2025 学年第二学期八年级科学校本独立作业 第1章 我们呼吸的空气（3~4 节）（PDF版，含答案）

2025 学年第二学期八年级科学校本独立作业
第 1 章 3~4 节（命题：丁裕忠）
班级 姓名 成绩
说明：时间 120分钟，满分 160分
相对原子质量：I-127 S-32 H-1 O-16 C-12 Si-28 Cl-35.5 K-39
一．选择题（每小题只有一个符合题意的答案，每小题 3 分，共 45 分）
1．2026是深入推进美丽中国建设的二年，做好生态环境保护工作至关重要。下列做法不符合
环境保护的是（ ）
A．检测工业废气排放 B．全民参与植树造林 C．推广垃圾分类回收 D．焚烧农作物秸秆
2.拉瓦锡在研究空气成分时，将氧化汞（HgO）收集后加强热，反应的微观示意图如下，下列
说法正确的是（ ）
A．反应涉及的 HgO和 O2都是氧化物
B．反应前后分子的种类没有改变
C．在化学变化中原子是最小的粒子
D．该反应既不是化合反应也不是分解反应
3．下列说法中不正确的是（ ）
A．化学方程式配平时不可以改动化学式右下角的数字
B．在化学方程式 2Mg+O2==点=燃=== 2MgO中，“点燃”不可改成“△”
C 通电．化学方程式 2H2O=====2H2↑+O2↑读作：水等于氢气加氧气”
D．化学方程式 C+O 点燃2========CO2↑中的“↑”应当去掉
4．下列事实能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．水结冰体积变大，质量不变
B．50mL水中加入 50mL酒精，总体积小于 100mL
C．5g蔗糖溶于 95g水中，总质量为 100g
D．木材在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬质量比木材的质量小
5.关于化学方程式 H2+Cl2====2HCl 的读法或叙述正确的是（ ）
A．氢气加氯气点燃等于氯化氢
B．一份氢气与一份氯气反应后生成两份氯化氢
C．每 2份质量的氢气与 71份质量的氯气完全反应，生成 73份质量的氯化氢
D．氢气、氯气、氯化氢的质量比为 1：1：2
6.下列化学方程式书写正确的是（ ）
点燃
A．3Fe+2O 点燃2========Fe2O3 B．Cu+O 2====CuO2 C.4P+5O2====2P2O5 D.2H2O2=2H2O+O2↑
7．能根据化学方程式进行计算，是由于化学方程式表示了（ ）
A．化学反应过程 B．反应物和生成物各是什么物质
C．反应物和生成物之间的粒子个数比 D．反应物和生成物之间的质量比
8．四位同学正在讨论某一个化学方程式的意义，他们所描述的化学方程式是（ ）
A 点燃．C+O2====CO2
点燃
B．2CO+O2 2CO2
点燃
C．H2+Cl2 2HCl
1
点燃
D． 2H2+O2 2H2O
9.我国提出 2060年前实现“碳中和”（如图 1），海水对 CO2的固定起重要作用。CO2在水中 的
溶解度如图 2所示。下列说法正确的是（ ）
A．减少 CO2排放，能减少酸雨形成
B．“碳中和” 是指完全不排放 CO2
C．升温可增大 CO2在海水中的溶解度
D．t℃时，不同压强下，CO2的溶解度：303 kPa>202 kPa>101 kPa
10．下列可燃物完全燃烧，产物相同的是（ ）
A．H2和CH4 B．C和H2 C．CH4和C2H6O D．C2H2和 CO
11. 化学方程式是重要的化学用语，是学好化学必备的语言工具。丁烷是市售打火机的燃料，
丁烷燃烧的化学方程式：aC 点4H10+bO2=燃====cH2O+dCO2 配平后 a、b、c、d 之和为（ ）
A．32 B．33 C．34 D．35
12.在 2A+3B= C+2D反应中，36gA 与 56gB恰好完全反应生成 28gC和一定量的 D，若 C的 相
对分子质量为 14，则 D的相对分子质量为（ ）
A．32 B．8 C．16 D．64
13.某同学使用如图所示实验装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。实验
过程中，锥形瓶内物质质量与时间关系正确的是（ ）
A． B． C． D．
14. 在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各
物质的质量变化如图。下列说法
不正确的是（ ）
A．该图中X=3
B．丙可能是该反应的催化剂
C．该反应属于化合反应
D．参加反应的乙和生成的丁质量比为 3:2
15．现有化学反应 A+B→C，若 a gA与 b gB
充分反应，则生成 C的质量是（ ）
A．大于（a+b）g B．等于（a+b）g C．小于或等于（a+b）g D．无法确定
2
二．填空简答题（每空 2 分，共 40 分）
16.我国化学电池技术全球领先，磷酸铁锂是电池的重要原料。
（1）磷酸铁锂（LiFePO4）组成元素有 种。
（2）电池放电，化学能主要转化为 能。
（3）目前，新能源电车与燃油车相比，优点有 （填序号）。
A．无需消耗能源 B．污染小更环保 C．废旧电池回收成本高
17．研究“水”可从多角度展开。我们可以借助模型来使抽象的问题形象化，如图为水通电分解
的微观示意图，请据图回答下列问题：
（1）请将图二中方框内的信息补充完整（作图）；
（2）从反应的微观结构图中得出化学变化的实质是 。
（3）将黄豆大小的金属钾放入盛有水的烧杯中，生成氢气和氢氧化钾，写出该反应的化学方
程式： 。
18.下图是电氢智慧能源站，“绿电”与“绿氢”转化的示意图。
（1）写出电解水制氢气的反应属于 （填基本反应类型）。
（2）固态合金储氢装置中释放出的氢气，被高压加注到新能源汽车中。高压加注压缩过程中
发生的改变是 （从微观角度解释）。
（3）合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单
质熔炼获得。熔炼制备Mg2Cu合金时，通入氩气的目的是 。
（4）Mg2Cu合金在 350℃时，在氢气保护下完全吸收氢气生成氢化镁（MgH2）和MgCu2，其
化学反应方程式为 。
3
19.科学是一门以实验为基础的学科。请回答以下问题：
（1）写出仪器①名称： 。
（2）实验室用装置 A加热氯酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为 。
（3）甲烷是一种难溶于水，密度比空气小的气体。利用 C图装置收集甲烷，气体应从 （填
“m”或“n”）端通入。
（4）取一定质量氯酸钾制取氧气，充分加热，氯酸钾完全分解，下图能正确反应氯酸钾和氧
气质量变化的是 。
A B C D
（5）若实际制得的氧气比理论值大，可能原因是 。
20.新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备流程如图所
示：
（1）纳米级铁粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，发生反应的化学反应方程式为 ，
该反应的基本类型是 。
（2 高温）请补充完成上述制备工艺的化学方程式：H2+FeCl2==========Fe+ 。
21.在“宏观-微观-符号”之间建立联系是重要的化学思维方法。如图是乙炔（C2H2）燃烧反应的
微观示意图。
（1）从宏观角度描述该变化 。
（3）参加反应的乙炔与氧气的质量比为 （最简整数比）。
三．实验探究题（每空 2 分，共 40 分）
22.某校组装了一个微型空气质量“检测站”如图。下图为检测设备采集到的某市两天的空气质
量报告，坐标轴为空气质量指数与空气质量指数类别的关系，分析回答下列问题。
4
（1）从微观的视角说明 O3与 O2化学性质不同的原因是 。
（2）氧气（O2）转化成臭氧（O3）属于 变化（填“物理”、“化学”）变化。
（3）由图可知，3月 16日空气质量指数类别是 ，其首要污染物是 。
23.某地规定工业排放的废气中 SO2的含量不得超过 0.4mg/L。某兴趣小组利用以下反应：
SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，测定某工业废气中 SO2的含量，测试装置如图所示。测试步骤：
①碘溶液的配制：准确称取 l.27g碘单质，加入少量碘化钾，先溶
解在 100mL水中，继续加水配制成 l000mL溶液。
②取 5mL上述溶液，加入试管中，滴入 2～3滴淀粉试液。
③把 l00mL 注射器的活塞推到底后，插入试管的橡皮塞中，如图。
然后缓缓向外拉，使吸入试管内的废气与淀粉碘溶液充分接触。
每次抽取的气体为 l00mL，重复抽取 n次，直到溶液的颜色变为
无色（废气中的其它成分不与淀粉碘溶液反应）。
（1）排放到空气中的 SO2气体主要来自 燃烧。
（2）步骤②中，5mL溶液中溶有碘单质 mg，滴入淀粉试液后，溶液变为 。
（3）按步骤测试某工业废气，抽取次数为 80次后，溶液刚好变为无色．实验结果：该废气
中 SO2含量为 mg/L ， （填“达到”或“没达到”）排放标准。
24．为了探究化学反应前后各物质的总质量是否发生改变，甲、乙、丙三组同学分别进行了下
列实验，请根据图示回答问题。
【查阅资料】1.碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体
2. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠
【实验探究】（1）甲、乙、丙三组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。
甲组 乙组 丙组
5
实
验
装
置
实 ①红磷燃烧，产生大量白烟 ；小
②反应剧烈，有 产
验 气球鼓起，冷却后变瘪；反应后冷 有蓝色沉淀生成，反应
生，固体不断减少，天平不
现 却到室温称量，天平的指针 前、后天平保持平衡。
象 （填“向右”“ ” “ ” 保持平衡。向左 或 不 ）偏转。
（2）乙组实验中若硫酸铜溶液的量不足，对实验结论 （填“有”或“没有”）影响。
【实验分析】
（3）丙组中反应前后天平不平衡的原因是 。
（4）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 （填序号）。
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类
（5）实验结论 等于反应后生成的各物质的质量总和。
【实验反思】
（6）在探究质量守恒定律时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在 装置中
进行。
25.排水法收集了三瓶氧气，进行硫、木条、铁丝三种物质在氧气中的燃烧的实验（如图）。
（1）1号瓶底放水的作用是 。
（2）在空气中点燃木炭后，再将其伸入 2号瓶中进行对比，可研究化学反应的速度与
有关。
（3）如图是进行 3号瓶实验时的几种操作，能提高实验成功率的方式是哪种方式？并从化学
反应的角度说明理由： 。
（4）4号瓶是铁丝在氧气中燃烧的改进实验，用适量的双氧水和二氧化锰代替原实验中集气
瓶里的水，其优点除了使实验更简便以外，还有 。
四．综合题（共 35 分）
26.（4分）请根据下列短文信息，回答下列问题。
6
2025年九三阅兵式上，8万只五彩气球腾空而起，首先得说说气球里的“动力核心”——氦
气。它的密度比空气小很多，能拽着气球往天上飞。而且氦气化学性质稳定，不像氢气遇到火
花容易爆炸，妥妥的“安全担当”。再说气球本身，它们可不是“一次性垃圾选手”。这些气球的
材料是专门定制的可降解材料，飞到一定高度后，会因为气压变化慢慢破裂，然后在自然环境
中“悄悄消失”，不会留下“白色垃圾”的烦恼。每一只气球的升空，都在告诉世界：我们的骄傲，
既有硬核实力，也有温柔的环保初心。
（1）阅兵所用气球特意选择可降解材料，最主要的目的是 （填字母）；
A．让气球更轻便，更容易升空 B．降低气球制作成本，节约经费
C．避免气球破裂后产生“白色垃圾”，保护生态环境
（2）阅兵气球用氦气而不用氢气的原因是 。
27.（6分）下图为某反应的微观示意图，回答下列问题：
（1）甲的化学式是： 。
（2）整个反应过程中涉及的氧化物共有 种。
（3）反应中，乙和丙的个数比为 。
28.（5分）新型半导体材料碳化硅在航空航天、国防技术及 5G技术等领域扮演着重要的角色，
其可通过石英砂（主要成分为 SiO2，杂质不含硅元素）和碳在高温下反应制得，反应的化
高温
学方程式 3C+SiO2 SiC+2X。
（1）上述化学方程式中 X为 （填化学式）。
（2）用 12.5kg石英砂与足量碳充分反应得到 8kg碳化硅，请计算石英砂中 SiO2的质量分数（3
分）。
29.（10分）某兴趣小组的同学称取 255g的久置的过氧化氢溶液（瓶上标签为 5%）和 1.6g二
氧化锰，进行实验，来判断原标签上标的 5%是否正确。实验过程电子秤显示的质量数据
如下图 1所示（单位为 g）。
图 1 图 2
7
请计算：
（1）完全反应后，经过过滤烘干，得到固体的质量为 g；生成氧气的质量为 g.
（2）通过计算判断原标签上过氧化氢溶液的质量分数为 5%的标法是否正确，并说明理由（4
分）。
（3）资料显示，将新制的 5%的过氧化氢溶液，加热到 80℃时，才有较多的氧气产生，而相
同质量 5%的过氧化氢溶液加入催化剂，常温下就会立即产生氧气，反应速度快，所需时间
短。采用相同质量 5%的过氧化氢溶液，如图 2虚线表示加热分解制取氧气的曲线。请你在
该图中用实线画出利用催化剂制取氧气的大致曲线（假定两种方法过氧化氢均完全分解）。
30.（10分）固体燃料制氧气
有一种“氧烛”，如图甲所示，利用固体燃料——产氧药块(由氯酸钠和一定量的镁粉、二
MnO
2
氧化锰等均匀混合制成)制氧气，其原理是：2NaClO3 2NaCl+3O2↑。该反应需要在 300℃左
Δ
右进行，并伴随少量有毒氯气产生。若温度过低，反应会终止，若温度过高，会产生大量氯气。
（1）启动“氧烛”时，按压点火装置，产氧药块中镁粉与氧气先发生反应，用化学反应方程式
表示该反应 ，该反应的目的是 ，
便于产氧药块中氯酸钠耗尽。
（2）产氧药块反应过程中需要维持温度不能过高，其原因是 。
（3）“氧烛”的填充材料会影响其放氧时间(即完成反应的时间)和外壳温度。兴趣小组同学分别
测试了无填充材料、填充材料 A和填充材料 B三种情况下“氧烛”的放氧时间及外壳温度，
结果如图乙所示。根据图像分析，“氧烛”应选择的填充材料是 （选填“A”或“B”），
请说明理由： 。
8
参考答案
1.D 2.C 3.C 4.D 5.C 6.C 7.D 8.B 9.D 10.C 11.B 12.C 13.D 14.C 15.C
16.（1）4/四 （2）电 （3）B
17.（1） （2）化学反应中分子分解成原子，原子重新组合成新的分子
（3） 2K+2H2O 2KOH+H2
18.（1）分解反应 （2）分子间的间隔变小 350℃
（3）作保护气，防止镁和铜在高温下被氧化 （4） 2Mg2Cu+3H2 3MgH2+MgCu2
19.（1）铁架台（2） 2KClO MnO23== ==== 2KCl+3O2↑ （3）m（4）C （5）氯酸钾不纯，
含有含氧质量分数比氯酸钾大且能分解的杂质（或MnO2中含有 O元素反应生成）
20. 1 点燃（ ） 3Fe+2O Fe O 化合反应 （2）2HCl2 3 4
21.（1）乙炔和氧气在点燃条件下生成二氧化碳和水 （2）13:40
22.（1）氧分子和臭氧分子的结构（或构成）不同 （2）化学 （3）严重污染 PM10
23.（1）化石燃料 （2）6.35 蓝（ 3）0.2mg/L 达到
24.（1） 不 大量气泡 （2）没有 （3）稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳扩
散到空气中 （4）①②⑤ （5）参加反应的各物质的质量总和 （6）密闭
25.（1） 吸收二氧化硫，防止污染空气 （2）反应物的浓度 （3）C，因为铁丝在氧气
中燃烧的条件必须要被点燃，C种方法更易点燃（其它合理说法均可） （4）双氧水分解
可以提供充足的氧气，让铁丝燃烧更持久
26.（1）C （2）氦气化学性质稳定 （或氦气化学性质很不活泼）
27.（1）NO3 （2）2 （3） 5:2
28.（1）CO （2）12.5kg石英砂中 SiO2的质量分数为 96%。
29.（1） 1.6 4.8
（2）解：设过氧化氢质量为 x。 （3）
MnO2
2H2O2 2H2O O2
68 32 68 x ，x 10.2g
32 4.8g
x 4.8g
10.2/255=4% <5%,原标签可能是正确的，因为久置的过氧化氢溶液可能分解了，导致测量出质
量分数只有 4%（或实验过程中氧气不能从锥形瓶中完全逸出，导致测得的氧气的质量比实际
值小，从而计算出过氧化氢溶液的质量分数比实际值小）
点燃
30.（1） Mg+O2 MgO 持续放热，维持反应温度
（2）镁粉过多，反应放热多，温度过高，会产生大量氯气，导致收集到的氧气不纯
（3） B 能够更好防止热量散失，维持产氧药块温度，延长放氧时间
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