上海市建平中学西校2025-2026学年九年级下学期3月化学学情自测（含答案）

化学练习(二)
相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40
一、选择题：
1 ．在能量转化过程中主要发生化学变化的是
A ．电热器取暖 B ．光合作用 C ．水力发电 D ．太阳能供热
2 ．数字在化学中被赋予了特殊的含义。下列数字“2”表示分子中原子个数的是
①2H ② 2O2 ③ SO2 ④ H2O ⑤ 2Fe
A ．③④ B ．①⑤ C ．②④⑤ D ．②③④
3 ．加热时需垫陶土网的仪器是
A ．烧杯 B ．试管 C ．水槽 D ．蒸发皿
4 ．下列操作或现象能说明糖水一定形成饱和溶液的是
A ．泡糖水时进行了充分搅拌 B ．加热，白糖全部溶解
C ．凉的糖水底部有剩余的白糖 D ．喝糖水时感到很甜
5．PM2.5 是指大气中直径 ≤ 2.5 微米的颗粒物，它是造成雾霾天气的“元凶”之一，下列说法正确的是
A ．PM2.5 的颗粒大小与分子大小差不多
B ．雾霾使空气中增加大量可吸入颗粒物
C ．PM2.5 专用口罩使用了活性炭，可起到杀菌作用
D ．单层无纺布口罩过滤孔径在 10 微米可防霾
6 ．加热试管前需擦干试管外壁的水、物质加热要先预热试管，这些操作共同目的是
A ．使试管受热均匀 B ．防止试管破裂 C ．有利于反应进行 D ．加热时温度高
7 ．实验室需收集一瓶约含四分之一空气的氧气，下列操作正确的是
(
1
)3
(
的水
4
) (
A
．
集气瓶中灌
)B ． 集气瓶中灌 的水4
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(
1
)3
(
C
．
导管伸入到集气瓶体积的
处
4
)D ． 导管伸入到集气瓶体积的 处4
8 ．下列实验方案或操作，能达到实验目的是
A ．检验CO 纯度时，没有听到响声，表明气体已纯净
B ．证明二氧化碳的密度比空气大，用烧杯罩住一支燃着的蜡烛
C ．鉴别双氧水和纯水，取样后分别加入MnO2 ，观察现象
D ．证明氧气是否集满，只能用带火星的木条的方法
9 ．水在化学实验中的作用不可忽视。下图实验中水的作用解释错误的是
A ．实验Ⅰ中水只作溶剂 B ．实验聂中水的作用主要是防止集气瓶炸裂
C ．实验Ⅲ中的水作反应物 D ．实验Ⅳ中水的作用只是为了提供热量
10 ．关于 C、CO 分别与CuO 反应的实验，分析错误的是
A ．反应都需要加热，但所需温度不同
B ．反应后的导气管中气体成分一定相同
C ．等物质的量的 C 与CO 完全反应，理论上可能得到等量铜
D ．C、CO 都可用于冶炼金属铜
二、填空题
11 ．生产、生活、科技、环保等都离不开化学。
(1)食品、药物安全是人们关注的话题。
Ⅰ、食品添加剂促进了食品工业的发展，二氧化钛是常见的食用色素。二氧化钛是由 元素组成的。
聂、食品保鲜常采用填充保护气的方法，说明该保护气具有 性质。
(2)节能、减排、低碳是当今环保的主旋律。
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Ⅰ、天然气是清洁的气体矿物燃料，写出其主要成分甲烷燃烧的化学方程式是 。
Ⅱ、煤燃烧时加入适当的物质，可以减少 气体的排放，有效减少酸雨的形成。
12 ．在化学发展史上，众多科学家们做出了卓越的贡献。
(1)道尔顿和阿伏加德罗创立了原子论和分子学说，使我们能用“用微观的眼光看世界”。
Ⅰ、若“..”表示一个氮分子，则“ ”表示 (填写符号)。
Ⅱ、水在太阳光和催化剂条件下可分解产生氢气。如图是水分解过程中部分微粒变化示意图，请按它们在化学变化过程中出现的顺序排列 (用图中字母表示)。写出化学方程式 。
(2)拉瓦锡通过实验揭示了质量守恒定律。根据此定律推断，在化学反应H2O + C → CO + X ，X 的化学式是 。
13 ．下表是氯化铵在不同温度下的溶解度：
温度(℃) 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度(g) 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.0 60.2
(1)从表中可知：随温度升高氯化铵的溶解度 。
(2)60℃时，向盛有 50g 水的烧杯中加入 30g 氯化铵，充分搅拌，可得到氯化铵的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶质的质量分数是 。
(3)A 烧杯是 70℃时，溶剂为 100g 的氯化铵不饱和溶液，经过如下图的变化过程(在整个过程中不考虑水分的蒸发)。
Ⅰ 、C 烧杯溶液中溶质的质量为 g。
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Ⅱ 、70℃时，将 A 烧杯中的溶液恒温蒸发 10g 溶剂后，析出a g 固体，再继续恒温蒸发 30g溶剂，析出固体 b 克，则 b 克 3a 克(填“< 、≤ 、> 、≥或=”)。
Ⅲ、有关三个烧杯中溶液的说法，错误的是 (填字母序号)。
a ．B 烧杯中溶液是不饱和溶液
b ．A 、B 、C 烧杯中的溶液在变化过程中，溶解度一定改变
c ．由 60℃降温至 50℃时溶液质量一定减少
d ．降温至 60℃时，溶液中溶质质量分数一定不变
e ．降温至 30℃,烧杯中一定有NH4Cl 晶体析出
14 ．煅烧石灰石方法可用于测定石灰石中CaCO3 含量。如图是某种石灰石煅烧过程中质量的变化曲线图。(假设杂质受热不分解) 。(写出计算过程)
(1)写出石灰石分解的化学方程式 。
(2)求该石灰石中CaCO3 质量分数。
三、简答题：
15．利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，粗盐中一般含有少量泥沙等杂质。以下是制备精制的食盐(简称精盐)的实验流程，请回答问题：
(1)称量 3.0g 粗盐需要用到的仪器有 ；若称取的粗盐多了，应该 (填字母序
号)。
A.放回原试剂瓶 B.带出实验室 C.倒入水槽中 D.放入指定容器
(2)已知在 20℃时，100mL 水中最多溶解 36g NaCl 固体。常温下加10mL 水，能否使 3.0g 粗盐中的氯化钠全部溶解？说明理由 。实验中需要控制水的用量不宜过多原因是
(填字母序号)。
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A.提高实验效率 B.保证所有固体全部溶解 C.节约能源
(3)进行操作 1 时，折叠滤纸的情形如下图所示，其中错误的是 。
(
A.
B
C
D.
)
某同学操作 1 时速度慢的原因可能是 (写一条即可)。根据操作 1 的原理，若要除去海水中颗粒直径在 100~300 微米之间的泥沙，所选滤网的孔径应 (选填“小于”或“大于”)100 微米。
(4)操作 2 中搭建装置时，通常首先进行的操作是 。
A ．放置酒精灯 B ．固定铁圈位置
C ．点燃酒精灯 D ．将蒸发皿放置在铁圈上
(5)溶解、操作 1 和操作2 中均要用到的仪器名称是 ，操作2 中该仪器的作用是 。
16 ．为了检验久置的生石灰固体成分，现进行以下实验。
(1)步骤一：为了检验试剂瓶中氧化钙是否存在，依据氧化钙在水中是 (选填“放热” 、“ 吸热”或“无热量变化”)的反应，采用温度计测量，整个实验过程中至少需要测定温度 次。初步结论：该样品中氧化钙存在。
(2)对步骤一烧杯中的混合物进行分离操作，该操作的名称是 。
(3)步骤二：测得溶液pH > 7 ，能否证明样品中含有氢氧化钙，简述理由： 。
(4)步骤三：蒸发皿中加入试剂 A 是 ，蒸发皿中有气泡产生，白色固体中一定有的物质是 用化学方程式表示生石灰变质成该物质的过程 。
17 ．草酸(H2C2O4)是一种有机物，在受热条件下分解生成水和另外两种氧化物。某校，兴趣小组对此展开探究：
(1)常用 试剂检验生成物中是否含有水。
(2)对分解产物中的另外二种氧化物进行假设和验证：(图中固定试管的仪器已略去)
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假设 实验 现象 结论
假设一：生成物中 有二氧化碳 将生成的气体通入澄清的石灰水 现象是 生成物中含有二氧化碳。
假设二：生成物中有一氧化碳 用下图装置进行实验 A 中的现象是 生成物中含有一氧化碳。写出A 中的反应化学方程式是
(3)下表是根据“假设二”设计的甲、乙两套实验方案，请指出它们各自的不足之处
方案 步骤 不足
方案甲 先通一氧化碳，再点燃酒精灯 ___________
方案乙 先点燃酒精灯，再通一氧化碳 ___________
查阅资料后同学们改进实验装置如图所示：
该实验过程中装置 C 的作用是 。
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1 ．B
A、电热器取暖，电能转化为热能，无新物质生成，属于物理变化，该选项错误。
B、光合作用，绿色植物将二氧化碳和水转化为有机物（葡萄糖）和氧气，有新物质生成，属于化学变化，该选项正确。
C、水力发电，水的机械能转化为电能，无新物质生成，属于物理变化，该选项错误。
D、太阳能供热，太阳能转化为热能，无新物质生成，属于物理变化，该选项错误。故选 B。
2 ．D
2H 中的 2 表示 2 个氢原子；2O2 中前面的 2 表示 2 个氧分子，右下角的 2 表示一个氧分子由 2 个氧原子构成（或一个氧分子中含有 2 个氧原子）；SO2 中的 2 表示一个二氧化硫分子中含有 2 个氧原子；H2O 中的 2 表示一个水分子中含有 2 个氢原子，2Fe 表示 2 个铁原子，故“2”表示分子中原子个数的是：2O2（右下角的 2）、SO2 、H2O，即②③④,故选 D。
3 ．A
蒸发皿、试管能直接加热，不需要垫陶土网，烧杯不能直接加热，需要垫陶土网，水槽不能加热。
故选 A。
4 ．C
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
A.充分搅拌只能加速溶解，不能说明是否还能再溶解白糖，无法判断是否饱和，选项错误；
B.加热后白糖全部溶解后，溶液仍可能继续溶解白糖，无法确定是否饱和，选项错误；
C.凉的糖水底部有剩余的白糖，说明在当前温度下，白糖已经不能再继续溶解了，符合饱和溶液的定义，选项正确；
D.“很甜” 只是主观感受，和溶液是否饱和没有必然联系，不饱和溶液也可以很甜，选项错误；故选 C。
5 ．B
A、分子的直径约为 10_10m（0.1 纳米），而 PM2.5 的直径≤2.5 微米（2500 纳米），远大于分子大小，说法错误。
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B、雾霾的核心成分就是 PM2.5 等可吸入颗粒物，会使空气中可吸入颗粒物大量增加，说法正确。
C、活性炭的作用是吸附异味、部分有害气体和颗粒物，不具备杀菌作用，说法错误。
D、PM2.5 的直径≤2.5 微米，单层无纺布口罩过滤孔径为 10 微米，无法有效阻挡 2.5 微米及以下的颗粒物，不能防霾，说法错误。
故选 B。
6 ．B
试管外壁有水时，加热会让试管冷热不均；不预热直接加热会让试管局部温度过高，两种情况都会因为受热不均导致试管破裂，使试管受热均匀是操作的原理，不是最终目的，两种操作的共同最终目的都是防止试管破裂，因此选 B。
7 ．B
收集一瓶约含四分之一空气的氧气时，先向集气瓶中灌入瓶容积 3/4 的水，瓶中的空气约占瓶容积的 1/4，再选择排水法收集氧气，集满氧气后，就收集了一瓶约含四分之一空气的氧气，故选 B。
8 ．C
A、检验一氧化碳纯度时，没有听到响声，不能说明气体已纯净，也可能是气体浓度太低无法点燃，A 选项错误；
B、用烧杯罩住燃着的蜡烛， 蜡烛熄灭，只能说明二氧化碳不支持燃烧、不能燃烧， 不能直接证明它的密度比空气大。 要证明 CO2 密度更大，需要把二氧化碳倒入盛放一高一低两支燃着蜡烛的烧杯中，底层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，B 选项错误；
C、鉴别双氧水和纯水，取样后分别加入二氧化锰，观察现象。 双氧水遇到二氧化锰会快速产生大量气泡，而纯水加入二氧化锰后没有明显变化，现象差别很大，可以区分，C 选项正确；
D、证明氧气是否集满， 除了用带火星的木条放在瓶口观察是否复燃外，还可以将燃着的木条放在集气瓶口，观察是否燃烧更旺，所以“只能”这个表述是错误的，D 选项错误；
故选 C。
9 ．D
A、实验Ⅰ是氯化钠溶解实验，氯化钠溶于水，水在此只作溶剂，解释正确，故 A选项不符合题意；
B、实验聂是铁丝在氧气中燃烧，高温熔融物溅落易炸裂集气瓶瓶底，瓶底水的作用就是防
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止集气瓶炸裂，解释正确，故 B 选项不符合题意；
C、实验Ⅲ探究二氧化碳性质，二氧化碳和水发生化学反应生成碳酸，水是反应物，解释正确，故 C 选项不符合题意；
D、实验Ⅳ探究燃烧条件时，热水的作用有两个：一是提供热量，使温度达到可燃物的着火点；二是隔绝氧气，并非“ 只是为了提供热量”，解释错误，故 D 选项符合题意。
故选 D。
10 ．B
A、碳与氧化铜的反应需要在高温下进行， 而一氧化碳与氧化铜的反应在加热条件下即可发生，反应都需要加热，但所需温度不同，该说法正确，不符合题意；
B、碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳， 如果反应后碳过量，碳能与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故反应
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后的导气管中气体成分不一定相同，符合题意；
高温
C、碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳， 即C+2CuO 2Cu+CO2
↑ , 或碳与氧化
(
高温
)铜在高温下反应生成铜和一氧化碳，即C+CuO Cu+CO ↑ , 一氧化碳与氧化铜在加热的
Δ
条件下反应生成铜和二氧化碳，即CuO+CO Cu+CO2 ，由反应的化学方程式可知，当碳和
氧化铜反应生成铜和二氧化碳时，等物质的量的 C 与CO 和氧化铜反应后，理论上得到的铜的量不相同；当碳和氧化铜反应生成铜和一氧化碳时，等物质的量的 C 与CO 和氧化铜反应后，理论上得到的铜的量相同，不符合题意；
D、碳、一氧化碳均具有还原性，均可用于冶炼金属铜，不符合题意。
故选 B。
11 ．(1) Ti 、O 化学性质不活泼
(2) CH4 +2OCO2 +2H2O 二氧化硫##SO2
（1）Ⅰ、二氧化钛的化学式为：TiO2，由化学式可知，二氧化钛由 Ti 、O 两种元素组成的；
Ⅱ、食品保鲜常采用填充保护气的方法，说明该保护气具有化学性质不活泼的性质；
点燃
（2）Ⅰ、甲烷燃烧生成二氧化碳和水， 该反应的化学方程式为：CH4 +2OCO2 +2H2O ；
聂、煤中含硫元素， 煤燃烧会生成二氧化硫，二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，故煤燃烧时加入适当的物质，可以减少二氧化硫气体的排放，减少酸雨的形成。
(
太阳光
)12 ．(1) N CAB 2H2O H2 ↑ +O2 ↑
催化剂
(2)H2
（1）Ⅰ、氮分子的化学式为 N2，由 2 个氮原子构成，若“..”表示一个氮分子，
则“”表示一个氮原子，符号为 N。
聂、化学变化的本质是分子分裂为原子， 原子重新组合为新分子，因此水分解的微观过程顺序为：C、水分子（H2O），反应的起始状态；A、水分子分裂为氢原子、氧原子；B、氢原子重新组合为氢分子（H2），氧原子重新组合为氧分子（O2），即顺序为 CAB；
(
太阳光
)水在太阳光和催化剂条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O H2 ↑ +O2 ↑ 。催化剂
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前 H、O、C 的个数分别是 2、1、1，反应后除 X 外 H、O、C 的个数分别是 0、1、1，则 X 含有 2 个 H ，X的化学式为 H2。
13 ．(1)不断增大
(2) 饱和 35.5%
(3) 37.2 > ace
（1）观察表格数据：温度从 0℃升高到 70℃, 氯化铵的溶解度从 29.4g 逐步上升至60.2g，因此可以得出结论：随温度升高，氯化铵的溶解度不断增大。
（2）60℃时，氯化铵的溶解度为 55.0g ，其含义是：该温度下，100g 水中最多能溶解 55.0g氯化铵，溶液达到饱和状态。那么 50g 水中最多能溶解的氯化铵质量为 27.5g，向 50g 水中加入 30g 氯化铵，30g>27.5g，有固体无法溶解，因此得到的是饱和溶液；
(
27.5
g
)所得溶液的溶质质量分数为 ×100% ≈ 35.5% 。
27.5g+50g
（3）Ⅰ 、C 烧杯中有溶质析出，说明是饱和溶液，降温过程溶剂质量不变，C 烧杯中溶剂质量为 100g，此时（20℃)溶解度为 37.2g，因此溶液中溶质的质量为 37.2g。
聂、A 是 70℃的不饱和溶液，第一次蒸发 10g 水析出 a g 固体后溶液才变为饱和；因为原溶
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液不饱和，因此 ◆ ag 小于“饱和溶液蒸发 10g 水析出的晶体质量”。第二次蒸发 30g 水是在饱和溶液基础上蒸发，析出的 bg 等于 3 倍“饱和溶液蒸发 10g 水析出的晶体质量”，因此
b>3a。
Ⅲ 、a 、B 烧杯中没有溶质剩余，可能饱和，也可能不饱和，说法错误。
b 、A 、B 、C 降温过程中，温度改变，溶解度一定改变，说法正确。
c、由 60℃降温至 50℃时，溶解度减小，但根据已有信息不能确定是否析出溶质，因此溶液质量不一定减少，说法错误。
d、降温至 60℃时，没有溶质析出，溶质质量、溶剂质量均不变， 溶液中溶质质量分数一定不变，说法正确。
e、降温至 30℃ ,根据已有信息不能确定是否析出溶质，说法错误。
故选 ace。
(2)m(CO2)=12.5g_8.1g=4.4g。
设石灰石中 CaCO3 的质量为 x。
100 44
x 4.4g
则该石灰石中 CaCO3 的质量分数 答：该石灰石中 CaCO3 的质量分数为 80%。
（1）石灰石的主要成分是碳酸钙（CaCO3），高温煅烧时分解生成氧化钙（CaO）
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高温
和二氧化碳（CO2），化学方程式为CaCO3 CaO+CO2
↑ 。
（2）由图可知，反应前石灰石的质量为 12.5g，反应后剩余固体的质量为 8. 1g，减少的质量就是生成二氧化碳的质量。见答案。
15 ．(1) 药匙、托盘天平 D
(2) 能，20℃ , 100mL 水最多能溶解 36gNaCl，则常温下（20℃) 10mL 水，最多溶解3.6gNaCl AC
(3) D 滤纸没有紧贴漏斗内壁，有气泡 小于(4)A
(5) 玻璃棒 搅拌，防止液滴飞溅
（1）取用粗盐时需要用到药匙，称量时需要用到托盘天平，故填：药匙、托盘天平；实验剩余药品不能放回原试剂瓶，以免污染原试剂；不能随意丢弃或倒掉；更不能带出实验室；应放入指定容器内，进行处理，故选 D。
（2）已知在 20℃时，100mL 水中最多溶解 36gNaCl 固体。则常温下（20℃) 10mL 水，最多溶解 3.6gNaCl，故常温下加10mL 水，能使 3.0g 粗盐中的氯化钠全部溶解；
实验中加水要适量，若加水过少会造成氯化钠不能完全溶解，造成氯化钠的损失，造成产率偏低；若加水太多，则需要蒸发更长的时间，造成能源浪费，同时使效率偏低。所以实验中需要控制水的用量不宜过多原因是：提高实验效率、节约能源，故选 AC。
（3）操作 1 是将固体和液体分离的操作，为过滤，折叠滤纸后，滤纸应分成一层和三层，D的折法存在缝隙，会使浑浊液沿滤纸的缝隙流入烧杯内，所以错误是 D，故选 D；
制作过滤器时，若滤纸没有紧贴漏斗内壁，有气泡，则会造成过滤面积变小，使过滤速度变慢（合理即可）；
过滤原理要求：滤网孔径必须小于目标颗粒的最小直径，才能确保颗粒被完全截留。泥沙颗粒的直径范围为 100~300 微米，则所选滤网的孔径应小于 100 微米。
（4）组装仪器时要从下向上组装，酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方，通过先放酒精灯，才能确定铁圈的位置和高度，故选 A。
（5）由流程图可知，操作 1 为过滤，操作 2 为蒸发，溶解、过滤、蒸发中均要用到的仪器是玻璃棒；
操作 2 蒸发过程中用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高，液滴飞溅。
16 ．(1) 放热 2
(2)过滤
(3)不能，因为样品中含有的氧化钙和水反应也生成氢氧化钙，也能使溶液 pH>7，无法证明原样品中原本存在氢氧化钙
(4) 稀盐酸 碳酸钙 CaO + H2O=Ca (OH )2 、Ca(OH)2 +CO2＝CaCO3 ↓ +H2O
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（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应会放出热量；要检验温度是否升高，需要至少测定 2 次温度：反应前水的初始温度、反应后混合体系的温度， 对比温度变化即可判断。
（2）步骤一得到的是不溶性固体和溶液的混合物，分离固体和液体的操作是过滤。
（3）即使原样品中没有氢氧化钙，原样品含有的氧化钙和水反应也会生成氢氧化钙，使溶液显碱性pH > 7 ，因此无法证明原样品中原本就存在氢氧化钙。
（4）生石灰久置变质，最终会生成碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，因此检验碳酸钙加入的试剂 A 是稀盐酸，有气泡产生说明白色固体中一定含有碳酸钙；生石灰变质分两步：首先氧化钙和水反应生成氢氧化钙，之后氢氧化钙和空气中二氧化碳反应生成碳酸钙，化学方程式为CaO + H2O=Ca (OH )2 、Ca(OH)2 +CO2＝CaCO3 ↓ +H2O 。
17 ．(1)无水硫酸铜
Δ
(2) 澄清石灰水变浑浊 黑色粉末逐渐变红 CuO+CO Cu+CO2
(3) CO 排放到空气中造成环境污染 可能发生爆炸 检验反应是否生成了二氧化碳，收集尾气，防止一氧化碳污染空气
（1）无水硫酸铜遇水会变蓝。常用无水硫酸铜试剂检验生成物中是否含有水。
（2）假设一：将生成的气体通入澄清的石灰水，结论是生成物中含有二氧化碳，二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，现象是澄清石灰水变浑浊。
假设二：结论是生成物中含有一氧化碳，一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。所以 A 中的现象是黑色粉末逐渐变红，A 中的反应化学方程式是
（3）方案甲：一氧化碳具有毒性，先通一氧化碳，再点燃酒精灯，不足之处是 CO 排放到空气中造成环境污染；
方案乙：先点燃酒精灯，再通一氧化碳，不足之处是先点燃酒精灯，在通入一氧化碳之前，装置内空气没有排尽，加热时一氧化碳会与空气混合可能发生爆炸。
装置 C 的作用：该实验过程中装置 C 中两导气管较长，靠近集气瓶的底部，气体进入瓶中不能排出，且其中的澄清的石灰水能检验，因此：装置 C 作用是检验反应是否生成了二氧化碳且能收集尾气，防止一氧化碳污染空气。
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