2016---2017学年度吉林省吉林市第五十五中学高二上学期期中考试化学试题（无答案）

2016---2017上学期高二期中考试
( http: / / www.21cnjy.com )化学试题本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分。考试时间90分钟。请将各试题答案写在答题卡上。
第Ⅰ卷（选择题，共54分）
一、单选题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有1个选项符合题意。）
1．已知反应X
＋
Y
＝＝
M
＋
N为放热反应，下列说法正确的是（
）
A．X的能量一定高于M
B．Y的能量一定高于N
C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
2．下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是（
）
A．H2（g）＋
Cl2（g）＝＝
2HCl（g）
△H＝
－184．6
kJ/mol
B．CH4（g）＋
2O2（g）＝＝
CO2（g）＋
2
H2O（g）
△H
＝
－
802．3
kJ/mol
C．2H2（g）＋
O2（g）＝＝
2H2O（l）
△H
＝
－571．6
kJ/mol
D．CO（g）＋1/2O2（g）＝＝
CO2（g）
△H
＝
－283
kJ/mol
3．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应：H＋
( http: / / www.21cnjy.com )(aq)
＋
OH－
(aq)
＝＝
H2O
(l)
△H＝－57．3kJ/mol，分别向1L
0．5mol·L–
1的Ba（OH）2的溶液中加入①浓硫酸；②稀盐酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是（
）
A．△H1＜△H2＝△H3
B．△H1＜△H2＜△H3
C．△H1＞△H2＞△H3
D．△H1＝△H2＜△H3
4．已知：①
C
(s)
＋
错误！不能通过编辑域代码创建对象。O2
(g)
CO
(g)
△H
＝
–
110．5
kJ
·
mol
–
1
②C
(s)
＋
O2
(g)
CO2
(g)
△H
＝
–
393．51
kJ
·
mol
–
1
则反应：C
(s)
＋
CO2
(g)
2CO
(g)
的△H为（
）
A．–
283．01
kJ
·
mol
–
1
B．＋
172．51
kJ
·
mol
–1
C．＋
283．01
kJ
·
mol
–
1
D．＋
504．00
kJ
·
mol
–
1
5．下列说法中正确的是（
）
A．非自发反应在任何条件下都不能实现
B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
D．熵增加且放热的反应一定是自发反应
6．对于反应A(g)
＋
3B(g)
2C(g)，下列各数据表示的反应速率最快的是（
）
A．v(A)
＝
0．01
( http: / / www.21cnjy.com )
mol/(L·s )

B．v(B)
＝
0．02
mol/(L·s )
C．v(B)
＝
0．60
mol/(
( http: / / www.21cnjy.com )L·
min )
D．v(C)
＝
1．0
mol/(L·
min )
7．一定量的锌粉和6
mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是（
）
①
石墨粉　
②
CuO　
③
铜粉　
④
铁粉　
⑤
浓盐酸
A．①②⑤
B．①③⑤
C．③④⑤
D．①③④
8．某温度下的定容密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)
＋2B(g)
C(g)
＋D(g)，
当下列物理量不再发生变化时：
①混
( http: / / www.21cnjy.com )合气体的密度
②容器内气体的压强
③混合气体的平均相对分子质量
④B的物质的量浓度
能表明该反应一定已达到平衡状态的是（
）
A．②③④
B．②③
C．①③④
D．只有④
9．对于任何一个平衡体系，采用以下措施一定会使平衡移动的是（
）
A．使用催化剂
B．加入一种反应物
C．对平衡体系增加压强
D．升高温度
10．反应
A（g）＋3B（g）2C（g）
△H
＜0，达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是（
）
A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动
C．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
D．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动
11．某温度下，在体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）
Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）
ΔＨ＞0，下列叙述正确的是（
）
A．加入少量Ｗ，逆反应速率增大
B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大
12．对于可逆反应：2A(g)
＋
B(g)
2C(g)
△H＜0，ω(C)是C的百分含量，下列各图正确的是（
）
13．对于可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是(　　)
A．v(A)＝0.5
mol/(L·min)
B．v(B)＝1.2
mol/(L·min)
C．v(C)＝0.4
mol/(L·min)
D．v(C)＝1.1
mol/(L·min)
14．下列关于化学反应速率的说法正确的是(　　)
A．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
B．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加
C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D．化学反应速率为0.8
mol/(L·s)是指1
s时某物质的浓度为0.8
mol/L
15．某密闭容器中充入等物质的量的
( http: / / www.21cnjy.com )A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质
的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：
下列说法中正确的是(　　)
A．30～40
min
间该反应使用了催化剂
B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应
C．30
min
时降低温度，40
min
时升高温度
D．30
min时减小压强，40
min时升高温度
16．对于可逆反应2A＋3B2C　ΔH
<
0，下列条件的
改变一定可以加快正反应速率的是
(　　)
A．增加压强　　　　
B．升高温度
C．增加A的量
D．加入二氧化锰作催化剂
17．(2010·海南高考)对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是
(　　)
A．v(W)＝3v(Z)
B．2v(X)＝3v(Z)
C．2v(X)＝v(Y)
D．3v(W)＝2v(X)
18．25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度
和平衡浓度如下表：
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L－1
0.1
0.2
0
平衡浓度/mol·L－1
0.05
0.05
0.1
则25℃时，反应X＋3Y
?2Z的平衡常数为
(　　)
A．500　　　　　　　
B．1600
C．1
200
D．
600
第Ⅱ卷(非选择题，共46分)
19．(6分)
2．如下图所示，在容器A中装有20
℃的水50
mL，容器B中装有1
mol/L的盐酸50
mL，试管C、D相连通。其中装有红棕色NO2和无色N2O4的混合气体，并处于下列平衡：2NO2N2O4　ΔH＝－57
kJ/mol；当向A中加入50
g
NH4NO3晶体使之溶解；向B中加入2
g苛性钠时：
(1)C中的气体颜色______；D中的气体颜色______。
(2)25
℃时，2NO2N2O4达到平衡时，c(NO2)＝0.012
5
mol/L，
c(N2O4)＝0.032
1
mol/L，则NO2的起始浓度为__________，NO2的转化率为______。
20．(10分)现有反应mA(g)＋nB(g)
pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则
(1)该反应的逆反应是__________热反应，且m＋n__________p
(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(2)减压时，A的质量分数__________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，正反应速率__________。
(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率__________，B的转化率__________。
(4)若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比c （B）/ c （C） 将________。
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。
(6)若B是有色物质，A、C均为无色物质，则
( http: / / www.21cnjy.com )加入C(体积不变)时混合物的颜色__________，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色__________(填“变浅”、“变深”、或“不变”)。
21．（16分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K＝__________。
(2)降低温度，该反应K值______，二氧化硫转化率______，化学反应速率______。(以上均填“增大”“减小”或“不变”)
(3)600
℃时，在一密
( http: / / www.21cnjy.com )闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是________。
(4)据上图判断，反应
( http: / / www.21cnjy.com )进行至20
min时，曲线发生变化的原因是________________
__________________________(用文字表达)；10
min到15
min的曲线变化的原因可能是________(填写编号)。
a．加了催化剂　　b．缩小容器体积
c．降低温度
d．增加SO3的物质的量
22,写出下列物质在水溶液中的电离方程式：（4分）
CH3COOH；一水合氨；硫酸氢钠；碳酸钠
23，柠檬水溶液的PH是3，其中的氢氧根离子浓度是多少？（4分）
24．（6分）现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2
(g)
+
O2(g)
2SO3(g)
已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断：
（1）当SO2转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，哪个方向进行？
（2）达平衡状态时，
SO2的转化率应为多少？
2016---2017上学期高二期中考试化学试题答题卡
一选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
二填空题：
19，（1）
；
（2）
；
；
20，（1）
；
（2）
；
；（3）
；
（4）
（5）
（6）
；
；
21，（1）
（2）
；
；
；（3）
（4）
；
；
22，（1）
（2）
（3）
（4）
23，
24，
υ(正)
υ
υ(逆)
B
压强P
ω(C)
100℃
500℃
时间t
A
有催化剂
无催化剂
C
时间t
c(C)
A的转化率
D
100℃
10℃
压强P