子数目减少
C ．44g 甲完全燃烧至少需 160g 乙 D ．乙发生了氧化反应
14 ．下列实验能达到目的的是
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序 号 实验目的 实验操作
A 分离氯化钠和硝酸钾粉末 加水溶解，过滤，洗涤，干燥
B HCl 与 NaOH 反应，检验 HCl 是否剩余 加入硝酸银溶液，观察有无沉淀
C 除去氯化钠溶液中混有的少量硫酸铜 加入适量氢氧化钡溶液，过滤
D 检验无色气体是否为氢气 将气体通过灼热的 CuO，观察固体颜色变化
A ．A B ．B C ．C D ．D
15 ．向盛有 a g 铜铁混合物的烧杯中加入稀硫酸，该过程中剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法错误的是
A ．M 点时，固体为铜铁混合物
2b
B ．N 点时，生成气体的总质量为 g
56
C ．M→P 的过程中，溶液的质量一直增大
D ．烧杯中的溶液最多有 2 种溶质
二、填空题(本大题共 5 个小题，每空 1 分，共 23 分)
16 ．2026 年央视春晚彰显科技实力。请用化学用语填空。
(1)舞台“奔马”数控矩阵装置反光层含有的铝元素 。
(2)宜宾分会场亮相的固态电池中含有的锂离子 。
(3)设备消毒用到的乙醇溶液中的溶质是 。
(4)舞台灯光滤色中使用了硫酸铜溶液，标出硫酸铜中硫元素的化合价 。
17 ．近日燃料和化肥价格波动较大，中国利用可降解农膜与煤制尿素技术保障供应。 (1)化石能源包括：煤、石油、 。
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(2)可降解农膜属于 材料(填“金属”“天然”或“合成”)。
(3)煤制尿素核心反应是CO2 + 2X = CO (NH2)2 + H2O ，则 X 的化学式为 。
(4)KNO3 作为农业上常用的化肥，它对农作物的生长的作用是 (填序号)。
A ．叶色浓绿 B ．增强抗倒伏能力
C ．增强抗旱抗寒能力 D ．增强抗病虫害能力
18 ．碳及其化合物在生活中应用广泛。
(1)下图表示三种不同的碳单质，A 代表的物质是 (填名称)。
(2)石墨可用于制造高铁的受电弓滑板，该应用与石墨下列性质无关的是 (填序号)。
A ．滑腻感 B ．金属光泽 C ．导电性 D ．熔点高
(3)以木炭、孔雀石【主要成分Cu2 (OH )2 CO3 】和空气为原料可以制取单质铜。已知孔雀石经高温煅烧生成氧化铜、水、二氧化碳。工艺中木炭的作用有：a ；b.产生还原剂CO；c.直接与氧化铜反应生成铜
(4)随着工业生产的发展和生活水平的提高，排入大气中的CO2 增多。
①大气中CO2 增多会产生的影响有 (填序号，可多选)。
A.极端天气频发 B.海平面升高 C.土地沙漠化 D.改变生物多样性
②工业上可用加压水洗法捕集CO2 ，是因为压强增大时CO2 在水中的溶解能力 (填
“增强”“不变”或“减弱”)。
19 ．海洋蕴藏着丰富的资源，其中含有 KCl 和 MgSO4 等物质，其在不同温度时的溶解度如表所示，如图是对应溶解度曲线。
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温度℃ 20 30 40 60 80 100
溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7
MgSO4 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4
(1)从海水中得到粗盐的结晶方法是 。
(2)图中曲线 (填“ 甲”或“ 乙”)代表 KCl 的溶解度曲线。
(3)t2 ℃时甲、乙的溶解度相等，则t2 的最小取值范围是 (用不等式表示)。
(4)下列说法正确的是 (填序号)。
A ．40℃,将 50 g KCl 固体加入 200g 水中，形成溶液的质量是 250g
B ．60℃,将等质量的 KCl 、MgSO4 的饱和溶液降温到 40℃ , KCl 溶液中水的质量更大
C ．t3 ℃,乙的饱和溶液降温至 t1 ℃,其溶质质量分数的变化趋势为先升高后下降
D ．t3 ℃, 将等质量等质量分数的甲、乙不饱和溶液， 蒸发等质量的水，先析出晶体的是乙
(5)如下图所示，t2 ℃时将盛有饱和甲溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向烧杯中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列选项中的 (填序号)。
A ．氢氧化钠固体 B ．冰块 C ．蔗糖 D ．硝酸铵20 ．用某废渣(含MgCO3 、MgO 和SiO2)制备MgCO3 . xH2O 晶体的流程如下。
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资料：①SiO2 不溶于水，也不与酸发生反应。②碳酸镁微溶于水，溶解度随温度的升高而增大。
(1)任写一个酸溶过程中发生的化学反应方程式 。
(2)试剂 X 可选用 (填“NaOH”或“ Na2CO3 ”)，试剂 X 需稍过量的目的是 。
(3)经操作 1 分离得到的碳酸镁晶体表面可能残留的杂质除水外还有 (填化学式)，可用 (填“冷水”或“热水”)多次洗涤碳酸镁晶体并烘干。
三、实验题(本大题共 2 个小题，每空 1 分，共 12 分)
21 ．根据下列装置回答问题：
(1)仪器 a 的名称： 。
(2)实验室用高锰酸钾制取纯净的O2 应选择的发生和收集装置为 (填序号)，反应的化学方程式为 。
(3)实验室制取H2 时用装置 E 的优点是 ，若用 C 装置收集，则气体进口为 (填
“①”或“②”)。
22 ．碱在工业上具有广泛的应用，某研究性学习小组通过以下实验探究碱的性质：
振荡 2 个塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为 A>B ，A 瓶出现沉淀，B 瓶中先有白色沉淀，
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继续振荡后沉淀消失。在 20℃时，研究小组对该现象产生的原因及成分做了如下探究： 【提出问题】两个塑料瓶中发生了哪些反应，得到了哪些物质？
【查阅资料】①20℃时，有关物质的溶解度如下表所示：
物质 NaOH Ca(OH)2 Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 Ca (HCO3)2
溶解度/g 109 0.18 21.5 9.6 7.7 10-4 16.6
② CO2 可以与Na2CO3 溶液发生反应：CO2 + Na2CO3 + H2O = 2NaHCO3
③ NaHCO3 固体在 120℃开始分解：2NaHCONa2CO3 + CO2 ↑ +H2O ↑ , Na2CO3 加热不分解。
④常温下，饱和Na2CO3 溶液 pH 为 12.3，饱和NaHCO3 溶液 pH 为 8.1。
(1)根据以上资料和实验现象推断：B 瓶最终所得澄清溶液中含有的溶质为 。 【提出猜想】对 A 瓶中沉淀成分有以下四种猜想：
(2)猜想Ⅰ：NaOH 和Na2CO3 ；猜想Ⅱ：Na2CO3 ；猜想Ⅲ：Na2CO3 和NaHCO3 ；猜想Ⅳ：NaHCO3
小组同学经过讨论分析后，认为“猜想Ⅰ”不成立，其理由是 。
【实验探究】
(3)将 A 瓶中固体过滤、洗涤后， 在烘箱中烘干，烘烤温度不宜过高的原因是 。小组
甲：取 2 g 固体溶于98g H2O 配制成溶液，用 pH 试纸测得其 pH 约为 11，则猜想 (填“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)不成立。
(4)小组乙：取干燥固体在硬质大试管中用酒精灯加热，并将导管通入装有澄清石灰水的烧杯中。加热过程中，一直未见烧杯中有沉淀产生；将试管中固体冷却后称量，其质量
(填“变大”“变小”或“不变”)。
【实验结论】
(5)猜想 (填“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)是正确的。A 瓶内发生的化学反应方程式为 。
四、计算题(本大题共 1 个小题，共 5 分)
23 ．大苏打(Na2S2O3)是一种重要的工业原料，可与盐酸发生反应。在实验室中向 15.8 g 大苏打中加入 100 g 7.3%的稀盐酸恰好完全反应。
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已知：Na2S2O3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + S ↓ +SO2 ↑ 。请计算：
(1)向 14.6%的盐酸中加水可得到上述所需的盐酸，则加水的质量为 g。
(2)若生成的气体全部逸出，求所得溶液的溶质质量分数(结果精确到 0. 1%)。
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1 ．C
A、捶打织物只是改变了织物的形状， 没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误；
B、梳理丝线只是对丝线进行整理，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误；
C、烧炭熨烫过程中，炭燃烧生成二氧化碳等新物质，属于化学变化，该选项正确；
D、缝制衣物只是改变了衣物的外形，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。故选 C。
2 ．A
A、稀释浓硫酸过程中， 没有有毒性或刺激性气味气体产生，因此不需要打开排风扇，符合题意；
B、实验结束后， 手上可能沾有残留物质，做完实验后应用肥皂等清洗双手，需要洗手标志，不符合题意；
C、浓硫酸溶于水放出大量热，可能会导致热烫危险，需要热烫标志，不符合题意；
D、佩戴护目镜的目的是保护眼睛，浓硫酸具有腐蚀性，若不慎溅入眼睛会造成严重伤害，需要佩戴护目镜，需要护目镜标志，不符合题意；
故选 A。
3 ．B
A、拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分， 得出空气是由氮气和氧气组成的，不符合题意；
B、侯德榜发明侯氏制碱法制出了纯碱， 不是烧碱，纯碱是碳酸钠的俗称，烧碱是氢氧化钠的俗称，对制碱工业的发展作出了卓越的贡献，符合题意；
C、张青莲测定了一些原子的相对原子质量，对相对原子质量的测定作出了卓越的贡献，不符合题意；
D、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“ 中国稀土之父”，不符合题意。
故选 B。
4 ．B
A 、往试管中加土壤颗粒时，应先将试管横放，用纸槽将药品送到试管底部，再将试管慢慢竖起，使药品滑落至试管底部，故选项错误；
B、倾倒液体时， 试管要倾斜，瓶塞要倒放在桌面上，标签要朝向手心，瓶口要紧挨试管口，故选项正确；
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C、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠” 的原则，图中未用玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，故选项错误；
D、用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，要在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH 试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到干燥洁净的 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出 pH，不能直接将 pH 试纸浸入待测液中，以免污染待测液，故选项错误；
故选：B。
5 ．C
A、铁元素属于微量元素，钙元素属于常量元素，不符合题意；
B、冰是固态的水，冰水由水一种物质组成，属于纯净物，是由 H 、O 元素组成的纯净物，属于化合物，也属于氧化物，铁锈的主要成分是氧化铁，还含有其他物质，属于混合物，不符合题意；
C、氨水、氢氧化钡均是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物， 均属于碱，符合题意；
D、眼药水是均一、稳定的混合物， 属于溶液，石灰乳不均一、不稳定， 属于悬浊液，不符合题意。
故选 C。
6 ．D
A、由分子构成的物质， 分子是保持物质化学性质的最小微粒。水是由水分子构成，过氧化氢是由过氧化氢分子构成，构成两者的分子不同，则化学性质不同，故 A 不符合题意；
B、溶液具有均一性和稳定性，碘酒属于溶液，则碘酒一定是均一、稳定的， 故 B 不符合题意；
C、在溶液中解离出的阳离子全部是 H+ 的化合物为酸。过氧乙酸是一种常见强酸，则其水溶液中阳离子一定全部是 H+，故 C 不符合题意；
D、单质只含一种元素，但含一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物，故 D符合题意。
故选 D。
7 ．B
A、有机高分子化合物的相对分子质量通常在几万到几十万甚至更高，青蒿琥酯（C19H28O8）的相对分子质量为 12×19+1×28+16×8=384 ，远小于高分子的标准，不属于有
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机高分子化合物，说法错误。
B、青蒿琥酯含碳元素，若不完全燃烧会生成一氧化碳等空气污染物，说法正确。
C、青蒿琥酯是由分子构成的， 1 个青蒿琥酯分子由19+28+8=55 个原子构成，不能直接说青蒿琥酯由 55 个原子构成，说法错误。
D、青蒿琥酯中碳、氢、氧元素的质量比为(12× 19) : (1× 28) : (16× 8) = 228 : 28 :128 ，其中碳元素的质量分数最大，不是氧元素，说法错误。
故选 B。
8 ．B
A、氦为“气”字旁，属于非金属元素，钛为“金字旁”，属于金属元素，该选项说法不正确；
B、氦气为稀有气体，化学性质稳定，该选项说法正确；
C、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的核外电子数，则钛原子的核外电子数为 22，但最外层电子数不是 22，该选项说法不正确；
D、元素周期表单元格中， 最下方的数字表示原子的相对原子质量，但相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确。
故选 B。
9 ．C
A、正常雨水呈弱酸性的主要原因是空气中的二氧化碳与水反应，方程式为
CO2 +H2O ＝H2CO3 （碳酸呈酸性）。二氧化硫是导致酸雨的主要气体， 不是正常雨水弱酸性的原因，该选项错误。
B、该反应不能发生，因为不符合复分解反应发生的条件（无沉淀、气体或水生成），该选项错误。
C、小苏打（NaHCO3）与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为NaHCO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑ ,符合题意且书写正确，该选项正确。
D、铁丝在氧气中燃烧的反应条件是点燃，原方程式未注明反应条件，正确的方程式为3Fe+2OFe3O4 ，该选项错误。
故选 C。
10 ．B
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A 、水循环过程涉及化学反应（水的分解与合成），根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，不符合题意；
B 、砂罐的作用是过滤（除去水中的不溶性杂质）；碳罐的作用是吸附（利用活性炭的吸附性，除去色素、异味等）。二者作用不同，符合题意；
C、从水循环反应示意图看， 水在催化剂和光作用下分解生成氢气和氧气，将光能转化为化学能；氢气和氧气通过电池反应又生成水并产生能量，实现了化学能和电能的转化，不符合题意；
D、由校园直饮工艺流程图可知，臭氧杀菌，紫外线灯也起到杀菌作用，不符合题意；故选 B。
11 ．D
A、浓盐酸具有挥发性， 会挥发出氯化氢气体，氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使石蕊试液变红，因此观察到大烧杯内石蕊试液变红，说明分子在不断运动，能达到实验目的，不符合题意；
B、铜片上的白磷与氧气接触且温度达到其着火点， 所以白磷燃烧；铜片上的红磷与氧气接触，但温度没有达到其着火点，所以红磷不燃烧；水中的白磷温度达到其着火点，但没有与氧气接触，所以白磷不燃烧；对比铜片上白磷燃烧、红磷不燃烧， 说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；对比铜片上白磷燃烧、水中白磷不燃烧， 说明燃烧需要与氧气接触，能探究燃烧的条件，能达到实验目的，不符合题意；
C、该装置利用太阳照射使海水中的水蒸发为水蒸气， 水蒸气在塑料膜上冷凝成液态水，滴入下方水杯获得淡水，能达到实验目的，不符合题意；
D、该实验中观察到塑料瓶变瘪， 不能证明二氧化碳与水发生反应，是因为二氧化碳能溶于水，也会使塑料瓶内压强减小，从而观察到塑料瓶变瘪，不能达到实验目的，符合题意。
故选：D。
12 ．C
A 、“精铁” 的含碳量高，钢的含碳量低，反复锻打是为了降低含碳量，将“精铁”炼成钢，说法正确。
B 、“有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白 ”，说明墙土具有吸附性，可以吸附色素，说法正确。
C 、“去薪”灭火的原理是清除可燃物，达到灭火的目的，而不是隔绝氧气，说法错误。
D 、“石灰 水激则热腾。”，是指生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，说法正
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确。
故选 C。
13 ．C
由图可知， 该反应为丙烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：C3H8 +5OCO2 +4H2O 。
A、由图可知，每个丙烷分子由 3 个碳原子、8 个氢原子构成，则丙烷的化学式为C3H8，丙烷中碳、氢元素的质量比为：(12× 3) : 8 = 9 : 2 ，不符合题意；
B、由化学方程式可知，反应后分子数目增加，反应前后分子个数比为：6:7，不符合题意；
C、该反应中参加反应的丙烷和氧气的质量比为： (12× 3 + 8) : (32× 5) = 44 :160 ，则 44g 甲完
全燃烧至少需要 160g 乙，符合题意；
D、该反应中丙烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水， 甲（丙烷）发生了氧化反应，不符合题意。
故选 C。
14 ．C
A、氯化钠和硝酸钾都易溶于水， 加水溶解后无法通过过滤分离，该实验不能达到目的。
B 、HCl 与 NaOH 反应生成 NaCl ，NaCl 含有 Cl_，加入硝酸银溶液，一定会反应产生 AgCl白色沉淀，无法检验 HCl 是否剩余，该实验不能达到目的。
C、硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀， 过滤后可除去沉淀，得到纯净的氯化钠溶液，该实验能达到目的。
D、能还原灼热 CuO 的无色气体不只有氢气，一氧化碳也可以，仅通过固体颜色变化（由黑变红）无法确定气体就是氢气，该实验不能达到目的。
故选 C。
15 ．B
A、向盛有 a g 铜铁混合物的烧杯中加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与稀硫酸不反应，M 点时铁还未完全反应，此时固体为铜铁混合物，不符合题意；
B、由于铁能与稀硫酸反应， 铜与稀硫酸不反应，则最后剩余固体的质量为混合物中铜的质量，则混合物中铁的质量为：(a-b)g ，N 点时固体的质量不再变化，此时铁和稀硫酸恰好完
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全反应。
解：设 N 点时，生成氢气的总质量为 x
Fe + H2 SO4 = FeSO4 + H2 ↑
56 2
(a - b)g x
,说法错误，符合题意；
C 、M→N 的过程中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，即Fe + H2 SO4 = FeSO4 + H2 ↑ , 56 份质量的铁置换出2 份质量的氢气，溶液质量增加，N 点时恰好完全反应，N→P 的过程中，继续加入稀硫酸，溶液质量继续增加，故 M→P 的过程中，溶液的质量一直增大，不符合题意；
D、向盛有 a g 铜铁混合物的烧杯中加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与稀硫酸不反应，N 点（包括 N 点）以前，溶液中的溶质为硫酸亚铁，N 点以后，硫酸过量，溶液中的溶质是硫酸亚铁、硫酸，故烧杯中的溶液最多有 2 种溶质，不符合题意。
故选 B。
16 ．(1)Al
(2)Li+
(3)C2H5OH
+6
(
4
)(4) Cu SO
（1）书写元素符号时，只有一个字母的应大写，如果有第二个字母，首字母应大写，第二个字母应小写，铝元素的符号是 Al。
（2）书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写。1 个锂离子带 1 个单位正电荷，其符号为 Li+。
（3）乙醇溶液中的溶质是乙醇，其化学式为 C2H5OH。
（4）硫酸铜（CuSO4）中SO- 显-2 价，SO- 中O 显-2 价，设硫元素的化合价为x，则x+(-2)×4=-2 ，
解得 x=+6；标记化合价时，需在对应元素正上方标记，正负号在前，数值在后，故填
+6
Cu SO4 。
17 ．(1)天然气
(2)合成
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(3)NH3
(4)ABD
（1）三大化石能源为煤、石油、天然气。
（2）可降解农膜的主要成分为塑料，塑料属于合成有机高分子材料（简称合成材料）。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应后 C 、O、N 、H 的个数分别是 1 、2 、2 、6，反应前除 2X 外 C 、O 、N 、H 的个数分别是 1 、2 、0 、0，则 2X含有 2 个 N 、6 个 H ，X 含有 1 个 N 、3 个 H ，X 的化学式为 NH3。
（4）KNO3 是含 K 、N 两种营养元素的复合肥，其中N 元素能使作物叶色浓绿，K 元素能增强作物抗倒伏、抗病虫害能力，但不含 P 元素，无法增强抗旱抗寒能力，故选 ABD。
18 ．(1)金刚石(2)B
(3)提供高温
(4) ABCD 增强
（1）A 是立体网状结构，是金刚石，B 是层状结构，是石墨，C 是足球状，是 C60，故填：金刚石；
（2）高铁列车依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力，石墨可用于制造受电弓滑板，说明石墨具有良好的导电性、滑腻感， 同时摩擦会产生热量，说明石墨熔点高。该用途与石墨具有金属光泽无关。
故选 B；
（3）还原氧化铜需要高温条件，木炭燃烧可以放出大量热，为反应提供所需的高温，这是木炭的第一个作用；
（4）①大气中CO2 增多，会导致温室效应，导致全球气候变暖，使极端天气频发，土地沙漠化，影响生态系统，改变生物多样性，导致冰川融化，海平面升高等。
故选 ABCD；
②气体的溶解度随压强的增大而增大，工业上可用加压水洗法捕集CO2 ，是因为压强增大时CO2 在水中的溶解能力增强。
19 ．(1)蒸发结晶(2)甲
(3)80＜t2＜100
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(4)ABD
(5)BD
（1）氯化钠（粗盐主要成分）的溶解度受温度影响较小，因此从海水中提取粗盐采用蒸发结晶的方法，通过蒸发水分使溶质析出。
（2）根据表格数据，KCl 的溶解度随温度升高持续增大；MgSO4 的溶解度先增大后减小，对应溶解度曲线中乙，因此代表 KCl 的是曲线甲。
（3）对比表格数据：80℃时 KCl 溶解度为 51. 1g ，MgSO4 溶解度为 55.8g（MgSO4>KCl）， 100℃时 KCl 溶解度为 56.7g，MgSO4 溶解度为 50.4g（KCl> MgSO4），结合溶解度曲线，甲（KCl）与乙（MgSO4）的第二次交点出现在 80℃~100℃之间，因此 t2 的最小取值范围为
80＜t2＜100。
（4）A 、40℃时，KCl 的溶解度为 40.0g，即 100g 水最多可溶解 40.0g KCl，200g 水最多溶解80gKCl，将50g KCl 固体加入200g 水中，KCl 全部溶解，形成溶液的质量是50g+200g=250g ，说法正确。
B 、60℃时，KCl 、MgSO4 的溶解度分别是 45.5g 、54.6g，
饱和溶液溶质质量分数， 此时等质量的 KCl 、MgSO4 的饱和溶液中， KCl 饱和溶液的溶质质量分数较小，溶质质量较小，溶剂质量较大，降温到 40℃,溶剂质 量不变，KCl 溶液中水的质量更大，说法正确。
C 、t3℃,乙的饱和溶液降温至 t1℃,溶解度先增大后减小，溶解度增大的时候，变为不饱和溶液，没有溶质析出，溶质质量和溶剂质量都不变，溶质质量分数不会升高，说法错误。 D 、t3℃时，甲的溶解度较大，等质量溶剂中所能溶解的溶质较多，将等质量等质量分数的甲、乙不饱和溶液，蒸发等质量的水，先析出晶体的是乙，说法正确。
故选 ABD。
（5）甲（KCl）的溶解度随温度降低而减小，t2℃时将盛有饱和甲溶液的小试管放入盛水的烧杯中，若试管中有晶体析出，说明溶液温度降低。因此加入的物质需使水温下降：
A、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，溶解度增大，无晶体析出，错误。
B、冰块融化吸热，温度降低，溶解度减小，析出晶体，正确。
C、蔗糖溶于水温度几乎不变，无晶体析出，错误。
D、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，溶解度减小，析出晶体，正确。
故选 BD。
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20 ．(1) MgCO3 + H2 SO4 = MgSO4 + H2 O + CO2 ↑ ##MgO + H2 SO4 = MgSO4 + H2 O
(2) Na2CO3 除尽H2SO4 ，同时使Mg2+ 完全转化为MgCO3
(3) Na2SO4 、Na2CO3 冷水
（1）废渣含MgCO3 、MgO 和SiO2 ，酸溶过程中加入稀硫酸，碳酸镁与稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，SiO2 不与酸发生反应，化学方程式为MgCO3 + H2 SO4 = MgSO4 + H2O + CO2 ↑ 、 ◆MgO + H2 SO4 = MgSO4 + H2O ；
（2）废渣含MgCO3 、MgO 和SiO2 ，酸溶过程中加入稀硫酸，碳酸镁与稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，SiO2 不溶于水、也不与酸发生反应，则充分反应后过滤得到的滤液中含硫酸镁，可能含硫酸；转化过程中加入稍过量试剂 X，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，为得到MgCO3 . xH2O ，则应选用的试剂 X 是Na2CO3 ，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水， 碳酸钠与硫酸镁反应生成碳酸镁和硫酸钠，则试剂 X 需稍过量的目的是除尽H2SO4 ，同时使Mg2+ 完全转化为 MgCO3 ；
（3）由第（2）小问分析可知，转化过程中加入稍过量Na2CO3 ，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠与硫酸镁反应生成碳酸镁和硫酸钠，转化过程生成Na2SO4 ，同时Na2CO3 稍过量，所以经操作 1 分离得到的碳酸镁晶体表面可能残留的杂质除水外还有Na2SO4 、Na2CO3 ；已知碳酸镁的溶解度随温度的升高而增大，因此可用冷水多次洗涤碳酸镁晶体并烘干。
21 ．(1)试管
Δ
(2) BD 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2 ↑
(3) 可以控制反应的发生与停止 ② （1）仪器 a 的名称是试管。
（2）用高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应需要加热，发生装置应选 B；氧气不易溶于水，要制取纯净的氧气，收集装置应选 D（排水法收集的气体更纯净）。高锰酸钾受热分
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解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为 2KMnOK2MnO4 +MnO2 +O2 ↑。
（3）实验室制取H2 一般用锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。在装置 E 中，固体锌粒放在多孔隔板上，稀硫酸药品从长颈漏斗中加入。反应开始后， 关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行。实验室制取 H2 时用装置 E 的优点是可以控制反应的发生与停止。氢气的密度比空气小， 若用 C 装置（向下排空气法收集装置）收集氢气，则气体应从短管进入，即气体进口为 ②。
22 ．(1)碳酸氢钙##Ca(HCO3)2
(2)NaOH 溶解度远大于Na2 CO3 ，未反应的 NaOH 会存在于溶液中，不会以固体形式存在于沉淀中
(3) NaHCO3 固体在 120℃开始分解，烘烤温度过高会使 NaHCO3分解，影响实验结果Ⅳ
(4)不变
(5) Ⅱ 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（1）根据 CO2 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + H2O 、CO2 + Na2CO3 + H2O = 2NaHCO3 可知，二氧化碳通入氢氧化钙溶液，先发生反应 Ca(OH)2+CO2=CaCO3 ↓+H2O 产生白色沉淀，继续振荡后沉淀消失，是因为碳酸钙与二氧化碳、水反应生成了可溶的 Ca(HCO3)2，所以 B 瓶最终所得澄清溶液中含有的溶质为 Ca(HCO3)2。
（2）根据“查阅资料”可知，NaOH 溶解度远大于Na2 CO3 ，未反应的 NaOH 会存在于溶液中，不会以固体形式存在于沉淀中，所以猜想 Ⅰ 不成立。
（3）根据：2NaHCONa2CO3 + CO2 ↑ +H2O ↑ , Na2CO3 加热不分解可知，由于 NaHCO3固体在 120℃开始分解，烘烤温度过高会使 NaHCO3分解，影响实验结果，所以烘烤温度不宜过高。
常温下，饱和 Na2CO3 溶液 pH 为 12.3，饱和 NaHCO3 溶液 pH 为 8.1，取 2g 固体溶于 98gH2O配制成溶液，用 pH 试纸测得其 pH 约为 11，说明溶液不是单纯的 NaHCO3溶液，所以猜想Ⅳ不成立。
（4）因为加热过程中，一直未见烧杯中有沉淀产生，说明固体中没有 NaHCO3 分解产生二氧化碳，即固体中不含 NaHCO3 ，所以将试管中固体冷却后称量，其质量不变。由此可
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得猜想 聂 是正确的。
（5）根据上述探究可知猜想 聂 是正确的，瓶内二氧化碳与氢氧化钠反应生成 Na2CO3 和水，化学方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
23．(1)50
(2)解：设反应生成氯化钠的质量为 x，反应生成硫的质量为 y，反应生成二氧化硫的质量为z
Na2S2O3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+ S ↓ + SO2 ↑
158 117 32 64
15.8g x y z
则所得溶液的溶质质量分数为： 11.7g × 100% ≈ 11.0%
15.8g + 100g - 3.2g - 6.4g
答：所得溶液的溶质质量分数为 11.0%
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