广东中山市共进联盟2025-2026学年九年级下学期3月阶段自测化学试题（含答案）

九年级三月化学单元练习试题
1.本试卷共 8 页，21 小题，满分 100 分。考试用时 60 分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Cl-35.5
一、选择题(本大题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1 ．下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是
...
A ．烧制陶瓷 B ．火药爆炸 C ．粮食酿醋 D ．活字印刷
2 ．对化学家或化学史的有关说法正确的是
A ．张青莲为相对原子质量的测定做出了卓越的贡献
B ．道尔顿发现了电子
C ．徐光宪研发了多种用于化工生产的催化剂
D ．拉瓦锡编制出元素周期表
3 ．化学小组进行高锰酸钾制取氧气的实验中，下列图标与该实验无关的是
A ．明火 B ．用电
C ．护目镜 D ．热烫
4 ．下列实验现象的描述中，正确的是
A ．蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水
B ．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C ．镁条在空气中燃烧，发出白光，生成无色气体
D ．硫在氧气中燃烧发出明亮的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量
5 ．下列化学用语表示正确的是
A ．He—氦气 B ．2Zn+2—2 个锌离子
C ．3H—3 个氢分子 D ．FeO—氧化铁
二十四节气中蕴含着丰富的文化内涵，反映了我国劳动人民的智慧。回答下列小题。
6 ．春分“竖蛋”。蛋壳的主要成分是碳酸钙(CaCO3)，其中碳元素的化合价为
A ．-4 B ．+3 C ．+4 D ．+5
7 ．清明放风筝。下列与风筝制作、放飞相关的部件中，用到金属材料的是
试卷第 1 页，共 9 页
A ．竹质骨架 B ．纸质风筝面 C ．棉质捆扎线 D ．不锈钢手握轮
8 ．秋分吃桂花糕。桂花中含甜菜碱(C5H11NO2)，下列关于甜菜碱的说法正确的是
A ．是一种混合物 B ．由三种元素组成
C ．含有 19 个原子 D ．碳元素的质量分数最大
9 ．镧元素（La）和铈元素（Ce）是常见的稀土元素，如图为元素周期表中镧、铈元素的信息，都位于同一周期。下列有关说法中，不正确的是
A ．镧原子的质子数为 57 B ．铈的相对原子质量为 140.1
C ．镧、铈原子电子层数不相同 D ．镧、铈元素都属于金属元素
10．汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体进行转化，其中发生的某化学反应的微观示意图如下图。下列说法正确的是
A ．物质丙为空气污染物 B ．反应前后，原子和分子的数目均保持不变C ．参与反应的甲和生成的丁的质量比为 2:1 D ．反应后，催化剂的质量减少
11 ．类推是学习化学的重要方法之一，下列类推正确的是
A．蔗糖溶液中蔗糖以分子的形式分散到水中，则 NaCl 溶液中 NaCl 也以分子形式分散到水中
B ．实验室中，点燃氢气前需要验纯，则点燃其他可燃性气体前也需要验纯
C ．Al 与稀硫酸反应生成 Al2(SO4)3，则 Fe 也能与稀硫酸反应生成 Fe2(SO4)3
D ．酸雨的 pH＜7，则 pH＜7 的降雨一定是酸雨
12 ．下列除杂、鉴别能达到目的的是
目的 方法
A.除去 CO2 中的 CO 将气体点燃
试卷第 2 页，共 9 页
B.除去 FeCl2 中的 CuCl2 向溶液中加入过量的锌粒
C.鉴别铁粉和 MnO2 粉末 观察颜色
D.鉴别 CH4 和 H2 分别点燃后，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯
A ．A B ．B C ．C D ．D
13 ．我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和 NaCl 的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是
A ．Na2CO3 的溶解度比氯化钠大
B ．t1℃时，NaCl 饱和溶液的溶质质量分数为 36%
C ．将 t1℃时 Na2CO3 的饱和溶液升温到 t2℃时，溶液的溶质质量分数不变
D ．当 Na2CO3 中混有少量 NaCl 时，可采用蒸发结晶的方法提纯 Na2CO3
14 ．劳动开创未来，下列劳动实践与所述的化学知识描述不正确的是
劳动实践 化学知识
A.用 PM2.5 传感器组装空气质量“检测站” PM2.5 属于空气污染物
B.食品包装袋充入氮气防腐 氮气化学性质不活泼
C.用铅笔芯制作电极 铅笔芯中的石墨具有导电性
D.用硝酸铵和水自制冷敷袋 硝酸铵在溶于水的过程中放出热量
A ．A B ．B C ．C D ．D 15 ．下列有关实验的说法正确的是
试卷第 3 页，共 9 页
A ．探究铁、铜、银的金属活动性 B ．正极和负极产生的气体质量比 1:2
C ．燃烧条件之一：需要可燃物 D ．红热的木炭快速插入瓶底
二、非选择题(本大题共 6 小题，第 16 小题 7 分，第 17 小题 8 分，第 18-21 小题各 10 分，共 55 分。)
16 ．《周礼 考工记》记载的 六齐之法 是世界上最早的青铜合金配比经验总结(如表)。
青铜中铜、锡质量比 6 ：1 5 ：1 4 ：1 3 ：1 5 ：2 1 ：1
用途 钟鼎 斧斤 戈戟 大刃 削、杀矢 金燧
(1)青铜的熔点比纯铜 (填 低 或 高 )。
(2)古代以木炭、孔雀石(主要成分(Cu2(OH)2CO3)为原料炼铜。木炭燃烧放热使孔雀石分解为氧化铜，变化前后铜元素化合价 (填 升高 、 不变 或 降低 )；该过程需持续鼓风的原因是 。木炭还原氧化铜反应的化学方程式为 。
(3)古代为制作 戈戟 ，在约 12 石(质量单位)铜中熔 石(质量单位)锡为宜。
(4)对比 斧斤 和 削、杀矢 ， 削、杀矢 的硬度更大，分析表格可能的原因是 。
【科普阅读】
17 ． 嫦娥六号探测器从月背采集土壤样品安全返回，月壤样品中含有钛铁矿(主要成分可写成 FeO TiO2)，还蕴藏着大量氦－3(2 个质子、1 个中子)，是理想的核聚变燃料，而地球上主要存在的是氦－4(2 个质子、2 个中子)。科学家认为， 月球表面存在水，是因为太阳风中的氢离子不断轰击月球表面，与物质中的氧原子结合形成羟基，从而在整个月球表面生成羟基或水分子，其含水率与样品测试深度关系如图 1 所示。科学家提出利用菲涅尔透镜聚集太阳光加热月壤获得金属和氧气如图 2，还可利用月壤的催化特性将水分解为氧气和氢气，为未来月球基地建设提供氧气供应和能源保障。依据上文，回答问题。
试卷第 4 页，共 9 页
(1)月壤样品中含有的钛铁矿是 (纯净物或混合物)。
(2)氦-3 与氦-4 属于同种元素，理由是 。
(3)若样品测试深度在 300nm 以下，据图 1 预测，含水率可能出现的变化是 。(填“升高”或“ 降低”)
(4)从月壤中获得金属铁的过程如图 2 所示，菲涅尔透镜的作用是 。
(5)科学家提出利用月壤催化水分解以解决月球基地氧气供应，该反应的化学方程式 。
(6)月球水的形成，正确的步骤顺序是 (填字母顺序)。
a.氢离子与氧原子结合 b.太阳风轰击月球表面 c.生成羟基或水分子
【基础实验与跨学科实践】
18 ．I.实验室用下列装置制取气体，请据图回答下列问题。
(1)仪器①的名称是 。
(2)B 、C 装置均可用作制取二氧化碳的发生装置，C 装置和 B 装置相比，C 的突出优点是
。
(3)如何检验 E 装置已经收集满二氧化碳： 。
II.基于碳中和理念设计低碳行动方案
(4)生物捕碳，二氧化碳通过 作用转化为葡萄糖和氧气。
(5)海洋吸收，海洋吸收二氧化碳有两种机制，一种是海洋生物对二氧化碳的吸收；另一种是海洋中水对二氧化碳的吸收，发生的反应化学方程式为 。
(6)化学方法捕碳，根据二氧化碳的性质，可以设计实验用碱溶液“捕捉”二氧化碳，实验过程：
试卷第 5 页，共 9 页
在如图气密性良好的装置中充满了二氧化碳气体，往 2 支试管中分别缓缓注入 5mL 含有石蕊试液的水和 5mL 澄清石灰水。
查阅资料：相同体积的水和石灰水，石灰水吸收的二氧化碳较多。左边试管内可观察的现象是 ，写出右边试管的发生化学反应方程式是 ，充分反应后 U 形管中的液面左边 (填“高于” 、“低于”)右边。
【科学探究】
19．“ 暖身贴” 的发热包可持续发热，常用于身体局部热敷。兴趣小组对发热包的成分及发热原理进行了探究。
【查阅资料】发热包中含有铁粉、活性炭、氯化钠等物质。
(1)探究发热包中的成分
【实施实验】取未使用的发热包，进行实验。
实验操作 现象 结论
打开发热包，取少量粉末于试管中，加入足量 ,振荡。 黑色粉末部分消失，产生气泡，溶液变成 色。 发热包中含有铁粉
【实验分析】写出发生反应的化学方程式 。
(2)探究发热包的发热原理
【提出问题】兴趣小组在使用后的“ 暖身贴”发热包中发现了红棕色粉末。由此提出， 发热包的发热原理是否与铁生锈的原理相同
【作出猜想】猜想 1：相同 猜想 2：不相同
【设计实验】设计装置如图 1 所示。检查装置气密性后， 打开未使用的发热包，将发热包内的粉末加入三颈烧瓶内，注射器内加入少量蒸馏水。
试卷第 6 页，共 9 页
【收集证据】兴趣小组按如表的顺序依次完成实验，传感器检测 O2 体积分数及温度变化如
图 2 所示，填写表格。
顺序 实验步骤 实验证据
I 打开 a 、b 气管，向烧瓶内迅速充满干燥的空气，关闭 a、b 气管，静置至 1000s。 黑色粉末不变色，O2体积分数不变，温度不变。
II 打开 a 、b 气管，向烧瓶内迅速充满干燥的 CO2 ，关闭 a 、b 气管，静置至 2000s。 黑色粉末 色， O2 体积分数变小，温度不变。
III 打开 a 、b 气管，向烧瓶内迅速充满干燥的O2，关闭 a 、b 气管，静置至 3000s。 黑色粉末不变色，O2体积分数 ，温度不变。
IV 推动注射器，向烧瓶内注入蒸馏水，静置至 4000s。 黑色粉末变红色，O2体积分数变小，温度 。
【结论与交流】猜想 1 成立。“ 暖身贴”发热是颗粒微小的铁粉与 发生缓慢氧化。根据这一反应，铁粉在食品包装中还可用作 剂。
20 ．水是人类赖以生存的基础。
(一)水资源的保护
试卷第 7 页，共 9 页
(1)硬水中溶有较多的钙、镁可溶性物质，写出镁离子的符号 ，生活中可通过 方法进行软化。
(2)如图是家庭净水装置示意图。
颗粒活性炭可去除异味和余氯，是因为活性炭具有 的结构，有良好的 性。
(二)废旧电池会导致天然水体与土壤被污染，如图是从锂锰电池炭包中回收 MnO2。
(3)炭包在足量的 O2 中焙烧，产生 X 气体的化学式是 。
(4)“反应 1”的温度最好控制在 50℃-60℃,温度不能过高的原因是 。
(5)反应 2 完全后，实现固液分离的“操作”是 ，该“操作” 中用到了玻璃棒，其作用是
。
(6)MnCO3 在空气中高温灼烧生成 MnO2，同时生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体，写出在空气中灼烧 MnCO3 的化学方程式 。
21 ．CaCl2 2H2O(二水合氯化钙)可用于食品加工、制药等领域。工业上生产 CaCl2 2H2O 的主要流程示意图如图所示。
(1)据图分析，粉碎机和搅拌器所起的作用为 。
(2)反应器中，50g 石灰石(杂质不反应也不溶于水)加入 200g 稀盐酸，恰好完全反应，剩余混合物 232.4g。计算：
i.此过程中生成二氧化碳的质量是 g。
ii.所用稀盐酸的溶质质量分数是多少 (写出计算过程) 。
(3)CaCl2 的水合物形式随温度变化如表。要获得 CaCl2 2H2O，蒸发时温度应控制在 范围内。
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温度 <29.8℃ 29.8℃~45℃ 45℃~175℃ >175℃
CaCl2 的水合物形式 CaCl2 6H2O CaCl2 4H2O CaCl2 2H2O CaCl2
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1 ．D
A、烧制陶瓷过程中生成了硅酸盐，属于化学变化，该选项不符合题意。
B、火药爆炸过程中生成了新物质，属于化学变化，该选项不符合题意。
C、粮食酿醋过程中生成了新物质，属于化学变化，该选项不符合题意。
D、活字印刷仅为物理过程，无新物质生成，不涉及化学变化，该选项符合题意。
故选 D。
2 ．A
A、张青莲院士是我国著名化学家， 主持测定了铟、铱、锑等多种元素的相对原子质量，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，说法正确。
B、电子是由英国物理学家汤姆生发现的，道尔顿提出了近代原子学说，说法错误。
C、徐光宪院士在稀土化学领域做出了杰出贡献， 研发多种化工催化剂的是闵恩泽院士，说法错误。
D、元素周期表是由俄国化学家门捷列夫编制的， 拉瓦锡通过实验得出了空气由氧气和氮气组成的结论，说法错误。
故选 A。
3 ．B
A、高锰酸钾制取氧气时需要加热（酒精灯提供明火），该图标与实验相关。
B、高锰酸钾制取氧气的实验装置（酒精灯加热、试管、导管等） 不需要用电操作，该图标与实验无关。
C、加热高锰酸钾时，粉末可能飞溅，佩戴护目镜可保护眼睛，该图标与实验相关。
D、加热后的仪器（如试管、酒精灯外焰）温度很高，属于热烫危险，该图标与实验相关。故选 B。
4 ．B
A 、“生成二氧化碳和水” 是实验结论，不是能直接观察到的实验现象，描述错误。
B、铁丝在氧气中燃烧的现象为： 剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体（四氧化三铁），描述正确。
C、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体（氧化镁），不是无色气体，描述错误。
D、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，在空气中燃烧才是淡蓝色火焰，描述错误。故选 B。
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5 ．A
A、氦气是由氦原子直接构成的，其化学式表示为 He，故表示正确；
B、离子的正确表示方法是在元素符号右上角标明离子所带电荷数， 数字在前，正负号在后，当电荷数为 1 时，1 省略不写。所以 2 个锌离子应表示为：2Zn2+，故表示错误；
C 、3H 表示为 3 个氢原子，3 个氢分子表示为 3H2，故表示错误；
D、氧化铁的化学式为 Fe2O3 ，其中铁元素显+3价； FeO 的名称为氧化亚铁，其中铁元素显+2 价，故表示错误。
故选 A。
6 ．C
CaCO3 中CO- 显-2 价，CO- 中 O 显-2 价，设碳元素的化合价为 x，则x+(-2)×3=-2 ，解得 x=+4。
故选 C。
7 ．D
A、竹质骨架属于天然材料，错误；
B、纸质风筝面属于天然材料，错误；
C、棉质捆扎线属于天然材料，错误；
D、不锈钢手握轮是由不锈钢制成，不锈钢属于金属材料，正确；故选 D。
8 ．D
A.混合物是由多种物质混合而成，而甜菜碱是一种单一物质，属于纯净物，不是混合物，选项错误；
B. 根据甜菜碱的化学式可以得出，它含有碳、氢、氮、氧 四种元素，不是三种，选项错误； C.1 个甜菜碱分子中含有 19 个原子，但题目没有说明是“1个分子”，直接说“含有 19 个原子”是错误的，选项错误；
D.甜菜碱中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×5）：（1×11）： 14：（16×2）=60 ：11：
14 ：32，则其中碳元素的质量分数最大，选项正确；故选 D。
9 ．C
A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序
答案第 2 页，共 9 页
数为 57；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则镧原子的质子数为 57，故选项说法正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的原子序数为 140.1，故选项说法正确；
C、元素周期表中镧、铈元素位于同一周期，周期数=原子核外电子层数，则镧、铈原子电子层数相同，故选项说法错误；
D、镧、铈均带“钅”字旁，均属于金属元素，故选项说法正确；故选：C。
10 ．C
由反应的微观示意图可知，一氧化碳与一氧化氮在催化剂的条件下生成二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为2CO+2NOCO2 +N2 。
A、由微粒的构成可知， 丙为二氧化碳，二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，故选项说法不正确。
B、根据质量守恒定律， 化学反应前后原子种类和数目不变；由反应的化学方程式可知，每 2 个一氧化碳分子和 2 个一氧化氮分子恰好完全反应，生成 2 个二氧化碳分子和 1 个氮分子，反应后分子数目减少，故选项说法不正确。
C、由反应的化学方程式可知，参与反应的甲（CO）和生成的丁（N2）的质量比为(2×28):(14×2)=56:28=2:1，故选项说法正确。
D、根据催化剂的特点，催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，故选项说法不正确。故选 C。
11 ．B
A、蔗糖是由分子构成的非电解质，溶于水后以分子形式分散；而 NaCl 是由离子构成的电解质，溶于水后会电离出 Na+和 Cl-，以离子形式分散，该类推错误。
B、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸， 因此点燃任何可燃性气体（如氢气、甲烷、一氧化碳等）前，都必须验纯，该类推正确。
C、Al 与稀硫酸反应生成 Al2(SO4)3，但 Fe 与稀硫酸反应只能生成 FeSO4（硫酸亚铁），不会生成 Fe2(SO4)3（硫酸铁），该类推错误。
D、正常雨水因溶解 CO2 ，pH 小于 7，酸雨的定义是 pH<5.6 的降雨，并非所有 pH<7 的降雨都是酸雨，该类推错误。
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故选 B。
12 ．D
A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧） 大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验方案不能达到目的；
B、FeCl2 溶液和 CuCl2 均能与过量的锌粒反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到目的；
C、铁粉和 MnO2 粉末均显黑色，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项实验方案不能达到目的；
D 、CH4 燃烧生成二氧化碳和水，H2 燃烧只生成水，分别点燃从导管放出的气体，在火焰上方各罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，能使澄清石灰水变浑浊的原气体是甲烷，可以鉴别，故选项实验方案能达到目的。
故选 D。
13 ．C
A、比较溶解度时需要指明温度，故 A 错误；
B、由图可知，t1℃时，NaCl 的溶解度为 36g ，NaCl 饱和溶液的溶质质量分数为
36g × 100% ≈26.5%，故 B 错误； 100g + 36g
C、由图可知，到 t2℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，因此将 t1℃时的碳酸钠饱和溶液升温到 t2℃时，溶液变为不饱和溶液，但溶液组成不变，则溶液的溶质质量分数不变，故 C 正确；
D、由图可知，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，而 NaCl 的溶解度受温度影响较小，当中混有少量 NaCl 时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯，故 D 错误。
故选 C。
14 ．D
A 、PM2.5 是直径≤2.5 微米的可入肺颗粒物，属于空气污染物，描述正确。
B、氮气的化学性质不活泼， 常温下不易与其他物质发生反应，因此可充入食品包装袋中隔绝氧气，防止食品氧化腐败，描述正确。
C、铅笔芯的主要成分是石墨，石墨具有优良的导电性，因此可用来制作电极，描述正确。
D、硝酸铵溶于水的过程会吸收热量，使溶液温度降低，因此可用于自制冷敷袋，不是“放
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出热量”，描述错误。
故选 D。
15 ．A
A、铜丝放入硝酸亚铁溶液不反应，说明金属活动性：Fe > Cu ；铜丝放入硝酸银溶液中，铜能置换出银，说明金属活动性：Cu > Ag ，可得出三种金属活动性顺序：Fe > Cu > Ag ，该项正确；
B、电解水实验中，正极产生氧气、负极产生氢气，二者体积比为 1:2，质量比为 8:1，该项错误；
C、小煤块和小木块都是可燃物， 相同条件加热时小木块先燃烧，该实验证明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，该项错误；
D、木炭在氧气中燃烧时， 需要将红热木炭缓慢从上向下插入集气瓶，若快速插入瓶底，会导致瓶内氧气受热逸出，木炭无法持续燃烧，该项错误；
故选 A。
16 ．(1)低
(2) 不变 为木炭燃烧提供充足的氧气，使木炭充分燃烧，放出更多热量，维持炼铜所需的高温 C+2CuO Cu+CO2 ↑
(3)3
(4)“削、杀矢” 中锡含量更高
（1）合金的熔点一般低于其组成纯金属的熔点，青铜是铜锡合金，因此青铜的熔点比纯铜低。
（2）孔雀石[主要成分 Cu2(OH)2CO3]中，OH-显-1 价、CO- 显-2 价，根据化合物中元素正
负化合价代数和为 0，设铜元素化合价为 x，则2x+(-1)×2+(-2)=0 ，解得x=+2；分解生成的CuO 中，氧元素显-2 价，铜元素化合价为+2 价，因此铜元素化合价不变；
持续鼓风可以为木炭燃烧提供充足的氧气，使木炭充分燃烧，放出更多热量，维持炼铜所需的高温；
木炭在高温下还原氧化铜，生成铜和二氧化碳，化学方程式为C+2CuOCu+CO2 ↑ 。
（3）由表格可知，“戈戟” 对应的铜、锡质量比为4:1。设需要锡的质量为x，根据比例：
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解得 x=3 石，因此在 12 石铜中熔入 3 石锡为宜。
1
（4）由表格可知：“斧斤” 的铜锡质量比为 5:1，锡的质量分数为 ×100%≈ 16.7% ，“ 削、 5+1
2
杀矢” 的铜锡质量比为 5:2，锡的质量分数为 ×100%≈ 28.6% ，对比可知 “ 削、杀矢” 硬
5+2
度更大的原因是其锡含量更高。
17 ．(1)混合物
(2)氦-3 和氦-4 的质子数均为 2
(3)降低
(4)聚集太阳光，将光能集中，提高局部温度
(6)bac
（1）钛铁矿的主要成分是 FeO TiO2 ，说明其中还含有其他杂质，因此属于混合物。
（2）元素的定义是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称。氦-3和氦-4 的质子数均为 2，因此属于同种元素（氦元素）。
（3）由图 1 可知，在 0~250nm 范围内，含水率随样品测试深度的增加而持续降低，因此300nm 以下的深度，含水率会继续降低。
（4）菲涅尔透镜的作用是聚集太阳光，将光能集中，提高局部温度，为 FeO 分解生成 Fe和 O2 提供所需的高温条件。
（5）水在月壤的催化作用下分解为氢气和氧气，化学方程式为2H2O H2 ↑ +O2 ↑ 。
（6）根据题干描述，月球水的形成步骤为：b. 太阳风轰击月球表面（提供氢离子）；a. 氢离子与氧原子结合；c. 生成羟基或水分子；因此正确顺序为 bac。
18 ．(1)锥形瓶
(2)可以控制反应速率
(3)将燃着的木条放在 b 管口，木条熄灭则已集满
(4)光合
(5)CO2 + H2O = H2CO3
(6) 溶液由紫色变为红色 CO2 + Ca(OH )2 = CaCO3 ↓ +H2O 低于
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（1）由题图可知，仪器①为锥形瓶。故应填写：锥形瓶；
（2）C 装置使用了分液漏斗，和 B 装置的长颈漏斗相比，其突出优点是可以控制反应的速率。故应填写：可以控制反应速率；
（3）二氧化碳不支持燃烧，所以将燃着的木条放在 E 装置的 b 管口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。故应填写：将燃着的木条放在 b 管口，木条熄灭则已集满；
（4）二氧化碳通过光合作用转化为葡萄糖和氧气。故应填写：光合；
（5）二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为CO2 + H2O = H2CO3 。故应填写：
CO2 + H2O = H2CO3 ；
（6）左边试管中，二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红，所以现象是溶液由紫色变为红色；右边试管中，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO2 + Ca(OH )2 = CaCO3 ↓ +H2O ；因为相同体积的石灰水吸收的二氧化碳比水多，右边试管内压强下降更明显，所以 U 形管中的液面左边低于右边。故应填写：溶液由紫色变为红色；CO2 + Ca(OH )2 = CaCO3 ↓ +H2O ；低于。
19 ．(1) 稀盐酸##稀硫酸##HCl##H2SO4 浅绿色 Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑##Fe+H2 SO4=FeSO4+H2 ↑
(2) 不变 变大 升高 氧气、水##O2 、H2O 保鲜剂##脱氧剂
（1）要检验发热包中含有铁粉，可利用铁能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应生成氯化亚铁（或硫酸亚铁）和氢气。取少量粉末于试管中，加入足量稀盐酸（或稀硫酸），振荡。铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁（或硫酸亚铁），溶液变成浅绿色。铁与稀盐酸反应的化学方程式为 Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑（若加入的是稀硫酸，化学方程式为 Fe+H2SO4=FeSO4 +H2 ↑)。
（2）II 中向烧瓶内迅速充满干燥的 CO2 ，因为二氧化碳不与铁粉发生能使其变色的反应，所以黑色粉末不变色。
III 中向烧瓶内迅速充满干燥的 O2 ，排出了二氧化碳， 由于没有水，铁生锈反应无法发生，所以黑色粉末不变色，O2 体积分数变大。
IV 中向烧瓶内注入蒸馏水后，黑色粉末变红色，说明铁生锈了，铁生锈是缓慢氧化过程会放热，所以温度升高。
结论与交流；
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猜想 1 成立，“ 暖身贴” 发热是颗粒微小的铁粉与水（H2O）、氧气（O2）发生缓慢氧化。根据这一反应，铁粉能吸收氧气和水，在食品包装中还可用作保鲜（或脱氧） 剂。
20 ．(1) Mg2+ 煮沸
(2) 疏松多孔 吸附
(3)CO2
(4)温度过高，过氧化氢易分解生成水和氧气
(5) 过滤 引流
（1）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1 通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；每个镁离子带 2 个单位的正电荷，表示为：Mg2+；
可溶性钙、镁化合物在加热时能形成沉淀，故生活中可通过煮沸的方法软化硬水；
（2）颗粒活性炭可去除异味和余氯，是因为活性炭具有疏松多孔的结构，具有良好的吸附性；
（3）炭包在足量的 O2 中焙烧生成二氧化碳，则 X 气体是二氧化碳，化学式为：CO2；
（4）“反应 1”的温度最好控制在 50℃-60℃, 温度不能过高的原因是：温度过高，过氧化氢易分解生成水和氧气；
（5）反应 2 完全后，实现固液分离的“操作”是过滤；过滤时玻璃棒的作用是：引流；
（6）根据反应前后原子的种类和个数不变，则碳酸锰灼烧消耗氧气，生成二氧化锰和二氧化碳，该反应的化学方程式为：2MnCO3 +OMnO2 +2CO2 。
21 ．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分
(2) 17.6 解：设所用稀盐酸的溶质质量分数是 x
x=14.6%
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答：所用稀盐酸的溶质质量分数是 14.6%。
(3)45℃~175℃
（1）粉碎机将石灰石粉碎，搅拌器搅拌溶液，都能增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。
（2）i、石灰石（主要成分是 CaCO3 ）与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳， 化学方程式为CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2 ↑ , 根据质量守恒定律，反应前后总质量的差值即为生成 CO2 的质量：50g+200g-232.4g=17.6g 。
ii、根据二氧化碳的质量计算，见答案。
（3）根据表格，CaCl2 2H2O 稳定存在的温度区间为 45℃~175℃,因此蒸发时需将温度控制在该范围内，才能得到目标产物。
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