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专题2 水和水溶液
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考点分布 考查频率 命题趋势
考点1 自然界的水 ☆ ①知道水电解后的产物，水的组成和主要性质②说出溶液的组成，特点，区别溶液、悬浊液和乳浊液③应用“溶质质量分数==溶质质量/溶液质量”进行简单计算，按要求配制一定溶质质量分数的溶液，说明有关配制方案、步骤与操作方法
考点2 常见的溶液 ☆☆☆
■考点一 自然界的水
（1）陆地水、海洋水 → 大气水
蒸发:陆地上的河流水、湖泊水和海洋水以直接蒸发的形式，转化为大气水。
蒸腾:植物体会将根系吸收的水分，以蒸腾的形式释放出来,转化为大气水。
升华:冰川在一定条件下，会直接升华为水蒸气，成为大气水。
（2）大气水 → 陆地水、海洋水
空气中的水汽在一定的条件下，又会重新凝结成为液态水或凝华为固态水，并以液态雨水或固态的雪、冰雹等形式降落下来，落到陆地，成为陆地水，落到海洋，成为海洋水。
（3）陆地水 → 海洋水、地下水
降落到陆地上的水，一部分在地球引力的作用下，直接汇集成河流水、湖泊水，并形成地表径流，流入大海，成为海洋水。
另一部分则下渗转变为地下水和土壤水，并形成地下径流，流人大海，成为海洋水。
实验现象：①通电后，电极上产生气泡，正极产生气泡的速率慢，负极产生气泡的速率快;
②经过一段时间后，观察到正极与负极产生气体的体积比约为1:2,即与负极相连的玻璃管中气体的体积约为与正极相连的玻璃管中气体的体积的2倍
气体检验：正极:将带火星的木条放在玻璃管尖嘴口处，木条复燃，证明此玻璃管内收集的是氧气;
负极:将燃着的木条放在玻璃管尖嘴口处，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色
实验结论：水在通电的条件下，生成了氢气和氧气，所以水由氢和氧组成
■考点二 常见的溶液
固体物质的溶解度
1．某种物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。
2．溶解度的影响因素有：溶质的性质、溶剂的性质、温度。
①大多数固体的溶解度随温度的升高而升高，如KNO3；
②少数固体的溶解度受温度影响不大，如NaCl；
③极少数固体的溶解度随温度的升高而降低，如熟石灰。
3．溶解度曲线：用来表示物质溶解度随温度改变而变化的曲线。曲线上的点表示该物质在相应温度下的溶解度。
物质的结晶
1．结晶方法一：蒸发溶剂，适用于溶解度受温度影响变化较小的固体溶质的溶液，如海水晒盐。
2．结晶方法二：冷却热饱和溶液，适用于溶解度受温度影响变化较大的固体溶质的溶液，如培养硫酸铜大晶体、提纯硝酸钾等。
3．某些物质结晶后形成的晶体带有结晶水，如CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2O等，失去结晶水的过程称为风化。
溶质质量分数与溶液配制
1．计算公式：a%＝×100% 状态：计算时溶液不一定饱和。
2．稀释：进行有关溶液的稀释(或浓缩)的计算时，分析的关键是稀释(或浓缩)前后溶质质量不变。
3．溶液配制
器材：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管。
步骤：①计算；②称量；③溶解；④装瓶贴标签(或转移)。
【知识拓展】
溶质的质量分数是溶质质量占溶液质量的百分比，当已知溶液体积时，应根据密度公式转化为质量。
■考点一 自然界的水
◇典例1：（2025·路桥模拟）电解水的微观模型如图所示，下列有关说法正确的是 （ ）
A．水是氧化物
B．水是由原子直接构成的
C．反应前后原子种类发生了变化
D．该反应说明水分子中含有氢气分子和氧气分子
◆变式训练1：如图是利用注射器进行电解水的创新实验，其中电极插入注射器筒内。下列说法中不正确的是（ ）
A．在水中加入少量氢氧化钠，作用是增强水的导电性
B．反应一段时间后，氢氧化钠溶液的质量分数减小
C．实验成功时，左边注射器收集到的气体体积约是右边的2倍
D．两个注射器内的原始液面、电极长度要保持一致
◆变式训练2：（2025·浙江）研究微塑料(粒径小于5mm的塑料、橡胶等颗粒的总称)在环境中的迁移，是治理“白色污染”的基础之一。
（1）塑料属于 (填“有机”或“无机”)材料。
（2）汽车轮胎磨损产生的微塑料会通过大气和水循环迁移(如图)。图中①是水循环的 途径、
（3）科学家们通过光催化等技术，可使微塑料降解为小分子产物，最终使其中的C、H元素在氧气的作用下分别转化为CO2和 。
◆变式训练3：科学史上有许多科学家对水的组成进行过研究。
材料1：亚里士多德的“四元素说”认为：水是一种元素。
材料2：卡文迪许发现，将氢气与氧气的混合气点火后，有水生成；还定量研究发现： 2体积氢气和1体积氧气恰好生成1体积的水蒸气。
材料3：拉瓦锡重复卡文迪许实验也得到水，并证实水是氢气与氧气反应后的唯一产物。
他还对水进行分解实验，制得并命名了氢气，并定量称量水和氢气质量。
材料4：尼科尔森和卡里斯尔做了水的电解实验并检验了产物。
根据上述材料和已学知识，回答下列问题：
（1）基于卡文迪许和拉瓦锡的实验分析，你得出的结论是___________。
（2）拉瓦锡的水分解实验对后续研究有什么启示？___________。
（3）检验氢气的操作方法及现象是___________
（4）为了使人们确信水由什么组成，有利证据是___________。
A．氢气和氧气混合点燃后生成水
B．水通电后生成氢气和氧气
C．水变成水蒸气
■考点二 常见的溶液
◇典例1：（2025·鄞州模拟）如图为小明自制“棒棒糖”的流程，则下列烧杯内溶液一定为饱和溶液的是（ ）
A．甲、丁 B．乙、丙 C．甲、丙 D．乙、丁
◆变式训练1：（2025·杭州模拟）某同学配制50克溶质质量分数为10%氯化钠溶液，步骤如图所示，下列说法正确的是( )
A．配制过程中出现了一处操作错误
B．溶液配制的实验步骤：称量和量取、溶解
C．溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是增大氯化钠在水中的溶解度
D．若所有操作都正确，称量时所用砝码生锈，会导致所配制溶液的溶质质量分数偏大
◆变式训练2：（2024·浙江）海水中含有氯化钠、氯化镁等可溶性物质和少量细小泥沙颗粒。海水晒盐是获取食盐的途径之一，某同学模拟海水晒盐的部分实验流程如图所示。
（1）按照物质的组成分类，海水属于 。
（2）滤液中氯化镁的质量分数 （填“大于”“等于”或“小于”）其在海水中的质量分数。
（3）粗盐还需进一步提纯，将下列操作合理排序 （填序号）。
①溶解 ②蒸发结晶 ③过滤
◆变式训练3：（2025·绍兴模拟）某学习小组开展了“制作棒棒糖”的项目化学习，过程如下：
（1）“快速晾干筷子，析出少量晶体”是通过 的方法结晶的。
（2）制作棒棒糖时，小明将蔗糖加入热水中，用筷子稍作搅拌，观察到杯底还留有蔗糖固体，接着就进行过滤等后续操作，5天后却没有制得棒棒糖，杯中也没有晶体析出。棒棒糖制作失败的原因：最初配制的蔗糖溶液是 溶液(选填“饱和”或“不饱和”)。
（3）该小组同学改进实验后，成功制得棒棒糖。当时室温下，蔗糖的溶解度为150克，则杯中剩余蔗糖溶液的溶质质量分数为多少
1．（2023·湖州）透水砖是一种绿色环保建材，透水性好。如图所示，用透水砖替代传统的混凝土路面砖，有效减少了地面积水。从水循环的过程分析，道路铺设透水砖主要有利于（ ）
A．水汽输送 B．降水 C．下渗 D．地表径流
2.（2023·湖州）分布在地球各处的水处于不断运动和相互转化之中。如图为部分水循环的示意图，下列有关水循环说法正确的是（ ）
A．图中环节②代表水汽输送，环节③代表降水
B．水会不断地循环，无需提倡节约用水
C．地球上的水，大部分以气态形式存在于大气中
D．水循环中，水仅在固液两态之间相互转化
3．（2023·湖州）通过下列实验操作不能达到相应目的的是（ ）
A．配制蔗糖溶液 B．获取纯净水 C．获取氯化钠晶体 D．配制10%的食盐水
4．（2023·湖州）许多物质都能溶解在溶剂里形成溶液，溶液在日常生活和生产中的应用广泛。下列说法错误的是（ ）
A．溶液由溶质和溶剂组成，水是一种较好的溶剂
B．海水晒盐的过程可以实现溶剂和溶质的分离
C．两种不同溶液混合后，有可能形成悬浊液
D．凡是均一、稳定、透明的液体都是溶液
5．（2023·湖州）某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液。实验过程中，硝酸钾溶解度的变化情况分别是（ ）
A．变大 不变 B．变大 变小
C．不变 变大 D．不变 不变
6．（2023·台州）为拓展能量来源，我国推广种植一种“生物柴油”树——麻疯树，其果实内含有果仁油。果仁油常用有机溶剂通过浸取法提取，主要过程如图。下列有关说法错误的是（ ）
A．粉碎果仁能加快果仁油的溶解速度
B．加热溶解时温度升高果仁油溶解度变大
C．过滤利用了果仁油与滤渣的溶解性不同
D．蒸发过程中果仁油的溶质质量分数变小
7．（2023·台州）20℃时，在盛有50克水的烧杯中加入20克硝酸钾，充分搅拌后如图甲；加入20克水，充分搅拌后如图乙。再加入10克水如图丙。下列说法正确的是（ ）
A．甲中溶液是不饱和溶液
B．乙中溶液一定是饱和溶液
C．丙中溶液的溶质质量分数为20%
D．乙→丙过程中，溶液的溶质质量分数变大
8．（2023·台州）如表是不同温度时硝酸钾的溶解度，有关说法正确的是（ ）
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/克 13.3 31.6 63.9 110 169 246
A．20℃时，100克水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大
B．40℃时，100克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克
C．100℃的水能溶解的硝酸钾一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多
D．0℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小
9．（2023·金华）NH4Cl、KNO3是两种盐。30℃时，NHCl的溶解度为41.4g/100g水，KNO3的溶解度为45.8g/100g水。取这两种盐各22g，按图示进行实验。下列说法错误的是（ ）
A．盐A是NH4Cl B．①中加足量的水可使未溶的盐A溶解
C．②中溶液为不饱和溶液 D．②中溶液溶质质量分数为45.8%
10．（2023·金华）已知氯化钾的溶解度随温度升高而增大。向盛有40克氯化钾的烧杯中加入100克水，充分搅拌溶解后现象如图所示。此时溶液温度为20℃，下列说法正确的是（ ）
A．20℃时氯化钾的溶解度为40克
B．烧杯中氯化钾溶液的质量为140克
C．若加热使烧杯中的固体全部溶解，则溶质的质量分数一定比加热前大
D．若加水使烧杯中的固体全部溶解，则溶质的质量分数一定比加水前大
11．（2023·湖州）实验室处理含铜废液的过程中，部分流程如下图：
（1）操作A的名称是 。
（2）沉淀物中一定含有 。
12．（2023·金华）20℃时，取一定量CuSO4固体溶解在水中，按如图所示进行操作。回答下列问题：
（1）甲、乙、丙三种溶液，一定属于饱和溶液的是 ；
（2）甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数从大到小依次为 。
13.（2021·台州）下表是氢氧化钠溶液的密度与其质量分数对照表(20℃)。回答下列问题：
质量分数(%) 10 20 30 40 50
密度(克/厘米3) 1.11 1.22 1.33 1.43 1.53
（1）20℃时，随着溶质质量分数增大、氢氧化钠溶液的密度逐渐 。
（2）配制100克10%的氢氧化钠溶液。需要氢氧化钠固体 。
（3）10℃的氢氧化钠溶液，体积为100毫升时的质量为 。
14．（2023·湖州）在配制硝酸钾(KNO3)营养液时，小敏操作过程如图所示，请回答下列问题：
硝酸钾在不同温度时的溶解度
温度/℃ 20 30 40 50
溶解度/克 31.6 45.8 63.9 85.5
（1）硝酸钾能为农作物的生长提供养料，属于 (选填”钾”、“氨”或”复合”)肥。
（2）上述溶液中属于饱和溶液的是 (填序号)。
（3）现要配制20%的硝酸钾营养液，需向烧杯③溶液中加水 克。
15．（2023·台州）某学习小组开展了“制作棒棒糖”的项目化学习，过程如下：
（1）“快速晾干筷子，析出少量晶体”是通过 的方法结晶的。
（2）制作棒棒糖时，小明将蔗糖加入热水中，用筷子稍作搅拌，观察到杯底还留有蔗糖固体，接着就进行过滤等后续操作，5天后却没有制得棒棒糖，杯中也没有晶体析出。棒棒糖制作失败的原因：最初配制的蔗糖溶液是 溶液(选填“饱和”或“不饱和”)。
（3）该小组同学改进实验后，成功制得棒棒糖。当时室温下，蔗糖的溶解度为200克，则杯中剩余蔗糖溶液的溶质质量分数为 (精确到0.1%)。
16．（2023·台州）每年10月到次年3月是诺如病毒感染性腹泻高发时期。
（1）做好个人卫生是预防诺如病毒感染的关键，尤其是保持手的卫生。从预防传染病的措施分析，勤洗手属于 。
（2）为补充患者体内糖分和维持水盐平衡，需输人葡精糖氧化钠注射液，葡萄糖(C6H12O6)是人体所需能量的主要来源，葡萄糖分子中C、H、O三种原子个数之比是 。
（3）某患者一次性输人葡萄糖氯化钠注射液1袋，标签部分信息如图。通过输液补充的氯化钠质量是多少克？ (注射液密度约为1克/厘米3)
17．（2021·台州）工业上常用碳酸镁矿石（主要成分是难溶于水的碳酸镁，杂质不溶于水也不与酸反应）与稀硫酸反应来制备硫酸镁。硫酸在不同温度时的溶解度如表所示。制备流程如图。
温度（℃） 60 80 90 100
硫酸镁溶解度（克） 54.6 55.8 52.9 50.4
（1）用150千克溶质质量分数为98％的浓硫酸配制9.8％的稀硫酸，需要水 千克。
（2）小明模拟工业制备硫酸镁晶体，将碳酸镁矿石和稀硫酸充分反应后过滤，发现滤液中含有硫酸。为了测定所得滤液中硫酸镁和硫酸的质量比，他取少量滤液倒入烧杯，将溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液逐渐加入。除要知道实验前氢氧化钠溶液质量外，实验中还要通过测量获取哪两个数据，才可计算硫酸镁与硫酸的质量比？ 。
（硫酸镁与氢氧化钠反应的化学方程式：MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4）
（3）小明将除去杂质后的滤液加热至90℃，得到硫酸镁浓溶液，继续加热，观察到晶体快速析出。其原因可能是 。
1．（2025·宁波模拟）水是人类宝贵的自然资源，下列关于水的说法正确的是( )
A．水在达到100℃时，一定会沸腾
B．水结冰后体积会变小，密度会变小
C．水在通电的条件下能分解成氧气和氢气
D．水是由氧气和氢气构成的
2.一杯不饱和的硝酸钾溶液，温度保持不变，进行蒸发溶剂直至有晶体析出。整个过程中，下列各量不发生变化的是（ ）
A．溶液的质量 B．溶质的质量
C．溶液的溶质质量分数 D．硝酸钾的溶解度
3.甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析正确的是（ ）
A．乙一定是不饱和溶液
B．丙的溶质质量分数一定比乙大
C．甲和丙的溶质质量分数可能相等
D．丙的溶质质量分数大于丁
4.“天气瓶”是一个瓶内晶体可随天气变化而发生变化的装饰品，密封瓶内液体的主要成分有：①硝酸钾、氯化铵和水的混合溶液；②溶质质量分数为24%的樟脑的酒精溶液．下列描述正确的是（ ）
A．溶质质量分数为24%是指每溶液中，溶质是
B．当天气瓶中是澄清透明时，瓶内一定是不饱和溶液
C．当天气瓶中出现大量晶体时，瓶内物质的溶解度变大
D．当天气瓶中出现大量晶体时，瓶内溶质质量分数变小
5.已知20℃时，氯化钠的溶解度为36克。20℃时小明在甲、乙、丙三个相同的杯子中各注人100克蒸馏水，然后分别加入30克、40克和50克氯化钠(如图)。充分溶解后这三杯溶液的溶质质量分数大小关系为（ ）
A．甲<乙<丙 B．甲<乙=丙 C．丙<乙<甲 D．甲=乙<丙
6.如图是20℃时一定质量的甲溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程。下列说法正确的是（ ）
A．n的数值是11
B．蒸发前原溶液是饱和溶液
C．甲的溶解度随温度升高一定增大
D．20℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数为50%
7.将纯净的氯化钠固体配制成溶液。20℃时，向4个盛有50g 水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。4组实验数据如表，下列分析错误的是 ( )
实验序号 ① ② ③ ④
加入氯化钠的质量/g 10 15 20 25
溶液质量/g 60 65 68 68
A．①中得到的是氯化钠的不饱和溶液
B．③④所得溶液的溶质质量分数相等
C．实验②可算出， 20℃时， 氯化钠的溶解度为30g
D．20℃时，往①所得溶液再加入8g氯化钠，溶液恰好达到饱和
8．（2025·绍兴三模）下表是NaCl、KNO3在20℃和80℃温度时的溶解度。
温度/℃ 20 80
溶解度/g NaCl 36.0 38.4
KNO3 31.6 169
实验室有一包不纯的KNO3样品180g（含有少量NaCl），为提纯KNO3，同学们采用如图所示方案，实验结束后，同学们在所得固体中未检测出NaCl残留，则理论上（只考虑温度对溶解度大小的影响）原样品中硝酸钾的质量分数至少为（ ）
A．78.7% B．17.6% C．80% D．93.9%
9．（2025·镇海区模拟）项目化学习小组利用海水提取精盐。具体过程如下：
（1）海水晒盐：用烧杯收集一定量海水，置于阳光下暴晒获得粗盐，如图甲。据图分析②号烧杯中的海水 (选填“一定”或“不一定”)是饱和溶液。
（2）精盐获取：将上述粗盐，再经过图乙操作可获得精盐，正确的操作顺序是 。
10．（2025·温州模拟）莺歌海盐场位于北纬18.5°附近，是我国最大的海盐场之一，如图甲。
（1）盐场制盐需经过纳潮(引入海水)、制卤(蒸发浓缩)、结晶(析出盐粒)三个环节，在蒸发浓缩过程中(未有晶体析出)，盐田中海水的盐(氯化钠)的质量分数变化情况是 。
（2）请结合图乙分析该盐场的地理条件有利于制海盐的原因： 。
11．读“水循环”示意图，完成下列问题：
（1）写出水循环图中的环节：环节①和②分别叫 。
（2）为了缓解我国北方水资源不足的状况，国家正在实施的“南水北调”工程，它主要改变水循环环节中的 (填序号)。
（3）科学家在浙江某山区发现大型海绵生物化石群，海绵是一种海洋生物。海绵生物化石的发现，说明很早以前这里曾经是海洋。这种海陆变迁是 的结果。
12．（2025·乐清模拟）如图为家庭实验探究某温度下食盐的溶解性。
（1）图乙中溶液为 溶液(选填“不饱和”或“饱和”)。
（2）已知食盐的溶解度随温度升高变化不明显。若让图丙中的食盐固体继续溶解，可以采用 。
13．（2025·浙江模拟）解放战争时期，为红军运送食盐的老百姓将“土盐”全部溶解成盐水，再将浸有盐水的棉袄带到根据地，以此躲过敌人的盘查。
（1）为了将“土盐”快速溶于水中，可采用的方法是 (写出一种即可)。
（2）老百姓将棉袄中的液体挤出，再将液体置于铁锅中煎煮得盐，“煎煮”类似于下图中的操作 (填字母)。
（3）“土盐”因含有较多的MgCl2而口感苦涩，若要除去“土盐”中的MgCl2，可使用适量的 试剂。
14．（2025·金华模拟）2025年3 月22日是第三十三届“世界水日”，回答下列问题：
（1）游泳馆的水可以实现全年不换依旧干净清澈，其中的奥秘源自于如图的水循环系统。
①已知硅藻土为多孔结构，其孔隙最小可达1-2微米，可阻隔固体颗粒、去除悬浮物、脱色、除味等，则硅藻土在净化水的过程中起了吸附和 作用。
②水经过热板，提升到适宜人体的温度。此过程中水分子的大小 (填“有”或“没有”)发生改变。
（2）ClO2是常用的自来水消毒剂，如图为制取ClO2反应的微观示意图。
则方框内的物质为 (填化学式)。
15．（2025·浙江模拟）有A、B、C三个烧杯中分别盛有质量为100克的水，在相同的温度下，向三个小烧杯中分别加入50g、40g、30g某固体物质，充分溶解后，结果如图所示。请回答：
（1）A、B两个烧杯中的溶质质量分数的大小关系是 PA% PB%。
（2）C烧杯中的溶液静置一段时间后无明显现象，这说明溶液具有 的特点。
（3）若要从C烧杯的溶液中重新结晶出该固体，可采用的方法是 。
16．（2025·西湖二模）在 时，将一塑料方块放在 溶液中，然后将溶液加热至 和 (不考虑水分蒸发)，如图甲、乙、丙所示。
（1）甲、乙、丙中， NaNO3溶液的密度由大到小的排列顺序为 。
（2）由图中信息可知， NaNO3的溶解度随温度的升高而 。
（3）甲、乙、丙中，一定是饱和溶液的是 。
17．（2025·浙江二模）A、B、C、D四个烧杯中分别盛有质量为100g的水，在相同的温度下，向四个烧杯中分别加入200g、150g、100g、50g某溶质，充分溶解后，结果如图所示。
（1）D烧杯中的溶液静置一段时间后无明显变化，这说明溶液具有的特点是 .
（2）A、B、D三个烧杯中的溶质质量分数由大到小的顺序是 (用“>”“=”或“<”表示)。
（3）若要从C烧杯的溶液中重新结晶出该溶质，可以采用的方法是 。
18．（2025·温岭模拟）如图是硫酸铜晶体的制备和生长实验过程。
（1）按照物质的组成分类，硫酸铜饱和溶液属于 。
（2）硫酸铜饱和溶液在温度下降析出晶体的过程中，溶质质量分数 (选填“变大”、“不变”或“变小”)。
（3）在冷却至室温后，通过 法硫酸铜晶体继续生长。
19．（2025九下·杭州模拟）在制备硫酸铜晶体时，小明在50克的70℃热水(图甲)中，加入80克硫酸铜粉末后现象如图乙所示，后续过程如下图。
（1）请判断图丙 (填“是”或“不是”)饱和溶液。
（2）图丙到图丁的实验过程中获得硫酸铜晶体的方法是 。
（3）硫酸铜溶解度随温度变化的数据如表所示，则图丁中溶液的溶质质量分数为 .(结果保留小数点后一位)
温度/℃ 。 10 20 30 40 60 70 80
溶解度/g 14.8 17.6 20.5 24.2 28.5| 39.6 48.0 53.6
20．（2025·金华模拟）在配制硝酸钾营养液时，小科操作过程如图所示，请回答下列问题：
硝酸钾在不同温度时的溶解度
温度/℃ 20 30 40 50
溶解度/克 31.6 45.8 63.9 85.5
（1）上述溶液中属于饱和溶液的是 (填序号)。
（2）现要配制溶质质量分数为20%的硝酸钾营养液，需向烧杯③溶液中加水 克。
（3）小科配置的硝酸钾溶液中含有少量氯化钠，若得到较为纯净的硝酸钾晶体，可采用的方法是 。
21．（2025·镇海区模拟）中国古代典籍中记录了很多化学知识，展示了我国古代人民的智慧。
Ⅰ.《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其主要流程如图所示：
（1）在步骤②的过程中，可以得到硫酸铜。若继续加热到600℃，硫酸铜将会分解成能支持燃烧的气体单质、一种常见污染空气的氧化物，及一种黑色的固体氧化物。请写出该反应的化学方程式： 。
（2）反应后产生的废气可用15%的氢氧化钠溶液吸收。现有30%的浓氢氧化钠溶液，想要得到15%的氢氧化钠溶液500g，需要加水的质量为 。
（3）写出步骤④“铁釜”中发生反应的化学方程式 。
（4）对图中各操作步骤的解释合理的是____。
A．①通过蒸发溶剂可获得晶体
B．②通过复分解反应获得铜
C．③所得硫酸铜溶液一定是饱和的
D．④所得铜的质量一定比参加反应铁的质量大
22．（2025·浙江模拟）实验室常用浓硫酸来配制需要用的较稀的硫酸溶液。如图所示为实验室里的一瓶浓硫酸及其标签上的部分信息。请根据图示信息计算：
（1）该瓶浓硫酸中水的质量。
（2）现要配制500 毫升溶质质量分数为20%(密度为1.14克/立方厘米)的稀硫酸溶液，需要多少毫升这种浓硫酸 (结果保留一位小数)
23．（2023·浦江模拟）氢氧化钠是生产生活的重要原料，也是实验室里常见的化学药品。小敏在室温（20℃）将氢氧化钠固体溶解于水中。根据如表实验数据，回答下列问题：
序号 水的质量（克） 加入氢氧化钠的质量（克） 溶液的质量（克）
1 10 9 19
2 10 10 20
3 10 11 20.9
4 10 12 m
（1）m= 。
（2）在这4次实验中，得到的氢氧化钠溶液属于饱和溶液的是 （填写序号）
（3）将第2次实验所得溶液稀释为5%的稀溶液，用于制作叶脉书签，还需加水多少克？（请列式计算）
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专项练习
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专题2 水和水溶液
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考点分布 考查频率 命题趋势
考点1 自然界的水 ☆ ①知道水电解后的产物，水的组成和主要性质②说出溶液的组成，特点，区别溶液、悬浊液和乳浊液③应用“溶质质量分数==溶质质量/溶液质量”进行简单计算，按要求配制一定溶质质量分数的溶液，说明有关配制方案、步骤与操作方法
考点2 常见的溶液 ☆☆☆
■考点一 自然界的水
（1）陆地水、海洋水 → 大气水
蒸发:陆地上的河流水、湖泊水和海洋水以直接蒸发的形式，转化为大气水。
蒸腾:植物体会将根系吸收的水分，以蒸腾的形式释放出来,转化为大气水。
升华:冰川在一定条件下，会直接升华为水蒸气，成为大气水。
（2）大气水 → 陆地水、海洋水
空气中的水汽在一定的条件下，又会重新凝结成为液态水或凝华为固态水，并以液态雨水或固态的雪、冰雹等形式降落下来，落到陆地，成为陆地水，落到海洋，成为海洋水。
（3）陆地水 → 海洋水、地下水
降落到陆地上的水，一部分在地球引力的作用下，直接汇集成河流水、湖泊水，并形成地表径流，流入大海，成为海洋水。
另一部分则下渗转变为地下水和土壤水，并形成地下径流，流人大海，成为海洋水。
实验现象：①通电后，电极上产生气泡，正极产生气泡的速率慢，负极产生气泡的速率快;
②经过一段时间后，观察到正极与负极产生气体的体积比约为1:2,即与负极相连的玻璃管中气体的体积约为与正极相连的玻璃管中气体的体积的2倍
气体检验：正极:将带火星的木条放在玻璃管尖嘴口处，木条复燃，证明此玻璃管内收集的是氧气;
负极:将燃着的木条放在玻璃管尖嘴口处，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色
实验结论：水在通电的条件下，生成了氢气和氧气，所以水由氢和氧组成
■考点二 常见的溶液
固体物质的溶解度
1．某种物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。
2．溶解度的影响因素有：溶质的性质、溶剂的性质、温度。
①大多数固体的溶解度随温度的升高而升高，如KNO3；
②少数固体的溶解度受温度影响不大，如NaCl；
③极少数固体的溶解度随温度的升高而降低，如熟石灰。
3．溶解度曲线：用来表示物质溶解度随温度改变而变化的曲线。曲线上的点表示该物质在相应温度下的溶解度。
物质的结晶
1．结晶方法一：蒸发溶剂，适用于溶解度受温度影响变化较小的固体溶质的溶液，如海水晒盐。
2．结晶方法二：冷却热饱和溶液，适用于溶解度受温度影响变化较大的固体溶质的溶液，如培养硫酸铜大晶体、提纯硝酸钾等。
3．某些物质结晶后形成的晶体带有结晶水，如CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2O等，失去结晶水的过程称为风化。
溶质质量分数与溶液配制
1．计算公式：a%＝×100% 状态：计算时溶液不一定饱和。
2．稀释：进行有关溶液的稀释(或浓缩)的计算时，分析的关键是稀释(或浓缩)前后溶质质量不变。
3．溶液配制
器材：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管。
步骤：①计算；②称量；③溶解；④装瓶贴标签(或转移)。
【知识拓展】
溶质的质量分数是溶质质量占溶液质量的百分比，当已知溶液体积时，应根据密度公式转化为质量。
■考点一 自然界的水
◇典例1：（2025·路桥模拟）电解水的微观模型如图所示，下列有关说法正确的是 （ ）
A．水是氧化物
B．水是由原子直接构成的
C．反应前后原子种类发生了变化
D．该反应说明水分子中含有氢气分子和氧气分子
【答案】A
【解析】在化学变化中，分子可分、原子不可分，即原子是化学变化中的最小微粒。
【解答】A、水由两种元素组成，其中一种元素为氧元素，属于氧化物，故A正确；
B、水由水分子构成，不是由原子之间构成的，故B错误；
C、由图可知反应前后原子的种类没有发生改变，故C错误；
D、该反应是化学变化，氢分子和氧分子是反应新生成的物质，不是水中含有的，故D错误。
故答案为：A。
◆变式训练1：如图是利用注射器进行电解水的创新实验，其中电极插入注射器筒内。下列说法中不正确的是（ ）
A．在水中加入少量氢氧化钠，作用是增强水的导电性
B．反应一段时间后，氢氧化钠溶液的质量分数减小
C．实验成功时，左边注射器收集到的气体体积约是右边的2倍
D．两个注射器内的原始液面、电极长度要保持一致
【答案】B
【解析】根据对水的电解实验的认识判断即可。
【解答】A.水是绝缘体，本身不导电，导电的是其中的正负离子，且离子浓度越大，导电能力越强，故A正确不合题意；
B.溶质氢氧化钠的质量保持不变，而反应一段时间后水的质量减小，根据“溶质质量分数=”可知，氢氧化钠的溶质质量分数增大，故B错误符合题意；
C.左边的注射器与电源负极相连，生成氢气；右边的注射器与电源正极相连，生成氧气，则左边气体是右边气体的2倍，故C正确不合题意；
D.只有两个注射器内原始液面和电极长度相同，才能正确的反应生成气体的数量多少，故D正确不合题意。故选B。
◆变式训练2：（2025·浙江）研究微塑料(粒径小于5mm的塑料、橡胶等颗粒的总称)在环境中的迁移，是治理“白色污染”的基础之一。
（1）塑料属于 (填“有机”或“无机”)材料。
（2）汽车轮胎磨损产生的微塑料会通过大气和水循环迁移(如图)。图中①是水循环的 途径、
（3）科学家们通过光催化等技术，可使微塑料降解为小分子产物，最终使其中的C、H元素在氧气的作用下分别转化为CO2和 。
【答案】（1）有机
（2）地表径流
（3）H2O
【解析】（1）有机物：含碳化合物，除了碳的氧化物、碳酸盐和碳酸。
（2）根据图像可知，①属于地表径流，将陆地水转化为海洋水。
（3）根据质量守恒定律进行分析，反应前后元素的种类不变。
【解答】（1）塑料是含碳化合物，属于有机物。
（2）由图可知，①属于地表径流。
（3）由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，可知氢元素与氧元素结合成水，即H2O。
◆变式训练3：科学史上有许多科学家对水的组成进行过研究。
材料1：亚里士多德的“四元素说”认为：水是一种元素。
材料2：卡文迪许发现，将氢气与氧气的混合气点火后，有水生成；还定量研究发现： 2体积氢气和1体积氧气恰好生成1体积的水蒸气。
材料3：拉瓦锡重复卡文迪许实验也得到水，并证实水是氢气与氧气反应后的唯一产物。
他还对水进行分解实验，制得并命名了氢气，并定量称量水和氢气质量。
材料4：尼科尔森和卡里斯尔做了水的电解实验并检验了产物。
根据上述材料和已学知识，回答下列问题：
（1）基于卡文迪许和拉瓦锡的实验分析，你得出的结论是___________。
（2）拉瓦锡的水分解实验对后续研究有什么启示？___________。
（3）检验氢气的操作方法及现象是___________
（4）为了使人们确信水由什么组成，有利证据是___________。
A．氢气和氧气混合点燃后生成水
B．水通电后生成氢气和氧气
C．水变成水蒸气
【答案】水是由氢元素和氧元素组成（水不是一种元素） 为电解水提供思路（为定量研究水的组成提供方向） 点燃气体，看到淡蓝色火焰 A B
【解析】（1）基于卡文迪许和拉瓦锡的实验分析，得出的结论是水是由氢元素与氧元素组成的或者水不是一种元素。
（2）拉瓦锡重复卡文迪许实验，将氢气与氧气的混合气点火后，有水生成。并证实水是氢气与氧气反应后的唯一产物，为电解水提供思路。
（3）氢气是可燃性气体，点燃时会出现淡蓝色火焰。
（4）氢气和氧气混合点燃后生成水、水通电后生成氢气和氧气可以为水是氢元素和氧元素组成提供证据，但是水变成水蒸气是水的状态发生改变，与水的组成性质无关。
■考点二 常见的溶液
◇典例1：（2025·鄞州模拟）如图为小明自制“棒棒糖”的流程，则下列烧杯内溶液一定为饱和溶液的是（ ）
A．甲、丁 B．乙、丙 C．甲、丙 D．乙、丁
【答案】D
【解析】如果溶液中存在未溶的固体，那么溶液肯定饱和；否则，无法判断溶液是否饱和。
【解答】根据图片可知，乙和丁烧杯内溶液底部有未溶解的固体，则乙和丁烧杯内溶液一定为饱和溶液。故选D。
◆变式训练1：（2025·杭州模拟）某同学配制50克溶质质量分数为10%氯化钠溶液，步骤如图所示，下列说法正确的是( )
A．配制过程中出现了一处操作错误
B．溶液配制的实验步骤：称量和量取、溶解
C．溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是增大氯化钠在水中的溶解度
D．若所有操作都正确，称量时所用砝码生锈，会导致所配制溶液的溶质质量分数偏大
【答案】D
【解析】溶解度与溶质和溶剂的种类以及温度有关，与是否用玻璃棒搅拌无关。
【解答】A、第一幅图中左物右码反了，第二幅图仰视刻度线是错误操作，所以有两处操作错误，故A错误；
B、溶液配制的实验步骤：计算、称量和量取、溶解，故B错误；
C、溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是加快氯化钠的溶解速度，故C错误；
D、称量时所用砝码生锈，会导致溶质的质量偏大，则所得溶液的溶质质量分数偏大，故D正确。
故答案为：D。
◆变式训练2：（2024·浙江）海水中含有氯化钠、氯化镁等可溶性物质和少量细小泥沙颗粒。海水晒盐是获取食盐的途径之一，某同学模拟海水晒盐的部分实验流程如图所示。
（1）按照物质的组成分类，海水属于 。
（2）滤液中氯化镁的质量分数 （填“大于”“等于”或“小于”）其在海水中的质量分数。
（3）粗盐还需进一步提纯，将下列操作合理排序 （填序号）。
①溶解 ②蒸发结晶 ③过滤
【答案】（1）混合物
（2）大于
（3）①③②
【解析】 （1）根据混合物是由多种物质组成的来分析解答；
（2）根据海水蒸发过程中溶剂水的质量减小来分析解答；
（3）根据粗盐提纯的步骤来分析解答。
【解答】 （1）海水中含有氯化钠、氯化镁等可溶性物质和少量细小泥沙颗粒，则海水属于混合物；
（2）海水蒸发过程中溶剂水的质量减小，而溶质的质量不变，则滤液中氯化镁的质量分数大于其在海水中的质量分数；
（3）粗盐提纯时，应先将粗盐溶于水，再过滤除去不溶性杂质，最后蒸发结晶得到氯化钠，则下列操作合理排序①③②。
◆变式训练3：（2025·绍兴模拟）某学习小组开展了“制作棒棒糖”的项目化学习，过程如下：
（1）“快速晾干筷子，析出少量晶体”是通过 的方法结晶的。
（2）制作棒棒糖时，小明将蔗糖加入热水中，用筷子稍作搅拌，观察到杯底还留有蔗糖固体，接着就进行过滤等后续操作，5天后却没有制得棒棒糖，杯中也没有晶体析出。棒棒糖制作失败的原因：最初配制的蔗糖溶液是 溶液(选填“饱和”或“不饱和”)。
（3）该小组同学改进实验后，成功制得棒棒糖。当时室温下，蔗糖的溶解度为150克，则杯中剩余蔗糖溶液的溶质质量分数为多少
【答案】（1）蒸发溶剂
（2）不饱和
（3）
【解析】（1）获得晶体的两种方式：蒸发结晶、冷却热饱和溶液。
（2有晶体析出，可能是因为溶液已达饱和，也可能是因为溶质没有充分溶解。
（3）。
【解答】（1）”晾干“通过水分蒸发来实现，可知是通过蒸发溶剂的方式获得晶体。
（2）没有晶体析出，说明溶液不饱和，可知最先配制的溶液为不饱和溶液，有晶体析出是因为没有充分溶解。
1．（2023·湖州）透水砖是一种绿色环保建材，透水性好。如图所示，用透水砖替代传统的混凝土路面砖，有效减少了地面积水。从水循环的过程分析，道路铺设透水砖主要有利于（ ）
A．水汽输送 B．降水 C．下渗 D．地表径流
【答案】C
【解析】水循环”是指地球上各种形态的水，在太阳辐射、地球引力等的作用下，通过水的蒸发、水汽输送、凝结降落、下渗和径流等环节，不断发生的周而复始的运动过程（水相不断转变的过程）。例如地面的水分被太阳蒸发成为空气中的水蒸气。而水在地球的状态包括固态、液态和气态。而地球中的水多数存在于大气层、地面、地底、湖泊、河流及海洋中。水会通过一些物理作用，例如：蒸发、降水、渗透、表面的流动和地底流动等，由一个地方移动到另一个地方。如水由河川流动至海洋。
【解答】 从水循环的过程分析，道路铺设透水砖主要有利于下渗；
2.（2023·湖州）分布在地球各处的水处于不断运动和相互转化之中。如图为部分水循环的示意图，下列有关水循环说法正确的是（ ）
A．图中环节②代表水汽输送，环节③代表降水
B．水会不断地循环，无需提倡节约用水
C．地球上的水，大部分以气态形式存在于大气中
D．水循环中，水仅在固液两态之间相互转化
【答案】A
【解析】①表示蒸发，②表示水汽输送，③表示降水，④表示地表径流；
【解答】A. 图中环节②代表水汽输送，环节③代表降水 ，A正确；
B. 水会不断地循环，但是淡水资源有限，所以需提倡节约用水，B错误；
C. 地球上的水，大部分以液态形式存在，C错误；
D. 水循环中，水在固、液、汽两态之间相互转化，D错误；
3．（2023·湖州）通过下列实验操作不能达到相应目的的是（ ）
A．配制蔗糖溶液 B．获取纯净水 C．获取氯化钠晶体 D．配制10%的食盐水
【答案】B
【解析】该题主要考查学生对常见实验操作的掌握情况。
【解答】A.蔗糖可溶于水，因此在蔗糖中加水溶解后可以获得蔗糖溶液；故A正确；
B.泥浆水经过过滤后只能过滤掉不溶性杂质，还有多种可溶性杂质，因此无法获得纯净水；故B错误；
C.如图所示是蒸发结晶的过程，通过对食盐水蒸发结晶可以获得氯化钠晶体；故C正确；
D.50毫升水的质量为50g，加入到50g20%的食盐水后溶液的总质量为100g，而溶质质量为50g×20%=10g，则稀释后的氯化钠溶液质量分数为：10g÷100g=10%；故D正确；
4．（2023·湖州）许多物质都能溶解在溶剂里形成溶液，溶液在日常生活和生产中的应用广泛。下列说法错误的是（ ）
A．溶液由溶质和溶剂组成，水是一种较好的溶剂
B．海水晒盐的过程可以实现溶剂和溶质的分离
C．两种不同溶液混合后，有可能形成悬浊液
D．凡是均一、稳定、透明的液体都是溶液
【答案】D
【解析】A、根据溶液的组成分析；
B、根据蒸发结晶可分离溶质和溶剂分析；
C、根据溶液混合可能发生化学变化分析；
D、根据溶液是均一稳定的混合物分析。
【解答】A. 溶液由溶质和溶剂组成，水是一种较好的溶剂，不符合题意；
B. 海水晒盐的过程水分蒸发，氯化钠析出，可以实现溶剂和溶质的分离 ，不符合题意；
C. 两种不同溶液混合后，有可能发生化学反应生成沉淀而形成悬浊液 ，不符合题意；
D.均一、稳定、透明的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物，符合题意；
5．（2023·湖州）某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液。实验过程中，硝酸钾溶解度的变化情况分别是（ ）
A．变大 不变 B．变大 变小
C．不变 变大 D．不变 不变
【答案】D
【解析】根据固体溶解度的影响因素判断。
【解答】固体溶解度的大小只与溶液的温度高低有关，如果溶液温度不变，那么硝酸钾的溶解度保持不变，故D正确，而A、B、C错误。
6．（2023·台州）为拓展能量来源，我国推广种植一种“生物柴油”树——麻疯树，其果实内含有果仁油。果仁油常用有机溶剂通过浸取法提取，主要过程如图。下列有关说法错误的是（ ）
A．粉碎果仁能加快果仁油的溶解速度
B．加热溶解时温度升高果仁油溶解度变大
C．过滤利用了果仁油与滤渣的溶解性不同
D．蒸发过程中果仁油的溶质质量分数变小
【答案】D
【解析】溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量；
【解答】A. 粉碎果仁能加快果仁油的溶解速度，A正确；
B. 加热溶解时温度升高果仁油溶解度变大，B正确；
C. 过滤利用了果仁油与滤渣的溶解性不同 ，C正确；
D. 蒸发过程中，溶剂减少，果仁油的溶质质量分数变大，D错误；
7．（2023·台州）20℃时，在盛有50克水的烧杯中加入20克硝酸钾，充分搅拌后如图甲；加入20克水，充分搅拌后如图乙。再加入10克水如图丙。下列说法正确的是（ ）
A．甲中溶液是不饱和溶液
B．乙中溶液一定是饱和溶液
C．丙中溶液的溶质质量分数为20%
D．乙→丙过程中，溶液的溶质质量分数变大
【答案】C
【解析】不饱和溶液变为饱和溶液可通过蒸发溶剂，增加溶质，降低温度等措施。
【解答】A.甲中有固体未被溶解，故其属于饱和溶液；
B.乙溶液中未出现固体，故无法判断其是否为饱和溶液；
C.
D.加水会使其质量分数变小。
8．（2023·台州）如表是不同温度时硝酸钾的溶解度，有关说法正确的是（ ）
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/克 13.3 31.6 63.9 110 169 246
A．20℃时，100克水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大
B．40℃时，100克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克
C．100℃的水能溶解的硝酸钾一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多
D．0℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小
【答案】D
【解析】利用溶解度的概念及意义，对表中的数据进行分析．根据硝酸钾在不同温度下的溶解度可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，利用这些信息结合所学的有关知识解决此题．此题是对溶解度及影响因素的考查，解题的关键是对溶解度含义的理解及对影响溶解度大小因素的掌握．
【解答】解：A、20℃时，硝酸钾的溶解度是一定的，是100克水中最多溶解的质量，不是溶解的硝酸钾越多溶解度就越大，故A错误；
B、40℃时，163.9克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克．故B错误；
C、100℃的水能溶解的硝酸钾不一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多，因为没有说明水的质量，故C错误；
D、0℃的硝酸钾的溶解度比60℃的硝酸钾的溶解度小，因此0℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小，故D正确．
9．（2023·金华）NH4Cl、KNO3是两种盐。30℃时，NHCl的溶解度为41.4g/100g水，KNO3的溶解度为45.8g/100g水。取这两种盐各22g，按图示进行实验。下列说法错误的是（ ）
A．盐A是NH4Cl B．①中加足量的水可使未溶的盐A溶解
C．②中溶液为不饱和溶液 D．②中溶液溶质质量分数为45.8%
【答案】D
【解析】根据 30℃时， NH4Cl 、KNO3的溶解度分析，由此确定50克水中达到饱和状态时溶解的质量，结合溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量解答。
【解答】A、 30℃时， NH4Cl 的溶解度为41.4g/100g水，KNO3的溶解度为45.8g/100g水 ， 30℃时各取盐A、盐B22克加入50克水中，A不能全部溶解，B全部溶解，则A为 NH4Cl ，不符合题意；
B、 ①中加足量的水可使未溶的盐A溶解 ，不符合题意；
C、30℃时50克水中溶解22.9gKNO3 刚好饱和，②中溶液为不饱和溶液 ，不符合题意；
D、 ②中溶液溶质质量分数为 =30.6%，符合题意；
10．（2023·金华）已知氯化钾的溶解度随温度升高而增大。向盛有40克氯化钾的烧杯中加入100克水，充分搅拌溶解后现象如图所示。此时溶液温度为20℃，下列说法正确的是（ ）
A．20℃时氯化钾的溶解度为40克
B．烧杯中氯化钾溶液的质量为140克
C．若加热使烧杯中的固体全部溶解，则溶质的质量分数一定比加热前大
D．若加水使烧杯中的固体全部溶解，则溶质的质量分数一定比加水前大
【答案】C
【解析】根据烧杯中物质溶解情况分析，结合溶液质量为溶解的固体质量+溶剂质量，溶质质量分数为溶质质量/溶液质量分析。
【解答】A、20 ℃ 40克氯化钾未完全溶解于100克水中，说明20 oC时氯化钾溶解度小于40g，不符合题意；
B、氯化钾未完全溶解， 烧杯中氯化钾溶液的质量小于140克 ，不符合题意；
C、若加热使烧杯中的固体全部溶解，则溶液中溶质增加，溶质质量分数一定比加热前大，符合题意；
D、液若加水使烧杯的固体全部溶解，若刚好形成20 oC饱和溶液，则溶质质量分数不变，若形成不饱和溶液，则溶质质量分数比加水前小，不符合题意；
11．（2023·湖州）实验室处理含铜废液的过程中，部分流程如下图：
（1）操作A的名称是 。
（2）沉淀物中一定含有 。
【答案】（1）过滤（2）铁和铜
【解析】（1）根据过滤原理分析；（2）根据铁与硫酸铜反应生成铜及铁的用量分析。
【解答】（1）操作A分离出溶液和沉淀物，为过滤操作。
（2）硫酸铜、硫酸酸中加过量铁，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁过量，所以过滤后得到沉淀物为铁和铜。
12．（2023·金华）20℃时，取一定量CuSO4固体溶解在水中，按如图所示进行操作。回答下列问题：
（1）甲、乙、丙三种溶液，一定属于饱和溶液的是 ；
（2）甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数从大到小依次为 。
【答案】（1）甲（2）丙>乙>甲(或丙乙甲)
【解析】（1）根据有固体剩余的溶液一定是饱和溶液，蒸发溶剂后无晶体析出，说明蒸发前是不饱和溶液，无固体剩余的可能饱和可能不饱和分析；
（2）根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析。
【解答】（1）甲中固体未完全溶解，一定是饱和溶液，加热到 50℃时固体全部溶解，且蒸发2克水无晶体析出，则乙为不饱和溶液，丙可能饱和可能不饱和；
（2） 甲中溶质最少，乙和丙中溶质质量相等，但丙中溶剂最少，故三种溶液的溶质质量分数从大到小依次为丙>乙>甲。
13.（2021·台州）下表是氢氧化钠溶液的密度与其质量分数对照表(20℃)。回答下列问题：
质量分数(%) 10 20 30 40 50
密度(克/厘米3) 1.11 1.22 1.33 1.43 1.53
（1）20℃时，随着溶质质量分数增大、氢氧化钠溶液的密度逐渐 。
（2）配制100克10%的氢氧化钠溶液。需要氢氧化钠固体 。
（3）10℃的氢氧化钠溶液，体积为100毫升时的质量为 。
【答案】（1）大 （2）10g （3）111g
【解析】（1）根据表格分析溶液密度随溶质质量分数的变化规律；
（2）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；
（3）根据表格确定10℃时氢氧化钠的溶液密度，然后根据m=ρV计算它的质量。
【解答】（1）根据表格可知，0℃时，随着溶质质量分数增大、氢氧化钠溶液的密度逐渐增大。
（2）需要氢氧化钠固体：100g×10%=10g；
（3）10℃时氢氧化钠的溶液密度为1.11g/cm3，则体积为100mL的质量为：m=ρV=1.11g/cm3×100cm3=111g。
14．（2023·湖州）在配制硝酸钾(KNO3)营养液时，小敏操作过程如图所示，请回答下列问题：
硝酸钾在不同温度时的溶解度
温度/℃ 20 30 40 50
溶解度/克 31.6 45.8 63.9 85.5
（1）硝酸钾能为农作物的生长提供养料，属于 (选填”钾”、“氨”或”复合”)肥。
（2）上述溶液中属于饱和溶液的是 (填序号)。
（3）现要配制20%的硝酸钾营养液，需向烧杯③溶液中加水 克。
【答案】（1）复合
（2）②
（3）60(答案不确定)
【解析】（1）根据硝酸钾中含有钾和氮两种植物所需营养元素分析；
（2）根据所给溶解度确定各溶液是否饱和分析；
（3）根据溶液稀释前后溶质质量不变分析。
【解答】（1） 硝酸钾能为农作物的生长提供钾元素和氮元素，属于复合肥；
（2）20 ℃ 时硝酸钾溶解度为31.6克，50 ℃ 时为85.5克， ②为20 ℃时100克水中加入40克硝酸钾形成的溶液，固体不能全部溶解，为饱和溶液，③为50 ℃时100克水溶解40克硝酸钾，为不饱和溶液；
（3）40克硝酸钾配制20%的硝酸钾营养液质量为40g20%=200g，需向烧杯③溶液中加水200g-140g=60g 。
15．（2023·台州）某学习小组开展了“制作棒棒糖”的项目化学习，过程如下：
（1）“快速晾干筷子，析出少量晶体”是通过 的方法结晶的。
（2）制作棒棒糖时，小明将蔗糖加入热水中，用筷子稍作搅拌，观察到杯底还留有蔗糖固体，接着就进行过滤等后续操作，5天后却没有制得棒棒糖，杯中也没有晶体析出。棒棒糖制作失败的原因：最初配制的蔗糖溶液是 溶液(选填“饱和”或“不饱和”)。
（3）该小组同学改进实验后，成功制得棒棒糖。当时室温下，蔗糖的溶解度为200克，则杯中剩余蔗糖溶液的溶质质量分数为 (精确到0.1%)。
【答案】（1）蒸发溶剂和冷却热饱和溶液(或蒸发溶剂或冷却热饱和溶液)
（2）不饱和
（3）66.7% 或0.667
【解析】（1）根据蒸发溶剂和降温结晶的原理分析；
（2）根据饱和蔗糖溶液降温会析出晶体分析；
（3）根据饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度分析。
【解答】（1）快速晾干筷子，析出少量晶体是通过蒸发溶剂和冷却热饱和溶液的方法结晶的；
（2）溶液为热蔗糖溶液，进行过滤等后结操作，5天后没有晶体析出，说明最初配制的蔗糖溶液为不饱和溶液；
（3）制得棒棒糖后的溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数为=66.7%；
16．（2023·台州）每年10月到次年3月是诺如病毒感染性腹泻高发时期。
（1）做好个人卫生是预防诺如病毒感染的关键，尤其是保持手的卫生。从预防传染病的措施分析，勤洗手属于 。
（2）为补充患者体内糖分和维持水盐平衡，需输人葡精糖氧化钠注射液，葡萄糖(C6H12O6)是人体所需能量的主要来源，葡萄糖分子中C、H、O三种原子个数之比是 。
（3）某患者一次性输人葡萄糖氯化钠注射液1袋，标签部分信息如图。通过输液补充的氯化钠质量是多少克？ (注射液密度约为1克/厘米3)
【答案】（1）切断传播途径
（2）1：2：1
（3）解：注射液的质量为：m =ρV=1g/cm3×500cm3=500g
氧化钠质量为；500g×0.9%=4.5g
答：通过输液补充的氯化钠质量为4.5g。
【解析】本题考查的知识点为传染病的预防，化学式的相关计算，以及溶质质量分数公式的变换。
（3）溶质质量=溶质质量分数×溶液质量，故应先求出溶液质量，再求出溶质质量。
【解答】（1）预防传染病三途径为：控制传染源，切断传播途径，保护易感人群；由题意可知，保持手的卫生属于切断传播途径；
（2） C、H、O三种原子个数之比是 6：12：6=1：2：1；
17．（2021·台州）工业上常用碳酸镁矿石（主要成分是难溶于水的碳酸镁，杂质不溶于水也不与酸反应）与稀硫酸反应来制备硫酸镁。硫酸在不同温度时的溶解度如表所示。制备流程如图。
温度（℃） 60 80 90 100
硫酸镁溶解度（克） 54.6 55.8 52.9 50.4
（1）用150千克溶质质量分数为98％的浓硫酸配制9.8％的稀硫酸，需要水 千克。
（2）小明模拟工业制备硫酸镁晶体，将碳酸镁矿石和稀硫酸充分反应后过滤，发现滤液中含有硫酸。为了测定所得滤液中硫酸镁和硫酸的质量比，他取少量滤液倒入烧杯，将溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液逐渐加入。除要知道实验前氢氧化钠溶液质量外，实验中还要通过测量获取哪两个数据，才可计算硫酸镁与硫酸的质量比？ 。
（硫酸镁与氢氧化钠反应的化学方程式：MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4）
（3）小明将除去杂质后的滤液加热至90℃，得到硫酸镁浓溶液，继续加热，观察到晶体快速析出。其原因可能是 。
【答案】（1）1350
（2）刚出现沉淀时剩余氢氧化钠溶液的质量；不再出现沉淀时剩余氢氧化钠溶液的质量(其它合理答案也可)
（3）继续加热温度升高，硫酸镁溶解度减小，且溶剂快速蒸发
【解析】（1）根据溶液稀释前后溶质质量不变及加水质量是稀溶液与浓硫酸差值分析；
（2）根据要计算硫酸和硫酸镁的质量需测定分别与硫酸和硫酸镁反应的氢氧化钠溶液质量分析；
（3）根据硫酸镁的溶解度随温度变化规律分析。
【解答】 （1）用150千克溶质质量分数为98％的浓硫酸配制9.8％的稀硫酸，所得稀硫酸质量为150kg×98%9.8%=1500kg，则需要水的质量为1500kg-150kg=1350kg;
（2）实验是利用反应的氢氧化钠质量计算硫酸镁和硫酸的质量比，所以除要知道实验前氢氧化钠溶液质量外，还需测得刚出现沉淀时剩余氢氧化钠溶液质量；不再出现沉淀时剩余氢氧化钠溶液的质量；
（3）由所给硫酸镁的溶解度可知，硫酸镁溶解度随温度升高先增大后减小，滤液加热至90℃， 得到硫酸镁浓溶液，继续加热， 温度升高，硫酸镁溶解度减小，且溶剂快速蒸发，所以晶体快速析出；
1．（2025·宁波模拟）水是人类宝贵的自然资源，下列关于水的说法正确的是( )
A．水在达到100℃时，一定会沸腾
B．水结冰后体积会变小，密度会变小
C．水在通电的条件下能分解成氧气和氢气
D．水是由氧气和氢气构成的
【答案】C
【解析】A、根据水的沸点与压强的关系分析；
B、根据水结冰后的变化分析判断；
C、根据电解水的现象和结论分析；
D、根据水的组成分析判断．
【解答】A、水的沸点与压强有关，水在达到 100℃时，不一定会沸腾，故A错误；
B、水结冰后体积会变大，密度会变小，故B错误；
C、水在通电的条件下能分解成氧气和氢气，故C正确；
D、水是由氧元素和氢元素组成的，故D错误。
故答案为：C。
2.一杯不饱和的硝酸钾溶液，温度保持不变，进行蒸发溶剂直至有晶体析出。整个过程中，下列各量不发生变化的是（ ）
A．溶液的质量 B．溶质的质量
C．溶液的溶质质量分数 D．硝酸钾的溶解度
【答案】D
【解析】根据不饱和溶液蒸发溶剂变饱和，溶剂质量减少，溶质质量分数增大，温度不变，溶解度不变分析。
【解答】 A、不饱和的硝酸钾溶液，温度保持不变，进行蒸发溶剂直至有晶体析出，溶液质量因溶质和溶剂质量减小而减小，不符合题意；
B、溶质质量减小，不符合题意；
C、溶液由不饱和溶液变成饱和，溶液的溶质质量分数增大，不符合题意；
D、温度不变，硝酸钾溶解度保持不变，符合题意；
3.甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析正确的是（ ）
A．乙一定是不饱和溶液
B．丙的溶质质量分数一定比乙大
C．甲和丙的溶质质量分数可能相等
D．丙的溶质质量分数大于丁
【答案】C
【解析】A、根据没有固体剩余的溶液可能饱和可能不饱和分析；
B、根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析；
C、根据溶质质量分数与溶质质量和溶液质量有关分析；
D、根据同一温度下的饱和溶液溶质质量分数相等分析。
【解答】A、甲恒温蒸发20克水形成乙溶液，未析出晶体，则乙可能是饱和溶液，可能是不饱和溶液，不符合题意；
B、 丙是乙降温析出晶体后所得溶液，丙溶质质量分数一定比乙小 ，不符合题意；
C、甲中溶质和溶剂都大于丙，甲和丙的溶质质量分数可能相等 ，符合题意；
D、丙和丁都是室温蔗糖的饱和溶液，丙的溶质质量分数等于丁 ，不符合题意；
故选C。
4.“天气瓶”是一个瓶内晶体可随天气变化而发生变化的装饰品，密封瓶内液体的主要成分有：①硝酸钾、氯化铵和水的混合溶液；②溶质质量分数为24%的樟脑的酒精溶液．下列描述正确的是（ ）
A．溶质质量分数为24%是指每溶液中，溶质是
B．当天气瓶中是澄清透明时，瓶内一定是不饱和溶液
C．当天气瓶中出现大量晶体时，瓶内物质的溶解度变大
D．当天气瓶中出现大量晶体时，瓶内溶质质量分数变小
【答案】A,D
【解析】根据题意，“天气瓶”是一个瓶内晶体可随天气变化而发生变化的装饰品，结合题意、溶质质量分数的含义等，进行分析判断。
【解答】A、溶质质量分数的含义是指100份质量的某溶液中含多少份质量的该溶质，所以溶质质量分数为24%是指每溶液中，溶质是24g，此选项正确；
B、 当天气瓶中是澄清透明时，瓶内可能是不饱和溶液，也可能恰好是饱和溶液，此选项错误；
C、当天气瓶中出现大量晶体时，是瓶内物质的溶解度变小，此选项错误；
D、 当天气瓶中出现大量晶体时，是瓶内物质的溶解度变小，溶质的质量减少，所以瓶内溶质质量分数变小，此选项正确。
故答案为：AD。
5.已知20℃时，氯化钠的溶解度为36克。20℃时小明在甲、乙、丙三个相同的杯子中各注人100克蒸馏水，然后分别加入30克、40克和50克氯化钠(如图)。充分溶解后这三杯溶液的溶质质量分数大小关系为（ ）
A．甲<乙<丙 B．甲<乙=丙 C．丙<乙<甲 D．甲=乙<丙
【答案】B
【解析】根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量，同种物质在相同温度下达到饱和状态时溶液的溶质质量分数相等分析。
【解答】20℃时，氯化钠的溶解度为36克，在甲、乙、丙三个相同的杯子中各注入100克蒸馏水，然后分别加入30克、40克和50克氯化钠。甲中氯化钠完全溶解，溶液处于不饱和状态，乙、丙中均只能溶解36克氯化钠，溶液处于饱和状态，所以此时溶液中溶质质量分数大小关系为甲<乙=丙。
6.如图是20℃时一定质量的甲溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程。下列说法正确的是（ ）
A．n的数值是11
B．蒸发前原溶液是饱和溶液
C．甲的溶解度随温度升高一定增大
D．20℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数为50%
【答案】A
【解析】饱和溶液和不饱和溶液之间可通过改变温度，改变溶质或改变溶剂等实现相互转换。
【解答】A.由题干信息可知，每蒸发10g水，析出5g甲，故n=11；
B.蒸发前若饱和应析出5g，故其不饱和；
C.未进行改变温度的实验，无法判断。
D. 溶质质量分数 =5/（10+5）<50%；
7.将纯净的氯化钠固体配制成溶液。20℃时，向4个盛有50g 水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。4组实验数据如表，下列分析错误的是 ( )
实验序号 ① ② ③ ④
加入氯化钠的质量/g 10 15 20 25
溶液质量/g 60 65 68 68
A．①中得到的是氯化钠的不饱和溶液
B．③④所得溶液的溶质质量分数相等
C．实验②可算出， 20℃时， 氯化钠的溶解度为30g
D．20℃时，往①所得溶液再加入8g氯化钠，溶液恰好达到饱和
【答案】D
【解析】 根据20℃时，向4个盛有50g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解，最多能形成68g溶液，说明20℃时，50g水中最多能溶解68g-50g=18g氯化钠，进行分析判断。
【解答】 A.20℃时，向4个盛有50g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解，最多能形成68g溶液，说明20℃时，50g水中最多能溶解68g-50g=18g氯化钠，则①中得到的是氯化钠的不饱和溶液，故A错误；
B.③④所得溶液均为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数相等，故B错误；
C.20℃时，向4个盛有50g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解，最多能形成68g溶液，说明20℃时，50g水中最多能溶解68g-50g=18g氯化钠，实验②所得溶液为该温度下的不饱和溶液，不能确定20℃时氯化钠的溶解度，故C错误；
D.由A选项的分析，20℃时，50g水中最多能溶解68g-50g=18g氯化钠，则20℃时，往①所得溶液再加入8g氯化钠，溶液恰好达到饱和，故D正确。
故选D。
8．（2025·绍兴三模）下表是NaCl、KNO3在20℃和80℃温度时的溶解度。
温度/℃ 20 80
溶解度/g NaCl 36.0 38.4
KNO3 31.6 169
实验室有一包不纯的KNO3样品180g（含有少量NaCl），为提纯KNO3，同学们采用如图所示方案，实验结束后，同学们在所得固体中未检测出NaCl残留，则理论上（只考虑温度对溶解度大小的影响）原样品中硝酸钾的质量分数至少为（ ）
A．78.7% B．17.6% C．80% D．93.9%
【答案】C
【解析】根据80℃时硝酸钾的溶解度为169g，氯化钠的溶解度为38.4g；加热至80℃，固体全部消失，烧杯中的溶液可能是硝酸钾恰好饱和的溶液，进行分析判断。
【解答】实验室有一包不纯的KNO3样品180g（含有少量NaCl），为提纯KNO3，向烧杯中加入100g水，固体有剩余，加热至80℃，固体全部消失，降温至20℃时，有晶体析出，实验结束后，同学们在所得固体中未检测出NaCl残留，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，则样品中氯化钠的质量一定小于或等于36.0g；加热至80℃，若烧杯中的溶液是硝酸钾恰好饱和的溶液，此时原样品中硝酸钾的质量最多，样品中硝酸钾的质量分数最大。若形成的是20℃时氯化钠的饱和溶液，此时样品中氯化钠的质量最多，样品中硝酸钾的质量分数最小，则原样品中硝酸钾的质量分数至少为×100%=80%。
故答案为：C。
9．（2025·镇海区模拟）项目化学习小组利用海水提取精盐。具体过程如下：
（1）海水晒盐：用烧杯收集一定量海水，置于阳光下暴晒获得粗盐，如图甲。据图分析②号烧杯中的海水 (选填“一定”或“不一定”)是饱和溶液。
（2）精盐获取：将上述粗盐，再经过图乙操作可获得精盐，正确的操作顺序是 。
【答案】（1）不一定
（2）⑦⑥⑤
【解析】（1）根据 饱和溶液和不饱和溶液的定义分析。
（2）粗盐得到精盐操作步骤是溶解、过滤、蒸发。
【解答】（1）饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液。观察可知，②号烧杯中的海水没有晶体析出，仅从这一现象不能确定它一定是饱和溶液，因为不饱和溶液在继续蒸发溶剂的过程中才会逐渐达到饱和并析出晶体。所以②号烧杯中的海水不一定是饱和溶液。
（2）粗盐得到精盐操作步骤是溶解、过滤、蒸发，在图乙中，⑤是蒸发操作，⑥是过滤操作，⑦是溶解操作，那么正确的操作顺序是⑦⑥⑤。
10．（2025·温州模拟）莺歌海盐场位于北纬18.5°附近，是我国最大的海盐场之一，如图甲。
（1）盐场制盐需经过纳潮(引入海水)、制卤(蒸发浓缩)、结晶(析出盐粒)三个环节，在蒸发浓缩过程中(未有晶体析出)，盐田中海水的盐(氯化钠)的质量分数变化情况是 。
（2）请结合图乙分析该盐场的地理条件有利于制海盐的原因： 。
【答案】（1）逐渐变大
（2）海拔低，气温高且海洋表层盐度高
【解析】（1）溶质的质量分数等于溶质质量与溶液质量的比值。
（2）根据图乙和影响蒸发快慢的因素进行分析。
【解答】（1）蒸发浓缩时，水的质量减小，导致溶液质量减小，而溶质氯化钠的质量不变，可知溶质的质量分数将变大。
（2）由图可知，此处海拔低，气温高，阳光充足且海洋表层盐度高，所以利于制海盐。
11．读“水循环”示意图，完成下列问题：
（1）写出水循环图中的环节：环节①和②分别叫 。
（2）为了缓解我国北方水资源不足的状况，国家正在实施的“南水北调”工程，它主要改变水循环环节中的 (填序号)。
（3）科学家在浙江某山区发现大型海绵生物化石群，海绵是一种海洋生物。海绵生物化石的发现，说明很早以前这里曾经是海洋。这种海陆变迁是 的结果。
【答案】（1）水汽输送和降水
（2）③
（3）地壳变动
【解析】从图中可知，①表示水汽输送，②表示降水，③表示地表径流，④表示地下径流，⑤表示蒸发，⑥表示渗透。
【解答】（1）在图中环节①和②分别叫水汽输送和降水；
（2）南水北调主要改变水循环环节中的③地表径流；
（3）科学家在浙江某山区发现大型海绵生物化石群，海绵是一种海洋生物。海绵生物化石的发现，说明很早以前这里曾经是海洋。这种海陆变迁是地壳变动的结果。
故答案为：（1）水汽输送和降水；（2）③；（3）地壳变动。
12．（2025·乐清模拟）如图为家庭实验探究某温度下食盐的溶解性。
（1）图乙中溶液为 溶液(选填“不饱和”或“饱和”)。
（2）已知食盐的溶解度随温度升高变化不明显。若让图丙中的食盐固体继续溶解，可以采用 。
【答案】（1）不饱和
（2）加水(溶剂)
【解析】（1）饱和溶液指的是在该温度下，不能继续溶解该物质的溶液。
（2）水的质量增大，能溶解的食盐的质量也会增大，所以可通过向溶液中加水的方式使未溶解的食盐完全溶解。
【解答】（1）向乙中加入15g食盐，充分溶解后剩余8g，溶解了7g，可知乙中能继续溶解食盐，为不饱和溶液。
（2）食盐的溶解度随温度升高变化不明显，要使剩余的食盐溶解，可向丙中继续加水。
13．（2025·浙江模拟）解放战争时期，为红军运送食盐的老百姓将“土盐”全部溶解成盐水，再将浸有盐水的棉袄带到根据地，以此躲过敌人的盘查。
（1）为了将“土盐”快速溶于水中，可采用的方法是 (写出一种即可)。
（2）老百姓将棉袄中的液体挤出，再将液体置于铁锅中煎煮得盐，“煎煮”类似于下图中的操作 (填字母)。
（3）“土盐”因含有较多的MgCl2而口感苦涩，若要除去“土盐”中的MgCl2，可使用适量的 试剂。
【答案】（1）加热、搅拌、研磨得更细等，合理即可
（2）A
（3）能与MgCl2反应除去镁离子，且不生成新杂质，如氢氧化钠溶液等
【解析】（1）影响溶解速度的因素：是否搅拌、温度、固体颗粒大小等。
（2）A是蒸发结晶、B是溶解，C是过滤。
（3）氢氧化钠与氯化镁反应的方程式。
【解答】（1）可通过用玻璃棒搅拌、加热、将盐研磨得更细等方式加快溶解的速度。
（2）“煎煮”相当于蒸发，与图A的原理相同。
（3）要除去镁离子，可向溶液中加入适量的氢氧化钠，使镁离子以氢氧化镁沉淀的形式析出。
14．（2025·金华模拟）2025年3 月22日是第三十三届“世界水日”，回答下列问题：
（1）游泳馆的水可以实现全年不换依旧干净清澈，其中的奥秘源自于如图的水循环系统。
①已知硅藻土为多孔结构，其孔隙最小可达1-2微米，可阻隔固体颗粒、去除悬浮物、脱色、除味等，则硅藻土在净化水的过程中起了吸附和 作用。
②水经过热板，提升到适宜人体的温度。此过程中水分子的大小 (填“有”或“没有”)发生改变。
（2）ClO2是常用的自来水消毒剂，如图为制取ClO2反应的微观示意图。
则方框内的物质为 (填化学式)。
【答案】（1）过滤；没有
（2）
【解析】（1）过滤：将不互溶的固体和液体分离。
（2）根据反应前后原子的种类和个数不变判断物质的化学式，金属元素写在左侧。
【解答】（1）①由“可阻隔固体颗粒、去除悬浮物、脱色、除味等”可知，硅藻土除了可以起到吸附的作用还可以起到过滤的作用。
②水的温度升高，分子之间的间隙变大，但水分子本身不会发生改变。
（2）由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数不变，则方框内的物质为。
15．（2025·浙江模拟）有A、B、C三个烧杯中分别盛有质量为100克的水，在相同的温度下，向三个小烧杯中分别加入50g、40g、30g某固体物质，充分溶解后，结果如图所示。请回答：
（1）A、B两个烧杯中的溶质质量分数的大小关系是 PA% PB%。
（2）C烧杯中的溶液静置一段时间后无明显现象，这说明溶液具有 的特点。
（3）若要从C烧杯的溶液中重新结晶出该固体，可采用的方法是 。
【答案】（1）=
（2）稳定
（3）恒温蒸发溶剂(或改变溶液温度)
【解析】（1）饱和溶液溶质质量分数=×100%；
（2）溶液具有均一性、稳定性；
（3）若要从C烧杯的溶液中重新结晶出该固体，可采用的方法是恒温蒸发溶剂等。
【解答】（1）A、B两个烧杯中的温度相同，物质的溶解度相等，溶剂质量相同，都是饱和溶液，因此溶质质量分数的大小关系是PA%=PB%；
（2）C烧杯中的溶液静置一段时间后无明显现象，这说明溶液具有稳定的特点；
（3）若要从C烧杯的溶液中重新结晶出该固体，可采用的方法是恒温蒸发溶剂等。
故答案为：（1）=；（2）稳定；（3）恒温蒸发溶剂。
16．（2025·西湖二模）在 时，将一塑料方块放在 溶液中，然后将溶液加热至 和 (不考虑水分蒸发)，如图甲、乙、丙所示。
（1）甲、乙、丙中， NaNO3溶液的密度由大到小的排列顺序为 。
（2）由图中信息可知， NaNO3的溶解度随温度的升高而 。
（3）甲、乙、丙中，一定是饱和溶液的是 。
【答案】（1）丙>乙>甲
（2）增大
（3）甲乙
【解析】 （1）根据浮力公式F浮=ρ液gV排分析；
（2）根据从甲到乙再到丙，随着温度升高，烧杯底部的NaNO3固体逐渐减少直至消失分析；
（3）根据饱和溶液的判断分析。
【解答】 （1）塑料方块重力不变，在溶液中漂浮或悬浮时，浮力等于重力。
从图中可以看出V排甲＞V排乙＞V排丙，g不变，浮力相等，根据浮力公式F浮=ρ液gV排可知，那么ρ液与V排成反比，所以溶液密度关系为ρ丙＞ρ乙＞ρ甲。
（2）从甲到乙再到丙，随着温度升高，烧杯底部的NaNO3固体逐渐减少直至消失，说明温度升高，NaNO3能溶解的量增多，即NaNO3的溶解度随温度的升高而增大。
（3）甲、乙中都有未溶解的NaNO3固体，在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，所以甲、乙一定是饱和溶液；丙中没有未溶解的固体，可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液。
17．（2025·浙江二模）A、B、C、D四个烧杯中分别盛有质量为100g的水，在相同的温度下，向四个烧杯中分别加入200g、150g、100g、50g某溶质，充分溶解后，结果如图所示。
（1）D烧杯中的溶液静置一段时间后无明显变化，这说明溶液具有的特点是 .
（2）A、B、D三个烧杯中的溶质质量分数由大到小的顺序是 (用“>”“=”或“<”表示)。
（3）若要从C烧杯的溶液中重新结晶出该溶质，可以采用的方法是 。
【答案】（1）稳定
（2）A=B>D
（3）恒温蒸发溶剂
【解析】 （1）根据溶液的稳定性进行分析；
（2）根据溶质质量分数的计算公式进行分析；
（3）根据结晶的方法进行分析。
【解答】（1）D烧杯中的溶液静置一段时间后无明显变化，这说明溶液具有的特点是均一性和稳定性。
（2）D中的溶质质量小于C中的溶质质量，因此C的溶质质量分数大于D中的溶质质量分数；如果C是饱和溶液，则A、B、C中的溶质质量分数相等；如果C是不饱和溶液，ABC中的溶质质量分数关系是C＜B=A，因此四个烧杯中溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是：D＜C≤B=A，则答案为：B=A＞D。
（3）若要从C烧杯的溶液中重新结晶出该溶质，可以采用的方法是蒸发结晶。因为C烧杯中的溶液是饱和溶液，通过蒸发溶剂，可以使溶质重新结晶出来。
18．（2025·温岭模拟）如图是硫酸铜晶体的制备和生长实验过程。
（1）按照物质的组成分类，硫酸铜饱和溶液属于 。
（2）硫酸铜饱和溶液在温度下降析出晶体的过程中，溶质质量分数 (选填“变大”、“不变”或“变小”)。
（3）在冷却至室温后，通过 法硫酸铜晶体继续生长。
【答案】（1）混合物（2）变小（3）蒸发溶剂或蒸发结晶
【解析】（1）混合物中含有多种物质，纯净物中只含有一种物质。
（2）溶质的质量分数等于溶质质量除以溶液质量，溶质质量减小，溶剂的质量不变，溶质的质量分数将变小。
（3）蒸发溶剂，溶液到达饱和有溶质析出，使晶体逐渐变大。
【解答】（1）硫酸铜溶液中含有多种物质，属于混合物。
（2）降低温度，溶解度变小，晶体析出，溶质的质量减小，水的质量不变，溶质的质量分数减小。
（3）蒸发溶剂，水的质量减小，溶解的硫酸铜减少，硫酸铜析出附着在晶体表面，晶体继续生长。
19．（2025九下·杭州模拟）在制备硫酸铜晶体时，小明在50克的70℃热水(图甲)中，加入80克硫酸铜粉末后现象如图乙所示，后续过程如下图。
（1）请判断图丙 (填“是”或“不是”)饱和溶液。
（2）图丙到图丁的实验过程中获得硫酸铜晶体的方法是 。
（3）硫酸铜溶解度随温度变化的数据如表所示，则图丁中溶液的溶质质量分数为 .(结果保留小数点后一位)
温度/℃ 。 10 20 30 40 60 70 80
溶解度/g 14.8 17.6 20.5 24.2 28.5| 39.6 48.0 53.6
【答案】（1）饱和
（2）降温结晶
（3）17.0%
【解析】 （1）根据丙中溶液是乙中溶液过滤之后得到的，进行分析解答。
（2）根据结晶的方法，进行分析解答。
（3）根据图丁中溶液是20℃时硫酸铜的饱和溶液，进行分析解答。
【解答】 （1）乙中溶液中不能继续溶解硫酸铜，是70℃时的饱和溶液；丙中溶液是乙中溶液过滤之后得到的，则图丙是饱和溶液。
（2）图丙到图丁的实验过程中获得硫酸铜晶体的方法是降温结晶。
（3）图丁中溶液是20℃时硫酸铜的饱和溶液，20℃时硫酸铜的溶解度为20.5g，则图丁中溶液的溶质质量分数为。
20．（2025·金华模拟）在配制硝酸钾营养液时，小科操作过程如图所示，请回答下列问题：
硝酸钾在不同温度时的溶解度
温度/℃ 20 30 40 50
溶解度/克 31.6 45.8 63.9 85.5
（1）上述溶液中属于饱和溶液的是 (填序号)。
（2）现要配制溶质质量分数为20%的硝酸钾营养液，需向烧杯③溶液中加水 克。
（3）小科配置的硝酸钾溶液中含有少量氯化钠，若得到较为纯净的硝酸钾晶体，可采用的方法是 。
【答案】（1）②
（2）60
（3）降温结晶
【解析】（1）溶解度：某温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。
（2）加入水，溶质的质量不变，溶液的质量变大，结合溶质质量分数等于溶质质量与溶液质量的比值进行计算。
（3）溶解度随温度变化较大的物质，一般采用降温结晶的方式获得晶体，溶解度随温度变化不大的物质，一般采用蒸发结晶的方式获得晶体。
【解答】（1）由表中信息可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，可知加入的40g硝酸钾不能被溶解，则②为饱和溶液；③溶液的温度为50℃，溶解度为85.5g，大于40g，可知③是不饱和溶液。
（2）③中溶质的质量为40g，设加入水的质量为xg，则有
解得x=60g。
（3）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，可知应采用降温结晶即冷却热饱和溶液的方式进行提纯。
21．（2025·镇海区模拟）中国古代典籍中记录了很多化学知识，展示了我国古代人民的智慧。
Ⅰ.《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其主要流程如图所示：
（1）在步骤②的过程中，可以得到硫酸铜。若继续加热到600℃，硫酸铜将会分解成能支持燃烧的气体单质、一种常见污染空气的氧化物，及一种黑色的固体氧化物。请写出该反应的化学方程式： 。
（2）反应后产生的废气可用15%的氢氧化钠溶液吸收。现有30%的浓氢氧化钠溶液，想要得到15%的氢氧化钠溶液500g，需要加水的质量为 。
（3）写出步骤④“铁釜”中发生反应的化学方程式 。
（4）对图中各操作步骤的解释合理的是____。
A．①通过蒸发溶剂可获得晶体
B．②通过复分解反应获得铜
C．③所得硫酸铜溶液一定是饱和的
D．④所得铜的质量一定比参加反应铁的质量大
【答案】（1）
（2）250g
（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
（4）A
【解析】（1）加热到600℃，硫酸铜将会分解生成氧化铜、氧气和二氧化硫。
（2）溶液稀释前后溶质质量不变。
（3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
（4）①通过蒸发溶剂可获得晶体。
②通过置换反应获得铜。
③所得硫酸铜溶液不一定是饱和的。
④56份质量的铁完全反应生成64份质量的铜，所得铜的质量一定比参加反应铁的质量大。
【解答】（1）在步骤②的过程中，可以得到硫酸铜。若继续加热到600℃，硫酸铜将会分解成能支持燃烧的气体单质（氧气）、一种常见污染空气的氧化物（二氧化硫），及一种黑色的固体氧化物（氧化铜）。该反应的化学方程式是。
（2）想要得到15%的氢氧化钠溶液500g，
需要30%的浓氢氧化钠溶液质量是500g×15%÷30%=250g，
需要加水的质量为500g-250g=250g。
（3）步骤④“铁釜”中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，发生反应的化学方程式是Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
（4）A.①通过蒸发溶剂可获得晶体，故A正确；
B.②通过置换反应获得铜，故B错误；
C.③所得硫酸铜溶液不一定是饱和的，故C错误；
D.④56份质量的铁完全反应生成64份质量的铜，所得铜的质量一定比参加反应铁的质量大，故D正确。故选AD。
22．（2025·浙江模拟）实验室常用浓硫酸来配制需要用的较稀的硫酸溶液。如图所示为实验室里的一瓶浓硫酸及其标签上的部分信息。请根据图示信息计算：
（1）该瓶浓硫酸中水的质量。
（2）现要配制500 毫升溶质质量分数为20%(密度为1.14克/立方厘米)的稀硫酸溶液，需要多少毫升这种浓硫酸 (结果保留一位小数)
【答案】（1）解：浓硫酸的质量为：m硫酸=ρV=1.84克/立方厘米×500立方厘米=920g；
浓硫酸中含硫酸的质量：920g×98%=901.6克，
则含水的质量：920g—901.6克=18.4克。
（2）解：设需要这种浓硫酸的体积为V，
1.84克/立方厘米×V×98%=1.14克/立方厘米×500立方厘米×20%，
解得：V=63.2立方厘米=63.2毫升。
【解析】（1）首先根据m=ρV计算浓硫酸的质量，然后根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”计算溶质质量，最后用溶液质量减去溶质质量得到加水的质量。
（2）稀释前后，溶质的质量不变，据此根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”列式计算即可。
23．（2023·浦江模拟）氢氧化钠是生产生活的重要原料，也是实验室里常见的化学药品。小敏在室温（20℃）将氢氧化钠固体溶解于水中。根据如表实验数据，回答下列问题：
序号 水的质量（克） 加入氢氧化钠的质量（克） 溶液的质量（克）
1 10 9 19
2 10 10 20
3 10 11 20.9
4 10 12 m
（1）m= 。
（2）在这4次实验中，得到的氢氧化钠溶液属于饱和溶液的是 （填写序号）
（3）将第2次实验所得溶液稀释为5%的稀溶液，用于制作叶脉书签，还需加水多少克？（请列式计算）
【答案】（1）20.9
（2）3、4
（3）mNaOH= ＝200ｇ
ｍ水＝200ｇ-20ｇ＝180ｇ
【解析】（1）根据表格确定20℃时10g水中最多溶解氢氧化钠的质量，进而推算m的数值；
（2）如果溶液中存在未溶的固体，那么溶液肯定饱和；
（3）首先根据“溶液质量=”计算出5%的稀溶液的质量，再减去原来溶液的质量得到加水的质量。
【解答】（1）根据第3组数据可知，10g水中加入11g氢氧化钠时，溶液质量为20.9g，溶质质量为：20.9g-10g=10.9g，小于加入的质量11g，那么此时溶液达到饱和。即使第4次实验时再多加入氢氧化钠固体时也不会再溶解，因此m=20.9g。
（2）根据表格数据可知，实验3和4中存在未溶的固体，因此它们属于饱和溶液。
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