《高考快车道》选择题突破3　离子反应与氧化还原反应（课后习题）（学生版）（有答案）高三 二轮专题复习讲义 化学

选择题突破三　离子反应与氧化还原反应
A组　基础巩固练
题组一　离子方程式的正误判断与离子共存
1.(2025·黑龙江牡丹江期中)下列反应的离子方程式正确的是(　　)
A.同浓度、同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合:N+OH-NH3·H2O
B.FeCl2酸性溶液中滴入H2O2:Fe2++2H++H2O2Fe3++2H2O
C.过量铁与稀硝酸反应无气体放出:4Fe+10H++N4Fe2++3H2O+N
D.食醋去除铁锈:6H++Fe2O32Fe3++3H2O
2.(2024·湖南名校联盟联考)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
A.0.1 mol·L-1 H2SO4溶液:Mg2+、K+、F-、N
B.0.1 mol·L-1 Na[Al(OH)4]溶液:Al3+、Na+、Cl-、S
C.0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液:Na+、K+、I-、C
D.通入大量CO2的溶液中:Na+、Ba2+、CH3COO-、Br-
3.下列过程中的化学反应,相应的离子方程式正确的是(　　)
A.Fe2+在碱性环境中被空气氧化:4Fe2++O2+2H2O+8OH-4Fe(OH)3↓
B.氢氧化铁加入氢碘酸溶液中:Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O
C.用铁作阳极电解氯化镁溶液:Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑
D.碳酸钙加入乙酸溶液中:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑
4.(2025·广东名校4月联考)下列日常生产生活涉及的化学反应的离子方程式或电极反应式书写不正确的是(　　)
选项 生产生活事实 离子方程式
A 志愿服务:用“84”消毒液对小区公共区域消毒 消毒液生效原理:ClO-+CO2+H2OHClO+HC
B 家务劳动:炒完菜的铁锅洗净并擦干 铁锅电化学腐蚀的负极反应:Fe-3e-Fe3+
C 工业生产:将TiCl4加入大量水中制备TiO2 TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4H++4Cl-
D 自主探究:利用氯化铁溶液和覆铜板制作图案 涉及反应:2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+
5.(2025·福建福州二模)常温下,下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是(　　)
A.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液:N、C、OH-
B.0.1 mol·L-1 H2SO4溶液:Mg2+、ClO-、CH3COO-
C.pH=12的氨水:N、Na+、Cl-
D.SO2饱和溶液:K+、Mn、Ca2+
6.(2025·辽宁葫芦岛一模)下列方程式能准确解释事实的是(　　)
A.海水提溴中用SO2水溶液富集溴:SO2+Br2+2H2O4H++S+2Br-
B.以石墨为电极电解饱和食盐水时阳极的电极反应:2H2O+2e-2OH-+H2↑
C.向苯酚钠溶液通入CO2后变浑浊:2+H2O+CO22+Na2CO3
D.三价铁腐蚀铜板:2Fe3++3Cu2Fe+3Cu2+
7.(2025·辽宁沈阳一模)下列离子方程式书写正确的是(　　)
A.向酸性高锰酸钾溶液中滴加过氧化氢:2Mn+H2O2+6H+2Mn2++3O2↑+4H2O
B.NiSO4溶于氨水形成硫酸六氨合镍溶液:Ni2++6NH3·H2O[Ni(NH3)6]2++6H2O
C.将水垢中CaSO4转化为CaCO3的原理:Ca2++CCaCO3↓
D.向盐酸中滴加少量碳酸钠溶液:C+H+HC
8.(2025·安徽马鞍山一模)某溶液仅由N、Cl-、S、C、N、Fe3+和K+中的若干种离子组成,且各离子浓度相等,取适量溶液进行如下实验:
①取该溶液加入过量NaOH溶液,加热,得到固体并产生无色气体;
②将①中所得混合物过滤,再将得到的固体洗涤、灼烧又得到固体a;
③向上述滤液中加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀。
根据以上实验,下列推断错误的是(　　)
A.根据操作①,推断一定存在N
B.②中得到固体a为氧化铁
C.原溶液中一定不存在C,可能含有K+
D.说明原溶液中一定存在N、Cl-、S、N、Fe3+
题组二　氧化还原反应的概念与规律
9.(2025·安徽淮北一模)下列物质的应用与性质不对应的是(　　)
A.维生素C作抗氧化剂——还原性
B.ClO2作自来水消毒剂——氧化性
C.SO2作葡萄酒保鲜剂——漂白性
D.Na2CO3溶液作除污剂——碱性
10.酸性条件下Na2S和Na2SO3发生反应:2Na2S+Na2SO3+3H2SO43Na2SO4+3S↓+3H2O,下列说法不正确的是(　　)(设NA为阿伏加德罗常数的值)
A.生成24 g S转移电子的数目为NA
B.Na2S是还原剂,发生氧化反应
C.Na2SO4是氧化产物
D.碱性条件下S2-和S可以大量共存
11.(2025·浙江衢州模拟)KNO3具有强氧化性,可发生反应:2KNO3+2NH4Cl2N2↑+O2↑+4H2O+2KCl,下列说法不正确的是(　　)(设NA为阿伏加德罗常数的值)
A.N2既是氧化产物,又是还原产物
B.KNO3仅作氧化剂
C.生成1 mol N2转移电子的数目为5NA
D.每生成36 g水,能产生33.6 L气体(在标准状况下)
12.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂,主要用于饮用水处理,制备高铁酸钠的一种方法是3ClO-+2Fe3++10OH-2Fe+3Cl-+5H2O,下列说法不正确的是(　　)
A.Fe3+是还原剂
B.H2O既不是还原产物也不是氧化产物
C.生成1 mol Fe时转移6 mol电子
D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3
13.H2S是有毒的污染性气体,可将其与氧气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中进行处理,其物质转化如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
A.过程①中发生的反应是复分解反应
B.过程②中每生成32 g S转移NA个电子
C.过程③中每转化1 mol Fe2+,需5.6 L O2
D.总反应为2S2-+O2+2H2O4OH-+2S↓
14.(2025·黑龙江牡丹江二模)利用如下流程吸收尾气中的NO和SO2协同生产连二亚硫酸钠(Na2S2O4)和NH4NO3。
下列有关反应表示错误的是(　　)
A.“装置Ⅰ”中主要发生反应:SO2+OH-HS
B.“装置Ⅱ”中生成HNO2的反应:Ce4++NO+H2OCe3++HNO2+H+
C.“装置Ⅲ”中阴极电极反应式:2HS+2e-S2+2OH-
D.“装置Ⅳ”中发生反应:2HNO2+O2+2NH32N+2N
B组　能力提升练
1.(2025·湖南邵阳一模)下列离子方程式书写正确的是(　　)
A.向硫酸铜溶液中加入过量氨水:Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2N
B.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好显中性:H++S+Ba2++OH-H2O+BaSO4↓
C.向Ca(ClO)2溶液中通入过量SO2:ClO-+SO2+H2OHS+HClO
D.向Ba(HCO3)2溶液中加入过量氨水:Ba2++2HC+2NH3·H2OBaCO3↓+2N+2H2O+C
2.(2025·江苏盐城一模)CO能将溶液中的Pd2+还原为Pd,生成黑色沉淀,该反应可用于检验CO。燃煤烟气中的CO2可用Na2CO3饱和溶液进行捕集。下列化学反应表示正确的是(　　)
A.焦炭与石英砂反应:C+SiO2CO2↑+Si
B.CO与酸性PdCl2溶液反应:CO+Pd2++2OH-CO2+Pd↓+H2O
C.C的水解反应:C+2H2OH2CO3+2OH-
D.饱和Na2CO3溶液与足量CO2反应:2Na++C+CO2+H2O2NaHCO3↓
3.(2024·辽宁抚顺六校协作体三模)下列离子方程式书写错误的是(　　)
A.“中和法”中,向含硫酸的废水中加入熟石灰:Ca2++OH-+H++SCaSO4↓+H2O
B.“沉淀法”中,向含Hg2+的废水中加入难溶的FeS粉末:FeS+Hg2+HgS+Fe2+
C.“混凝法”中,向pH约为9的NaOH溶液中加入FeSO4·7H2O,搅拌,静置后可得到胶体:4Fe2++O2+2H2O+8OH-4Fe(OH)3(胶体)
D.“混凝法”中,明矾净水原理是Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
4.化学可以提高人们的生活质量。下列相关方程式错误的是(　　)
A.氢氟酸雕刻玻璃:SiO2+4HFSiF4↑+2H2O
B.泡沫灭火器:2Al3++3C+3H2O3CO2↑+2Al(OH)3↓
C.制镜:RCHO+2[Ag(NH3)2]OHRCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
D.管道疏通剂(苛性钠、铝粉):2Al+2OH-+6H2O2[Al(OH)4]-+3H2↑
5.(2025·辽宁朝阳模拟)常温下,下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是(　　)
A.=108的溶液中:K+、[Ag(NH3)2]+、N、C
B.0.1 mol·L-1的FeCl3溶液中:Na+、Ca2+、HC、SCN-
C.0.1 mol·L-1的FeSO4溶液中:H+、N、N、I-
D.0.1 mol·L-1的氨水中:Ba2+、Na+、N、Cl-
6.(2025·黑龙江齐齐哈尔二模)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A.硫酸四氨合铜溶液:H+、Fe3+、N、Cl-
B.碱性高锰酸钾溶液:Na+、S、CH3COO-、F-
C.FeCl3溶液:K+、N、I-、SCN-
D.Na[Al(OH)4]溶液:N、Ba2+、HC、I-
7.(2025·安徽池州二模)下列离子方程式书写正确的是(　　)
A.Cl2通入冷的氢氧化钠溶液:Cl2+OH-Cl-+HClO
B.明矾与过量氨水混合:Al3++4NH3·H2O[Al(OH)4]-+4N
C.将K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeSO4溶液:K++Fe2++[Fe(CN)6]3-KFe[Fe(CN)6]↓
D.少量CO2通入苯酚钠溶液:2+CO2+H2O2+C
8.(2025·山东临沂一模)化合物NaBH4和NaH与水的反应分别为①NaBH4+4H2ONa[B(OH)4]+4H2↑;②NaH+H2ONaOH+H2↑,下列说法错误的是(　　)
A.电负性:H>B
B.①②中水均发生还原反应
C.NaBH4和Na[B(OH)4]中提供孤电子对的均是氢原子
D.当反应①②转移的电子数相同时,产生H2的物质的量相等
9.(2021·湖南卷)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是(　　)
选项 粒子组 判断和分析
A Na+、Al3+、Cl-、NH3·H2O 不能大量共存,因发生反应:Al3++4NH3·H2O[Al(OH)4]-+4N
B H+、K+、S2、S 不能大量共存,因发生反应:2H++S2S↓+SO2↑+H2O
C Na+、Fe3+、 S、H2O2 能大量共存,粒子间不反应
D H+、Na+、Cl-、Mn 能大量共存,粒子间不反应
10.(2024·辽宁凌源二模)钛铁矿(FeTiO3)制取金属钛的流程如图所示(已知TiCl4为无色液体,极易水解;Ti3+的还原性强于Fe2+)。
下列说法正确的是(　　)
A.钛铁矿(FeTiO3)中Ti的化合价是+3价
B.氯化过程发生反应2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+6CO+2TiCl4
C.镁与TiCl4发生置换反应时可以用氮气做保护气
D.制取金属钛时可以用Na与TiCl4溶液反应
11.(2025·江苏苏锡常镇四市一模)探究NaClO溶液的性质,下列实验方案能达到探究目的的是(　　)
选项 探究目的 实验方案
A 检验NaClO溶液中的Na+ 用洁净的铂丝蘸取少量NaClO溶液,在酒精灯上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色
B 检验NaClO溶液的氧化性 将NaClO溶液滴加到淀粉KI溶液中,观察溶液颜色变化
C 检验NaClO溶液的pH 用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴在pH试纸上,待变色后与标准比色卡比对
D 检验NaClO溶液的还原产物 将少量NaClO溶液与FeCl2充分反应后,再滴加硝酸酸化的硝酸银溶液,观察沉淀产生的情况
12.180 ℃下,某反应体系只存在如下8种物质:Ag2CO3、FeS2、KHCO3、Ag2S、Fe2O3、K2SO4、CO2和H2O,其中甲既是氧化剂又是还原剂,乙是还原产物,丙和丁是氧化产物,甲、乙、丙、丁四种物质的物质的量(mol)与时间的关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)
A.甲代表FeS2,丁为碱性氧化物
B.还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶3
C.96 g甲完全反应转移电子数为1.6NA
D.在该反应中,Ag2CO3、Fe2O3、CO2的化学计量数之比为15∶4∶17
参考答案
A组　基础巩固练
1.C　2.D　3.A
4.B　解析 “84”消毒液的漂白原理,离子方程式为ClO-+CO2+H2OHClO+HC,A正确;钢铁电化学腐蚀的负极反应为Fe-2e-Fe2+,B错误;TiCl4水解生成TiO2·xH2O,将TiCl4加入水中反应的离子方程式为TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4H++4Cl-,C正确;氯化铁溶液腐蚀覆铜板的离子方程式为2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,D正确。
5.C　解析 A项,HC、N均不能与OH-大量共存;B项,ClO-、CH3COO-都是弱酸的酸根离子,不能与氢离子大量共存;C项,碱性条件下,各离子之间不相互反应,可以大量共存;D项,Mn有强氧化性,二氧化硫有还原性,两者会发生氧化还原反应;故选C。
6.A　解析 溴单质与二氧化硫在溶液中反应生成强酸硫酸和HBr,A正确;以石墨为电极电解饱和食盐水,阳极发生氧化反应,氯离子被氧化生成氯气,阳极的电极反应式为2Cl--2e-Cl2↑,B错误;向苯酚钠溶液通入CO2后变浑浊,反应生成苯酚和碳酸氢钠,反应的化学方程式为+H2O+CO2+NaHCO3,C错误;三价铁腐蚀铜板生成的是二价铁,离子方程式为2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,D错误。
7.B　解析 酸性KMnO4溶液可氧化H2O2生成O2,离子方程式为2Mn+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2O,A错误;NiSO4溶于氨水形成硫酸六氨合镍溶液,离子方程式为Ni2++6NH3·H2O[Ni(NH3)6]2++6H2O,B正确;将水垢中的CaSO4转化为CaCO3属于沉淀的转化,离子方程式为CaSO4+CCaCO3↓+S,C错误;向盐酸中滴加少量碳酸钠溶液生成水和二氧化碳,离子方程式为C+2H+H2O+CO2↑,D错误。
8.C　解析 加入过量的碱产生的气体为NH3,说明溶液中有N。由信息②知加入过量的碱产生了Fe(OH)3沉淀,溶液中有Fe3+,由于C与Fe3+不能共存,则溶液中不存在C。由信息③知溶液中有S。由上述分析可知溶液中一定有N,A正确;Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3,B正确;溶液中一定有N、Fe3+及S,由于溶液中各离子浓度相同,根据电荷守恒可知,溶液中一定还有Cl-和N。溶液中一定不存在C和K+,C错误;由C项分析可知溶液中一定存在N、Fe3+、S、Cl-和N,D正确。
9.C　解析 维生素C具有还原性,可作抗氧化剂;ClO2具有氧化性,可作自来水消毒剂;SO2可以杀菌消毒,能作为葡萄酒的保鲜剂,与漂白性无关;Na2CO3溶液呈碱性,可作除污剂;故选C。
10.C　解析 硫化钠中硫元素的化合价由-2价变为0价,亚硫酸钠中硫元素的化合价由+4价变为0价,生成3 mol S时转移电子为4 mol,则生成24 g S时转移1 mol电子,数目为NA,A正确;Na2S是还原剂,发生氧化反应,B正确;Na2SO4为硫酸生成的,不是氧化产物,C错误;碱性条件下S2-和S不反应,可以大量共存,D正确。
11.B　解析 KNO3中N元素化合价由+5价变为0价,NH4Cl中N元素化合价由-3价变为0价,则N2既是氧化产物,又是还原产物,A正确;KNO3中N元素的化合价由+5价变为0价,O元素化合价由-2价变为0价,则KNO3既是氧化剂又是还原剂,B错误;KNO3中N元素的化合价由+5价变为0价,反应消耗2 mol KNO3生成2 mol N2,转移10 mol电子,则生成1 mol N2转移电子的数目为5NA,C正确;由反应可知,每生成4 mol水产生3 mol气体(N2和O2),36 g水的物质的量为=2 mol,生成2 mol H2O时产生1.5 mol气体,气体在标准状况下的体积为1.5 mol×22.4 L·mol-1=33.6 L,D正确。
12.C　解析 反应中Fe3+的化合价升高到+6价,故Fe3+是还原剂,A正确;反应中H和O的化合价均未改变,故H2O既不是还原产物也不是氧化产物,B正确;反应中Fe3+的化合价升高到+6价,则生成1 mol Fe时转移3 mol电子,C错误;反应中Fe是氧化产物,Cl-是还原产物,故氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3,D正确。
13.A　解析 过程①中,生成CuS的反应为H2S+Cu2+CuS↓+2H+,发生复分解反应,A正确;过程②中,三价铁离子具有氧化性,将-2价硫氧化为硫单质,发生的反应为CuS+2Fe3+Cu2++2Fe2++S,每生成32 g S转移电子数为2NA,B错误;过程③中反应为4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O,每转化1 mol Fe2+需0.25 mol O2,没有指明标准状况,无法计算氧气的体积,C错误;从总反应看,Fe2+、Fe3+、Cu2+循环使用,则回收S的总反应为2H2S+O22S↓+2H2O,D错误。
14.C　解析 尾气通过氢氧化钠溶液,SO2转化为NaHSO3,NO再通过含Ce4+的溶液转变为亚硝酸根离子、硝酸根离子,通过装置Ⅲ得到Ce3+、S2,亚硝酸根离子、硝酸根离子进入装置Ⅳ和氨气、氧气反应转化为硝酸铵。装置Ⅰ中NaOH溶液吸收SO2,产物为HS,反应为SO2+OH-HS,A正确;装置Ⅱ中Ce4+氧化NO生成HNO2,电子守恒、电荷守恒,B正确;装置Ⅲ中阴极HS得电子生成S2,HS溶液显酸性,阴极应消耗H+生成H2O,正确反应为2HS+2e-+2H+S2+2H2O,C错误;装置Ⅳ中HNO2被O2氧化为N,NH3与H+结合为N,D正确。
B组　能力提升练
1.D　解析 向硫酸铜溶液中加入过量氨水生成[Cu(NH3)4]2+,离子方程式为Cu2++4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++4H2O,A错误;向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好显中性,硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2∶1,离子方程式为2H++S+Ba2++2OH-2H2O+BaSO4↓,B错误;Ca(ClO)2溶液具有强氧化性,通入过量SO2时发生氧化还原反应生成硫酸钙,离子方程式为Ca2++ClO-+SO2+H2OCaSO4↓+Cl-+2H+,C错误;向Ba(HCO3)2溶液中加入足量氨水时生成BaCO3沉淀、(NH4)2CO3和H2O,离子方程式为Ba2++2HC+2NH3·H2OBaCO3↓+2N+2H2O+C,D正确。
2.D
3.A　解析 向含硫酸的废水中加入熟石灰,反应的离子方程式为Ca2++2OH-+2H++SCaSO4↓+2H2O,A错误;向含Hg2+的废水中加入难溶的FeS粉末生成硫化汞:FeS+Hg2+HgS+Fe2+,B正确;向pH约为9的NaOH溶液中加入FeSO4·7H2O,搅拌过程中氧气作氧化剂,将铁元素由+2价氧化到+3价,即4Fe2++O2+2H2O+8OH-4Fe(OH)3(胶体),C正确;明矾净水的原理是铝离子水解生成氢氧化铝胶体,即Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,D正确。
4.B　解析 氢氟酸能与二氧化硅反应生成四氟化硅和水,即SiO2+4HFSiF4↑+2H2O,A正确;泡沫灭火器中的碳酸氢钠与硫酸铝溶液发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体,离子方程式为Al3++3HCAl(OH)3↓+3CO2↑,B错误;制镜过程 的反应原理为RCHO+2[Ag(NH3)2]OHRCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O,C正确;管道疏通剂中的铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+6H2O2[Al(OH)4]-+3H2↑,D正确。
5.D　解析 A项,=108的溶液显酸性,[Ag(NH3)2]+、C能与H+反应而不能大量共存;B项,Fe3+与HC、SCN-反应不能大量共存;C项,I-、Fe2+在酸性条件下被N氧化而不能大量共存;D项,Ba2+、Na+、N、Cl-能大量共存且与氨水中的各成分均不反应;D项符合题意。
6.B　解析 硫酸四氨合铜在碱性溶液中比较稳定,在酸性条件下不稳定,硫酸四氨合铜溶液显碱性,溶液中H+、Fe3+均不能大量存在,A错误;碱性高锰酸钾溶液中,Na+、S、CH3COO-、F-均能存在,B正确;FeCl3溶液中,Fe3+与I-、SCN-均能反应,不能大量共存,C错误;Na[Al(OH)4]溶液中,N与[Al(OH)4]-发生相互促进的水解反应生成Al(OH)3沉淀和NH3,不能大量共存,HC与[Al(OH)4]-反应生成Al(OH)3沉淀和C,不能大量共存,D错误。
7.C　解析 Cl2与冷的NaOH溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠,离子方程式为Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O,A错误;氢氧化铝不溶于氨水,正确的离子方程式为Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N,B错误;K3[Fe(CN)6]与亚铁离子反应生成KFe[Fe(CN)6]蓝色沉淀,C正确;苯酚的酸性强于HC,苯酚钠溶液与二氧化碳反应的离子方程式为+CO2+H2O+HC,D错误。
8.C　解析 NaBH4中硼元素为+3价,氢元素为-1价,则氢元素的电负性大于硼元素,A正确;由方程式可知,反应①和②中水中氢元素的化合价均降低,都是氧化剂,发生还原反应,B正确;四羟基合硼酸钠中提供孤电子对的是氢氧根离子中的氧原子,C错误;由方程式可知,反应①和②中生成1 mol氢气时均转移1 mol电子,则当反应①②转移的电子数相同时,产生氢气的物质的量相等,D正确。
9.B　解析 Al3+和NH3·H2O反应生成Al(OH)3沉淀而不是生成[Al(OH)4]-,A项错误;S2和H+反应生成单质硫、二氧化硫和水,离子方程式为2H++S2S↓+SO2↑+H2O,B项正确;Fe3+可催化H2O2分解,得到H2O和O2,不能大量共存,C项错误;在酸性条件下Mn能将Cl-氧化为Cl2,不能大量共存,D项错误。
10.B　解析 FeTiO3中加入焦炭,再通入Cl2,焦炭被氧化为CO,FeTiO3转化为FeCl3、TiCl4;在TiCl4中加入Mg粉,在Ar存在的环境中加热至800 ℃,可制得Ti。由于Ti3+的还原性强于Fe2+,则Fe3+能将Ti3+氧化为Ti4+,所以钛铁矿(FeTiO3)中Ti的化合价是+4价,A不正确;氯化过程中生成CO和Fe3+,则发生反应的化学方程式为2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+6CO+2TiCl4,B正确;镁是活泼的金属,在高温下能与氮气反应生成氮化镁,则镁与TiCl4发生置换反应时不能用氮气做保护气,C不正确;Na能与水反应,则制取金属钛时不能用Na与TiCl4溶液反应,D不正确。
11.B　解析 观察钠元素的焰色不用透过蓝色钴玻璃,因为蓝色钴玻璃会过滤掉钠的火焰颜色,A错误;将NaClO溶液滴加到淀粉KI溶液中,I-被氧化为I2,溶液变蓝,可以检验NaClO溶液的氧化性,B正确;NaClO具有漂白性,能使pH试纸褪色,C错误;少量NaClO溶液与FeCl2反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+2Fe3++Cl-+H2O,滴加硝酸酸化的硝酸银溶液,是用来检验Cl-,由于参与反应的FeCl2中存在Cl-,则无法判断生成沉淀的氯离子一定是次氯酸根被还原生成的,D错误。
12.D　解析 根据题干信息可得化学方程式15Ag2CO3+8FeS2+2KHCO315Ag2S+4Fe2O3+K2SO4+17CO2↑+H2O。结合图像可知,丁为硫酸钾,不是碱性氧化物,A错误;还原产物与氧化产物的物质的量之比为3∶1,B错误;甲为FeS2,96 g甲的物质的量为0.8 mol,其完全参加反应时转移电子数为1.5NA,C错误;Ag2CO3、Fe2O3、CO2的化学计量数之比为15∶4∶17,D正确。