《高考快车道》选择题突破10　水溶液中的离子反应与平衡（课后习题）（学生版）（有答案）高三 二轮专题复习讲义 化学

选择题突破十　水溶液中的离子反应与平衡
A组　基础巩固练
题组一　文字描述型离子浓度大小关系
1.(2023·江苏卷)室温下,用含少量Mn2+的MnSO4溶液制备MnCO3的过程如图所示。已知Ksp(MgF2)=5.2×10-11,Ka(HF)=6.3×10-4。下列说法正确的是(　　)
A.0.1 mol·L-1 NaF溶液中:c(F-)=c(Na+)+c(H+)
B.“除镁”得到的上层清液中:c(Mg2+)=
C.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中:c(C)=c(H+)+c(H2CO3)-c(OH-)
D.“沉锰”后的滤液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC)+2c(C)
2.(2025·浙江温州一模)25 ℃时,某小组做如下两组实验:
实验Ⅰ:分别往浓度均为0.10 mol·L-1 NaHCO3、Na2CO3溶液中通入CO2至pH=7;
实验Ⅱ:在1.0 L 0.10 mol·L-1 Na2CO3溶液中加入0.01 mol BaSO4固体,充分反应。
[已知:25 ℃,H2CO3的电离常数=4.5×10-7、=4.7×10-11;Ksp(BaCO3)=2.6×10-9、Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。混合后溶液体积变化忽略不计]。下列说法不正确的是(　　)
A.0.10 mol·L-1 NaHCO3、Na2CO3溶液中水的电离程度:Na2CO3>NaHCO3
B.实验Ⅰ结束后,Na2CO3、NaHCO3溶液中均有c(HC)>c(H2CO3)
C.实验Ⅱ的转化存在平衡常数:K=
D.实验Ⅱ中,改用饱和Na2CO3溶液,Na2CO3的平衡转化率减小
题组二　滴定图像的分析
3.(2024·吉林延边一模)室温下,等物质的量的HA与强碱MOH混合,得到MA悬浊液,静置,取上层清液,通入HCl(g),混合溶液中pH与c(HA)的关系如图。已知:Ksp(MA)=4.9×10-5、Ka(HA)=2.0×10-6。下列说法错误的是(　　)
A.pH=7时,c(M+)=c(A-)+c(Cl-)
B.a→b的溶液中将逐渐增大
C.上层清液中c(A-)=7.0×10-3 mol·L-1
D.c(HA)=c(A-)时,c(Cl-)4.(2025·河北石家庄一模)当25 ℃时,向10 mL某浓度新制氯水中滴入0.1 mol·L-1的NaOH溶液,滴定曲线如图所示。已知次氯酸的电离常数为Ka=2.5×10-8,下列说法正确的是(　　)
A.甲到乙发生的离子反应为Cl2+2OH-H2O+ClO-+Cl-
B.乙到丁的过程中,水的电离程度一直增大
C.丙点溶液中:c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(H+)
D.氯水中存在平衡:Cl2(aq)+H2O(l)H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq),该反应的平衡常数K约为10-5
题组三　对数图像的分析
5.(2025·吉林长春二模)秦俑彩绘中使用的铅白(PbCO3)和黄金雨中黄色的PbI2都是难溶性铅盐涂料。室温下,PbCO3和PbI2在不同的溶液中分别达到溶解平衡时-lg c(Pb2+)与-lg c(C)或-lg c(I-)的关系如图所示。
下列说法正确的是(　　)
A.曲线Ⅱ对应的是-lg c(Pb2+)与-lg c(I-)的变化关系
B.a点PbCO3的结晶速率小于其溶解速率
C.向浓度均为1 mol·L-1的Na2CO3、NaI混合溶液中滴入Pb(NO3)2溶液先产生白色沉淀
D.反应PbI2(s)+C(aq)PbCO3(s)+2I-(aq)的平衡常数的数量级为10-6
6.(2024·四川宜宾一模)25 ℃时,用NaOH溶液分别滴定HX、CuSO4、MgSO4三种溶液,pM[p表示负对数,M表示、c(Cu2+)、c(Mg2+)等]随pH变化关系如图所示,已知Ksp[Cu(OH)2]<
Ksp[Mg(OH)2],下列说法不正确的是(　　)
A.HX的电离平衡常数Ka=10-5
B.滴定HX,当pH=7时,c(X-)>c(HX)
C.③代表滴定CuSO4溶液的变化关系
D.Mg(OH)2易溶于HX溶液中
7.(2024·福建龙岩一模)室温下,将盐酸滴入Na3R溶液中,测得混合溶液的pH与-lg、
-lg或-lg的关系如图所示。下列说法错误的是(　　)
A.L3表示pH与-lg的关系曲线
B.Na2HR溶液呈碱性
C.水解常数的数量级为10-12
D.混合溶液的pH=7时,c(Na+)>c(H2R-)+
2c(HR2-)+3c(R3-)
题组四　分布分数图像分析
8.(2025·黑龙江齐齐哈尔三模)常温下,向20.00 mL 0.100 0 mol·L-1二元酸H2A溶液中滴入等浓度的NaOH溶液,混合溶液中A物种的分布系数δ[δ(某含A物质)=]随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示。已知H2A的电离平衡常数为=2×10-6,=5×10-11。下列说法错误的是(　　)
A.M点与N点溶液中c(HA-)相等
B.N点溶液中c(Na+)>3c(A2-)
C.Q点溶液pH为8
D.V2-V1>20.00
B组　能力提升练
1.(2025·浙江台州一模)25 ℃时,某小组通过调节0.1 mol·L-1的FeCl3溶液的pH,获取Fe(OH)3饱和溶液并对其进行研究。已知,25 ℃时,Fe(OH)3(aq)的电离常数:=3.2×10-9,=5.0×10-10,=1.5×10-12,Fe(OH)3(s)的
Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,lg5=0.69。下列说法正确的是(　　)
A.25 ℃,pH为3.0时,体系中无Fe(OH)3固体
B.25 ℃时,Fe(OH)3的溶解度为s(mol·L-1),s=c[Fe(OH]+c[Fe(OH)2+]+c(Fe3+)
C.25 ℃时,Fe(OH)3饱和溶液中Fe(OH)3分子的浓度约为1.7×10-8 mol·L-1
D.25 ℃,pH约为9.31时,溶液中Fe(OH与Fe(OH)2+的浓度相等
2.(2025·山东德州一模)25 ℃下,在含一定质量Mg(OH)2的悬浊液中,分6次快速注入等量盐酸,体系pH变化曲线如图。下列说法不正确的是 (　　)
A.由图可知,酸碱中和反应速率大于Mg(OH)2沉淀溶解速率
B.第6次加入盐酸时,Mg(OH)2沉淀消耗完全
C.由图可知Ksp[Mg(OH)2]=5×10-32.8
D.上述过程中Mg(OH)2沉淀溶解平衡常数保持不变
3.(2025·广东卷)CuCl微溶于水,但在Cl-浓度较高的溶液中因形成[CuCl2]-和[CuCl3]2-而溶解。将适量CuCl完全溶于盐酸,得到含[CuCl2]-和[CuCl3]2-的溶液,下列叙述正确的是(　　)
A.加水稀释,[CuCl3]2-浓度一定下降
B.向溶液中加入少量NaCl固体,[CuCl2]-浓度一定上升
C.H[CuCl2]的电离方程式为H[CuCl2]H++Cu++2Cl-
D.体系中,c(Cu+)+c(H+)=c(Cl-)+c([CuCl2]-)+c([CuCl3]2-)+c(OH-)
4.(2024·广西柳州一模)已知H3XO3是二元弱酸,常温下,向10 mL 0.10 mol·L-1 K2HXO3溶液中滴加0.10 mol·L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示,下列说法正确的是(　　)
A.b点溶液中存在c(Cl-)=c(HX)+c(H2X)+c(H3XO3)
B.常温下,H3XO3的一级电离常数数量级是10-4
C.H3XO3与足量的KOH溶液反应的离子方程式为H3XO3+3OH-X+3H2O
D.水的电离程度:c>b>a
5.(2024·全国新课标卷)常温下CH2ClCOOH和CHCl2COOH的两种溶液中,分布分数δ与pH的变化关系如图所示。[比如:δ(CH2ClCOO-)=]
下列叙述正确的是(　　)
A.曲线M表示δ(CHCl2COO-)~pH的变化关系
B.若酸的初始浓度为0.10 mol·L-1,则a点对应的溶液中有c(H+)=c(CHCl2COO-)+c(OH-)
C.CH2ClCOOH的电离常数Ka=10-1.3
D.pH=2.08时,
6.(2025·江苏卷)室温下,有色金属冶炼废渣(含Cu、Ni、Si等的氧化物)用过量的较浓H2SO4溶液酸浸后,提取铜和镍的过程如下所示。
已知:Ka(HS)=1.2×10-2,(H2SO3)=1.2×10-2,(H2SO3)=6.0×10-8。下列说法正确的是(　　)
A.较浓H2SO4溶液中:c(H+)=2c(S)+c(OH-)
B.NaHSO3溶液中:2HSS+H2SO3的平衡常数K=5.0×10-6
C.(NH4)2C2O4溶液中:c(NH3·H2O)+c(OH-)=c(H2C2O4)+c(HC2)+c(H+)
D.“提铜”和“沉镍”后的两份滤液中:c提铜(Na+)=c沉镍(Na+)
7.常温下,用0.2 mol·L-1盐酸滴定25.00 mL 0.2 mol·L-1 NH3·H2O溶液,所得溶液pH、N和NH3·H2O的物质的量分数与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A.曲线①代表φ(NH3·H2O),曲线②代表φ(N)
B.当溶液显中性时,滴入盐酸的体积小于25 mL
C.NH3·H2O的电离常数的数量级为10-4
D.a点溶液中存在c(N)=c(NH3·H2O)>c(Cl-)
8.(2025·浙江绍兴一模)常温下,用0.5 mol·L-1 NaHCO3溶液滴定25.00 mL 0.25 mol·L-1 CaCl2溶液,测得混合溶液的pH随滴加NaHCO3溶液体积的变化如图所示,当滴加25.00 mL NaHCO3溶液时出现较为明显的白色沉淀[已知:常温下,
Ksp(CaCO3)=3.5×10-9、(H2CO3)=4.4×10-7、(H2CO3)=4.5×10-11、100.8≈6.3]。
下列说法正确的是(　　)
A.从a点到b点,水的电离程度减小
B.从b点到c点,pH减小是因为发生反应:Ca2++HCCaCO3↓+H+
C.c点溶液中:c(HC)>c(C)>c(H2CO3)
D.d点溶液中c(Ca2+)·c(HC)≈4.9×10-6
9.(2024·宁夏银川一模)常温下,向20 mL 0.1 mol·L-1 NaN溶液中滴入等浓度的HM溶液,所得溶液中
lg与lg的关系如图所示。已知
Ka(HN)=3.0×10-5,下列说法正确的是(　　)
A.Ka(HM)=3.0×10-6
B.滴入20 mLHM溶液后,溶液中存在:c(M-)C.随着HM溶液的加入,的值不变
D.滴入20 mL HM溶液后,溶液中存在:c(HN)+c(OH-)+2c(N-)=c(HM)+c(Na+)+c(H+)
参考答案
A组　基础巩固练
1.C
2.D　解析 碳酸根的第一步水解程度远远大于第二步水解程度,所以0.10 mol·L-1 NaHCO3、Na2CO3溶液中水解程度Na2CO3>NaHCO3,水的电离程度Na2CO3>NaHCO3,A正确;单一的NaHCO3溶液呈弱碱性,需要通入少量的二氧化碳才能呈中性,此时溶液中以HC为主,还有少量的碳酸根离子和碳酸分子,B正确;实验Ⅱ发生反应:Na2CO3+BaSO4Na2SO4+BaCO3,平衡常数K=,C正确;该反应:C(aq)+BaSO4(s)S(aq)+BaCO3(s)可看作气体平衡反应中的等体积类型,增大Na2CO3溶液浓度,等同于等体积气体反应中的增大压强,平衡不移动,Na2CO3转化率不变,D错误。
3.D　解析 混合溶液中,电荷守恒等式为c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)+c(OH-),由于pH=7,c(H+)=c(OH-),故有c(M+)=c(A-)+c(Cl-),A正确;,由图可知,a→b的过程中c(M+)不断增大,Ksp不变,则c(A-)减小,故增大,即增大,B正确;MA的悬浊液的上层清液存在溶解平衡:MA(s)M+(aq)+A-(aq),上层清液中,c(M+)=c(A-)[忽略A-水解,Kh==5×10-9],则有c2(A-)=4.9×10-5,则c(A-)=7.0×10-3 mol·L-1,C正确;通入HCl后,溶液中存在元素守恒:c(M+)=c(A-)+c(HA),电荷守恒:c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)+c(OH-),当c(HA)=c(A-)时,代入Ka可知此时溶液显酸性,即有c(M+)4.D　解析 氯水中存在Cl2(aq)+H2O(l)H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq),从图中可以看出,用NaOH溶液滴定氯水,滴定过程中有两个突变点,则从甲到乙,主要发生HCl与NaOH的反应,平衡正向移动,此时溶液中不再有氯气;从乙到pH=10的点,主要发生HClO与NaOH的反应,总反应为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,溶液中氯原子总物质的量为10 mL×0.1 mol·L-1=10-3 mol。由分析可知,甲到乙发生的非氧化还原反应主要为H++OH-H2O,A错误;甲到丙的过程中,氯气与水反应的产物不断与NaOH发生反应,水的电离程度一直增大;从丙到丁的过程中,溶液中c(NaOH)不断增大,对水电离的抑制作用不断增大,水的电离程度不断减小,B错误;丙点为NaCl、NaClO、HClO混合溶液,且溶质的物质的量有:n(NaCl)>n(NaClO)>n(HClO),所以c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(H+),C错误;氯水中存在平衡:Cl2(aq)+H2O(l)H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq),pH=10时,Cl2与NaOH刚好完全反应,由Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,可求出n总(Cl)=2×0.001 mol=2×10-3 mol,根据起点pH=2,则氯水中有c(H+)≈c(Cl-)≈c(HClO)≈0.01 mol·L-1,n(Cl-)+ n(HClO)=0.01 mol·L-1×2×10 mL=2×10-4 mol,n(Cl2)=(2×10-3 mol-2×10-4 mol)÷ 2=9×10-4 mol,c(Cl2)==9×10-2 mol·L-1,该反应的平衡常数K≈≈10-5,D正确。
5.C　解析 根据溶解平衡,PbCO3(s)Pb2+(aq)+C(aq)达到平衡时c(Pb2+)=c(C),则曲线Ⅱ对应的是-lg c(Pb2+)与-lg c(C)的关系变化;PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)达平衡时2c(Pb2+)=c(I-),曲线Ⅰ对应的是-lg c(Pb2+)与-lg c(I-)的关系变化曲线Ⅰ对应的是-lg c(Pb2+)与-lg c(I-)的变化关系,A错误;a点对应的Q(PbCO3)>Ksp(PbCO3),结晶速率大于其溶解速率,B错误;由图可知,Ksp(PbCO3)=c(Pb2+)×c(C)=100×10-13.1=10-13.1,Ksp(PbI2)=c(Pb2+)×c2(I-)=100×(10-4)2=10-8,1 mol·L-1的Na2CO3、NaI沉淀所需Pb2+浓度分别是 mol·L-1=10-13.1 mol·L-1、=10-8 mol·L-1,PbCO3先沉淀,先产生白色沉淀,C正确;反应PbI2(s)+C(aq)PbCO3(s)+2I-(aq)的平衡常数K==105.1,数量级为105,D错误。
6.C　解析 pM[p表示负对数,M表示、c(Cu2+)、c(Mg2+)等],随着pH不断增大,溶液中的、c(Cu2+)、c(Mg2+)不断减小,即pM增大,Ksp[Cu(OH)2]< Ksp[Mg(OH)2]即氢氧化铜比氢氧化镁更难溶,pH相同时,c(Cu2+)更小pM更大,又因为Ksp[Cu(OH)2]和Ksp[Mg(OH)2]的表达式结构类似,-lgc(Cu2+)、-lgc(Mg2+)和pH是一次函数的关系,且二者的斜率相等,则曲线①代表CuSO4,曲线③代表MgSO4,曲线②代表HX溶液。由分析可知,曲线②代表HX溶液,当pH=5.0时,-lg=0,则c(HX)=c(X-),HX的电离平衡常数Ka==c(H+)=10-5,故A正确;HX的电离平衡常数Ka=10-5,说明HX是一元弱酸,等浓度的NaX和HX溶液中,X-的水解常数Kh==10-9c(HX),故B正确;由分析可知,曲线③代表MgSO4,故C错误;pH=8.6时,-lgc(Mg2+)=0,c(Mg2+)=1 mol·L-1,Ksp[Mg(OH)2]=c2(OH-)c(Mg2+)=c2(OH-)=()2=10-10.8,假设Mg(OH)2易溶于HX溶液中,则有反应Mg(OH)2+2HXMg2++2X-+2H2O,该反应的平衡常数K==107.2,平衡常数越大,反应越彻底,所以Mg(OH)2易溶于HX溶液中,故D正确。
7.C　解析 25 ℃时,(H3R)=,则溶液pH相同时,,函数-lgx为减函数,值越小说明分式越大,则-lg>-lg>-lg,所以L1表示pH与-lg的关系曲线,L2表示pH与-lg的关系曲线,L3表示pH与-lg的关系曲线。根据分析可知:L3表示pH与-lg的关系曲线,A正确;L1曲线表示pH与-lg的关系曲线,在溶液pH=8时,-lg=-5.2,则=105.2,=10-5.2,=10-8×10-5.2=10-13.2;L2表示pH与-lg的关系曲线,在pH=7.1时,-lg=0,=1,c(H+)=10-7.1 mol·L-1,=10-7.1,=10-6.9,,水解程度大于电离程度,所以Na2HR的水溶液显碱性,B正确;根据上述分析可知:L3表示pH与-lg的关系曲线,在pH=3时,-lg=2.2,=10-2.2,=102.2,=10-3×102.2=10-0.8,=10-13.2,则水解常数的数量级为10-14,C错误;溶液中存在电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2R-)+2c(HR2-)+3c(R3-)+c(Cl-),由于混合溶液pH=7,c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+3c(R3-)+c(Cl-),因此c(Na+)>c(H2R-)+2c(HR2-)+3c(R3-),D正确。
8.A　解析 M点与N点δ(HA-)相等,由元素守恒知,n(HA-)也相等,但加入NaOH溶液的体积不相等,使得溶液体积不相等,故c(HA-)不相等,A错误。电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),N点c(A2-)=c(HA-),代入得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(A2-),此时溶液呈碱性,c(H+)3c(A2-),B正确。一直下降的曲线代表H2A,先上升后下降的曲线代表HA-,开始很小后来一直上升的曲线代表A2-,=2×10-6,=5×10-11,=10-16,Q点c(H2A)=c(A2-),则此时c(H+)=10-8 mol·L-1,pH=8,C正确。A2-的水解平衡常数为=2×10-4、=5×10-9,当加入V(NaOH溶液)=10.00 mL时溶液中溶质等效为H2A与NaHA以物质的量浓度之比1∶1混合,因为H2A的第一步电离平衡常数大于HA-的水解平衡常数,所以此时c(H2A)30.00,故V2-V1>20.00,D正确。
B组　能力提升练
1.C　解析 25 ℃,pH为3.0时,c(H+)=1×10-3 mol·L-1,c(OH-)= mol·L-1=1×10-11 mol·L-1,Qc=c(Fe3+)c3(OH-)=0.1×(10-11)3>Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,体系中有Fe(OH)3固体析出,故A错误;根据题干信息,氢氧化铁的电离是不完全电离,所以溶解的氢氧化铁会以Fe(OH)3、Fe(OH、Fe(OH)2+、Fe3+四种形式存在,不是三种,则s=c[Fe(OH]+c[Fe(OH)2+]+c(Fe3+)+c[Fe(OH)3],B错误;=2.4×10-30,c[Fe(OH)3]≈1.7×10-8 mol·L-1,故C正确;溶液中Fe(OH与Fe(OH)2+的浓度相等,c(OH-)==5.0×10-10 mol·L-1,c(H+)= mol·L-1=2×10-5 mol·L-1,pH=-lgc(H+)=-lg 2×10-5=5-lg2≈4.69,故D错误。
2.C　解析 中和反应是一个进行的极快的反应,瞬间就可完成,A正确;由图可知第6次加入盐酸时,溶液的pH不变,Mg(OH)2沉淀消耗完全,B正确;由图可知未加入稀盐酸时溶液的pH=10.6,c(H+)=1×10-10.6 mol·L-1,则c(OH-)=1×10-3.4 mol·L-1,c(Mg2+)=×10-3.4 mol·L-1,Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)·c2(OH-)=×10-3.4×(1×10-3.4)2=5×10-11.2,C错误;沉淀溶解平衡常数只与温度有关,温度不变沉淀溶解平衡常数保持不变,D正确。
3.A　解析 将适量CuCl完全溶于盐酸,存在以下转化关系:①CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq),②CuCl(s)+Cl-(aq)[CuCl2]-(aq),③[CuCl2]-+Cl-[CuCl3]2-。
加水稀释,反应③平衡逆向移动,且由于体积增大,[CuCl3]2-浓度一定下降,A项正确;加入少量NaCl固体,反应②、③均正向移动,[CuCl2]-浓度不一定上升,B项错误;[CuCl2]-不能拆开,正确的电离方程式为H[CuCl2]H++[CuCl2]-,C项错误;依据溶液中的电荷守恒,有c(H+)+c(Cu+)=c(Cl-)+c([CuCl2]-)+2c([CuCl3]2-)+c(OH-),D项错误。
4.A　解析 由图可知,a点盐酸体积为5 mL,K2HXO3溶液与盐酸反应得到等浓度的K2HXO3、KH2XO3、KCl的混合溶液,溶液pH为6.1;b点盐酸体积为10 mL,K2HXO3溶液与盐酸反应得到等浓度的KH2XO3和KCl的混合溶液;c点盐酸体积为20 mL,K2HXO3溶液与盐酸反应得到H3XO3和KCl的混合溶液,溶液pH为2.0。由分析可知,b点为等浓度的KH2XO3和KCl的混合溶液,溶液中存在元素守恒关系c(Cl-)=c(HX)+c(H2X)+c(H3XO3),故A正确。由分析可知,c点为H3XO3和KCl的混合溶液,溶液pH为2.0,由原子个数守恒可知,H3XO3的浓度为 mol·L-1,则H3XO3的一级电离常数约为=3×10-3,数量级为10-3,故B错误。H3XO3为二元弱酸,与足量的氢氧化钾溶液反应生成K2HXO3和水,反应的离子方程式为H3XO3+2OH-HX+2H2O,故C错误。HX在溶液中水解促进水的电离、H3XO3在溶液中电离出的氢离子抑制水的电离,a到c的过程中,HX的浓度减小、H3XO3的浓度增大,则水的电离程度的大小顺序为a>b>c,故D错误。
5.D　解析 由分析知,随着pH的增大,c(CH2ClCOOH)和c(CHCl2COOH)减小,c(CH2ClCOO-)和c(CHCl2COO-)增大,由于—Cl为吸电子基团,则CHCl2COOH的酸性强于CH2ClCOOH的酸性,即Ka(CHCl2COOH)>Ka(CH2ClCOOH),δ(酸分子)=δ(酸根离子)=0.5时的pH分别约为1.3、2.8,则两种酸的电离常数分别为Ka(CHCl2COOH)=≈10-1.3,Ka(CH2ClCOOH)=≈10-2.8,曲线M表示δ(CH2ClCOO-)~pH的变化关系,A、C两项错误;a点所在曲线表示δ(CHCl2COOH)~pH的变化关系,初始c0(CHCl2COOH)=0.10 mol·L-1,若溶液中溶质只有CHCl2COOH,则c(CHCl2COO-)=c(H+)≈ =10-1.15 mol·L-1≈0.07 mol·L-1,由图像知,a点对应的pH为1.0,即c(H+)=0.10 mol·L-1,则说明此时溶液中加入了酸性更强的酸,根据电荷守恒,c(H+)>c(CHCl2COO-)+c(OH-),B项错误;电离度α=,n始=n电离+n未电离,则α(CH2ClCOOH)=δ(CH2ClCOO-),α(CHCl2COOH)=δ(CHCl2COO-),pH=2.08时,δ(CH2ClCOO-)=0.15,δ(CHCl2COO-)=0.85,D项正确。
6.B　解析 结合题中已知Ka(HS)=1.2×10-2,故较浓H2SO4溶液中H2SO4H++HS、HSH++S,电荷守恒应为c(H+)=c(OH-)+c(HS)+2c(S),故A项错误;2HSS+H2SO3的平衡常数表达式K==5.0×10-6,B项正确;(NH4)2C2O4溶液中,根据电荷守恒有c(N)+c(H+)=2c(C2)+c(HC2)+c(OH-),根据元素守恒有c(N)+c(NH3·H2O)=2c(C2)+2c(HC2)+2c(H2C2O4),则可得到c(NH3·H2O)+c(OH-)=2c(H2C2O4)+c(HC2)+c(H+),故C项错误;“提铜”到“沉镍”操作过程中,沉淀表面会吸附少量Na+,使n(Na+)减小,且“沉镍”过程中加入了(NH4)2C2O4溶液,使溶液体积增大,因此c提铜(Na+)>c沉镍(Na+),D项错误。
7.C　解析 往氨水溶液中加入稀盐酸,随着滴加稀盐酸的体积变化,溶液pH的变化有一个突变过程,NH3·H2O逐渐与盐酸反应生成氯化铵和水,NH3·H2O含量下降,为曲线①,N的含量逐渐上升,为曲线②。由分析知,A项正确;当盐酸和氨水恰好反应生成氯化铵和水时,消耗盐酸25 mL,溶液显酸性。当溶液显中性时,溶液中存在氯化铵、氨水,氯化铵的水溶液呈酸性,氨水的溶液呈碱性,说明氨水未反应完,滴入盐酸的体积小于25 mL,B项正确;NH3·H2O的电离常数表达式是Kb=,当含量50%时,c(N)=c(NH3·H2O),此时pH=9.26,常温下,pOH=14-9.26=4.74,则Kb=10-4.74,则NH3·H2O的电离常数的数量级为10-5,C项错误;a点中溶液呈碱性,还有一部分氨水未被中和,溶液中存在氯化铵、一水合氨,刚好是曲线①和曲线②的交点,则c(N)=c(NH3·H2O),所以存在c(N)=c(NH3·H2O)>c(Cl-),D项正确。
8.D　解析 a点是氯化钙溶液,pH=7,溶液呈中性,b点是CaCl2溶液和NaHCO3混合溶液,两者之间没有发生反应,碳酸氢根离子水解呈碱性,c点溶液呈碱性,d点沉淀的量已经不再变化,但溶液仍为碱性,说明碳酸氢根离子的水解大于电离。从a点到b点,NaHCO3溶液逐渐增多,促进水的电离,水的电离程度增大,A错误;从b点到c点,pH减小是因为HCC+H+、C+Ca2+CaCO3↓,由于C浓度减小,导致HC的电离平衡正向移动,溶液中H+浓度增大,pH减小,B错误;c点溶液呈碱性,说明碳酸氢根离子的水解大于电离,c(HC)>c(H2CO3)>c(C),C错误;由题干图示信息可知,d点溶液中的pH=7.20,则有c(Ca2+)·c(HC)= =≈4.9×10-6,D正确。
9.D　解析 根据坐标图示可知:当lg=-1时,lg=0,即此时10c(HM)=c(HN)、c(M-)=c(N-),所以Ka(HM)==3.0×10-4,故A错误;滴入等浓度20 mL HM溶液后,根据复分解反应的规律:强酸与弱酸盐反应可以制备弱酸,二者恰好发生反应:HM+NaNHN+NaM,M-会发生水解反应,HN会发生电离作用,Kh(M-)=×10-10c(HN),故B错误;随着HM溶液的加入,溶液中存在=,溶液中c(H+)会不断增大,电离平衡常数不变,故增大,C错误;向其中滴入20 mL等浓度的HM溶液后,根据元素守恒可知n(HM)=n(HN),微粒处于同一溶液中,根据元素守恒可得c(HM)+c(M-)=c(HN)+c(N-),根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(M-)+c(N-)+c(OH-),两式相加,整理可得关系式c(HN)+c(OH-)+2c(N-)=c(HM)+c(Na+)+c(H+),故D正确。