江西省赣州市兴国县第七中学2025-2026学年九年级下学期3月化学学情自测（含答案）

兴国七中 2025-2026 学年九年级下学期第一次化学练习试卷
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Si-28 Cl-35.5
一、单项选题(1-5 题每小题 1 分，6-10 题每题 2 分，共 15 分，每题只选一个选项)
1 ．明代科学家宋应星所著的《天工开物》中，描述的下列制瓷工序涉及化学变化的是
A ．粉碎矿石 B ．淘洗矿石 C ．晾干泥坯 D ．烧结泥坯
2 ．超市中“加碘盐” 、“含氟牙膏”、这里的“碘”和“氟”是指
A ．离子 B ．原子 C ．元素 D ．分子
3 ．我国首台蛟龙号超级深度载人潜水器外壳材料为钛合金，钛合金在物质分类中属于
A ．金属单质 B ．混合物 C ．氧化物 D ．金属化合物
4 ．下列实验室取用试剂的操作正确的是
(
倾倒液体
.
) (
B
) (
A
．
滴加液体
)
C ． 装入粉末状固体 D ． 装入金属颗粒
5 ．“党的二十大”报告中指出：“坚持绿水青山就是金山银山的理念”，我们要让祖国的天更蓝、山更绿、水更清。空气质量指数（AQI）是定量评价空气质量状况的重要指标。下列物质中，不属于评价空气质量的物质是
A ．PM2.5 B ．二氧化硫
C ．二氧化碳 D ．臭氧
6 ．某粒子结构示意图如图所示，下列描述错误的是
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A ．若该粒子表示原子，则n=2+m B ．当m=8 时，该粒子一定是阳离子
C ．当n=11 时，该粒子为阳离子 D ．当n<2+m 时，该粒子一定是阴离子
7 ．已知 LiCoO2 中 Li 元素的化合价为+1价，则 Co 元素的化合价为
A ．+1 B ．+2 C ．+3 D ．+4
8 ．“世界 VR 看中国，中国 VR 看南昌”。张杰同学在 VR 科创城参观时了解到生产 VR(虚拟现实)设备的材料之一是硅，工业制取高纯硅其中一个反应的微观示意图如图，下列结论正确的是
A ．参加反应的甲和乙质量比为 1 ：2
B ．反应中分子的个数可能不变
C ．丁物质中氢元素和氯元素质量比为 1 ：1
D ．生成丙和丁的粒子个数比为 1 ：4
9 ．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法不正确的是
A ．碱溶液能够使无色酚酞变红色，则能够使无色酚酞变红的一定是碱溶液
B ．中和反应会生成盐和水，则生成盐和水的反应可能是中和反应，且中和反应是放热的
C ．化合物中都含有不同元素，所以由不同元素组成的纯净物一定是化合物
D ．氢气和一氧化碳都可以用来冶炼金属，两者都有还原性
10．利用数字化技术手段，能帮助我们很好地研究化学实验。利用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应时，测得溶液 pH 和温度的变化如图所示。下列对实验过程的分析错误的是
A ．b 点和 e 点所示溶液中，含有的粒子是Na2SO4 和H2SO4
B ．从 d 到 e 的过程中，烧杯中溶液的 pH 逐渐变大
C ．温度曲线从室温逐渐上升，说明该反应放热
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D ．该实验时将氢氧化钠溶液滴入盛有硫酸的烧杯中
二、选择填充题(本大题包括 3 小题，先在 A、B、C 中选择一个正确选项，然后在 D 处补充一个符合题意的答案。每小题 2 分，其中选择 1 分，填充 1 分，共 6分)
11 ．下列属于化石燃料的是
A 石油 B ．风能 C ．核能 D ．
12 ．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 。
A ．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B ．40℃时，甲、乙物质的溶液溶质质量分数相等
C ．欲使乙从其溶液中结晶析出来，常用蒸发溶剂的方法
D ． 50℃时，向 50g 水中加入 32g 甲，溶液质量为 g
13 ．下列实验方案中，能达到目的的是 。
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别 NaOH 和 NH4NO3 固体 取样，加水溶解，比较温度的变化
B 鉴别稀盐酸和 NaCl 溶液 取样，滴加酚酞，观察颜色变化
C 除去 CO2 中少量的 CO 在安全的装置中点燃
D 除去 CaO 固体中的 CaCO3 ___________
三、填空题与说明题(本大题包括 4 小题，共 24 分)
14 ．化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。用化学用语填空： (1)3 个钾原子 ；
(2)氦气 ；
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(3)氯化钠中的阳离子 ；
(4)自然界最坚硬的物质 ；
(5)地壳中含量最多的金属元素 。
15．我国大力推动农业现代化发展，把传统农业发展为融生产、生活、生态为一体的现代农业。
(1)有机农业——大力发展有机农业，生物防治、微滴灌溉等多种农业生产技术得到大面积推广。微滴灌溉的目的是 。
(2)垂直农业——一种新型种植方式，多采用无土栽培。硝酸钾溶液可作为无土栽培的营养液，硝酸钾中含有的阴离子符号为 。
(3)盐碱地种植海水稻——盐碱地中碱的含量高于正常水平，呈碱性，pH (填
“>”“<”或“=”)7。水稻在栽培过程中可喷洒波尔多液预防病虫害，配制波尔多液的原料是硫酸铜、氢氧化钙。波尔多液必须现配现用， 久置会产生大量沉淀，用化学方程式解释其原因：
。
(4)农业机械化——农业发展的基础，联合收割机等许多农用设备的主要部件都由钢铁制成。钢和生铁的区别是 不同。
(5)新能源的电池外壳常用铝合金材料，铝合金与纯铝相比，硬度更 (填“大”或“小”)，这是因为合金中原子的排列方式改变，属于 (填 物理变化”或“化学变化”)。
16 ．化学是一门实验为基础的科学，根据下列实验情景，回答问题：
(1)实验一信息提示：白磷的着火点是 40℃,红磷的着火点是 260℃。实验一中红磷不能燃烧的原因
是 ，本实验与教材中的实验相比其优点是 。
(2)实验二得出的结论是铁与 共同作用生成铁锈，该实验所用的蒸馏水要经煮沸并迅速冷却，目的是 。
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(3)实验三是探究影响物质溶解性因素的实验。试管①与试管②进行对比，得到影响物质溶解性的因素是 ，若想证明不同物质在同一溶剂中的溶解性是不同的，小明同学将试管①与试管③进行对比，则取的试剂 X 不可以是 (填字母)。
A ．高锰酸钾 B ．碳酸钙 C ．氯化钠
17 ．某电厂的粉煤灰中含有 Al2O3，还含少量的 FeO 、Fe2O3 和其它成分。其它成分不溶于水、不与酸反应。以该粉煤灰为原料制备 Al2O3，流程如图：
(1)“酸浸”过程中，稀硫酸与 Al2O3 反应的化学方程式为 。
(2)流程图中，操作 I 的名称是 。
(3)“氧化”过程发生的反应为 2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2X 。X 物质为 。
(4)从物质组成角度分类，Al2O3 属于 (“金属氧化物”或“非金属氧化物”)。
四、实验题(本大题包括 2 个小题，共 15 分)
18．化学科学的本质是实验探究。如图 1 为实验室制取气体的常用装置，图 2 为某同学在跨学科实践活动中设计的简易供氧器。
I ．根据图 1 回答下列问题：
(1)写出装置 A 中任意一种仪器的名称： 。
(2)实验室制取 CO2 的装置可选择 (填标号)来组装，发生装置中反应的化学方程式为 。
II ．根据图 2 回答下列问题：
(3)若试剂甲为 MnO2，根据所学知识选择试剂乙，反应仓中产生 O2 的化学反应方程式是
。
(4)加湿过滤仓中 H2O 的作用有 (填标号)。
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a ．吸收杂质提纯 O2 b ．观察 O2 产生的速率
c ．加快 O2 的生成 d ．保证供给 O2 的湿度需求19 ．某化学兴趣小组设计实验探究氢氧化钠的性质。
【实验过程与分析】
实验 1 实验 2
实验操作
实验现象 ___________ 无明显现象
实验结论 氢氧化钠能与硫酸铜反应 氢氧化钠不与硫酸反应
(1)请写出实验 1 的实验现象 ，已知氢氧化铜为蓝色沉淀。
【实验反思与拓展】
(2)实验 2 中，氢氧化钠与硫酸实际发生了中和反应，该反应的化学方程式为 。
(3)某同学认为实验 2 的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由 色变为无色，由此表明氢氧化钠与硫酸确实发生了反应。
(4)由实验 2 联想到：把二氧化碳通入氢氧化钠溶液中也没有明显现象，它们是否发生了化学反应呢？(本实验中忽略 CO2 溶于水)
①甲同学设计了如图所示的实验方案，当通过胶头滴管滴加 NaOH 溶液时，观察到 现象，说明两者发生了化学反应。
②乙同学重新设计实验方案：取 NaOH 溶液于试管中，通入少量 CO2，然后向所得溶液中
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加入足量稀盐酸，当观察到 现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
③实验反思：对于无明显现象的实验，要设计判断实验是否发生反应，有两种思路：思路一： ；思路二： 。
四、计算题(本大题包括 1 个小题，共 10 分)
20 ．化学项目组为测定造纸厂废水中氢氧化钠的质量分数，取废水样品100g 倒入烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为10% 的稀硫酸，用pH 传感器等电子设备测得滴加过程中溶液的pH 与加入稀硫酸的质量关系如图所示。请根据问题解答：
(1)硫酸与氢氧化钠反应属于 反应（填“ 吸热”或“放热”）；
(2)图中 a 点溶液中溶质的成分为 ；
(3)恰好完全反应时，消耗稀硫酸中溶质的质量为 g；
(4)废水中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。
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1 ．D
A、粉碎矿石没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
B、淘洗矿石没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
C、晾干泥坯没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
D、烧结泥坯过程有新物质生成，属于化学变化，故选项正确。
故选 D。
2 ．C
物质是由元素组成，超市中“加碘盐” 、“含氟牙膏”、这里的“碘”和“氟”是指元素。故选 C。
3 ．B
钛合金是金属钛加热熔合了其他金属或非金属制成的，属于混合物。故选 B。
4 ．C
A、使用胶头滴管滴加液体时， 胶头滴管需要悬空垂直在试管口上方，不能伸入试管内，否则会污染试剂，图示操作错误，故 A 选项不符合题意；
B、倾倒液体时， 瓶塞需要倒放在桌面上，防止污染试剂，还需要瓶口紧挨试管口、标签朝向手心，图中瓶塞正放，标签没有朝向手心，图示操作错误，故 B 选项不符合题意；
C、取用粉末状固体，操作符合“一横、二送、三直立” 的要求：将试管横放，用纸槽将药品送到试管底部，再直立试管，图示操作正确，故 C 选项符合题意；
D、取用块状金属颗粒时， 需要先横放试管，将金属放在试管口，再慢慢竖立试管让金属滑入试管底部，防止打破试管；图中直接将金属投入竖直试管，图示操作错误，故 D 选项不符合题意。
故选 C。
5 ．C
PM2.5、二氧化硫、臭氧都属于空气污染物， 二氧化碳是空气的成分，不是空气污染物；
故选：C。
6 ．B
A、若该粒子表示原子，原子中，质子数=核外电子数，n = 2 + m ，该选项描述正确；
答案第 1 页，共 8 页
B、当 m = 8 时，该粒子不一定是阳离子，也可能是原子或阴离子，该选项描述错误；
C、当 n = 11 时，该粒子带 1 个单位正电荷，为阳离子，该选项描述正确；
D、当 n < 2 + m 时，该粒子带负电荷，一定是阴离子，该选项描述正确。
故选 B。
7 ．C
在 LiCoO2 中，锂元素显+1价，氧元素显 _2 价，设：钴元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（ _2）×2 ＝0，则 x ＝+3 价。故选 C。
8 ．D
由反应的微观示意图可知， 甲是SiCl4 ，乙是H2 ，丙是 Si，丁是 HCl，反应的化学方程式为SiCl4 +2HSi+4HCl 。
A、根据反应的化学方程式计算参加反应的甲和乙质量比为：（28+35.5×4）： （2×1×2）=170 ：4=85 ：2 ，A 不正确；
B、根据化学方程式， 反应前有 1 个四氯化硅分子和 2 个氢气分子，共 3 个分子；反应后生成 4 个氯化氢分子，反应前后分子个数发生了改变，B 不正确；
C、丁物质为 HCl，氢元素和氯元素质量比为 1 ：35.5=2 ：71 ，C 不正确；
D、由分析可知，生成丙和丁的粒子个数比为 1 ：4。
故选 D。
9 ．A
A、碱溶液显碱性， 能使无色酚酞试液变红，但是能使无色酚酞试液变红的不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，碳酸钠属于盐，符合题意；
B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应， 中和反应会生成盐和水，生成盐和水的反应可能是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应，且中和反应放出热量，不符合题意；
C、化合物是由不同种元素组成的纯净物， 故化合物中都含有不同元素，由不同元素组成的纯净物一定是化合物，不符合题意；
D、氢气和一氧化碳均具有还原性，均能与金属氧化物反应，均可用于冶炼金属，不符合题意。
故选 A。
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10 ．A
稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠、水，化学方程式为H2SO4 +2NaOH=Na2SO4 +2H2O 。
A 、b 点溶液 pH=7，此时稀硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液中的粒子是Na＋ 、SO- 、
H2O，溶质是 Na2SO4 ，没有 H2SO4 ；e 点温度最高，也是恰好完全反应的点，溶液中同样不存在 H2SO4，该选项错误；
B、从图中 pH - 加入溶液量的曲线可知，随着滴管加入溶液量增加，溶液 pH 增大，说明是将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中，从 d 到 e 温度不断升高，说明是不断加入氢氧化钠溶液的过程，此时溶液酸性逐渐减弱，pH 逐渐变大， 该选项正确；
C、温度曲线从室温逐渐上升， 说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中放出热量，该选项正确；
D、由 pH 随加入溶液量的变化曲线可知，开始时溶液 pH 小于 7 ，随着滴加溶液量增加， pH 逐渐增大，说明该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀硫酸的烧杯中，该选项正确。
故选：A。
11 ． A 煤或天然气
A、石油属于化石燃料，正确；
B、风能属于新能源，错误；
C、核能属于新能源，错误；
D、煤或天然气属于化石燃料；故选 A。
12 ． C 80
A、选项没有指明温度，无法比较两种物质的溶解度大小，故选项错误；
B 、40℃时， 甲、乙的溶解度相等，则40℃时， 甲、乙物质的饱和溶液溶质质量分数相等，选项没有指明是否饱和，无法比较二者的溶质质量分数，故选项错误；
C、乙的溶解度受温度变化影响较小，欲使乙从其溶液中结晶析出常用蒸发溶剂的方法正确，故选项正确；
D 、50℃时，甲的溶解度是 60g，向 50g 水中加入 32g 甲物质，最多只能溶解 30g 甲物质，可得溶液的质量为 50g+30g ＝80g。
故填：C；80。
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13 ． A 高温煅烧
A 、NaOH 固体溶于水放热，溶液温度明显升高；NH4NO3 固体溶于水吸热，溶液温度明显降低，通过比较温度变化可以鉴别，能达到实验目的，故 A 选项符合题意；
B、稀盐酸呈酸性， NaCl 溶液呈中性，酚酞试液在酸性和中性溶液中均为无色，无法区分两种溶液，不能达到目的，故 B 选项不符合题意；
C 、CO2不燃烧也不支持燃烧，混在大量 CO2 中的少量 CO 无法被点燃，不能除去杂质，不能达到目的，故 C 选项不符合题意；
D、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳， 而氧化钙在高温条件下不反应，符合除杂原则，因此除去 CaO 固体中的 CaCO3 可采用高温煅烧的方法进行除杂。
故选 A；高温煅烧。
14 ．(1)3K
(2)He
(3)Na+ (4)C
(5)Al
（1）在元素符号前面加上数字表示几个该原子，故 3 个钾原子表示为：3K；
（2）氦气是稀有气体，化学式为元素符号，故填：He；
（3）氯化钠由钠离子和氯离子构成，氯化钠中的阳离子是钠离子，故填：Na+；
（4）自然界最坚硬的物质是金刚石，金刚石由碳原子直接构成，故填：C；
（5）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，故填 Al。
15 ．(1)节约用水
(2) NO3-
(3) > Ca（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2 ↓+CaSO4
(4)含碳量
(5) 大 物理变化
（1）微滴灌溉可以节约用水；
（2）硝酸钾的化学式为 KNO3，由钾离子和硝酸根离子构成，阴离子是带负电荷的离子，硝酸钾中唯一的阴离子是硝酸根离子，符号为：NO3- ；
（3）盐碱地中碱的含量高于正常水平，呈碱性，碱性溶液的 pH＞7；
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农户常喷洒波尔多液预防病虫害，波尔多液必须现配现用，久置后会产生大量沉淀，氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CuSO4=Cu （OH）2 ↓+CaSO4；
（4）钢和生铁都是铁和碳的合金，区别是含碳量不同，生铁中的含碳量是 2%-4.3%，钢中的含碳量是 0.03%-2%；
（5）一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，所以铝合金与纯铝相比，其硬度更大；合金中原子的排列方式改变，但没有生成新物质，属于物理变化。
16 ．(1) 温度未达到着火点 环保，减少五氧化二磷对空气的污染
(2) 水和氧气##H2O 、O2 除去水中的氧气
(3) 溶剂种类 B
（1）实验一中红磷不能燃烧的原因是温度没有达到红磷的着火点。教材实验是在敞口容器中进行，白磷燃烧生成的五氧化二磷会逸散到空气中，污染环境，而该实验是在密闭容器中进行，可避免五氧化二磷逸出。本实验与教材中的实验相比其优点是 环保，减少五氧化二磷对空气的污染。
（2）该实验中，左边试管中铁钉既接触水又接触氧气生锈，中间试管中铁钉只接触水（蒸馏水经煮沸赶走了水中溶解的氧气）不生锈，右边试管中铁钉只接触氧气。实验二得出的结论是铁与氧气（O2）和水（H2O）共同作用生成铁锈。该实验所用的蒸馏水要经煮沸并迅速冷却，目的是除去水中溶解的氧气。因为如果水中含有溶解氧， 会干扰实验对铁生锈条件的探究，煮沸能使氧气溶解度减小，水中溶解氧逸出，迅速冷却可防止氧气再次溶解。
（3）①试管与②试管的溶剂分别是水和汽油，溶质都是植物油，通过观察植物油在水和汽油里的溶解情况不一样，得到影响物质溶解性的因素是溶剂的种类；想证明不同物质在同一溶剂中的溶解性是不同的，必须选用同一种溶剂，不同的溶质。试管中用的植物油不溶于水， ③试管中应该选用易溶于水的物质。
高锰酸钾、碳酸钙和氯化钠中，碳酸钙难溶于水，高锰酸钾和氯化钠都易溶于水，故 X 不可以是碳酸钙；故填：溶剂种类；B。
17 ．(1)Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
(2)过滤
(3)H2O
(4)金属氧化物
（1）“酸浸”过程中，稀硫酸与 Al2O3 反应生成硫酸铝和水，反应的化学方程式为
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Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O，故填：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O；
（2）操作 I 可以将固体和液体分离，其操作名称是过滤，故填：过滤；
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变， 反应前 Fe 、S 、O、H 的原子个数分别为 2 、3 、14 、4，反应后 Fe 、S 、O 、H 的原子个数分别为 2 、3 、12 、0，则 2X 中含有 4 个氢原子和 2 个氧原子，X 的化学式为 H2O，故填：H2O；
（4）Al2O3 是由铝元素和氧元素组成的化合物，属于金属氧化物，故填：金属氧化物。
18 ．(1)铁架台##酒精灯##导气管##试管
(2) BD CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2 ↑
(4)abd
（1）由图可知，装置 A 的仪器有铁架台、酒精灯、导气管和试管，故填：铁架台或酒精灯或导气管或试管；
（2）实验室制取CO2 属于固液常温型，选择的发生装置为 B，二氧化碳的密度比空气大，
能溶于水，只能采用向上排空气法收集，选择的收集装置为 D；实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，即石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2 ↑ ,故填： BD；
CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2 ↑ ;
（3）若试剂甲为MnO2 ，反应仓是在固液常温条件下制取氧气，即过氧化氢在二氧化锰的
MnO
催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O2 2 2H2O+O2 ↑ ,故填：
（4）a、加湿过滤仓中的H2O 能溶解一些可能存在的杂质气体，可以提纯O2 ，正确；
b、观察O2 产生的速率，氧气通过水时会产生气泡，气泡冒出速度可直观反映气体产生速率，正确；
c 、加快O2 的生成，水在加湿仓中不参与反应，也不催化反应，错误；
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d、保证供给O2 的湿度需求，供人呼吸的氧气需湿润，避免刺激呼吸道，水的作用是增加湿度，正确；
故选 abd。
19 ．(1)生成蓝色沉淀
(2)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O (3)红
(4) 气球膨胀 有气泡产生 通过检验反应物的减少来证明反应发生 通过检验生成物的存在来证明反应发生
（1）氢氧化钠与硫酸铜反应会生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，所以实验 1 的实验现象为产生蓝色沉淀。
（2）实验 2 中氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。
（3）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红，滴入稀硫酸后，氢氧化钠与硫酸反应，碱性逐渐减弱，溶液由 红色变为无色，由此表明氢氧化钠与硫酸确实发生了反应。
（4）①向盛有二氧化碳的试管中滴加氢氧化钠溶液时，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致试管内压强减小，所以当通过胶头滴管滴加 NaOH 溶液时，观察到气球膨胀现象，说明两者发生了化学反应。
②二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，所以当观察到有气泡产生现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
③实验反思：对于无明显现象的实验，要设计判断实验是否发生反应，有两种思路：
思路一：通过检验反应物的减少来证明反应发生；思路二：通过检验生成物的存在来证明反应发生。
20 ．(1)放热
(2)硫酸钠和氢氧化钠##Na2 SO4 和 NaOH
(3)
4.9
(4)解：设废水中氢氧化钠的质量为 x
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2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 80 98
x 4.9g
x=4g
废水中氢氧化钠的质量分数为：
答：废水中氢氧化钠的质量分数为 4%。
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