辽宁省大连市第十一中学2016-2017学年高二上学期期中考试化学试题

大连市第十一中学2016—2017学年度上学期第一学段考试试卷
高二化学
时间：90分钟
分数：100分
可能用到的相对原子质量：H:1
C:12
O:16
Na:23
Cl:35.5
Fe:56
第I卷（共58分）
一、选择题（本题包括11小题，每小题2分，共22分；每小题只有一个选项符合题意）
1．下列物质前者是强电解质、后者是弱电解质的是(
)
A．KNO3
CH3COOH
B．HCl
NaHSO4
C．NaCl
BaSO4
D．NH 3·H2O
H2SO4
2．下列溶液一定呈中性的是(
)
A．pH=7的溶液
B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液
C．醋酸钠溶液
D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
3．下列化学用语正确的是（
）
A．NaHCO3的水解：HCO3-+H2O
H3O++CO32-
B．醋酸铵的电离：CH3COONH4
CH3COO－+NH4+
C．H2的燃烧热为285.8kJ/mol：H2(g)+
1/2O2(g)=H2O(g)；△H=－285.8kJ/mol
高温
D．碳在高温下还原二氧化硅
SiO2+2C
＝
Si+2CO↑
4．蒸干灼烧下列物质的水溶液，能得到该物质的是(
)
A.
NaHCO3
B.
Al(NO3)3
C．Fe2(SO4)3
D．(NH4)2CO3
5.
25℃时，浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列判断不正确的是(
)
A.
粒子种类不相同
B.
c（OH-）前者大于后者
C.
均存在电离平衡和水解平衡
D.
分别加入NaOH固体，c（CO32-）均增大
6.
25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述正确的是(
)
A.
将水加热，Kw增大，pH不变
B.
向水中加入少量盐酸，c（H+）增大，Kw不变
C.
向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH-）降低
D.
向水中加入AlCl3固体，平衡正向移动，c（OH-）增大
7．室温下给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是(
)
A．pH＝1的溶液中：Na＋、Cl－、K＋、CH3COO－
B．＝0.1
mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、AlO2－、NO3-
C．加入KSCN溶液变红色的溶液中：HCO3-、Ba2+
、NO3－、Na+
D．由水电离出c(OH－)＝1×10－12
mol·L－1的溶液中：K＋、HSO3-、Na＋、Cl－
8．在0.1
mol·L-1 Na2CO3溶液中，欲使CO32-的浓度尽量接近0.1
mol·L-1，则应向溶液中加(
)
A．HCl　
B．Na2CO3
C．NaCl
D．KOH
9．下列有关化学反应原理的应用叙述中，正确的是
(
)
A．用明矾净水是因为Al3+水解生成的Al(OH)3胶粒具有很强的吸附性
B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
C．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀
D．工业合成氨使用催化剂是为了加快反应速率和提高氨的产量
10．如图装置中，在U形管底部盛有CCl4，分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸溶液，并使a、b两处液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列叙述中错误的是（　　）
A．铁丝在两处的腐蚀速率：a＜b
B．a、b两处相同的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+
C．一段时间后，a处液面高于b处液面
D．生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极
11．锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)。下列说法正确的是(
)
A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动
B．充电时，电解质溶液中逐渐减小
C．放电时，负极反应为：Zn+4OH– 2e–===Zn(OH)
D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）
二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分；每小题只有一个选项符合题意）
12．体积相同、pH＝3的HCl溶液和CH3COOH溶液分别跟足量的镁充分反应，则(
)
A．HCl溶液产生较多的氢气
B．CH3COOH溶液产生较多的氢气
C．两者产生等量的氢气
D．无法比较两者产生氢气的量
13．在常温常压下，已知：
①4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH1
②4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH2
③2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)　ΔH3
则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系正确的是(　　)
A．ΔH3＝(ΔH1＋ΔH2)
B．ΔH3＝ΔH2－ΔH1
C．ΔH3＝2(ΔH1＋ΔH2)
D．ΔH3＝(ΔH2－ΔH1)
14．室温时，关于下列溶液的叙述正确的是(
)
A．1.0×10-3
mol·L-1盐酸的pH＝3,1.0×10-8
mol·L-1的盐酸pH＝8
B．pH＝a的醋酸溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b
C．pH＝12的氨水和pH＝2的盐酸等体积混合，混合液的pH<7
D．1
mL
pH＝1的盐酸与100
mL
NaOH溶液混合后溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11
15．
叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（　　）
A．N3 与CO2含相等电子数
B．HN3与NH3作用生成的产物是共价化合物
C．HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c（HN3）＞c（H+）＞c（N3 ）＞c（OH ）
D．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（N3 ）＞c（OH ）＞c（H+）
16．下列实验装置（部分固定装置略去）和有关叙述正确的是(
)
SHAPE
\
MERGEFORMAT
图1
图2
图3
图4
A．图1可以进行酸碱中和滴定实验
B．图2可以进行中和热的测定实验
C．图3可验证温度对化学平衡的影响
D．图4可电解食盐水并检验通电后的部分产物
17．工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，而后用盐酸去除。下列叙述不正确的是(　　)
A．温度升高，Na2CO3溶液的KW和c(OH－)均会增大
B．沉淀转化的离子方程式为CO＋CaSO4
CaCO3＋SO
C．盐酸溶液中，CaCO3的溶解性大于CaSO4
D．Na2CO3溶液遇CO2后，阴离子浓度均减小
18．在V
mL
0．1
mol/L
Na2S溶液中逐滴加入V
mL
0．
1
mol/L
KHSO4溶液，所得溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)
A．c(SO42-)=
c(HS-)
=c(K+)
>c（OH-）=c(H+)
B．c(Na+)>
c(K+)>
c(S2-)>
c(H+)>c（OH-）
C．c(Na+)=
c(S2-)+
c(H2S)+c(HS-)+
c(SO42-)
D．c(K+)+
c(Na+)+
c(H+)=
c(SO42-)+
c(S2-)+
c(HS-)+
c（OH-）
19．在密闭容器中进行反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，下列有关图像的说法正确的是(　　)
A．依据图a可判断正反应为吸热反应
B．在图b中，虚线可表示压强增大
C．若正反应的ΔH＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
D．由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH＞0
20．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是(
)
A．通电后中间隔室的SO42－离子向正极迁移，正极区溶液pH增大
B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C．负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低
D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成
21．一定条件下，体积为10
L的密闭容器中，1
mol
X和1
mol
Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60
s达到平衡，生成0.3
mol
Z。下列说法正确的是(　　)
A．若增大压强，则物质Y的转化率减小
B．将容器体积变为20
L，Z的平衡浓度变为原来的
C．以X的浓度变化表示的反应速率为0.001
mol/(L·s)
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的
ΔH
>
0
22．已知25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10
，下列说法正确的是
(
)
A．在一定温度下AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数
B．在任何含AgCl固体的溶液中都存在c(Ag＋)
=
c(Cl－)
C．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，其Ksp值变大
D．将足量AgCl固体投入100mL0.1mol/L
MgCl2溶液充分搅拌后冷却到25℃时，此时c(Ag＋)=9×10-10mol/L
23．常温下，如图是用0.100
0
mol/L
NaOH溶液滴定20.00
mL
0.100
0
mol/L
HA溶液所得到的滴定曲线。下列相关的说法错误的是(忽略滴定前后体积变化)(　　)
A．由图可知HA是一种弱酸，且Ka＝1.0×10－5
B．水电离出的氢离子浓度：aC．当NaOH溶液的体积为10.00
mL时，有：c(A－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA)
D．B点溶液中的离子浓度关系可能为：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
第Ⅱ卷（共42分）
三、填空题
24．（14分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
(1)用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视
。
直到
为止。
(2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是______。
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，
请将数据填入下面表格的空白处。
滴定次数
待测氢氧化钠溶液的体积/
mL
0．1000
mol/L
盐酸的体积/
mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液体积/
mL
第一次
25．00
第二次
25．00
1．56
28．08
26．52
第三次
25．00
0．22
26．34
26．12
（4）请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）＝
。
25．（14分）25℃时，部分物质的电离常数如表所示：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离常数
1.7×10﹣5
K1=4.3×10﹣7K2=5.6×10﹣11
3.0×10﹣8
请回答下列问题：
（1）同浓度的a．CH3COO-，b．HCO3-，c．CO32-，d．ClO﹣结合H+的能力由强到弱的顺序为__________（填编号）。
（2）向NaClO溶液中通入少量的CO2，反应的离子方程式为__________。
（3）pH相同的下列四种物质的溶液：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa，d．NaHCO3，物质的量浓度由大到小的顺序是__________（填编号）。
（4）常温下0.1mol L﹣1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是__________（填序号）。
A．c（H+）
B．c（H+）/c（CH3COOH）
C．c（H+） c（OH﹣）
D．
c（H+） c（CH3COO﹣）/c（CH3COOH）
若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是__________。
（5）体积为10mL
pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1
000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离常数__________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离常数；稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H+）__________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水电离出来的c（H+）。
26．（14分）研究铁及其化合物对生产生活具有重要的意义。
（1）已知25℃，101kPa时：
4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)
△H
=
-1648kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g)
△H
=
-393kJ/mol
2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s)
△H=
-1480kJ/mol
FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是
。
（2）一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g)，已知该反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图甲所示：
①该反应△H
0（填“
<
”或“
>
”）。
②下列措施中能使平衡时c(CO)／c(CO2)增大的是
（填序号）。
A．升高温度
B．增大压强
C．充入一定量CO
D．再加入一些铁粉
③一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图乙所示，8分钟内，CO的平均反应速率v(CO)＝
。计算该反应的平衡常数K＝
。
（3）铁的重要化合物高铁酸钠是一种饮用水消毒剂，具有氧化能力强、安全性好等优点。
①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe＋2NaOH＋2H2ONa2FeO4＋3H2↑，
则电解时阳极的电极反应式是
。
②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程为
。
大连市第十一中学2016—2017学年度上学期第一学段考试试卷
高二化学答案
一、选择题（本题包括11小题，每小题2分，共22分；每小题只有一个选项符合题意）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
A
B
D
C
A
B
B
D
A
D
C
二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分；每小题只有一个选项符合题意）
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
B
D
D
B
C
D
C
C
B
C
D
C
三、填空题
24.
（共14分，各2分）
（1） 锥形瓶内溶液颜色的变化
因加入1滴标准液而使溶液由红色变为无色并在30s内不恢复
（2）
D
（3） 0．00
26．10
26．10
（4） 0．1044mol/L
25.
（共14分，各2分）
(1)
c＞d＞b＞a（1分）
(2)
ClO﹣+CO2+H2O=HCO3﹣+HClO
(3)
c＞d＞b＞a
(4)
A
;
ABCD
(5)
大于；大于．
26.
（共14分，各2分）
（1）4FeCO3(s)+
O2(g)=
2Fe2O3(s)
+4CO2(g)
△H=
-260kJ/mol
（2）①
>
②A
③0.0625mol/(L·min)
2.5
（3）①Fe－6e－＋8OH－＝FeO42－＋4H2O
②2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O