2025 学年第二学期七年级科学校本独立作业 第2章 物质的微观结构（4~5 节）（PDF版，含答案）

2025 学年第二学期七年级科学校本独立作业
第 2 章 4~5 节
班级 姓名 成绩
说明：时间 120分钟，满分 160分
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Ca:40 N:14 Fe:56 Cu:64 S:32
Na:23 F:19 P:31
一．选择题（每小题只有一个符合题意的答案，每小题 3 分，共 45 分）
1．2024年 2月 21日消息，我国科学家发现并申报的新矿物“铈钽易解石”获得了国际矿物学
协会﹣新矿物命名及分类委员会批准通过。铈原子与钽原子的本质区别是（ ）
A．质子数不同 B．中子数不同 C．电子数不同 D．原子大小不同
2.表中是某品牌饮用天然水理化指标，该表中的“钙、镁、钾、钠”应理解为（ ）
含有成分 钙 镁 钾 钠 其它
含量(mg/L) ≥4.0 ≥0.5 ≥0.35 ≥0.8 略
A．原子 B．分子 C．元素 D．单质
3. 2021年 5月 22日，“祝融号”火星车到达火星表面，开始巡视探测，锂离子蓄电池在“祝融 号”
供配电系统中起着十分重要的作用。在元素周期表中锂元素的某些信息如图所示，下列有关
锂的说法不．正确的是（ ）
A．原子序数为 3 B．锂离子符号为Li+
C．属于金属元素 D．相对原子质量为 6.941 g
4.下列元素符号书写完全正确的一组是（ ）
A．氢 H， 碳 C， 氧 O， 硫 S B．碳 C，磷 P，硫 S，硅 SI
C．钠 Na， 铝 Al， 汞 Ag， 金 Au D．氮 N，氯 Cl，氟 f，氧 O
5．图所示是元素、微观粒子与物质之间的关系图。
下列对 X、Y、Z的判断正确的是（ ）
A．原子、元素、分子
B．元素、原子、分子
C．元素、分子、原子
D．分子、元素、原子
6．下列四幅元素含量的示意图，表示人体中元素分布的是（ ）
A． B． C． D．
7.小芳同学帮助老师制作的试剂标签如下。其中完全正确的是（ ）
A． B． C． D．
8．下列各组物质中，同种元素的化合价相同的是（ ）
1
A．Cl2、NaCl B．NH4Cl、HNO3 C．MnO2、K2MnO4 D．P2O5、Ca3(PO4)2
9. 如图，这四位同学描述的是同一化学符号，此化学符号是（ ）
A．HCN B．O3 C．CO2 D．NH3
10.最近科学家经过确认，存在一种化学式为 N5的分子，这一发现可能开辟世界能源的新领域，
它可能成为我国未来发射火箭的一种新型燃料，下列关于 N5的说法正确的是（ ）
A．N5是一种化合物 B．N5分子是由氮元素组成的
C．N5中氮元素显零价 D．N5这种物质是由 5个氮原子构成的．
11．老师在讲解化学式的写法时，以凹角和凸角的模型作为教具，以原子得失电子的观念来形
象说明。如图所示,甲表示失去一个电子的钠离子和得到一个电子的氯离子形成的 NaCl，乙
表示失去两个电子的镁离子和得到一个电子的氯离子形成的MgCl2，下列化学式可以用丙模
型表示的是（ ）
A．CO2 B．Mg3N2 C．Al2O3 D．CaCO3
12．如图是铜元素和硫元素常见的化合价坐标图，
C点表示的化合物的化学式是（ ）
A．CuS
B．Cu2S
C．CuS2
D．Cu2S2
13.在下列化合物中，铁的质量分数最高的是（ ）
A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. FeO D. FeS
14．元素 R与氢、氧元素形成的化合物化学式为 HaRbOc，其中 R元素的化合价数值是（ ）
A a b c B 2c a C a b D 2c a．＋（ ＋ ＋ ） ．＋ b ．＋ c ．＋ b
15．由 A和 B两种元素组成的化合物中，已知 A和 B的元素质量比为 21：8，而 A和 B的相
对原子质量之比为 7：2，则该化合物的化学式为（ ）
A. A2B3 B. A3B4 C. A2B5 D. AB
二．填空简答题（每空 2 分，共 40 分）
6
16．化学符号“3H SO ”中有“1”（已省略不写）“2”、“3”和“6”四个数字，说出它们所表示的意2 4
义。
（1）“2”表示： 。
（2）“3”表示： 。
（3）“6”表示： 。
2
17. 1869年，门捷列夫发现了元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。某些元素的相
关信息如图所示，请认真分析并回答下列问题：
（1）原子序数为 7的元素它属于 （填“金属”或“非金属”）元素。
（2）在化学反应中，原子序数为 11的元素的原子容易失去电子，形成离子的符号是 。
（3）根据上表中原子结构示意图分析，氧元素与 （填元素符号）的化学性质相似。
18．根据表格回答下列问题
元素名称 钠 钙 铝 氢 氯 氧 硫
（1）上表元素中，在地壳内含量最多的金属元素符号是 ；水中含有的+1价的元
素符号是 ；
（2）氯化钙的化学式为 ；
Na2SO3中 S元素的化合价为 ；
（1）选用上表中元素，表示 A图中的分子，其
化学式可能为 （写出两种即可）。
19.碳—14（ ）是宇宙中的高能量中子碰撞空气中的氮原子后形成的,它很容易发生衰变,
相当于原子核破裂后变成其他原子核。碳—14可以用来测定古生物体的年代,当生物体死亡
后,其机体内的碳—14将会发生衰变,导致其含量不断减少。
（1）自然界中的碳元素以碳—12（ ）为主,碳—12和碳—14 （填“属于”或“不
属于”）同一种元素,互为_________原子，这两种原子的区别是 。
（2）已知碳—14发生衰变的半衰期为 5730年,若测得一具古生物遗骸中碳—14含量只有活体
中的 25%,则该遗骸距今约有__________年。
20.今年科学家成功制备了一种含有铱元素(Ir)的
带一个正电荷的离子（四氧化铱正离子）。
结构模型如图所示，则该离子的符号为 ,
其中铱元素的化合价是 。
21.元素周期表中，同周期元素的结构和性质呈现一定的规律性变化。下表列出的是第三周期
元素的原子半径及主要化合价（部分信息未列出）。完成下列问题：
元素 Na Mg ① Si P ② Cl
原子的最外层电子数 1 2 3 4 5 6 7
原子半径（10～10m） 1.86 1.60 1.43 ③ 1.10 1.02 0.994
最高正价 +1 +2 +4 +5 +7④
最低负价 －4 ⑤－3 －1
（1）⑤处的最高正价和最低负价分别是 。
（2）③处的数值介于 之间
（3）①和②形成的化合物的化学式为 。
3
三．实验探究题（每空 2 分，共 40 分）
23. 中国人自古就有喝茶的习惯，茶叶中含有丰富的营养物质以及多种人体所必需的微量元素。
分别准确称取约 3.000g七种茶叶，加入 100.0mL100℃的超纯水浸泡 30min，检测出铁元
素的含量见下表。
表 1 不同种类茶水中铁元素含量
茶水种类 龙井 毛峰 富硒茶 子竹茶 肉桂茶 铁观音 金骏眉
含量 g / mL 0.0039 0.0141 0.0104 0.0164 0.0872 0.0165 0.038
泡茶方式对茶水中几种微量元素的含量有较大影响.使用100.0ml.100℃的超纯水浸泡 3.000g
某种茶叶在不同时间、不同次数后，测得茶水中铜、铁、锌元素的含量如图 1、图 2。值
得注意的是，虽然茶叶中含有铁元素的量比较高，但茶叶中的铁吸收率极低达不到补充铁
元素的效果，同时茶叶中的茶多酚还对铁元素的吸收具有阻碍效果，所以摄入补充铁元素
的阶段不宜饮茶。
回答下列问题：
（1）下列元素中，人体摄入量过低会引起贫血的是 （填序号字母）。
A．铜 B．铁 C．钙 D．锌
（2）根据表 1可知，相同条件下，茶水中铁元素含量最高的茶叶是 。
（3）根据图 2可知，茶水中锌元素含量与浸泡次数的关系是 。
（4）判断下列说法正确的有 （填序号数字）。
①泡茶时浸泡时间越长，茶水中各种微量元素的含量均越高。
②根据实验可知，泡茶时，浸泡时间以 10～30分钟为宜，浸泡次数最好不要超过 3次。
③茶叶中含有很多对人体有益的元素，所有人群都适合饮茶。
④茶叶中的茶多酚对铁元素的吸收具有阻碍效果，两者发生了化学反应。
⑤100℃的超纯水浸泡茶叶，采用高温目的是提高茶叶中微量元素的浸出率和浸出速度。
23．阿择同学学习化合价时遇到了困惑。下面是学习小组对元素化合价的部分探究过程。
【提出问题一】元素正负化合价有何规律？
推测一：金属元素在化合物中都显正价；
推测二：非金属元素在化合物中只有负价。
【举例及分析一】
（1） NaCl、FeO、Al2O3中金属元素化合价分别为+1、+2、+3，其他金属在化合物中也都
显正价，推测一正确。金属都显正价的可能原因是 。
（2） H2O、SO2、CO、CO2中氢、氧、硫、碳元素的化合价分别为+1、﹣2、+4、+2或+4，
说明推测二 （填“成立”或“不成立”）。其中一氧化碳和二氧化碳化学性
质不同的原因是 。金属元素与非金属元素形成化
4
合物时，非金属元素显 价。
（3）【提出问题二】一种元素在化合物中只有一种化合价吗？
推测一：一种元素在化合物中只有一种化合价；
推测二： 。
（4）【举例及分析二】
①由 NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4等物质中钠元素都显+1价，得出推测一成立。
②由 H2S、SO2、SO3、H2SO3等物质中硫元素化合价不同，硫元素化合价分别为﹣2、+4、
+6、 ，得出推测二成立。
（5）【结论】通过上述举例分析及结合教材上所给元素的化合价，总结出 。
24．氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。目前制氢的方法主要有
化石资源制氢和电解水制氢（如图 1）；电解水法可用核能发电制氢，核能发电过程中需
要氚，氚是一种原子核中有 1个质子和 2个中子的原子。近期，我国科学家成功研制出天
然气在液态锡催化作用下的高效制氢设备，该设备中发生反应的微观原理（如图 2）所示。
（1）从图 1可知，目前氢气的主要来源中，占比例最大的是 。
（2）氚原子也属于氢元素，理由是 ，
它的原子结构示意图为 （填字母序号）。
A． B． C． D．
（3）图 2中，天然气（主要成分是 CH4）在液态锡催化作用下的高效制氢的文字表达式
为 。
25．通过对已学知识的对比和归纳，我们往往可以得出一些十分有趣的规律，这些规律可以帮
助我们掌握学习科学的方法。请你仔细阅读下表中的内容，总结规律并回答相应的问题：
常见的几种离子 H+、Na+、Mg2+、OH-、Cl-、SO42-
+1 +1 +2 -1 -1 -2
对应元素及原子团在化合物中的化合价 H、Na、Mg、OH、Cl、SO4
酸 碱 盐
所能形成化合物的化学式
HCl、H2SO4 NaOH、Mg (OH)2 MgCl2、Na2SO4
（1）由前两行内容对照可得出的规律是：元素或原子团的化合价数值往往与相应离子所带的
相等。
（2）由后两行内容对照可得出的规律是：通过元素或原子团的 可以确定相应化合物
的化学式。
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（3）利用表格中所给内容，请你再写出一种盐的化学式 。
（4）根据硫酸亚铁的化学式 FeSO4，可推出该物质所含阳离子的符号为 。
（5）根据表格信息，写硫酸铝的化学式 。
四．综合题（共 35 分）
26．（8分）用化学符号和数字填空：
（1）2个氮分子
（2）3个铁离子
（3）1个硝酸根离子 ；
（4）五氧化二磷中磷元素为+5价
27.（9分）不同年龄段的群体每天钙的适宜摄入量不同，哺乳期妇女每日推荐摄入量为
1200mg~1500mg。如图为保健品说明书的一部分，已知碳酸钙的化学式为 CaCO3。
请回答：
（1）维生素 D3的化学式为 C27H44O，该物质由 种元素组成，维生素 D3分子中，C、
H、O的原子个数比是 。
（2）已知维生素 D3中的相对分子质量为 384，则其中氧元素的质量分数为 。（精
确到 0 . 1%）
（3）假设某哺乳期妇女每天除食物摄入外，还需另外补充 1.2g的钙，则每天需服“钙尔奇”几
片 （写出计算过程 3分）
6
28.（8分）一氧化氮是一种无色有毒气体。不溶于水。空气中的氮气在高温、放电等条件下与
氧气发生化合反应，生成一氧化氮。一氧化氮不稳定，易与空气中氧气化合，生成红棕色
有刺激性气味的二氧化氮。一氧化氮广泛分布于生物体内各组织中，在心、脑血管调节等
方面有着重要的生物学效应，是心脑血管的保护神。实验室中可用铜与稀硝酸反应来制备
一氧化氮，工业上可用氨气与氧气为原料，在加热和催化剂条件下制得一氧化氮。
一氧化氮是大气污染物之一，目前有一种治理的方法，即在 400℃左右，有催化剂的条件
下，用氨气和一氧化氮反应生成氮气和水。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）实验室用铜与稀硝酸反应来制备一氧化氮同时有 Cu（NO3）2和 H2O产生。
①Cu（NO3）2中的氮元素的化合价是 ；
②Cu（NO3）2的名称是 ；
③Cu（NO3）2中 Cu、N、O元素的质量比是 （ 填最简整数比）。
（2）请结合短文中的信息，画出一氧化氮不稳定的原因的微观示意图（不考虑微粒的数目）
29.（6分）如图所示为元素周期表的一部分，已知 D元素的原子核内有 16个质子。
请回答下列问题：
（1）D元素属于 （填金属、非金属）元素。
（2 A B）C元素的原子核内有 个质子
（3）请推测有关 B元素的两点信息：
① （1分）； C D E
② （1分） 。
30.（4）如图是市售某品牌牙膏包装盒上的部分说明。其主要活性成分单氟磷酸钠（Na2 FPO3），
是牙膏常用添加剂之一，实验表明牙膏中单氟磷酸钠的质量分数达到 0.76%~0.80%时，防
龋齿效果较好。
（1）计算单氟磷酸钠中氟元素的质量分数（小数点后保留 2位）。
主要活性成分：单氟磷酸钠
（Na2 FPO3）
净 含 量： 110g
含 氟： 114mg
功 能： 防止蛀牙
7
（2）通过计算判断，该牙膏是否有较好的防龋齿效果。
8
参考答案
1.A 2.C 3.D 4.A 5.B 6.A 7.C 8.D 9.C 10.C 11.C 12.B 13.C 14.D 15.B
16.（1）一个硫酸分子中有 2个氢原子 （2）3个硫酸分子 （3）（硫酸中）硫元素的化合
价为+6价
17.（1） 非金属 （2）Na+ （3）S
18.（1）Al H （2） CaCl2 +4价/+4 （3） H2、O2、Cl2
19.（1）属于 同位素 碳-14比碳-12原子核中多两个中子 （2）11460
20. IrO4+ +9
21.（1）+6和－2 （2）1.10～1.43 （3）AlS
22.（1）B （2）肉桂茶 （3）浸泡次数越多，茶水中锌元素含量越少 （4） ②⑤
23. （1）金属元素在形成化合物时(易)只能失去电子或(不易)不得到电子
（2）不成立 一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同 负
（3）一种元素可有多种化合价 （4）+4
（5）一些元素只有一种化合价，一些元素有多种化合价 液态锡
24.（1）化石资源制氢（2）氚原子的质子数为 1，与氢原子相同 B （3）天然气→氢气+碳
25.（1）电荷数 （2）化合价 （3） MgSO4（或 NaCl）合理均可 （4） Fe2+
（5）Al2（SO4）3
5
26.（1）2N2； （2）3Fe3+；（3）NO3-；（4）P2O5
27.（1） 三/3 27:44:1 （2）4.2%
28.（1）①+5 ②硝酸铜 ③16:7:24 （2）
29.（1）非金属 （2）15 （3）B是 8号元素（质子数为 8）、B最外层是 6个电子、B非
金属元素、 B元素的化合价常显-2价、B元素在元素周期表中处于第二周期（合理均可）
30.（1）F%=19/144=13.19% （2）每支牙膏中 Na2 FPO3的质量=114mg/13.19%=864mg
Na2 FPO3%=0.864g/110g=0.78.5%（0.79%）， 在 0.76%~0.80%之间，因此有较好的防龋
齿效果
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