黑龙江大庆市靓湖学校2025-2026学年九年级下学期3月化学学情自测（含答案）

靓湖学校2025—2026 学年度下学期九年级 化学 3 月份反馈
练习
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Zn-65 Cu-64 Ag-108 Fe-56
一、选择题(共 10 小题，单选题，每题 4 分，共 40 分)
1 ．下列过程中不发生化学变化的是
A ．石油分馏 B ．铁片放入稀盐酸中
C ．酸或碱溶液能改变花的颜色 D ． 自制汽水
2 ．为制作叶脉书签，某同学在实验室配制 10%的 NaOH 溶液，部分操作如下，其中正确的是
A ．取用 NaOH B ．称量 NaOH
C ．量取所需的水 D ．读取水的体积
3 ．小檗碱(C20H18NO4)是黄连抗菌的主要有效成分。下列关于小檗碱的说法正确的是
A ．小檗碱由 43 个原子构成 B ．由 C 、H 、N 、O 四个元素组成
C ．相对分子质量为 336 D ．其中氢元素和氧元素的质量比为 9 ：2
4 ．下列叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是
A ．石笋、石柱形成的原因：Ca(HCO3)2=CaCO3 ↓+CO2 ↑+H2O 分解反应
B ．医疗上用小苏打治疗胃酸过多症：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ 复分解反应
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C ．用石灰浆吸收废气中的二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O 复分解反应
D ．工业高炉用赤铁矿炼铁原理：2Fe2O3+3C Fe+3CO2 ↑
5 ．如图表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A ．t2℃时，甲、乙溶液中溶质质量分数一定相等
B ．乙中含有少量甲，可采用降温结晶的方法提纯乙
C ．t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到 t1℃,所得溶液质量的大小关系为 丙>乙>甲
D ．t2℃时，120g 甲的饱和溶液中加入 200g 水，得到 12.5%的甲溶液
6 ．下列有关化学知识的归纳中，完全正确的一组是
A ．分类观 B ．能量观
①干冰和冰均为氧化物，过磷酸钙和碳酸钙都属于盐 ②玻璃、有机玻璃、玻璃钢都是合成材料 ③铁元素属于人体微量元素，缺铁易导致贫血 ①燃烧反应都放热，缓慢氧化吸热 ②蓄电池充电是化学能转化为电能 ③植物光合作用是将太阳能转化为化学能
C ．守恒观 D ．微粒观
①甲烷燃烧前后元素种类及质量都不变 ①化学反应中离子不可以再分
②化学反应前后溶液的总质量可能不变 ③H2 还原CuO 的反应中，H2 结合的氧原子数目 ②H2O2 、H2O 、H2SO4 均由分子构成
一定等于CuO 失去的氧原子数目 ③质子数相同的微粒属于同种元素
A ．A B ．B C ．C D ．D 7 ．下列有关化学实验的“ 目的→操作→现象→结论” 的描述都正确的是
选 项 目的 操作 现象 结论
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A 比较铝和铜的金属活动性 将砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中 铝丝表面有铜析出 铝比铜活泼
B 检验露置在空气中的氢氧化钠溶液是否变质 取少量氢氧化钠溶液，滴入澄清石灰水 有白色沉淀产生 氢氧化钠溶液已经变质
C 探究中和反应的热量变化 向一定量的氢氧化钠固体滴加稀盐酸，搅拌 反应后溶液的温度升高 中和反应是放热反应
D 证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 将二氧化锰放入过氧化氢溶液中 溶液中快速产生气泡 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
A ．A B ．B C ．C D ．D
8 ．图像能直观表达化学中各种变化的关系，加深对化学知识的理解、下列图像中有关量的变化正确的一项是
A ．图 A：向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量
B ．图 B：向饱和石灰水中加入少量的生石灰，再恢复至原温度
C ．图 C：分别向等质量的氧化铜和氢氧化铜固体中加入等浓度的稀盐酸至过量
D ．图 D：向盐酸和氯化镁的混合溶液中不断滴加氢氧化钠溶液至过量
9 ．Fe(OH)2 固体放置在空气中易与氧气反应变质而发生颜色变化。某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的 Fe(OH)2(已知 Fe(OH)2 不溶于水，为白色沉淀)，下列分析错误的是
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A ．X 可以是稀硫酸或稀盐酸
B ．实验开始时应先关闭 a、打开 b，再向烧瓶中加入 X
C ．反应一段时间后可在锥形瓶中观察到白色沉淀
D ．反应结束后若关闭 b 及分液漏斗活塞，则 Fe(OH)2 可较长时间存在
10．高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等生产。下图为模拟制备高纯碳酸钙的主要流程，已知该大理石中杂质是二氧化硅和氧化铁。下列有关说法错误的是
A ．由“酸溶”可知，二氧化硅不溶于水和稀盐酸
B ．“ 除杂” 中，氨水只与溶液中的氯化铁反应
C ．“转化”发生的主要反应是（NH4）2CO3 +CaCl2 =CaCO3 ↓ +2NH4Cl
D ．操作 a 为组合操作，包含过滤、洗涤、干燥
二、填空题(每空 1 分，化学方程式 2 分)
11 ．化学对创造美好生活做出了重大贡献。请根据所学知识回答：
(1)大米中含有的主要营养素是 。
(2)化肥和农药对农业增产有重要作用。下列说法正确的是 (填字母)。
A ．尿素是铵态氮肥，不能与草木灰混用 B ．磷酸二氢铵(NH4 H2 PO4)属于复合肥料
C ．为增加农作物产量，大量使用化肥和农药D ．农业上用氢氧化钠改良酸性土壤
(3)燃料的使用促进了社会的发展。
①酒精可作燃料，也是重要的化工原料，写出酒精充分燃烧的化学方程式 。
②20 世纪 80 年代前后，居民家中主要采用蜂窝煤(如图所示)作燃料。将煤制成蜂窝煤的目的是 。
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③液化石油气的主要成分是丙烷，如图是丙烷(C3H8)燃烧的微观示意图，该反应的化学方程式为 。
④已知在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，则 10L 丙烷充分燃烧消耗氧气的体积最少是 ，欲将一燃烧液化石油气的气灶改为燃烧天然气，则需要 (选择“调大”或“调小”)进风口。
12 ．前不久，嫦娥5 号探测器携带月球样本返回地球。经分析得出月球上含有He 、N 、 Na 、Mg 、Si 、Se 等元素(对应的原子结构示意图如图)。回答下列问题：
(1)氦原子失去2 个电子后形成的粒子称为α 粒子， α 粒子的化学符号为 。
(2)氦元素和镁元素的原子最外层电子数相同但化学性质不同，其原因是 。
(3)图1中②和⑤对应的元素组成的物质是一种耐高温陶瓷，两种元素的化合价分别为-3 价和+4 价，则该物质化学式为 。
(4)如图2 是硒元素在元素周期表中的信息和硒原子的结构示意图，可知硒元素位于第 周期，n 的值为 。
(5) He 、N 、Na 、Mg 、Si 、Se 等元素的原子最本质的区别是 。
13 ．图中 A~G 是初中化学常见的物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，A 、B 、C 、D、 E 是五种不同类别的物质。A 是年产量最高的金属；B 广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产；E 可用于金属除銹；F 是胃液中含有的酸。图中“—”表示两端的物质间能发生化学
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反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
(1)写出物质 B 的俗称： 。
(2)A 与 G 反应的化学方程式 。
(3)D 转化为 C 的化学方程式 。
(4)E 转化为 F 的基本反应类型是 。
14 ．为达到“碳达峰”“碳中和” 的目标，应倡导低碳生活、发展低碳经济。在实验室制取CO2 ，并研究其性质，有关仪器如下图所示：
(1)仪器G 的名称是 。
(2)实验室制取CO2 的化学方程式为 ；制取并收集一瓶CO2 ，从A - H 中应选用的仪器组合是 (填字母标号)。
(3)若用I装置收集CO2 ，验证已收集满的方法是 。
(4)实验室若将制得CO2 气体通过如图装置得到纯净、干燥的二氧化碳， 则a 、b 中分别放置的试剂为 、 。( 用字母表示)
A ． 浓硫酸 B ．饱和的碳酸氢钠溶液 C ． 无水氯化钙固体 D ． 氯化钠溶液
15．海洋是生命的摇篮，浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴
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藏着丰富的化学资源。
Ⅰ . 海水提取粗盐
(1)氯化钠适合用蒸发结晶的原因是 。
聂 ．粗盐提纯
可以采用物理和化学方法除去粗盐中的MgCl2 、CaCl2 和Na2SO4 等可溶性杂质。
(2)物理方法：用NaCl 溶液浸洗粗盐，溶解其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用NaCl 的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)化学方法：操作步骤依次为：加水溶解 → 加过量NaOH 溶液 → 加过量试剂① → 加过量Na2 CO3 溶液→过滤 → 加适量盐酸，蒸发结晶。
试剂①是 (填化学式)溶液，过滤后滤渣主要成分有 (写出全部成分)；加适量盐酸的目的是 。
Ⅲ . 侯氏制碱
我国科学家侯德榜为我国纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。如图是侯氏联合制碱法和西方索尔维制碱法的工艺流程。
(4)精盐水中先通入NH3 ，后通入CO2 发生“碳酸化”反应的化学方程式是 。
(5)我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有 。
a.无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2 生成，有利于保护环境
b.大大提高了食盐的利用率，节约了成本
c. 出的 NH4Cl 晶体可用作复合肥，提高了原料的利用率
(6)纯碱样品样品中常常混有杂质氯化钠，某小组通过实验确定样品成分。
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实验方法：取少量纯碱样品于试管中，加入适量水完全溶解，向该溶液中加入 ，若出现 的现象，可确定纯碱样品含有杂质 NaCl。
16 ．实验探究是化学研究的常用手段，同学们通过实验探究碱的性质。
【实验 1】同学们利用如图的实验探究碱的化学性质：
(1)证明A 实验中发生化学反应的现象为： 。
(2)C 实验中反应的化学方程式为： 。
【再探究】实验结束后，同学们将所有废液倒入同一只废液缸中，发现废液浑浊并显红色。 【提出问题】废液中含有什么物质？
【假设猜想】通过分析，同学们猜想：废液中除酚酞、碳酸钙及水以外一定含有 NaCl。
老师问：废液中还可能含有什么物质？引发了同学们热烈讨论，下面是大家的发言：
学生甲 可能含有 Ca(OH)2 学生乙 可能含有 Na2CO3
学生丙 可能含有 CaCl2 学生丁 可能含有 NaOH
【实验验证】
(3)取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入过量 溶液，现象为 。 【结论】通过实验现象确定了上述滤液中还含有 Na2CO3，不含其他成分。
(4)经查阅资料：将二氧化碳气体持续通入一定量的氢氧化钠溶液中会先后发生以下两个化学反应：①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ，②Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。
小王将 ag 二氧化碳气体持续通入 100g 4%的氢氧化钠溶液中，所得溶液中含有的溶质可能为：
猜想一：Na2CO3；
猜想二：NaHCO3；
猜想三：Na2CO3 、NaOH；
猜想四： 。
若猜想四成立，则 a 的取值范围是 。
17 ．科技小组同学以“铁锈蚀”为主题开展如下项目式学习。
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【查阅资料】
①食品脱氧剂的主要成分是铁粉和辅助物质，脱氧原理是铁的生锈。
②铁锈的主要成分是 Fe2O3·nH2O。
③铁锈可与盐酸发生反应但不产生气体。
【任务一】探究铁生锈的条件
(1)一段时间后实验I 中铁丝生锈，若反应时间足够，当打开止水夹时，还能观察到的现象是：
。
(2)对比实验 (填序号)，可以得出铁生锈需要氧气。
【任务二】探究铁锈蚀快慢的因素
(3)小组设计了图1装置，检查该装置气密性的方法是 。
(4)将5g 铁粉和2g 碳粉加入三颈烧瓶，连接压强传感器、数据采集器， 采集数据，绘制出压强随时间变化的曲线如图 2 ，t1 时刻利用注射器加入2mL 饱和NaCl 溶液，再将一只装有稀盐酸的注射器插到烧瓶上。据图1，对比 AB 段和BC 段说明 ，t3 时刻压强突然变大的原因是 。
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【任务三】测定铁锈主要成分 Fe2O3 nH2O 的 n 数值[查阅资料]
(5)①铁锈混合物，主要成分化学式可表示为 Fe2O3 nH2O，Fe2O3 nH2O 加热后容易分解，化学方程式可表示为 Fe2O3 nH2O=Fe2O3+nH2O。
②反应过程中，杂质不参加反应。
根据图 3 进行两步实验，实验相关数据如图 4。
第一步：取 5.0g 铁锈于玻璃管中，持续通入 N2，加强热至 t1.
第二步：改持续通入 H2，加强热至 t2，熄灭酒精喷灯后继续通入 H2 至固体冷却。
③停止加热后继续通 H2 的目的是 。
④计算：铁锈中 Fe2O3 nH2O 的 n= 。
18．化学小组的同学为测定某不纯氯化钠样品中各成分的质量，进行了如图所示的实验和数据整理，请你根据提供的信息进行计算：
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(1)原混合物中NaNO3 的质量。
(2)求AgNO3 溶液中溶质的质量分数。(结果精确到0. 1% ，下同)
(3)求最终所得的 170g 不饱和溶液的溶质质量分数。
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1 ．A
A、石油分馏是利用沸点不同进行分离，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确；
B、铁片放入稀盐酸中， 铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有新物质生成，属于化学变化，故选项错误；
C、酸或碱溶液能改变花的颜色，是因为生成新物质，属于化学变化，故选项错误；
D、自制汽水， 通常由柠檬酸与小苏打反应产生二氧化碳气体，有新物质生成，属于化学变化，故选项错误；
故选：A。
2 ．C
A、取用 NaOH 时，要用药匙，瓶塞应该倒放，防止污染试剂，图示操作错误；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码” 的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图示操作错误；
C、倾倒液体时，量筒要倾斜，标签要向着手心，瓶口紧挨量筒口，图示操作正确；
D、量取水读数时， 量筒必须放平，视线与量筒内的液体的凹液面的最低处保持水平，不能仰视或俯视读数，图中为仰视读数，图示操作错误；
故选 C。
3 ．C
4 ．A
5 ．D
6 ．C
7 ．B
8 ．D
9 ．B
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10 ．B
A、稀盐酸中既有盐酸又有水， “酸溶”后过滤得到二氧化硅，所以二氧化硅不溶于水和稀盐酸。A 正确。
B、据图可知，“ 除杂” 中，氨水既与溶液中的氯化铁反应，又与过量的稀盐酸反应。B 错。
C、据图可知，“转化”发生的主要反应是碳酸铵与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵，化学方程式（NH4）2CO3 +CaCl2 =CaCO3 ↓ +2NH4Cl 。C 正确。
D、操作 a 先过滤，再洗涤洗去碳酸钙表面的氯化铵，然后干燥，得到高纯碳酸钙。D 正确。综上所述：选择 B。
11 ．(1)糖类(2)B
C2H5OH+3OCO2+3H2O 增大煤与氧气的接触面积，使煤燃烧更充分
C3H8+5OCO2+4H2O 50L 调小
12 ．(1)He2+
(2)氦原子最外层电子已满，是相对稳定结构，而镁原子最外层电子没满，是不稳定结构
(3)Si3N4
(4) 4 6
(5)原子内质子数不同
13 ．(1)纯碱##苏打
(2)Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag
(3)CaO+H2O=Ca（OH）2
(4)复分解反应
A 为年产量最高的金属，故 A 为铁；B 广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，故 B 为碳酸钠；F 是胃液中含有的酸，故 F 为盐酸；A（铁）和 F（盐酸）均可以与 G可以发生反应，故 G 为硝酸银；E 可用于金属除锈，且可以转化为 F（盐酸），可以分别与 A
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（铁）、B（碳酸钠）发生反应，故 E 为硫酸；A 、B 、C 、D 、E 是五种不同类别的物质，
则 C 、D 为碱和氧化物，E（硫酸）、B（碳酸钠）均可以转化为 D ，B（碳酸钠）可以与 C 发生反应，D 可以转化为 C，故 C 为氢氧化钙，D 为水，代入验证，推导正确，故 A 为铁、 B 为碳酸钠、C 为氢氧化钙、D 为水、E 为硫酸、F 为盐酸、G 为硝酸银。
（1）由分析可知：物质 B 是碳酸钠，俗称纯碱、苏打；
（2）由分析可知：A 为铁，G 为硝酸银，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，故 A 与G 反应的化学方程式为：Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag；
（3）由分析可知：C 为氢氧化钙，D 为水，D 转化为 C 为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2；
（4）由分析可知：E 为硫酸，F 为盐酸，E 转化为 F 为 H2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓+ 2HCl，故基本反应类型为复分解反应。
14 ．(1)水槽
(2) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ ABCEH
(3)将燃着的木条放在导管口 a 处，木条熄灭证明已集满
(4) B C
15 ．(1)氯化钠的溶解度受温度影响变化不大
(2)饱和
(3) BaCl2 BaCO3 、BaSO4 、Mg(OH)2 、CaCO3 除去氢氧化钠和碳酸钠
(4) NH3 + CO2 + NaCl + H2O = NaHCO3 ↓ +NH4Cl
(5)ab
(6) 过量的稀硝酸和硝酸银溶液 白色沉淀
16 ．(1)溶液由红色变为无色；
(2)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 ↓+2NaOH；
(3) 氯化钡 有白色沉淀生成，红色褪去；
(4) Na2CO3 、NaHCO3 2.2答案第 3 页，共 5 页
17 ．(1)左侧液面上升到 1 处，右侧液面下降
(2)Ⅰ 、Ⅲ
(3)使用胶塞把三颈烧瓶两个瓶口封闭，剩余一个瓶口放带导气管的胶塞，导气管一端浸入水中，用双手紧握试三颈瓶底部，如果观察到导气管口有气泡冒出，而且在松开手后，导管中形成一段水柱，则证明装置气密性好
(4) 氯化钠溶液会加快铁的生锈 铁生锈消耗氧气，瓶内气体减少，压强变小，在 外界大气压作用下，注射器内稀盐酸会进入到烧瓶内，稀盐酸与烧瓶内的铁反应生成氢气，烧瓶内气体增多，压强变大
(5) 防止灼热的铁又被氧化 5
18 ．(1)设原混合物中 NaCl 的质量为 x，消耗硝酸银的质量为 y。
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
58.5 170 85 143.5
x y z 28.7g
x=11.7g
y=34g
z=17g
原混合物中 NaNO3 的质量为 28.7g __11.7g=17g；
答：原混合物中 NaNO3 的质量为 17g。
(2)硝酸银溶液的质量为 170g+28.7g _28.7g _50g=120g ，AgNO3 溶液溶质质量分数为 × 100%≈28.3%。
答：AgNO3 溶液溶质质量分数为 28.3%。
(3)硝酸钠质量：17g+17g=34g ， × 100%=20.0%答：最终所得溶液质量分数为 20.0%。
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