绝密★启用前
2026 年两当第一中学、宕昌第一中学、宕昌第二中学高三
D.基态铍原子的最外层电子云轮廓图为
二诊模拟考试（化学）试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
5
．设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(
)
A.
分子中含有的共价键数目为
一、选择题（本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分）
B.0.1mol
C.标准状况下，22.4L 与 22.4L
D.7.8g
．下列说法正确的是( )
完全水解可得
胶粒的数目为 0.1
1
．下列对结论解释错误的是(
)
含分子数均为
选项
结论
解释
与足量水反应转移电子数目为 0.1
为推电子基团，导致前者 N 原子上电子云密
6
A
碱性强于
度更大，结合质子的能力更强
A.氨气、溴中毒时，要立即到室外呼吸新鲜空气，必要时进行人工呼吸
B.铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜
煤炭中加入生石灰可减少煤燃烧时产生
的
B
生石灰能与酸性氧化物反应
C.用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出
D.溴乙烷与
的乙醇溶液共热后，向溶液中加入
产生淡黄色沉淀，说明有
生成
C
D
液晶可用于电脑、手机和电视的显示器
施加电场时，液晶的长轴取向发生不同程度的改变
碳单质的氧化性强于硅单质
7
．下列实验操作规范且能达到实验目的的是( )
焦炭与
反应制粗硅
A.A
B.B
C.C
D.D
2
．按物质组成分类，
属于(
)
实验装置
A.酸
B.碱
C.盐
D.混合物
3
．甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:甲
乙
丙。下列有关上述物质的推断错误的是( )
实验目的
实验装置
实验目的
A .制备无水
B .碱式滴定管排气泡
A.若甲为
,则丁可能是
B.若甲为 Fe,则丁可能是
C.若甲为 ,则丁可能是
D.若甲为 NaOH,则丁可能是
．下列有关原子核外电子排布的说法，正确的是( )
4
C .灼烧碎海带
D .验证非金属性：S>C>Si
A.外围电子排布不同的两种氮原子：①
②
，能量
A.A
B.B
C.C
)
D.D
B.基态硒原子的外围电子排布式为
8
．下列反应的离子方程式书写正确的是(
C.同一原子中，2p、3p、4p 能级的轨道数目依次增多
第 1 页 共 5 页
A.铁钉与稀硫酸反应：
A.a、b 中 Z 的杂化方式均为
B.基态原子的第一电离能：R>Z
C.X、Y、Z、R 的电负性依次增大
D.Y 的最高价含氧酸为一元弱酸
B.醋酸溶液与氢氧化钠反应：
C.
D.
与水反应：
溶液与硫酸铜溶液反应：
1
2．图 1 是
基锂离子电池，在放电时
会从
中脱嵌并嵌入
内层晶格（图 2 是某种
9
．埋地管道所处环境特殊，当其通过不同的土壤时会发生电化学腐蚀，对管道的正常运行造成很大危害。
的晶胞结构）形成
，
。下列说法正确的是(
)
如图为地下管道经过黏土（含氧量少）和沙土（含氧量多）时发生腐蚀的示意图。下列说法不正确的是
(
)
A.充电时，阳极的电极方程式：
A.该管道发生电化学腐蚀时，负极上的电极反应式：
B.放电时，
从 B 移动向 A
B.掩埋在黏土部分的管道比掩埋在沙土部分的管道电化学腐蚀更快
C.如果沙土供氧充分，则黏土中铁管腐蚀会加剧
C.晶胞密度为
D.若采用外接电流的阴极保护法进行防腐，所用阳极材料需为金属性强于铁的单质
D.该
中 O 的配位数为 4
1
0．下列有关说法正确的是( )
1
3．已知反应：
A.常温下，
的
溶液中水的电离程度大于
溶液与
两种酸溶液分别与足量的锌反应，
溶液与
溶液的体积比为
的盐酸中水的电离程度
①
B.常温下，将
C.等体积
的
的醋酸溶液等体积混合，则混合溶液
②
③
④
的
和
放出的 多，酸性：
D.常温下，
溶液与
的
的
溶液按一定比例混合，所得溶液
，则
1
2
1．X、Y、Z、R 为原子序数依次增大的前 10 号元素，X、Y、R 的基态原子核外未成对电子数相等；
79.2 K 下，四种元素构成的物质 a 可转化为物质 b。下列叙述错误的是( )
下列说法正确的是(
)
A.
B.
为乙醇的摩尔燃烧焓
，则反应③在高温下自发进行
的值
C.若
D.在反应中适量加入催化剂可有效增大
4． 为某邻苯二酚类配体，其
其中
1
，
。常温下构建
溶液体系，
，
。体系中含 Fe 物种的组分分布系数
第 2 页 共 5 页
(1)醋酸钙晶体的制备：将精制的粉状碳酸钙加入水中，搅拌成悬浮液，分次加入少量冰醋酸，经一系列
与 pH 的关系如图所示，分布系数
，已知
，
。下列说
操作可获得醋酸钙晶体。冰醋酸晶体中不存在的作用力是______________________(填标号)。
法正确的是(
)
a.离子键
b.
键
c.氢键
d.极性键
，以及反应 iii：
键的键能为
(2)已知
键和
键的键能分别为
、
，
则
_
_____________________
。
(3)反应 iii 在______________________(填“低温”“高温”或“任意温度”)下能自发进行。
(4)向恒压密闭容器中加入 ，逐渐升温至 550℃，并稳定在 550℃(假设 500
00℃条件下，该容器中只发生反应 iii)。
若继续升温至 600℃并达到平衡状态，则
增大”“减小”或“不变”)。
维持 550℃不变，若向恒压密闭容器中通入适量的
6
①
的平衡转化率______________________(填
“
A.当
时，体系中
②
，则
的平衡转化率
B.pH 在 9.5~10.5 之间，含 L 的物种主要为
______________________(填“增大”“减小”或“不变”)，其原因为______________________。
(5)已知某温度时，反应 ，该温度下，向恒容密闭容器
的
C.
的平衡常数的
时，参与配位的
约为 14
中加入过量
和一定量甲烷，仅发生反应 v 和 vi.若初始时容器内压强为
，平衡时容器内总
的代数式
D.当
压强为
，则平衡体系中甲烷的体积分数为______________________%(用含
、
、
二、非选择题（本题包括 4 小题，共 58 分）
表示)。
1
5．（12 分）醋酸钙晶体[
]可用作食品稳定剂、鳌合剂、抑霉剂。醋酸钙晶体受
(6)碳酸钙有两种不同的晶体结构，图 1 为霰石的结构，图 2 为方解石的结构。
热时随温度的升高会依次发生下列反应。
反应
备注
i
升温至 160℃，完
全分解
ii
升温至 500 800℃
iii
，
反应 iv 的
①
②
霰石在自然界不稳定，可转化为方解石，此变化为______________________(填“物理”或“化学”)变化。
为阿伏加德罗常数的值，则该方解石晶体的摩尔体积 ______________________
iv
设
v
(用含 a、c、
的代数式表示)。
高于 850℃
vi
16．（16
分）某研究小组按下列路线合成双氯芬酸钠的中间体 J：
回答下列问题：
第 3 页 共 5 页
（
2）将一定比例的 NO、
和
的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，仅发生标准 SCR，
反应相同时间后 NO 去除率随反应温度变化曲线如图 1 所示。
下列说法正确的是__________________。
A.低温高压有利于提高 NO 去除率
B.50~150℃ 范围内 NO 去除率迅速上升的原因是催化剂活性提升，反应速率增加
C.150~380℃ 范围内 NO 去除率上升缓慢的原因是反应平衡逆移
D.380℃ 后 NO 去除率下降可能是
和
生成了 NO
回答下列问题：
（
（
（
（
1）A 的结构简式为______________________________；H 的化学名称为____________________。
2）F→G 的反应类型为______________；G 中官能团名称为________。
3）D→E 的化学方程式为________________________________。
4）下列说法错误的是__________________________（填标号）。
a.A→B→C 是为了把氯原子引入到指定位置
b.化合物 A 的碱性强于甲胺
（
3）一定条件下仅发生慢速 SCR，在压强 条件下，
的平衡转化率随温度的变化曲线如图 2 所示，
的平衡转化率随温度的变化曲线示意图。
，催化剂 Y 可加快该反应的速率。当温度、
浓度的关系如图 3 所示，曲线变化的相关原因是
c.F→G、G→H 反应原子利用率均为 100%
若减小压强至 ，在图 2 中画出
d.
中含有
键
（
4）为了快速 SCR 的进行，需预氧化部分 NO 转化为
（
5）I 的同分异构体中，同时满足下列条件的有__________种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱
有 4 组峰的结构简式为____________________。
压强和 NO 浓度恒定时，初始反应速率与
①
（
（
能与
溶液发生反应但不产生气体；②含甲基
_
_________________。（已知该反应中存在以下机理中的一种：（①
或②
，
表示反应初始速率，k 代表反应速率常数，[NO]代表 NO 的浓度，（ 代表该物种
6）参照上述合成路线，设计以苯和 1-丙醇为原料制备
的合成路线____________________
在催化剂表面的吸附率）
其他试剂任选）。
1
7．（14 分）化石燃料的燃烧、汽车尾气的排放和硝酸工业尾气中普遍含有的氮氧化物
是污染大气
的主要成分之一，需要加以治理。当氮氧化物中 NO 与
选择性催化还原反应）：
的比例不同时，发生三种类型的 SCR 反应
（
（5）催化电解 NO 吸收液可将 NO 还原为
。当电解电压为 U 时，部分还原产物的法拉第效率
a.标准 SCR：
（
FE%）如表所示。则电解生成的
和
的物质的量之比为__________________。（已知
b.慢速 SCR：
c.快速 SCR：
，
，n 表示电解生成还原产物 X 所转移电子的物质的量，F 表示法拉第常数；
请回答：
表示电解过程中通过的总电量）
还原产物
（
1）已知
，则
=_________
。标
准 SCR 能自发进行的条件为__________________（“高温”“低温”或“任意温度”）。
第 4 页 共 5 页
(3)乙酸酐与
反应的尾气可以用____________________________吸收。
法拉第效率（FE%）
COONGCH ）
60
20
III.过氧乙酸(含杂质)的含量测定：取适量样品按下图所示步骤依次进行实验，测定过氧乙酸的含量。
（
（
（
CH{3}COOO\chemfig{-=-=）}CH{3}COO\chemfig{-=-=（-（-=）=）^{-（-CH_{3}CH_{3}）=-=）（-=）
-CH_{3}CH_{3}）=）=）：CH{3}）：CH{3}）：
1
8．（16 分）过氧乙酸(
)是一种无色透明液体，常用于漂白和消毒，氧化
(4)①第 2 步滴加
溶液恰好除尽
还原为乙酸，其离子方程式为____________________________。
，第 3 步中加入 溶液 ，第 4 步滴定中消耗
，则过氧乙酸含量为____________________________
的实验现象是____________________________。
②
③
第 3 步中过氧乙酸可被
性比
强，与酸性
相近。某课外实验小组同学用
溶液与乙酸酐制备高浓度过氧乙
若实验中所取样品体积为
酸，并对其含量进行测定，实验过程如下。
制备原理：
溶液
。
。
I.
的浓缩：将
溶液浓缩至
(
沸点
)，装置如下图所示(橡胶管、支持仪器
案为
。
和及抽气泵已省略)：
(1)仪器 B 的名称____________________________，浓
溶液主要在____________________________烧
瓶中得到(填“A”或“C”)。
II.过氧乙酸的制备：如图所示，搅拌器不断搅拌下，向三颈烧瓶中加入
乙酸酐，逐步滴加
的过氧乙酸溶
溶液 (过量)，再加 浓硫酸，搅拌 4 小时，室温静置 15 小时即得
液。
(2)该实验采用水浴加热的目的____________________________。
第 5 页 共 5 页参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
D C B A D B D B D C C C B C
1．答案：D
解析： 的推电子作用使 N 原子上的电子云密度更大，结合质子的能力更强，所以
碱性强于 ，A 正确；生石灰是 CaO，CaO 是碱性氧化物， 是酸性氧化物，
二者能发生反应，向煤炭中加入生石灰，可减少煤燃烧时产生的 ，B 正确；液晶具有特殊的
物理性质，施加电场时，液晶的长轴取向会发生不同程度的改变，基于这一特性，液晶可用于电
脑、手机和电视的显示器，C 正确；焦炭与 反应制粗硅的化学方程式为
，在该反应中 C 作还原剂，Si 是还原产物，此反应体现的是碳的还原
性强于硅，而不是氧化性，D 错误。
2．答案：C
解析：盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子结合的化合物，故
属于盐，C 正确。
3．答案：B
解析：A. 和少量 生成 S,S 和 生成 , 和 反应重新生成 S,符合转化关系,A 正
确;
B. 和 反应,无论 量多少,都直接生成 ,无法得到可继续和 反应,不符合转化关系,B
错误;
C. 在催化剂作用下氧化生成 , 和 在放电条件下生成 , 可和 在催化剂、
加热条件下发生归中反应生成 ,符合转化关系,C 正确;
D. 和少量 生成 , 和 、水生成 , 和 反应
重新生成 ,符合转化关系,D 正确;
故答案为 B。
4．答案：A
解析：A.②中的电子排布为 N 原子的基态，较稳定，能量低，因此能量 ，A 正确；
B.基态硒原子的电子排布式为 ，外围电子排布式应为 ，B 不
正确；
C.同一原子中，2p、3p、4p 能级的轨道数目相同，均为 3，C 不正确；
D.铍为 4 号元素，基态铍原子的最外层电子排布式为 ，最外层电子云轮廓图为球形，D 不正确；
故选 A。
5．答案：D
解析：A.氯气物质的量未知，无法计算含有共价键数目，故 A 错误；B.1 个氢氧化铁胶体含有多个
氢氧化铁，0.1mol 完全水解可得 胶粒的数目小于 0.1 ，故 B 错误；C.标况下 HF
为液体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，故 C 错误；D. 物质的量为：
，足量水反应转移电子数目为 0.1 ，故 D 正确；故选：D。
6．答案：B
解析：A.氨气、溴中毒时，要立即到室外呼吸新鲜空气，不可进行人工呼吸，A 错误；
B.铝热反应非常剧烈且放出大量热，为防止安全事故的发生，操作时要戴上石棉手套和护目镜，B
正确；
C.用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管下口放出，C 错误；
D.检验溴乙烷水解产物中的溴离子，需先中和过量的碱，防止碱和硝酸银生成氢氧化银沉淀干扰实
验，D 错误；
故选 B。
7．答案：D
解析： 溶液加热时， 水解生成 Mg（OH）Cl 和 HCl，HCl 挥发促进 水解，最
终得到 或 MgO，无法制得无水 ，制备无水 需在 HCl 气流中加热
溶液，A 错误；碱式滴定管排气泡时，应将胶管向上弯曲，用力捏挤玻璃珠部位，使气泡排出，图
示操作不符合规范，B 错误；灼烧碎海带应使用坩埚，C 错误；稀硫酸与 反应生成
（证明非金属性 S>C）， 通入 溶液生成硅酸沉淀（证明非金属性 C>Si），装置合理，
能达到实验目的，D 正确。
8．答案：B
解析：A.铁钉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为： ，
故 A 错误；
B.醋酸溶液与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，醋酸属于弱酸，保留化学式形式，
，故 B 正确；
C. 与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸属于弱酸，保留分子形式，正确的离子方程式为：
，故 C 错误；
D. 溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为：
，故 D 错误；
故选 B。
9．答案：D
解析：该管道发生电化学腐蚀时，Fe 为原电池的负极，Fe 失去电子发生氧化反应生成 ，负极
上的电极反应式为 ，A 正确；电化学腐蚀需要电解质溶液参与，黏土比沙土更加
湿润，含水量较多，掩埋在黏土部分的管道比掩埋在沙土部分的管道电化学腐蚀更快，B 正确；如
果沙土供氧充分，则管道在沙土中的部分为正极，氧气得电子，在黏土中的部分为负极，黏土中
铁管失去电子，腐蚀会加剧，C 正确；若采用外接电流的阴极保护法进行防腐，将铁管道与电源负
极相连作阴极，阳极应该选择惰性电极，不能选金属性强于铁的单质，D 错误。
10．答案：C
解析：A.在 pH 相同的酸性溶液中，水的电离程度主要取决于氢离子浓度，pH=2 的
（弱酸）和 （强酸）中 均为 ，因此 均为
，水的电离程度相同，A 错误；
B.pH=11 的 NaOH（ ）与 pH=3 的
（ ，醋酸是弱酸，该醋酸溶液的浓度远大于 ）等
体积混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，pH<7，B 错误；
C.等体积 pH=3 的 HA 和 HB 溶液中，HA 放出 更多，说明 HA 总浓度更高（即 HA 酸性更弱），
因此酸性 HB>HA，C 正确；
D.pH=12 的 NaOH（ ）与 pH=2 的 HCl（ ）混合后
pH=11，溶液呈碱性，则 ，解得
，D 错误；
故选 C。
11．答案：C
解析：a、b 中氧原子杂化方式均为 ，A 正确；基态 F 原子的第一电离能大于 O，B 正确；同周
期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，联想 中 H 为-1 价，B 为+3 价，故电负性大小顺
序为 F>O>H>B，C 错误； ，硼酸为一元弱酸，D 正确。
12．答案：C
解析：A.充电时，阳极发生氧化反应（失电子），原放电时的正极 A 变为充电时的阳极，反应为
，A 错误；
B.放电（原电池）中，阴离子移向负极，因此 应该从正极 A 移向负极 B，B 错误；
C.均摊法计算晶胞中原子数： ：8 个顶点（每个占 ）+体心 1 个，总个数 ；
：6 个在面心（每个占 ），总个数 ，符合 的原子比。晶胞质量：
；晶胞体积： ；密度
，C 正确；
D.由晶胞结构可知，中心 周围紧邻的 共 6 个，即 的配位数为 6；根据化学式 ，
Ti 配位数 O 配位数，得 O 配位数 ，不是 4，D 错误；
故选 C。
13．答案：B
解析：A.根据盖斯定律，对已知反应做变换得到目标反应④
，因此反应④的焓变为 ，A 错
误；
B.摩尔燃烧焓的定义为 1mol 纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时对应的焓变，规定产物中 H 对应稳
定的液态水、C 对应稳定的气态 ，反应④中乙醇为 1mol，产物符合要求，因此 就是乙醇
的摩尔燃烧焓，B 正确；
C.反应③中，气体总物质的量左边为 ，右边为 ，因此 ，根据吉
布斯自由能判据 ，若 ，虽然理论上高温可能让 ，但乙醇燃烧是
放热反应，该假设不成立，且题目结论本身不严谨，该选项错误，C 错误；
D.催化剂只改变反应的活化能和反应速率，不改变反应物和生成物的总能量，因此不改变反应的焓
变 ，D 错误；
答案选 B。
14．答案：C
解析：【分析】从图给的分布分数图可以看出，在两曲线的交点横坐标值加和取平均值即为某型
体含量最大时的 pH ，利用此规律解决本题。
A．从图中可以看出 Fe （III）主要与 进行络合，但在 时，富含 L 的型体主要为
，此时电离出的 较少，根据 的一级电离常数可以简单计算 时溶液中
，但 时 ，因此这四种离子的浓度大小为
A 错误；
B．根据图示的分布分数图可以推导出， 在 时 HL－的含量最大，而 和
的含量最少，因此当 pH 在 之间时，含 L 的物种主要为 HL ，B 错误；
C．该反应的平衡常数 ，当 与 分布分数相等时，可以
将 K 简化为 ，此时体系的 ，在 时可以计算溶液中
，则该络合反应的平衡常数 ，即 ，C 正确；
D．根据图像， 时溶液中主要的型体为 和 ，其分布分数均约为
0.5 ，因此可以得到 ，此时形成 消耗
了 的 ，形成 消耗了 的 ，共消耗了
的 ，即参与配位的 D 错误；
故答案选 C。
15．答案：(1)a
(2)612
(3)高温
(4)增大；增大；维持 550℃不变，若向恒压密闭容器中通入适量的 ，容器体积增大，相当于减
小压强，平衡正向移动，则 的平衡转化率增大
(5)
(6)化学；
解析：（1）冰醋酸为共价化合物，分子内含有 C H 极性键，分子间含有氢键和范德华力，碳氧双
键中含有 键，不含有离子键，故选：a。
（2）已知 C H 键和 C C 键的键能分别为 、 ，令 键的键能为
xkJ/mol，对于反应 ，反应
热=反应物的总键能-生成物的总键能，故
，解得：x=612kJ/mol。
（3）已知反应 iii： ，该含
有是气体体积增大的吸热反应， ， ， 时反应能够自发进行，则反应
iii 在高温下能自发进行。
（4）①向恒压密闭容器中加入 ，逐渐升温至 550℃，并稳定在 550℃
，该容器中只发生反应 iii，由（2）可知反应 iii 是吸热反应，升高温度有利于平衡正向进行，若继
续升温至 600℃并达到平衡状态，则 的平衡转化率增大；
②维持 550℃不变，若向恒压密闭容器中通入适量的 ，容器体积增大，相当于减小压强，平衡
正向移动，则 的平衡转化率增大。
（5）已知某温度时，反应 的 ，该温度下，向恒容密
闭容器中加入过量 和一定量甲烷，仅发生反应 v 和 vi，则平衡时 ，若
初始时容器内压强为 ，平衡时容器内总压强为 ，根据已知条件列出“三段式”
、 ，解得 ，则平衡体系中甲烷的体积分数为
。
（6）①霰石在自然界不稳定，可转化为方解石，有化学键的断裂和生成，此变化属于化学变化；
②由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点、棱上和体内的钙离子个数为 4× +4× +2× +2× +4=6，
位于棱上和体内的 个数为 4× +4× +4=6，则晶胞的物质的量为 ，晶胞的体积为
，则该方解石晶体的摩尔体积
。
16．答案：（1） ；2-苯乙醇
（2）氧化反应；醚键
（3）
（4）bd
（5）13；
（6）
解析：（1）由上述分析可知，A 为 。H 为醇，名称为 2-苯乙醇（或苯乙醇）。
（2）F→G 为加氧的过程，反应类型为氧化反应。G 中含有的官能团为醚键。
（3）根据上述分析可知，D→E 的过程脱去了乙酰基和磺酰基。
（4）A→B 是增大基团的空间位阻，让 进入对位，B→C 引入 ，起到占位作用，A
→B→C 是为了把氯原子引入到指定位置（邻位），a 正确；甲基为推电子基团，使得甲胺中氮原
子更易与氢离子形成配位键，而苯胺中 N 上孤电子对与苯环形成共轭，导致碱性减弱，故甲胺碱
性强于化合物 A，b 错误；F→G、G→H 两步反应均只有一种产物，原子利用率均为 100%，c 正确；
中含有 键，d 错误。
（5）根据题给已知条件知，该同分异构体含酚羟基、甲基，剩余基团应是羰基或醛基。若苯环上
有 2 个取代基（酚羟基和 ），有邻间对 3 种结构；若苯环上有 3 个取代基（酚羟基、—
CHO 和 ），则有 10 种结构，共 13 种。其中核磁共振氢谱有 4 组峰的结构简式为
。
（6）先由 1-丙醇获得丙烯，再结合流程信息知，丙烯和氧气发生催化氧化反应生成
与苯反应生成 ，
最后氧化生成 。
17．答案：（1）-1632.4；任意温度
（2）BD
（3）
（4）由图可知该过程为机理②，初始反应速率由 NO 和 O 原子在催化剂表面的吸附率共同决定。
低 浓度区间随 浓度增大，O 原子吸附率增大，初始反应速率上升；高 浓度区间，O 原子
接近饱和吸附，NO 和 O 原子存在竞争吸附关系， 浓度的升高会造成 NO 吸附率的下降，初始
反应速率随 浓度的升高而下降
（5）15：2
解析：（1）由盖斯定律可知，
。标准 SCR 是气
体分子数增大的放热反应， ， ，根据 时反应能够自发进行，可知该
反应在任意温度下都能自发进行。
（2）标准 SCR 是气体分子数增大的放热反应，低压低温可以使平衡正向移动，有利于提高 NO 去
除率，A 错误；50~150℃ 范围内，标准 SCR 反应未达平衡状态，随温度升高，催化剂活性增强，
反应速率加快，反应相同时间，NO 的去除率增大，B 正确；150~380℃ 范围内 NO 去除率上升缓
慢的原因是反应温度超过了催化剂最佳活性温度范围，催化剂活性降低，反应速率随温度的升高
而增大缓慢，NO 去除率上升缓慢，C 错误；380℃ 后 NO 去除率下降，可能的原因是生成的 和
在高温下反应生成了 NO，D 正确。
（3）慢速 SCR 是气体分子数增大的放热反应，升高温度，平衡逆向移动， 的平衡转化率减
小，减小压强，平衡正向移动， 的平衡转化率增大。
（4）当温度、压强和 NO 浓度恒定时，初始反应速率与 浓度的关系如图 3 所示，该图表示过
程为机理②，初始反应速率由 NO 和 O 原子在催化剂表面的吸附率共同决定。低 浓度区间随
浓度增大，O 原子吸附率增大，初始反应速率上升；高 浓度区间，O 原子接近饱和吸附，
NO 和 O 原子存在竞争吸附关系， 浓度的升高会造成 NO 吸附率的下降，初始反应速率随
浓度的升高而下降。
（5）当电解电压为 U 时，生成氢气的 FE%为 60%，生成氨气的 FE%为 20%，结合电极反应：
、 ， 和 的物质的量之比为
。
18．答案：(1)直形冷凝管；A
(2)受热均匀；防止温度过高过氧化氢分解
(3) 溶液
(4)溶液刚好变为浅红色，且半分钟内不褪色；
；
解析：(1)由实验装置图可知，仪器 B 为直形冷凝管;由 75%过氧化氢溶液的沸点为 150.2°℃可知，
装置 A 中得到浓过氧化氢溶液、装置 C 中为蒸馏出来的水，故答案为:直形冷凝管;A;
(2)75%过氧化氢溶液的沸点为 150.2℃，且过氧化氢溶液高温易分解，所以制备过氧乙酸时应选择
水浴加热的方法控制反应温度，故答案为:受热均匀，防止温度过高过氧化氢分解;
(3)由方程式可知，浓硫酸作用下，过氧化氢浓溶液与乙酸酐反应生成过氧乙酸和乙酸，所以实验
生成的尾气应用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空故答案为:NaOH 溶液;
(4)①由题给流程可知，第 2 步发生的反应为酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液反应生成硫酸钾、
硫酸锰、氧气和水，完全反应时，再滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，溶液会变为浅红色，且半
分钟内不褪色，故答案为:溶液刚好变为浅红色，且半分钟内不褪色
②由题给流程可知，第 3 步发生的反应为过氧乙酸溶液与稀硫酸、硫酸亚铁溶液反应生成硫酸铁
和乙酸，反应的离子方程式为 ；
③由题意可知，滴定溶液中过量亚铁离子消耗 酸性高锰酸钾溶液，由得失电子数目
守恒可知，过氧乙酸的物质的量为 ，则过氧乙酸含量为
，故答案为
。
