2025 学年第二学期八年级科学校本独立作业 第1章 我们呼吸的空气（1~2 节）（PDF版，含答案）

2025 学年第二学期八年级科学校本独立作业
第 1 章 1~2 节（命题：丁裕忠）
班级 姓名 成绩
说明：时间 120分钟，满分 160分
一．选择题（每小题只有一个符合题意的答案，每小题 3 分，共 45 分）
1. 鸡蛋气室中的气体来源于空气。气室中含量最高的气体是（ ）
A．N2 B．O 2 C．CO2 D．H2
2．分解过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾三种物质，都可以制得氧气。这说明三种物质的组成中
都含有（ ）
A．氧化物 B．氧元素 C．氧分子 D．氧气
3.“铁丝在氧气中燃烧”的实验中，下列对该实验有关图标的标注不正确的是（ ）
A．护目镜 B．明火 C．锐器 D．洗手
4．扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等火灾，不会留下任何痕迹而使物品损坏，最适宜的
灭火器是（ ）
A．高压水枪 B．二氧化碳灭火器 C．干粉灭火器 D．水基型灭火器
5.规范实验操作是实验成败的关键，下列实验操作正确的有（ ）
①闻气体气味 ②氧气验满 ③取固体粉末 ④滴加液体 ⑤组装仪器 ⑥取药品 ⑦导管连接
A.①⑥ B.②④ C.③⑤ D.③⑦
6. 国之重器——斜爆式发动机的工作原理：压缩煤油与空气的混合物，在一定条件下点燃，
形成持续的斜爆震波，产生巨大推力。下列说法正确的是（ ）
A．压缩空气可增加单位体积内氧气量 B．点燃是为了提高煤油的着火点
C．燃烧引起的爆炸与空间大小无关 D．燃料与空气混合点燃都能发生爆炸
第 6题图 第 7题图
7.小组同学设计的实验装置如图 1所示，用电子秤称量 0.04g、0.08g、0.12g的MnO2粉末，分
别加入三只锥形瓶中，用注射器各量取 8mL3%的 H2O2溶液，连接装置，将 H2O2溶液注入
锥形瓶中，用压强传感器测量各锥形瓶中压强，压强随时间(前100s )的变化曲线如图 2。从
控制合适的反应速率和节约试剂的角度分析，催化分解 8mL3%的 H2O2溶液制氧气时，MnO2
的最佳用量为（ ）
A.0.04g B.0.08g C.0.12g D.MnO2催化 H2O2制氧气时，最终产量与MnO2的用量有关
1
8.加热氯酸钾制氧气并用排水法收集气体，下列关于实验的“先”和“后”，说法正确的是（ ）
A．先加入氯酸钾，后检查装置气密性 B．加热时，先使试管均匀受热，后对药品集中加热
C．先将导管伸入盛满水的集气瓶中，后加热试管
D．当实验结束时，应先熄灭酒精灯，后移除导管
9.英国科学家波义耳和法国化学家拉瓦锡曾做过貌似相同的两个实验，实验如下图，关于这两
个实验的说法正确的是（ ）
A．两实验均可测定空气中氧气的含量 B．两实验中曲颈甑内汞的表面都有黑色物质生成
C．拉瓦锡的实验中，运用了转换法 D．两实验中，汞的用量多少对实验没有影响
10．如图所示，等体积的甲乙两集气瓶内充满空气，燃烧匙内分别盛有一定量的红磷和木炭
粉，点燃使其充分反应，冷却至室温，打开止水夹，下列说法正确的是（ ）
A．燃烧时，甲、乙两瓶中都有大量白烟产生
B．实验中使用的红磷和木炭的量不会影响实验结果
C．打开止水夹后，甲瓶中有水进入，乙瓶中无水进入
D．若未冷却就打开止水夹，进入水的体积偏大
11．同学们对火柴并不陌生，可是在使用时经常遇到点
不着火柴的尴尬事。火柴盒擦火皮上含微量红磷，火柴头含有少量氯酸钾和硫黄，用相同
的力采用甲、乙两种方式点燃火柴，下列说法正确的是（ ）
A．甲乙两种方式用力相同，都能顺利点燃火柴
B．乙用力方式产生的摩擦力更大，易点燃火柴
C．火柴能燃烧是因为摩擦降低了火柴的着火点
D．竖直向上的 a火柴比 b燃烧更旺
12．规范的实验操作是保证实验成功的前提。下列对实验装置的检查能说明气密好的是（ ）
A B C D
A．双手紧握试管，导管口有气泡产生 B．推注射器时，漏斗下端有气泡产生
C．关闭弹簧夹，打开漏斗活塞，水不下流
D．将注射器活塞向外拉一段距离，松手后活塞恢复到原位
13. 同学们在用氯酸钾制取氧气时，出现了试管炸裂现象，造成试管炸裂的原因有（ ）
①没有给试管均匀预热 ②试管外壁潮湿 ③试管口没有略向下倾斜
④忘了加催化剂 ⑤收集完氧气先撤酒精灯 ⑥集气瓶中水未灌满
A.全部 B.除④外 C.除⑥外 D．①②③⑤
14用氧气传感器测量蜡烛
在密闭容器内燃烧至熄
灭过程中，容器内氧气
含量的变化如图所示：
下列分析错误的是（ ）
2
A．蜡烛熄灭时钟罩内O2的体积分数为 15.8%
B．蜡烛在 60s时比 90s时燃烧更旺
C．用干粉灭火器灭火，降低了可燃物周围O2的浓度
D．油锅着火用锅盖盖灭后，锅内氧气完全被消耗
15.实验室利用氯酸钾制取氧气。下列各量随加热时间的变化关系图中，正确的是（ ）
A． B． C． D．
二．填空简答题（每空 2 分，共 40 分）
16．空气是一种宝贵的自然资源，我们应该珍惜和保护。如图是空气中一些气体的用途：
其中属于氧气用途的是 （填图中字母序号，下同），属于氮气用途的是 ，
属于稀有气体用途的是 。
17.如图是工业分离液态空气制氧气的有关流程，请回答下列问题。
（1）步骤 C的原理是利用液氮和液氧的 不同，将氮气和氧气分离开来的方法称为
（填“物理”或“化学”）方法。
（2）嫦娥五号取回的月壤就保存在氮气中，这说明氮气具有的化学性质是 。
18.下列事实说明了氧气的哪些性质？
（1）将带火星的木条伸入盛氧气的集气瓶中，立即产生火焰，说明氧气 ；
（2）登山运动员在攀登高山时常带氧气袋，由于高山地区氧气稀薄，造成氧气稀薄的原因
是 ；
（3）水生动植物也能在水中进行呼吸作用，这说明氧气 。
19.人类的生活一直离不开火，用火不当会引发火灾。
（1）下列操作能达到灭火目的的是 （填标号）。
A．抱薪救火 B．杯水车薪 C．釜底抽薪
（2）对于火灾发生时采取的措施，下列说法错误的是 （填字母序号）。
A．遇到室内起火，迅速打开门窗通风 B．遭遇火灾时，可用湿毛巾捂住口鼻逃离着火区域
C．电器失火不可用水基型灭火器灭火 D．进入沼气池之前，先做灯火试验
3
20．如图所示，如果A、B两圆分别表示化合反应和氧化反应，
请你根据两圆的关系来回答下列问题。
（1）C表示 。
（2）请你写出一个属于 C的反应的文字表达式 。
21.如图是 O2的性质实验。
氧气的收集方法
（1）实验 1中③中夹持红热木炭的坩埚钳应 （填“缓慢”或“快速”）插入集气瓶中。
（2）想要收集一瓶氧气用于实验 2的实验，应选择的收集装置是 （选填字母）。
（3）实验 1中④的实验目的是 。
（4）实验 1和 2是燃烧现象；可见燃烧是一种 。
22.（1）小强同学采用图 1装置进行空气中氧气含量的测定实验，反应结束后，冷却到室温，
打开弹簧夹，注射器活塞理论上应从 10mL刻度处缓慢移动至 mL刻度处。
（2）小明对图 1实验进行了如图 2所示的改进。图 2实验中，为了使氧气反应更充分，实验
中可采取的措施是 ，若实验后未将气球中气体挤出，会导致测得氧气
含量偏 (填“大”或“小”)。
三．实验探究题（每空 2 分，共 40 分）
23.某校同学开展以“燃烧的条件”为主题的探究实验活动，
同学们设计了如图所示的装置，请你作为成员一起来完成下列过程。
（1）铜片的作用是 。
（2）加热一段时间后，铜片上的火柴头 A先燃烧，火柴头 B后
燃烧的原因是 。
（3）鹅卵石未发生燃烧的原因是 。
（4）若将覆盖在火柴头 C上的沙子拨开，可观察到火柴头 C燃烧 ，说明燃烧需要 。
24. 空气中含有多少氧气呢？学习小组开展“测定空气里氧气含量”的探究活动。资料：
1．红磷的着火点是 240℃，白磷的着火点是 40℃。
2．相同的温度和体积下，气体压强与分子数成正比。
3．相同的温度和压强下，气体体积与分子数成正比。
（1）二百多年前，化学家拉瓦锡利用汞能和氧气
发生反应的原理，采用图 1装置测出氧气约占
空气体积的 1/5。加热时，曲颈甑内液态汞表面
4
产生红色粉末，玻璃钟罩内的现象是 。
（2）设计并利用图 2装置测空气里氧气含量。主要步骤如下，正确的顺序为 （填序号）。
①弹簧夹夹紧胶皮管 ②红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹 ③点燃红磷后立即伸入瓶
中并塞紧塞子 ④在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成 5等份
（3）同学们利用图 2装置多次实验，水面均未上升到刻度“1”。经讨论后，分别取足量红磷、
白磷采用图 3装置进行实验，记录并处理数据分别如图 4、图 5。
图 4中氧气含量从 8.05%上升到 9.26%，原因可能是 。
（4）图 5中 BC段压强增大，原因是 。
计算白磷消耗的氧气占空气体积的 %（精确到 0.01%）。
（5）图 2实验水面未达到刻度“1”，原因是装置中的氧气未消耗完。红磷燃烧不能将氧气消耗
完的主要原因是 。
25．某研究小组发现，将适量淀粉放入过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液的分解速率加快。对于
此现象，该小组同学进行了如下探究：
【提出问题】淀粉能否作过氧化氢分解的催化剂？
【做出猜想】淀粉能作过氧化氢分解的催化剂。
【实验验证】
实验步骤 实验现象 结论及解释
Ⅰ.
A中无明显现象，B产生大量B中产生的气体是氧气。
气泡，带火星木条复燃
Ⅱ.向 B试管中重新加入 5%的B 淀粉的 在中带火星木条又复燃，滤渣
过氧化氢溶液，反应停止后过 反应前后均没有发生变化，能作过
质量为
滤、洗涤、干燥、称量滤渣 氧化氢分解的催化剂
【实验拓展】
设计了如图所示装置对比淀粉与二氧化锰的
催化效果，实验均以生成 25mL气体为准，
其他可能的影响因素忽略不计，相关数据见表：
实验编号 3%过氧化氢溶液的体积 其他物质质量 待测数据
Ⅰ 20mL 淀粉 0.5g a
Ⅱ 20mL 二氧化锰 0.5g b
上述实验中“待测数据”是指 ；若 a＞b，则可得出的
5
结论是 。
【拓展探究】同种催化剂，还有哪些因素会影响过氧化氢分解反应的催化效果？
（回答两点）。
26.根据实验室用氯酸钾分解制氧气的原理、装置和操作完成下列问题：
（1）反应原理：……
（2）实验装置：下图是用氯酸钾制取氧气的发生装置，图中的错误共有 处错误。
A B C
发生装置 收集装置
收集气体的方法可选择图中的 （填字母）装置。
（3）实验操作：
① 查：组装仪器，检查装置的气密性如图 2所示；若装置的气密性良好，松开手一段时间
后，导管口出现的现象是 （填“甲”或“乙”或“丙”）
图 2 图 3
② 装：将搅拌好的药品装入试管内，使之 在试管底部，用带导管的单孔橡皮塞
塞紧试管口；
③ 定：用铁夹夹持试管，并固定在铁架台上；搭建如图 3所示装置时，需要调整试管的倾
斜角度，可松开 （选填“K1”、“K2”或“K3”）处的螺丝，待调整后再拧紧。…………
四．综合题（共 35 分）
27．（4分）臭氧(O3)在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易
转化成氧气，并放出大量的热。臭氧的氧化性比氧气强得多。超音速飞机排出废气中的一氧
化碳、一氧化氮等气体，电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会
使臭氧层形成空洞，从而降低对太阳辐射中紫外线的吸收，导致皮肤癌的发病率大大增加。
（1）臭氧和氧气在物理性质上的差异是 。
（2）生活中可采取_________（填字母）的方法保护臭氧层。
A．减少氟利昂的使用 B．夏天多使用含氟冰箱、空调
C．减少一氧化碳、一氧化氮等气体的排出量
（3）将燃烧的小木条伸入盛有臭氧的集气瓶中，可以看到
的现象，原因是 。
28.（6分）制作简易制氧装置
某兴趣小组的同学和用消毒用的双氧水（过氧化氢溶液）,家中常见的饮料瓶、吸管等设计
并制作了简易制氧机，如图 1所示。
图 1 甲 图 2 乙
6
（1）实验室用双氧水制氧气常用的有图 2两种装置，请比较图 2中甲、乙两装置选说一个优
点： 。
（2）图 1中过滤仓中的水除了有过滤杂质的作用外，还起到的作用是 ；
A.加快 O2的生成 B.降低 O2的温度 I C.可以通过气泡观察 O2生成的速率
（3）实验小组发现市场上有一种便携式
富氧机、使用膜分离技术让空气通过
具有富集氧气功能的薄膜(氧气分离膜)，
可得到含氧量较高的富氧空气，工作原理如图所示。
空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率 （填“大于”或“小于”）氧分子渗透速率。
29.（6分）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气（NH3）。已知 NH3有毒，
密度比空气小，极易溶于水。图 1是实验室制取氨气的一系列装置，请据图回答：
图 1
A B 图 2 C D 图 3
（1）实验室制取 NH3的发生装置可选图 2中的 （填字母序号）。 图 B中 a仪器的名
称是 。
（2）收集 NH3时，气体应从图 1中“收集装置”的 （选填“m”取“n”）端通入。
（3）图 1中“防倒吸装置“应选择 （选填“甲”或“乙”）。
（4）图 1中“尾气处理装置”的烧杯中水的作用是 。
（5）如果用如图 3装置收集氨气，其中植物油的作用是 。
30.（8分）氧气是生产生活中重要的物质。
（1）下列有关氧气的描述中，不正确的是 。
A．氧气极易溶于水 B．氧气的化学性质活泼，可以和所有物质反应
C．氧气在低温、高压时能变为液体或固体 D．通常情况下氧气是一种无色、无臭的气体
（2）如图所示“氧气”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过
（反应条件省略）。
①“箭头”画出了“氧气”应行走的路线，“氧气”不能从甲处通过，甲处放的物质是 （填字母）
A．硫 B．水 C．氮气
②氧气在进迷宫过程中，碰到了三种能阻止它前进的物质，这三个反应的基本反应类型
（填“相同”或“不相同”）。
③请写出铁丝燃烧的反应文字（符号表达式） 。
7
31.（5分）黏土含有铝、硅、铁、钾等多种元素，可用于制作砖瓦。《天工开物》中的“陶埏·砖”
记录了用黏土烧砖的过程：“凡砖成坯之后，装入窑中……凡烧砖有柴薪窑、有煤炭窑。用
薪者出火成青黑色、用煤者出火成白色……然后使水转釉”。
（1）若要使“柴薪”充分燃烧，可采取的具体做法有 （任写一种）。
（2）高温烧砖过程中，黏土中铝元素被转化为氧化物，其化学式为 。
（3）“使水转釉”的操作是封闭窑门并从窑顶慢慢浇水（如图）。其原理是：Ⅰ.高温下碳和水蒸
气反应生成 H2和 CO；Ⅱ.在 H2与 CO的作用下生成 FeO和 Fe3O4，从而形成青砖。FeO
中铁元素的化合价为 。
（4）煤炭燃烧产物有 CO2、NO2、SO2、CO等，上述物质中属于有毒氧化物的有 种（2分）。
32．（6分）某兴趣小组查阅资料发现“雾霾”的主要成因是化石燃料的不完全燃烧，于是对燃
烧的调控展开了系列探究。
【活动一】认识完全燃烧和不完全燃烧
（1）小组同学点燃甲、乙两支同样的蜡烛，取一只小烧杯罩住甲蜡烛的火焰。比较发现甲蜡
烛火焰变小，小烧杯底出现 ，说明甲蜡烛发生不完全燃烧。
（2）可燃物完全燃烧对节能和减少污染有重要意义，请写出促进可燃物充分燃烧的方法：
①增大可燃物与氧气的接触面积； ② 。
【活动二】探究可燃物与氧气的接触面积对燃烧的影响
取三种不同形态的铁，在空气中进行加热实验，实验结果如下表：
不同形态的铁 铁丝（卷成螺旋状） 铁丝棉 铁粉（用注射器喷出）
在空气中加热
▲ 快速燃烧，产生微弱的火星 剧烈燃烧，火星四射
的现象
（3）上述实验中，螺旋状的铁丝在空气中加热时的现象是 ；
得出结论：增大可燃物与氧气的接触面积，能够促进燃烧。
【活动三】探究不同可燃物燃烧时需要氧气的浓度不同该小组同学按下图 1组装好实验装置，
利用高能激光笔照射燃烧匙中的红磷，红磷燃烧直至熄灭；待装置完全冷却后，将装有白磷
的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷居然也被点燃。
（4）从燃烧的条件角度分析，实验中激光笔的作用是 。
（5）图 2是氧气浓度传感器测得整个实验过程中瓶内氧气浓度变化的曲线，兴趣小组分析图
2对比曲线 （填 A、B、C、D、E五点间组成的曲线段），得出了 “不同物质
燃烧，需要的氧气浓度不同”的结论。
（6）图 2中曲线 CD段氧气含量增大的原因是 。
8
参考答案
1.A 2.B 3.C 4.B 5.D 6.A 7.B 8.B 9.C 10.C 11.B 12.B 13.D 14.D 15.C
16. A C B
17.（1）沸点 物理 （2）稳定/不活泼
18.（1）能够支持燃烧 （2）氧气的密度较大（合理均可） （3）能溶于水
19.（1）C（2）AD
20.（1）既是化合反应又是氧化反应 （2）碳 氧气 二氧化碳（合理即可）
点燃
21.（1）快速（2）E （3）验证生成了二氧化碳（4）发光发热的剧烈的氧化反应（合理均可）
22.（1）2 （2） 反复推拉注射器 大
23.（1）传递热量(合理即可) （2）火柴头 B距离火焰中心较 A远，温度后达到着火点（合
理即可） （3）鹅卵石不是可燃物 （4） 空气/氧气
24.（1）汞液面上升 （2）④①③②
（3）反应结束后，温度下降气体逐渐混合均匀/温度下降水蒸气变成液态，氧气含量增大
（4） 反应刚开始，温度升高对压强的影响比气体减少对压强的影响大 19.37
（5）反应一段时间后，氧气浓度下降到一定程度，燃烧放出的热量减少，温度降低到红磷
着火点以下，红磷熄灭，所以氧气消耗不完（合理即可）
25.【实验验证】 实验现象：ag 结论及解释： 质量和化学性质；
【实验拓展】 收集 25mL氧气所需的时间 在其他条件相同时，二氧化锰比淀粉
的催化效果好；
【拓展探究】温度和催化剂颗粒大小
26.（2）3 AB （3）①丙 ②平铺 ③K2
27.（1）臭氧(O3)在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体 （2）A；C
（3）带火星的木条复燃，且比在氧气中燃烧的更旺； 臭氧的氧化能力比氧气强得多
28.（1）乙装置能控制反应速度（合理说法均可） （2）BC （3）小于
29.（1）D 长颈漏斗 （2） n （3）乙 （4） 吸收氨气，防止空气污染
（5）防止氨气溶于水
点燃
30.（1）AB （2） A 相同 铁 氧气 四氧化三铁
31.（1）鼓风或架空燃料 （2）Al2O3（3） +2 （4）三（或 3）
32.（1）一层黑色固体 （2）增大氧气的浓度 （3）铁丝发红发热 （4）使红磷和白磷
达到着火点 （5）BC段和 DE段 （6）红磷燃烧熄灭后，瓶中下方的空气扩散到上方氧
气浓度传感器周围
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