江苏苏州市工业园区西安交通大学附属初级中学2025-2026学年九年级下学期3月化学课堂练习（含解析）

2025-2026 学年第二学期随堂练习试卷
初三年级化学学科 2026 年 03 月
注意事项：
1.本试卷满分 100 分，考试时间 100 分钟；
2.所有的答案均应书写在答题卷上，按照题号顺序答在相应的位置，超出答题区域书写的答案无效；书写在试题卷上、草稿纸上的答案无效；
3.字体工整，笔迹清楚。保持答题纸卷面清洁。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cu-64 S-32
选择题（共 40 分）
单项选择题：共 20 题，每题 2 分，共 40 分。每题只有一个选项符合题意。
1 ．“构建生命共同体”体现人与自然和谐共生。下列说法与该理念不相符的是
A ．全民义务植树活动 B ．大肆开采矿物资源
C ．生活废水处理排放 D ．长江流域十年禁渔
2 ．空气中体积分数最大的气体是
A ．氮气 B ．氧气 C ．稀有气体 D ．二氧化碳
3 ．构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由分子构成的是
A ．氧化镁 B ．金
C ．金刚石 D ．水
4 ．下列化学用语正确的是
A ．2 个铜离子：2Cu2+ B ．银元素：AG C ．五氧化二磷：O5P2
D ．2 个氮原子：N2
阅读下列材料，回答下列小题
月壤中含有铁矿，其亚纳米孔道中吸附了大量的氢原子。科学家加热月壤， 发现获得的氢气
试卷第 1 页，共 13 页
能与含铁物质（用 FeO 表示）生成铁和水。
5 ．材料中加热月壤生成水的基本反应类型是
A ．化合反应 B ．分解反应 C ．置换反应 D ．复分解反应
6 ．参加反应的 FeO 所属的物质类别是
A ．氧化物 B ．酸 C ．碱 D ．盐
7 ．关于此项研究的说法，不正确的是
A ．铁矿中的亚纳米孔道具有吸附性
B ．此反应可为将来的“月球居民”提供水源
C ．在月球上可用太阳能为此反应提供热能
D ．此研究得到的铁与地球上的铁化学性质不同
8 ．在粗盐提纯实验中，不需要用到的仪器是
A ．酒精灯 B ．玻璃棒 C ．试管 D ．铁架台
9 ．规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是
(
稀释浓硫酸
) (
B
．
) (
A
． 测溶液的
pH
)
(
过滤
)
(
C
．
D
．
) (
称量固体
)
10 ．下列有关溶液的说法正确的是
A ．均一、稳定的液体都是溶液 B ．少量泥土与水混合能形成溶液
C ．氢氧化钠溶液的导电性比水强 D ．洗洁精去除油污的原理是将油污溶解11 ．火的使用推动人类文明的进步。下列有关燃烧与灭火的说法或措施正确的是
A ．可燃物接触氧气即可发生燃烧
B ．将木材架空可以降低其着火点
C ．电线短路起火，可用冷水浇灭
D ．炒菜油锅着火，可用锅盖盖灭
12 ．硒元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是
试卷第 2 页，共 13 页
A ．硒元素属于金属元素 B ．硒的元素符号为 Se
C ．硒原子的最外层电子数为 34 D ．硒的相对原子质量为 78.96 g
13 ．下列关于金属的说法中，不正确的是
A ．钢铁是使用量最多的金属材料
B ．将生铁中的大部分碳反应除去得到的钢是混合物
C ．黄铜的硬度比铜的硬度小
D ．铝表面生成致密的氧化铝薄膜，因而有良好的抗腐蚀性
14 ．物质的性质决定用途，下列常见物质的性质与用途关联正确的是
A ．酒精有挥发性，可用作燃料
B ．浓硫酸具有脱水性，可作食品干燥剂
C ．氢氧化钙能与酸反应，可用于治疗胃酸过多
D ．盐酸具有酸性，可用于除铁锈
15 ．化学上经常利用压强变化来进行实验。下列装置气密性良好，下列说法错误的是
A ．关闭弹簧夹，甲中液体进入乙，因为甲中反应放热并产生气体
B ．向试管加入适量氧化钙固体，U 形管中液面 a 低于 b
C ．滴加稀盐酸后，气球变大，且一段时间后恢复为原状
D ．澄清石灰水变浑浊，最终 U 形管左侧液面上升
16 ．KCl 和KNO3 的溶解度曲线如图，下列说法不正确的是
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A ．T1℃ 时KNO3 的饱和溶液溶质质量分数为 30%
B ．KNO3 中含有少量 KCl，可用降温结晶法提纯KNO3
C ．T2℃ 时，分别将KNO3 和 KCl 饱和溶液恒温蒸发 10 g 水，析出固体的质量相等
D ．T3℃硝酸钾和氯化钾的饱和溶液降温至T1℃ ,降温后KNO3 溶液溶质质量分数小于 KCl
溶液溶质质量分数
17 ．物质间可相互转化。下列物质间的转化在一定条件下不能一步实现的是
A ．CuO __→ CuSO4 B ．Fe __l→ FeCl3
C ．CO2 __2O__→ H2CO3 D ．Fe2O3 ____→ Fe
18 ．下列实验方案设计能达到实验目的的是
选 项 实验目的 实验方案
A 判断露置在空气中的 NaOH 溶液是否发生变质 取适量该溶液，滴加 1 滴酚酞溶液，观察是否变色
B 探究NH4NO3 固体溶解过程的能量变化 将NH4NO3 固体加入水中，搅拌，测量过程中温度的变化
C 除去 CaO 中含有的CaCO3 滴加足量稀盐酸
D NaOH 溶液制备少量Fe(OH )3 取一定量Fe2 O3 ，加入足量 NaOH溶液，过滤，洗涤，干燥
A ．A B ．B C ．C D ．D
19 ．向一定浓度的澄清石灰水中持续通入CO2 。测得实验过程中溶液的电导率如图所示。
试卷第 4 页，共 13 页
资料：①溶液的导电能力越强，溶液的电导率越大
②一定温度下，溶液的导电能力与离子的浓度和种类有关
③CO2 + H2O + CaCO3 = Ca (HCO3)2下列说法不正确的是
A ．a 点的电导率大，说明Ca(OH)2 在水中能电离出Ca2+ 和OH-
B ．b 点电导率最低，说明此时溶液中不含自由移动的离子
C ．bc 段电导率上升，说明Ca(HCO3)2 在水中解离出Ca2+ 和HCO3- ，使溶液中离子浓度增大
D ．反应最终电导率的稳定值低于初始值，可能是因为OH- 的导电能力强于HCO3-
20 ．利用水和CO2 可合成尿素 CO (NH2)2 ，下列说法正确的是
A ．反应①生成物只有氢气
B ．理论上，反应③中参加反应的NH3 和CO2 的分子个数比为1: 2
C ．该转化流程中，H2O 可循环利用，无须额外补充
D ．该转化流程有助于缓解温室效应
非选择题（共 60 分）
21．豆包的横空出世，掀起新一轮人工智能创新浪潮。某兴趣小组尝试通过与该平台的对话，设计一款蒸汽眼罩产品。
【提问】什么是蒸汽眼罩
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豆包：蒸汽眼罩是一种一次性自发热眼部护理产品，通过化学反应自发产生热量释放出较多温润蒸汽，是传统热毛巾热敷的现代升级版本。
【提问】氢氧化钠与二氧化碳反应放热吗？
(1)豆包：NaOH（氢氧化钠）与CO2 反应方程式是 ，是明显的放热反应，每44 g CO2
参加反应，放热约 89 kJ，但不适合制作蒸汽眼罩，铁粉比较常见。
【追问】介绍一下铁粉缓慢放热原理
(2)豆包：本质是铁在常温下的缓慢生锈过程，铁和 （填化学式）反应放热。 【追问】怎么能做到蒸汽眼罩 40℃恒温释放水蒸气持续 15-20 分钟。
豆包：各物质主要作用如下。
细铁粉：缓慢生锈放热，为蒸汽眼罩提供热量；
活性炭：吸附周围氧气和水蒸气，为铁生锈提供充足反应物。
(3)氯化钠： ；
(4)无纺布（关键控速）：透气率被严格控制→氧气进得 （填“快”或“慢” ）且稳定，温度被锁在 40℃左右。
蛭石：保温延长发热时间，让反应均匀导热，防止局部过热。
(5)高吸水树脂：使用前，吸收并储存水；使用时， 。这样密切配合就能持续释放出较多温润水蒸气。
.......
【提问】能利用生石灰与水反应产生热量吗？
豆包：绝对不能用生石灰和水做蒸汽眼罩，不仅效果差，还极度危险，发热源需放热温和、
用料安全。我给你用最直白的原理讲清楚：
(6)生石灰与水反应（方程式： ），因为 ，所以生石灰不符合发热源要求。
22．活化能可以用于表示一个化学反应发生所需要的最小能量。活化能越高，反应速率越慢。催化剂的作用是改变化学反应发生所需要的活化能。根据材料回答问题。
(1)MnO2 催化H2O2 分解的化学方程式是 ，结合材料，MnO2 催化H2O2 加快分解速率的原因是 。实验室用双氧水制取氧气时， 发生装置适宜选择 （填序号）。
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(2)Cox Ni(1-x)Fe2O4 和二氧化铅（PbO2 ）也可用作H2O2 分解的催化剂。
如图表示在其他条件一定时H2O2 分解速率随Cox Ni(1-x)Fe2O4 中的 x 变化曲线。由图中信息可知：Co2+ 、Ni2+ 两种离子中催化效果更好的是 。PbO2 中铅元素的化合价为
。
(3)已知：在高温和某固体催化剂作用下，CH4 能分解生成炭黑和H2 。一段时间后此反应速率降低，其原因是 。解决该问题方法： 高温下将催化剂置于 （填化学式）气流中。
(4)下列关于催化剂的说法中正确的是 （填序号）。
A ．催化剂不改变生成物的质量
B ．一个反应只能有一种催化剂
C ．催化剂的催化效果与接触面积有关
23．氢能作为极具发展潜力的多元化能源，在我国经济发展中具有重要的地位。某校实践小组对氢气的制取方法、应用优势、储存手段和发展前景等展开了项目式问题探究。
任务一：调查氢能制取方法
(1)实验室制氢：稀硫酸和锌粒反应的化学方程式为 。
(2)用如图装置收集氢气，可以从 （填“a”或者“b”）通入氢气。
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(3)氨分解制氢：如图，氨气分解产生氢气和氮气，并分离出氢气的微观过程，在 中补全微观示意图 。
(4)比较分子大小：氮分子 氢分子（填“<”或“>”或“=”）。
任务二：探究氢能应用优势
【提出问题】氢气作为理想能源的原因是什么？
【进行实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
①分别在带尖嘴的导管口点燃氢气和天然气，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯。 烧杯内壁均有水雾 均有水生成
②迅速把①中的烧杯倒过来，分别注入少量澄清石灰水，振荡。 __________ 氢气燃烧不生成二氧化 碳，天然气燃烧生成二氧化碳。
(5)步骤②中实验现象是 。
(6)通过上述实验对比，氢气作为燃料的优点是 。
(7)小组同学通过图 1 实验，将测得的实验数据绘制成的图像如图 2 所示，分析图像，可得出的结论是 。
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任务三：调研氢能利用方式
我国工程师研发了具有自主知识产权的多通道钯膜纯化组件，可以将 99.92%原料氢气提纯至 99.99995%，实现了超纯氢气装置国产化。
(8)由图 3 可知，透过钯膜的最小粒子是 （填符号）。
(9)由图 4 可知，氢气分子透过钯膜的推动力是膜两侧的 。
24 ．铜是人类使用最早的金属之一， 炼铜 、 用铜 和 回收铜 的技术在不断改进。
一、 炼铜 ：
古代炼铜主要有 火法炼铜 和 湿法炼铜 。
(1) 火法炼铜 以孔雀石为原料，孔雀石高温分解生成的 CuO 与木炭反应得到 Cu，同时可能产生的可燃性气体是 （填化学式）。
(2) 湿法炼铜 时 Fe 和CuSO4 溶液反应生成 Cu，该反应的化学方程式为 。
(3)我国古代夏、商、周时期 火法炼铜 盛行，西汉开始出现 湿法炼铜 ，其原因是 （填序号）。
A ．铁的冶炼难度大，广泛利用时间晚
B ． 自然界中硫酸铜溶液浓度低，提纯不易，产量低
二、 用铜 ：
乌铜走银 （如图）制作技艺是国家级非物质文化遗产，与 景泰蓝 并称 天下铜艺双绝 。
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其制作工艺一般要经过炼铜、打坯、錾刻、走银、打磨、捂黑等十多道工序。
(4)走银：将熔化的白银浇于乌铜表面錾刻而成的各种花纹图案刻痕中。若该乌铜的熔点为1033℃,银的熔点为 961℃,则温度范围应控制在 为宜。
(5)捂黑：反复焙烧器皿，使器皿表面由红色变成发亮的乌黑色。该过程中有关铜氧化的化学方程式为 。
三、“ 回收铜”：
利用废铜材制备硫酸铜晶体(CuSO4 . 5H2O)的流程如图。
(6)“转化” 时反应的化学方程式为 。
(7)铜和浓硫酸也可反应生成硫酸铜溶液，反应原理为
Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 ↑ +2H2O ，工业生产中不选择这种方法的原因为 。
(8)“操作 M”包括：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、烘干等。
(9)含铜 6.4 t 的废铜材料，理论上可获得硫酸铜晶体(CuSO4 . 5H2O)的质量为多少吨？（写出计算过程）
25 ．H2S 是石油化工行业广泛存在的污染气体，工业上可以采取多种方式处理。
Ⅰ.干法脱硫
(1)常温下利用空气氧化脱除H2S 的反应为：2H2S + O2 = 2S ↓ +2X ，X 的化学式为 。
(2)常用脱硫剂的脱硫效果及反应条件如下表，则最佳脱硫剂为 。
脱硫剂 出口硫/ (mg . m-3) 脱硫温度/℃ 操作压力（MPa） 再生条件
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一氧化碳 <1.33 300~400 0~3.0 蒸汽再生
活性炭 <1.33 常温 0~3.0 蒸汽再生
锰矿 <3.99 400 0~2.0 不再生
聂.间接电解法脱硫的工序如图 1 所示：
(3)吸收反应器中发生反应的方程式为2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + S ↓ +2HCl，分离出单质硫的方法是 （填操作）。该设备中为了提高H2S 吸收效率，可以 （任写一条）。
(4)气液比为气体与液体的流速比，吸收反应器内液体流速固定。测定吸收器中相同时间内不同气液比下 H2 S 的吸收率和吸收速率，结果如图 2 所示。据图分析，为保证H2S 的吸收率和吸收速率均较高，气液比应控制为 ；随着气液比减小，H2S 的吸收率呈上升趋势的原因为 。
(5)电解反应器中，FeCl2 和 HCl 反应的化学方程式为 。气液分离罐里的H2 混有较
多的氯化氢气体，其原因是 ，需要分离之后才能获得纯净的H2 。
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(6)间接电解法脱硫可循环利用的物质有 。
26．矿山废水是矿井内的天然溶滤水、选矿废水及矿渣浸出水等的总称。某矿山废水主要含CuCl2 和 HCl，需对其进行处理，改善矿山环境。图 1 是“石灰石-石灰乳二段中和法”处理矿山酸性含铜废水的流程示意图。
资料：①CaCl2 溶液呈中性；②生石灰约 460 元/吨，石灰石约 130 元/吨。
(1)一段中和槽中发生的反应方程式是 。球磨机打磨石灰石的目的是 。
(2)兴趣小组同学为研究“石灰石-石灰乳二段中和法” 的优势，向 1 L 酸性含铜废水中分别加 入生石灰和石灰石，测得废水的 pH 随固体质量的变化如图 2。用石灰石调节废水的 pH 时，溶液 pH 始终小于 7，可能原因是 。
(3)与全部使用生石灰相比，“石灰石-石灰乳二段中和工艺流程”处理酸性含铜废水的优点是
。
[制备碱式碳酸铜]
将酸性含铜废水（主要含CuCl2 和 HCl）稀释后，加入一定量溶液，在 70℃条件下充分反应，过滤、洗涤、干燥得到碱式碳酸铜。
资料：①制备的碱式碳酸铜颗粒越细，其应用性能越好。
②溶液中氯含量过高，可能会生成碱式氯化铜。
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(4)加入Na2CO3 溶液后，废水的 pH （填“增大”或“减小”），引起该变化的原因之一为 （用化学方程式表示）。
(5)反应前需稀释废液。结合图3，工业上选择稀释倍数为 3 倍的原因是 。
(6)图 4 为不同乙醇加入量所得产品的光学显微图，图中黑色斑点大小表示固体颗粒大小。根据图像得出的结论是 。
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1 ．B
A、植树活动可增加空气进化的能力，有利于改善环境，故选项正确；
B、大肆开采矿物资源，浪费资源、破坏环境土地等，还会带出对有害人体的汞、铅、镉、砷等元素，故选项错误；
C、生活废水处理后排放，减少水体污染，有利于保护环境，故选项正确；
D、长江流域十年禁渔，有里有保护及改善水资源，故选项正确。
故选 B
2 ．A
空气中各成分的体积分数为： 氮气约 78%、氧气约 21%、稀有气体约 0.94%、二氧化碳约 0.03%，因此氮气体积分数最大。
故选 A。
3 ．D
A、氧化镁是由镁离子和氧离子构成的，故 A 不符合题意；
B、金是由金原子构成的，故 B 不符合题意；
C、金刚石是由碳原子构成的，故 C 不符合题意；
D、水是由水分子构成的，故 D 符合题意。
故选 D。
4 ．A
A、离子符号是在元素符号右上角标出离子所带正、负电荷数的符号。数字在前、符号在后，如数字为 1 则省略不写。多个离子在离子符号前加相应数字。2 个铜离子：
2Cu2+，符合题意；
B、银元素的元素符号为 Ag，不符合题意；
C、书写化学式，先读的后写，五氧化二磷的化学式 P2O5，不符合题意；
D、元素符号可以表示一个原子，多个原子在元素符号前加相应数字。2 个氮原子：2N，不符合题意。
故选：A。
5 ．C 6 ．A 7 ．D
5 ．加热月壤生成水是 H2 与 FeO 反应生成 Fe 和 H2O，属于单质与化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应，故选 C；
6 ．FeO 是由铁元素和氧元素构成的化合物，属于氧化物，故选：A；
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7 ． A、材料明确说明亚纳米孔道吸附了大量氢原子，因此具有吸附性，故选项说法正确；
B、该反应生成水，可为“月球居民”提供水源，故选项说法正确；
C、月球太阳能资源丰富，可以利用太阳能为反应提供热能，故选项说法正确；
D、该反应得到的铁和地球上的铁都是由铁元素组成的单质， 化学性质完全相同，故选项说法错误。
故选：D。
8 ．C
粗盐提纯实验的核心步骤为：溶解、过滤、蒸发。
A、酒精灯用于蒸发步骤中加热滤液，使水分蒸发，需要用到，不符合题意。
B、玻璃棒用于溶解（搅拌加速溶解）、过滤（引流）、蒸发（搅拌防止局部过热液滴飞溅），需要用到，不符合题意。
C、粗盐提纯中， 溶解在烧杯中进行，过滤使用漏斗和烧杯，蒸发使用蒸发皿，不需要试管，符合题意。
D、铁架台用于过滤（固定漏斗）和蒸发（固定蒸发皿），需要用到，不符合题意。
故选 C。
9 ．A
A、用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时，正确的操作方法为取一片 pH 试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，图中所示操作正确；
B、稀释浓硫酸时， 要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误；
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码” 的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误；
D、过滤液体时， 要注意“一贴、二低、三靠” 的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。
故选：A。
10 ．C
A、溶液是一种混合物，均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水，选项说法错误；
B、泥土难溶于水，所以泥土与水不能形成溶液，选项说法错误；
C、氢氧化钠溶液中存在着大量的能够自由移动的钠离子与氢氧根离子， 所以氢氧化钠溶液
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的导电性比水强，选项说法正确；
D、洗洁精去除油污利用的是乳化作用， 将大块油污分散为小油滴，不是溶解油污，选项说法错误。
故选：C。
11 ．D
A、可燃物燃烧除了要接触氧气，温度也要达到可燃物的着火点，故 A 错误；
B、将将木材架空可以增大可燃物与氧气的接触面积，使燃烧更充分，故 B 错误；
C、电线短路起火应该先切断电源，且不能用冷水浇灭，不然会引发触电，故 C 错误；
D、炒菜油锅着火，可用锅盖盖灭，可以隔绝氧气，达到灭火目的，故 D 正确。
故选 D。
12 ．B
A、硒元素名称带“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法不正确。
B、根据元素周期表的信息可知， 右上角的字母表示元素符号，则硒的元素符号为 Se，故选项说法正确。
C、根据元素周期表的信息可知， 左上角的数字表示原子序数，则硒的原子序数为 34，原子中原子序数=质子数=核外电子数，所以硒原子的核外电子数为 34，故选项说法不正确。
D、根据元素周期表的信息可知， 元素名称下方的数字表示相对原子质量，则硒的相对原子质量为 78.96，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确。
故选 B。
13 ．C
A、钢铁是目前使用量最多的金属材料，故选项说法正确；
B、生铁降低含碳量后得到钢，钢是铁和碳的合金，合金属于混合物，故选项说法正确；
C、合金比组成它的纯金属硬度大， 黄铜是铜的合金，故黄铜的硬度比铜的硬度大，故选项说法错误；
D、铝的化学性质活泼， 但是常温下铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，故铝具有良好的抗腐蚀性，故选项说法正确。
故选：C。
14 ．D
A、酒精用作燃料是利用酒精的可燃性，挥发性与作燃料无关，故选项错误；
B、浓硫酸作干燥剂是利用其吸水性， 且浓硫酸有强腐蚀性，不能用作食品干燥剂，故选项
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错误；
C、氢氧化钙是腐蚀性较强的强碱，不能服用，不能用于治疗胃酸过多，故选项错误；
D、铁锈的主要成分为氧化铁， 盐酸有酸性，可与氧化铁反应生成可溶的氯化铁，因此可用于除铁锈，故选项正确。
故选：D。
15 ．C
A、实验 1 中镁和稀硫酸反应既生成氢气，又会放出热量，关闭弹簧夹后，甲试管内压强增大，会将甲中液体压入乙中，该选项说法正确；
B、实验 2 中向试管加入适量氧化钙固体，氧化钙与水反应放热，使广口瓶内空气受热膨胀，瓶内压强增大，U 形管左侧 a 液面下降，右侧 b 液面升高，该选项说法正确；
C、实验 3 中稀盐酸和碳酸钙反应会持续生成二氧化碳气体，反应后集气瓶内压强会长期增大，气球变大后，不会恢复原状，该选项说法错误；
D、实验 4 中蜡烛燃烧消耗氧气生成二氧化碳与水，澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，生成二氧化碳气体与氢氧化钙发生反应生成碳酸钙与水，二氧化碳气体被消耗，会导致压强减小，故实验过程中会观察到 U 形管左侧液面上升，该选项说法正确。
故选：C。
16 ．A
A、由图可知，T1℃时 KNO3 的溶解度为 30 g，饱和溶液的溶质质量分数为：
30g × 100% ≈ 23. 1% ，符合题意； 100g + 30g
B、硝酸钾和氯化钾的溶解度均随温度升高而增大，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾中含有少量氯化钾，可用降温结晶法提纯硝酸钾，不符合题意；
C、T2℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，分别将硝酸钾和氯化钾饱和溶液恒温蒸发 10 g水，析出固体的质量相等，不符合题意；
D、T3℃硝酸钾和氯化钾的两种饱和溶液降温到 T1℃后，硝酸钾和氯化钾均为饱和溶液，溶
(
100g
+
溶解度
，
)质质量分数满足 溶解度 × 100% T1℃时 KCl 的溶解度大于 KNO3，因此 KNO3 溶液
溶质质量分数小于 KCl 溶液，不符合题意。
故选：A。
17 ．B
答案第 4 页，共 11 页
A、氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，能一步实现，故不符合题意；
B、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁，不能一步实现，故符合题意；
C、二氧化碳和水能反应生成碳酸，能一步实现，故不符合题意；
D、在高温条件下， 一氧化碳能将氧化铁还原为铁和二氧化碳，能一步实现，故不符合题意。故选：B。
18 ．B
A、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水， 从而变质，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，现象相同，无法用无色酚酞试液判断露置在空气中的氢氧化钠溶液是否发生变质，不符合题意；
B 、NH4NO3 固体加入水中，搅拌，测量过程中温度的变化，温度降低，说明硝酸铵固体溶解过程中吸收热量，可以达到实验目的，符合题意；
C、滴加足量稀盐酸， 氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；
D、取一定量Fe2 O3 ，加入足量 NaOH 溶液，氧化铁和氢氧化钠不反应，不能得到氢氧化铁，不符合题意。
故选 B。
19 ．B
A 、a 点的电导率大，说明 a 点溶液中含自由移动的离子，说明氢氧化钙在水中能电离出钙离子和氢氧根离子，不符合题意；
B 、b 点电导率最低，但是此时电导率不是 0，说明此时溶液中含自由移动的离子，符合题意；
C、bc 段电导率上升，是因为碳酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙， 碳酸氢钙在水中解离出钙离子和碳酸氢根离子，使溶液中离子浓度增大，不符合题意；
D、氢氧化钙电离出钙离子和氢氧根离子， 碳酸氢钙电离出钙离子和碳酸氢根离子，反应最终电导率的稳定值低于初始值，说明氢氧根离子的导电能力强于碳酸氢根离子，不符合题意。故选 B。
20 ．D
A、反应①中反应物为水，水由氢元素和氧元素组成，化学反应前后元素种类不变，则生成物除氢气外，还有含氧元素的物质，不符合题意；
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B、反应③生成物CO(NH2)2 中氮原子、碳原子个数比为 2 ：1，由反应前后原子个数不变可知，参加反应的NH3 和CO2 的分子个数比为 2 ：1，不符合题意；
C、该转化流程中， H2O 中部分氢元素转化为尿素，水虽然可以循环利用，但需要额外补充，不符合题意；
D、该转化流程利用水和二氧化碳合成尿素， 消耗了二氧化碳，有助于缓解温室效应，符合题意；
故选 D。
21 ．(1)CO2 + 2NaOH ＝Na2CO3 + H2O
(2)O2 、H2O
(3)氯化钠作为电解质，可增强铁粉表面的导电性，加快原电池反应速率，促进铁粉与 O 、
H O 的氧化反应，提升发热效率。
(4)慢
(5)水分被加热汽化，释放温润水蒸气；同时树脂可吸收部分热量，辅助维持温度稳定。
(6) CaO + H2O=Ca (OH )2 该反应剧烈放热，瞬间释放大量热量，易导致局部温度过高，可能烫伤皮肤；且产物氢氧化钙具有腐蚀性，不安全。
（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2 + 2NaOH ＝Na2CO3 + H2O ；
（2）铁粉在水和氧气存在下发生吸氧腐蚀（缓慢氧化），反应放热，为眼罩提供持续热量。
（3）氯化钠作为电解质，可增强铁粉表面的导电性，加快原电池反应速率，促进铁粉与O2 、H2O 的氧化反应，提升发热效率。
（4）无纺布的多孔结构可缓慢且稳定地控制氧气进入，避免铁粉氧化速率过快，从而将温度维持在约 40℃的舒适恒温。
（5）高吸水树脂预先储存水分，在铁粉放热时，水分被加热汽化，释放温润水蒸气；同时树脂可吸收部分热量，辅助维持温度稳定。
（6）生石灰和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO + H2O=Ca (OH )2 ；
该反应剧烈放热，瞬间释放大量热量，易导致局部温度过高，可能烫伤皮肤；产物 Ca(OH)2为强碱性物质，具有腐蚀性，若接触眼睛会造成强烈刺激，因此不适合用于蒸汽眼罩。
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2H2OH2O+O2 ↑ 降低了过氧化氢分解反应所需的活化能 A 或
B
(2) Co2+ +4##+4 价
(3) 生成的炭黑附着在催化剂表面，减小了催化剂与甲烷的接触面积，催化效果下降O2
(4)AC
（1）过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为 2H2O2 H2O+O2 ↑ ；根据题干信息：活化能越高反应速率越慢，催化剂改变反应所需活化能，
因此二氧化锰加快反应的原因是降低了该反应的活化能。实验室用双氧水制取氧气， 反应物的状态为固体和液体，反应条件不需要加热，故 A、B 两个装置都符合反应要求，均可选择。
（2）图像显示 x 越大（Co2+ 占比越高），过氧化氢分解速率越快，说明 Co2+催化效果更好；在 PbO2 中氧元素为一2 价，设铅元素的化合价为y，根据化合物正负化合价代数和为零可得： y+（-2）×2=0，解得 y=+4，即 PbO2 中铅元素化合价为+4 价。
（3）甲烷分解生成固体炭黑，炭黑会附着在催化剂表面，减小了催化剂和反应物甲烷的接 触面积，导致催化效果下降，反应速率减慢；炭黑可以在高温下和氧气反应生成二氧化碳气 体，从而除去附着的炭黑，因此解决该问题方法是高温下将催化剂置于氧气（化学式为 O2）的气流中。
（4）A、催化剂只改变化学反应速率，不会改变生成物的质量，故该选项说法正确；
B、题干中说明过氧化氢分解有二氧化锰、钴镍化合物、二氧化铅多种催化剂， 因此一个反应可以有多种催化剂，故该选项说法错误；
C、催化剂的催化效果和接触面积有关，接触面积越大催化效果越好，故该选项说法正确。故选 AC。
23．(1)Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
(2)a
(4)>
(5)罩在天然气火焰上方烧杯内的澄清石灰水变浑浊，而罩在氢气火焰上方的烧杯内无明显
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现象
(6)燃烧产物只有水，不会对环境造成污染（答案合理即可）
(7)相同质量的可燃物，氢气燃烧的热值比天然气高(8) H
(9)压强差
（1）稀硫酸和锌粒反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为： Zn + H2 SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ 。故填：Zn + H2 SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ 。
（2）氢气的密度比空气小，用如图装置收集氢气，可以从 a 通入氢气。故填：a。
（3）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有 6 个 H 和 2 个N，反应后有 6H 个，还缺少 2 个 N ，2 个 N 结合成一个N2 ，所以 b 中内需要补充一个氮气分子，微观图示是 。故填：。
（4）氮分子的相对分子质量为 28，氢分子的相对分子质量为 2，相对分子质量与分子实际质量成正比，所以：氮分子>氢分子。故填：>。
（5）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，根据实验结论氢气燃烧不生成二氧化碳，天然气燃烧生成二氧化碳，则步骤②迅速把①中的烧杯倒过来，分别注入少量澄清石灰水，振荡，观察到罩在天然气火焰上方烧杯内的澄清石灰水变浑浊，而罩在氢气火焰上方的烧杯内无明显现象。故填： 罩在天然气火焰上方烧杯内的澄清石灰水变浑浊，而罩在氢气火焰上方的烧杯内无明显现象。
（6）通过上述实验对比，氢气作为燃料的优点是燃烧产物只有水，不会对环境造成污染。故填：燃烧产物只有水，不会对环境造成污染（答案合理即可）。
（7）由图 2 可知，相同质量的可燃物，加热相同体积的水，氢气燃烧时水温升高更多，由此可得出结论：相同质量的可燃物，氢气燃烧的热值比天然气高。故填： 相同质量的可燃物，氢气燃烧的热值比天然气高。
（8）由图 3 可知，氢分子首先在钯膜表面分裂为氢原子，氢原子透过钯膜，然后氢原子再在钯膜另一表面重新结合成氢分子，因此透过钯膜的最小粒子为氢原子，其符号为：H。
（9）观察图 4，横坐标是氢气压强差，纵坐标是透氢量，随着氢气压强差的增大，透氢量增大，所以氢气分子透过钯膜的推动力是膜两侧的氢气压强差。故填：压强差。
24 ．(1)CO
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(2)Fe+CuSO4＝FeSO4 +Cu
(3)A
(4)961℃~1033℃
(6)Cu+H2O2 +H2SO4 =CuSO4 +2H2O
(7)会产生有毒的 SO2 气体，污染环境；硫酸的利用率低
(8)冷却结晶
(9)解：设理论上可获得硫酸铜晶体的质量为 x
Cu ~ CuSO4 ·5H2O
64 250
6.4t x
x=25t
答：理论上可获得硫酸铜晶体的质量为 25t。
（1）高温下，CuO 与木炭反应时，若木炭过量，会发生反应C+COCO ，生成可燃性气体 CO。
（2）铁与硫酸铜发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4＝FeSO4 +Cu 。
（3）湿法炼铜需要铁作为原料，而铁的冶炼难度大、广泛应用时间晚，因此西汉才出现湿法炼铜，故选 A。
（4）走银时需要让银熔化（温度高于银的熔点 961℃), 同时保证乌铜不熔化（温度低于乌
铜的熔点 1033℃),因此温度范围为 961℃~1033℃。
（5）铜在加热条件下与氧气反应生成黑色的氧化铜，化学方程式为2Cu+OCuO 。
（6）转化步骤中，铜、双氧水、稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为Cu+H2O2 +H2SO4 =CuSO4 +2H2O 。
（7）铜与浓硫酸反应会生成有毒的 SO2，污染空气，且该反应中硫酸只有一半转化为硫酸铜，利用率低，因此工业不采用该方法。
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（8）从硫酸铜溶液中获得晶体，操作 M 为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干。
（9）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量都不变，根据铜的质量计算，见答案。
25 ．(1)H2O
(2)活性炭
(3) 过滤 适当增大 FeCl3 溶液浓度（合理即可）
(4) 1:10 气液比减小，意味着气体流速减慢，H2S 与 FeCl3 溶液的接触时间延长，反应更充分
(5) 2FeCl2 +2HCl FeCl3 +H2 ↑ HCl 是挥发性酸，会随生成的 H2 一同逸出
(6)FeCl3 、HCl
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前 H、S、O的个数分别是 4 、2 、2，反应后除 2X 外 H 、S 、O 的个数分别是 0 、2 、0，则 2X 含有 4 个H 、2 个 O ，X 含有 2 个 H 、1 个 O ，X 的化学式为 H2O。
（2）对比三种脱硫剂的参数：一氧化碳、活性炭出口硫均<1.33mg m-3（脱硫效果好），但活性炭可在常温下操作，条件更温和、能耗更低； 锰矿出口硫更高、温度要求高、不可再生，因此最佳脱硫剂为活性炭。
（3）单质硫是难溶于水的固体，分离固液混合物的操作是过滤；
提高 H2S 吸收效率的方法：适当增大 FeCl3 溶液浓度、搅拌、升高温度、增大气液接触面积等。
（4）由图 2 可知，气液比为 1:10 时，H2S 吸收率和吸收速率均处于较高水平；气液比过小（如 1:50 、1:100）吸收速率过低，气液比过大（如 1:5）吸收率不足；
气液比减小，意味着气体流速减慢，H2S 与 FeCl3 溶液的接触时间延长，反应更充分，因此吸收率上升。
（5）电解反应器中，FeCl2 、HCl 在通电条件下反应生成 FeCl3 、H2，化学方程式为
HCl 是挥发性酸，会随生成的 H2 一同逸出，因此气液分离罐中会混有 HCl 气体。
（6）流程中在吸收反应器中消耗 FeCl3，在电解反应器中再生，可循环利用；气液分离罐得
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到的 HCl 也可在系统中循环，因此可循环利用的物质为 FeCl3 、HCl。
26 ．(1) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ 增大石灰石与酸的接触面积，加快反应速率，使反应更充分
(2)石灰石难溶于水，酸性降低到一定程度后，石灰石不再与酸反应，无法将 pH 升高至 7 以上（合理即可）
(3)石灰石价格远低于生石灰，用石灰石代替部分生石灰，可降低废水处理的成本
(4) 增大 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑
(5)稀释倍数为 3 倍时，废水中含氯量最低，且铜含量保持较高，既可以避免生成杂质碱式氯化铜，又不会过度稀释，节约水资源
(6)在实验范围内，乙醇加入量越多，得到的碱式碳酸铜颗粒越细
（1）石灰石的主要成分为碳酸钙，一段中和槽中碳酸钙和废水中的氯化氢发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳， 该反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑；打磨石灰石可以增大反应物接触面积，加快反应速率，让反应更充分。
（2）石灰石难溶于水，反应消耗完盐酸后，无法继续电离出碱性物质升高 pH，同时废水中的 CuCl2溶液呈酸性，因此 pH 始终小于 7。
（3）根据题干给出的价格，石灰石价格远低于生石灰，该工艺用廉价石灰石中和大部分酸，仅用少量生石灰调节 pH 到合格范围，可以降低处理成本。
（4）原废水为酸性，加入碳酸钠后，碳酸钠会消耗废水中的 HCl，酸性减弱，因此 pH 增大，碳酸钠和氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑。
（5）根据题干信息，氯含量过高会生成杂质碱式氯化铜，结合图 3 可知：稀释倍数为 3 倍时，产品中含氯量最低，且铜含量几乎不变，产品纯度最高，因此选择稀释 3 倍。
（6）题干说明图中黑色斑点大小表示固体颗粒大小，观察图 4 可得：随乙醇加入量增加，黑色斑点越小，即得到的碱式碳酸铜颗粒越细。
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