浙江丽水市2025-2026学年第一学期高二2月期末化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 浙江丽水市2025-2026学年第一学期高二2月期末化学试题（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1015.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-29 00:00:00 | ||
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文档简介
浙江丽水市2025学年第一学期高二2月期末化学试题
一、单选题：本大题共16小题，共48分。
1.钢铁发生析氢腐蚀时，正极上发生的电极反应是
A. 2H++2e-=H2↑ B. Fe2++2e-=Fe
C. 2H2O+O2+4e-=4OH- D. Fe3++e-=Fe2+
2.下列化学用语正确的是
A. 二氧化碳的电子式：
B. 氟原子的核外电子排布式：
C. 碳原子的核外电子轨道表示式：
D. 中子数为16的磷原子：
3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 向溶液中加入铁粉，颜色变浅
B. 可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制氨
C. 向溶液中加入粉末，迅速产生大量气泡
D. 打开冰镇啤酒瓶，瓶内压强减小，有大量气泡逸出
4.W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的5种短周期元素。W的电子只有一种自旋取向；X原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等；Y的最外层电子数是次外层电子数的四分之一；Z的单质广泛应用于太阳能电池；R只有一个不成对电子。下列有关叙述不正确的是
A. 原子半径大小：X＞W B. 电负性：Z＞X
C. 第一电离能：Z＞Y D. 最高价氧化物的水化物的酸性：R＞Z
5.下列说法不正确的是
A. 人们常用可溶性的铝盐、铁盐作净水剂和消毒剂
B. 为了除去水垢中的，可先用溶液处理，然后用酸除去
C. 实验室配制溶液时，常将晶体溶于较浓的盐酸中
D. 用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果
6.恒温恒容密闭容器中发生反应：，下列叙述不能判断该反应已达到平衡状态的是
A. 容器内压强保持不变 B. 气体的平均相对分子质量保持不变
C. 气体的密度保持不变 D. 不再发生变化
7.室温下，对盐酸和醋酸的性质进行探究，下列说法正确的是
A. 盐酸的导电能力一定比醋酸强
B. 等体积、等pH的盐酸和醋酸分别与足量的镁条反应，最终醋酸生成的H2更多
C. 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸消耗氢氧化钠的物质的量更多
D. 向醋酸中加入一定量蒸馏水稀释，溶液中所有离子浓度均变小
8.一定温度下，向容器中加入A发生如下反应：①A→B，②A→C，③。反应体系中 A、B、C的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 反应②的活化能小于反应① B. 时， B的消耗速率等于生成速率
C. 时， D. 该温度下，反应③的平衡常数小于1
9.已知HX、HY均为一元酸，室温下用溶液分别滴定 20.00mL等物质的量浓度的HX、HY溶液时的滴定曲线如下。下列有关说法正确的是
A.
B. HY的电离平衡常数
C. 图中B、D两点对应的溶液中存在
D. 用NaOH溶液滴定HY溶液时，选用甲基橙比选用酚酞作指示剂，实验误差更小
10.下列关于热化学方程式的叙述不正确的是
A. 已知 ，则浓硫酸和反应生成 1mol时的反应热
B. ， ，则
C. 氢气燃烧热为，则分解水的热化学方程式为
D. 若 ，则 1mol和 1mol置于密闭容器中充分反应，放出的热量小于 41.2kJ
11.向恒温恒容的2L密闭容器中充入4mol，发生可逆反应： 。 10min时反应达到平衡，测得反应前后的压强之比为4:3。下列说法正确的是
A. 平衡时的物质的量浓度为
B. 该温度下反应的平衡常数
C. 达到平衡后，往容器中再充入4mol， K值增大
D. 若某时刻测得浓度为、浓度为，此时反应向正反应方向进行
12.非均相催化可理解为物质在催化剂表面经历扩散-吸附-反应-脱附-扩散的过程。我国科学家研发出一种新型双温催化剂，该催化剂催化和合成（反应体系温度为 495℃）的原理如图所示，下列分析不正确的是
A. 氮气浓度增大，合成氨的速率一定提高
B. “冷Ti”低于体系温度，有利于提高合成氨反应产率
C. “热Fe”上的变化属于焓增、熵增的变化
D. 该催化剂能较好地解决传统合成氨工艺中存在的反应速率和平衡产率的矛盾
13.有关电化学的说法不正确的是
A. 装置甲中阳极附近能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体
B. 装置乙中待镀铁制品应与电源正极相连
C. 装置丙中外电路电流方向：b极→a极
D. 装置丁中的总反应方程式：
14.室温下，下列4种溶液的相关叙述中不正确的是
编号 ① ② ③ ④
溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸
pH 11 11 3 3
[提示：，忽略溶液混合时的体积变化 ]
A. 溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小
B. 溶液②、③中水的电离程度相同
C. 将等物质的量浓度的溶液①与溶液④按体积比2:1混合后，所得溶液：
D. L溶液②与 L溶液④混合后，则时，
15.室温下，，。下列说法正确的是
A. 饱和溶液中：溶液溶液
B. 向悬浊液中加入少量蒸馏水并振荡后，溶液的 pH减小
C. 向的悬浊液加入少量的固体，不变
D. 向的悬浊液中加入 NaF溶液后，可能转化为
16.根据下列实验操作和现象，其中结论不正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 将溶液加热，溶液变为黄绿色 {已知： (蓝色) (黄色) } 升高温度，平衡正向移动
B 用pH试纸测量：等物质的量浓度的溶液和溶液的 pH，前者约为9，后者约为8 电离出的能力比的强
C 将气体通入溶液中溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色｛已知：呈红棕色 } 与络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大
D 向盛有溶液的试管中滴加 2~3滴溶液，产生白色沉淀；再向该试管中滴加 2~3滴溶液，产生黑色沉淀
A. A B. B C. C D. D
二、实验题：本大题共1小题，共12分。
17.定量分析是化学实验中重要的组成部分。
Ⅰ.某学习小组用标准溶液来滴定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题：
(1)若滴定结束时，碱式滴定管中液面位置如图所示，此时碱式滴定管的读数为 mL。
(2)下列操作会使所测结果偏高的是 （填字母）。
A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
C．滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外
D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
Ⅱ.探究溶液和溶液反应速率的影响因素，设计实验如下：
序号 温度/℃
① 6.0 4.0 0 25
② 5.0 4.0 1.0 25
③ 6.0 3.0 1.0 25
④ 6.0 4.0 0 50
[限选试剂：上述溶液、溶液、蒸馏水 ]
(3)上表探究浓度对速率的影响是 （填序号，下同），探究温度对速率的影响是 。
Ⅲ.用滴定分析法测定中x的值。
①移取的 LClx溶液置于锥形瓶中，加入的维生素溶液充分混合，放置 3~4分钟。
②往上述锥形瓶中加入5滴1%的淀粉溶液，立即用的标准溶液滴定至终点 .平行测定三次，消耗标准溶液的平均体积为20.00mL。
上述测定过程所涉及的反应如下：
ⅰ.
ⅱ.
(4)步骤②中，标准溶液应置于 （填“酸式”或“碱式”）滴定管；滴定接近终点时，加入半滴标准溶液的操作过程是 。
(5)根据实验数据，LClx中 。
三、简答题：本大题共4小题，共40分。
18.传统除铁锈的方法是将铁制品浸泡在溶液中，达到除去铁锈的目的。
(1)基态铁原子的核外电子的运动状态有 种，中未成对的电子数为 。
(2)基态N的价层电子排布图为 ，占据最高能级的电子云轮廓图形状为 形。
(3)形成的微粒的电子排布式分别为①、②、③、④，有关这些微粒的叙述正确的是 。
A．电子排布属于基态原子（或离子）的是：①②
B．由光谱仪一定可以捕捉到发射光谱的是：②④
C．电离一个电子所需最低能量：①＞②
D．微粒半径：③＞②
(4)Mn位于元素周期表中 区，Mn与Fe两元素的部分电离能数据如下表，由表中两元素的和知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难。请从电子排布的角度分析原因是 。
元素 Mn Fe
电离能（） 717 759
1509 1561
3248 2957
19.物质变化通常伴随着能量变化，完成下列问题。
(1)下列属于放热反应的是 （填序号）。
①氢氧化钡晶体与氯化铵混合②酸碱中和反应③高温煅烧石灰石
(2)在恒容条件下，发生反应 ，改变下列条件，能使该反应的正反应速率加快且活化分子百分数增加的是 。（填字母）
A．增大反应物浓度 B．选择高效催化剂
C．增大体系压强 D．升高体系温度
(3)甲醇蒸气转化为氢气的反应原理是：
ⅰ.
ⅱ.
①反应ⅰ在 （填“高温”“低温”或“任意温度”）下可自发进行。
②甲醇蒸气完全燃烧生成水蒸气的热化学方程式 。
(4)某实验小组在如下图所示装置中，用的盐酸与的 NaOH溶液进行了3次实验，实验数据如下表：
实验序号 起始温度 /℃ 终止温度 /℃
盐酸 NaOH溶液 平均值
① 25.1 24.9 25.0 28.3
② 25.1 28.1 25.1 30.5
③ 25.1 25.1 25.1 28.6
则该反应的反应热 （保留到小数点后 1位）。
[已知盐酸、NaOH溶液密度均近似为，中和后混合液的比热容 ]
20.资源化利用有助于实现碳达峰和碳中和。在恒容密闭容器中进行反应： 。在某压强下，反应温度、投料比对平衡转化率的影响如图 1所示：
(1)该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。
(2)平衡常数M点 N点（填“>”“<”或“=”）。
(3)恒温恒容下进行反应：，下列有关说法正确的是 。
A．正反应为熵减过程，
B．反应达平衡时，
C．通入气体，平衡时乙醇的体积分数增大
D．加入催化剂，可提高的平衡转化率
(4)某温度下，将3a mol和 7a mol的混合气体通入恒容密闭容器，测得容器起始压强为 20MPa，达平衡后剩余a mol。平衡常数 。（已知：气体分压＝总压×气体的物质的量分数，以平衡分压代替平衡浓度计算可得）
(5)利用电化学原理，可将还原为，装置如图 2所示，M交换膜为 离子交换膜（填“阴”或“阳”），铂电极上发生的反应为 。
21.已知HF总浓度的水溶液中存在以下平衡：
① ②
溶液中、、随 pH的变化关系如图所示。
(1)图中曲线M代表 随pH的变化关系。（填字母）
A． B． C．
(2)随着溶液pH从2.0逐渐升高到4.0，比值将 （填“增大”“减小”或“不变”）
(3)工业废水中常含有，对环境有害。常用钙盐沉淀法处理，但形成的沉淀溶解度较大。为提高除氟效率，可加入适量铝盐，使其转化为更难溶的沉淀。写出沉淀转化为沉淀的离子方程式 。
(4)平衡①的平衡常数 。
(5)当的溶液中， （填“ =”或“≠”），并说明理由 。
1.【答案】A
2.【答案】B
3.【答案】C
4.【答案】B
5.【答案】A
6.【答案】D
7.【答案】B
8.【答案】C
9.【答案】B
10.【答案】C
11.【答案】D
12.【答案】A
13.【答案】B
14.【答案】C
15.【答案】D
16.【答案】D
17.【答案】26.10
CD
①②
①④
酸式
慢慢转动酸式滴定管的活塞，使滴定管的尖嘴处悬挂半滴液体（不滴落），用锥形瓶内壁将其靠下来，并用蒸馏水将其冲入锥形瓶内
2
18.【答案】26
5
哑铃
AD
d
由于 的电子排布式为 ，3d轨道半充满，比 （ ）稳定，再失去电子吸收能量高
19.【答案】②
BD
高温
kJ/mol
－56.8
20.【答案】热
＝
AB
阳
21.【答案】A
减小
≠
HF是弱酸，0.1000 mol/L的HF溶液的pH不可能等于1，所以还需要加入其他物质调节pH，因此会给体系带来其他离子
第1页，共1页
一、单选题：本大题共16小题，共48分。
1.钢铁发生析氢腐蚀时，正极上发生的电极反应是
A. 2H++2e-=H2↑ B. Fe2++2e-=Fe
C. 2H2O+O2+4e-=4OH- D. Fe3++e-=Fe2+
2.下列化学用语正确的是
A. 二氧化碳的电子式：
B. 氟原子的核外电子排布式：
C. 碳原子的核外电子轨道表示式：
D. 中子数为16的磷原子：
3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 向溶液中加入铁粉，颜色变浅
B. 可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制氨
C. 向溶液中加入粉末，迅速产生大量气泡
D. 打开冰镇啤酒瓶，瓶内压强减小，有大量气泡逸出
4.W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的5种短周期元素。W的电子只有一种自旋取向；X原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等；Y的最外层电子数是次外层电子数的四分之一；Z的单质广泛应用于太阳能电池；R只有一个不成对电子。下列有关叙述不正确的是
A. 原子半径大小：X＞W B. 电负性：Z＞X
C. 第一电离能：Z＞Y D. 最高价氧化物的水化物的酸性：R＞Z
5.下列说法不正确的是
A. 人们常用可溶性的铝盐、铁盐作净水剂和消毒剂
B. 为了除去水垢中的，可先用溶液处理，然后用酸除去
C. 实验室配制溶液时，常将晶体溶于较浓的盐酸中
D. 用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果
6.恒温恒容密闭容器中发生反应：，下列叙述不能判断该反应已达到平衡状态的是
A. 容器内压强保持不变 B. 气体的平均相对分子质量保持不变
C. 气体的密度保持不变 D. 不再发生变化
7.室温下，对盐酸和醋酸的性质进行探究，下列说法正确的是
A. 盐酸的导电能力一定比醋酸强
B. 等体积、等pH的盐酸和醋酸分别与足量的镁条反应，最终醋酸生成的H2更多
C. 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸消耗氢氧化钠的物质的量更多
D. 向醋酸中加入一定量蒸馏水稀释，溶液中所有离子浓度均变小
8.一定温度下，向容器中加入A发生如下反应：①A→B，②A→C，③。反应体系中 A、B、C的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 反应②的活化能小于反应① B. 时， B的消耗速率等于生成速率
C. 时， D. 该温度下，反应③的平衡常数小于1
9.已知HX、HY均为一元酸，室温下用溶液分别滴定 20.00mL等物质的量浓度的HX、HY溶液时的滴定曲线如下。下列有关说法正确的是
A.
B. HY的电离平衡常数
C. 图中B、D两点对应的溶液中存在
D. 用NaOH溶液滴定HY溶液时，选用甲基橙比选用酚酞作指示剂，实验误差更小
10.下列关于热化学方程式的叙述不正确的是
A. 已知 ，则浓硫酸和反应生成 1mol时的反应热
B. ， ，则
C. 氢气燃烧热为，则分解水的热化学方程式为
D. 若 ，则 1mol和 1mol置于密闭容器中充分反应，放出的热量小于 41.2kJ
11.向恒温恒容的2L密闭容器中充入4mol，发生可逆反应： 。 10min时反应达到平衡，测得反应前后的压强之比为4:3。下列说法正确的是
A. 平衡时的物质的量浓度为
B. 该温度下反应的平衡常数
C. 达到平衡后，往容器中再充入4mol， K值增大
D. 若某时刻测得浓度为、浓度为，此时反应向正反应方向进行
12.非均相催化可理解为物质在催化剂表面经历扩散-吸附-反应-脱附-扩散的过程。我国科学家研发出一种新型双温催化剂，该催化剂催化和合成（反应体系温度为 495℃）的原理如图所示，下列分析不正确的是
A. 氮气浓度增大，合成氨的速率一定提高
B. “冷Ti”低于体系温度，有利于提高合成氨反应产率
C. “热Fe”上的变化属于焓增、熵增的变化
D. 该催化剂能较好地解决传统合成氨工艺中存在的反应速率和平衡产率的矛盾
13.有关电化学的说法不正确的是
A. 装置甲中阳极附近能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体
B. 装置乙中待镀铁制品应与电源正极相连
C. 装置丙中外电路电流方向：b极→a极
D. 装置丁中的总反应方程式：
14.室温下，下列4种溶液的相关叙述中不正确的是
编号 ① ② ③ ④
溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸
pH 11 11 3 3
[提示：，忽略溶液混合时的体积变化 ]
A. 溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小
B. 溶液②、③中水的电离程度相同
C. 将等物质的量浓度的溶液①与溶液④按体积比2:1混合后，所得溶液：
D. L溶液②与 L溶液④混合后，则时，
15.室温下，，。下列说法正确的是
A. 饱和溶液中：溶液溶液
B. 向悬浊液中加入少量蒸馏水并振荡后，溶液的 pH减小
C. 向的悬浊液加入少量的固体，不变
D. 向的悬浊液中加入 NaF溶液后，可能转化为
16.根据下列实验操作和现象，其中结论不正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 将溶液加热，溶液变为黄绿色 {已知： (蓝色) (黄色) } 升高温度，平衡正向移动
B 用pH试纸测量：等物质的量浓度的溶液和溶液的 pH，前者约为9，后者约为8 电离出的能力比的强
C 将气体通入溶液中溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色｛已知：呈红棕色 } 与络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大
D 向盛有溶液的试管中滴加 2~3滴溶液，产生白色沉淀；再向该试管中滴加 2~3滴溶液，产生黑色沉淀
A. A B. B C. C D. D
二、实验题：本大题共1小题，共12分。
17.定量分析是化学实验中重要的组成部分。
Ⅰ.某学习小组用标准溶液来滴定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题：
(1)若滴定结束时，碱式滴定管中液面位置如图所示，此时碱式滴定管的读数为 mL。
(2)下列操作会使所测结果偏高的是 （填字母）。
A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
C．滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外
D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
Ⅱ.探究溶液和溶液反应速率的影响因素，设计实验如下：
序号 温度/℃
① 6.0 4.0 0 25
② 5.0 4.0 1.0 25
③ 6.0 3.0 1.0 25
④ 6.0 4.0 0 50
[限选试剂：上述溶液、溶液、蒸馏水 ]
(3)上表探究浓度对速率的影响是 （填序号，下同），探究温度对速率的影响是 。
Ⅲ.用滴定分析法测定中x的值。
①移取的 LClx溶液置于锥形瓶中，加入的维生素溶液充分混合，放置 3~4分钟。
②往上述锥形瓶中加入5滴1%的淀粉溶液，立即用的标准溶液滴定至终点 .平行测定三次，消耗标准溶液的平均体积为20.00mL。
上述测定过程所涉及的反应如下：
ⅰ.
ⅱ.
(4)步骤②中，标准溶液应置于 （填“酸式”或“碱式”）滴定管；滴定接近终点时，加入半滴标准溶液的操作过程是 。
(5)根据实验数据，LClx中 。
三、简答题：本大题共4小题，共40分。
18.传统除铁锈的方法是将铁制品浸泡在溶液中，达到除去铁锈的目的。
(1)基态铁原子的核外电子的运动状态有 种，中未成对的电子数为 。
(2)基态N的价层电子排布图为 ，占据最高能级的电子云轮廓图形状为 形。
(3)形成的微粒的电子排布式分别为①、②、③、④，有关这些微粒的叙述正确的是 。
A．电子排布属于基态原子（或离子）的是：①②
B．由光谱仪一定可以捕捉到发射光谱的是：②④
C．电离一个电子所需最低能量：①＞②
D．微粒半径：③＞②
(4)Mn位于元素周期表中 区，Mn与Fe两元素的部分电离能数据如下表，由表中两元素的和知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难。请从电子排布的角度分析原因是 。
元素 Mn Fe
电离能（） 717 759
1509 1561
3248 2957
19.物质变化通常伴随着能量变化，完成下列问题。
(1)下列属于放热反应的是 （填序号）。
①氢氧化钡晶体与氯化铵混合②酸碱中和反应③高温煅烧石灰石
(2)在恒容条件下，发生反应 ，改变下列条件，能使该反应的正反应速率加快且活化分子百分数增加的是 。（填字母）
A．增大反应物浓度 B．选择高效催化剂
C．增大体系压强 D．升高体系温度
(3)甲醇蒸气转化为氢气的反应原理是：
ⅰ.
ⅱ.
①反应ⅰ在 （填“高温”“低温”或“任意温度”）下可自发进行。
②甲醇蒸气完全燃烧生成水蒸气的热化学方程式 。
(4)某实验小组在如下图所示装置中，用的盐酸与的 NaOH溶液进行了3次实验，实验数据如下表：
实验序号 起始温度 /℃ 终止温度 /℃
盐酸 NaOH溶液 平均值
① 25.1 24.9 25.0 28.3
② 25.1 28.1 25.1 30.5
③ 25.1 25.1 25.1 28.6
则该反应的反应热 （保留到小数点后 1位）。
[已知盐酸、NaOH溶液密度均近似为，中和后混合液的比热容 ]
20.资源化利用有助于实现碳达峰和碳中和。在恒容密闭容器中进行反应： 。在某压强下，反应温度、投料比对平衡转化率的影响如图 1所示：
(1)该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。
(2)平衡常数M点 N点（填“>”“<”或“=”）。
(3)恒温恒容下进行反应：，下列有关说法正确的是 。
A．正反应为熵减过程，
B．反应达平衡时，
C．通入气体，平衡时乙醇的体积分数增大
D．加入催化剂，可提高的平衡转化率
(4)某温度下，将3a mol和 7a mol的混合气体通入恒容密闭容器，测得容器起始压强为 20MPa，达平衡后剩余a mol。平衡常数 。（已知：气体分压＝总压×气体的物质的量分数，以平衡分压代替平衡浓度计算可得）
(5)利用电化学原理，可将还原为，装置如图 2所示，M交换膜为 离子交换膜（填“阴”或“阳”），铂电极上发生的反应为 。
21.已知HF总浓度的水溶液中存在以下平衡：
① ②
溶液中、、随 pH的变化关系如图所示。
(1)图中曲线M代表 随pH的变化关系。（填字母）
A． B． C．
(2)随着溶液pH从2.0逐渐升高到4.0，比值将 （填“增大”“减小”或“不变”）
(3)工业废水中常含有，对环境有害。常用钙盐沉淀法处理，但形成的沉淀溶解度较大。为提高除氟效率，可加入适量铝盐，使其转化为更难溶的沉淀。写出沉淀转化为沉淀的离子方程式 。
(4)平衡①的平衡常数 。
(5)当的溶液中， （填“ =”或“≠”），并说明理由 。
1.【答案】A
2.【答案】B
3.【答案】C
4.【答案】B
5.【答案】A
6.【答案】D
7.【答案】B
8.【答案】C
9.【答案】B
10.【答案】C
11.【答案】D
12.【答案】A
13.【答案】B
14.【答案】C
15.【答案】D
16.【答案】D
17.【答案】26.10
CD
①②
①④
酸式
慢慢转动酸式滴定管的活塞，使滴定管的尖嘴处悬挂半滴液体（不滴落），用锥形瓶内壁将其靠下来，并用蒸馏水将其冲入锥形瓶内
2
18.【答案】26
5
哑铃
AD
d
由于 的电子排布式为 ，3d轨道半充满，比 （ ）稳定，再失去电子吸收能量高
19.【答案】②
BD
高温
kJ/mol
－56.8
20.【答案】热
＝
AB
阳
21.【答案】A
减小
≠
HF是弱酸，0.1000 mol/L的HF溶液的pH不可能等于1，所以还需要加入其他物质调节pH，因此会给体系带来其他离子
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