浙江省宁波市2025-2026学年高二上学期1月期末化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 浙江省宁波市2025-2026学年高二上学期1月期末化学试题（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.3MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-29 00:00:00 | ||
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文档简介
浙江省宁波市2025-2026学年高二上学期1月期末化学试题
一、单选题：本大题共16小题，共48分。
1.下列溶液因溶质水解而呈酸性的是
A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液
2.下列化学用语表达不正确的是
A. 硫化氢的电子式：
B. 氯化氢分子共价键的电子云图：
C. 基态氧原子的价层电子排布图：
D. 水分子的球棍模型：
3.下列说法不正确的是
A. 非金属性最强的元素是F B. 非金属元素都位于元素周期表的p区
C. 短周期半径最大的原子是 D. 锂在氧气中的燃烧产物为
4.下列方程式书写正确的是（）
A. 水溶液中碳酸氢钠的电离方程式：
B. 以石墨电极电解氯化镁溶液的离子方程式：
C. 钢铁吸氧腐蚀负极的电极反应式：
D. 在中的水解方程式：
5.下列各组比较中正确的是
A. 沸点： B. 稳定性：
C. 键角： D. 酸性：
6.下列说法不正确的是
A. 臭氧为含有极性键的极性分子，因此其在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度
B. 焰火、激光、LED灯光等都与原子核外电子跃迁释放能量有关
C. 邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，对羟基苯甲醛只能形成分子间氢键，故前者的沸点低于后者沸点
D. 杂化轨道只用于形成键或用来容纳未参与成键的孤电子对
7.下列说法正确的是（）
A. 图为酸式滴定管排气泡的操作
B. 图中将铁钉置于溶液中，一段时间后导管液面上升
C. 图装置可以定量测量锌和稀硫酸的化学反应速率
D. 图连通烧瓶中通入和的混合气体，一段时间后热水中烧瓶气体颜色更深
8.X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，基态Y原子的核外电子有5种空间运动状态，基态Z原子有两个未成对电子，基态M原子s能级与p能级的电子数相等。下列说法正确的是
A. 第一电离能： B. 与的空间构型相同
C. M单质可以在Y单质中燃烧 D. X形成的单质熔沸点都较高
9.下列说法正确的是
A. 在常温下能自发进行，则该反应的
B. ，该反应
C. ，增大压强平衡正向移动，平衡常数 K增大
D. 、、的键能分别是、、，则的燃烧热为
10.甲酸在金属Pd-有机胺催化剂作用下分解制氢的反应为 ，可能的反应机理如图所示，下列说法不正确的是
A. 整个反应机理中有极性键和非极性键的生成
B. 步骤Ⅲ每生成转移电子的数目约为
C. 使用催化剂后降低了反应的，从而加快了反应速率
D. 若以代替，则生成
11.下列说法正确的是（）
A. 的醋酸和盐酸稀释 10倍后，
B. 加热溶液后测得减小，则可推知为弱碱
C. 时，将加入水中后测得，说明水的电离程度不变
D. 相同温度下，测得、的氨水 pH值分别 a、 b，则
12.已知反应由两步基元反应构成（①，②），该反应在 2L密闭容器进行，现研究相同条件下催化剂Ⅰ、Ⅱ对该反应的影响，相关图像如下所示，则下列说法正确的是
A. a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的物质的量随t的变化
B. 随着时间的推移，催化剂I、Ⅱ两条曲线最终会相交
C. 步骤①为吸热反应，步骤②为放热反应，步骤①更难进行为决速步骤
D. 使用催化剂I时，0~2min内，
13.羟胺盐酸盐（）是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似。工业上采用如图所示装置进行制备。不考虑溶液体积的变化。下列说法不正确的是
A. 电极为负极
B. 氢离子由右室移向左室
C. 左室电极的反应式为：
D. 当有参与反应时，左室溶液质量增加 3.3g
14.联氨（）在药物合成领域以及火箭燃料的制造中发挥着重要作用，其结构式为，下列说法不正确的是
A. N原子采用杂化 B. 是非极性分子
C. 相同条件下碱性比弱 D. 与盐酸反应可生成两种盐
15.常温常压下，气体在水中的饱和浓度约为，已知：，；，。下列说法不正确的是
A. 饱和溶液的
B. 向溶液中加入等浓度等体积的溶液，则
C. 向溶液中通入气体直至饱和，溶液中有沉淀生成
D. 的平衡常数为，加硝酸不溶解
16.下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是（）
选项 实验操作和现象 实验结论
A 往滴有酚酞的悬浊液中加入 1滴稀盐酸，颜色由红色变无色后又变红色 存在沉淀溶解平衡
B 往碘的溶液中加入等体积浓溶液，振荡分层，上层由紫红色变为浅粉红色，下层呈棕黄色 碘在浓溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力
C 将装有注射器的活塞往里推，气体颜色变浅 增大压强，平衡往气体分子数减少的方向移动
D 向溶液加入等浓度的溶液，继续加入，振荡静置后取上层溶液，加入几滴溶液，溶液呈红色 和的反应为可逆反应，有一定的限度
A. A B. B C. C D. D
二、实验题：本大题共1小题，共15分。
17.无水是有机合成催化剂，还可做水处理剂等。
(1)实验室用制备无水，实验装置如下图所示（已知无水遇水蒸气强烈水解，且在 315℃左右升华，冷却后易凝华。）回答下列问题：
①装置B所盛的试剂为 ，无水的作用是 。
②通入加热而不直接加热的原因是 。
③亚硫酰氯（）极易水解生成两种酸性气体，某学习小组用其和混合加热制备无水。
I.画出的结构式 。
Ⅱ.写出遇水发生反应的化学方程式 。
Ⅲ.有人认为采用上述方法制备得到的最终产品中含有。取少量产品溶于盐酸，可证明产品中是否含有的最佳试剂是 （填字母）。
A．溶液 B．溶液 C．酸性高锰酸钾溶液 D．铁氰化钾溶液
(2)采用滴定法可以定量测定样品（铁元素全部以Fe(Ⅲ)形式存在）中含量。其滴定原理为：先用过量的将还原为，再加入将过量的除去，最后用滴定，其反应方程式为
①从下列选项中选择操作补全测定步骤 。
称取样品4.8750 g，用少量稀酸A溶解，并用及处理后转移至 250 mL容量瓶，加水定容得待测溶液。取滴定管检漏、水洗→（______）→（______）→（______）→（______）→记录起始读数→（______）→（______）→（______）→记录终点读数。
a.排除气泡
b.润洗，从滴定管尖嘴放出液体
c.加入少量酸B并滴加指示剂
d.准确移取25.00 mL待测溶液加入锥形瓶
e.用标准溶液滴定至溶液变色
f.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
g.装入滴定液至零刻度以上
②三次滴定消耗标准溶液的平均体积为 20.50 mL，则样品中的质量分数为 。
③若待测液放置时间过长，可能导致最终测得结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”），理由是 。
三、简答题：本大题共3小题，共37分。
18.硼及其化合物是化学界一个重要的研究方向。
请回答：
(1)①基态硼原子的电子排布式 。
②关于硼及其相关物质的说法正确的是 。
A．的键能小于的键能
B．相同条件下，碳酸的酸性大于硼酸
C．分子中各原子均满足 8电子稳定结构
D．乙硼烷（）的结构式为
(2)硼酸具有抗菌、防腐、消炎等作用，广泛应用于医疗、工业、农业等领域，硼酸晶体结构如下图所示。
①硼酸晶体中存在的作用力有 。
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．氢键
②硼酸分子中角度约为 120°，角度约为 114°，请解释键角大于键角的原因 。
(3)具有较强的还原性，常被用作醛类、酮类、酰氯类的还原剂。
①中三种元素的电负性由大到小的顺序是 。
②易水解并产生气体，已知产物中 B原子采用杂化，写出该化学反应方程式 。
19.根据电离平衡常数（用表示）的大小可以判断弱电解质的相对强弱。 25℃时，有关物质的电离平衡常数如表所示：
化学式
电离平衡常数K
化学式
电离平衡常数K
(1)相同条件下，有物质的量浓度均为的下列四种溶液：
①HF溶液 ②HClO溶液 ③H2CO3溶液 ④H2SO3溶液
依据数据判断其pH由小到大的顺序是 （用序号表示）。
(2)下列方程式书写正确的是 。
A．少量通入溶液中：
B．足量通入溶液中：
C．少量通入溶液中：
D．足量通入溶液中：
(3)溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），溶液中c(Na+) c(HS-)+c(S2-)（填“>”、“<”或“=”）
(4)标准状况下，将通入的溶液中，则此时 （填“ >”、“<”或“=”）
(5)室温下，的氨水中 ，将通入该氨水中，当时，溶液中的 。
20.“碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一。因此，研发利用技术，降低空气中含量成为研究热点。请回答：
(1)工业上可利用制备甲醇，其相关热化学方程式如下：
主反应Ⅰ：
副反应Ⅱ：
①一定条件下，一氧化碳加氢生成甲醇的热化学方程式为： 。
②将和充入 2 L的密闭装置中进行上述化学反应，并控制温度250℃的反应条件保持不变。
I.下列说法正确的是 。
A．通入稀有气体，可以提高二氧化碳的平衡转化率
B．当甲醇的体积分数保持不变时，反应达到了平衡状态
C．为提高一定时间内甲醇的产率可以加入合适的催化剂
D．增大压强，可以使反应I的正反应速率加快，逆反应速率减慢
Ⅱ.实验测定平衡时和选择性（转化的中生成或的百分比）随温度变化情况如下图所示。计算上述条件下反应 Ⅱ的化学平衡常数 。
③在某温度下，将一定量的和充入到一定体积的密闭容器中，甲醇浓度变化如下图所示，若在时将容器的体积扩大一倍，请在下图中画出时刻到再次平衡时，甲醇浓度的变化曲线图 。
④将和充入恒容密闭容器中，相同压强、不同催化剂下，经过相同反应时间测定转化率和选择性数据如下表所示。
T/K 催化剂 转化率 /% 选择性 /%
543 Cat.1 12.3 42.3
543 Cat.2 10.9 72.7
553 Cat.1 15.3 39.1
553 Cat.2 12.0 71.6
Cat.1：纳米棒； Cat.2：纳米片
随温度升高，转化率增大，而选择性下降，请解释原因： 。
(2)如下图所示，经研究证实也可以在水溶液中通过电解生成甲酸（），则生成甲酸的反应发生在 极，该电极反应式是 。
1.【答案】C
2.【答案】A
3.【答案】B
4.【答案】C
5.【答案】A
6.【答案】A
7.【答案】D
8.【答案】C
9.【答案】D
10.【答案】C
11.【答案】D
12.【答案】B
13.【答案】D
14.【答案】B
15.【答案】D
16.【答案】A
17.【答案】浓硫酸
防止E中的水蒸气进入D中的广口瓶，避免无水 水解
，加热促进其水解，通入 可以抑制 的水解，可得到无水
D
取滴定管检漏、水洗→b→g→a→f→记录起始读数→d→c→e→记录终点读数
82.0%
偏低
待测液中的部分 会被空气中的 氧化，导致滴定时消耗的 标准液减少
18.【答案】
AB
BD
硼酸分子中B原子为 杂化，O原子为 杂化，所以 键角大于 键角
19.【答案】④①③②
BD
酸性
＞
＜
4.0×10-3 mol L-1
0.63
20.【答案】-92
BC
（或0.033）
随温度升高，主、副反应速率均增大，但副反应速率增大程度更大
阴
第1页，共1页
一、单选题：本大题共16小题，共48分。
1.下列溶液因溶质水解而呈酸性的是
A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液
2.下列化学用语表达不正确的是
A. 硫化氢的电子式：
B. 氯化氢分子共价键的电子云图：
C. 基态氧原子的价层电子排布图：
D. 水分子的球棍模型：
3.下列说法不正确的是
A. 非金属性最强的元素是F B. 非金属元素都位于元素周期表的p区
C. 短周期半径最大的原子是 D. 锂在氧气中的燃烧产物为
4.下列方程式书写正确的是（）
A. 水溶液中碳酸氢钠的电离方程式：
B. 以石墨电极电解氯化镁溶液的离子方程式：
C. 钢铁吸氧腐蚀负极的电极反应式：
D. 在中的水解方程式：
5.下列各组比较中正确的是
A. 沸点： B. 稳定性：
C. 键角： D. 酸性：
6.下列说法不正确的是
A. 臭氧为含有极性键的极性分子，因此其在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度
B. 焰火、激光、LED灯光等都与原子核外电子跃迁释放能量有关
C. 邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，对羟基苯甲醛只能形成分子间氢键，故前者的沸点低于后者沸点
D. 杂化轨道只用于形成键或用来容纳未参与成键的孤电子对
7.下列说法正确的是（）
A. 图为酸式滴定管排气泡的操作
B. 图中将铁钉置于溶液中，一段时间后导管液面上升
C. 图装置可以定量测量锌和稀硫酸的化学反应速率
D. 图连通烧瓶中通入和的混合气体，一段时间后热水中烧瓶气体颜色更深
8.X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，基态Y原子的核外电子有5种空间运动状态，基态Z原子有两个未成对电子，基态M原子s能级与p能级的电子数相等。下列说法正确的是
A. 第一电离能： B. 与的空间构型相同
C. M单质可以在Y单质中燃烧 D. X形成的单质熔沸点都较高
9.下列说法正确的是
A. 在常温下能自发进行，则该反应的
B. ，该反应
C. ，增大压强平衡正向移动，平衡常数 K增大
D. 、、的键能分别是、、，则的燃烧热为
10.甲酸在金属Pd-有机胺催化剂作用下分解制氢的反应为 ，可能的反应机理如图所示，下列说法不正确的是
A. 整个反应机理中有极性键和非极性键的生成
B. 步骤Ⅲ每生成转移电子的数目约为
C. 使用催化剂后降低了反应的，从而加快了反应速率
D. 若以代替，则生成
11.下列说法正确的是（）
A. 的醋酸和盐酸稀释 10倍后，
B. 加热溶液后测得减小，则可推知为弱碱
C. 时，将加入水中后测得，说明水的电离程度不变
D. 相同温度下，测得、的氨水 pH值分别 a、 b，则
12.已知反应由两步基元反应构成（①，②），该反应在 2L密闭容器进行，现研究相同条件下催化剂Ⅰ、Ⅱ对该反应的影响，相关图像如下所示，则下列说法正确的是
A. a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的物质的量随t的变化
B. 随着时间的推移，催化剂I、Ⅱ两条曲线最终会相交
C. 步骤①为吸热反应，步骤②为放热反应，步骤①更难进行为决速步骤
D. 使用催化剂I时，0~2min内，
13.羟胺盐酸盐（）是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似。工业上采用如图所示装置进行制备。不考虑溶液体积的变化。下列说法不正确的是
A. 电极为负极
B. 氢离子由右室移向左室
C. 左室电极的反应式为：
D. 当有参与反应时，左室溶液质量增加 3.3g
14.联氨（）在药物合成领域以及火箭燃料的制造中发挥着重要作用，其结构式为，下列说法不正确的是
A. N原子采用杂化 B. 是非极性分子
C. 相同条件下碱性比弱 D. 与盐酸反应可生成两种盐
15.常温常压下，气体在水中的饱和浓度约为，已知：，；，。下列说法不正确的是
A. 饱和溶液的
B. 向溶液中加入等浓度等体积的溶液，则
C. 向溶液中通入气体直至饱和，溶液中有沉淀生成
D. 的平衡常数为，加硝酸不溶解
16.下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是（）
选项 实验操作和现象 实验结论
A 往滴有酚酞的悬浊液中加入 1滴稀盐酸，颜色由红色变无色后又变红色 存在沉淀溶解平衡
B 往碘的溶液中加入等体积浓溶液，振荡分层，上层由紫红色变为浅粉红色，下层呈棕黄色 碘在浓溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力
C 将装有注射器的活塞往里推，气体颜色变浅 增大压强，平衡往气体分子数减少的方向移动
D 向溶液加入等浓度的溶液，继续加入，振荡静置后取上层溶液，加入几滴溶液，溶液呈红色 和的反应为可逆反应，有一定的限度
A. A B. B C. C D. D
二、实验题：本大题共1小题，共15分。
17.无水是有机合成催化剂，还可做水处理剂等。
(1)实验室用制备无水，实验装置如下图所示（已知无水遇水蒸气强烈水解，且在 315℃左右升华，冷却后易凝华。）回答下列问题：
①装置B所盛的试剂为 ，无水的作用是 。
②通入加热而不直接加热的原因是 。
③亚硫酰氯（）极易水解生成两种酸性气体，某学习小组用其和混合加热制备无水。
I.画出的结构式 。
Ⅱ.写出遇水发生反应的化学方程式 。
Ⅲ.有人认为采用上述方法制备得到的最终产品中含有。取少量产品溶于盐酸，可证明产品中是否含有的最佳试剂是 （填字母）。
A．溶液 B．溶液 C．酸性高锰酸钾溶液 D．铁氰化钾溶液
(2)采用滴定法可以定量测定样品（铁元素全部以Fe(Ⅲ)形式存在）中含量。其滴定原理为：先用过量的将还原为，再加入将过量的除去，最后用滴定，其反应方程式为
①从下列选项中选择操作补全测定步骤 。
称取样品4.8750 g，用少量稀酸A溶解，并用及处理后转移至 250 mL容量瓶，加水定容得待测溶液。取滴定管检漏、水洗→（______）→（______）→（______）→（______）→记录起始读数→（______）→（______）→（______）→记录终点读数。
a.排除气泡
b.润洗，从滴定管尖嘴放出液体
c.加入少量酸B并滴加指示剂
d.准确移取25.00 mL待测溶液加入锥形瓶
e.用标准溶液滴定至溶液变色
f.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
g.装入滴定液至零刻度以上
②三次滴定消耗标准溶液的平均体积为 20.50 mL，则样品中的质量分数为 。
③若待测液放置时间过长，可能导致最终测得结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”），理由是 。
三、简答题：本大题共3小题，共37分。
18.硼及其化合物是化学界一个重要的研究方向。
请回答：
(1)①基态硼原子的电子排布式 。
②关于硼及其相关物质的说法正确的是 。
A．的键能小于的键能
B．相同条件下，碳酸的酸性大于硼酸
C．分子中各原子均满足 8电子稳定结构
D．乙硼烷（）的结构式为
(2)硼酸具有抗菌、防腐、消炎等作用，广泛应用于医疗、工业、农业等领域，硼酸晶体结构如下图所示。
①硼酸晶体中存在的作用力有 。
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．氢键
②硼酸分子中角度约为 120°，角度约为 114°，请解释键角大于键角的原因 。
(3)具有较强的还原性，常被用作醛类、酮类、酰氯类的还原剂。
①中三种元素的电负性由大到小的顺序是 。
②易水解并产生气体，已知产物中 B原子采用杂化，写出该化学反应方程式 。
19.根据电离平衡常数（用表示）的大小可以判断弱电解质的相对强弱。 25℃时，有关物质的电离平衡常数如表所示：
化学式
电离平衡常数K
化学式
电离平衡常数K
(1)相同条件下，有物质的量浓度均为的下列四种溶液：
①HF溶液 ②HClO溶液 ③H2CO3溶液 ④H2SO3溶液
依据数据判断其pH由小到大的顺序是 （用序号表示）。
(2)下列方程式书写正确的是 。
A．少量通入溶液中：
B．足量通入溶液中：
C．少量通入溶液中：
D．足量通入溶液中：
(3)溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），溶液中c(Na+) c(HS-)+c(S2-)（填“>”、“<”或“=”）
(4)标准状况下，将通入的溶液中，则此时 （填“ >”、“<”或“=”）
(5)室温下，的氨水中 ，将通入该氨水中，当时，溶液中的 。
20.“碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一。因此，研发利用技术，降低空气中含量成为研究热点。请回答：
(1)工业上可利用制备甲醇，其相关热化学方程式如下：
主反应Ⅰ：
副反应Ⅱ：
①一定条件下，一氧化碳加氢生成甲醇的热化学方程式为： 。
②将和充入 2 L的密闭装置中进行上述化学反应，并控制温度250℃的反应条件保持不变。
I.下列说法正确的是 。
A．通入稀有气体，可以提高二氧化碳的平衡转化率
B．当甲醇的体积分数保持不变时，反应达到了平衡状态
C．为提高一定时间内甲醇的产率可以加入合适的催化剂
D．增大压强，可以使反应I的正反应速率加快，逆反应速率减慢
Ⅱ.实验测定平衡时和选择性（转化的中生成或的百分比）随温度变化情况如下图所示。计算上述条件下反应 Ⅱ的化学平衡常数 。
③在某温度下，将一定量的和充入到一定体积的密闭容器中，甲醇浓度变化如下图所示，若在时将容器的体积扩大一倍，请在下图中画出时刻到再次平衡时，甲醇浓度的变化曲线图 。
④将和充入恒容密闭容器中，相同压强、不同催化剂下，经过相同反应时间测定转化率和选择性数据如下表所示。
T/K 催化剂 转化率 /% 选择性 /%
543 Cat.1 12.3 42.3
543 Cat.2 10.9 72.7
553 Cat.1 15.3 39.1
553 Cat.2 12.0 71.6
Cat.1：纳米棒； Cat.2：纳米片
随温度升高，转化率增大，而选择性下降，请解释原因： 。
(2)如下图所示，经研究证实也可以在水溶液中通过电解生成甲酸（），则生成甲酸的反应发生在 极，该电极反应式是 。
1.【答案】C
2.【答案】A
3.【答案】B
4.【答案】C
5.【答案】A
6.【答案】A
7.【答案】D
8.【答案】C
9.【答案】D
10.【答案】C
11.【答案】D
12.【答案】B
13.【答案】D
14.【答案】B
15.【答案】D
16.【答案】A
17.【答案】浓硫酸
防止E中的水蒸气进入D中的广口瓶，避免无水 水解
，加热促进其水解，通入 可以抑制 的水解，可得到无水
D
取滴定管检漏、水洗→b→g→a→f→记录起始读数→d→c→e→记录终点读数
82.0%
偏低
待测液中的部分 会被空气中的 氧化，导致滴定时消耗的 标准液减少
18.【答案】
AB
BD
硼酸分子中B原子为 杂化，O原子为 杂化，所以 键角大于 键角
19.【答案】④①③②
BD
酸性
＞
＜
4.0×10-3 mol L-1
0.63
20.【答案】-92
BC
（或0.033）
随温度升高，主、副反应速率均增大，但副反应速率增大程度更大
阴
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