苏州市胥江实验中学校2025~2026学模拟考试试卷
初三化学2026.03
注意事项：
1.本试卷题由选择题、非选择题组成，共26小题，满分100分，考试时间100分钟.
2.答题前，考生务必将自己的考试号、姓名、班级、学号等信息用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡内，答题卡内的考试号用2B铅笔填涂.
3.答选择题须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡相应的位置，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题.
4.考生答题必须答在答题卡上，答在试卷和草稿纸上一律无效.
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65
选择题(共40分)
单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分.在每小题给出的四个选项中，有且只有一个选项正确的，请将正确答案填涂在答题卡相应的位置上)
1.2026年苏州市将承办多项国际体育赛事，积极践行绿色办赛理念。下列做法与环境保护理念不相符的是( )
A.使用氢燃料电池车接送运动员 B.为增加节日气氛，大量燃放烟花
C.将场馆生活垃圾进行精准分类投放 D.利用风能、太阳能为部分场馆提供电力
2.空气中体积分数约占 78%的气体是( )
A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.稀有气体
3.下列人体所必需的元素中，因摄入量不足可能导致佝偻病、骨质疏松的是( )
A.钙 B.铁 C.锌 D.碘
4.下列物质由分子构成的是()
A.铜 B.水 C.氯化钠 D.金刚石
5.规范的实验操作是化学实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是( )
6.化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语书写不正确的是( )
A.氯化铝: AlCl、 B.2个氮分子: 2N
C.60个碳原子: 60C D.1个铵根离子: NH
7.下列物质加入水中，能形成无色溶液的是( )
A.泥土 B.硫酸铜 C.植物油 D.蔗糖
8.下列有关水的说法正确的是( )
A.地球上的水取之不尽，用之不竭，不需要节约用水
B.通过电解水实验，可以证明水是由氢元素和氧元素组成的
C.河水通过沉降、过滤、消毒可得到纯水
D.用活性炭吸附可以除去水中所有杂质
9.2026年初，我国科学家首次在月壤样品中发现新矿物“嫦娥石”，其中含有钾、钠、钙、钡等元素。钡在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是( )
A.钡属于非金属元素
B.钡离子的核外电子数为56
C.钡的相对原子质量为137.3g
D.钡的元素符号为 Ba
10.下列关于铁生锈的说法正确的是( )
A.涂油、刷漆能有效防止铁生锈 B.铁锈的主要成分是 Fe O
C.铁生锈只与氧气有关 D.铁生锈属于缓慢氧化，不放出热量
阅读下列材料，回答11~12题：
过氧乙酸(CH COOOH)是一种高效消毒剂，在疫情防控中发挥重要作用。它易挥发、有刺激性气味，呈弱酸性，有腐蚀性，对热不稳定，易分解。
11.下列关于过氧乙酸的说法正确的是( )
A.属于氧化物
B.过氧乙酸由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成
C.过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为2：4：3
D.应密封、避光、低温保存
12.下列有关过氧乙酸使用的做法错误的是( )
A.使用时需戴橡胶手套和护目镜 B.喷洒时不慎沾到皮肤上，立即用大量清水冲洗
C.储存于铁制容器中 D.不与碱性物质混合使用
13.厨房中处处有化学。下列厨房中常用物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A.食醋有挥发性，可去除水垢 B.氯化钠是白色固体，可作调味品
C.竹炭有吸附性，可作冰箱除味剂 D.碳酸氢钠易溶于水，可作发酵粉
14.利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是( )
A.实验时应先点燃酒精灯后通CO
B.充分加热，a处固体由黑色变为红色
C. b处可用澄清石灰水检验生成的 CO
D.可用 NaOH 溶液吸收尾气中的CO
15.在给定条件下，下列物质转化不能实现的是( )
A.Cu-稀硫酸→H B.
C.Fe-Fe O D.
16.物质的鉴别和除杂是重要的化学实验技能。下列实验操作不正确的是( )
A.鉴别羊毛线和棉线————灼烧，闻气味
B.鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体————加水，测温度变化
C.除去 KCl固体中少量的 MnO ————加水溶解，过滤，蒸发结晶
D.除去 CO 中少量的 HCl气体————将气体通过足量NaOH 溶液
17.碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图。下列说法正确的是( )
A.碳酸钠与氯化钠的溶解度均随温度升高而增大
B.t ℃时，碳酸钠溶液与氯化钠溶液的溶质质量分数相等
C.t ℃时，150g碳酸钠饱和溶液中含50g碳酸钠
D.氯化钠中混有少量碳酸钠，可采用降温结晶的方法提纯
18.某实验小组设计如图实验对过氧化氢分解进行探究。
下列相关说法不正确的是( )
A.对比实验甲和乙，探究H O 浓度对 H O 分解速率的影响
B.对比实验乙和丁，探究MnO 对 H O 分解速率的影响
C.对比实验甲和丙，探究温度对 H O 分解速率的影响
D.对比实验甲、丙和丁，探究 MnO 和温度对 H O 分解速率影响的程度
19.用如图所示装置进行实验，氢氧化钠溶液用于吸收硫燃烧产生的有毒气体。
步骤1：从A 处通空气，点燃酒精灯，观察到硫粉熔化、燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰。
步骤2：从A 处改通氧气，点燃酒精灯，观察到硫燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。
下列说法正确的是( )
A.该实验说明氧气的化学性质不活泼
B.步骤1中，硫粉只发生了化学变化
C.硫在氧气中燃烧和硫在空气中燃烧现象不同，说明氧气含量是影响该化学反应的因素之一
D.实验结束，应先停止A 处通气，再移出导管，最后熄灭酒精灯
20.北京时间2025年4月30日13时08分，神舟十九号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，现场医监医保人员确认航天员蔡旭哲、宋令东、王浩泽身体状态良好，神舟十九号载人飞行任务取得圆满成功。我国科学家在载人航天器中进行了如图所示的氧循环研究，有关说法错误的是( )
A.载人航天器中保持氧元素的质量不变
B.循环过程需额外补充水
C.①中反应的CO 与H 的粒子个数比为3：1
D. ②中反应生成H 与O 的体积比为2: 1
非选择题(共60分)
21.(8分)我国推行支柱产业“立柱”，新兴产业“架梁”，一大批战略性新兴产业集群正加速核心技术攻关，无人体系的蝶变正是其中亮眼的一笔，无人机、无人船、无人车…过去神秘的“硬科技”近年来已逐渐揭开面纱，迈步进入经济社会主战场。分析图文信息，解答相关问题。
(1)图1：中国无人机性能在不断提升，应用场景越来越多。消防无人机在森林火灾监测及救援指挥等方面具有其独特的优势 工降雨是扑灭森林火灾的一种方法，其灭火原理是 。可用于人工降雨的一种物质是 。
(2)图2无人船艇可以适应特殊、极端的各类环境，在海洋保护开发、海上维权执法中具有巨大的优势。传统的无人船壳用铝合金制造，铝合金属于 材料。现代无人船壳用碳纤维复合材料制造，它更轻便，并且延长了无人船壳的使用寿命，这是因为碳纤维复合材料具有的优良性质是 (写一条)。
(3)图3：无人配送车是物流领域的研发成果之一，大大解决了物流配送最后一公里的配送难题。作为硬件的“灵魂”，AI芯片的制作材料主要包括硅、铜等，采用湿法炼铜(铁与硫酸铜溶液反应)的化学方程式为 其基本反应类型属于
(4)无人机、无人船、无人车等无人体系的动力来自电池，其中之一是氢氧燃料电池，氢氧燃料电池以氢气和氧气为原料，产物只有水，该电池的优点是 。为确保氢气的安全使用，需解决其储存和运输问题。目前科学家正研究用某些金属与氢气化合生成金属氢化物来储氢，这个储氢过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。
22.(11分)某兴趣小组制取气体，可能用到的部分装置如下图。请回答问题：
已知：氯化钙溶液接近中性。
(1)仪器a的名称 。
(2)实验室用碳酸钙粉末和稀盐酸制取CO 的化学方程式为 为控制反应速率可选用的发生装置是 (填序号)。若要制取干燥的CO ，用G装置干燥CO ，其中盛放的试剂名称为 。
(3)若用图中H装置收集CO ，则检验CO 集满的方法是
(4)图中若G装置中盛放的试剂为澄清石灰水，通入CO ，发生反应的化学方程式是_________ ____。
(5)实验废液处理：同学在完成二氧化碳的制取实验后，待装置内无气泡产生时，静置，过滤除去底部多余的碳酸钙粉末，测得滤液pH约为3，废液处理时，需将pH调节至6~9。
①写出滤液所含溶质的化学式： 。
②向上述滤液中缓慢加入 (填字母)，搅拌，调节溶液pH至6~9，倒入指定容器。
a、碳酸钙粉末 b、澄清石灰水 c、氢氧化钠溶液
(6)FeS 固体和稀硫酸之间可反应，常用于实验室制取 H S。H S气体有剧毒，与HCl气体性质类似，也能与碱溶液反应，可用NaOH 溶液吸收多余的H S，防止污染空气。请写出H S气体与NaOH 溶液反应的化学方程式 。
23.(9分)阅读下列短文，回答相关问题。
酸碱度与人体健康
我们知道许多物质具有酸性或碱性。其实，人体的体液也有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，才能维持人体正常的生命活动。人体血液的量较多，分布广，正常人体血浆pH为7.35~7.45。氧气充足时，人体摄取的糖类、脂肪、蛋白质会被彻底氧化分解，最终生成CO 和H O，在组织细胞与血液之间进行气体交换时，CO 扩散到血液中，会引起血浆的pH略有改变。
人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9~1.5。20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺旋杆菌，幽门螺旋杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。 如图是一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线。科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃液分泌多，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，胃液分泌少，有利于弱碱性类药物的吸收。
(1)人体正常血浆呈 (填“弱酸性”或“弱碱性”)
(2)CO 扩散到血液，血浆的pH值会 (填“增大”或“减小”)，原因是 (用化学方程式)。
(3)脲酶分解尿素反应的化学方程式为 则X的化学式为
(4)分析如图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间为
(5)下列说法正确的是 (填写序号)。
a.胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康
b.患者的用药时间(胃液pH不同)会影响到药物(尤其是弱酸或弱碱性药物)的吸收效果
c.幽门螺旋杆菌通过产生氨中和胃酸，可能导致胃内pH异常升高，引发疾病(6)定量探究抗酸药物与“胃酸”的反应如图1，利用数字化实验装置分别测定碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与“胃酸”反应时，产生CO 的速率快慢和pH的变化，得到“二氧化碳浓度-时间”曲线(如图2)、“pH-时间”曲线(如图3)。
①服用碳酸氢钠片更易造成胃胀气，原因是
②某同学根据图3得出：铝碳酸镁片消耗酸的能力更强，原因是 。
24.(9分)物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“CaSO 与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。
(1)配制100g质量分数为10%的NaOH 溶液。主要操作流程如下：
①A中应称量 gNaOH 固体。
②D中玻璃棒搅拌的目的是
③用已配好的质量分数为10%的NaOH溶液配制20g质量分数为5%或1%的NaOH溶液时，需计算所需质量分数为10%的NaOH溶液的质量。计算依据是：溶液稀释前后_____不变。
(2)利用配制的 NaOH 溶液进行实验，实验操作和现象记录如下：
实验操作 序号 NaOH 溶液的质量分数 饱和 CaSO 溶液的体积 实验现象
I 1% 5mL 无明显现象
Ⅱ 5% 5mL 少量沉淀
Ⅲ 10% 5mL 较多沉淀
【查阅资料】
20℃时固体物质的溶解度见下表：
物质 NaOH BaSO
溶解度/g 0.26 108 0.17 19.5 0.0002
注：20℃时，溶解度在0.01g~1g之间的固体物质称为微溶物，小于0.01g的固体物质称为难溶物。
【分析交流】
①实验Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀为 实验表明，饱和 溶液与NaOH 溶液能否发生复分解反应与 有关。
【微观解释】
饱和溶液与NaOH 溶液反应生成 沉淀的示意图如图所示。
②图中未发生化学变化的微粒是 (填离子符号)。
③该反应的微观实质可表示为 当向 溶液中滴加 溶液时，也有白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为
【反思拓展】
④结合以上探究活动，下列说法正确的是 (填字母)。
a.其他条件不变，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生
b.复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化
c. 向CaSO 溶液中滴加B 溶液，生成的沉淀只有
25.(13分)ZnO广泛地应用于塑料、合成橡胶、药膏等产品的制作中。利用氧化锌矿(含少量CuO，其余成分不与硫酸反应)为原料制备活性氧化锌的流程如图：
【查阅资料】
碱式碳酸锌 是一种不溶于水的白色固体，受热易分解。碳酸氢铵 在常温下能稳定存在，但受热也易分解，生成氨气、水和二氧化碳。
(1)酸浸：为加快酸浸时反应速率，可采取的具体措施有 (与一条)。
(2)过滤I：所需要的玻璃仪器有烧杯、 玻璃棒。滤渣中含有的金属是 (填化学式)。
(3)沉锌：加入 将Zn 转化为碱式碳酸锌 沉淀。一定条件下，浸出液pH和浸出温度对碱式碳酸锌产率的影响如图所示。
①根据图1,最佳pH为 。
②根据图2，温度大于 时， 产率也下降，原因是
(4)焙烧: 取50.0g质量分数为89.6%的 样品(杂质不含锌)高温焙烧得到活性氧化锌，同时生成两种常见的氧化物。计算分解得到ZnO的质量(写出计算过程)
(5)设计实验证明新制氧化锌的反应活性大于普通氧化锌补充完整实验方案：分别取8.1g新制氧化锌和普通氧化锌于两只烧杯中， ，以相同速度搅拌，记录 所需时间，进行比较。(可供选择的试剂有：10%稀硫酸、10%硫酸铜溶液
(6)锌元素有抑菌作用。ZnO和 都可添加至药膏，药效高低与有效成分的含量相关。 的抑菌活性低于相同质量的ZnO，可能的原因是 .
26.(10分)天然气的主要成分为CH ，含少量SO 等含硫物质，需进行脱除
(1)天然气属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。天然气完全燃烧的化学方程式为
任意排放会造成酸雨，用CAL 液脱除SO ：CAL液是向溶液中添加 所制得的溶液。图1为常温下 在不同浓度CaCl 溶液中的溶解度曲线，图2为在水中的溶解度曲线。
(2)常温下制备CAL 液时，应选取质量分数约为 (填字母)的( 溶液。
A. 10% B. 20% C. 30% D. 40%
(3)常温下用CAL 液吸收 比用石灰乳吸收快 可能的原因是
(4)氨脱硫法脱除 用氨水将SO 转化为( 再氧化为( 在农业生产中的用途是
用 溶液脱除 SO .流程如下(图3)：
(5)在模拟“吸收”时使用多孔球泡(图4)，其目的是
(6)吸收 后的溶液中主要含 写出反应的化学方程式
(7)已知化学反应中有元素化合价升高就一定有元素化合价降低，“电解”时负极区产生气体单质a，正极区产生 和 气体a是 “电解”过程电能转化为 。
(8)实现“碳中和”需大力减少 排放，但也需协同治理 等污染物。本工艺(用 溶液脱硫)与传统的“石灰石-石膏法”相比，不产生从资源利用的角度看，该工艺将捕获的硫元素最终转化为 (填化学式)加以利用，符合绿色化学和循环经济的原则。
2 / 2苏州市胥江实验中学校2025~2026学年初三化学模拟考试试卷答案
选择题（每题2分，共40分）
1.B 2.B 3.A 4.B 5.D 6.A 7.D 8.B 9.D 10.A
11.D 12.C 13.C 14.C 15.A 16.D 17.C 18.A 19.C 20.C
非选择题（共60分）
21.（8分）
(1)降低温度至可燃物的着火点以下；干冰（或固态二氧化碳）
(2)金属；耐腐蚀（或密度小、强度高，写一条即可）
(3)Fe+CuSO =FeSO +Cu；置换反应
(4)无污染（或热值高）；化学
22.（11分）
(1)长颈漏斗
(2)CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑；C；浓硫酸
(3)将燃着的木条放在H装置的b导管口，木条熄灭则集满
(4)CO +Ca(OH) =CaCO ↓+H O
(5)①CaCl 、HCl；②b
(6)H S+2NaOH=Na S+2H O
23.（9分）
(1)弱碱性
(2)减小；CO +H O=H CO
(3)NH
(4)胃液pH较高时（或21:00左右，合理即可）
(5)bc
(6)①碳酸氢钠与胃酸反应产生二氧化碳的速率快，短时间内产生大量气体；②相同时间内，铝碳酸镁片反应后溶液的pH更高，消耗的酸更多
24.（9分）
(1)①10；②加快溶解速率；③溶质的质量
(2)①NaOH溶液的质量分数；②Na 、SO ；③Ca +CO =CaCO ↓；④ab
25.（13分）
(1)将氧化锌矿粉碎（或适当升高温度、适当增大硫酸浓度，写一条即可）
(2)漏斗；Cu、Zn
(3)①10；②温度过高，碳酸氢铵分解，导致碳酸根离子浓度降低，同时碱式碳酸锌也可能受热分解
(4)解：样品中Zn (OH) CO 的质量=50.0g×89.6%=44.8g
设分解得到ZnO的质量为x
Zn (OH) CO 2ZnO + H O + CO ↑
222 162
44.8g x
222：162=44.8g：x
x≈32.7g
答：分解得到ZnO的质量约为32.7g
(5)分别加入等体积、等质量分数的10%稀硫酸；固体完全溶解
(6)相同质量的Zn (OH) CO 中锌元素的质量分数比ZnO中低，有效成分含量少
26.（10分）
(1)不可再生；CH +2O CO +2H O
(2)A
(3)CAL液中Ca(OH) 的溶解程度更大，溶液中氢氧根离子浓度更高，与SO 反应速率更快
(4)作氮肥
(5)增大气体与溶液的接触面积，使SO 吸收更充分
(6)Na SO +SO +H O=2NaHSO
(7)H ；化学能
(8)Na SO 、H SO
