2026年中考科学实验专项训练：常见的化合物（含答案）
文档属性
| 名称 | 2026年中考科学实验专项训练：常见的化合物（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1013.7KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 浙教版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-31 00:00:00 | ||
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文档简介
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2026年中考科学实验专项训练：常见的化合物（浙教版）
1．兴趣小组发现水壶使用一段时间后，内壁会附着一层水垢，猜测可能含有碳酸钙[CaCO3]、氢氧化镁[Mg(OH)2]中的一种或两种，为探究其成分并比较食醋和肥皂水的除垢效果，进行如下实验。
【查阅资料】
氢氧化镁在热水中能使无色酚酞溶液变红。
【实验过程】
【实验分析】
（1）若水垢中含有碳酸钙，写出其与稀盐酸反应的化学方程式： 。
（2）请根据信息，将实验内容补充完整：
“探究水垢成分”：根据实验现象得出结论： ；
“比较除垢效果”：根据m1 m2(填“>”、“<”或“=”)可得出结论：白醋除水垢效果优于肥皂水。
有同学认为水垢成分可能分布不均，上述结论并不可靠，他接下来的操作应是 。
2．皮蛋(又叫松花蛋)是我国传统风味食品。小文同学准备制作皮蛋参加爱心义卖活动，她将皮蛋粉(主要成分为：生石灰、纯碱和食盐)加水调制成糊状，裹在新鲜鸭蛋上，放入罐子中，用塑料膜密封保存。
（1）小文戴上手套后，将皮蛋粉加水调制成糊状时感觉到烫手，主要原因是生石灰与水反应 热量(填“放出”或“吸收”)。
（2）皮蛋的形成与糊状物质中的成分有关。小文经过思考，认为糊状物质中一定含有 NaOH、NaCl、H2O、 (填化学式)。
（3）小文制作的皮蛋中未出现明显的“松花”。她查阅资料，发现不同离子对“松花”出现的影响如下表：
组别及离子 有无“松花”出现时间 第1组 第2组 第3 组 Cu2+和 第4组 Zn2+和
第5天 无 无 无 无
第 15天 无 无 无 无
第 19天 无 无 有 有
她推测加入 MgCl2有利于“松花”的出现，请你从上表中找出支持她观点的证据 。
（4）小文开展了以下探究实验，过程和结果如下：
甲组实验 乙组实验
注：两组实验使用的 NaOH 溶液的体积、浓度相同， 溶液的体积、浓度相同。
该探究实验的目的是 。
3．水体酸化、含磷高等，都是水环境潜在的重要危害原因，为此，某小组开展下列研究：
Ⅰ.制备吸附剂
【实验1】往木炭中加入Fe2(SO4)3溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，调节溶液的pH，经系列操作制得吸附剂A 和吸附剂B。
（1）使用 可测定溶液的pH值。
（2） 请写出Fe2(SO4)3溶液和 NaOH 溶液反应的化学方程式 。
（3）Ⅱ.研究吸附剂的性能
【实验2】为比较两种吸附剂的除磷性能，25℃时，分别取含磷浓度为7.5mg/L的两份等量含磷废水，将废水的pH均调至6，用A、B两种吸附剂进行实验，结果如表(吸附量是指每克吸附剂吸附的废水中磷元素的质量)。
实验编号 实验条件 实验结果
吸附剂 吸附剂质量/g 废水的pH 吸附时间/ min 吸附率/% 吸附量
① A 0.2 6 x 75.7 1.42
② B 0.2 6 260 98.1 1.84
上表中x= 。
（4）Ⅲ.测废水的含量
【实验3】经测定，该废水呈酸性，所含酸性物质主要为稀盐酸。
取一定量的石灰石放入100g该废水中，实验所得图像如图所示，根据图中数据，计算废水中稀盐酸的质量分数。
4．小组同学在20%的NaOH溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，过了一会儿，发现红色褪去，溶液重新变成无色。红色为什么会褪去呢 小组同学进行了实验探究。
【建立猜想】
猜想1：可能是NaOH与空气中的CO2发生了反应
猜想2：可能是酚酞与空气中的氧气发生了反应
猜想3：可能与NaOH溶液的浓度有关……
【实验探究】
（1）经讨论，小组同学一致认为猜想1不成立，理由是 ；
（2）为验证猜想2，小组同学将NaOH溶液加热煮沸，冷却后滴加酚酞试液并在液面上滴一层植物油。如果出现 现象，可判断猜想2是错误的；
（3）为验证猜想3，小组同学取不同浓度的NaOH溶液进行实验，结果如下表：
实验编号 NaOH溶液浓度 现象
① 15% 溶液变红，约0.5分钟后红色褪去
② 10% 溶液变红，约1分钟后红色褪去
③ 2% 溶液变红，红色长时间不褪去
由此可以得出的结论是： 。
（4）要使题干中褪色的溶液重新显示红色，可采取的方法是 。
5．贝壳粉是一种由贝壳制成的天然物质，主要成分为碳酸钙(CaCO3)，还可能含少量不溶性杂质和氯化钠(NaC1)等。某科学小组欲测定某贝壳粉中碳酸钙的质量分数，进行了如下探究：
【原理思路】利用CaCO3与稀盐酸反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钙的质量，从而计算样品纯度。
【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图的实验方案.
（1）装置A的作用是
（2）稀盐酸与样品反应前和停止反应后，都要通过量的空气。反应前通空气时b、c两个弹簧夹的开闭情况是 (填字母)。A.打开弹簧夹b，关闭弹簧夹c B.打开弹簧夹c，关闭弹簧夹b
（3）通过测定 (填字母)装置前后质量差，从而确定生成CO2的质量。
（4）【交流与讨论】
实验结束后，小组同学发现测得的碳酸钙质量分数比实际值偏高，不可能的原因是____(填字母).
A．鼓入的空气含有水蒸气 B．盐酸浓度过大，挥发出HC1气体
C．实验过程中未安装C装置 D．干燥管E中的碱石灰部分失效
6．某科学兴趣小组用金属片制作金属蚀刻画，先用砂纸打磨铝片、铁片表面的氧化膜。请参与后续任务：
（1）【任务一】选择蚀刻液蚀刻
首先将不干胶保护膜(能隔绝蚀刻液与金属底板接触)分别贴到处理好的铝片和铁片上，在不干胶上镂刻出图案，去除图案处的不干胶，如图甲。将处理好的铁片浸入硫酸铜蚀刻液中，一段时间后取出，铁片上不干胶镂空处出现红色附着物。将铝片浸入另一种蚀刻液中，铝片上不干胶镂空处有凹陷，没有附着物。则铝片选择的蚀刻液可以是 (填序号)。
①氯化钠溶液 ②硝酸银溶液 ③稀盐酸 ④氯化亚铁溶液
（2）【任务二】蚀刻后装饰防锈
将蚀刻好的铁片用较强水流清洗掉表面残留物质到蚀刻液中，去掉不干胶保护膜并进行装饰。为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是 (写1种合理的方法)。
（3）【任务三】废液的回收利用
铁片蚀刻后的废液处理，如图乙所示。
已知硫酸铜蚀刻液的质量是200克，若蚀刻过程中产生的铜全部被冲入到废液中，最后回收金属铜12.8克。请用化学方程计算硫酸铜蚀刻液的溶质质量分数是多少
7．用含有二氧化碳和水蒸气杂质的某种还原性气体测定某种铁的氧化物（FexOy）的组成，实验装置如图所示。实验中通过测量反应前后丙装置中的固体质量变化计算结果。
根据图回答：
（1）乙装置的作用是 。
（2）实验过程中丁装置中固体变蓝，而戊装置无明显变化，则该还原性气体是 。
（3）当丙装置中铁的氧化物全部被还原后，称量剩余固体的质量为16.8g，同时测得丁装置的质量增加了7.2g（假设气体全部被吸收）。则该铁的氧化物的化学式为 。
（4）若实验设计中没有乙装置，将使测得x与y的比值 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
8．浓硫酸具有吸水性和脱水性。老师演示了如下实验：在一定量的饱和硫酸铜溶液中加入浓硫酸，可以观察到液体上部呈蓝色、下部为无色，出现白色固体沉积（如图1所示)，试管壁发烫。经检测白色固体是无水硫酸铜。请回答：
（1）试管壁发烫的原因是浓硫酸与水混合 （填“吸热”或“放热”）。
（2）无色液体在下部的原因是 。（图1）
（3）进一步实验：
①取出白色固体置于烧杯A中，配制成饱和溶液，将A、B两个烧杯放在密闭的玻璃罩内（如图2所示），一段时间后，烧杯A中出现蓝色晶体。
②取出烧杯A中的晶体，在该晶体中加入浓硫酸，又出现白色固体。
根据以上实验推测，如果老师在图1试管中继续加入浓硫酸，可观察到的变化是 。
（4）老师提醒同学们，浓硫酸除以上实验中表现出的性质之外，还有腐蚀性，（图2）做实验时务必规范操作。写出一条在使用浓硫酸时的注意事项： 。
9．某科学兴趣小组以“中和反应”为课题进行项目化学习，请你一起参与。
【任务一】探究酸和碱之间能否反应
通过pH传感器和温度传感器完成以下实验：向40mL溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，测定溶液的pH随滴入稀盐酸体积的变化情况如图甲所示，利用温度传感器测得反应过程中溶液温度随时间变化的曲线如图乙所示。
（1）如图乙，当33 s（2）由图甲得出酸和碱之间发生了反应的依据是 。
（3）【任务二】经过对中和反应一系列研究后，该兴趣小组又通过实验探究：证明酸与碱反应有水生成。
【查阅资料】a.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色：
b.无水醋酸在常温下为无色液体；
c.无水醋酸和氢氧化钠固体混合后生成醋酸钠和水。
【实验方案】如图丙，首先分别往4支试管中装入对应的试剂，然后迅速塞紧橡胶塞。
能证明酸与碱反应生成水的现象是 。
（4）装入试剂后迅速塞紧橡胶塞的目的是 。
10．在古代，人们常用贝壳(主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水)和纯碱为原料制取烧碱，某小组同学按图所示流程进行实验，请参与讨论并回答相关问题。
（1）贝壳高温煅烧后，生成的固体A是 (填化学式)。
（2）操作Ⅰ的名称是 。
【问题与发现】该小组同学所得到固体C一定是纯净的 NaOH吗
【猜想与假设】根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想：
甲：纯净的NaOH 乙： NaOH和 Na2CO3的混合物 丙： NaOH和Ca(OH)2的混合物
【探究与验证】甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证。实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容。
方案 实验操作 现象 结论
甲 取少量固体C.溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞试液 溶液变红 猜想成立
乙 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加足量稀盐酸 无气泡产生 猜想不成立
丙 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴饱和Na2CO3溶液 猜想成立
【反思与评价】同学们研讨实验流程讨论后一致认为乙、丙两同学的方案、现象和推理均正确，请你根据实验流程对甲同学的方案进行合理评价： 。
答案解析部分
1．【答案】（1）
（2）水垢中含有碳酸钙和氢氧化镁；<；更换水垢样品，重复实验
2．【答案】（1）放出
（2）CaCO3
（3）第3组和第4组在第19天出现“松花”，而第1组和第2组未出现，第3组和第4组均含Mg2+
（4）探究NaOH溶液和MgCl2溶液的滴加顺序对“松花”出现的影响
3．【答案】（1）pH试纸
（2）
（3）260
（4）石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，由图可知，二氧化碳气体的质量为m=820g-819.89g0.11g。设沸水中盐酸的质量分数为x
，解得x=0.1825%。
4．【答案】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成的碳酸钠也呈碱性
（2）溶液先变成红色，过了一会儿红色消失
（3）氢氧化钠浓度太高导致酚酞试液红色褪去
（4）向褪色的溶液中加入水
5．【答案】（1）除去空气中的二氧化碳
（2）A
（3）D
（4）A
6．【答案】（1）③
（2）保持铁片蚀刻画表面清洁干燥、涂防锈油等
（3）设200克溶液中有CuSO4X克
；
解得：X=32克；
CuSO4%=32克/200克×100%=16%
答：硫酸铜蚀刻液的溶质质量分数是16%
7．【答案】（1）除去气体中混有的水蒸气，排除干扰
（2）氢气
（3）Fe3O4
（4）偏小
8．【答案】（1）放热
（2）浓硫酸的密度大于硫酸铜溶液的密度
（3）液体上部蓝色逐渐褪去、白色固体增多
（4）不能滴到手上
9．【答案】（1）和
（2）溶液pH值减小且小于7
（3）ABC中硅胶不变色，D中硅胶由蓝变红。
（4）防止空气中的水蒸气进入试管
10．【答案】（1）CaO
（2）过滤；有白色沉淀产生；甲的设计方案不严密。纯碱溶液和氢氧化钙溶液均显碱性，无论哪种物质过量，滴加酚酞均会变红，故不能据溶液变红确定只有氢氧化钠。（合理即可）
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2026年中考科学实验专项训练：常见的化合物（浙教版）
1．兴趣小组发现水壶使用一段时间后，内壁会附着一层水垢，猜测可能含有碳酸钙[CaCO3]、氢氧化镁[Mg(OH)2]中的一种或两种，为探究其成分并比较食醋和肥皂水的除垢效果，进行如下实验。
【查阅资料】
氢氧化镁在热水中能使无色酚酞溶液变红。
【实验过程】
【实验分析】
（1）若水垢中含有碳酸钙，写出其与稀盐酸反应的化学方程式： 。
（2）请根据信息，将实验内容补充完整：
“探究水垢成分”：根据实验现象得出结论： ；
“比较除垢效果”：根据m1 m2(填“>”、“<”或“=”)可得出结论：白醋除水垢效果优于肥皂水。
有同学认为水垢成分可能分布不均，上述结论并不可靠，他接下来的操作应是 。
2．皮蛋(又叫松花蛋)是我国传统风味食品。小文同学准备制作皮蛋参加爱心义卖活动，她将皮蛋粉(主要成分为：生石灰、纯碱和食盐)加水调制成糊状，裹在新鲜鸭蛋上，放入罐子中，用塑料膜密封保存。
（1）小文戴上手套后，将皮蛋粉加水调制成糊状时感觉到烫手，主要原因是生石灰与水反应 热量(填“放出”或“吸收”)。
（2）皮蛋的形成与糊状物质中的成分有关。小文经过思考，认为糊状物质中一定含有 NaOH、NaCl、H2O、 (填化学式)。
（3）小文制作的皮蛋中未出现明显的“松花”。她查阅资料，发现不同离子对“松花”出现的影响如下表：
组别及离子 有无“松花”出现时间 第1组 第2组 第3 组 Cu2+和 第4组 Zn2+和
第5天 无 无 无 无
第 15天 无 无 无 无
第 19天 无 无 有 有
她推测加入 MgCl2有利于“松花”的出现，请你从上表中找出支持她观点的证据 。
（4）小文开展了以下探究实验，过程和结果如下：
甲组实验 乙组实验
注：两组实验使用的 NaOH 溶液的体积、浓度相同， 溶液的体积、浓度相同。
该探究实验的目的是 。
3．水体酸化、含磷高等，都是水环境潜在的重要危害原因，为此，某小组开展下列研究：
Ⅰ.制备吸附剂
【实验1】往木炭中加入Fe2(SO4)3溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，调节溶液的pH，经系列操作制得吸附剂A 和吸附剂B。
（1）使用 可测定溶液的pH值。
（2） 请写出Fe2(SO4)3溶液和 NaOH 溶液反应的化学方程式 。
（3）Ⅱ.研究吸附剂的性能
【实验2】为比较两种吸附剂的除磷性能，25℃时，分别取含磷浓度为7.5mg/L的两份等量含磷废水，将废水的pH均调至6，用A、B两种吸附剂进行实验，结果如表(吸附量是指每克吸附剂吸附的废水中磷元素的质量)。
实验编号 实验条件 实验结果
吸附剂 吸附剂质量/g 废水的pH 吸附时间/ min 吸附率/% 吸附量
① A 0.2 6 x 75.7 1.42
② B 0.2 6 260 98.1 1.84
上表中x= 。
（4）Ⅲ.测废水的含量
【实验3】经测定，该废水呈酸性，所含酸性物质主要为稀盐酸。
取一定量的石灰石放入100g该废水中，实验所得图像如图所示，根据图中数据，计算废水中稀盐酸的质量分数。
4．小组同学在20%的NaOH溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，过了一会儿，发现红色褪去，溶液重新变成无色。红色为什么会褪去呢 小组同学进行了实验探究。
【建立猜想】
猜想1：可能是NaOH与空气中的CO2发生了反应
猜想2：可能是酚酞与空气中的氧气发生了反应
猜想3：可能与NaOH溶液的浓度有关……
【实验探究】
（1）经讨论，小组同学一致认为猜想1不成立，理由是 ；
（2）为验证猜想2，小组同学将NaOH溶液加热煮沸，冷却后滴加酚酞试液并在液面上滴一层植物油。如果出现 现象，可判断猜想2是错误的；
（3）为验证猜想3，小组同学取不同浓度的NaOH溶液进行实验，结果如下表：
实验编号 NaOH溶液浓度 现象
① 15% 溶液变红，约0.5分钟后红色褪去
② 10% 溶液变红，约1分钟后红色褪去
③ 2% 溶液变红，红色长时间不褪去
由此可以得出的结论是： 。
（4）要使题干中褪色的溶液重新显示红色，可采取的方法是 。
5．贝壳粉是一种由贝壳制成的天然物质，主要成分为碳酸钙(CaCO3)，还可能含少量不溶性杂质和氯化钠(NaC1)等。某科学小组欲测定某贝壳粉中碳酸钙的质量分数，进行了如下探究：
【原理思路】利用CaCO3与稀盐酸反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钙的质量，从而计算样品纯度。
【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图的实验方案.
（1）装置A的作用是
（2）稀盐酸与样品反应前和停止反应后，都要通过量的空气。反应前通空气时b、c两个弹簧夹的开闭情况是 (填字母)。A.打开弹簧夹b，关闭弹簧夹c B.打开弹簧夹c，关闭弹簧夹b
（3）通过测定 (填字母)装置前后质量差，从而确定生成CO2的质量。
（4）【交流与讨论】
实验结束后，小组同学发现测得的碳酸钙质量分数比实际值偏高，不可能的原因是____(填字母).
A．鼓入的空气含有水蒸气 B．盐酸浓度过大，挥发出HC1气体
C．实验过程中未安装C装置 D．干燥管E中的碱石灰部分失效
6．某科学兴趣小组用金属片制作金属蚀刻画，先用砂纸打磨铝片、铁片表面的氧化膜。请参与后续任务：
（1）【任务一】选择蚀刻液蚀刻
首先将不干胶保护膜(能隔绝蚀刻液与金属底板接触)分别贴到处理好的铝片和铁片上，在不干胶上镂刻出图案，去除图案处的不干胶，如图甲。将处理好的铁片浸入硫酸铜蚀刻液中，一段时间后取出，铁片上不干胶镂空处出现红色附着物。将铝片浸入另一种蚀刻液中，铝片上不干胶镂空处有凹陷，没有附着物。则铝片选择的蚀刻液可以是 (填序号)。
①氯化钠溶液 ②硝酸银溶液 ③稀盐酸 ④氯化亚铁溶液
（2）【任务二】蚀刻后装饰防锈
将蚀刻好的铁片用较强水流清洗掉表面残留物质到蚀刻液中，去掉不干胶保护膜并进行装饰。为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是 (写1种合理的方法)。
（3）【任务三】废液的回收利用
铁片蚀刻后的废液处理，如图乙所示。
已知硫酸铜蚀刻液的质量是200克，若蚀刻过程中产生的铜全部被冲入到废液中，最后回收金属铜12.8克。请用化学方程计算硫酸铜蚀刻液的溶质质量分数是多少
7．用含有二氧化碳和水蒸气杂质的某种还原性气体测定某种铁的氧化物（FexOy）的组成，实验装置如图所示。实验中通过测量反应前后丙装置中的固体质量变化计算结果。
根据图回答：
（1）乙装置的作用是 。
（2）实验过程中丁装置中固体变蓝，而戊装置无明显变化，则该还原性气体是 。
（3）当丙装置中铁的氧化物全部被还原后，称量剩余固体的质量为16.8g，同时测得丁装置的质量增加了7.2g（假设气体全部被吸收）。则该铁的氧化物的化学式为 。
（4）若实验设计中没有乙装置，将使测得x与y的比值 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
8．浓硫酸具有吸水性和脱水性。老师演示了如下实验：在一定量的饱和硫酸铜溶液中加入浓硫酸，可以观察到液体上部呈蓝色、下部为无色，出现白色固体沉积（如图1所示)，试管壁发烫。经检测白色固体是无水硫酸铜。请回答：
（1）试管壁发烫的原因是浓硫酸与水混合 （填“吸热”或“放热”）。
（2）无色液体在下部的原因是 。（图1）
（3）进一步实验：
①取出白色固体置于烧杯A中，配制成饱和溶液，将A、B两个烧杯放在密闭的玻璃罩内（如图2所示），一段时间后，烧杯A中出现蓝色晶体。
②取出烧杯A中的晶体，在该晶体中加入浓硫酸，又出现白色固体。
根据以上实验推测，如果老师在图1试管中继续加入浓硫酸，可观察到的变化是 。
（4）老师提醒同学们，浓硫酸除以上实验中表现出的性质之外，还有腐蚀性，（图2）做实验时务必规范操作。写出一条在使用浓硫酸时的注意事项： 。
9．某科学兴趣小组以“中和反应”为课题进行项目化学习，请你一起参与。
【任务一】探究酸和碱之间能否反应
通过pH传感器和温度传感器完成以下实验：向40mL溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，测定溶液的pH随滴入稀盐酸体积的变化情况如图甲所示，利用温度传感器测得反应过程中溶液温度随时间变化的曲线如图乙所示。
（1）如图乙，当33 s
（3）【任务二】经过对中和反应一系列研究后，该兴趣小组又通过实验探究：证明酸与碱反应有水生成。
【查阅资料】a.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色：
b.无水醋酸在常温下为无色液体；
c.无水醋酸和氢氧化钠固体混合后生成醋酸钠和水。
【实验方案】如图丙，首先分别往4支试管中装入对应的试剂，然后迅速塞紧橡胶塞。
能证明酸与碱反应生成水的现象是 。
（4）装入试剂后迅速塞紧橡胶塞的目的是 。
10．在古代，人们常用贝壳(主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水)和纯碱为原料制取烧碱，某小组同学按图所示流程进行实验，请参与讨论并回答相关问题。
（1）贝壳高温煅烧后，生成的固体A是 (填化学式)。
（2）操作Ⅰ的名称是 。
【问题与发现】该小组同学所得到固体C一定是纯净的 NaOH吗
【猜想与假设】根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想：
甲：纯净的NaOH 乙： NaOH和 Na2CO3的混合物 丙： NaOH和Ca(OH)2的混合物
【探究与验证】甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证。实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容。
方案 实验操作 现象 结论
甲 取少量固体C.溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞试液 溶液变红 猜想成立
乙 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加足量稀盐酸 无气泡产生 猜想不成立
丙 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴饱和Na2CO3溶液 猜想成立
【反思与评价】同学们研讨实验流程讨论后一致认为乙、丙两同学的方案、现象和推理均正确，请你根据实验流程对甲同学的方案进行合理评价： 。
答案解析部分
1．【答案】（1）
（2）水垢中含有碳酸钙和氢氧化镁；<；更换水垢样品，重复实验
2．【答案】（1）放出
（2）CaCO3
（3）第3组和第4组在第19天出现“松花”，而第1组和第2组未出现，第3组和第4组均含Mg2+
（4）探究NaOH溶液和MgCl2溶液的滴加顺序对“松花”出现的影响
3．【答案】（1）pH试纸
（2）
（3）260
（4）石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，由图可知，二氧化碳气体的质量为m=820g-819.89g0.11g。设沸水中盐酸的质量分数为x
，解得x=0.1825%。
4．【答案】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成的碳酸钠也呈碱性
（2）溶液先变成红色，过了一会儿红色消失
（3）氢氧化钠浓度太高导致酚酞试液红色褪去
（4）向褪色的溶液中加入水
5．【答案】（1）除去空气中的二氧化碳
（2）A
（3）D
（4）A
6．【答案】（1）③
（2）保持铁片蚀刻画表面清洁干燥、涂防锈油等
（3）设200克溶液中有CuSO4X克
；
解得：X=32克；
CuSO4%=32克/200克×100%=16%
答：硫酸铜蚀刻液的溶质质量分数是16%
7．【答案】（1）除去气体中混有的水蒸气，排除干扰
（2）氢气
（3）Fe3O4
（4）偏小
8．【答案】（1）放热
（2）浓硫酸的密度大于硫酸铜溶液的密度
（3）液体上部蓝色逐渐褪去、白色固体增多
（4）不能滴到手上
9．【答案】（1）和
（2）溶液pH值减小且小于7
（3）ABC中硅胶不变色，D中硅胶由蓝变红。
（4）防止空气中的水蒸气进入试管
10．【答案】（1）CaO
（2）过滤；有白色沉淀产生；甲的设计方案不严密。纯碱溶液和氢氧化钙溶液均显碱性，无论哪种物质过量，滴加酚酞均会变红，故不能据溶液变红确定只有氢氧化钠。（合理即可）
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