《高考快车道》选择题突破6　无机物的性质、转化及应用（课后习题）（学生版）（有答案）高三 二轮专题复习讲义 化学

选择题突破六　无机物的性质、转化及应用
A组　基础巩固练
题组一　常见无机物的性质与转化
1.(2025·广东卷)能满足下列物质间直接转化关系,且推理成立的是(　　)
单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐
A.X可为铝,盐的水溶液一定显酸性
B.X可为硫,氧化物1可使品红溶液褪色
C.X可为钠,氧化物2可与水反应生成H2
D.X可为碳,盐的热稳定性:NaHCO3>Na2CO3
2.(2024·北京卷)关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中,不正确的是(　　)
A.两种物质的溶液中,所含微粒的种类相同
B.可用NaOH溶液使NaHCO3转化为Na2CO3
C.利用两者热稳定性差异,可从它们的固体混合物中除去NaHCO3
D.室温下二者饱和溶液的pH差约为4,主要是由于它们的溶解度差异
3.部分硫元素或铁元素的“价—类”关系如图所示。下列叙述正确的是(　　)
A.1 mol d与足量a充分反应转移电子数为3NA(NA为阿伏加德罗常数的值)
B.g常用作涂料的红色颜料
C.含2 mol i的溶液最多吸收1 mol b
D.常用d容器盛装冷的c的浓溶液,因为d和c的浓溶液不反应
4.(2025·广东2月大联考)如图所示为氯元素的“价—类”二维图。下列说法正确的是(　　)
A.分别蘸有①的浓溶液和浓氨水的玻璃棒互相靠近会产生白烟
B.⑥中阴离子的空间结构为平面四边形
C.④的电子式为
D.明矾与③的净水原理相同
题组二　常见物质的性质与应用
5.下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确,且具有因果关系的是 (　　)
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A HCl的酸性强于CH3COOH 盐酸的pH一定小于醋酸溶液
B 通过煤的干馏可获得苯、甲苯等化工原料 煤的干馏属于化学变化
C 将Cl2通入溴水中,溴水褪色 Cl2具有漂白性
D 将金属Na加入CuSO4溶液中,析出红色固体 还原性:Na>Cu
6.(2025·浙江温州二模)下列关于元素及其化合物的说法不正确的是(　　)
A.将Cl2通入冷的石灰水中可制得漂白粉
B.铁是人体必需的微量元素,人体内缺铁会发生贫血
C.铝粉和NaOH的混合物可作为家庭厨卫管道疏通剂的主要成分
D.硫元素广泛存在于自然界中,在没有人类活动的影响下,也可能形成酸雨
7.(2025·山西运城二模)化学与人类生活息息相关。下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　)
选项 用途 性质
A 常用甲苯除去家具表面的油漆斑点 甲苯易挥发
B 小苏打可以缓解服用阿司匹林引起的酸中毒 NaHCO3受热易分解
C 活性炭粉除去汽车、冰箱里的异味 活性炭具有强还原性
D 维生素C常作食品抗氧化剂 维生素C易与O2反应
8.(2025·广东广州冲刺训练二)化学与生活生产息息相关,下列相关说法正确的是(　　)
A.为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质,常在包装袋中放入生石灰或硅胶
B.基于界面效应的新型开关中含有碲元素和钛元素,这两种元素均为过渡元素
C.燃料的脱硫、NO的催化转化都是减少温室效应的措施
D.氧化铁是质地疏松的红色固体,用作颜料为生活带来一抹红
9.(2025·山东济南3月模拟)关于非金属含氧酸及其盐的性质,下列说法正确的是(　　)
A.Ag与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快,所以实验室通常用浓硝酸洗涤附着在试管内壁上的银镜
B.加热浓硫酸与NaCl固体的混合物可制备HCl,说明H2SO4酸性强于HCl
C.将CO2通入Ba(NO3)2溶液无明显现象,则将SO2通入Ba(NO3)2溶液也无明显现象
D.向NaClO溶液中滴加酚酞溶液,溶液先变红后褪色,证明NaClO在溶液中发生了水解反应
10.某学习小组设计如图所示实验装置(装置中空气已排尽)探究氮的氧化物的性质。下列说法不正确的是(　　)
A.装置Ⅰ中产生红棕色气体,体现了浓硝酸的强氧化性
B.将装置Ⅱ浸入热水浴中,气体颜色变深,说明2NO2(g)N2O4(g)正向是放热反应
C.装置Ⅲ中的溶液变蓝,说明NO2氧化了金属铜
D.向装置Ⅴ中加入蒸馏水,无色气体变为红棕色
题组三　无机化工“微流程”及分析
11.(2025·辽宁大连二模)实验室模拟侯氏制碱法制备Na2CO3的主要过程如下,下列说法正确的是(　　)
A.实验时应先向饱和食盐水中通入足量CO2再通入NH3
B.过程①②③均涉及过滤操作
C.向溶液A中加入NaCl的作用是增大Cl-的浓度,促进NH4Cl结晶析出
D.实验过程中可循环使用的物质只有CO2
12.(2025·湖南株洲质检)次磷酸(H3PO2)是一元中强酸,次磷酸钠(NaH2PO2)广泛应用于化学镀镍,次磷酸钠的生产与镀镍过程如图所示。下列有关说法正确的是(　　)
A.Ni2+的核外电子有26种空间运动状态
B.“碱溶”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1
C.PH3、P、P4(正四面体结构)中的键角:P>PH3>P4
D.次磷酸铵与足量氢氧化钠共热:N+H2P+3OH-NH3+3H2O+P
13.(2024·黑龙江大庆实验中学模拟)下列有关物质的工业制备过程,在给定条件下能实现的是(　　)
A.冶炼铝:铝土矿Na[Al(OH)4]无水AlCl3Al
B.工业制硝酸:NH3NONO2HNO3
C.海带提碘:海带海带灰I2(aq)I2
D.工业制硫酸:SSO3H2SO4
B组　能力提升练
1.(2024·黑龙江哈尔滨三校联考二模)下列有关物质的工业制备反应错误的是(　　)
A.侯氏制碱:NaCl+H2O+NH3+CO2NaHCO3↓+NH4Cl
B.工业合成氨:N2+3H22NH3
C.氯碱工业:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
D.冶炼金属铝:2AlCl32Al+3Cl2↑
2.(2025·浙江温州二模)侯氏制碱法利用CO2、NH3及饱和NaCl溶液先制得NaHCO3,进一步生产Na2CO3,下列说法不正确的是(　　)
A.向饱和食盐水中通入NH3,可析出NH4Cl固体
B.将所得NaHCO3固体加热生产出纯碱
C.碳酸氢钠和碳酸钠的溶液均呈碱性,可用作食用碱或工业用碱
D.向新制氯水中加入少量碳酸氢钠,可提高氯水的漂白效果
3.(2025·广东高三二模)化学创造美好生活。下列应用实例与所述的化学知识没有关联的是(　　)
选项 应用实例 化学知识
A 利用聚苯乙烯制作泡沫包装材料 聚苯乙烯燃烧生成CO2和H2O
B 用Na2O2作潜水艇中的供氧剂 Na2O2与CO2或H2O反应生成O2
C 将液态植物油制成人造奶油 液态植物油能与H2发生加成反应
D 从海带灰中提取碘单质 海带灰中的I-可被氧化
4.生产、生活中蕴藏着丰富的化学知识。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是(　　)
选项 劳动项目 化学知识
A 用碳铵(NH4HCO3)给农作物施肥 NH4HCO3受热易分解
B 用硫酸钡作钡餐检查胃病 BaSO4既不溶于水,也不溶于酸
C 用纯碱溶液清洗抽油烟机上的油渍 油脂在碱性条件下易水解
D 用活性炭清除冰箱中的异味 活性炭具有吸附性
5.(2025·吉林长春联考)部分含硫物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.b与O2经过一步反应生成d
B.f的浓溶液具有脱水性,可使胆矾晶体由蓝色变为白色
C.将c通入a的水溶液中出现浑浊,体现了c的氧化性
D.c能使品红溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色,其褪色原理相同
6.天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限,T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫,其原理如图所示。下列说法错误的是(　　)
A.自然界中游离态的硫广泛存在于各种矿石中
B.基态Fe3+的价层电子轨道表示式为
C.该反应Ⅰ的离子方程式为H2S+2Fe3+2H++2Fe2++S↓
D.在此过程中,每脱去6.8 g H2S时,需消耗0.1 mol O2
7.某化学兴趣小组为探究蔗糖与浓硫酸的反应设计了如图所示实验装置。倾斜Y形试管使反应发生,下列说法正确的是(　　)
A.装置Ⅱ中品红溶液褪色,证明SO2具有氧化性
B.装置Ⅲ中产生白色沉淀,其主要成分为CaCO3和CaSO3
C.装置Ⅳ中无明显现象
D.装置不变,仅将装置Ⅰ中的蔗糖换成木炭,也能出现相同的现象
8.(2025·广东广州天河区综合测试)部分含铜物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是(　　)
A.若bc+a,则b既有氧化性又有还原性
B.在加热条件下,c能将乙醇氧化为乙醛
C.a在潮湿的空气中久置会转化为c
D.新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基
9.(2025·湖南株洲质检)稀土是一种重要的战略资源,我国是稀土储量最大的国家。铈(Ce)是一种典型的稀土元素,其在自然界中主要以氟碳铈矿(主要成分为CeCO3F)形式存在。工业上利用氟碳铈矿制取CeCl3的一种工艺流程如图:
下列说法错误的是(　　)
A.“焙烧”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
B.通过操作Ⅱ(包含酸溶、蒸发结晶)即可得到纯净的CeCl3·6H2O
C.“酸浸”过程中用稀硫酸和双氧水替代盐酸可体现环境友好
D.Ce(BF4)3中阴离子的空间结构为正四面体
10.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S,其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法不正确的是(　　)
A.过程①中,生成CuS的反应为S2-+Cu2+CuS↓
B.过程②中,S是氧化产物
C.转化过程中,存在极性共价键的断裂和生成
D.回收S的总反应为2H2S+O22H2O+2S↓
11.部分含S和Cl的物质类别与相应化合价的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.a和e都是强酸
B.向h的溶液中通入c,溶液的酸性增强
C.b或f与金属Cu反应的产物中Cu的化合价均为+2价
D.c和g都具有漂白性,二者使品红溶液褪色的原理相同
12.(2025·山东卷)钢渣中富含CaO、SiO2、FeO、Fe2O3等氧化物,实验室利用酸碱协同法分离钢渣中的Ca、Si、Fe元素,流程如下。已知:Fe2(C2O4)3能溶于水;Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9,Ksp(FeC2O4)=3.2×10-7。
下列说法错误的是(　　)
A.试剂X可选用Fe粉
B.试剂Y可选用盐酸
C.“分离”后Fe元素主要存在于滤液Ⅱ中
D.“酸浸”后滤液Ⅰ的pH过小会导致滤渣Ⅱ质量减少
参考答案
A组　基础巩固练
1.B　2.D
3.B　解析 根据硫元素和铁元素常见的化合价和物质类别可知,a是硫单质,b是二氧化硫,c是硫酸,d是铁单质,e是氢氧化亚铁,f是氧化亚铁,g是三氧化二铁,h是硝酸亚铁,i是硝酸铁。d是铁单质,a是硫单质,二者反应只能生成硫化亚铁,则1 mol铁与足量硫充分反应转移电子数为2NA,A错误;g是三氧化二铁,俗称“铁红”,常用作涂料的红色颜料,B正确;i是硝酸铁,b是二氧化硫,二氧化硫足量时,二者发生的反应是Fe(NO3)3+5SO2+4H2O3NO+FeSO4+4H2SO4,则含2 mol Fe(NO3)3的溶液最多吸收10 mol SO2,C错误;d是铁单质,c是硫酸,铁遇到冷的浓硫酸会钝化,不是不反应,D错误。
4.A　解析 根据“价—类”二维图可知,①是HCl、②是Cl2、③是ClO2、④是HClO、⑤是次氯酸盐、⑥是HClO4。蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒互相靠近会产生白烟,A正确;Cl中氯原子的价层电子对数为4+=4、没有孤电子对,故其空间结构是正四面体,B错误;HClO的电子式为,C错误;明矾和ClO2均可用作净水剂,明矾水解生成的氢氧化铝胶体可以吸附水中的悬浮物,达到净水的目的,二氧化氯净水是利用其强氧化性杀灭水中的细菌和病毒,原理不同,D错误。
5.B　解析 A项,HCl为一元强酸,CH3COOH为一元弱酸,酸性:HCl>CH3COOH,陈述Ⅰ正确;浓度相同时溶液的pH:盐酸<醋酸,未告诉浓度关系,无法比较两者pH的相对大小,陈述Ⅱ错误。B项,煤的干馏是隔绝空气加强热的过程,可获得苯、甲苯等化工原料,该过程属于化学变化,陈述Ⅰ、Ⅱ均正确,也有因果关系。C项,将氯气通入溴水中,氯气会少量溶于水,溴水不会褪色,氯气也不具备漂白性,陈述Ⅰ、Ⅱ均错误。D项,将金属Na加入CuSO4溶液中生成氢氧化铜蓝色沉淀、硫酸钠及氢气,陈述Ⅰ错误;故选B。
6.A　解析 向冷的石灰乳中通入氯气可制得漂白粉,A错误;铁是人体必需的微量元素,人体内缺铁易造成造血原料不足而发生贫血,B正确;利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热,加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀,同时产生的氢气增加管道内的气压,利于疏通,C正确;硫元素广泛存在于自然界中,火山喷发时岩浆中的硫化物和硫酸盐会随着岩浆喷出,在没有人类活动的影响下,也可能形成酸雨,D正确。
7.D　解析 甲苯是有机溶剂,油漆的主要成分是有机化合物,油漆可溶解于甲苯,与甲苯易挥发无关,A错误;碳酸氢钠可以与酸反应,所以能缓解酸中毒,与NaHCO3受热易分解无关,B错误;活性炭除去异味利用了炭粉的吸附性,与还原性无关,C错误;维生素C保鲜食品,是因为维生素C易与O2反应,消耗O2,避免食品腐败,D正确。
8.D　解析 生石灰或硅胶能吸收水,但是不能吸收氧气,不能防止月饼等富脂食品因被氧化而变质,为防止食物氧化变质,应当用铁粉作为抗氧化剂,A错误;碲为第五周期第ⅥA族元素,不是过渡元素,B错误;脱硫、NO的催化转化可减少硫和氮的氧化物的排放,可以减少酸雨等污染,但不能减少温室效应,C错误;氧化铁是质地疏松的红色固体(Fe2O3),用作颜料为生活带来一抹红,D正确。
9.D　解析 实验室通常用稀硝酸清洗银镜,稀硝酸成本更低,A错误;加热浓硫酸与NaCl固体,发生反应的化学方程式为H2SO4(浓)+2NaCl2HCl↑+Na2SO4,反应能发生是由于HCl为挥发性酸,不断离开反应体系,使得反应不断进行,与H2SO4和HCl的酸性强弱无关,B错误;将SO2通入Ba(NO3)2溶液中,SO2被氧化为硫酸根离子,会生成BaSO4白色沉淀,C错误;向NaClO溶液中滴加酚酞溶液,溶液先变红后褪色,是由于次氯酸根离子发生水解反应ClO-+H2OHClO+OH-,使溶液呈碱性,由于生成的次氯酸具有漂白性,所以溶液变红后又褪色,D正确。
10.C　解析 铜与浓硝酸反应生成红棕色气体NO2,体现了浓硝酸的强氧化性,A正确;将装置Ⅱ浸入热水浴中,气体颜色变深,说明2NO2(g)N2O4(g)平衡逆向移动,正向反应是放热反应,B正确;NO2溶于水生成硝酸,装置Ⅲ中的溶液变蓝,是硝酸氧化了金属铜,不是NO2氧化了铜,C错误;向装置Ⅴ中加入蒸馏水,Na2O2与水反应生成O2,O2与无色气体NO反应生成红棕色气体NO2,无色气体变为红棕色,D正确。
11.C　解析 实验时应先向饱和食盐水中通入足量NH3再通入CO2,A错误;过程①③涉及过滤操作,过程②是碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠,B错误;向溶液A中加入NaCl可增大Cl-的浓度,促进NH4Cl结晶析出,C正确;实验过程中可循环使用的物质有CO2和氯化钠,D错误。
12.C　解析 Ni2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8,核外电子的空间运动状态有14种,A错误;“碱溶”时发生反应P4+3NaOH+3H2O3NaH2PO2+PH3↑,氧化剂P4与还原剂P4的物质的量之比为1∶3,B错误;PH3、P、P4中P的价层电子对数均为4,均为sp3杂化,P为5原子的正四面体结构,键角为109°28',P4为4原子的正四面体结构,键角为60°,PH3中P含有1个孤电子对,空间结构为三角锥形,由于孤电子对对成键电子对的斥力较大,所以键角:P>PH3>P4,C正确;次磷酸铵为正盐,与足量氢氧化钠共热发生反应的离子方程式为N+OH-NH3↑+H2O,D错误。
13.B　解析 AlCl3是共价化合物,熔融时不导电,不能用电解熔融AlCl3的方法冶炼Al,A不正确;工业制硝酸时,先将NH3催化氧化制得NO,再将NO用O2进一步氧化为NO2,NO2与一定量空气混合通入水中,便可制得HNO3,B正确;海带提碘时,先将海带灼烧成灰,灰分用水溶解,再通入Cl2氧化,从而可制得含I2的溶液,但乙醇与水互溶,不能作萃取剂,所以不能通过乙醇萃取I2,C不正确;工业制硫酸时,以硫黄为原料,将硫黄燃烧只能生成SO2,不能生成SO3,D不正确。
B组　能力提升练
1.D　2.A
3.A　解析 因为聚苯乙烯在常温下没有毒副作用,所以可制作泡沫包装材料,与聚苯乙烯燃烧生成CO2和H2O没有关联,A错误;由于Na2O2与CO2或H2O反应生成O2,所以可用Na2O2作潜水艇中的供氧剂,B正确;因为液态植物油能与H2发生加成反应,所以可将液态植物油制成人造奶油,C正确;因为海带灰中的I-可被氧化,所以可以用氧化剂氧化I-,从海带灰中提取碘单质,D正确。
4.A　解析 A项,用碳铵(NH4HCO3)给农作物施肥,是因为所含铵根离子中的氮元素是植物的营养元素,碳铵是一种氮肥,与NH4HCO3受热易分解无关;B项,BaSO4既不溶于水,也不溶于酸,不易被X射线穿透,故用硫酸钡做钡餐检查胃病,二者有关联;C项,纯碱溶液显碱性,油脂在碱性条件下易水解,因此用纯碱溶液清洗抽油烟机上的油渍,二者有关联;D项,活性炭具有吸附性,因此用活性炭清除冰箱中的异味,二者有关联。选A。
5.C　解析 根据图示可知,a为H2S,b是S,c和d分别为SO2和SO3,e和f分别为H2SO3和H2SO4,g则是亚硫酸盐。S与O2反应生成SO2,A错误;f是H2SO4,浓硫酸吸收胆矾中的水属于吸水性,B错误;SO2通入H2S溶液发生反应:SO2+2H2S3S↓+2H2O,体现了SO2的氧化性,C正确;SO2具有漂白性,可以使品红溶液褪色,但SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色是由于其具有还原性,与其漂白性无关,D错误。
6.A　解析 游离态的硫主要存在于火山喷口附近和地壳的岩层里,A错误;基态Fe3+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,基态Fe3+的价层电子轨道表示式为,B正确;过程Ⅰ中硫化氢与硫酸铁反应的化学方程式为H2S+Fe2(SO4)32FeSO4+S↓+H2SO4,过程Ⅱ中氧气将硫酸亚铁氧化为硫酸铁:O2+4Fe2++4H+4Fe3++2H2O,C正确;2H2S~4FeSO4~O2,n(H2S)==0.2 mol,则消耗0.1 mol O2,D正确。
7.C　解析 蔗糖与浓硫酸反应可生成CO2和SO2,SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色,A错误;漂白粉的主要成分有Ca(ClO)2,Ca(ClO)2具有氧化性,通入CO2和SO2后反应生成CaCO3和CaSO4沉淀,B错误;CO2和SO2均不能与BaCl2溶液反应,故装置Ⅳ无明显现象,C正确;木炭与浓硫酸反应需要加热,仅将装置Ⅰ中的蔗糖换成木炭,不能出现相同的现象,D错误。
8.C　解析 根据题意可知,a为Cu、b为Cu2O、c为CuO、d为Cu(OH)2、e为+2价的铜盐。若Cu2OCuO+Cu,则说明Cu2O既有氧化性又有还原性,A正确;c为CuO,在加热条件下,CuO能将乙醇氧化为乙醛,B正确;铜在潮湿的空气中久置会转化为碱式碳酸铜,而不是转化为氧化铜,C错误;d为Cu(OH)2,新制的Cu(OH)2可用于检验葡萄糖中的醛基,D正确。
9.B　解析 “焙烧”后Ce元素以CeO2、CeF4的形式存在,Ce均表现为+4价,CeCO3F中Ce表现为+3价,因此“焙烧”CeCO3F时Ce元素的化合价升高,被氧化,则CeCO3F为还原剂,氧气为氧化剂,因此有n(CeCO3F)×1=n(O2)×4,n(O2)∶n(CeCO3F)=1∶4,A正确;通过操作Ⅱ(包含酸溶、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥)即可得到纯净的CeCl3·6H2O,B错误;因用盐酸可能会生成污染性气体氯气,所以“酸浸”过程中用稀硫酸和双氧水替代盐酸可体现环境友好,C正确;Ce(BF4)3中阴离子B的中心原子价层电子对数为4,且不含孤电子对,所以其空间结构为正四面体,D正确。
10.A　解析 过程①中硫化氢和铜离子发生复分解反应生成CuS,硫化氢为弱酸不能拆,反应的离子方程式为H2S+Cu2+CuS↓+2H+,A错误;过程②中硫元素化合价升高被氧化得到氧化产物S,B正确;转化过程中氧气转化为水、硫化氢转化为硫化铜,存在极性共价键的断裂和极性共价键的生成,C正确;总反应为硫化氢和氧气在催化剂作用下生成水和硫单质:2H2S+O22H2O+2S↓,D正确。
11.B　解析 根据含S和Cl的物质类别与相应化合价的关系可知,a是H2S、b是S、c是SO2、d是H2SO4、e是HCl、f是Cl2、g是ClO2、h是HClO。a是H2S,属于弱酸,e是HCl,属于强酸,A错误;h是HClO,属于弱酸,c是SO2,向HClO的溶液中通入SO2,发生反应:SO2+HClO+H2OH2SO4+HCl,即生成两种强酸,则溶液酸性增强,B正确;b是S、f是Cl2,两者与金属Cu反应的产物分别为Cu2S、CuCl2,产物中Cu的化合价分别为+1价、+2价,C错误;c是SO2、g是ClO2,SO2具有漂白性,是因为它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质,ClO2具有漂白性,是因为ClO2具有氧化性,二者使品红溶液褪色的原理不相同,D错误。
12.A　解析 由流程可知“酸浸”后滤液Ⅰ主要含有氯化钙、氯化亚铁、氯化铁等,滤渣Ⅰ主要成分为二氧化硅;试剂X和草酸的作用是分离钙和铁元素,Fe2(C2O4)3能溶于水,试剂X的作用是将二价铁氧化为三价铁,滤液Ⅱ主要含有Fe2(C2O4)3,滤渣Ⅱ主要成分为CaC2O4;滤渣Ⅰ“碱浸”得到硅酸钠溶液,可用酸转化为硅酸后,经一系列处理得到二氧化硅。试剂X可选用氧化剂,A项错误;试剂Y为酸,可选用盐酸,B项正确;由上述分析可知,“分离”后Fe元素主要存在于滤液Ⅱ中,C项正确;“酸浸”后滤液Ⅰ的pH过小,草酸根离子会转化为草酸,导致CaC2O4质量减少,D项正确。