北京市中关村中学2025-2026学年高二下学期开学考化学试题（含答案）

2026年北京市中关村中学高二下学期开学考化学试题
一、单选题：本大题共16小题，共48分。
1.下列说法正确的是
A. 1s电子的概率密度分布(如图)中的每个小黑点表示1个电子
B. 含键的物质不如只含键的物质稳定
C. 元素周期表的d区包含所有的过渡元素
D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相同
2.羟基磷酸钙是骨骼和牙齿的重要组成成分。下列化学用语或图示表达不正确的是
A. 的电子式： B. 的结构示意图：
C. 的空间填充模型： D. 的结构式：
3.按Si、P、S、Cl的顺序递增排列的是①气态氢化物的稳定性 ②最高化合价 ③第一电离能 ④电负性
A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④
4.下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构不一致的是
A. B. C. D.
5.六氟化硫分子呈正八面体结构(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，性质稳定，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起强温室效应，下列有关六氟化硫的推测正确的是
A. 各原子均为8电子稳定结构 B. S原子轨道杂化方式与中的 S一样
C. 六氟化硫分子中只含极性键 D. 键是键，键长可能不相等
6.下面是某些元素基态原子的价层电子排布，各组指定的元素不能形成型化合物的是
A. 和 B. 和 C. 和 D. 和
7.下列有关共价键的键参数的说法不正确的是
A. CH4、C2H4、CO2分子中的键角依次增大
B. HF、HCl、HBr分子中的键长依次增长
C. H2O、H2S、H2Se分子中的键能依次减小
D. 分子中共价键的键能越大，分子的熔、沸点越高
8.关于H2O2分子和H2O分子的下列描述合理的是
A. 分子中均只含极性键 B. O原子的杂化类型不同
C. 分子均是极性分子 D. 沸点是由范德华力决定的
9.三氯化硼(BCl3)的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，能水解，其分子中键与键的夹角为120°。下列有关叙述正确的是 （ ）
A. 三氯化硼在液态时能导电而在固态时不能导电
B. 三氯化硼中心原子采用sp杂化
C. 三氯化硼分子呈正三角形，属于非极性分子
D. 三氯化硼分子的空间结构类似三氯化磷
10.价层电子对互斥理论和杂化轨道理论都可以判断、解释分子或离子的空间构型，下列说法正确的是（　　）
A. NO2+和NO2-的键角相同
B. ClO3-、ClO4-的中心原子价层电子对数相同
C. SO2、SO32-中S原子的杂化方式相同
D. C2H2、H2O2都是直线形的分子
11.某种具有高效率电子传输性能的有机发光材料的结构简式如图所示。下列关于该材料组成元素的说法不正确的是
A. 基态N原子核外有7种运动状态不同的电子 B. 原子半径：Al > C > N > O
C. 第一电离能：C < N < O D. 气态氢化物的稳定性：H2O > NH3 > CH4
12.中科院国家纳米科学中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论多年的问题提供了直观证据。下列有关氢键的说法不正确的是
A. 由于氢键的存在，沸点：
B. 由于氢键的存在，乙醇比更易溶于水
C. 由于氢键的存在，冰能浮在水面上
D. DNA分子独特的双螺旋结构与氢键有关
13.下列各组基态原子中，彼此化学性质一定相似的是
选项 X原子 Y原子
A
B M层上有1个电子 N层上有1个电子
C 2p能级上有2个未成对电子 3p能级上有2个未成对电子
D 2p能级上只有一个空轨道 3p能级上只有一个空轨道
A. A B. B C. C D. D
14.通常情况下，原子核外p、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半充满”“全充满”的时候更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个特例的证据的是
①基态He原子的电子排布式为1s2，基态H原子的电子排布式为1s1
②Fe2+容易失电子转变为Fe3+，表现出较强的还原性
③基态Cu原子的电子排布式是[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2
④某种激发态碳原子的电子排布式是1s22s12p3而不是1s22s22p2
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①②③④
15.下列对实验事实的理论解释，正确的是
选项 实验事实 理论解释
A 、在中的溶解度比在水中大 、和都为非极性分子
B 卤素单质从到，在常温、常压下的聚集状态由气态、液态到固态 从到，范德华力逐渐减小
C 标准状况下，1 L水可以溶解约700 L氨气 氨气具有还原性
D HF的沸点高于HCl H-F的键长比H-Cl的短
A. A B. B C. C D. D
16.我国科学家利用高分辨原子力显微镜技术，首次拍摄到质子在水层中的原子级分辨图像，发现两种结构的水合质子，其中一种结构如图所示。下列有关该水合质子的说法正确的是
A. 化学式为 B. 氢、氧原子都处于同一平面
C. 氢、氧原子间均以氢键结合 D. 图中所有键角都相同
二、简答题：本大题共2小题，共36分。
17.设NA为阿伏加德罗常数的值，回答下列问题：
(1) .含有σ键的数目为 。
(2)已知CO和与的结构相似，则 CO分子内σ键与π键个数之比为 ，HCN分子内σ键与π键数目之比为 。
(3)由C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中键与键的个数比为 。
(4)1 mol乙醛分子( )中含有键的数目为 。
(5)常温下为液体，能与、等互溶，据此可判断是 (填“极性”或“非极性”)分子。
(6)在① ② ③ ④ ⑤五种分子中，碳原子采取 sp杂化的分子有 (填序号)；分子的空间结构是 形；与相比， 的熔点较高，原因是 。
18.NOx是汽车尾气中的主要污染物，在汽车尾气系统中装配催化转化器，可有效降低NOx的排放。
（1）当尾气中空气不足时，NOx（以NO为主）在催化转化器中被CO还原成N2排出。
①基态碳原子中，电子占据能量最高原子轨道的电子云轮廓图的形状是 。
②氧的基态原子的轨道表示式为 。
③C、N、O电负性由大到小顺序为 。
（2）当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。其吸收能力顺序如下：
。已知：镁、钙、锶、钡的部分电离能数据如下表所示。
元素 Mg Ca Sr Ba
I1 738 589.7 549 502.9
I2 1451 1145 1064 965.2
I3 7733 4910 a 3600
①推测Sr的第三电离能a的范围： 。
②MgO、CaO、SrO、BaO对NOx的吸收能力增强，从原子结构角度解释原因：Mg、Ca、Sr、Ba为同主族元素， ，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强。
（3）研究TiO2作为SCR脱硝催化剂的性能时发现：在TiO2上适当掺杂不同的金属氧化物如V2O5、MnOx、Fe2O3、NiO、CuO等有利于提高催化脱硝性能。
①基态V原子的核外电子排布式为 。
②若继续寻找使TiO2催化性能更好的掺杂金属氧化物，可以在元素周期表 区寻找恰当元素（填序号）。
A．s B．p C．d D．ds
三、推断题：本大题共1小题，共16分。
19.下表为四种短周期元素的相关信息。
元素 元素的相关信息
Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍
Z 地壳中含量最多的元素
Q 短周期中金属性最强
R 常温下，R的单质是淡黄色固体，常在火山喷口附近沉积
回答下列问题(注：涉及元素的均要用对应元素的元素符号作答)：
(1)Y元素的最简单氢化物A的空间结构为 ，与Z元素的最简单氢化物B相比，A的键角 B的键角(填“>”或“<”)，原因是 。
(2)最高价的R与Z元素组成的化合物中R原子的杂化方式为 ，其中R在元素周期表中的位置是 ，R的基态原子电子排布式为 。
(3)Z、Q、R相比，其第一电离能由大到小的顺序是 (填元素符号)。
(4)Y与R相比，非金属性较强的是 ，能证明这一结论的事实是 (用化学方程式表示)。
1.【答案】D
2.【答案】A
3.【答案】B
4.【答案】B
5.【答案】C
6.【答案】A
7.【答案】D
8.【答案】C
9.【答案】C
10.【答案】B
11.【答案】C
12.【答案】A
13.【答案】D
14.【答案】B
15.【答案】A
16.【答案】A
17.【答案】13223498880
13223498880
1：1
5：1

非极性分子
③④
直线

二者均为分子晶体，结构相似， 相对分子质量更大，分子间范德华力更强，因此熔点更高

18.【答案】纺锤形

O＞N＞C
3600＜a＜4910
自上而下原子半径逐渐增大
1s22s22p63s23p63d34s2
/[Ar]3d34s2
CD

19.【答案】阿伏加德罗常数
＞
二者均为 杂化， 中C原子没有孤电子对， 中 原子有2对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对间的排斥力，因此 键角更小
第三周期第ⅥA族


S


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