2026年3月湖北黄冈市部分学校中考模拟练习化学试卷（含答案）

2026 中考理综模拟练习
化学部分
可能用到的相对原子质量：Cl-35.5 O-16 H-1 Na-23
五、选择题(共 13 个题，共 18 分，24-31 题，每题 1 分：32-36 题，每题 2 分，在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)
1 ．勤劳质朴是中华民族的传统美德之一。劳动中的下列过程涉及化学变化的是
A ．裁剪布料 B ．堆放砖块 C ．粉碎矿石 D ．粮食酿酒
2 ．下列是配制稀硫酸并探究其化学性质的部分实验操作，其中正确的是
A ．稀释浓硫酸 B ．测 pH
C ．取锌粒 D ．倾倒液体
3 ．2025 年我国环境日的主题是“美丽中国我先行”。下列与该主题不相符的是 ...
A ．开发利用清洁能源 B ．倡导绿色出行
C ．减少使用一次性餐具 D ．露天焚烧垃圾
4 ．在跨学科实践活动中涉及到了以下化学知识，其中错误的是
选项 实践活动 化学知识
A 用自制简易净水器净化雨水 净化后得到纯水
B 用石墨棒作电解水的电极 石墨具有良好导电性
C 在天然气灶上方安装天然气报警器 天然气易燃且密度小于空气
D 将固体试剂配成溶液进行化学反应 增大反应速率
A ．A B ．B C ．C D ．D
试卷第 1 页，共 8 页
5 ．铬元素在元素周期表中的信息和铬原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是
A ．铬属于金属元素 B ．铬的原子序数为 24
C ．X=13 D ．铬的相对原子质量为 52.00g
6 ．某种蛇孢菌素(C26H38O4)具有抗癌作用．下列关于这种蛇孢菌素的说法正确的是
A ．由 68 个原子构成 B ．氢元素质量分数最小
C ．分子中含有 2 个氧分子 D ．在空气中燃烧可能生成SO2
7 ．如图是硝酸钾的溶解度曲线。下列说法不正确的是
...
A ．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
B ．60℃时，M 点的硝酸钾溶液是不饱和溶液
C ．降低温度可以使硝酸钾溶液的状态从M 点转化为N 点
D ．60℃时，向50g 水中加入60g 硝酸钾，所得溶液的质量是110g
8 ．模型有利于认识物质及其变化规律。下图是某反应的微观示意图，有关说法不正确的是
A ．甲的水溶液能使酚酞变红 B ．乙表示氧分子
C ．反应后分子数目减少 D ．产物无污染
9 ．利用分解和合成探究水的组成的过程，对形成研究物质组成的思路与方法具有重要意义。
下列说法不正确的是
...
试卷第 2 页，共 8 页
A ．图 1 中，管 a、管 b 产生气体的体积比约为 2 ：1
B ．图 2 中，观察到干燥烧杯内出现水雾，可知水中一定含有氢元素
C ．两个化学变化过程中，分子、原子种类均发生改变
D ．本探究得出的结论是水由氢、氧元素组成
10．将一定量的镁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后，过滤，观察到滤液仍为蓝色。下列说法正确的是
A ．滤液中一定含有硝酸镁、硝酸铜，一定没有硝酸银
B ．滤渣中一定含有银和铜，一定没有镁
C ．所得滤液的质量一定小于原混合溶液的质量
D ．向滤液中加入稀盐酸，一定产生白色沉淀
11 ．某同学用 pH 传感器测定稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH 的变化，测定结果如下图所示，下列说法正确的是
A ．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B ．溶液中氯化钠的质量随着 pH 的减小逐渐增大
C ．B 点溶液中 HCl 和 NaOH 等质量反应
D ．向 A 点溶液中加入碳酸钙固体，能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应
12 ．我国传统文化是中华民族的“文化基因”。下列说法正确的是
试卷第 3 页，共 8 页
A ．《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”。该过程涉及蒸发结晶
B ．《天工开物》记载“凡石灰，经火焚炼为用”。指煅烧石灰石可生成熟石灰
C ．《吕氏春秋》记载“金柔锡柔，合两柔则为刚”。描述的是合金的熔点降低
D ．《梦溪笔谈》记载“ 以磁石磨针锋，则能指南” 。“磁石”主要成分是氧化铁
13 ．下列实验不能达到实验目的的是
A ．探究空气中氧气的含量 B ．探究铁生锈与氧气和水有关
C ． 验证质量守恒定律 D ．验证大理石与稀盐酸反应能生成二氧化碳
A ．A B ．B C ．C D ．D
六、非选择题(本题共 7 个题，共 32 分)
14 ．2025 年春节是“春节——中国人庆祝传统新年的社会实践”列入联合国教科文组织人类非物质文化遗产代表作名录后的首个春节。回答问题：
(1)挂灯笼：春节期间路旁流光溢彩的霓虹灯笼利用了稀有气体 ；
(2)放烟花：燃放烟花时会产生SO2 等气体，二氧化硫溶于雨水，会形成 ；
(3)拜亲友：一家人走在拜年的路上，凯凯发现除了各种型号的汽油之外，还有乙醇汽油。乙醇的化学式为 。
(4)“打铁花”：铁燃烧生成四氧化三铁的化学方程式为 。
15 ．阅读短文，回答问题。
《千里江山图》使用天然矿物颜料层层着色，历经千载依然厚重绮丽。
试卷第 4 页，共 8 页
第一层以墨绘之。古人焚烧植物， 收集火烟凝成的黑灰制得最早的炭黑。第二层以赭石上红色，其主要成分为 Fe2O3.第三、四层均上绿色，此色从石绿取之，石绿的主要成分为
Cu2 (OH )2 CO3 。第五层上青色，此色取自石青，主要成分为Cu3 (OH )2 (CO3)2 。
矿物颜料为《千里江山图》增添了极大的色彩魅力，让这幅古画在历史长河中熠熠生辉。
(1)以墨绘画长久不变色，原因是常温下碳具有 性。
(2)赭石的主要成分中，金属元素的化合价为 。工业上也可用赭石和一氧化碳炼铁，其化学方程式为 。
(3)石绿在一定条件下会转化为石青，其化学方程式为3Cu2 2 CO3 +CO
2Cu3 (OH )2 (CO3)2 +X ，则 X 的化学式为 。
16．合理开发、利用和回收资源， 促进人与自然和谐共生。实验室对刻蚀电路板产生的废液进行回收再利用，流程如下：
(1)操作 X 的名称是 。
(2)试剂 M 的名称是 。
(3)流程中加入的铁粉是否过量？ （填“是”或“否”）
(4)废液中除含氢、氧和铁元素外，一定还含 和 两种元素。
17 ．过氧化氢溶液在医疗上可用于消毒防腐。将某过氧化氢溶液样品 100 g 与 2 g 二氧化锰
在烧杯中混合，发生反应：2H2OH2O+O2 ↑ 。过氧化氢完全反应后， 测得烧杯中物质的总质量为 101.2 g(不考虑水的蒸发)。请完成下列分析及计算：
(1)过氧化氢完全反应生成氧气的质量为 g。
(2)求过氧化氢溶液样品中溶质的质量分数(写出计算过程)。
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18 ．利用如图所示实验装置制取气体，并用制得的气体进行性质实验。
(1)仪器 a 的名称为 。
(2)实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，应选用 装置(填序号)。
(3)探究氧气的性质时，为使木炭与集气瓶内的氧气充分反应，用坩埚钳夹取一小块木炭，
在酒精灯火焰上加热至发红，将其由瓶口向下 (填“快速”或“缓慢”)插入充满氧气的集气瓶中，观察到木炭燃烧更剧烈。
(4)实验室用A 装置制取并收集二氧化碳，其反应的化学方程式为 。
19 ．兴趣小组开展燃烧条件与燃烧停止原因的探究活动。
【探究燃烧条件】已知白磷燃烧的原理及产物和红磷相同， 小组利用图 1 装置，对燃烧条件进行探究，实验发现升温至 50℃时，仅①处白磷燃烧，② 、③处无明显现象。
(1)对比① 、②处实验现象，说明可燃物燃烧的条件之一是与氧气接触，则图中横线处应该为 (填“ 白磷”或“红磷”)。
(2)对比① 、③处实验现象，说明可燃物燃烧的条件之一是 。
【探究燃烧停止原因】小组通过图 2 的密闭装置，对燃烧停止的原因进行探究，采集的数据如图 3、图 4 所示。
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Ⅰ . 猜想与假设：猜想①：氧气耗尽；猜想②：白磷不足；猜想③:
Ⅱ . 探究与结论：
(3)直接排除猜想①的证据是 。
(4)分析图 3 中曲线先升高的主要原因 。
(5)基于猜想②,利用图 3、图 4 信息，设计并完善以下实验探究。
操作步骤 采集的数据 结论
相同条件下，取足量白磷，重复图 2 的实验 ___________ 猜想②不合理
(6)提出你的猜想③ 。
20 ．水和空气是人类重要的资源。回答下列问题： Ⅰ . 某饮用天然水的特征性指标如表：
特征性指标
每 100 mL 含量(ug/100 mL)
钙≥400镁≥50钾≥35钠≥80 偏硅酸≥180
pH 约为 7.8(25℃)
(1)其中钙、镁、钾和钠是指 (填“元素”或“原子”)。
(2)25℃时，该天然水呈 (填“酸性”“ 中性”或“碱性”)。
Ⅱ . 汽车尾气是空气污染源之一，某燃油汽车尾气的“催化转化器”工作原理如图。
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(3)“催化转化器” 的外壳材料属于 材料。
(4)在燃油汽车上大量使用该装置可以减轻的环境问题是 。
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1 ．D
A、裁剪布料：仅改变布料的形状，无新物质生成，属于物理变化；不符合题意。
B、堆放砖块：砖块的位置或排列方式改变，未产生新物质，属于物理变化；不符合题意。
C、粉碎矿石：矿石被破碎成小颗粒，物质种类未变，属于物理变化；不符合题意。
D、粮食酿酒：粮食中的糖类经发酵转化为酒精（新物质），属于化学变化；符合题意。故选 D。
2 ．A
A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，该操作正确；
B、用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，正确的操作方法为取一片 pH 试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定 pH，不能将 pH 试纸伸入待测液中，以免污染待测液，该操作错误；
C、向试管中装锌粒时， 先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中操作会打破试管底部，该操作错误；
D、倾倒液体时， 取下的瓶塞应倒放在桌面上，应将试管略微倾斜，试管口紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签向着手心，图中取下的瓶塞没有倒放在桌面上，试管口没有紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签没有向着手心，该操作错误。
故选 A。
3 ．D
A、开发利用清洁能源， 如太阳能、风能等， 可减少对传统化石能源的依赖，降低污染物排放，有利于环境保护，与“美丽中国我先行”主题相符；
B、倡导绿色出行， 比如步行、骑自行车或乘坐公共交通工具， 能减少汽车尾气排放，降低能源消耗，对改善空气质量有益，与“美丽中国我先行”主题相符；
C、减少使用一次性餐具，可降低资源浪费和垃圾产生量，有助于保护环境，与“美丽中国我先行”主题相符；
D、露天焚烧垃圾会产生大量有害气体（如二氧化硫、氮氧化物等） 和烟尘，严重污染空气，不利于环境保护，与 “美丽中国我先行”主题不相符。
故选 D。
4 ．A
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5 ．D
A、铬是“钅”字旁，是金属元素，故选项说法正确；
B、元素周期表左上角数字为原子序数，铬的原子序数是 24，故选项说法正确；
C、原子中，质子数=核外电子数，所以 X=24-2-8-1=13，故选项说法正确；
D、元素周期表最下方数字为相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，常省略不写。相对原子质量为 52.00，故选项说法错误；
故选：D。
6 ．B
A. 一个蛇孢菌素分子含 26+38+4=68 个原子，但物质由无数分子构成，说法错误；
B、由化学式可知，蛇孢菌素各元素质量比=(12×26):(16×4):(1×38)=312:64:38，故氢质量分数最小，说法正确；
C 、一个蛇孢菌素分子含含 4 个 O 原子，蛇孢菌素分子中不含 O2 分子，说法错误；
D、由化学式可知，蛇孢菌素化学式中无硫原子，根据质量守恒定律可知，化学反应前后，原子种类不变，蛇孢菌素燃烧无法生成 SO2，说法错误。
故选 B。
7 ．D
A、由图可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，选项 A 正确；
B 、60℃时，图中 M 点位于硝酸钾溶解度曲线的下方，没有达到饱和状态，该硝酸钾溶液是 60℃时的不饱和溶液，选项 B 正确；
C 、60℃时，图中 M 点溶液是硝酸钾的不饱和溶液，降低温度可以使硝酸钾的溶解度减小，当温度降低到硝酸钾溶解度曲线上 N 点对应温度时，溶液就由原来的不饱和状态转化为饱 和状态，即从 M 点转化为 N 点（M 点和 N 点对应的硝酸钾数值相等），选项C 正确；
D、由图可知， 60℃时硝酸钾的溶解度是 110g，因此向 50g 水中加入 60g 硝酸钾，只能溶解55g，所得溶液的质量是：55g+50g=105g，选项 D 不正确。
故选 D。
8 ．C
由微观示意图可知， 甲是 NH3 ，乙是 O2 ，丙是 N2 ，丁是 H2O，反应的化学方程式
A、甲是 NH3，其水溶液是氨水，氨水显碱性，能使酚酞变红，该选项正确。
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B、根据反应的微观示意图，乙表示的是由两个氧原子构成的氧分子，该选项正确。
C、根据方程式，反应前分子总数为 4+3=7，反应后分子总数为 2+6=8 ，分子数目是增加的，不是减少，该选项错误。
D、产物是 N2（氮气，空气主要成分）和 H2O（水），无污染，该选项正确。
故选 C。
9 ．C
A、图 1 是电解水实验，管 a 与电源负极相连，产生氢气，管 b 与电源正极相连，产生氧气，电解水时生成氢气和氧气的体积比约为2∶1，该选项说法正确；
B、图 2 中氢气燃烧，观察到干燥烧杯内出现水雾，说明氢气（H2）燃烧生成水，根据化学反应前后元素种类不变，可知水中一定含有氢元素，该选项说法正确；
C、微观上， 化学变化是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子的过程，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。电解水和氢气燃烧这两个化学变化过程中，分子种类发生改变，但原子种类不变，该选项说法不正确；
D、电解水生成氢气和氧气， 氢气燃烧生成水，根据化学反应前后元素种类不变，可得出水由氢、氧元素组成，该选项说法正确。
故选 C。
10 ．C
在金属活动性顺序中，镁＞铜＞银。将镁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，镁先与硝酸银反应生成硝酸镁和银；当硝酸银完全反应后，镁再与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，因为过滤后滤液仍为蓝色，说明滤液中一定有硝酸铜。
A、滤液仍为蓝色， 说明滤液中一定有硝酸铜，由于镁先与硝酸银反应，若硝酸银没有完全反应，滤液中还会有硝酸银，故选项说法错误；
B、因为滤液中有硝酸铜， 说明镁可能只与部分硝酸银反应，也可能与硝酸银反应完后又与部分硝酸铜反应，所以滤渣中一定有银，可能有铜，一定没有镁，故选项说法错误；
C、镁与硝酸银反应，Mg + 2AgNO3 = Mg(NO3)2 + 2Ag ，每 24 份质量的镁能置换出216 份质量的银，溶液质量减小；镁与硝酸铜反应，Mg+Cu (NO3)2 ＝Mg (NO3)2 +Cu 每 24 份质量的镁能置换出 64 份质量的铜，溶液质量也减小，所以所得滤液的质量一定小于原混合溶液的质量，故选项说法正确；
D、滤液中可能有硝酸银， 也可能没有硝酸银，所以向滤液中加入稀盐酸，不一定产生白色
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沉淀，故选项说法错误；
故选：C。
11 ．D
在稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应中，盐酸显酸性，pH 小于 7 ；氢氧化钠显碱性， pH 大于 7；二者恰好完全反应时，溶液显中性，pH 等于 7。我们通过分析 pH 传感器测定的 pH 变化图像来判断各选项的正误。
A. 由图可知，开始时溶液的 pH 大于 7，显碱性，由分析可知，反应容器内是氢氧化钠溶液，随着反应的进行，pH 逐渐减小，所以是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故说法错误，不符合题意；
B.稀盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，随着反应的进行，溶液中氯化钠的质量逐渐增大，当恰好完全反应后，继续加入稀盐酸，溶液中氯化钠的质量不再增加，而图像中 pH 仍在减小，此时氯化钠质量不变，故说法错误，不符合题意；
C.B 点时溶液的 pH 等于 7，说明稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，但根据化学方程式的意
HCl + NaOH = NaOH + H2O
义可知， ，每消耗 36.5 份质量的 HCl，需要消耗 40
36.5 40
份质量的 NaOH ， HCl 和 NaOH 不是等质量反应，故说法错误，不符合题意；
D.A 点溶液的 pH 大于 7，溶液显碱性，溶质为氢氧化钠和氯化钠, 向其中加入碳酸钙固体，碳酸钙不与氢氧化钠和氯化钠反应，无明显现象，若稀盐酸与氢氧化钠没有发生反应，加入碳酸钙会与盐酸反应产生二氧化碳气体，所以向 A 点溶液中加入碳酸钙固体，能证明稀盐 酸与氢氧化钠溶液发生反应，故说法正确，符合题意，故选 D。
12 ．A
A、文中“取井火煮之”指加热井水蒸发水分，使盐析出，属于蒸发结晶，符合题意；
B、《天工开物》记载“凡石灰，经火焚炼为用”。指煅烧石灰石的主要成分碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，即煅烧石灰石可生成生石灰，不符合题意；
C、《吕氏春秋》记载“金柔锡柔，合两柔则为刚”，说明合金比组成它的纯金属硬度大，不符合题意；
D 、“磁石”主要成分是四氧化三铁，不是氧化铁，不符合题意。
故选 A。
13 ．B
A、红磷燃烧消耗集气瓶内氧气， 生成五氧化二磷固体，冷却至室温后，打开弹簧
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夹，进入集气瓶中水的体积即为集气瓶内氧气的体积，可用于探究空气中氧气的含量，该实验能达到目的；
B、左侧试管中铁钉只与氧气接触（干燥剂可吸收水分），不生锈；右侧试管中铁钉与水、
氧气同时接触，生锈，可以探究铁生锈与水有关，但不能探究与氧气有关，该实验不能达到目的；
C、在密闭容器中， 铜粉与氧气反应，反应前后总质量不变，天平示数保持不变，可验证质量守恒定律，该实验能达到目的；
D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊， 大理石与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，该实验能达到目的。
故选 B。
14 ．(1)通电时发出有色光
(2)酸雨
(3)C2H5OH
15 ．(1)稳定
高温
(2) +3 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
(3)H2O
（1）以墨绘画长久不变色，原因是常温下碳具有稳定性；
（2）赭石主要成分为 Fe2O3，氧化铁中的氧元素化合价为-2，根据化合物化合价代数和为 0可得铁元素化合价为+3；
工业上一氧化碳和氧化铁高温下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O 2Fe+3CO2；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有 6 个 Cu 原子，6个 H 原子、4 个 C 原子和 17 个 O 原子，反应后有 6 个 Cu 原子，4 个 H 原子、4 个 C 原子和 16 个 O 原子，故 X 有 2 个 H 原子、1 个 O 原子，X 的化学式为 H2O。
16 ．(1)过滤
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(2)稀盐酸(3)是
(4) 铜 氯
（1）操作 X 是将不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法，名称是过滤。故填：过滤。
（2）由流程图可知，在固体铁和铜中加入试剂 M，搅拌，过滤得到铜和氯化亚铁溶液，试剂 M 是稀盐酸，因为稀盐酸与铜不反应，与铁反应生成氯化亚铁和氢气。故填：稀盐酸。
（3）在废液中加入铁粉，搅拌，过滤得到的固体中含有铁，说明铁粉过量，过量是为了将废液中铜离子完全置换出来。故填：是。
（4）废液中加入铁粉，过滤得到固体铁、铜和氯化亚铁溶液，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，废液中除含氢、氧和铁元素外， 一定还含铜和氯两种元素。故填： 铜；氯（或氯；铜）。
17 ．(1)0.8
(2)设过氧化氢溶液样品中溶质的质量为 x，
68 32
x 0.8g
x=1.7g
过氧化氢溶液样品中溶质的质量分数为 答：过氧化氢溶液样品中溶质的质量分数为 1.7%。
1根据质量守恒定律,化学反应商后物质的总质量不变,则生氧气的质量为100g+2g-101.28-0.8 ;
18 ．(1)铁架台(2)B
(3)缓慢
(4)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
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19 ．(1)白磷
(2)温度达到着火点
(3)最终氧气含量大于 0
(4)白磷燃烧放热导致气压增大幅度大于氧气消耗导致气压减小幅度
(5)与图 3、图 4 相同
(6)氧气浓度太小
20 ．(1)元素
(2)碱性
(3)金属
(4)空气污染或酸雨(答案不唯一)
答案第 7 页，共 7 页