中考化学@提分速练
第 2 讲 常见的盐
阅读下列材料,完成下题。
SO2 是空气污染物之一，也是重要的化工原料。燃煤烟气中含少量的SO2，可用Na2SO3 处理，
方法如下：步骤一，将烟气通入Na2SO3 溶液，发生反应①Na2SO3 + SO2 + H2O 2NaHSO3；
△
步骤二，加热NaHSO3 溶液，发生反应②2NaHSO3 Na2SO3 + SO2 ↑+ H2O。
1．[2025 江苏扬州]下列物质的排放会引起酸雨的是 （ ）
A．SO2 B．CO2 C．CO D．CH4
2．[2025 江苏扬州]步骤二中反应②的类型是（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
3．[2025 江苏扬州]关于用Na2SO3处理烟气中SO2的方法,下列说法不．正．确．的是（ ）
A．步骤一的作用是吸收烟气中的SO2
B．向Na2SO3溶液中快速通入热的烟气,有利于SO2的吸收
C．与烟气中的SO2相比,步骤二释放出的SO2较为纯净
D．该处理方法中Na2SO3可循环使用
4．[2025 广西]为测定某药片中NaHCO3的质量分数，实验小组用如图所示装置进行探究实验，
实验部分数据如下表。下列说法正确的是（ ）
序 试剂 NaHCO3 的 NaCl 的质量 NaHCO3 反应前后压强
号 质量 质量分数 差
① 药片(0.5g) 未知 无 待测 33.6kPa
② NaHCO3、 0.25g 0.25g 50.0% 22.3kPa
③ NaCl混合 g g 60.0% 28.8kPa
物
④ 0.35g 0.15g 70.0% 34.2kPa
已知：（1）药片中除NaHCO3外，其他成分不与盐酸反应。
（2）本实验所用盐酸的溶质质量分数为 5.0%，密度为 1.02g/cm3。
A．图中 应不小于 4.3 B． = 0.60， = 0.40
C．该药片中NaHCO3的质量分数为 65.0%
D．由数据可知，压强差与NaHCO3的质量分数成正比
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5．[2025 山东烟台]下列图像能正确反映其对应实验操作的是【不定项】（ ）
A．向一定质量的含 HCl和MgCl2的稀溶液中滴加 NaOH溶液至过量
B．一定温度时，向一定质量的饱和 Ca(OH)2溶液中加入 CaO
C．向等质量的 CaO、Ca(OH)2中分别滴加相同溶质质量分数的稀盐酸至过量
D．将等质量的镁和氧气在密闭容器中充分燃烧
6．[2025 南充]《周礼·考工记》中记载，古人取海洋中的贝壳烧成灰(主要成分是 CaO),
混入到草木灰(含K2CO3)的水溶液中，利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。
（1） 草木灰可当作化肥中的_________肥施用，促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力。
（2） 贝壳灰与水反应会________（填“吸热”或“放热”）。
（3） 将贝壳灰与草木灰混入水中，充分反应后过滤，滤液中一定存在的溶质是____________
（填化学式）。可能存在的溶质是____________________（填一种可能情况）,可以用
___________________________________________（填一种试剂）来检验其是否存在。
7．[2025 威海节选]确定鸡蛋壳中碳酸钙含量后，小林用图 3所示流程制备碳酸钙粉末，并将
其与淀粉浆按一定比例混合，倒入模具中，烘干，制得了简易“钙片”（假设鸡蛋壳中其他成
分不溶于水且不参与反应）。
图 3
溶液 X中的溶质是_________________（填化学式）;废液 Y中溶质的成分可能是
__________________________________________________________（有几种情况写几种）。
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第 2 讲 常见的盐
阅读下列材料,完成下题。
SO2 是空气污染物之一，也是重要的化工原料。燃煤烟气中含少量的SO2，可用Na2SO3 处理，
方法如下：步骤一，将烟气通入Na2SO3 溶液，发生反应①Na2SO3 + SO2 + H2O 2NaHSO3；
△
步骤二，加热NaHSO3 溶液，发生反应②2NaHSO3 Na2SO3 + SO2 ↑+ H2O。
1．[2025 江苏扬州]下列物质的排放会引起酸雨的是 （ ）
A. SO2 B. CO2 C. CO D. CH4
答案：A
2．[2025 江苏扬州]步骤二中反应②的类型是（ ）
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
答案：8．B
3．[2025 江苏扬州]关于用Na2SO3处理烟气中SO2的方法,下列说法不．正．确．的是（ ）
A. 步骤一的作用是吸收烟气中的SO2
B. 向Na2SO3溶液中快速通入热的烟气,有利于SO2的吸收
C. 与烟气中的SO2相比,步骤二释放出的SO2较为纯净
D. 该处理方法中Na2SO3可循环使用
答案：9．B
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4．[2025 广西]为测定某药片中NaHCO3的质量分数，实验小组用如图所示装置进行探究实验，
实验部分数据如下表。下列说法正确的是（ ）
序 试剂 NaHCO3 的 NaCl 的质量 NaHCO3 反应前后压
号 质量 质量分数 强差
① 药片(0.5g) 未知 无 待测 33.6kPa
已知：（1）药片中除 ② NaHCO3、 0.25g 0.25g 50.0% 22.3kPa
NaHCO3外，其他成分不 ③ NaCl混合 g g 60.0% 28.8kPa
与盐酸反应。 物
④ 0.35g 0.15g 70.0% 34.2kPa
（2）本实验所用盐酸的溶质质量分数为 5.0%，密度为 1.02g/cm3。
A. 图中 应不小于 4.3
B. = 0.60， = 0.40
C. 该药片中NaHCO3的质量分数为 65.0%
D. 由数据可知，压强差与NaHCO3的质量分数成正比
答案：A
解析：运用极值法，假设 0.5g药片中只含NaHCO3，根据关系式计算
NaHCO3 ～ HCl
84 36.5
0.5g (V × 1.02 × 5.0%)g
84 0.5g
=
36.5 ( × 1.02 × 5.0%)g
解得 ≈ 4.3，A正确； = 0.5 × 60% = 0.3， = 0.5 0.3 = 0.2,B错误；对比实验②、③、
22.3kPa 28.8kPa 34.2kPa
④， ≠ ≠ ,压强差与NaHCO50% 60% 70% 3质量分数不成正比，无法计算该药片中
NaHCO3的质量分数，C、D错误。
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5．[2025 山东烟台]下列图像能正确反映其对应实验操作的是【不定项】（ ）
A. 向一定质量的含 HCl和MgCl2的稀溶液中滴加 NaOH溶液至过量
B. 一定温度时，向一定质量的饱和 Ca(OH)2溶液中加入 CaO
C. 向等质量的 CaO、Ca(OH)2中分别滴加相同溶质质量分数的稀盐酸至过量
D. 将等质量的镁和氧气在密闭容器中充分燃烧
答案：AC
解析：氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸反应完后，氢氧化钠再和氯化镁反应生成
氢氧化镁沉淀和氯化钠，刚开始没有沉淀产生，加入一定量氢氧化钠溶液后，才有沉淀产生，
A正确；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶液中的水会不断减少，且反应放热，则溶质会结晶
析出，故溶液质量不断减小，B不正确；由化学式可知，钙元素的质量分数：CaO > Ca(OH)2，
则等质量的氧化钙和氢氧化钙中，氧化钙中钙元素质量较大，而氧化钙、氢氧化钙和盐酸反应
均生成氯化钙和水，根据反应前后元素质量不变，刚开始时，消耗等量的盐酸时，两者生成的
氯化钙的质量相同，但当盐酸过量时，氧化钙生成的氯化钙的质量较大，C正确；由于
点燃
2Mg + O2 2MgO，
48 32 80
则等质量的镁和氧气反应时，消耗的镁的质量大于氧气的质量，D不正确。故选 AC。
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6．[2025 四川南充]《周礼·考工记》中记载，古人取海洋中的贝壳烧成灰(主要成分是 CaO),
混入到草木灰(含K2CO3)的水溶液中，利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。
（1） 草木灰可当作化肥中的________肥施用，促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力。
（2） 贝壳灰与水反应会____（填“吸热”或“放热”）。
（3） 将贝壳灰与草木灰混入水中，充分反应后过滤，滤液中一定存在的溶质是______（填化
学式）。可能存在的溶质是__________（填一种可能情况）,可以用______________________
（填一种试剂）来检验其是否存在。
答案：（1）钾或 K （2）放热 （3）KOH；K2CO3；稀盐酸［或 KOH Ca(OH)2 K2CO3]
解析：（3）贝壳灰(含 CaO)与水反应生成 Ca(OH)2，Ca(OH)2与草木灰(含K2CO3)反应生成CaCO3
和 KOH，所以滤液中一定存在的溶质是 KOH；可能存在的溶质是K2CO3或 Ca(OH)2。可用稀盐
酸检验K2CO3，加入过量的稀盐酸后若有气泡产生，则含K2CO3；可用碳酸钾溶液检验 Ca(OH)2，
加入后若有白色沉淀产生，则含 Ca(OH)2。
7．[2025 山东威海节选]确定鸡蛋壳中碳酸钙含量后，小林用图 3所示流程制备碳酸钙粉末，
并将其与淀粉浆按一定比例混合，倒入模具中，烘干，制得了简易“钙片”（假设鸡蛋壳中其
他成分不溶于水且不参与反应）。
图 3
溶液 X中的溶质是______（填化学式）;废液 Y中溶质的成分可能是______（有几种情况写几
种）。
答案：Ca(OH)2； ①NaOH；②NaOH、Ca(OH)2；③NaOH、Na2CO3
解析：鸡蛋壳的主要成分是CaCO3，煅烧后生成 CaO和CO2，CaO与水反应生成 Ca(OH)2，因
此溶液 X中的溶质是 Ca(OH)2。继续向溶液 X中加入Na2CO3溶液，发生反应Ca(OH)2 +
Na2CO3 CaCO3 ↓+ 2NaOH，过滤后得到CaCO3固体和废液 Y。若Na2CO3溶液过量，废液 Y中
溶质为 NaOH和Na2CO3；若 Ca(OH)2溶液过量，废液 Y中溶质为 NaOH和 Ca(OH)2；若二者恰
好完全反应，废液 Y中溶质为 NaOH。
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