2026 年校本独立作业中考复习专题 6 《酸碱盐及其之间的转化》（PDF版，含答案）

2026 年校本独立作业中考复习专题 6（命题：丁裕忠）
《酸碱盐及其之间的转化》
班级 姓名 成绩
说明：时间 120分钟，满分 160分
相对原子质量：C:12 H:1 O:16 Ca:40 Na:23 N:14 S:32 Cl:35.5
一．选择题（每小题只有一个符合题意的答案，每小题 3 分，共 45 分）
1．下列物质化学式、俗称、物质类别均正确的是（ ）
A．Na(OH)2、苛性钠、酸 B．Ca(OH)2、熟石灰、碱
C．CaCl2、食盐、盐 D．Na2CO3、纯碱、碱
2．冬春季节，园林工人会给许多树的树干刷一段石灰浆，下列有关说法正确的是（ ）
A．石灰浆属于溶液
B．石灰浆的主要成分是 CaO
C．石灰浆可以防止树木上的害虫生卵
D．一段时间后树干上的白色物质是 Ca(OH)2
3．下列有关物质的用途正确的是（ ）
A．大理石可以作补钙剂 B．用氢氧化钠消除公路积雪
C．用碳酸氢钠作发酵粉 D．食盐配制生理盐水
4．小科在研究物质酸碱性时做了如下实验：打开塞子后，能看到 pH试纸变色的是（ ）
A． B． C． D．
5．四位学生在一起讨论刚学习的某种物质，请根据他们的讨论判断该物质是（ ）
A．硫酸 B．盐酸 C．氢氧化钠 D．生石灰
6．复分解反应是初中化学基本反应类型之一，其过程被化学家描述为“交换舞伴的交谊舞”。
下列图示可以被理解为复分解反应过程的是描述（ ）
A． B．
C． D．
7．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，如图所示是用鸡蛋壳做的一系列实验，描述正确的是（ ）
1
A．实验①证明蛋壳中含有钙元素 B．实验②中酚酞溶液变红色
C．实验③灼烧后能得到金属氧化物 D．实验④变红色是因为有碳酸生成
8．柠檬酸晶体的水溶液呈酸性，关于柠檬酸晶体的说法正确的是（ ）
A．柠檬酸晶体是混合物 B．柠檬酸晶体能与镁带反应
C．柠檬酸晶体能与石灰水反应 D．柠檬酸晶体能使 pH 试纸变色
9．推理是化学研究和学习的重要方法，下列推理合理的是（ ）
A．酸溶液中都含有 H+，因此电离时产生 H+的化合物就是酸
B．中和反应生成盐和水，因此凡是生成盐和水的反应都是中和反应
C．活泼金属与稀盐酸反应生成气体，则与酸反应生成气体的一定是活泼金属
D．碱性溶液能使酚酞试液变红，因此能使酚酞试液变红的溶液都是碱性溶液
10．下图表示 X和 Y的相互关系，表中符合图示关系的是（ ）
A B C D
X 含氧化合物 金属氧化物 钠盐 酸
Y 氧化物 非金属氧化物 硫酸盐 碱
11．NaNO2能发生反应： NaNO2 NH 4Cl NaCl N 2 2X ，下列说法不正确的是（ ）
A．X为 H2O B．反应中有 3种元素化合价发生改变
C．NaCl可做调味品 D．N2性质稳定，可用作灯泡填充气
12．在牙膏中加入轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。工业上可用下图所示的方法生产轻质碳酸钙。下
列分析错．误．的是（ ）
A．石灰石的主要成分是碳酸钙 B．①中发生的反应为分解反应
C．②中钙元素的化合价升高 D．③中通入的气体 X为 CO2
13．小科利用化学物质构建的“机器人转手帕”模型如图。
其中①~⑤分别是 H2SO4、Ca（OH）2、MgCl2、CuO、
Fe五种物质中的一种。已知①是单质，相邻物质间能
发生化学反应。下列说法正确的是（ ）
A．①与 HCl反应后的溶液呈蓝色
B．②一定是 CuO
C．④与 NaOH反应后溶液中一定存在 Na+和 Cl-
D．⑤的浓溶液具有挥发性
14．下列实验方案中能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 区分稀盐酸和氯化钠溶液 分别滴加无色酚酞溶液
B 鉴别
CuSO4、NaOH、NH4NO3与CaCO3四种
取少量样品，分别加水溶解，观察现象
白色固体
C 检验CO2气体中是否混有 HCl气体 通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红
D 除去氢氧化钠溶液中少量的碳酸钠 加入过量的氢氧化钙溶液，过滤
2
15．除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是（ ）
选项 物质 杂质 除去杂质的方法
A NaOH溶液 Na 2SO4 加入过量Ba(OH)2溶液，过滤
B NaCl Na 2CO3 加入足量稀硫酸，蒸发结晶
C CO2 CO 通过氢氧化钠溶液
D C CuO 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
二．填空简答题（每空 2 分，共 40 分）
16．在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。
（1）实验室中一瓶浓盐酸敞口放置一段时间，下列图中能正确反映其变化关系的是_____。（填
标号）
A． B． C． D．
（2）向盛有锌粒的试管中通入干燥的 HCl气体，观察到无明显现象；停止通入气体，再加入
少量水，观察到 ，写出此时发生反应的化学方程式 。
（3）由（2）中现象可知，HCl气体和盐酸具有不同的化学性质，这与构成它们的 不
同有关。
17. 某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质系列探究活动如图所示。回答下列问题。
（1）实验①观察到氢氧化钠表面变 。
（2）实验②观察到紫色石蕊溶液变成 色,实验③观察到无色酚酞溶液变成 。由
此得出:碱溶液能使指示剂变色。
（3）实验④⑤为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装 的软矿泉水瓶变瘪更明显。
第 17题图 第 18题图
18．氯化钠固体和氯化氢气体溶于水形成溶液的微观过程如图所示。请回答相关问题：
（1）保持氯化氢化学性质的最小粒子是 （选填“原子”、“分子”或“离子”）。
（2）两物质溶解过程中，微观粒子种类没有发生改变的物质是 （填化学式）。
（3）分别向甲、乙两个烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，恰好完全反应，写出甲烧杯中反应
的化学方程式 ，此时甲乙两个烧杯的
溶液中都存在相同的离子是 （填离子符号）。
19.人类对酸碱的认识，从最早靠味觉作为标准到近代的酸碱质子理论，经历了一个由浅入深
的认识过程．请回答：
（1）已知硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式：NaHSO4 Na H SO 2 4 ．根据酸碱质子理论，
NaHSO4可称为 （填“酸”或“碱”）；
3
（2）关于酸碱的认识，下列理解正确的是 。
A．能使酚酞变红的物质一定是碱 B．酸碱电离理论只能适用于水溶液
C．人类对酸碱的认识过程是一个逐步发展、延伸和完善的过程
20.硫酸和盐酸都是常见的酸，它们在生活、生产中都有广泛的用途。
（1）胃液中的盐酸过多会引起胃病，可用抗酸剂氢氧化铝
来治疗。它能与胃液中的盐酸反应，从而达到减少胃
酸的效果。写出此反应的化学方程式 。
（2）用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，烘干稀硫酸再用水冲洗，在竹片上可以得到精美的呈
黑色或褐色的竹片画。在烘干过程中，稀硫酸中的水蒸发变成浓硫酸。制作竹片画利用了
浓硫酸的 性。
（3）工业上常用 3%-10%的盐酸来除铁锈。盐酸与铁锈反应前后，溶液中主要离子种类及个
数的变化如图所示（不考虑离子大小关系）。则其中“ ”表示 。
21.CO2是最主要的温室气体，也是巨大的碳资源。CO2的低能耗捕集、转化和利用正受到世界
各国的广泛关注。以 CO2为原料可获得下列四种物质（如图），反应②的实现有利于缓解温
室效应和 ；反应③可用来制取 肥；反应④获得产品后的剩余溶液中，
溶质中有过量的反应物和 （填化学式）。
三．实验探究题（每空 2 分，共 40 分）
22.为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中溶液 pH的变化，甲、乙两组同学按如图 1所示装
置进行实验，绘出溶液 pH变化如图 2所示
图 1 图 2
（1）甲组实验 pH变化对应的曲线是___________（填“I”或“II”）。若对M点对应的溶液滴加
紫色石蕊试液，可观察到的实验现象是 。
（2）氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是 （用化学方程式表示）。
23．硫酸是一种重要的化工生产原料，也是实验室中常用的试剂，为了探究稀硫酸的化学性质，
化学小组做了如图所示的实验：（已知：六支试管中均发生化学反应）
4
（1）物质 X是与其他试管中类别不同的物质请举一个例子 （填化学式）；
（2）上述六支试管中，一定会有气泡产生的是 （填序号）。
（3）试管 C中发生反应的化学方程式： 。
24. 生石灰能够吸收水分，可用作干燥剂。某化学兴趣小组的同学对一包生石灰干燥剂取样开
展了以下探究活动：
【提出问题】生石灰干燥剂样品的成分是什么？
【猜想与假设】
（1）生石灰干燥剂样品的成分可能是 CaO、 中的一种或几种。写出生石灰干
燥剂在空气中可能发生反应的化学方程式： 。
【设计实验】兴趣小组设计如下实验进行探究。
（2）请完善下面表格。
实验操作 实验现象 实验结论
取样品于烧杯中，加适量水溶解，用手触摸
① 烧杯壁无明显现象 样品中不含
烧杯外壁。
将①中液体过滤，取少量滤液于试管中，向
② 溶液变红 含
其中滴入 。
取②中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足
③ 产生气泡 含
量 。（填物质名称）
【反思评价】为了防止生石灰变质，要密封保存。
25.【提出问题】Na 2CO3是否也适合作为抗酸药？
【查阅资料】①人体胃液（含有盐酸）通常约100mL,pH约 1.5，体温约37 C。
②抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的 pH保持在3 ~ 5之间最宜，pH过高会导致胃
痛等不适症状。
【提出猜想】
（1）猜想一：Na 2CO3适合作为抗酸药。其理由是 （用化学方程式表示）。
猜想二：Na 2CO3不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。
【实验探究】探究Na 2CO3作为抗酸药的适应性。
先向500mL烧杯中加入100mLpH 1.5的盐酸，用自动注射器向烧杯中以1mL / min的速度滴
入pH 1.5的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入适量碳酸钠固体，并持续搅拌。用传感器记
录溶液随时间的变化曲线。将上述实验中Na 2CO3换成NaHCO3，重复实验过程。所得两条
曲线如图 C所示。
【分析数据】
（2）由图可知，与NaHCO3相比：
①Na 2CO3反应时造成胃液 pH
远大于 5；②Na 2CO3 。
【得出结论】Na 2CO3不适合作为抗酸药，
猜想二正确。
【反思评价】
5
（3）有小组成员提出，从控制变量和
对比实验的角度看，上述“实验探究”设计得不够严谨，你认为不．严．谨．之处是 。
【拓展延伸】
（4）Al(OH)3也是一种常用的抗酸药。相比Al(OH)3，从与胃酸反应的产物分析，NaHCO3抗酸
药存在的不．足．之处是 。
26．碳酸氢钠（一种盐）在生活中有着广泛的应用，学习小组对其进行探究。
将NaHCO3溶液与 NaOH溶液混合，未观察到明显现象。
【提出问题】NaHCO3和 NaOH是否发生了化学反应？
【实验准备】①查阅资料：NaHCO3 NaOH Na 2CO3 H 2O
②用一定溶质的质量分数的NaHCO3，NaOH和Na 2CO3三种溶液进行如下实验，为设计实验方
案提供参考。
NaHCO3溶液 NaOH溶液 Na 2CO3溶液
加入澄清石灰水 溶液变浑浊 无明显变化 溶液变浑浊
加入CaCl2溶液 无明显变化 溶液变浑浊 溶液变浑浊
【实验验证】
（1）请完善下列实验方案，验证NaHCO3能与 NaOH反应：取少量NaHCO3溶液，向其中加入
足量 NaOH溶液，
。
（实验方案包括操作和现象，实验中可供选择的试剂：CaCl2溶液、稀盐酸、澄清石灰水）
（2）制备碳酸氢钠
利用图 1所示装置，通过反应NaCl NH3 CO2 H2O NaHCO3 NH4Cl制取NaHCO3 (相关
物质的溶解度曲线如图 2)。反应结束后，将试管中的混合物过滤，将滤渣洗涤、低温烘干
得NaHCO3。
烧杯中冰水的主要作用是 。
【拓展延伸】将CO2持续通入一定浓度的 NaOH 溶液中，用数字化实验技术测得反应过程中溶
液 pH的变化如图 3所示。已知：本实验条件下，Na 2CO3溶液和NaHCO3溶液的 pH分别约为
11.0和 8.5.则 BC段发生反应的化学方程式为 。
四．综合题（共 35 分）
27.（6分）侯氏制碱法得到的纯碱产品中常含有少量氯化钠杂质。实验中取 30 g纯碱样品，
平均分成五等（每等份 6克）依次加入到盛有 100 g稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为 60 g），
每次充分反应后都进行称量，得到的实验数据如下表（假设反应产生气体全部逸出，其它物质
的挥发忽略不计）：
6
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入纯碱样品的质量/g 6 6 6 6 6
电子天平的示数/g 163.8 167.6 171.4 177.4 183.4
（1）请问第三次加入纯碱样品时，是否还能发生化学反应？ 。
（2）列式计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到 0.1%）。（4分）
28.（14分）家用除湿盒可以除湿防霉。某兴趣小组对家用除湿盒（如图）
产生兴趣，于是进行如下探究。
【活动一】初识除湿剂
[查阅资料]吸湿区内黑色颗粒是活性炭，白色颗粒氯化钙 （化学式 CaCl2）
（1）CaCl2能除湿，说明其具有的性质是 （“吸水性”或“腐蚀性”）。
（2）春季气候较干燥，在室内放置了一段时间的除湿盒的集水区并没有水，但球状的 CaCl2
颗粒体积变大了，其原因分析有道理的是 （填字母）。
A．CaCl2见光分解，生成氯化氢气体 B．CaCl2与水发生反应，生成了新物质
C．CaCl2内部有空隙，水进入空隙发生膨胀
【活动二】再探除湿剂————除湿效果的影响因素
（3）生石灰（主要成分 CaO）也是常用的除湿剂，为比较 CaCl2与生石灰在除湿效果上的差
异，小组同学进行了如下实验：取 5g生石灰与 5gCaCl2粉末分别置于表面皿上，放置在同一
环境中，观察并记录不同时间段除湿剂质量的变化。
第一天 第二天 第三天 第四天
CaCl2 少量溶解 大量溶解，质量 8.0g 全部溶解，质量 10.0g 全部溶解，质量12.1g
CaO 无明显变化，质量 无明显变化，质量无明显变化 无明显变化，质量 5.6g 5.8g 5.9g
根据上述现象和数据，分析除湿剂选用 CaCl2的优势是 。
（4）同学们猜测 CaCl2溶液可能可以继续吸湿，依据是 。
（5）为了进一步研究 CaCl2颗粒大小与吸湿能力的关系，小组同学设计如下实验：
基本思路：在同一环境中，测量 的质量变化。
（6）对于家用除湿剂除湿效果的影响因素还可能有 （写一点即可）。
【活动三】测定吸湿率
小组同学继续观察，记录氯化钙与生石灰在吸湿实验中的数据变化如图所示。
=吸湿后质量 吸湿前质量已知：吸湿率 ×100%
吸湿前质量
（7）最终氯化钙的吸湿率为 。
7
29.（6分）某白色粉末状固体甲，可能含有 Na2SO4、Ba（OH）2、Na2CO3、NaCl；某溶液乙
可能含有 Ba（NO3）2、NaCl。为探究它们的成分，科学小组开展了如图所示的实验。请回答
下列问题。
（1）步骤Ⅱ得到的沉淀的成分是 。
（2）固体甲中一定没有的物质有 。
（3）要检验甲中可能存在的物质是否存在，需补充的实验操作是 ，
观察现象。
30.（9分）碳酸锰和硫酸锰在工业生产中有广泛应用，均可用软锰矿（主要成分为MnO2，含
少量铁的氧化物）为原料进行制备。
【材料 1】制备高纯MnCO3，一种以软锰矿为原料制备高纯MnCO3的基本流程如下：
已知：①Mn2+遇碱可反应生成难溶于水的Mn(OH)2
②MnCO3,难溶于水、乙醇，在 100℃时开始分解，潮湿时易被 O2氧化。
（1）“沉锰”反应为MnSO4+2NH4HCO3=(NH4)2SO4+MnCO3↓+CO2↑+H2O。若溶液碱性过强，所
得MnCO3粗产品中可能会混有 （填化学式）。
（2）“洗涤”时，不用蒸馏水洗涤，而使用无水乙醇进行洗涤，其原因是 。
【材料 2】制备MnSO4晶体一种以软锰矿和硫铁矿（主要成分为 FeS2）为原料制备MnSO4·H2O
的基本流程如下：
已知：①H2O2能将 Fe2+氧化为 Fe3+：②常温下，部分金属阳离子转化为氢氧化物的开始沉淀
和完全沉淀的 pH如下表
金属阳离子 Fe2+ Fe3+ Mn2+
开始沉淀的 pH 7 1.9 8.1
完全沉淀的 pH 9.5 3.2 10.1
（3）“酸浸”时，为提高锰的浸出率，除了将矿石粉碎、不断搅拌以外，还可采取的措施是
（任写一条）。所加入的硫酸不宜过量太多，原
因是 。
（4）“氧化”时，温度不宜过高的原因 。（1分）
（5）“调 pH”是为了除去 Fe3+，需要调节溶液的 pH的范围为 。
8
参考答案
1.B 2.C 3.C 4.A 5.A 6.B 7.C 8.C 9.D 10.C 11.B 12.C 13.C 14.B 15.D
16.（1）A （2） 有气泡冒出 Zn+2HCl＝ZnCl2+H2 （3）微粒
17.（1）潮湿 （2）蓝 红 （3）氢氧化钠溶液
18.（1）分子 （2）NaCl （3） NaCl AgNO 3 AgCl NaNO 3 NO 3
19.（1）酸 （2）C
20.（1）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O （2）脱水 （3）氢离子/H+
21. 缓解（减少）白色污染 氮 NaHCO3、NH4Cl
22.（1） II 溶液变为红色 （2） CO2 2NaOH=Na2CO3 H2O
23.（1）NaOH（合理即可） （2）BE （3） Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
24.（1） Ca(OH)2 和 CaCO3 CaO+H2O=Ca(OH)2或 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
（2）氧化钙 无色酚酞试液 氢氧化钙 稀盐酸 碳酸钙
25.（1）Na 2CO3+2HCl 2NaCl H2O CO2 （2） pH 5的持续时间过长，会导致胃部不适
（3）实验没有模拟人体的温度 （4）与胃酸反应产生二氧化碳气体，可能造成胃胀
26.（1）充分反应后加入CaCl2溶液，观察到溶液变浑浊，将反应后得到的液体过滤，取滤渣于
试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生
（2）保持低温，便于碳酸氢钠固体析出 【拓展延伸】Na 2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
27.（1）是
（2）解：设纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 x
第一次加入纯碱样品，产生 CO2的质量为60g+100g+6g-163.8g=2.2g （1分）
Na2CO3 2HCl 2NaCl H 2O CO2
106 44 （1分）
6g x 2.2g
106 6g x

44 2.2g （1分）
x 88.3% （1分）
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 88.3%。
28.（1）吸水性（2）B （3）相同时间内，CaCl2吸湿速度更快，吸湿量更大
（4）CaCl2溶液具有吸水性 （5）不同颗粒大小的等质量 CaCl2 （6）环境湿度（或温度）
（7）220%
29.（1）硫酸钡、碳酸钡/BaSO4、BaCO3 （2）氢氧化钡/Ba（OH）2
（3）取步骤Ⅰ的红色溶液于试管中，加入过量硝酸钡，取上层清液滴入硝酸银溶液
30.（1）Mn(OH)2 （2）MnCO3潮湿时易被 O2氧化，使用无水乙醇可避免氧化，同时乙醇易
挥发，可快速干燥。 （3） 适当升温、增大硫酸浓度 避免后续反应中消耗过多石
灰乳 （4）温度过高会使过氧化氢分解 （5）3.2≤pH＜8.1
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