2026 年校本独立作业中考复习专题 5 《空气、氧气、二氧化碳和质量守恒定律》（PDF版，含答案）

2026 年校本独立作业中考复习专题 5（命题：丁裕忠）
《空气、氧气、二氧化碳和质量守恒定律》
班级 姓名 成绩
说明：时间 120分钟，满分 160分
相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Ca:40 Cl:35.5
一．选择题（每小题只有一个符合题意的答案，每小题 3 分，共 45 分）
1.鸡蛋气室中的气体来源于空气。气室中含量最高的气体是（ ）
A．N2 B．O 2 C．CO2 D．H2
2．分解过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾三种物质，都可以制得氧气。这说明三种物质的组成中
都含有（ ）
A．氧化物 B．氧元素 C．氧分子 D．氧气
3.下面氧气（O2）和二氧化碳（CO2）（固态 CO2俗称干冰）的自述中，能体现出物理性质的
是（ ）
4. 规范实验操作是实验成败的关键，下列实验操作正确的有（ ）
①闻气体气味②氧气验满 ③取固体粉末 ④滴加液体 ⑤组装仪器 ⑥取药品 ⑦导管连接
A.①⑥ B.②④ C.③⑤ D.③⑦
5．下列事实能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．水结冰体积变大，质量不变
B．50mL水中加入 50mL酒精，总体积小于 100mL
C．5g蔗糖溶于 95g水中，总质量为 100g
D．木材在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬质量比木材的质量小
6．四位同学正在讨论某一个化学方程式的意义，他们所描述的化学方程式是（ ）
A．C+O 点2==
燃==CO2
点燃
B．2CO+O2 2CO2
点燃
C．H2+Cl2 2HCl
点燃
D． 2H2+O2 2H2O
7.国之重器——斜爆式发动机的工作原理：压缩煤油与空气的混合物，在一定条件下点燃，形
1
成持续的斜爆震波，产生巨大推力。下列说法正确的是（ ）
A．压缩空气可增加单位体积内氧气量 B．点燃是为了提高煤油的着火点
C．燃烧引起的爆炸与空间大小无关 D．燃料与空气混合点燃都能发生爆炸
第 7题图 第 8题图
8.如图是实验室久置石灰水瓶内部出现了白膜，要清洗瓶内的白膜，最佳的清洗剂是（ ）
A.蒸馏水 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.蒸馏水
9.如图为拉瓦锡用定量的方法研究空气成分的实验装置。下列有关说法中不正确的是（ ）
资料卡片：
汞 氧化汞
密度：13.546g/cm3 密度：11.14g/cm 3
沸点：356.58℃ 不能溶于汞
加热至沸时与氧气反 分解温度：
应 500℃
A．汞在加热的条件下只与氧气反应 B．汞几乎能将密闭装置中的氧气耗尽
C．无法观察到装置中气体体积的变化 D．汞槽中的汞起到了液封的作用
10.某同学制取氧气时，试管炸裂了，造成试管炸裂的原因可能是下列中的（ ）
①没有给试管均匀预热 ②试管外壁潮湿 ③试管口没有略向下倾斜
④忘了加催化剂 ⑤收集完氧气先撤酒精灯 ⑥集气瓶中水未灌满
A．全部 B．除④外 C．除⑥外 D．①②③⑤
11．如图是“验证质量守恒定律”和“测定空气中氧气体积分数”两个实验所涉及的实验装置。其
中合理的是（ ）
A． B． C． D．
12.实验室探究二氧化碳的制备，按下表分别取 ag块状大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应）
进行实验Ⅰ、Ⅱ，取 bg碳酸钠加入足量酸中进行实验Ⅲ，以上 3个实验生成的二氧化碳气体体
积随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
实验编号 固体药品 液体药品
Ⅰ 块状大理石 12%盐酸
Ⅱ 块状大理石 8%盐酸
Ⅲ 碳酸钠粉末 3%盐酸
2
A．实验Ⅰ对应的曲线为曲线乙 B．实验Ⅲ对应的曲线为曲线丙
C．实验Ⅰ和Ⅲ对比，说明影响反应速率的因素只是固体颗粒的大小
D．实验Ⅱ和Ⅲ反应结束后，两实验消耗盐酸的质量相等
13.化学方程式是重要的化学用语，是学好化学必备的语言工具。丁烷是市售打火机的燃料，丁
烷燃烧的化学方程式：aC4H10+bO2==点=燃==cH2O+dCO2 ,配平后 a、b、c、d 之和为（ ）
A．32 B．33 C．34 D．35
14.实验室常利用高锰酸钾制取氧气。下列各量随加热时间的变化关系图中，正确的是（ ）
A． B． C． D．
15．下图中涉及某化工生产的核心反应，用铂铑合金作催化剂，相关物质的部分信息如下表所
示（ 表示氮原子， 表示氧原子， 表示氢原子），下列说法正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
分子微观示意图 ？
反应前质量 100.0g 5.0g 166.0g 2.0g
反应后质量 ？ 125.0g 6.0g 110.0g
A．该反应中氧化物有 3种 B．反应中乙和丙的化学计量数之比为 5：4
C．氢元素的质量分数：甲＞丁 D．化学反应前后铂铑合金性质不变
二．填空简答题（每空 2 分，共 40 分）
16．空气是一种宝贵的自然资源，我们应该珍惜和保护。如图是空气中一些气体的用途：
其中属于氮气用途的是 ，属于稀有气体用途的是 。
17.如图是工业分离液态空气制氧气的有关流程，请回答下列问题。
（1）步骤 C的原理是利用液氮和液氧的 不同，将氮气和氧气分离开来。
（2）嫦娥五号取回的月壤就保存在氮气中，这说明氮气具有的化学性质是 。
18.某校同学开展以“燃烧的条件”为主题的探究实验活动，同学们设计了如图所示的装置，请
你作为成员一起来完成下列过程。
3
（1）铜片的作用是 。
（2）加热一段时间后，铜片上的火柴头 A先燃烧，火柴头 B后燃烧的原因是 。
（3）若探究燃烧需要充足的氧气（空气），实验中应如何操作？ 。
第 18题图 第 19题图
19.排水法收集了三瓶氧气，进行硫、木条、铁丝三种物质在氧气中的燃烧的实验（如上图）。
（1）1号瓶底和 3号瓶底放水的作用是否相同（并说明理由）？ 。
（2）在空气中点燃木炭后，再将其伸入 2号瓶中进行对比，可研究反应的速度与 有关。
（3）4号瓶与 3号瓶的实验相比，哪个装置更佳（并说明理由）？
。
20.课堂上老师演示了如图所示的几个实验：
（1）图 A所示实验中，紫色干花（用石蕊试液浸泡过）最终会变红，原因是
（用化学方程式解释）。
（2）图 B所示实验中，观察到的现象是 。
（3）图 C所示实验中，经振荡后可观察到的实验现象有 （填序号）。
①软塑料瓶变瘪 ②瓶内生成了白色的碳酸钙 ③瓶内澄清石灰水变浑浊 ④瓶内溶液变红
（4）用吹风机给A中变色的纸花稍加热，纸花又变成了紫色，说明碳酸 。
图 1 图 2
第 20题图 第 21题图
21.根据实验室用氯酸钾分解制氧气的原理、装置和操作（部分）完成下列问题：
（1）右上图 1是用氯酸钾制取氧气的发生装置，图 1中的错误共有 处错。
（2）将搅拌好的药品装入试管内，使之 在试管底部，用带导管的单孔橡皮塞塞
紧试管口；
（3）用铁夹夹持试管，并固定在铁架台上；搭建如图 2所示装置时，需要调整试管的倾斜角
度，可松开 （选填“K1”、“K2”或“K3”）处的螺丝，待调整后再拧紧。
22.（1）小强同学采用图 1装置进行空气中氧气含量的测定实验，反应结束后，冷却到室温，
打开弹簧夹，注射器活塞理论上应从 10mL刻度处缓慢移动至 mL刻度处。
4
（2）小明对图 1实验进行了如图 2所示的改进。图 2实验中，为了使氧气反应更充分，实验
中可采取的措施是 ，若实验后未将气球中气体挤出，会导致测
得氧气含量偏 （填“大”或“小”）。
三．实验探究题（每空 2 分，共 40 分）
23.小明观察到敞口水草缸(水草和鱼共存)中不断有
气体通入，如图所示，他对此很感兴趣，于是
跟小组同学进行了如下探究。
探究Ⅰ：向水草缸中通入的气体是什么？
【作出猜想】可能是空气或 O2。
【实验 1】将气体细化器从水中取出，收集一瓶通入的气体，将燃着的木条伸入瓶内，发现木
条立即熄灭，说明猜想不成立。
【提出新猜想】可能是 CO2或 N2。
【实验 2】（1）将该气体通入 中，根据现象确定通入的气体是 CO2。
【实践应用】（2）小组同学用自制的 CO2发生器连接气体细化器向水草缸中通入气体，实践
效果很好。使用气体细化器的作用是 。
【反思拓展】（3）CO2发生器的不合理使用会影响缸中鱼类生存，请写出使用时的一条注意事
项： 。
24.同学们在实验课上进行了二氧化碳的实验室制取与性质实验，请你与他们一起完成以下实
验报告（部分）。
【实验步骤】
①连接装置 （填字母序号），并 。②将步骤②中收集
的气体倒入E中。
【问题与交流】某同学进行步骤③时，没有观察到预期的实验现象，分析原因并给出解决方法：
。
25.空气中含有多少氧气呢？学习小组开展“测定空气里氧气含量”的探究活动。
资料：1．红磷的着火点是 240℃，白磷的着火点是 40℃。
2．相同的温度和体积下，气体压强与分子数成正比。
3．相同的温度和压强下，气体体积与分子数成正比。
（1）同学们利用图 1装置多次实验，水面均未上升到刻度“1”。
经讨论后，分别取足量红磷、白磷采用图 2装置进行实验， 图 1
记录并处理数据分别如图 3、图 4。图 3中氧气含量从 8.05%上升到 9.26%，原因可能是
。
5
（2）图 4中 BC段压强增大，原因是 。计算白磷消耗
的氧气占空气体积的 %（精确到 0.01%）。
（3）图 1实验水面未达到刻度“1”，原因是装置中的氧气未消耗完。红磷燃烧不能将氧气消耗
完的主要原因是 。
26.实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气（NH3）。已知 NH3有毒，密度比
空气小，极易溶于水。图 1是实验室制取氨气的一系列装置，请据图回答：
图 1 图 2
（1）实验室制取 NH3的发生装置可选图 2中的 （填字母序号）。
（2）收集 NH3时，气体应从图 1中“收集装置”的 （选填“m”取“n”）端通入。
（3）图 1中“防倒吸装置“应选择 （选填“甲”或“乙”）。
27.某小组开展了“探究催化剂的奥秘”的实验。过程如下：
（1）称量 0.2g二氧化锰，取 5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行图 1所示实验。
i.试管①中的现象 ；对比试管①③实验现象，说明 。
ii.步骤④⑤⑥⑦是为了研究什么？
（2）为比较淀粉和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，小组同学进行了如下探究：实验装
置如图 2所示，收集 40mL气体测得数据如下表。
实验序号 5%过氧化氢溶液体积/mL 催化剂的质量/g 待测数据
1 20 a
2 20 淀粉 0.5 b
3 20 二氧化锰 0.5 c
上述实验“待测数据”测的是 ；实验证明二氧化锰的催化效果较
好，则 b （填“<”“>”或“=”）c。
（3）数字化实验探究催化剂的效果:
分别取 20mL浓度为 5%过氧化氢
溶液、0.5g二氧化锰、0.5g淀粉，
按下图装置进行实验，瓶内气压
的变化如图 4所示。
①比分析坐标图中的 点，
可知化学反应速率与催化剂的种类有关。
6
②在温度一定的情况下，氧气的体积分数等于氧气的压强分数。上述实验过程中虽然化学反应
速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同，请从催化剂的角度解释原因 。
四．综合题（共 35 分）
28.（8分）如图甲所示，利用固体燃料——产氧药块
（由氯酸钠和一定量的镁粉、二氧化锰等均匀混合制成）
MnO
制氧气，其原理是：2NaClO 23 2NaCl+3O2↑。该反应
Δ
需要在 300℃左右进行，并伴随少量有毒氯气产生。
若温度过低，反应会终止，若温度过高，会产生大量氯气。
（1）启动“氧烛”时，按压点火装置，产氧药块中镁粉与
氧气先发生反应，用化学反应方程式表示该
反应 ，
该反应的目的是 ，
便于产氧药块中氯酸钠耗尽。
（2）产氧药块反应过程中需要维持温度不能过高，
其原因是 。
（3）“氧烛”的填充材料会影响其放氧时间（即完成反应的时间）和外壳温度。兴趣小组同学
分别测试了无填充材料、填充材料 A和填充材料 B三种情况下“氧烛”的放氧时间及外壳
温度，结果如图乙所示。根据图像分析，“氧烛”应选择的填充材料是 A还是 B，并说明理
由： 。
29.（7分）实验室制取 CO2时，选择合适溶质质量分数的盐酸，有利于减少盐酸的浪费。小
明分别取 100克溶质质量分数为 7.3%、14.6%、21.9%的盐酸与足量的石灰石进行了三组实
验，实验中每 2分钟用电子天平测量生成的 CO2质量，数据记录见表，并计算盐酸利用率
（盐酸利用率是指收集到的气体质量理论上所需要的盐酸量与实际消耗的盐酸总量的比值）。
时间/分 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18
7.3%稀盐酸生成的 CO2质量/克 0 0.65 1.06 1.40 1.66 1.90 2.10 2.25 2.34 2.40
14.6%稀盐酸生成的 CO2质量/克 0 1.02 1.66 1.97 2.12 2.22 2.28 2.30 2.30 2.30
21.9%稀盐酸生成的 CO2质量/克 0 1.35 1.96 2.08 2.16 2.20 2.20 2.20 2.20 2.20
请根据上述信息回答问题：
（1）小明在实验过程中发现，利用 7.3%稀盐酸制取 CO2时，第 6～18分钟时反应速度不断减
慢，其主要原因是 。
（2）小明用 100克 21.9%盐酸进行实验，可计算得到盐酸的利用率是多少？
（3）实验中，小明发现盐酸的浓度越大，生成二氧化碳的质量越少。解释盐酸的浓度越大，
生成二氧化碳的质量越少的原因： 。
30.（8分）某兴趣小组的同学称取 255g的久置的过氧化氢溶液（瓶上标签为 5%）和 1.6g二
氧化锰，进行实验，来判断原标签上标的 5%是否正确。实验过程电子秤显示的质量数据
如下图 1所示（单位为 g）。
7
（1）完全反应后，经过过滤烘干，得到固体的质量为 g；生成氧气的质量为 g.
（2）通过计算判断原标签上过氧化氢溶液的质量分数为 5%的标法是否正确，并说明理由。
图 1 图 2
（3）资料显示，将新制的 5%的过氧化氢溶液，加热到 80℃时，才有较多的氧气产生，而相
同质量 5%的过氧化氢溶液加入催化剂，常温下就会立即产生氧气，反应速度快，所需时间
短。采用相同质量 5%的过氧化氢溶液，如图 2虚线表示加热分解制取氧气的曲线。请你在
该图中用实线画出利用催化剂制取氧气的大致曲线（假定两种方法过氧化氢均完全分解）。
31.（12分）某兴趣小组在学习了二氧化碳的有关知识后，以二氧化碳制取为课题开展了项目
式探究：
【项目一】探究二氧化碳的制取原理
（1）能利用碳的燃烧此法收集获得一瓶较纯的二氧化碳吗？写出你的分析：
。
（2）探究碳酸钙和稀硫酸反应：小组同学向石灰石中加入稀硫酸，实验一开始时，烧杯中出
现了不少气泡，放置一段时间后，观察到烧杯中出现了很多白色粉末状物质，如图 1所示。
图 1 图 2 排水法和向上排空气法收集气体所需时间对照表
①小组同学向稀盐酸中加入适量的碳酸钙粉末，观察到有气泡产生，同时固体溶解，推测向
稀硫酸溶液中加入适量的碳酸钙粉末，观察到的现象为 。
②小组同学将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量碳酸钙粉末的容器中，测得两
者产生的二氧化碳体积（V）与反应时间（t）的关系如图 2所示。由图 2可知反应Ⅱ中 0～
100s 内产生的 CO 2 体积比 100～200s 内产生的少 mL。
③观察图 2中数据可知反应Ⅰ、Ⅱ在 0～100s 内生成 CO 2 的速率均先慢后快，在 200s 以后
生成 CO 2 的速率越来越慢。请解释其可能的原因： 。
【项目二】探究了二氧化碳气体的收集方法
（3）不能用排水法收集，理由是 。
（4）小组同学分 4 组用排水法和排空气法分别收集 1 瓶（集气瓶容积相同）CO2气体，记
录所需时间，如右上表所示。
综合上述实验，请你对 CO2的两种收集方法作出评价 。
8
参考答案
1.A 2. B 3.B 4.D 5.D 6.B 7.A 8.C 9.C 10.D 11.A 12.B 13.B 14.C 15.C
16. C B 17.（1）沸点 （2）稳定/不活泼
18.（1）传递热量（合理即可） （2）火柴头 B距离火焰中心较 A远，温度后达到着火点
（合理即可） （3）将覆盖在火柴头 C上的沙子拨开，可观察到火柴头 C燃烧
19.（1）不相同； 1号瓶底放水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气，3号瓶底放水的作用
是防止集气瓶地炸裂 （2）反应物的浓度 （3）4号瓶更佳，因为双氧水分解可以提供
充足的氧气，让铁丝燃烧更持久
20.（1）H2O+CO2==H2CO3（2）蜡烛由低到高依次熄灭（3）①③ （4）不稳定，易分解
21.（1）3（三） （2） 平铺 （3）K2
22.（1）2 （2）反复推拉注射器 大
23.（1）澄清石灰水 （2）细化气泡，提高气体的溶解效率
（3）定期维护和检查、控制二氧化碳浓度、避免与其他化学物质混合
24.① BD 检查装置气密性 ②【问题与交流】可能是蜡烛燃烧产生的热气流使二
氧化碳没能进入烧杯中，可以在烧杯中斜放一个挡板，将二氧化碳沿挡板倒入烧杯中
25.（1）反应结束后，温度下降气体逐渐混合均匀/温度下降水蒸气变成液态，氧气含量增大
（2） 反应刚开始，温度升高对压强的影响比气体减少对压强的影响大 19.37
（3）反应一段时间后，氧气浓度下降到一定程度，燃烧放出的热量减少，温度降低到红磷
着火点以下，红磷熄灭，所以氧气消耗不完（合理即可）
26.（1）D （2） n （3）乙
27.（1）（i）产生少量气泡，带火星的木条不复燃 二氧化锰能加快过氧化氢的分解
（ii）催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不变
（2）收集 40mL气体所需时间 ＞ （3）①ac或 bd ②催化剂只能改变化学
反应速率，不能改变生成物的质量（或量）
点燃
28.（1） Mg+O2 MgO 持续放热，维持反应温度 （2）镁粉过多，反应放热多，温
度过高，会产生大量氯气，导致收集到的氧气不纯 （3）B，能够更好防止热量散失，
维持产氧药块温度，延长放氧时间
29.（1）反应物不断消耗，反应物浓度降低，造成反应速率变慢。
（2）解：设实际消耗盐酸质量为 m，
2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
m 2.20g
m＝3.65g （2分）
加入盐酸质量＝100g×21.9%＝21.9g， 盐酸利用率＝ 3.65g/21.9g＝16.7%（1分）
（3）加入盐酸浓度越大，挥发出的氯化氢越多，与碳酸钙反应的氯化氢变少，导致生成二氧
化碳质量越少。
30.（1） 1.6 4.8
（2）解：设过氧化氢质量为 x。 （3）
MnO2
2H2O2 2H2O O2
68 32 68 x ，x 10.2g
32 4.8g
x 4.8g
10.2/255=4% <5%,原标签可能是正确的，因为久置的过氧化氢溶液可能分解了，导致测量出
质量分数只有 4%（或实验过程中氧气不能从锥形瓶中完全逸出，导致测得的氧气的质量比
9
实际值小，从而计算出过氧化氢溶液的质量分数比实际值小）
31.（1）不能，不便于收集反应产生的 CO 2 ，也不便于除去瓶中的其他气体（合理均可）
（2）①有气泡产生，固体有少量溶解 ②2.2a ③在 0～100s 内生成 CO 2 的速率均
先慢后快的原因可能是反应放热；在 200s 以后生成 CO 2 的速率越来越慢的原因可能
是随着反应的进行，酸的浓度不断降低
（3） CO2 能溶于水且与水反应
（4） 排水法比排空气法收集的气体纯度高，且收集时间短
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