(共14张PPT)
模块一 物质的性质与应用
专题二 空气 氧气
1.(2025云南)2025年我国环境日的主题是“美丽中国我先行”。下列与该主题不相符的是( )
A.开发利用清洁能源 B.倡导绿色出行
C.减少使用一次性餐具 D.露天焚烧垃圾
2.防治空气污染是一项意义重大的课题。下列气体属于空气污染物的是
( )
A.氮气 B.氧气
C.二氧化硫 D.水蒸气
D
C
3.生机勃勃的地球离不开空气，下列对空气认识的说法正确的是( )
A.空气中氧气的质量分数约为21％
B.食品包装中充入空气可以防腐
C.铁丝能在空气中剧烈燃烧
D.氧循环维持空气中氧气含量的相对稳定
D
4. (2025天津)下列实验现象描述正确的是( )
A.硫在空气中燃烧时发出蓝紫色火焰
B.铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
C.乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水
D.在空气中加热铜粉，红色粉末逐渐变为黑色
D
5.(2025三明1月质检)科学家通过祝融号火星探测器测得火星表面大气成分(体积分数)如图所示，下列有关火星表面大气的说法正确的是( )
A.不含稀有气体
B.含量最高的是氮气
C.能使澄清石灰水变浑浊
D.适合人类生存
C
6.(2025江西节选)兴趣小组为了解调控化学反应的方法，进行了下列
实验。
(2)实验二：图1木条不复燃，图3中的现象为______________，由此可知MnO2可加快H2O2分解的速率。若反应前后MnO2的__________和化学性质不变，则MnO2是H2O2分解的催化剂。为寻找该反应的新催化剂，兴趣小组分别用5 mL 10％H2O2溶液和不同催化剂进行实验，数据如表。分析表中数据，催化效果最好的物质是__________。
实验 编号 催化剂 收集气 体体积 收集气体
所用时间
① 2 g氧化铁 7.0 mL 560 s
② 2 g土豆 7.0 mL 180 s
③ 2 g生姜 5.1 mL 180 s
木条复燃
质量
土豆
7.(2025龙岩5月质检)某学习小组在实验室开展木炭在氧气中燃烧的实践活动。
(1)结合下列装置，并用一定浓度的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。
①实验室制取氧气选择的装置是________和C。
B
②制取氧气的化学方程式为__________________________；验满的方法是________________________________________________________。
③实验过程中，反应速率过快，造成液体从导管口溢出，其原因可能是________________________________。
2H2O22H2O＋O2↑
将带有火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已集满
使用的过氧化氢溶液浓度过高
(2)用图1所示装置开展木炭在氧气中的燃烧实验，得到的数据如图2所示。
①结合图示，能说明氧气参与了反应的证据是_____________________。
②实验结束后，木炭还有剩余，结合图2氧气体积分数下降，你对燃烧条件有怎样的新认识？
答：______________________________________。
氧气体积分数下降
可燃物燃烧需与一定浓度的氧气接触
8.(2025苏州)白炽灯泡的结构如图，通电后钨丝在高温下发光。生产时灯泡内可能会混入少量氧气。下列说法正确的是( )
A.钨丝的熔点低
B.两侧的金属丝不导电
C.灯泡内填充氮气是因为其化学性质活泼
D.白炽灯工作时，红磷能消耗残留氧气
D
9. 为了更好地理解使用燃烧红磷法测定空气中氧气含量的实验原理，可以利用传感器技术实时测定图1实验装置内的压强、温度和氧气浓度变化，三条曲线变化趋势如图2所示。下列叙述错误的是( )
A.X曲线表示的是温度变化
B.Y曲线表示的是氧气的浓度变化
C.图2中CD段对应的变化进程是红磷燃烧
D.图2中DE段对应的变化进程是水倒吸进广口瓶
C
10.(2025南平5月质检)半导体生产需要高纯氮气。
(1)半导体与集成电路制造过程中，需要高纯氮气对其进行保护，利用了氮气在常温下__________________的性质。
(2)可用“膜分离法”(如图1)小规模制取氮气。
气体分离膜材料用到微孔聚乙烯，微孔聚乙烯
属于__________(填“无机”或“合成”)材料。
收集A端口排出的气体，伸入燃着的木条，可观察到的现象是_________
___________。
化学性质稳定
合成
木条燃
烧得更旺
(3)实验室制法。
①实验室用加热NaNO2和NH4Cl饱和溶液
制取氮气，反应原理是NH4Cl＋NaNO2
NaCl＋2X＋N2↑，其中“X”的化学
式是___________；实验室用该法制取氮气应选择的发生装置是________ (填字母)。
②实验室若用A装置制取氧气，请写出该反应的化学方程式：_________
_________________。
H2O
B
2H2O2
2H2O＋O2↑(共19张PPT)
模块一 物质的性质与应用
专题九 盐 化肥
1.(2025眉山)1914年留学归国，创办久大精盐公司，通过不断的研究制出了氯化钠含量超过90％的精盐，结束了我国依靠进口精盐的时代，该化工先驱是( )
A.侯德榜 B.张青莲
C.范旭东 D.钱学森
C
2.(2025泸州)合理使用化肥和农药是作物增产的重要途径。下列有关说法错误的是( )
A.草木灰是一种农家钾肥
B.波尔多液盛装在铁制容器内可增强药效
C.硝酸钾是一种复合肥料
D.开发高效低残留农药
B
3.酸、碱、盐在生活生产中有广泛的用途。下列说法正确的是( )
A.农业上常用苛性钠改良酸性土壤
B.人体胃液中含有硫酸，能帮助消化
C.医疗上常用碳酸钙作补钙剂
D.工业盐亚硝酸钠可用作调味品
C
4.(2025安徽)蛋雕是一种非物质文化遗产。某项目式学习小组开展了制作“蛋雕”的活动。实施过程如下：
回答下列问题：
(1)“蛋壳裹蜡”是将蛋壳浸没在熔化的石蜡液中，然后取出、冷却，形成厚度适宜的石蜡保护层。此过程属于__________(填“化学”或“物理”)变化。
物理
(2)蛋壳的主要成分为______________(填化学式)。小组同学在“蜡上作画”后，可选用__________(填“白醋”或“食盐水”)腐蚀蛋壳。
(3)石蜡一般在50～70 ℃熔化，“去除蜡衣”的合理方法是___(填字母)。
a.用砂纸打磨 b.用酒精灯火焰直接加热
c.置于80 ℃的热水中
CaCO3
白醋
c
(4)作品完成后，合理处理使用过的石蜡的方法有_____________________
(写出一点即可)。
回收利用(合理即可)
5.(2025南平5月质检节选)盐业生产史从工艺上分为三个阶段：陶器煮盐—铁器煮盐—晒盐。
(1)战国时期，在大口圜底厚胎罐(图1)内慢火熬煮成盐，该罐与图2操作中的____________(填仪器名称)功能相当。
蒸发皿
(2)“担灰入淋”(图3)可提高盐产量。将“咸灰”(含有碳酸钠、碳酸钾)放入方池，浇上卤水(含有氯化钠、氯化钙)，产生碳酸钙固体，除去钙离子，请写出一个该过程中有关的化学方程式：___________________
_____________________________________________________________。
CaCl2＋Na2CO3
CaCO3↓＋2NaCl(或CaCl2＋K2CO3CaCO3↓＋2KCl)
(3)食盐和小苏打是厨房常用的两种白色固体，请用简单方法区别食盐与小苏打。
已知：20 ℃时食盐和小苏打溶解度分别是36 g、9.6 g。
①物理方法：20 ℃ 时，将两种固体各称取3.6 g，一个烧杯放一种固体，再分别加入________(填字母)水，充分搅拌后，能完全溶解的是食盐，不能完全溶解的是小苏打。
A.5 g B.10 g
C.50 g D.100 g
B
②化学方法(写出操作、现象、结论)：______________________________
______________________________________________。
取样，分别加入稀盐酸，产生气
泡的是小苏打，不产生气泡的是食盐(合理即可)
6.(2025广州三模)如图是硫酸氢钾溶液的微观示意图，下列预测不合理的是( )
A.该溶液不能使紫色石蕊溶液变红
B.该溶液能与锌粉反应
C.该溶液能与碳酸钠溶液反应
D.该溶液能与硝酸钡溶液反应
A
7.(2025遂宁改编)碳酸钠在工业生产中有广泛的用途，我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。某中学化学兴趣小组的同学在学习了碳酸钠性质后，做了如下2个实验：
实验编号 实验内容 实验现象 实验结论或解释
(1) 碳酸钠溶 液＋盐酸 _________ _________ 碳酸钠能与盐酸反应
(2) 碳酸钠溶液＋澄清石灰水 产生白 色沉淀 ___________________________________________(用化学方程式表示)
产生
气泡
Na2CO3＋Ca(OH)2CaCO3↓＋
2NaOH
【发现问题】如何处理废液才能减少对环境的污染？
【思考分析】应先对废液中的溶质进行探究，再制订方案。
【实验探究】(3)现将所有废液倒入一洁净烧杯中，静置后得到上层清液；取少量清液加入足量氯化钡溶液(显中性)，再滴加几滴无色酚酞溶液，若上层清液变红，下层产生白色沉淀，则上层清液中一定没有的离子是__________________(填离子符号)。
【解决问题】通过以上探究，处理上述废液的方法是在废液中加入一定量的酸性物质使废液呈中性，从而减少对环境的污染。
Ca2＋、H＋
8.(2025宁德5月质检节选)双效泡打粉是一种家庭常用的发酵粉，在常温和较高温度下能两次释放气体：
第一效：将面粉、水、发酵粉混合揉好后常温发酵20分钟，发现面团
膨胀。
第二效：将发酵后的面团蒸20分钟，面团再次膨胀。
【资料】某品牌双效泡打粉主要成分：焦磷酸二氢二钠(Na2H2P2O7)、NaHCO3、CaCO3、淀粉等。
(1)将紫色石蕊溶液滴入Na2H2P2O7溶液中，溶液呈红色，则Na2H2P2O7溶液显__________(填“酸性”或“碱性”)。
(2)常温下，将Na2H2P2O7溶液滴入NaHCO3中，产生气泡，如图1，
将气体通入澄清石灰水，变浑浊。
①产生的气体是___________(填化学式)。
②该反应装置还能用于实验室制取________________(填一种即可)
气体。
酸性
CO2
O2(或H2)
(3)使用双效泡打粉制作馒头，和面的先后顺序正确的是_____(填字母)。
A.泡打粉与面粉充分混合，后加水进行和面
B.泡打粉充分溶于水中，后加面粉进行和面
(4)NaHCO3受热易分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水。请写出该反应的化学方程式：__________________________________________。
A
2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
(5)小组同学取用25 ℃时1.0 g与2.0 g泡打粉样品及35 ℃时1.0 g泡打粉样品与水反应，利用图1装置连接压强传感器，测定装置内压强的变化，数据如图2。
①对比曲线②和曲线③可知，泡打粉产气速率与__________有关。
②曲线①在t时突然回落到初始压强的原因可能是____________________
______。
温度
瓶塞被弹飞(合理
即可)(共17张PPT)
模块一 物质的性质与应用
专题五 常见的溶液与溶液的浓度
1.(2025漳州5月质检)下列物质加入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是
( )
A.食盐 B.蔗糖
C.花生油 D.小苏打
C
2. 如图甲为50 mL 10％的蔗糖溶液模型，其中“ ”表示所含的蔗糖分子。在该溶液中加入一定量的水，形成5％的蔗糖溶液(忽略溶液密度变化)。下列选项中能表示稀释后蔗糖溶液模型的是( )
B
3.(2025威海)下列关于溶液的说法不正确的是( )
A.溶液是一种均一、稳定的混合物
B.可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力
C.不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大
D.两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从而有不同的应用
C
4.用质量分数为98％的浓硫酸配制100 g质量分数为10％的稀硫酸。下列说法正确的是( )
A.需要98％的浓硫酸的质量为10 g，水的质量为90 g
B.用量筒量取浓硫酸时仰视读数，会导致配制的溶液质量分数偏大
C.稀释操作时将水倒入浓硫酸中
D.该实验中玻璃棒的作用与蒸发时相同
B
5.(2025三明三元区模拟)硼酸在生产生活中有广泛应用。20 ℃时，进行如下实验。
资料：20 ℃时，硼酸的溶解度为5.0 g。
①～④所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1∶20的是( )
A.① B.② C.③ D.④
D
6. 为拓展能量来源，我国推广种植一种“生物柴油”树——麻风树，其果实内含有果仁油。果仁油常用有机溶剂通过浸取法提取，主要过程如图。下列有关说法错误的是( )
A.粉碎果仁能加快果仁油的溶解速度
B.加热溶解时温度升高果仁油溶解度变大
C.过滤利用了果仁油与滤渣的溶解性不同
D.蒸发过程中果仁油的溶质质量分数变小
D
7. 小明在家中用蔗糖和其他常见物品进行了以下探究小实验，下列叙述正确的是( )
A.甲中得到的是蔗糖饱和溶液
B.0 ℃时，可配得70％的蔗糖溶液
C.蔗糖在水中无法解离出离子
D.丙装置中析出晶体的质量是24 g
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
蔗糖的溶解度/g 181 204 238 287 362 497
C
8.(2025莆田5月质检节选)太空种菜，“植”得期待。
(1)研究太空种菜的意义：_______________________________(写一点)。
(2)种植蔬菜时需要施用植物营养液，下表是某浓缩营养液的配方。
成分 KNO3 NH4NO3 MgSO4
溶质质量分数/％ 8.08 1.53 4.93
①配制该营养液时，溶解NH4NO3的过程中溶液温度__________(填“升高”“降低”或“不变”)。
②10 g浓缩营养液中含有MgSO4___________g。
为航天员提供食物(合理即可)
降低
0.493
③浓缩营养液不能直接用于蔬菜种植，需要加水稀释到一定浓度，下列仪器在稀释过程中不需要用到的是________(填字母)。
A.量筒 B.胶头滴管
C.烧杯 D.天平
D
9.NaCl固体加水溶解过程中的3个微观状态示意图如下。下列相关说法正确的是( )
A.NaCl由NaCl离子构成
B.发生过程的先后顺序为乙、甲、丙
C.溶解后Na＋与Cl－周围水分子的数目相同
D.溶解后阴离子与水分子中的氢原子更接近，则图中的微观粒子“ ”表示Cl－
D
10.某同学设计了一个趣味实验装置，如图所示，装置气密性良好。若要使装置B中的尖嘴导管口有“喷泉”产生，则A中加入的试剂组合不可能是( )
A.硝酸铵和水
B.大理石和稀盐酸
C.氢氧化钠和水
D.镁和稀硫酸
A
11. 木块在NaNO3溶液中排开液体的情况如图所示。下列说法正确的是( )
A.实验过程中NaNO3溶液的密度保持不变
B.实验过程中溶液均为饱和溶液
C.NaNO3的溶解度随温度的升高而减小
D.15 ℃时所得溶液溶质的质量分数最小
D
12.(2025贵州)氯化钠是维持人的正常生理活动必不可少的物质。高盐饮食与心血管疾病密切相关，科学摄入氯化钠有益健康。查阅资料：NaCl在唾液中溶解，钠离子转移到味蕾，使人们感知咸味。NaCl粒径越小，钠离子能越快转移到味蕾，从而避免NaCl摄入过多。NaCl结晶时，水分蒸发速度越快，晶体粒径越小。
(1)味蕾通过NaCl溶液中的________离子感知咸味。
(2)减小NaCl晶体的粒径，其溶解速度的变化是__________。
钠
加快
(3)提纯NaCl常采用蒸发结晶的方法，当析出晶体时，过滤，滤液是NaCl的__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(4)20 ℃时，配制100 g质量分数为16％的NaCl溶液，需要NaCl______g。
(5)将含有大量NaCl、少量的MgCl2和MgSO4的固体混合物放入饱和NaCl溶液中，搅拌，过滤，能得到纯净的NaCl。解释用该方法提纯NaCl的原因是___________________________________________________________
________________________________________。
饱和
16
少量MgCl2和MgSO4固体会溶解在饱和NaCl溶液中，NaCl固体
不会再溶解，得到的是纯净的NaCl
(6)按如图实验，拉动注射器，有晶体析出。同温同体积的饱和NaCl溶液在真空下蒸干和自然蒸干，判断哪一种方式析出的小粒径晶体更多并说明理由：_______________________________________________________
___________________________________。
真空蒸干析出小粒径晶体更多，因为真空状态下，系统压强
减小，水的沸点降低，蒸发速度更快(共17张PPT)
模块一 物质的性质与应用
专题七 金属和金属材料
1.(2025武汉改编)汉字是中华文化的瑰宝，曾书于竹帛、镂于金石、琢于盘盂。兽骨、青铜、丝绸、竹木都曾为汉字的记录载体，其中属于合金的是( )
A.兽骨 B.青铜
C.丝绸 D.竹木
B
2.根据铁锈蚀的条件判断，下列情况中，铁钉最容易生锈的是( )
A B C D
A
3.(2025泉州5月质检)性质决定用途。下列钛合金的性质与用途对应关系错误的是( )
A.有金属光泽——制作导线
B.耐腐蚀——制作医疗器械
C.生物相容性高——制造人造骨骼
D.密度小、强度高——作航空航天材料
A
4.根据实验操作及现象，下列结论中正确的是( )
选项 实验操作 现象 结论
A 将燃着的木条伸入盛有无色气体的集气瓶中 木条熄灭 该气体一定是CO2
B 将打磨后的铝丝浸入硫酸铜溶液中 铝丝上附着红色固体 铝的金属活动性比铜强
C 将黄铜片和铜片互相刻画 铜片上出现划痕 铜的硬度大于黄铜
D 向镁粉中加入稀盐酸 产生大量气泡 该反应放出热量
B
5.(2025南平5月质检)以铁为例，从化学视角认识物质世界。
(1)存在。地壳中铁元素含量排第四位。如图是铁元素在元素周期表中的信息，铁原子核内质子数是________。
(2)制备。在模拟炼铁实验中，先往放有Fe2O3粉末的硬质玻璃管内通入CO，再充分加热。先通入CO后加热的目的是_____________________。
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排除空气，防止爆炸
(3)变化。
①铁丝在氧气中燃烧的产物是___________________________。
②请写出铁丝与稀盐酸反应的实验现象：___________________________
_____________________。
③铁能与电镀废液中的硫酸镍(NiSO4)发生置换反应回收镍，请写出该反应的化学方程式：________________________________，证明铁的金属活动性比镍________(填“强”或“弱”)。
(4)应用。铁粉可以用于制作发热袋，是利用铁粉与空气中的___________
_________________反应放出热量。
四氧化三铁(或Fe3O4)
铁逐渐溶解，有气泡产生，溶
液逐渐变为浅绿色
Fe＋NiSO4FeSO4＋Ni
强
水和氧气
(或H2O和O2)
6.(2025贵州节选)在推进中国式现代化建设的进程中，桥梁是贵州一张亮丽的名片。金属材料在桥梁建造中发挥着重要作用。
(1)桥梁的金属材料
①建造桥梁使用的金属材料主要有铁、锌、铝、钢丝、镀锌钢丝、镀锌铝钢丝等。
②将赤铁矿(Fe2O3)、焦炭和石灰石一起加入高炉。在高温下，炉内CO和Fe2O3反应得到Fe，反应的化学方程式为___________________________。
3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
(2)金属材料的制造
一种超高强度锌铝合金镀层钢丝生产的主要工序如图1所示：
①“酸洗”时,将钢丝放入酸洗槽中除去钢丝表面的铁锈。若“酸洗”时间过长，铁会被稀盐酸腐蚀，原理是________________________(用化学方程式表示)。
②“镀锌”利用了锌的活动性强于铁为钢丝提供保护。验证金属活动性Zn＞Fe选用的试剂是________________________________。
Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑
铁片和硫酸锌溶液(合理即可)
(3)金属材料腐蚀及防护
在ZnAl镀层中加入适量Mg可调节镀层的耐腐蚀性能。取含Al质量分数为5％的ZnAlMg镀层测试镀层腐蚀速率的结果如图2，镀层的腐蚀速率随镀层中不同Zn、Mg质量分数变化的规律是____________________________
______________________________________________________________________________________________________________________________________。
Zn质量分数由95％降低到
93.5％，Mg质量分数由0增大到1.5％过程中，腐蚀速率下降；Zn质量分
数由93.5％降低到92％，Mg质量分数由1.5％增大到3％过程中，腐蚀速
率上升
7.(2024云南)铜是重要的金属资源，它对于改善人类生活、促进人类文明起着重要作用。
(1)铜的认识：生活中常用铜作导线，体现了铜的延展性和_________性。
(2)铜的冶炼：黄铜矿的主要成分是CuFeS2，根据其主要成分的组成元素，推断用黄铜矿炼铜过程中产生形成酸雨的空气污染物是________ (填化学式)。
导电
SO2
(3)铜的加工：青铜是金属冶铸史上最早的合金，其主要成分是铜和锡。如表中的A和B分别表示铜和青铜中的一种。《吕氏春秋》记载：“金(铜)柔锡柔，合两柔则刚。”据此判断A是__________。
物质 A B
硬度 2.5～3 5～6.6
注：硬度以金刚石的硬度为10作标准，1表示很软，10表示很硬。
(4)铜的锈蚀：铜在潮湿的空气中锈蚀的反应为2Cu＋O2＋H2O＋X Cu2(OH)2CO3，X的化学式为___________。
铜
CO2
(5)铜的回收：某工厂的废水经预处理后得到含FeSO4和CuSO4的溶液。为了减少污染并促进废物利用，工厂设计以下流程回收Cu和FeSO4。
①步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为______________________________。
②溶液C中的溶质是__________________________________________。
Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu
硫酸亚铁、硫酸(或FeSO4、H2SO4)
8.《天工开物》中记载了许多我国古代劳动人民对金属及金属材料的认识和应用事例。
(1)金的应用：“每金七厘，造方寸金一千片”。这句话展示了金的__________性。
延展
(2)“火法”炼锌：“每炉甘石(主要成分是碳酸锌)十斤，装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼(反应后生成一氧化碳)垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅(锌)也。”此工艺过程分解模拟如图1
所示。
①装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是
______________________________________________。
②冷凝器处理后获得的__________(填化学式)可以通入高温炉内参加反应，提高利用率。
增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分
CO
(3)银朱(HgS)的制备过程如图2所示。
①“研磨”时，水银与石亭脂充分反应生成银朱，反应结束后，有剩余的反应物是____________。
② “加热”时，银朱__________(填“升华”或“凝华”)，再经“蘸水擦盏”形成粉末贴于泥罐内壁。
石亭脂
升华(共15张PPT)
模块一 物质的性质与应用
专题一 物质的多样性
1.(2025北京海淀区一模)下列物质属于纯净物的是( )
A.加碘食盐 B.氧化铜
C.汽水 D.蔗糖溶液
2.(2025三明1月质检)2024年10月30日，搭载神舟十九号载人飞船的长征二号F遥十九运载火箭在酒泉卫星发射中心发射成功。四氧化二氮(N2O4)是该火箭的推进剂，四氧化二氮不属于( )
A.纯净物 B.化合物
C.氧化物 D.单质
B
D
3.(2025广东)创新“智”造的“中国芯”所选用的单晶硅(Si)属于( )
A.单质 B.化合物
C.氧化物 D.盐
4.(2025福州5月质检)下列牙膏中的摩擦剂属于氧化物的是( )
A.Al(OH)3 B.SiO2
C.CaCO3 D.CaHPO4
A
B
5.(2025眉山)分类是一种科学方法，根据研究对象的共同点和差异点，可将其分为不同类别。下列有关分类错误的是( )
A.氧化物：SO2 CuO Al2O3
B.碱：NaOH Ca(OH)2 NH3 H2O
C.盐：NH4Cl Na2SO4 AgNO3
D.有机物：CO C6H12O6 K2CO3
D
6.下列物质的俗名、化学式、分类完全正确的是( )
A.水银、Hg、单质 B.熟石灰、CaO、氧化物
C.苛性钠、NaOH、盐 D.纯碱、Na2CO3、碱
7.下列物质含有氧分子的是( )
A.H2O2 B.O2
C.KMnO4 D.NO2
A
B
8.(2025莆田5月质检)青蒿琥酯(C19H28O8)是我国自主研发的治疗疟疾的药物，下列有关青蒿琥酯的说法错误的是( )
A.属于有机物
B.由三种元素组成
C.氢、氧元素的质量比为7∶32
D.由55个原子构成
D
9.钻石有“宝石之王”的称谓，因其优越的特性和漂亮的外表而受到大众喜爱。天然钻石产量极其稀少，在很多领域会用性质相近的氧化锆(ZrO2)替代。前者属于单质，后者属于化合物，分类的依据是_________
_____________________________________。
10.(2024长沙)盐酸(溶质为HCl)是重要的化工产品，盐酸属于__________
(填“纯净物”或“混合物”)。盐酸常用于除铁锈，但铁制品不宜在盐酸中长时间浸泡，这是因为盐酸会与铁反应生成氯化亚铁(FeCl2)和氢气，该反应的化学方程式为_______________________________。
前者只由
一种元素组成，后者由不同元素组成
混合物
2HCl＋FeFeCl2＋H2↑
11.分类是认识和研究问题的重要方法。下列物质按照单质、盐、混合物顺序排列正确的是( )
A.碘 盐酸 铁锈
B.石墨 硝酸铵 冰水混合物
C.液氧 硫酸铜 生铁
D.稀有气体 硝酸钾 海水
C
12.(2024江西)形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是( )
A.粒子观：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属
B.分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质
C.能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化
D.转化观：置换反应有单质和化合物生成，因此有单质和化合物生成的反应是置换反应
B
13.(2025厦门模拟)利用催化剂可有效消除甲醛(CH2O)，其反应微观示意图如下。下列分析错误的是( )
A.物质分类：该反应生成两种氧化物
B.定量分析：参加反应的甲、乙物质
的质量比为15∶8
C.微观探析：反应前后分子总数不变
D.价值体现：反应可除去有害物质
B
14.(2025广安)下图为硫及其化合物的“价—类”二维图，据图判断下列选项错误的是( )
A.a点对应的物质具有可燃性
B.b点对应的物质是空气污染物之一
C.c点物质的稀溶液可以与金属Cu反应放出H2
D.d点对应的物质可能是Na2SO4
C
15.(2025湖南)从古代文明到现代科技，从海洋综合利用到月球资源开发，我国一直在向世界展现中国智慧。优秀传统文化博大精深，不胜
枚举。
(1)我国是世界上烧制木炭最早的国家之一，木炭具有可燃性，则可用作__________。
(2)我国是世界上最早发明冶铜术的国家之一，西周开始以辉铜矿等硫化矿为原料炼铜，冶炼过程产生的SO2中氧元素化合价为－2价，则硫元素化合价为_________价。
燃料
＋4
(3)我国古代四大发明享誉世界。《梦溪笔谈》中记载“方家以磁石磨针锋，则能指南”，磁石主要成分是Fe3O4。磁石属于_________(填“混合物”或“纯净物”)，Fe3O4中铁、氧元素的原子个数比是__________。
混合物
3∶4
16.(2024武汉)臭氧是一种常见的消毒剂。对氧气无声放电可获得臭氧，实验装置和反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是( )
A.图2乙中的粒子均可保持物质的化学性质
B.图2甲表示的是纯净物，丙表示的是混合物
C.参加反应的反应物和生成物的分子个数比为3∶2
D.该反应既不是化合反应也不是分解反应
A(共18张PPT)
模块一 物质的性质与应用
专题八 酸和碱
1.(2025云南)云南是植物王国，下列植物适宜在碱性土壤中生长的是
( )
选项 A B C D
植物 薄荷 草莓 水仙花 玫瑰
适宜pH 7～8 5～6.9 6～6.5 6～7
A
2.(2025德阳)食用白醋中通常含有3％～5％的醋酸(CH3COOH)，白醋与稀硫酸有相似的化学性质。下列说法错误的是( )
A.白醋和稀硫酸中均含有H＋
B.白醋中滴入紫色石蕊溶液，溶液显红色
C.室温下，用pH试纸测得白醋的pH＞7
D.生锈的铁钉放入白醋中浸泡一段时间，铁锈会减少
C
3.化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列示例说法错误的是( )
A.化学观念：酸溶液中都含有H＋，所以具有相似的化学性质
B.科学思维：碱能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的一定是碱
C.科学探究与实践：指示剂遇酸或碱会变色，借助指示剂探究酸与碱是否能发生反应
D.科学态度与责任：酸和碱能发生中和反应，可以用硫酸中和工厂排出的碱性废水
B
4.(2024福建)我国商代时就已经发现，贮存于铅罐的酒(含乙醇)会发酵成醋(含醋酸，醋酸的化学性质与盐酸相似)，铅与醋反应生成铅霜，铅霜在空气中转化为浮粉(PbCO3)，加热浮粉得铅白(PbO)固体，铅白可用作白色颜料。下列说法错误的是( )
A.酒能变醋体现乙醇的化学性质
B.铅能与醋酸反应产生氢气
C.浮粉中铅元素的化合价为＋2价
D.浮粉变铅白，固体质量增大
D
5.(2025南充改编)下列劳动实践项目与所述化学知识不相符的是( )
A.将炉具清洁剂与洁厕灵混在一起使用——两者混合后，去污能力增强
B.用柠檬酸与小苏打自制汽水——两者发生化学反应生成二氧化碳
C.干冰用于易变质食物的短期保鲜——干冰升华吸热
D.在树木上涂刷石灰浆——石灰浆可以防止树木上的害虫生卵
A
6.(2025广东节选)常见酸、碱的化学性质
实验 操作 实验 现象 a处为______________________ (填化学式)溶液时，溶液变红色 b处溶液变________色 c处观察到_____________________
______________________________
解 释 酸、碱溶液能使指示剂变色 化学方程式为__________________
________________________，属于__________(填基本反应类型)反应
HCl(合理即可)
红
产生白色沉淀(或澄清
石灰水变浑浊)
Na2CO3＋Ca(OH)2
CaCO3↓＋2NaOH
复分解
7.如图是“碱的化学性质”的思维导图。
(1)若指示剂为无色酚酞，可溶性碱能使酚酞溶液变红的原因是溶液中都含有____________(填离子符号)。
(2)若盐为氯化铜，其溶液与NaOH溶液反应的现象为_______________。
OH－
产生蓝色沉淀
(3)若非金属氧化物为CO2，写出实验室检验CO2的化学方程式：_______
_________________________________。
(4)氢氧化钙可以与碳酸钠反应，而氢氧化钠不与碳酸钠反应的原因是________________________________________________。
Ca(OH)2CaCO3↓＋H2O
CO2＋
氢氧化钙和氢氧化钠溶液中所含的金属离子不同
8.(2025成都)成都盛产蛇纹石，利用蛇纹石生产氢氧化镁的工艺如图。
【资料信息】1.蛇纹石的主要成分为MgO和SiO2，含少量Fe2O3、
Al2O3等。
2.SiO2难溶于水，不与稀硫酸反应。
3.部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表。
(1)“粉碎”的目的是__________________________________________。
(2)“酸浸”后，滤液中阳离子有Mg2＋和__________________________ (填符号)，滤渣1的主要成分是________。
(3)“碱洗”时，适宜的pH范围为___________________。
金属离子 Fe3＋ Al3＋ Mg2＋
开始沉淀的pH 2.3 3.5 9.4
沉淀完全的pH 3.2 4.6 12.4
增大反应物间的接触面积，使反应更充分
H＋、Fe3＋、Al3＋
SiO2
4.6≤pH＜9.4
(4)“沉镁”的化学方程式为_____________________________________。
(5)“洗涤”时，证明氢氧化镁已洗净的方法是_______________________
_____________________________________________________________。
金属离子 Fe3＋ Al3＋ Mg2＋
开始沉淀的pH 2.3 3.5 9.4
沉淀完全的pH 3.2 4.6 12.4
MgSO4＋2NaOHMg(OH)2↓＋Na2SO4
取少量最后一次洗涤液于
试管中，滴入无色酚酞溶液和氯化钡溶液，无明显变化，说明已洗净
9.(2025漳州4月质检)学习小组对硫酸性质的再认识。
Ⅰ.浓硫酸吸水性
查阅资料：胆矾失水后由蓝色变成白色。
学习小组进行图1实验，观察到表面皿中的固体由蓝色变成白色，得出浓硫酸具有吸水性；小明认为可能是胆矾和浓硫酸发生了反应，于是在密闭容器中进行图2实验。
(1)一段时间后，观察到图2中a中固体____________________，b中固体无明显现象，说明浓硫酸具有吸水性。
(2)该实验需在密闭环境中进行的原因是___________________________。
由蓝色变为白色
防止空气中的水蒸气干扰实验
学习小组提出疑问：浓硫酸吸水后浓度发生改变，不同浓度的硫酸化学性质是否存在差异？已知铜与稀硫酸不反应；将铜放入浓硫酸中无明显现象，加热后有明显现象。为此，学习小组展开下列探究。
Ⅱ.不同浓度硫酸和铜反应
查阅资料：
①Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑；
②二氧化硫能使品红溶液褪色。
学习小组组装以下装置进行实验：
(3)二氧化硫会与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠(Na2SO3)和水，反应的化学方程式是________________________________，c处导管口最好连接____ (填“d”或“e”)。
SO2＋2NaOH Na2SO3＋H2O
e
不同浓度硫酸与铜反应现象如表：
H2SO4浓度/(g mL－1) 0.78 0.69 0.59 0.49 0.39
A中溶液颜色 蓝色 _______ 蓝色 无色 无色
B中溶液颜色 无色 无色 无色 红色 红色
(4)根据表格分析，硫酸浓度为0.69 g mL－1时溶液A呈______色，当硫酸浓酸浓度≥0.59 g mL－1时，铜能与硫酸反应。小美发现持续加热，
0.49 g mL－1的硫酸和铜的混合物也能反应，原因可能是______________
______________。
(5)你觉得影响铜和硫酸反应的因素可能是__________________________
________(填一种)。
蓝
水分蒸发，硫
酸浓度增大
硫酸的浓度(或温度，合理
即可)(共14张PPT)
模块一 物质的性质与应用
专题六 溶解度及溶解度曲线
1.航天员王亚平用沾了乙酸钠晶体的棉棒触碰一个乙酸钠溶液形成的液体球，析出大量乙酸钠晶体，液体球变成“冰球”。乙酸钠的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是( )
A.液体球变成“冰球”的过程属于结晶
B.“冰球”中剩余溶液是乙酸钠的饱和溶液
C.20 ℃时，60 g乙酸钠加入100 g水中，得到160 g乙酸钠溶液
D.40 ℃时，乙酸钠饱和溶液的溶质质量分数小于65.5％
C
2.(2025泉州5月质检)碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图。下列说法正确的是( )
A.碳酸钠与氯化钠的溶解度均随温度升高而增大
B.t1 ℃时，碳酸钠溶液与氯化钠溶液的溶质质量分数相等
C.t2 ℃时，150 g碳酸钠饱和溶液中含50 g碳酸钠
D.氯化钠中混有少量碳酸钠，可采用降温结晶的方法提纯
C
3. (2024扬州)《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的KNO3固体。KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B.“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下NaCl的饱和溶液
C.KNO3的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出KNO3晶体
D.30 ℃时，将KNO3不饱和溶液升温到40 ℃时变为饱和溶液
C
4.(2025厦门海沧区模拟改编)某果蔬洗盐的部分标签如图1，
配料中物质的溶解度曲线如图2。下列说法错误的是( )
A.果蔬洗盐溶液各部分的清洗效果不一样
B.不宜用60 ℃以上热水配制果蔬洗盐溶液，
原因可能是NaHCO3受热分解
C.氯化钠、碳酸钠属于易溶物质
D.果蔬洗盐溶液可除去果蔬上残留的酸性有害物质
A
5.“盐穴储气”是一种地下储能技术，进气时采集盐水(主要含NaCl和少量MgSO4)，注水时排出天然气，原理如图1所示。NaCl和MgSO4的溶解度曲线如图2所示。下列有关说法错误的是( )
A.从m端进水可排出天然气
B.a ℃时，MgSO4溶液的溶
质质量分数可达到50％
C.从n端进气可采集盐水
D.将盐水蒸发结晶，可得到较纯的NaCl
B
6.(2025福州校级模拟节选)学习小组开展“制作‘蓝宝石’(硫酸铜晶体)”的实践活动。查得硫酸铜的溶解度曲线如图。
(1)制备60 ℃时的硫酸铜饱和溶液。
(2)制作晶核
将上述60 ℃的硫酸铜饱和溶液用硬纸片盖好，静置一夜(忽略水分变化)；选取一个溶液中出现的较完整小晶体作晶核。
①制作晶核的这种方法称为__________结晶。
②结合硫酸铜溶解度曲线解释，采用该方法的原理是_________________
___________________。
降温
硫酸铜的溶解度随
温度降低而减小
(3)获得“蓝宝石”
将晶核用丝线绑住，完全浸没在重新配制好的
60 ℃的硫酸铜饱和溶液中，用硬纸片盖好，静
置，一段时间后可获得“长大”的美丽“蓝宝石”。
①若获得“蓝宝石”后的剩余溶液温度为20 ℃，则此时溶液的溶质质量分数为_____________________(列出计算式即可)。
②“蓝宝石”的成分为CuSO4 5H2O，其相对分子质量为250，“蓝宝石”中铜元素的质量分数为____________。
×100％
25.6％
7.(2025成都)《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量Na2SO4和NaCl等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法正确的是
( )
A.晶体1是NaCl，晶体2是Na2SO4
B.“过箩”到“晒制”，NaCl的质
量分数一直变大
C.“母液”中含有Na2SO4和NaCl
D.降温结晶可除去NaCl溶液中的少量Na2SO4
C
8.某校兴趣小组同学计划完成“黄金雨”实验项目。
步骤一：在盛有100 g溶质质量分数为3.3％的Pb(NO3)2溶液的烧杯中加入适量的KI固体，充分搅拌，二者恰好反应生成微溶的PbI2(碘化铅)
沉淀。
步骤二：将上述混合物加热，趁热过滤。滤液慢慢冷却，观察到PbI2在溶液中逐渐析出，现象酷似“水中黄金雨”。
根据以上步骤，结合所学知识回答以下问题。
(1)“黄金雨”混合物____________(填“属于”或“不属于”)溶液。
(2)步骤一实验中形成PbI2反应的化学方程式为_______________________
_____________________。
(3)步骤一中，用Pb(NO3)2粉末配制100 g溶质质量分数为3.3％的Pb(NO3)2溶液，需要Pb(NO3)2的质量为_________g；需要的仪器有：天平(含砝码和镊子)、称量纸、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙和__________。
不属于
2KI＋Pb(NO3)2PbI2↓
＋2KNO3
3.3
量筒
(4)为了较好的实验效果，实验中不选用饱和的Pb(NO3)2溶液，其原因可能是___________________________________________________________
__________________________________________________________。
(5)下列图像中最符合PbI2溶解度曲线的是________(填字母)。
A B C D
饱和Pb(NO3)2溶液中浓度过高，会快速生成大量PbI2沉淀，无法形成“PbI2在溶液中逐渐析出”的“水中黄金雨”效果
A(共18张PPT)
模块一 物质的性质与应用
专题四 自然界的水
1.(2025齐齐哈尔)下列净化水的常用方法中，单一操作净化程度最高的是
( )
A.过滤 B.蒸馏
C.吸附 D.沉降
B
2.(2025佛山模拟)准备过滤器时，折好滤纸并放入漏斗，用少量水将其润湿。下列操作错误的是( )
D
3.(2025三明5月质检)学习小组用如图所示装置对烧杯中的河水进行净化，其净水原理类似于( )
A.沉降
B.吸附
C.煮沸
D.蒸馏
D
4.(2025广东)下列关于自来水厂净水的说法错误的是( )
A.自来水厂的水源需要保护
B.明矾可使悬浮的杂质沉降
C.消毒除去水中部分微生物
D.自来水厂净水后得到纯水
D
5.学习小组设计了自制净水器，原理如图所示。关于该净水器的说法不正确的是( )
A.石英砂能除去部分不溶性杂质
B.用活性炭净水是因为其结构疏松多孔
C.棉花的主要作用是提高净水速率
D.用聚乙烯塑料制作外壳，安全环保
C
6.(2024牡丹江)“生命吸管”可以解决野外极限环境中的饮水问题。“生命吸管”中没有用到的净水方法是( )
A.过滤
B.吸附
C.消毒
D.蒸馏
D
7.(2025龙岩1月质检改编)水是宝贵的自然资源。根据不同场合的用水要求，需要综合运用多种净化方法。
(1)如图是自来水生产的主要过程。
①过滤池的作用是除去________________。
②实验室过滤操作中会用到玻璃棒，其作用是__________。
不溶性杂质
引流
(2)如图为某种野外便携式净水器的内部结构示意图。
①活性炭的作用是吸附________________。
②高聚碘树脂起杀菌作用，该过程属于__________(填“物理”或“化学”)变化。
③水进入方向从下到上的目的是________________________________。
色素和异味
化学
延长接触时间，使净化更充分
8.(2025泉州模拟)化学社团设计了如图所示的生态鱼缸。
(1)鱼缸中净水材料如下表所示，图中净水材料a、b、c应分别为________ (填序号)。
净水材料 ①过滤棉 ②瓷砂 ③石英砂 备注：1 mm＝
1 000 μm
过滤范围 5 μm 0.03 mm 0.5～32 mm ③②①
(2)采用“瀑布式”出水以及气泡石的目的是______________________。
(3)软水树脂能降低水的硬度，其原理如图所示。通过软水树脂后，水中阳离子所带电荷总数不变，则水中阳离子总数__________(填“减少” “增加”或“不变”)。
增加水中的溶氧量
增加
(4)水泵启动时，叶轮带动水泵里的水高速旋转，叶轮附近水的压强__________ (填“增大”或“减小”)，水被压入水管中。
(5)为延长生态鱼缸内金鱼在夏季的存活时间，小组同学建议打开增氧泵，理由是_____________________________________________________
_________________。
减小
夏季水温较高，致使水中的溶氧量降低，不足以供给金鱼呼
吸(合理即可)
9.(2025汕头一模)人类的生活和工农业生产离不开水，下图分别展示了水循环反应过程及校园直饮水工艺的流程，以下说法错误的是( )
A.水循环过程中元素种类发生了改变
B.校园直饮水工艺流程中砂罐作用和碳罐不同
C.水循环实现了化学能和电能的转化
D.同“臭氧”一样，起杀菌作用的设备是紫外线灯
A
10.(2025厦门模拟)兴趣小组开展“净水 护水”实践活动。
活动一 探索——现代净水流程
小组同学模拟自来水厂的净水过程，设计净水装置如下图。
(1)混凝剂的作用是______________________。
(2)C装置填料：①____________、②____________。(填“石英砂”或“活性炭”)
(3)A、B、E中水的净化程度由高到低依次是________________。
加速悬浮物的沉降
石英砂
活性炭
E、B、A
活动二 行动——水质检测与环保
TDS值是水质重要指标，是指水中溶解的各种无机物和有机物的总量。TDS值与水质状况的关系如下表。
TDS值(ppm) 0～50 50～100 100～200 200～400
水质等级 纯度高， 放心饮用 纯度较高，不 宜直接饮用 纯度一般， 结水垢 普通生
活用水
(4)经检测，E中水的TDS值为265 ppm，该水样的水质等级属于__________________。若要使该水样达到“纯度高，放心饮用”的标准，请提出改善措施：____________________。
(5)请你为“护水行动”设计一条宣传语：___________________________
_________。
普通生活用水
蒸馏(合理即可)
节约用水，从你我做起(合理
即可)
TDS值(ppm) 0～50 50～100 100～200 200～400
水质等级 纯度高， 放心饮用 纯度较高，不 宜直接饮用 纯度一般， 结水垢 普通生
活用水(共17张PPT)
模块一 物质的性质与应用
专题三 碳和碳的氧化物
1.(2025苏州)自然界能减少大气中CO2含量的途径是( )
A.火山喷发 B.森林着火
C.光合作用 D.碳酸分解
C
2.(2025内蒙古)碳是给人类社会提供能源和材料的主要元素。下列含碳元素物质的性质与用途对应关系不正确的是( )
选项 性质 用途
A 活性炭具有很强的吸附性 可作净水材料
B 石墨具有优良的导电性 可制铅笔芯
C 干冰容易升华 可作制冷剂
D 甲烷具有可燃性且热值高 可作气体燃料
B
3.(2025云南)下列有关碳和碳的氧化物说法不正确的是( )
A.CO和CO2均可通过C和O2反应得到
B.CO可作燃料，CO2可作气体肥料
C.CO有毒，煤炉上放一壶水能防止煤气中毒
D.金刚石薄膜可用于集成电路基板散热
C
4.(2024福州5月质检)下列实验设计不正确的是( )
A.图甲：燃着的木条熄灭，说明CO2已集满
B.图乙：下端滤纸先变红，证明CO2密度比空气大
C.图丙：气球变瘪，说明CO2仅与NaOH反应
D.图丁：一段时间后澄清石灰水变浑浊，证明分子在不断运动
C
5.(2025陕西节选)2025年5月14日，中国科学院宣布我国在探索高效率人工光合作用方面实现了新突破。
(1)高效率人工光合作用采用了新型催化剂，可直接将二氧化碳和水转化为液态燃料。其中生成甲醇的化学方程式为2CO2＋4H2O 2CH3OH＋3X，则X是_________。
(2)常温下，二氧化碳和水也能发生反应，该反应生成的物质是______________________。
(3)上述反应对环境均能带来的积极影响是___________________________
_________________(只写一条)。
O2
碳酸(或H2CO3)
减少温室气体(或缓解温室效
应，合理即可)
6.(2025泉州5月质检)一定条件下，CO2经光催化转化为CH4的反应机理如图1。催化剂的催化效率和CH4的生成速率随温度的变化关系如图2。下列说法错误的是( )
A.参加反应的CO2与生成的CH4的分子个
数比为1∶1
B.该转化有利于缓解温室效应并获得燃料
C.温度对催化剂的催化效率和对CH4的生成速率影响一致
D.从能耗角度分析，该反应的适宜温度为250 ℃
C
7.(2025苏州)某同学在实验室制取CO2并进行研究。
(1)该同学拟用块状石灰石制CO2。
①应选用的另一种试剂是____________(填名称)。
②用图1所示仪器组装一套可以随时添加液体试剂的发生装置，需要用到的仪器有__________(填字母)。
稀盐酸
AC
(2)如图2所示，进行验证CO2能与水反应生成酸性物质的实验。
①试管中的物质X为__________________。
②通入CO2后可观察到的现象为________________________。
紫色石蕊溶液
溶液由紫色变为红色
(3)下列反应均能生成CO2：
A.木炭燃烧
B.碳酸钠与稀硫酸反应
C.石灰石高温分解
D.CO与氧化铁高温下反应
①其中最适合用于实验室制取CO2的是________(填字母)。
②你选择的反应适合用于实验室制取CO2的主要理由是_______________
______________________________________(写两条)。
B
制得的CO2较纯
净；常温进行，操作方便(合理即可)
(4)收集CO2时，常用燃着的木条放在集气瓶口验满。木条熄灭，CO2真的集满了吗？如图3，向三颈烧瓶中持续通CO2，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭，结果如图4
所示。
①图3中，通CO2导管的末端应处于________(填“A”或“B”)位置。
②图4所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内CO2的体积分数约为____________________。
B
60％(或61.9％)
8.(2025威海节选)走进碳家族
Ⅰ.碳的单质
(1)有人提出：可将碳加入金属活动性顺序中，其位置位于铝和锌之间。在高温条件下，碳可以将排在它后面的金属从其氧化物中置换出来，同时生成二氧化碳。请列举一例说明：_______________________________
__________(用化学方程式表示)。
C＋2CuO2Cu＋CO2↑(合
理即可)
(2)天然金刚石资源稀少，价格昂贵，人工合成金刚石一直是人们的梦想。请对比甲烷分子结构模型、金刚石结构模型(如图)，从微观角度分析用甲烷制金刚石的可行性：____________________________________________________________。
甲烷分子和金刚石中都含有碳原子，且原
子间的结合方式相似
Ⅱ.碳的化合物
(3)二氧化碳的调控
我国承诺力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。要实现这些目标，主要有以下两种路径：
①从源头上减少CO2排放
能从源头上减少CO2排放的措施有_________________________________
(答一条)。
使用新能源替代化石燃料(合理即可)
②促进CO2的吸收与转化
可将CO2注入深海，实现高压封存，但该方法会使海水的pH_______ (填“增大”“减小”或“不变”)，请解释原因：____________________ (用化学方程式表示)。
植树造林能增加二氧化碳的吸收，绿色植物的光合作用能够将二氧化碳
转化为葡萄糖(C6H12O6)，反应的化学方程式为____________________
________________。
“液态阳光”技术以二氧化碳和氢气为原料，在催化剂作用下合成甲醇(CH3OH)和水。利用该技术生产6.4 t甲醇，能消耗二氧化碳的质量是_________t。
减小
CO2＋H2OH2CO3
6CO2＋6H2O
C6H12O6＋6O2
8.8
