中考化学@提分速练
专题六 常见的酸、碱、盐
第 1 讲 常见的酸和碱
1．[2025 湖南]Vc泡腾片中含有碳酸氢钠。室温下，Vc泡腾片与足量稀盐酸在密闭容器内反
应，测得容器内压强随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 碳酸氢钠在 a点已完全反应
B. 反应结束后溶液 pH大于 7
C. 反应产生二氧化碳，使压强增大
D. 压强大小与所取 Vc泡腾片质量无关
答案：C
解析：a点之后压强依旧增大，说明还在产生气体，反应继续进行，故 A错误；容器内有足量
的稀盐酸，反应后溶液 pH不会大于 7，故 B错误；碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化
碳和水，产生二氧化碳气体，使容器内压强增大，故 C正确；压强大小与产生的二氧化碳气体
的量有关，与所取 Vc泡腾片质量有关，故 D错误。
2．[2025 山东威海]如图是工业上用“双碱法”脱硫处理SO2废气的过程。下列说法不．正．确．的
是 （ ）
A. 该工艺可减少酸雨的形成
B. 理论上该工艺生产过程无需补充 NaOH
C. 过程Ⅰ发生的是复分解反应
D. 过程Ⅱ反应前后原子的种类和数目不变
答案：C
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解析：该工艺能吸收SO2，减少其排放，可减少酸雨的形成，A正确。过程Ⅰ发生反应：2NaOH +
SO2 Na2SO3 + H2O,过程Ⅱ发生反应：2Na2SO3 + 2Ca(OH)2 + O2 4NaOH + 2CaSO4,总反应
为 2Ca(OH)2 + 2SO2 + O2 2CaSO4 + 2H2O,生产过程无需补充 NaOH，B正确。过程Ⅰ发生的
反应是SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O，该反应是酸性氧化物与碱的反应，不属于复分解反应，
C错误。化学反应前后原子的种类和数目不变，D正确。
3．[2025 山东]兴趣小组利用下列装置（夹持装置已略去）进行实验，并依据现象从微观角度
分析密闭体系中气体的变化情况。下列分析不．正．确．的是（ ）
装置 1 装置 2 装置 3 装置 4
选项 操作及现象 分析
A 装置 1:挤压胶头滴管，U形管内液面左高右低 气体分子间隔变小
B 装置 2:将液体全部注入，U形管内液面左低右高 气体分子数目增多
C 装置 3:同时将液体全部注入，U形管内液面左高右 消耗的气体分子数
低 目：甲> 乙
D 装置 4:反应一段时间，关闭活塞，试管内液面逐渐气体分子数目增多
下降
答案：B
解析：装置 1中滴入H2O，NH4NO3溶于水吸收热量，试管内温度下降，气体分子间隔变小，U
形管内液面左高右低，A正确；装置 2中稀盐酸和 Mg反应放热，锥形瓶内温度上升，气体分
子间隔变大，U形管内液面左低右高，B错误；相同体积的 NaOH溶液和水相比能吸收更多的
CO2，故消耗气体分子数目：甲> 乙，U形管内液面左高右低，C正确；装置 4中石灰石与稀
盐酸反应生成CO2，气体分子数目增多，关闭活塞，试管内压强增大，试管内液面下降，D正
确。
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4．[2025 广西]生活中处处有化学，在家就可以体验化学的魅力。
（1） 制碱：将蛋壳(主要成分为CaCO3)灼烧成灰，加水，搅拌，静置，____（填操作名称），
得到碱溶液 A。灼烧时CaCO3发生反应的化学方程式是________________________。
（2） 制酸碱指示剂：将紫薯切碎泡水，获得的紫色溶液可作酸碱指示剂。分别向食醋、碱溶
液 A、苏打溶液中加入该指示剂，溶液颜色依次为红色、绿色、绿色，据此推测，苏打溶液的
pH____（填“> ”或“< ”）7。
（3） 除锈：
① 将两根生锈的铁钉分别放入盛有洁厕灵（有效成分为盐酸）、食醋的塑料杯中，均能观察到
铁锈溶解。从微观角度解释两者均可以除铁锈的原因是
__________________________________________________________________。
② 一段时间后，两个塑料杯中都有气泡产生。用化学方程式解释盛有洁厕灵的杯中产生气泡
的原因：________________________。
高温
答案：（1） 过滤；CaCO3 CaO + CO2 ↑
（2） >
（3） ① 盐酸、食醋中都含有H+，都能与铁锈(主要成分Fe2O3)反应
② Fe + 2HCl FeCl2 + H2 ↑
解析：
（2） 加入指示剂后，碱溶液 A、苏打溶液都为绿色，说明苏打溶液呈碱性，溶液的 pH > 7；
（3） ②一段时间后，氧化铁与酸反应完，铁开始与酸反应产生气泡，盛有洁厕灵的杯中铁与
盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
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5．[2025 云南]临床治疗“胃酸过多症”的抗酸药有氢氧化铝片、碳酸氢钠片、铝碳酸镁片等。
抗酸药的标准之一是药物发生疗效时，胃液 pH保持在 3 5之间最宜，pH过高会导致胃痛
等不适症状。回答下列问题。
（1） 铝碳酸镁的化学式为Al2Mg6(OH)16CO3 4H2O，其中含有____种非金属元素。
（2） 碳酸氢钠俗称______,治疗胃酸过多时，发生的主要反应的化学方程式为
________________________________。
（3） 上述三种药物中，利用中和反应原理治疗胃酸过多症的是________。
（4） 已知铝碳酸镁片是当今的主流抗酸药，为探究铝碳酸镁片相比碳酸氢钠片的优势，实验
室用 pH = 1.5的稀盐酸模拟胃酸过多时的胃液。将上述稀盐酸以相同的滴速分别滴入等质量
两种药粉的悬浊液中，测得 pH随滴入盐酸体积的变化如图所示。结合图像分析，铝碳酸镁片
作为抗酸药除了能将胃液的 pH保持在 3 5之间，减少胃部不适，还具有的优势为
________________（任填一条）。
答案：（1） 3
（2） 小苏打；NaHCO3 +HCl NaCl + H2O+ CO2 ↑
（3） 氢氧化铝片
（4） 见效快（合理即可）
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专题六 常见的酸、碱、盐 第 1 讲 常见的酸和碱
1．[2025 湖南]Vc泡腾片中含有碳酸氢钠。室温下，Vc泡腾片与足量稀盐酸在密闭容器内反
应，测得容器内压强随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．碳酸氢钠在 a点已完全反应
B．反应结束后溶液 pH大于 7
C．反应产生二氧化碳，使压强增大
D．压强大小与所取 Vc泡腾片质量无关
2．[2025 威海]如图是工业上用“双碱法”脱硫处理SO2废气的过程。下列说法不．正．确．的是（ ）
A．该工艺可减少酸雨的形成
B．理论上该工艺生产过程无需补充 NaOH
C．过程Ⅰ发生的是复分解反应
D．过程Ⅱ反应前后原子的种类和数目不变
3．[2025 山东]兴趣小组利用下列装置（夹持装置已略去）进行实验，并依据现象从微观角度
分析密闭体系中气体的变化情况。下列分析不．正．确．的是（ ）
装置 1 装置 2 装置 3 装置 4
选项 操作及现象 分析
A 装置 1:挤压胶头滴管，U形管内液面左高右低 气体分子间隔变小
B 装置 2:将液体全部注入，U形管内液面左低右高 气体分子数目增多
C 装置 3:同时将液体全部注入，U形管内液面左高右低 消耗的气体分子数目：甲>乙
D 装置 4:反应一段时间，关闭活塞，试管内液面逐渐下降 气体分子数目增多
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4．[2025 广西]生活中处处有化学，在家就可以体验化学的魅力。
（1） 制碱：将蛋壳(主要成分为CaCO3)灼烧成灰，加水，搅拌，静置，________（填操作名
称），得到碱溶液 A。灼烧时CaCO3发生反应的化学方程式是
________________________________________________。
（2） 制酸碱指示剂：将紫薯切碎泡水，获得的紫色溶液可作酸碱指示剂。分别向食醋、碱溶
液 A、苏打溶液中加入该指示剂，溶液颜色依次为红色、绿色、绿色，据此推测，苏打溶液的
pH________（填“> ”或“< ”）7。
（3） 除锈：
① 将两根生锈的铁钉分别放入盛有洁厕灵（有效成分为盐酸）、食醋的塑料杯中，均能观察到
铁锈溶解。从微观角度解释两者均可以除铁锈的原因是___________________________
________________________________________________________________________________。
② 一段时间后，两个塑料杯中都有气泡产生。用化学方程式解释盛有洁厕灵的杯中产生气泡
的原因：________________________________________________。
5．[2025 云南]临床治疗“胃酸过多症”的抗酸药有氢氧化铝片、碳酸氢钠片、铝碳酸镁片等。
抗酸药的标准之一是药物发生疗效时，胃液 pH保持在 3 5之间最宜，pH过高会导致胃痛
等不适症状。回答下列问题。
（1） 铝碳酸镁的化学式为Al2Mg6(OH)16CO3 4H2O，其中含有________种非金属元素。
（2） 碳酸氢钠俗称____________,治疗胃酸过多时，发生的主要反应的化学方程式为
________________________________________________________________。
（3） 上述三种药物中，利用中和反应原理治疗胃酸过多症的是________________。
（4） 已知铝碳酸镁片是当今的主流抗酸药，为探究铝碳酸镁片相比碳酸氢钠片的优势，实验
室用 pH = 1.5的稀盐酸模拟胃酸过多时的胃液。将上述稀盐酸以相同的滴速分别滴入等质量
两种药粉的悬浊液中，测得 pH随滴入盐酸体积的变化如图所示。结合图像分析，铝碳酸镁片
作为抗酸药除了能将胃液的 pH保持在 3 5之间，减少胃部不适，还具有的优势为
________________________________（任填一条）。
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