2026 年校本独立作业中考复习专题 7 《金属性质及其材料》（PDF版，含答案）

2026 年校本独立作业中考复习专题 7（命题：丁裕忠）
《金属性质及其材料》
班级 姓名 成绩
说明：时间 120分钟，满分 160分
相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cu:64 Mg:24 Fe:56 Al:24 Zn:65 S:32 Cl:35.5 Ag:108
一．选择题（每小题只有一个符合题意的答案，每小题 3 分，共 45 分）
1．2025年 9月，第八届中国国际塑料循环展将在浙江宁波举办。塑料属于（ ）
A．无机非金属材料 B．合成材料 C．复合材料 D．金属材料
2．唐代文学家刘禹锡在《浪淘沙》中写道“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”。诗中描述的
是一种在自然界中有单质形式存在的金属，该金属是（ ）
A．铝 B．铁 C．铜 D．金
3.如图为游客拍摄的在泰山清运垃圾的机器狗，据悉机器狗的机身大量使用了质轻、强度高的
钛合金、碳纤维等材料，其中碳纤维属于（ ）
A．无机材料 B．合成材料 C．复合材料 D．金属材料
4．金属有机框架(MOF)是科学家通过改变金属离子与有机配体构建的新兴多孔材料，如图所
示。下列关于MOF的说法错误的是（ ）
A．MOF是自然界广泛存在的天然矿物质
B．改变构建模块合成新的MOF过程发生了化学变化
C．不同MOF的微观结构不相同，所以性质也不同
D．MOF多孔结构在气体储存、净水等领域有重要价值
5. 2025年 9月 3日，在天安门广场举行抗日战争胜利八十周年阅兵仪式，彰显了我国的军事
实力。其中有关东风-61陆基洲际导弹的材料的说法不正确的是（ ）
A．导弹在穿越大气层阶段会承受极大的空气阻力及高速气流冲击，材料可选择具备高强度
的金属材料
B．为了提高导弹射程和载荷能力，需要尽可能轻量化，材料尽可能密度小
C．当导弹进入大气层时，与空气剧烈摩擦产生大量热，外壳表面温度达数千摄氏度，外壳
材料具备耐高温、熔点低的性能
D．为了提高导弹的突防能力，降低被敌方雷达等探测系统发现的概率，外壳材料可能还需
要具备一定的隐身性能
6. 根据图判断下列说法错误的是（ ）
A. C可能是铜 B .将 Fe放在 B的化合物溶液中可能置挨出 B
C. 四种金属的活动性顺序是:A＞B＞Fe＞C D. 铁跟盐酸反应生产的化合物是氯化亚铁
7．下列有关金属和合金的说法正确的是（ ）
1
A．所有金属都呈银白色 B．高炉炼铁时利用焦炭作还原剂冶炼金属铁
C．农业上常用的杀菌剂波尔多液不能用铁桶配制
D．将打磨后的银片放入硫酸铜溶液中，无明显现象，不能证明铜和银的活动性强弱
8．下列物质不属于有机物的是（ ）
A．乙醇（C2H6O） B．青蒿素（C15H22O5） C．富勒烯（C540） D．葡萄糖（C6H12O6）
9.下列关于物质的鉴别、除杂方法错误的是（ ）
A．鉴别羊毛线和棉线：灼烧闻气味
B．鉴别固体 CaCO3、NaOH、NH4NO3、CuSO4：分别取样，加水溶解，观察现象
C．除去 NaOH溶液中的少量 Na2CO3：滴加稀盐酸至不产生气泡为止
D．除去粗盐中的难溶性杂质：加适量的水溶解、过滤、蒸发
10.对物质的鉴别是化学学习的重要部分，下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
选项 需区分的物质 实验方案
A 生铁和钢 分别用磁铁吸引
B 黄金和黄铜 分别加稀硫酸，观察现象
C 焊锡和锡 加热，比较熔点
D 铁粉和锌粉 观察颜色
A．A B．B C．C D．D
11.周杰伦的一首歌曲《青花瓷》中唱道：“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是
铜锈，它的主要成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生成碱式碳酸铜的化学反应为
Cu+O2+CO2+H2O→Cu2(OH)2CO3。下列说法中正确的是（ ）
A．铜绿是纯净物 B．将铜放置在潮湿环境中，可以防止铜生锈
C．加热铜绿时，黑色粉末变成绿色 D．铜生成碱式碳酸铜的化学反应是化合反应
12.金属与人类关系紧密，只有一种化合价的金属 R能发生如下反应：R＋3AgNO3=R(NO3)3＋
3Ag，下列说法正确的是（ ）
A．金属 R的氧化物的化学式为 RO B．R一定能和稀盐酸反应放出氢气
C．金属活动性：R>Ag D．该反应发生后溶液的质量一定增加
13.用下图装置进行①、②实验。下列叙述正确的是（ ）
A．一段时间后电子秤①示数不变
B．实验①②均可验证质量守恒定律
C．实验②可验证铁的金属活动性大于铜
D．实验②的现象为有铜产生，蓝色溶液变为浅绿色
14.小组同学利用杠杆原理设计如图所示实验，实验前在杠杆的两端分别挂质量相等的铜球和
锌球（均已打磨），此时杠杆平衡，然后将两个金属球分别浸没在盛有稀硫酸和 FeSO4溶液
的烧杯中进行实验。下列有关说法正确的是（ ）
A．实验中观察到左端烧杯中有气泡产生 B．右端烧杯中反应后的溶质成分一定有两种
C．一段时间后移走烧杯，杠杆左端下沉 D．该实验可得出的金属活动性顺序为 Zn>Fe>Cu
2
15．铁有多种氧化物，为探究其中一种氧化物 FexOy的组成，某同学将 mgFexOy和 10gCO置
于密闭容器中在高温下发生反应。反应开始至某时刻，测得容器中部分物质的质量变化关系
如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．b表示 Fe的质量变化 B．n=5.6 C．FexOy中 x：y=2：3 D．m=11.6
二．填空简答题（每空 2 分，共 40 分）
16．我国正在深海、深空、深地、深蓝等领域积极抢占科技制高点。
（1）“深海勇士号”载人深潜器布放了中国第一个由钛合金打造的深海沉船考古永久测绘基点，
钛合金放入海水中数年仍光亮如初，体现其具有的优良性能是 。
（2）“深地一号 顺北油气基地”成功勘探出全球最深的油气田，获取丰富的石油和天然气能源，
天然气的主要成分是 。
（3）5G基站的建立是深蓝网络空间领域数字基础的有力支撑。5G铁塔骨架所采用的钢材主
要应具备的性能为 （填选项字母）。
A．熔点高 B．密度小，耐磨性好 C．硬度大，韧性好
17.人类在科技的推动下探索未知世界，金属材料的进步是人类进步的标志。
（1）我国在夏、商时期即进入青铜器时代，历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。金属大
规模被使用的先后顺序跟 关系最大。
A．金属的导电性 B．金属的价格 C．金属的活动性
（2）春秋时期，我国已生产和使用铁器，如今钢铁已成为使用最多的合金材料。
①《天工开物》中有我国古代炼铁的记载，若以赤铁矿为原料，反应过程的主要化学方程
式为 。
②铁锅的一种防锈措施是涂油，其防锈原理为 。
（3）人类的生产、生活离不开金属材料。为了保护有限的金属资源，下列做法合理的是_______
____（填序号）。
A．回收铝制饮料瓶 B．尽量将已探明的铁矿全部开采
C．在防盗门表面喷漆，防止生锈 D．积极研发新材料以替代金属材料
18.阅读下列材料，回答有关问题：
意大利学家伏特把一块锌板和一块锡板浸在盐水里，制成了世界上第一块电池——“伏特
电堆”。后来，英国科学家丹尼尔对“伏特电堆”进行了改良，制成了如图 1所示的电池。电池
几经变化，演变成现在的多种电池，其中用量最大是普通干电池，其结构如图 2所示。现在又
发展到了“蓄电池”和燃料电池。燃料电池又称“连续电池”，即只要活性物质连续地注入，就能
不断地进行放电的一类电池，可用于燃料电池电动汽车（如图 3），氢燃料电池就是其中的一
种，它靠氢气在空气中燃烧产生电能。
3
（1）图 1中利用的化学反应是锌和稀硫酸的反应，生成的气体是 （写化学式）。
（2）图 2中普通干电池使用的金属材料有 。
（3）目前，国家大力推广电动汽车的使用，氢能作为新能源的优点是
（写一条即可）。
19．阅读科普短文并回答相关问题。
全超导托卡马克核聚变实验装置（EAST）是中国自主研发的
实现可控核聚变的重要装置。2025年初，中国科研团队研发出
能抵御 10倍于太阳核心温度等离子体冲刷的关键部件——钨铜
偏滤器，再次创新世界纪录。钨铜偏滤器所用的特种合金主要由
钨、铜及铜合金等组成。钨具有高硬度、高强度、高熔点等特点，
能够承受高温等离子体和高能粒子流的冲击，在核聚变反应中起
到抵御极端高温的关键作用；铜及铜合金能够迅速将钨吸收的热量传导出去，有效降低部件
的温度，保证其在高温环境下的正常运行。
（1）钨铜偏滤器所用的特种合金属于 （选填“纯净物 ”、“混合物”）。
（2）钨的高硬度、高熔点，属于其 （选填“物理 ”、“化学”）性质。
（3）钨铜偏滤器中，铜及铜合金能有效降低部件的温度，是因为铜及铜合金具有良好的
性。
（4）钨的冶炼是多步骤的复杂过程，其中一步是在 800℃~1000℃时，用 H2将WO2还原为
钨（W）粉，并生成水。该反应的化学方程式为 。
20.中国古代典籍中记录了冶炼铜和锡的方法。
（1）西汉时期《淮南万毕术》有“曾青(硫酸铜溶液)得铁则化为铜”的湿法炼铜工艺，有关反应
的化学方程式为 ；
此反应的基本反应类型是 。
（2）《天工开物》中记载了冶炼金属锡的场景。“凡煎炼亦用洪炉，入砂(指锡矿石，主要成分
为 SnO2)数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。”
高温
①炼锡过程中发生的化学反应是 SnO2+2C Sn+2X↑，则 X的化学式为 。
②炼锡时有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，原因是 。
21.小红要买热水壶，在网上查了一下电热水壶内胆常用的两种材料“高锰钢”与“304不锈钢”的
区别，发现“高锰钢”增加了“锰”的含量。
（1）好奇的小红想探究锰（Mn）与常见金属铁、铜的活动性强弱，于是取大小相同的三种金
属片，分别放入等量的同种稀盐酸中，发现锰片表面产生气泡的速率比铁片快，铜片表面
无明显现象，故三种金属的活动性顺序由强到弱为 。
（2）小明认为将小红实验中的稀盐酸替换成 FeSO4溶液，也能得到同样的结论，请写出将锰
片放入 FeSO4溶液中发生反应的化学方程式：
（已知锰元素在生成物中显 2价）。
（3）用“304不锈钢”和“高锰钢”制作的餐具 （选填“能”或“不能”）长时间盛放酸性食物。
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三．实验探究题（每空 2 分，共 40 分）
22.用如图 1所示实验进行铁钉锈蚀的探究。
（1）试管 B中使用经煮沸并迅速冷却的蒸馏水的目的是 。
（2）实验中能说明铁钉锈蚀需要与水接触的实验现象是 。
（3）为了进一步探究铁锈蚀的影响因素，小组利用数字化实验设计了如图 2装置。检查气密
性后，将 10.0g铁屑加入三颈瓶，打开相关设备开始采集数据。 t1s时加入 4.0mL饱和食盐水；
t3s时再将一只装有 10.0mL稀盐酸的注射器插到三颈瓶上并推动注射器活塞，电脑上得到三颈
瓶内温度、压强随时间的变化曲线如图 3、图 4所示。
图 1 图 2 图 3 图 4
①图 4中，0 ~ t2s三颈瓶内温度升高说明铁生锈会 （填“放”或“吸”）热。
②图 5中，BC段与 AB段对比和说明食盐水能加快铁的锈蚀， t3s后压强突然变大的主要原因
是 （用化学方程式表示）。
23.如图为实验室模拟工业炼铁的装置图，根据正确的实验过程和现象回答下列问题：
（1）实验时 （选填“先点燃酒精喷灯，再通
CO”或“先通 CO，再点燃酒精喷灯”）。
（2）实验中可观察到的现象是： 。
（3）该实验体现了 CO的 性。
（4）对该实验装置作出一个合理的评价： 。
第 23题图 第 24题图
24.我国每年约有 4亿部手机被淘汰，其中的零部件中含约 4吨黄金，以下是从中提取金的两
种方案。
方案一：乳清蛋白海绵吸附法（图 1）
（1）“酸浸”前需粉碎零部件的目的是 。
（2）Au 在高温下“解吸”，通过 （填“得”或“失”）电子变成 Au粉。
方案二：硫脲浸取法(部分工艺如下图)
（3）图 2, “过程 I”中的 Fe2（SO4）3也可与
Fe反应生成 FeSO4，该反应属于
（填基本反应类型）。
（4）图 2，“过程 II”发生的化学方程式
；
（5）图 3，“过程 I”浸取的影响因素，
浸取的最佳 pH和温度分别为 。
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25.由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。某化学
研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析探究(资料显示该塑料只含 C、H两种元素)，
他们设计了如图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中燃烧。
（1）仪器 B的作用是 。
（2）若装置中没有连接仪器 F，将使该塑料试样中哪种元素的质量测算结果发生如何的变化？
。
26.（1）小组同学为验证 Li、Al、Cu三种金属的活动性顺序，设计如下实验方案：
实验操作 实验现象 实验结论
I ▲ 铝丝无明显变化 Li>Al
II把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入 CuSO4溶液 铝丝表面附着一层红色物质 Al>Cu
请根据上述实验回答相关问题。
①请补充完成上表实验操作 I的相关内容 。
（可供选择的试剂为：Li2SO4溶液、铝丝、CuSO4溶液）
②反应Ⅱ的微观示意图如图所示，参加该反应的微观粒子
是 （用符号表示）。
（2）小组同学在实验室模拟用赤铁矿石制取铁粉（赤铁
矿石中的杂质不溶于酸，也不溶于水，不含铁元素，
且每步均反应充分）。设计简易流程如下：
①写出“酸浸”时发生反应的化学方程式 。
②溶液 A中含有的溶质是 （填化学式）。
③根据题中数据计算出赤铁矿中氧化铁的质量分数是 。
四．综合题（共 35 分）
27.（8分）今年春节期间，我省多地进行了非遗项目“打铁花”，
不仅有“火树银花落，万点星辰开”的古老浪漫，而且蕴含着
丰富的科学原理。打铁花的关键步骤是将铁加热到液态击向
高空，使其分散成微小液滴，这些液滴在空中氧化并释放热量，
导致铁颗粒进一步升温甚至燃烧，形成四处飞溅的耀眼火花。
为了改变火花的颜色，可在铁水中加入其他金属元素，例如铜离子在高温下可通过焰色反应
产生绿色或蓝绿色火花。
（1）表演时可备细沙以防止火灾。细沙能阻止可燃物与 接触，从而达到灭火
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的目的。
（2）炽热铁水被抛向空中剧烈燃烧火星四射，写出该反应的化学方程式 。
（3）打铁花选用生铁而非纯铁，主要利用了生铁的熔点相对更 （填“高”或“低”）。
（4）铁丝在空气中不能燃烧，但是“打铁花”却可让铁水在空气中燃烧，由此可以得出影响铁
燃烧的主要因素是 （填字母）。
A．抛洒的高度 B．抛洒的速度 C．铁与空气的接触面积
（5）打铁花时，若飞溅的火花中观察到绿色光芒，说明铁水中加入了 （填离子符号）。
28．（8分）（1）为了验证 Fe、Zn、Cu三种金属的活动，某同学设计的方案中，可行的是 （填
序号）。
①FeSO4溶液、Zn、CuSO4溶液 ②ZnSO4溶液、Fe、CuSO4溶液
③Zn、FeSO4溶液、Cu ④ZnSO4溶液、Fe、Cu、稀盐酸
（2）向一定量 Fe(NO3)2和 AgNO3的混合溶液中加入铝粉，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤
液。
①若滤液中只有一种溶质，则滤渣中一定有 。
②若向滤液中加入 NaCl溶液，有白色沉淀产生，则滤液中一定有 。
（3）由两种金属粉末组成的混合物 5.6 g，与足量稀硫酸反应，生成 0.23 g氢气，则这种金属
混合物的可能组成是 ， 。
A．Mg和 Al B．Fe和 Zn C．Mg和 Fe D．Al和 Fe
29.（9分）“金粉”（Cu-Zn合金）是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组通过实
验测定“金粉”中铜的含量：称取 25g“金粉”样品放入锥形瓶中，将 100g稀硫酸分 5次加入，记
录每次反应后锥形瓶内物质的总质量。实验过程和数据如下。
回答下列问题。
（1）a的数值为 ；第 4次反应结束后，溶液中溶质的成分为 （用化
学式表示）。
（2）计算样品中铜的质量分数（3分）。
（3）测定实验中，若将稀硫酸改为浓盐酸，则铜的质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
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30. （6分）甲醇（CH3OH）作为燃料应用于汽车领域，有助于推动能源结构优化。
（1）据图分析，每行驶 100km，甲醇汽车比汽油汽车可减少排放 NOx的质量为_________g。
催化剂
（2）CO2制备 CH3OH的化学方程式为: CO2+3H2==========CH3OH+H2O
①若要生产 48t的 CH3OH，理论上至少需消耗 CO2的质量是多少？（写出计算过程）
②实际生产 CH3OH时，还会生成 CO。一定条件下，含碳产物中 CH3OH和 CO的质量分数
分别为 80%和 20%，若反应了 99kg CO2，请计算则制得的 CH3OH质量为多少 kg？
31.（4分）实验室从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有
关金属，实验过程如下：
请回答：
（1）金属 B是 ；
（2）实验步骤②中除了加入硫酸铜溶液外，还可选用的试剂是 。
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参考答案：
1.B 2.D 3.A 4.A 5.C 6.B 7.C 8.C 9.C 10.A 11.D 12.C 13.C 14.C 15.A
16.（1）抗腐蚀性好 （2）甲烷/CH4 （3）C
高温
17.（1）C （2）①3CO+Fe 2O3 2Fe+3CO 2 ② 隔绝氧气和水 （3） ACD
18.（1）H2； （2）铜帽、锌筒； （3）氢气燃烧产物是水，不污染环境或氢气燃烧热
值高或制取氢气的原料来源丰富。 800℃-1000℃
19.（1）混合物 （2）物理 （3）导热 （4） 2H2+WO2 W+2H2O
20.（1）Fe+CuSO4 FeSO4 +Cu 置换反应 （2）CO 加铅后形成合金，合金的熔点比纯锡低
21.（1）Mn、Fe、Cu（2）Mn+FeSO4=MnSO4+Fe （3）不能
22.（1）减少水中溶解的氧气 （2） A 中铁钉不生锈，C 中铁钉生锈
（3）放 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
23.（1）先通 CO，再点燃酒精喷灯 （2）红色固体逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊
（3）还原 （4）该装置缺少尾气处理，会产生污染
24.（1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 （2）得 （3）化合反应
（4） 4FeSO4+2H 2SO4+O2=2Fe2(SO4)3+2H 2O （5）pH=3和 30℃
25.（1）吸收水蒸气，干燥从 A发生装置中出来的氧气 （2）碳元素的测量结果偏大
26.（1） ①把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入 Li2SO4溶液 ②③Al、Cu2+ （2）
①Fe2O3+3H2SO4=Fe2 (SO4 )3+3H2O ② H2SO4、Fe2(SO4)3 ③ 70%。
点燃
27.（1）空气或氧气 （2）3Fe+2O2 Fe3O4 （3）低 （4）C （5）Cu 2
28.（1）②③④ （2）① 银、铁 ②硝酸银、硝酸亚铁、硝酸铝 （3）CD
29.（1）104.8 ZnSO4、H2SO4 （2）74% （3）偏小
30.（1）23 （2）① 66t ②56kg
31.（1）铜；（2）H2SO4。
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