河北省承德县第一中学2026届高三下学期一模化学试卷 （含答案）

河北承德县第一中学2026届下学期模拟预测 高三化学试题
一、单选题
1．地处黄河中游的库布齐沙漠的治理。采用“绿进沙退”和光伏治沙协同推进的模式(如图)，将逐步实现沙化土地的全面治理。下列说法错误的是
A．光伏板发电过程中，将光能转化为电能，不涉及化学变化
B．光伏板的表面常涂覆氮化硅减反射膜，氮化硅属于新型无机非金属材料
C．治沙时常用聚丙烯酸钠作土壤保水剂，是因其结构中含有大量强亲水基团
D．沙棘能适应沙漠的干旱盐碱环境，与其细胞内积累的可溶性有机物能降低细胞液渗透压有关
2．下列关于实验操作或安全，说法正确的是
A．实验完毕后剩余的Na、等应放回原试剂瓶
B．无法用CuO除去溶液中的杂质
C．用NaOH标准液测定乙酸浓度时，可用甲基橙作指示剂
D．实验室制时，可用澄清石灰水吸收尾气
3．高分子材料在生产、生活中应用广泛。下列说法正确的是
A．聚对苯二甲酸乙二酯由对苯二甲酸和乙醇按物质的量之比为反应制备
B．聚丙烯酸乙酯的链节为
C．在碱催化下，苯酚与过量的甲醛反应得到线型结构的酚醛树脂
D．可降解手术缝合线聚己内酯，可通过缩聚反应制得
4．利用反应可检验输送氯气的管道是否漏气。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下含有的质子数为
B．中含有的共价键总数为
C．溶于水中，、的数目之和为
D．与足量NaOH溶液反应，转移电子数一定为
5．下列化学用语表述错误的是
A．分子中含有大π键 B．HF分子间的氢键：
C．的电子云轮廓图：： D．分子的球棍模型：
6．下列图示实验操作符合规范或方法合理的是
A．熔融烧碱固体 B．用亚硫酸钠和75%硫酸制备少量二氧化硫
C．配制溶液 D．除去气体中少量HCl
A．A B．B C．C D．D
7．OTM是一种可高效重复加工的酯交换交联单体，可用于合成生物基聚酯材料OTD，合成方法如下。下列有关说法错误的是
A．OTM与反应除了生成OTD外还有生成
B．OTD分子中含有4个手性碳原子
C．OTM能发生水解反应、加成反应、氧化反应
D．OTD能形成分子间氢键，但不能形成分子内氢键
8．物质的性质与物质的结构或元素的性质有关。下列对物质性质差异的解释错误的是
性质差异 主要原因
A 硬度： 离子键强度：
B 流动性：石蜡油<水 分子间累加作用力：石蜡油>水
C 熔点： 非金属性：
D 酸性： 原子半径：
A．A B．B C．C D．D
9．前20号主族元素W、X、Y、Z、L的原子序数依次增大，且分属三个不同周期。其中W、X、Y是位于同一周期的相邻元素；Y、Z、L组成的物质甲结构如图所示。下列说法错误的是
A．简单氢化物的键角：
B．第一电离能：
C．简单离子半径：
D．X、Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
10．甲醇羰基化是合成乙酸的重要方法之一，Rh(Ⅰ)-邻氨基苯酚催化剂和催化剂催化甲醇羰基化制乙酸的部分反应进程如图所示(Cat为催化剂，TS为过渡态，TN为中间体)。
下列说法错误的是
A．上述反应是放热反应
B．相同条件下，Rh(Ⅰ)-邻氨基苯酚催化剂的催化效率较差
C．若催化剂中将邻氨基苯酚替换为邻氨基苯甲醇，会导致反应的活化能发生改变
D．转化为的决速步骤为
11．硅化镁具有高度对称的原子排布和优异的物理性能，在新能源、信息通讯和智能传感等领域有广泛应用，其立方晶胞结构如图。已知：晶胞参数为a pm，Si、Mg原子的半径分别为、下列说法错误的是
A．晶胞在“1、2、4、3”对角面上的投影图
B．相邻Si、Mg原子相切，则
C．若A点Si原子分数坐标为，则B点Mg原子的分数坐标为
D．若该晶体的密度为，则阿伏加德罗常数
12．下列实验操作、现象与结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向淀粉溶液中滴入稀硫酸，加热一段时间，再加入新制的悬浊液并加热 溶液中未出现砖红色沉淀 淀粉未水解
B 取一定体积的溶液，置于冷水中，观察现象①。再加热，观察现象② 现象①溶液呈蓝绿色； 现象②溶液呈黄绿色 溶液中存在平衡
C 两支试管中分别盛有和的酸性溶液，同时向其中各加入的溶液 浓度大的溶液的紫色先褪去 反应物浓度越大，反应速率越快
D 取两份等体积某溶液，一份加入足量碘水，振荡后用苯萃取、静置；另一份先加足量NaOH至溶液呈碱性，再加入相同量碘水，振荡后用苯萃取、静置 第一份苯层呈紫红色，第二份苯层紫红色明显变浅 原溶液中含还原性成分，且该成分在碱性条件下还原性强于在酸性条件下
A．A B．B C．C D．D
13．利用基催化剂光催化还原转化为甲醇，产生的电能用于电渗析法淡化海水，是促进碳中和的重要举措。下列说法错误的是
A．电极d发生氧化反应
B．电极c电极反应式为
C．m电极的电势低于n电极的电势
D．装置工作一段时间后，Y室中流出的为淡水
14．常温下，向溶液中滴加溶液，混合溶液中pX与pH的关系如图所示。下列说法正确的是
已知：①，X代表、或；
②常温下，CaA的，。
A．曲线Ⅰ表示与pH的关系
B．BHA溶液呈碱性
C．时，存在关系；
D．常温下，向CaA悬浊液中滴加BOH，CaA会部分溶解并生成
二、解答题
15．二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体微溶于冷水和酒精，可溶于热水并会慢慢分解，干燥时较为稳定，常用于化学分析、催化剂制备等领域。某实验小组在实验室制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体并探究其热分解产物，实验步骤如下。
Ⅰ．制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体
步骤1：称取5.00 g胆矾于100 mL烧杯中，加入20 mL蒸馏水，加热搅拌至完全溶解，加入适量NaOH溶液，过滤得到。
步骤2：称取3.00 g草酸于另一烧杯中，加入15mL蒸馏水，微热溶解，分批量加入粉末，得到含的混合液。
步骤3：将步骤1得到的加入步骤2得到的的混合液中，保持温度在85℃左右，得到溶液。
步骤4：迅速将步骤3中溶液等分成3份，分别采用不同的方式进行冷却：(a)自来水中(约15℃)冷却；(b)室温下(约20℃)自然冷却；(c)原热水浴中(85℃)缓慢冷却。三种情况下，得到不同形貌的晶体，如图所示，一段时间后针状晶体会变成片状晶体。
Ⅱ．二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体纯度的测定
已知：的摩尔质量为。准确称取制得的晶体试样c g于小烧杯中，加入氨水使其溶解，再加入一定量的水，使其全部溶解，然后转移至250 mL的容量瓶中，并加水定容。取试样溶液25.00 mL，加入一定量的稀硫酸酸化，用的标准液滴定，消耗标准液b mL。
回答下列问题：
(1)获得二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体时采用的实验操作为冷却结晶，而不采用蒸发结晶，其原因为___________。
(2)得到的二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体需用酒精洗涤，选用酒精的优点是___________。
(3)步骤4中(a)得到的针状晶体为，(c)得到的片状晶体为，二者较稳定的是___________(填“针状”或“片状”)晶体。若想得到颗粒较大的晶体，冷却结晶时需___________(填“慢速”或“快速”)析出晶体。
(4)①测定二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体纯度时，盛装标准液的仪器为___________(填“甲”或“乙”)，滴定时发生反应的离子方程式为___________。
②该产品的纯度为___________。
Ⅲ．探究二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体的热分解产物。
(5)小组成员甲同学设计检测热分解产物的实验装置如图，证明分解产物中有、CO生成，其中能说明有CO气体的实验现象是___________。乙同学认为该实验设计存在缺陷，改进的措施为___________。
16．铱(Ir)是一种稀有的贵金属，熔点高、硬度大、耐腐蚀性好，在航空航天、电子信息等领域具有重要应用。以含铱废料(主要含Ir、Rh及少量Cu、Fe、Ni、)为原料，制备高纯铱粉，其主要工艺流程如下：
已知：①Ir、Rh不溶于硝酸，但加入适量后，均可反应，分别生成难溶于冷水的、；
②可溶于15%的溶液。
回答下列问题：
(1)基态Ir原子外围电子层电子排布为，Ir在元素周期表中的位置为___________。
(2)分子与的VSEPR模型相同，原因是___________。
(3)“酸溶1”的目的是___________。
(4)“盐溶”中，铱发生反应的化学方程式为___________。滤渣的主要成分为___________。
(5)在“还原”步骤中，加(水合肼)将溶液中的还原为沉淀。写出该反应的离子方程式：___________。
(6)“灼烧”时转化为，然后被还原生成铱粉，高温下发生反应：，此反应是熵增过程，若该反应在低温下不能自发进行，则该反应的___________(填“>”或“<”)0。
(7)该流程中可循环利用的物质是___________(填化学式)。
17．利用CaS循环再生可将燃煤尾气中的转化为单质硫，涉及的主要反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
在容积为V L的恒容密闭容器中，将CaS、和按一定物质的量之比投料，发生上述反应。平衡体系中，各气态物种的lgn(n为气态物种物质的量的值)随温度的变化关系如图所示。
已知：①图示温度范围内反应Ⅱ的平衡常数基本不变；
②反应的平衡常数K与温度T之间的关系为，R为常数。
回答下列问题：
(1)反应Ⅲ在___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)条件下有利于自发进行。
(2)图中甲线表示___________(填化学式)的lgn随温度的变化情况。根据题给公式说明图示温度范围内反应Ⅱ的平衡常数，基本不变的原因是___________。
(3)若温度下达到平衡时，甲线所代表的物质有b mol，则时反应Ⅲ的平衡常数为___________(用含b、V的代数式表示)。
(4)已知(分子结构为)降温凝华时聚合生成(分子结构为)。请从化学键，能量及平衡移动的角度解释降温时聚合生成的原因___________。
用溶液吸收，是工业上处理含尾气的一种方法。往溶液中通入，会发生如下反应：
反应1：
反应2：
反应3：
当测得溶液中时，往该溶液中继续通入，发现溶液中和的平衡转化率如图所示。
(5)溶液中与的反应能力：___________(填“>”“<”或“=”)，分析图像，理由是___________。
(6)通入的时，的平衡转化率下降的可能原因是___________。
18．氟噁唑酰胺(物质H)是一种新型异噁唑类杀虫剂，能有效防治农作物、根茎类作物、花卉等植物的虫害。绿色、经济、环保的氟噁唑酰胺的合成工艺如下：
已知：有机物中优先基团(与碳碳双键或碳氮双键直接相连的原子的原子序数较大)在碳碳双键或碳氮双键同侧称为Z构型，在双键异侧称为E构型；DMF、DMA的结构简式分别为、；。
回答下列问题：
(1)D中含氧官能团的名称是___________。
(2)C的结构简式为___________。
(3)流程中也可换为(平面结构)，和分子中S的杂化类型分别为___________。
(4)由化合物E生成化合物F的反应类型为___________。
(5)写出F→G的化学方程式___________。
(6)G→H过程中会有E和Z两种构型的氟噁唑酰胺产生，Z构型的结构简式为，那么E构型结构简式为___________。
(7)B的同分异构体中，同时满足下列条件的有___________种(不考虑立体异构)。
①含酚羟基；②能发生银镜反应、且碱性条件下能水解；③分子中苯环上只有两个取代基，且不含其他环状结构。
其中核磁共振氢谱显示有6组峰且峰面积之比为的结构简式为___________(写一种)。
参考答案
1．D
2．A
3．D
4．A
5．D
6．A
7．D
8．C
9．B
10．B
11．C
12．B
13．C
14．D
15．(1)二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体热稳定性较差，受热易分解
(2)酒精易挥发，便于干燥二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体
(3) 片状 慢速
(4) 甲
(5) 装置D中黑色固体变为红色，且装置E中的澄清石灰水变浑浊 在装置B、C之间再加一个装有澄清石灰水的试管
16．(1)第六周期Ⅷ族
(2)H2O分子中O的价层电子对数为4，NH中N的价层电子对数为4，二者的VSEPR模型均为四面体形
(3)除去Cu、Fe、Ni等金属
(4) 3Ir+16HNO3+18NH4Cl=3(NH4)2IrCl6+12NH4NO3+4NO↑+8H2O SiO2
(5)4IrCl+17N2H4·H2O=4Ir(OH)3↓+N2↑+24Cl-+16N2H+5H2O或者4IrCl+9N2H4·H2O+3H2O =4Ir(OH)3↓+N2↑+24Cl-+8N2H
(6)＞
(7)NH4Cl
17．(1)低温
(2)
(3)
(4)S原子半径较大，中的键不稳定，易断裂；生成时断开键所吸收的热量低于形成键所放出的热量，该转化过程的，降温有利于反应向放热(生成)的方向进行
(5) < 小于a mol时，的平衡转化率大于的
(6)反应1平衡正向移动的程度大于反应3平衡正向移动的程度
18．(1)羧基、(酮)羰基
(2)
(3)、
(4)取代反应
(5)
(6)
(7) 24 （合理即可）