浙江温州市2025-2026学年第一学期高二期末质量评价化学试题（A类）（含答案）
文档属性
| 名称 | 浙江温州市2025-2026学年第一学期高二期末质量评价化学试题（A类）（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-29 00:00:00 | ||
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文档简介
浙江温州市2025学年第一学期高二期末质量评价化学试题（A类）
一、单选题：本大题共16小题，共48分。
1.下列属于非极性分子的是
A. HI B. SO2 C. CO2 D. NH3
2.下列化学用语表达正确的是
A. 基态N原子的轨道表示式：
B. HCl中的s-p σ键电子云图形：
C. H2O的VSEPR模型：
D. 基态Cr原子的价层电子排布式：3d44s2
3.下列说法不正确的是
A. 2px、2py、2pz轨道相互垂直，且能量各不相等
B. 原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2
C. 在一个原子中，不可能出现运动状态完全相同的两个电子
D. 激光、LED灯光、焰火、荧光等都与电子跃迁释放能量有关
4.下列说法正确的是
A. 电负性：P>S
B. 键长：C-C>C=C
C. 酸性：CH3COOH>CCl3COOH
D. 沸点：
5.利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是
A．测定中和反应的反应热 B．测定Zn与稀H2SO4反应的速率
C．铁制镀件上镀铜 D．标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液
A. A B. B C. C D. D
6.已知下列反应：
下列说法正确的是
A.
B. ，
C. 氢气的燃烧热
D. 1 mol H2O(g)的总键能大于1 mol H2(g)的键能
7.下列离子方程式不正确的是
A. AgCl溶于过量的浓氨水：
B. 的水解：
C. 向I2的CCl4溶液中加浓KI溶液，振荡后紫色变浅：
D. 用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：
8.可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是
选项 结构 性质
A 石墨是层状结构，层间靠范德华力维系 石墨熔点低
B 晶体SiO2的原子呈周期性的有序排列 晶体SiO2具有各向异性
C 正丁醇( )中的烃基比乙醇中的烃基大 在水中的溶解度：正丁醇<乙醇
D 金属晶体中，金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气” 金属具有良好的延展性
A. A B. B C. C D. D
9.利用催化技术实现汽车尾气的转化：。在恒温恒容密闭容器中进行三组实验，初始数据如下表， CO的浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是
编号 T/℃ 催化剂的比表面积
Ⅰ 280 80.0
Ⅱ 280 120
Ⅲ 360 80.0
A. 第Ⅰ组实验，内，
B. 第Ⅱ组实验达平衡时，此反应的平衡常数计算表达式
C. 由Ⅰ、Ⅱ组实验可知，其他条件相同时，增大催化剂的比表面积，该化学反应速率加快
D. 由Ⅰ、Ⅲ组实验可知，其他条件相同时，温度升高，导致反应物的平衡转化率升高
10.Pt(NH3)2(OH)Cl与鸟嘌呤作用(如下图所示)，破坏了DNA结构，可阻止癌细胞增殖。下列说法正确的是
A. 上述过程中，Pt的价态未发生改变
B. 阳离子中N均为sp2杂化
C. 1 mol Pt(NH3)2(OH)Cl中存在7 mol σ键
D. 阳离子中存在的化学键包括共价键和氢键
11.在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如图，下列说法不正确的是
A. X电极是阳极，发生氧化反应
B. Y电极的电极反应式为：
C. 离子交换膜为阳离子交换膜
D. 若X、Y电极都用铁棒，可提高氯碱工业电解效率
12.X、Y、Z、M、W是周期表中前四周期元素，原子序数依次增大。X是周期表中半径最小的元素，基态Y原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子总数多1，Z与Y同周期且相邻，M与Z同主族，W是ds区元素且所有轨道的电子均成对。下列说法不正确的是
A. 热稳定性：X2Z>X2M
B. Y元素的第一电离能比同周期相邻元素都要大
C. Z形成的两种常见单质均为非极性分子
D. 船舶的外壳镶嵌W的单质，可保护船体遭受腐蚀
13.恒温恒压密闭容器中，时加入一定量的 A(g)，发生如下两个平行反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
各组分物质的量分数x随反应时间t变化的曲线如图。下列说法不正确的是
A. 反应活化能：反应Ⅰ<反应Ⅱ
B. 0～t1时间段，生成M和N的平均反应速率相等
C. 其它条件不变，缩小容器体积，则xM，平衡变大
D. 其它条件不变，升高温度，则xA，平衡变大
14.常温下，下列有关说法正确的是
A. NaHC2O4溶液显酸性，则
B. Na2SO3溶液中存在：
C. 向稀氨水中加少量NH4Cl固体，将减小
D. 将pH=2的盐酸和醋酸溶液各1 mL分别稀释至100 mL，所得醋酸溶液的pH略大
15.常温下，有体积均为0.1 L的以下4种溶液：
编号 ① ② ③ ④
浓度均为 MgCl2溶液 NH4Cl溶液 NH3·H2O溶液 NaOH溶液
已知：、、。下列说法不正确的是
A. 向溶液④中加入过量Mg(OH)2固体，
B. 常温下Mg(OH)2在纯水中的溶解度为
C. 溶液②中的
D. 溶液②与溶液③混合，再加入0.02 mol MgCl2固体，有Mg(OH)2沉淀生成
16.探究含铜化合物性质的实验如下：
步骤Ⅰ 取一定量5% CuSO4溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。
步骤Ⅱ 将步骤Ⅰ中的悬浊液分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝色、蓝色。
步骤Ⅲ 向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。
下列说法不正确的是
A. 步骤Ⅰ产生的蓝色沉淀为Cu(OH)2
B. 步骤Ⅱ中的两份溶液：
C. 若往步骤Ⅲ反应后的溶液中滴加适量铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成
D. 步骤Ⅲ中产生气体、析出红色物质的反应为
二、填空题：本大题共1小题，共6分。
17.以甲烷为燃料的燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)。请回答：
(1)写出该电池负极的电极反应式 。
(2)该电池工作时消耗了11.2 L(标况下)CH4，则理论上转移电子的物质的量为 mol；实际测得电路中通过了3.2 mol电子，则该电池的能量转化率为 。
三、实验题：本大题共1小题，共12分。
18.锶和镁是同主族元素，氮化锶(Sr3N2， )广泛用于光电材料领域。实验室制备氮化锶为：；，装置如下 (加热和夹持装置略)
已知：①Sr3N2易水解，；
②醋酸二氨合亚铜溶液(易被O2氧化)可吸收CO形成新的配合物。
请回答：
(1)装置D中浓硫酸的作用是 。
(2)装置A中发生反应的化学方程式是 。
(3)下列说法正确的是 。
A．装置B中的溶液为饱和食盐水
B．碱性：Sr(OH)2>Mg(OH)2
C．CO通过O原子与醋酸二氨合亚铜配位
D．装置F中焦倍酚的作用是吸收空气中的O2
(4)以下是测定Sr3N2样品纯度的主要实验步骤：
a．准确量取20.00 mL吸收液，用 NaOH标准溶液滴定过量的盐酸；
b．将称量好的样品迅速转入锥形瓶中，并塞紧瓶塞；
c．用200 mL的盐酸标准溶液将产生的气体完全吸收 (忽略溶液体积变化)；
d．向锥形瓶中缓慢加入足量水，并加热至完全反应(气体完全逸出)；
e．准确称取m g Sr3N2样品；
①请按正确的操作顺序排序： 。
___________→___________→d→___________→___________
滴定时选用的指示剂为 。
②三次滴定消耗 NaOH标准溶液的平均体积为V mL，则样品中Sr3N2的质量分数为 (列出表达式即可)；若滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡，测定结果会 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
四、简答题：本大题共3小题，共34分。
19.硼、铝、镓等第ⅢA族元素及其化合物在生产生活中具有广泛的应用。请回答：
(1)基态镓原子的价层电子排布式为 。
(2)KBF4是合成聚丙烯的一种催化剂，可通过反应制备。则阴离子 ( )的空间构型为 。
(3)氨硼烷(NH3·BH3，结构式为)是目前最具潜力的储氢材料之一。
①NH3、CH3NH2都可用于制备氨硼烷，NH3和CH3NH2均通过配位键与B原子结合，结合能力大小为NH3 CH3NH2(填“>”或“<”)。
②H-N-H键角比较：NH3·BH3 NH3(填“>”或“<”)。
(4)NaBF4是制备离子液体 ( )的原料之一。已知常温下NaBF4为固体，请解释常温下为液体的原因 。
20.氢化物在材料科学、环境治理等领域有重要作用。请回答：
(1)Mg2Fe的氢化物的晶胞如下图所示(最小的球为氢)，下图为沿z轴方向的投影图。
①Fe在元素周期表中位于 区。
②下列说法正确的是 。
A．第三周期元素中，第一电离能比Mg大的有4种
B．电子排布为[Ne]3s13p1的Mg原子处于激发态
C．基态有 6个未成对电子
D．H2和Cl2中的共价键都是σ键，它们的电子云图都是轴对称
③该Mg2Fe的氢化物的化学式为 ，每个Fe周围最近的Mg有 个。
④该立方晶胞(如图)边长为a pm，则该氢化物中氢的密度 。 (试用含a、的式子表示，其中：表示阿伏伽德罗常数， )
(2)硅的最简单氢化物是甲硅烷(SiH4)，它能在空气中自燃。已知：电负性C>H>Si．
①甲硅烷中Si的杂化方式是 。
②试从价态和化学键两个角度说明SiH4比CH4更易与O2反应的原因 。
21.H2S分解制氢既能解决废气污染问题，又能实现其资源化的高值利用。请回答：
(1)热分解法：反应Ⅰ： ，温度对 H2S分解的影响如图1所示。
①反应Ⅰ能自发进行的条件是 。
②下列说法不正确的是 。
A．若，反应达到平衡状态
B．冷却分离S2，可减少逆反应发生
C．恒温恒压下，用Ar稀释气体，平衡不移动
D．图1中a、b点的平衡常数大小关系：
③图1中a点，1590 K、100 kPa时，反应Ⅰ平衡常数 kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，某成分分压=总压×该成分的物质的量分数)
④CH4能提高H2S分解制氢的转化率。体积之比为的混合气体中，当温度低于 1273 K时，CH4属于惰性气体。只有在H2S分解开始后，升高体系温度，CH4才开始与S2发生反应Ⅱ： ，在图 2坐标系中画出由反应原料经两步生成产物的反应过程能量示意图(无需标明具体物质与能量数值) 。
(2)紫外光催化分解法：以紫外光为光源，吸收H2S的NaOH溶液为反应介质，其分解制氢的连续反应历程如下。
Ⅲ
Ⅳ
Ⅴ
Ⅵ
若分别以 Na2S溶液和 H2S溶液为反应液，用紫外光催化制氢。实验测得 Na2S溶液制氢速率更快。已知：；。
①写出反应Ⅳ的离子方程式 。
②结合数据说明 Na2S溶液制氢速率更快的原因 。
1.【答案】C
2.【答案】B
3.【答案】A
4.【答案】B
5.【答案】C
6.【答案】D
7.【答案】B
8.【答案】A
9.【答案】D
10.【答案】A
11.【答案】D
12.【答案】C
13.【答案】C
14.【答案】B
15.【答案】C
16.【答案】D
17.【答案】CH4-8e-+10OH-= +7H2O
4
80%
18.【答案】干燥氮气，防止水蒸气进入C中与Sr3N2反应
BD
e→b→d→c→a
甲基橙
偏大
19.【答案】4s24p1
正四面体
＜
＞
Na+半径小于[BMIM]+的离子半径，故晶格能：NaBF4＞[BMIM]+ ，故[BMIM]+ 熔点较低，常温下为液体
20.【答案】d
BD
Mg2FeH6
8
sp3
H的电负性介于C和Si之间，SiH4中H的化合价为-1价，还原性比CH4强；Si—H键键能比C—H键的键能小
21.【答案】高温自发
AC
20
0.1 mol/L 溶液中， ；而0.1 mol/L 溶液中， 第一步水解常数 ，则根据 ，解得 ， 溶液中 浓度远大于同浓度 溶液，因此制氢速率更快
第1页，共1页
一、单选题：本大题共16小题，共48分。
1.下列属于非极性分子的是
A. HI B. SO2 C. CO2 D. NH3
2.下列化学用语表达正确的是
A. 基态N原子的轨道表示式：
B. HCl中的s-p σ键电子云图形：
C. H2O的VSEPR模型：
D. 基态Cr原子的价层电子排布式：3d44s2
3.下列说法不正确的是
A. 2px、2py、2pz轨道相互垂直，且能量各不相等
B. 原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2
C. 在一个原子中，不可能出现运动状态完全相同的两个电子
D. 激光、LED灯光、焰火、荧光等都与电子跃迁释放能量有关
4.下列说法正确的是
A. 电负性：P>S
B. 键长：C-C>C=C
C. 酸性：CH3COOH>CCl3COOH
D. 沸点：
5.利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是
A．测定中和反应的反应热 B．测定Zn与稀H2SO4反应的速率
C．铁制镀件上镀铜 D．标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液
A. A B. B C. C D. D
6.已知下列反应：
下列说法正确的是
A.
B. ，
C. 氢气的燃烧热
D. 1 mol H2O(g)的总键能大于1 mol H2(g)的键能
7.下列离子方程式不正确的是
A. AgCl溶于过量的浓氨水：
B. 的水解：
C. 向I2的CCl4溶液中加浓KI溶液，振荡后紫色变浅：
D. 用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：
8.可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是
选项 结构 性质
A 石墨是层状结构，层间靠范德华力维系 石墨熔点低
B 晶体SiO2的原子呈周期性的有序排列 晶体SiO2具有各向异性
C 正丁醇( )中的烃基比乙醇中的烃基大 在水中的溶解度：正丁醇<乙醇
D 金属晶体中，金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气” 金属具有良好的延展性
A. A B. B C. C D. D
9.利用催化技术实现汽车尾气的转化：。在恒温恒容密闭容器中进行三组实验，初始数据如下表， CO的浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是
编号 T/℃ 催化剂的比表面积
Ⅰ 280 80.0
Ⅱ 280 120
Ⅲ 360 80.0
A. 第Ⅰ组实验，内，
B. 第Ⅱ组实验达平衡时，此反应的平衡常数计算表达式
C. 由Ⅰ、Ⅱ组实验可知，其他条件相同时，增大催化剂的比表面积，该化学反应速率加快
D. 由Ⅰ、Ⅲ组实验可知，其他条件相同时，温度升高，导致反应物的平衡转化率升高
10.Pt(NH3)2(OH)Cl与鸟嘌呤作用(如下图所示)，破坏了DNA结构，可阻止癌细胞增殖。下列说法正确的是
A. 上述过程中，Pt的价态未发生改变
B. 阳离子中N均为sp2杂化
C. 1 mol Pt(NH3)2(OH)Cl中存在7 mol σ键
D. 阳离子中存在的化学键包括共价键和氢键
11.在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如图，下列说法不正确的是
A. X电极是阳极，发生氧化反应
B. Y电极的电极反应式为：
C. 离子交换膜为阳离子交换膜
D. 若X、Y电极都用铁棒，可提高氯碱工业电解效率
12.X、Y、Z、M、W是周期表中前四周期元素，原子序数依次增大。X是周期表中半径最小的元素，基态Y原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子总数多1，Z与Y同周期且相邻，M与Z同主族，W是ds区元素且所有轨道的电子均成对。下列说法不正确的是
A. 热稳定性：X2Z>X2M
B. Y元素的第一电离能比同周期相邻元素都要大
C. Z形成的两种常见单质均为非极性分子
D. 船舶的外壳镶嵌W的单质，可保护船体遭受腐蚀
13.恒温恒压密闭容器中，时加入一定量的 A(g)，发生如下两个平行反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
各组分物质的量分数x随反应时间t变化的曲线如图。下列说法不正确的是
A. 反应活化能：反应Ⅰ<反应Ⅱ
B. 0～t1时间段，生成M和N的平均反应速率相等
C. 其它条件不变，缩小容器体积，则xM，平衡变大
D. 其它条件不变，升高温度，则xA，平衡变大
14.常温下，下列有关说法正确的是
A. NaHC2O4溶液显酸性，则
B. Na2SO3溶液中存在：
C. 向稀氨水中加少量NH4Cl固体，将减小
D. 将pH=2的盐酸和醋酸溶液各1 mL分别稀释至100 mL，所得醋酸溶液的pH略大
15.常温下，有体积均为0.1 L的以下4种溶液：
编号 ① ② ③ ④
浓度均为 MgCl2溶液 NH4Cl溶液 NH3·H2O溶液 NaOH溶液
已知：、、。下列说法不正确的是
A. 向溶液④中加入过量Mg(OH)2固体，
B. 常温下Mg(OH)2在纯水中的溶解度为
C. 溶液②中的
D. 溶液②与溶液③混合，再加入0.02 mol MgCl2固体，有Mg(OH)2沉淀生成
16.探究含铜化合物性质的实验如下：
步骤Ⅰ 取一定量5% CuSO4溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。
步骤Ⅱ 将步骤Ⅰ中的悬浊液分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝色、蓝色。
步骤Ⅲ 向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。
下列说法不正确的是
A. 步骤Ⅰ产生的蓝色沉淀为Cu(OH)2
B. 步骤Ⅱ中的两份溶液：
C. 若往步骤Ⅲ反应后的溶液中滴加适量铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成
D. 步骤Ⅲ中产生气体、析出红色物质的反应为
二、填空题：本大题共1小题，共6分。
17.以甲烷为燃料的燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)。请回答：
(1)写出该电池负极的电极反应式 。
(2)该电池工作时消耗了11.2 L(标况下)CH4，则理论上转移电子的物质的量为 mol；实际测得电路中通过了3.2 mol电子，则该电池的能量转化率为 。
三、实验题：本大题共1小题，共12分。
18.锶和镁是同主族元素，氮化锶(Sr3N2， )广泛用于光电材料领域。实验室制备氮化锶为：；，装置如下 (加热和夹持装置略)
已知：①Sr3N2易水解，；
②醋酸二氨合亚铜溶液(易被O2氧化)可吸收CO形成新的配合物。
请回答：
(1)装置D中浓硫酸的作用是 。
(2)装置A中发生反应的化学方程式是 。
(3)下列说法正确的是 。
A．装置B中的溶液为饱和食盐水
B．碱性：Sr(OH)2>Mg(OH)2
C．CO通过O原子与醋酸二氨合亚铜配位
D．装置F中焦倍酚的作用是吸收空气中的O2
(4)以下是测定Sr3N2样品纯度的主要实验步骤：
a．准确量取20.00 mL吸收液，用 NaOH标准溶液滴定过量的盐酸；
b．将称量好的样品迅速转入锥形瓶中，并塞紧瓶塞；
c．用200 mL的盐酸标准溶液将产生的气体完全吸收 (忽略溶液体积变化)；
d．向锥形瓶中缓慢加入足量水，并加热至完全反应(气体完全逸出)；
e．准确称取m g Sr3N2样品；
①请按正确的操作顺序排序： 。
___________→___________→d→___________→___________
滴定时选用的指示剂为 。
②三次滴定消耗 NaOH标准溶液的平均体积为V mL，则样品中Sr3N2的质量分数为 (列出表达式即可)；若滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡，测定结果会 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
四、简答题：本大题共3小题，共34分。
19.硼、铝、镓等第ⅢA族元素及其化合物在生产生活中具有广泛的应用。请回答：
(1)基态镓原子的价层电子排布式为 。
(2)KBF4是合成聚丙烯的一种催化剂，可通过反应制备。则阴离子 ( )的空间构型为 。
(3)氨硼烷(NH3·BH3，结构式为)是目前最具潜力的储氢材料之一。
①NH3、CH3NH2都可用于制备氨硼烷，NH3和CH3NH2均通过配位键与B原子结合，结合能力大小为NH3 CH3NH2(填“>”或“<”)。
②H-N-H键角比较：NH3·BH3 NH3(填“>”或“<”)。
(4)NaBF4是制备离子液体 ( )的原料之一。已知常温下NaBF4为固体，请解释常温下为液体的原因 。
20.氢化物在材料科学、环境治理等领域有重要作用。请回答：
(1)Mg2Fe的氢化物的晶胞如下图所示(最小的球为氢)，下图为沿z轴方向的投影图。
①Fe在元素周期表中位于 区。
②下列说法正确的是 。
A．第三周期元素中，第一电离能比Mg大的有4种
B．电子排布为[Ne]3s13p1的Mg原子处于激发态
C．基态有 6个未成对电子
D．H2和Cl2中的共价键都是σ键，它们的电子云图都是轴对称
③该Mg2Fe的氢化物的化学式为 ，每个Fe周围最近的Mg有 个。
④该立方晶胞(如图)边长为a pm，则该氢化物中氢的密度 。 (试用含a、的式子表示，其中：表示阿伏伽德罗常数， )
(2)硅的最简单氢化物是甲硅烷(SiH4)，它能在空气中自燃。已知：电负性C>H>Si．
①甲硅烷中Si的杂化方式是 。
②试从价态和化学键两个角度说明SiH4比CH4更易与O2反应的原因 。
21.H2S分解制氢既能解决废气污染问题，又能实现其资源化的高值利用。请回答：
(1)热分解法：反应Ⅰ： ，温度对 H2S分解的影响如图1所示。
①反应Ⅰ能自发进行的条件是 。
②下列说法不正确的是 。
A．若，反应达到平衡状态
B．冷却分离S2，可减少逆反应发生
C．恒温恒压下，用Ar稀释气体，平衡不移动
D．图1中a、b点的平衡常数大小关系：
③图1中a点，1590 K、100 kPa时，反应Ⅰ平衡常数 kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，某成分分压=总压×该成分的物质的量分数)
④CH4能提高H2S分解制氢的转化率。体积之比为的混合气体中，当温度低于 1273 K时，CH4属于惰性气体。只有在H2S分解开始后，升高体系温度，CH4才开始与S2发生反应Ⅱ： ，在图 2坐标系中画出由反应原料经两步生成产物的反应过程能量示意图(无需标明具体物质与能量数值) 。
(2)紫外光催化分解法：以紫外光为光源，吸收H2S的NaOH溶液为反应介质，其分解制氢的连续反应历程如下。
Ⅲ
Ⅳ
Ⅴ
Ⅵ
若分别以 Na2S溶液和 H2S溶液为反应液，用紫外光催化制氢。实验测得 Na2S溶液制氢速率更快。已知：；。
①写出反应Ⅳ的离子方程式 。
②结合数据说明 Na2S溶液制氢速率更快的原因 。
1.【答案】C
2.【答案】B
3.【答案】A
4.【答案】B
5.【答案】C
6.【答案】D
7.【答案】B
8.【答案】A
9.【答案】D
10.【答案】A
11.【答案】D
12.【答案】C
13.【答案】C
14.【答案】B
15.【答案】C
16.【答案】D
17.【答案】CH4-8e-+10OH-= +7H2O
4
80%
18.【答案】干燥氮气，防止水蒸气进入C中与Sr3N2反应
BD
e→b→d→c→a
甲基橙
偏大
19.【答案】4s24p1
正四面体
＜
＞
Na+半径小于[BMIM]+的离子半径，故晶格能：NaBF4＞[BMIM]+ ，故[BMIM]+ 熔点较低，常温下为液体
20.【答案】d
BD
Mg2FeH6
8
sp3
H的电负性介于C和Si之间，SiH4中H的化合价为-1价，还原性比CH4强；Si—H键键能比C—H键的键能小
21.【答案】高温自发
AC
20
0.1 mol/L 溶液中， ；而0.1 mol/L 溶液中， 第一步水解常数 ，则根据 ，解得 ， 溶液中 浓度远大于同浓度 溶液，因此制氢速率更快
第1页，共1页
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