2025 学年第二学期七年级科学校本独立作业 第2章 物质的微观结构 综合（PDF版，含答案）

2025 学年第二学期七年级科学校本独立作业
第 2 章综合（命题丁裕忠）
班级 姓名 成绩
说明：时间 120分钟，满分 160分
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Ca:40 N:14 Fe:56 Cu:64 S:32 Na:23 F:19
P:31
一．选择题（每小题只有一个符合题意的答案，每小题 3 分，共 45 分）
1．稀土是国家战略资源，我国化学家徐光宪在稀土分离技术上作出了杰出贡献。稀土元素——
钬元素在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是（ ）
A．钬元素是非金属元素 B．钬原子的核电荷数为 67
C．钬的相对原子质量为 164.9g D．钬元素在地壳中含量较多
第 1题图 第 2题图
2．人体中有 50多种元素，含量如右上图。下列说法正确的是（ ）
A．人体中氢元素含量约为 10% B．含量最高的金属元素是钠
C．人体中微量元素共有 10种 D．缺铁会引起骨质疏松
3．下列属于符号的是（ ）
①轨道交通标志 ②甲烷分子 ③甲烷分子 ④硫元素 ⑤新冠病毒
A. ①②③ B.①③④ C. ②③④ D.③④⑤
4.水有三种状态，固态、液态和气态，下列有三种水分子排列的模型，对三种模型判断正确的
是（ ）
① ② ③
A.①表示液态②表示固态③表示气态 B.①表示气态②表示液态③表示固态
C.①表示气态②表示固态③表示液态 D.①表示固态②表示气态③表示液态
5.2025年 8月，中国成功研制出纯度高达 99.99997%的超纯氦气，这一 6N9级别的技术突破，
打破了国外对高端氦气市场的绝对控制。下列选项中，表示氦原子结构示意图的是（ ）
A． B． C． D．
1
6.小明通过学习知道，电解水时生成氢气和氧气的体积比为 2 : 1 ，
但实验所得数据却是氢气和氧气的体积比略大于 2 : 1。针对这一
发现，你认为下列做法不可取的是（ ）
A. 大胆提出假设 :氧气比氢气易溶于水
B. 反复多次实验查找原因
C. 查找实验装置是否漏气
D. 实验所得数据与理论相差不多，可以认为实验成功
7.在 2025年纪念抗战胜利的盛大阅兵式上，我国首次亮相了“惊雷-1”、“东风-31”、“巨浪-3”
等新型战略导弹，高氯酸铵（NH4ClO4）是推进剂之一，高氯酸铵（NH4ClO4）中 Cl的化合
价为（ ）
A．0 B．+3 C．+5 D．+7
8.下列化学式书写正确的是（ ）
A．氧化铁 Fe3O4 B．氧化镁 OMg C．碳酸钠 Na2CO3 D．氖气 Ne2
9.若用小球表示原子，则如图分子模型可用于表示 ( )
A. Fe B. SO2 C.N2 D. NH3
10．元素 R在化合物中只有一种化合价，下列化学式有一个是错误的，它是（ ）
A．R（OH）2 B．RCl3 C．R2（SO）3 D．R2O3
11.下列符号既能表示元素又能表示物质的是（ ）
A．O B．H2O C．Fe D．CO2
12.美国科学家将铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为 118、中子数为 175的超重原子，
该原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）
A．57 B．59 C．61 D．293
13．随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材 HAP[化
学式为 Cam(PO4)n(OH)2]已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织，HAP的化学式中 n与 m的
关系式为（ ）
A 3m 2．n＝ 2 B．n
2m 2
＝ 3 C
2m 2
．n＝ 3 D．n＝m－2
14．已知一个 CO的分子的质量为 nkg，一个 CO2分子的质量为 mkg，若以碳原子的 1/12质
量作为相对原子质量的标准，则 CO2的相对分子质量为（ ）
A 12m B 12m 16m． ． C． D 2n m．
2n+m 2n m 2n+m 16m
15. 某固体混合物由硫化钠（Na2S）和亚硫酸钠（Na2SO3）两种物质组成。已知该固体混合物
中硫元素的质量分数为 32%。则该固体混合物中氧元素的质量分数为（ ）
A.38.4% B.37.6% C.36.8% D.22%
二．填空简答题（每空 2 分，共 40 分）
16.化学用语是学习科学的重要工具，是国际通用的化学语言。
（1）用元素符号及相关知识，表示下列微粒。
①2个硫酸根离子 。
②如果用“ ”表示一个氢原子，则“ ”表示 。
（2）写出下列符号中数字表示的意义
Mg2+： （数字“2”的意义）。
SO3： （数字“3”的意义）。
17．陶瓷在我国有着悠久的历史，特种耐磨陶瓷贴片是以氧化铝(Al2O3)为原料、稀有金属氧化
物为熔剂，经 1730℃的高温烧制成的特种刚玉陶瓷，再采用耐磨陶瓷胶黏剂组合而成。
（1）从物质分类上看， 氧化铝（Al2O3）属于 （选填“单质”或“化合物”）。
2
（2）氧化铝（Al2O3）中 Al的化合价为 。
（3）高温烧制的过程中 （选填“是”或“否”）发生化学变化。
18．物质的组成可从宏观和微观 2个角度分析，根据下图的示意图选择适当的内容填空。
（1）图中 A处应填入 （填“元素”、“原子”、微观“分子”或“离子”）。
（2）图中 D处应填入 （填“元素”、“原子”、微观“分子”或“离子”）。
19.下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
H He
Be N ① Ne
② Si ③ Ar
（1）如上图所示，为三种原子 A、B、C的原子核，则它们是否属于同位素 （选填“是”
或“不是”）。
（2）请指出 C 原子代表的元素在元素周期表中的位置 （选填“①”、“②”或“③”）。
20.（1）把一块表面很干净的玻璃板水平地挂在弹簧测力计下
（如图 a），手持弹簧测力计上端，弹簧测力计示数为 Fa；
使玻璃板恰好与水槽内水面接触（如图 b），并缓慢向上
提起弹簧测力计，弹簧测力计示数为 Fb。则 Fa
（选填“大于”“小于”或“等于”）Fb；
（1）玻璃板掉在地上摔成两块后，将两块玻璃板合在一起也
不能还原成一整块。因为玻璃分子间 。
21. 图中， “○”代表氢原子， “ ”代表氧原子。从氢、氧原子构
成不同分子的微观角度分析：
（1）比较 C、E 可知： 。
（2）比较 A、B可知： 。
22．某化合物的化学式可表示为 R2O3.请回答下列问题(注：相对原子质量见试卷开头)
（1）若该化合物的相对分子质量为 76，则该化合物的化学式为 。
（2）若该化合物中 R元素与 O元素的质量比为 9：8，则该化合物的化学式为 。
（3）若该化合物中氧元素的质量分数为 30%，则该化合物的化学式为 。
23.回答下列问题。
（1）已知一个碳 12原子的质量为 mkg，另一个 A原子的质量为 nkg，且其中有 a个质子，则
A原子中的中子数是 。
3
（2）已知一个碳 12原子的质量为 5.4mkg，R原子的相对原子质量是 n/3，则一个 R原子的质
量是 kg。
三．实验探究题（每空 2 分，共 40 分）
24 .同学们为研究分子的性质做了如下三组实验：（已知氨气溶于水形成氨水，氨水具有挥发
性，氨水能使酚酞溶液变红）
（1）实验一中，可以看到的现象是 ；其中烧杯乙的作用是 。
（2）实验二中，可以观察到品红在 （选填“冷”或“热”）水中扩散更快，
说明 。
（3）实验三中，先在一支试管中装一部分红墨水，再在液面上注满酒精（缓缓注入），加盖
密封后静置，30日后再观察，现象如图所示，这一现象说明 。
25. 为了便于研究元素的性质，科学家把所有的已知元素科学有序地排列起来，得到元素周期
表，便于寻找和发现其性质和规律。
（1）第 11号与第 17号元素组成的化合物是生活中常用的调味品，该化合物的化学式为______。
（2）若以 、 和●分别代表质子、中子与电子，则下列各示意图所描述的微粒可以表示
锂离子（Li+）的是 （填序号）。
A. B. C. D.
（3）小乐根据所给元素周期表得出了如下规律，其中正确的有 （填序号）。
A. 每一周期开头都是金属元素 B. 同一周期核外电子层数相同
C. 每一周期结尾都是稀有气体元素 D. 元素在周期表中的排列顺序与质子数有关
26.小乐用塑料杯、注射器、学生电源等器材，将图钉按压在塑料杯底部充当电极，组装了如
图的电解水实验简易装置，并用一定浓度的碳酸钠溶液代替水研究电解水反应快慢的影响因
4
素。检验气密性后，在注射器顶端抽气，使碳酸钠溶液充满注射器，闭合开关，进行实验，
记录数据如下表。
图钉材质 碳酸钠溶液浓度 图钉长度/毫米 收集 3mL氢气所需时间/秒
铁-镍 12% 8 352
铁-镍 15% 8 308
铁-镍 12% 15 245
铁-镍 12% 20 205
（1）该实验需要用到的测量工具是 （列举一个）。
（2）本实验使用的科学方法有转换法和 ；
（3）该实验通过_________来判断影响电解水反应快慢的因素。
（4）使用针筒进行水的电解实验，这样做的好处是：
.
（5）根据表格内的数据，可得出的结论是 。
27. 19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的，一百多年来，科学家通过实验与推理不断纠
正错误认识，逐步揭开了原子的构成。
（1）1897年，汤姆孙等人通过实验发现了带负电的电子，他们推测原子中还有带正电的物质，
他们推测的依据是 。
（2）1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了著名的α粒子轰击金箔实验（图
1），实验现象如下图 2所示。由实验现象可以推理得出的结论有 （填编号）。
A．原子核带正电 B．原子核很小，但集中了原子的大部分质量
C．原子核由质子和中子构成 D．原子内部有很大的空间
（3）若α粒子撞击到电子， （填“明显影响”或“几乎不影响”）α粒子运动轨迹，
原因是 。
（4）1919年，卢瑟福用α粒子核轰击氦原子核，发现了一种新粒子，这种粒子带一个单位的
正电荷，其质量与氢原子相近，这种粒子的名称为 ，卢瑟福等人进一步得
出了原子的构成。
（5）某同学画了α粒子轰击金箔时的运动轨迹示意图如下（图 3），请对此示意图作一个评价
并说明简单的理由 。
（6）目前普遍被人们运用的是卢瑟福提出的模型。，请用“+”“-”分别表示正电和负电，标注
在如图中相应的微粒上（不带电的微观粒子不需要标注），按卢瑟福提出的模型将图 4
补充完整。
5
图 3 图 4
四．综合题（共 35 分）
28．（5分）在宏观微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）下图是金刚石、石墨、C60结构的示意图，则金刚石、石墨、C60中由分子构成的
是 。
（2）构成氮气的粒子是 （选填“氮分子”或“氮原子”）。
（3）从微观角度看，汞由 构成。
（4）下列分别是表示水、铜和氯化钠三种物质的实物及微观图示：
其中由分子构成的物质是 （填化学式），氯化钠是由 （填微粒符号）
构成的。
29.（6分）有下列六种微粒的结构示意图，据图回答下列问题：
（1）如果图 F是原子结构示意图，其中的 m＝ ，n＝ 。
（2）具有相对稳定结构的微粒是 （填字母，下同），D的微粒符号为 。
（3）化学性质相似的两种原子是 ，他们在化学反应中均易 （填“得”
或“失”）电子。
30. （8分）化学的世界不仅充满理性的方程式，还藏着一座妙趣横生的“分子物理世界”!在这
里，原子的排列竟能悄然勾勒出生命的轮廓，例如“企鹅酮（” 如图所示），化学式为 C10H14O。
请计算：
（1）“企鹅酮”的相对分子质量： 。
（2）“企鹅酮”中碳、氢、氧元素的质量比： （填最简整数）。
（3）含 4.8g碳元素的“企鹅酮”的质量（请写出计算过程）（4分）。
6
31.（6分）在项目化学习中，某校开展了氧气、氢气、二氧化碳和氨气（NH3）分子模型制作
活动，
原子大小有关资料
元素名称 氢（H） 碳（C） 氮（N） 氧（O）
原子半径/nm 0.037 0.077 0.075 0.074
近似比 1 2.08 2.03 2.00
供参考的
模型比例
评价维度如下：
1.制作的分子模型各原子的相对大小是否正确
2.制作的分子模型各原子间的角度或位置是否正确
3.制作的分子模型种的结构是否稳固
下面是各小组制作的分子模型实物（选自部分）
氧气模型 二氧化碳模型 A 二氧化碳模型 B 氨气模型 A 氨气模型 B
（1）你认为上述模型中最差的是 ；最佳的是 。
（2）请你对二氧化碳模型 A做一个评价： 。
32．（10分）完成下列计算：
（1）赤铁矿石是铁矿石资源中的一种，其主要成分是 Fe2O3，现有 100t含 Fe2O3质量分数为
80%的赤铁矿石（杂质中不含铁元素），则赤铁矿石所含铁元素的质量为多少 （6分）
7
（2）某化肥的有效成分是硝酸铵（NH4NO3），测得该化肥中氮元素的质量分数为 14.0%，则
该化肥中硝酸铵的质量分数为多少 （4分）
8
参考答案
1. B 2.A 3.B 4.C 5.A 6.D 7.D 8.C 9.D 10A 11.C 12.A 13.C 14.B 15.D
16.（1）① 2SO2-4 ②2H2
（2）一个镁离子带 2个单位的正电荷 一个三氧化硫（SO3）分子中含有 3个氢原子
17.（1）化合物（2）+3（3）是
18.（1）元素 （2）离子
19.（1）是 （2）①
20.（1）小于；（2）距离太大，分子间引力太小
21.（1）相同种类不同数量的原子可以构成不同分子
（2）相同数量不同种类的原子可以构成不同分子
22.（1）N2O3 （2）Al2O3 （3）Fe2O3
23. 1 12n 3mn（ ） a（2） kgm 20
24.（1）甲烧杯溶液变红 与甲烧杯对照（或对照）；
（2）热 温度越高，分子运动越剧烈（分子无规则运动越快，或分子热运动越快）；
（3）分子在不断运动，分子间有间隔（少 1点扣 1分）
25.（1）NaCl （2）B （3）BCD
26.（1）刻度尺或秒表 （2）控制变量法（3）收集 3毫升氢气所需时间 （4）可以准确读
取产生氢气的体积
（5）碳酸钠溶液浓度相同时，图钉长度越长，电解水反应速度越快，图钉长度相同时，碳酸
钠溶液浓度越大，电解水反应速度越快（合理均可）
27.（1）原子不显电性 （2）ABD （3）几乎不影响 α粒子的质量远远大于电子的
质量 （4）质子 （5）轨迹 C画得不对，因为原子核和α粒子
均带正电，不可能相互吸引（合理说法均可） （6）
28.（1）C ﹣60 （2）氮分子 （3）汞原子 （4）H2O Na+、Cl
29.（1）33 2 （2）BD Al3 （3）EF 得
30.（1）150 （2）60：7：8
（3）C%=120/150=80%（2分） m=4.8g/80%=6g（2分）
31.（1）氧气模型 氨气模型 B （2）二氧化碳分子中各原子的排列方式错误
32.（1）Fe2O3的质量为 100t×80%=80t。（2分）
Fe2O
56×2
3中的铁元素的质量分数为 ×100%=70%,（2分）56×2+16×3
赤铁矿石所含铁元素的质量为 80t×70%=56t。（2分）
14×2
（2）硝酸铵中氮元素的质量分数为 ×100%=35%, （2分）
14×2+1×4+16×3
14%
则该化肥中硝酸铵的质量分数为 =40%。（2分）
35%
9