专题十 元素、分子、原子与物质 课件 (共55张PPT)2026年中考化学一轮专题复习（福建）

(共55张PPT)
模块二　物质的组成与结构
专题十 | 元素、分子、原子与物质
构成物质的三种基本微观粒子是　　 、 　 　、　 　。
知识点1
构成物质的微观粒子 9年7考
物质 举例
由　 　构成的物质 ①气体单质：氢气、氧气等；
②非金属氧化物：二氧化碳、五氧化二磷等；
③有机化合物：甲烷、乙醇等；
④其他：C60等
分子
原子
离子
分子
物质 举例
由　 　构成的物质 ①金属单质：铁、铜等；
②稀有气体：氦、氖等；
③其他：金刚石等
由　 　构成的物质 氯化钠、硫酸铜等
原子
离子
分子、原子、离子和物质之间的关系：
1.由分子构成的物质，分子是保持其　 　的最小粒子。
知识点2
分子 9年9考
2.基本性质及应用
基本性质 应用
①分子的质量和体积都______　　 1个水分子的质量约是3×10－26 kg；
1滴水(以20滴水为1 mL计)中大约有1.67×1021个水分子
②分子在不停地　 　，且温度越高，分子运动_______　　 水的蒸发(湿衣服在夏天干得快)；
闻到物质的气味
化学性质
很小
运动
越快
基本性质 应用
③分子之间都有一定的　　 ，且一般温度越高，分子间的间隔________　　 轮胎充气，气体易被压缩储存于钢瓶中；
物体的热胀冷缩现象
④同种物质分子的化学性质___　 　 ____，不同种物质分子的化学性质______　　 液态氧和氧气都是由氧分子构成的，它们的化学性质相同；
CO和CO2的分子构成不同，它们的化学性质不同
3.分子运动现象的探究(详见P87【重点实验探究】实验)
间隔
越大
相
同
不同
1.原子是　 　中的最小粒子。
2. 原子构成
知识点3
原子　 9年7考
化学变化
原子核
正
负
1.原子核内不一定都有中子，如氢元素的某些原子没有中子。
2.整个原子不显电性，是因为原子核内质子所带正电荷与核外电子所带的负电荷数量相等、电性相反。
原子中存在的等量关系：
核内质子数＝　 　＝　 　。
核电荷数
核外电子数
3.原子结构示意图
4.原子最外层电子数的应用
(1)判断是否具有相似的化学性质
元素的化学性质与元素原子的　 　密切相关。对于原子而言，最外层电子数相等的原子化学性质相似(H、He除外)，如下图中镁原子(图1)和钙原子(图2)最外层电子数都是2，它们的化学性质相似。
最外层电子数
(2)判断得失电子的趋势
①最外层电子数＝8(氦为2)，不易得失电子，达到相对稳定结构，化学性质稳定。
②最外层电子数＜4，一般易　 　(填“得到”或“失去”)电子形成____　
离子，化学性质不稳定。
③最外层电子数＞4，一般易　 (填“得到”或“失去”)电子形成____离子，化学性质不稳定。
失去
阳
得到
阴
最外层电子数为8时，结构稳定，但结构稳定的微观粒子，最外层电子数不一定为8，如氦为2。
5.相对原子质量
(1)定义：以一种碳原子(碳－12)质量的为标准，其他原子的质量与它相比，得到相对原子质量。相对原子质量的单位为“1”，常省略不写。
(2)表达式
相对原子质量(Ar)＝
(3)整个原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数。
(4)中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。
相对原子质量不等于原子的实际质量，它是个比值，如硅原子的相对原子质量为28.08，不能说硅原子的相对原子质量为28.08 g。
1.定义：　 　的原子(或原子团)。
知识点4
离子　 9年4考
带电的微观粒子不一定是离子，如质子、电子。
带电荷
2. 分类
种类 阳离子(质子数＞电子数) 阴离子(质子数＜电子数)
形成原因 原子(或原子团)　 　电子 原子(或原子团)　 　电子
所带电荷 正电荷 负电荷
举例 镁离子：　 　；铵根离子：______　 硫离子：　 　；碳酸根离子：　
_______　
失去
得到
Mg2＋
N　
S2－
C
3. 表示方法
在元素符号(原子团)的右上角用“＋”或“－”表示离子的电性，数字表示每个离子所带的电荷数，先写数字后写正、负号，如Al3＋、S；当数字为1时，省略不写，如Na＋、Cl－。
4.离子符号表示的意义
(1)表示某一种离子，如Mg2＋表示镁离子。
(2)离子符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，如Mg2＋中的“2”表示每个镁离子带2个单位的正电荷。
(3)离子符号前面的数字表示离子的个数，如2Mg2＋表示2个镁离子。
1.定义：元素是　 　(即　 　)相同的一类原子的总称。
知识点5
元素　 9年9考
不同种元素最本质的区别是质子数不同。
2.分类
元素通常分为　 　元素、　　 元素和稀有气体元素。
质子数
核电荷数
金属
非金属
3.元素符号
(1)元素符号的书写原则：由一个字母表示的元素符号要大写，如氢(H)、碳(C)；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，如钙(Ca)、铜(Cu)。
(2)元素符号表示的意义
①宏观：a.表示一种元素；b.表示该物质(由原子直接构成的物质)，如Fe表示铁元素或铁这种物质。
②微观：表示该元素的　 　。当元素符号前面有数字时，只表示微观意义，如2Fe表示2个铁原子。
1个原子
4.元素在自然界中的分布
(1)地壳中含量(质量分数)居于前四位的元素依次是___________________
，其中含量最高的金属元素为　 　。
(2)人体中含量(质量分数)最高的金属元素是　 　。
(3)空气中含量(体积分数)最高的元素是　 　。
氧、硅、铝、铁
(或O、Si、Al、Fe)
铝(或Al)
钙(或Ca)
氮(或N)
5.元素周期表
(1)化学家　 　发现元素周期律。
(2)原子序数：元素周期表按元素原子　 　递增的顺序给元素编号，叫作原子序数。即在原子中，原子序数＝核电荷数＝核外电子数。
门捷列夫
核电荷数
(3)元素周期表的规律
①周期(横行)：同一周期元素原子的　 　相同，从左到右最外层电子数依次增加。
②族(纵列)：同一族元素原子的　 　相同，从上至下电子层数依次增加，元素的化学性质相似。
电子层数
最外层电子数
(4)从元素周期表中获取的信息
1.元素是宏观概念，只讲种类不讲个数，如可以说2种元素，但是不能说2个元素。
2.分子、原子和离子是微观概念，既讲种类又讲个数，如既可以说2种离子，也可以说2个离子。
3.描述时要注意宏观和微观的区别，如物质由元素“组成”，物质由分子(或原子、离子)“构成”。
4.通常所说某物质中含有“钙”“铁”等，这里的“钙”“铁”等指的是元素，如钙是构成人体骨骼和牙齿的重要成分，描述的是物质的组成，这里的“钙”是指钙元素。
5.组成元素相同的物质，化学性质不一定相同，如O2和O3、CO和CO2、H2O和H2O2等。
6.(1)在我国近代化学启蒙者徐寿与他人合译的《化学鉴原》中，许多元素的中文名称，如钠、钾、钙、锌等沿用至今。
(2)元素名称用字有规律，从偏旁就可以知道它们属于哪一类元素：有金字旁的是金属元素(汞除外)，有石字旁的是固态非金属元素，有气字头的是气态非金属元素或稀有气体元素，有三点水的是液态非金属元素。
1.(2025河南改编)从微观视角认识物质是学习化学的重要方法。下列物质由原子构成的是(　　)
A.氧气　　 B.乙醇
C.石墨 D.硫酸铜
考点1
构成物质的微观粒子 9年7考
C
一阶 | 核心考点突破
2.(2025扬州)构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由分子构成的是(　　)
A.氧化镁　　 B.金 C.金刚石　　 D.水
D
3.(2025云南)下列宏观事实的微观解释不正确的是(　　)
A.端午粽飘香——分子不断运动
B.水沸腾把壶盖顶开——分子体积变大
C.1 g水中约含有3.34×1022个水分子——分子质量很小
D.石蜡熔化——分子种类不变
考点2
分子 9年9考
B
4.(2023福建，T8，3分)消防用自动感温喷淋头结构如下图所示。当喷淋头附近温度升高到喷淋头的设定值时，丙三醇将热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水灭火。下列说法不正确的是(　　)
A.热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇
B.玻璃球胀破的原因是丙三醇分子间的间隔变大
C.喷水灭火的原理是水降低了可燃物的着火点
D.日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头
C
5.(2022福建，T7，3分)某海水淡化系统(如图)工作时，蒸发腔中的水在光热作用下变为水蒸气，太阳能风扇将水蒸气吹到冷凝腔冷凝，实现海水淡化。下列说法错误的是(　　)
A.光热作用下，水分子运动速率加快
B.液态水变为水蒸气，水分子间的间隔变大
C.水蒸气冷凝为水，水分子本身变小
D.海水变为淡水，水分子化学性质不变
C
6.(2020福建改编)2024年3月20日，长征八号遥三运载火箭搭载鹊桥二号中继星成功发射升空。长征八号遥三运载火箭的二级火箭发动机采用液氢、液氧作为推进剂，下列说法正确的是(　　)
A.液氧分子间的间隔大于氧气
B.分离液态空气得到液氧的过程中，氧分子静止不动
C.液氧变成气态氧时，放出热量
D.氢气与氧气反应的本质是氢、氧原子的重新组合
D
7.(2025宜宾)“华龙一号”核反应堆所用的燃料为氦－3，其原子核由2个质子和1个中子构成。用“ ”“ ”“ ”分别表示质子、中子和电子。下列示意图能正确表示氦－3原子结构的是(　　)
A　　 B　　 C　　 D
考点3
原子和离子 9年7考
A
8.(2025威海)下列关于原子的说法不正确的是(　　)
A.原子可以直接构成物质
B.原子得失电子后质量几乎不变，化学性质也不变
C.两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比
D.在化学变化中，原子既不能被消灭也不能被创造
B
9.(2020福建，T11节选)模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。
(1)①图1为硅在元素周期表中的部分信息，硅的相对原子质量为　 　。
②图2为氧原子结构示意图，x的数值为　　。在化学变化中，氧原子容易　 (填“得到”或“失去”)电子。
28.08
8
得到
(3)道尔顿原子学说的部分观点如下：
①原子是不可分割的实心球体；
②物质都是由原子构成的；
③同种元素的所有原子的质量完全相同。
现代科学证实以上观点均不确切，请选择其中一个观点简要说明：　
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
①原子由原子核和核外电子构成(或②构成物质的微观粒子有分子、原子和离子；或③同种元素的原子，质量不一定相同，因为中子数可能不相等，合理即可)
10.(2019福建，T11节选)中国科学家姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表硫元素大使”。如图所示是硫原子结构示意图，硫原子的最外层电子数是　　；硫离子的符号为　 　；硫离子与硫原子的化学性质
　　 (填“相同”或“不同”)。
6
S2－
不同
11.(2024福建，T2，3分)生活中常接触到“加铁酱油”“含氟牙膏”等用品，这里的铁、氟指的是(　　)
A.单质　 B.元素　
C.原子　 D.分子
考点4
元素与元素周期表 9年9考
B
12.(2025龙岩5月质检改编)硫化锂(Li2S)对全固态电池的生产有重要意义。硫元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.硫属于非金属元素
B.硫离子核外有16个电子
C.Li2S中硫元素的化合价为＋2价
D.硫原子的相对原子质量为32.06 g
A
13.(2023福建，T11节选)福建盛产茶叶，茶文
化源远流长。为了了解茶叶的组成和作用，学
习小组查得某茶叶样品的成分及含量如图1所示：
(1)茶叶属于　 　(填“纯净物”或“混合物”)，其中含量最高的基本营养物质是　 　。
(3)茶叶含氟较高，对预防龋齿有一定效果。这里的“氟”指的是_______
(填“元素”或“单质”)。
(4)茶叶中的硒有防癌作用。硒在元素周期表中的部分信息如图2所示，硒原子的核外电子数为　　。
混合物
蛋白质
元素
34
14.(2022福建，T11节选) 钙是人体必需元素。
(1)如图所示为钙元素在元素周期表中的部分信息。钙元素的相对原子质量为　 ，钙原子的核外电子数为　　。
(2)牛奶、豆类等食物含钙丰富，这里的“钙”指的是　 (填“单质”
“元素”或“原子”)。
40.08
20
元素
15.(2021福建，T11节选)嫦娥五号月球采样返回，天问一号成功抵达火星，标志着我国航天事业取得突破性进展。月壤含CaAl2Si2O8以及可作为核聚变燃料的氦－3等物质。如图为氦元素在元素周期表中的部分信息。氦－3原子的质子数与中子数之和为3，则其中子数为　　、核外电子数为　　。
1
2
二阶 综合应用提升
16.(2024福建，T13，7分)我国正在筹建月球科考站。针对“月球上是否存在大气”，查阅资料：
资料1　当天体中气体的分子运动平均速率大于分子脱离速率的20％时，该气体会脱离天体逸散到宇宙中。月球表面气体分子的脱离速率均为2.4 km s－1。
资料2　使用质谱仪测定，在月球黑暗处发现有极微量的气体生成，其主要成分是氢气、氦气、氖气和氩气等。日出时，月球表面有极微量的甲烷和氨气产生。
|
(1)氖的原子结构示意图和氩在元素周期表中的部分信息分别如图1所示。
①氖原子的核外电子比氩原子的少　　个。
②氩的相对原子质量为　 　。
8
39.95
(2)0 ℃时，氢气、氦气和氮气的分子运动示意图分别如图2所示。
①由图分析，分子运动平均速率与　 　有关。
②日出时，月球表面产生的氨气(NH3)是由氨分子( )聚集而成的。画出氮原子和氢原子结合成氨分子的微观示意图：__________ 。
相对分子质量(合理即可)
③已知月球表面最高温度超过100 ℃。月球表面因不能留住氢气、氦气等气体分子，所以不存在稳定大气，结合资料信息说明其原因：_______
________________________________________________________________________________。
0 ℃时，氢分子、氦分子等分子运动平均速率大于分子脱离速率的20％，且温度升高，速率更快
◎实验梳理
1.实验装置
2.实验操作
如图所示，向盛有20 mL蒸馏水的A烧杯中加入5～6滴酚酞溶液，搅拌均匀，向B烧杯中加入约5 mL浓氨水，用大烧杯罩住A、B两个小烧杯，观察现象。
实验
分子运动现象的探究
3.实验现象与分析
实验现象 实验分析
①加入酚酞溶液，A烧杯中溶液颜色______　 　 蒸馏水不能使酚酞溶液变色
②罩住一段时间后，A烧杯中溶液由_____色变为_____色 B烧杯中浓氨水有挥发性，氨分子运动到A烧杯中与水反应生成氨水，氨水显____性，可使酚酞溶液变为　　色
4.实验结论：分子总是在　 。
不变
无
红
碱
红
不断地运动
◎核心素养
1.若A烧杯中为紫色石蕊溶液，则A烧杯中的实验现象是______________　 　
_______。
2.若B烧杯中为浓盐酸，A烧杯中为滴有紫色石蕊溶液的蒸馏水，则A烧杯中的实验现象是　 　。
3.实验中大烧杯的作用是　 　。
4.虽然上述实验的现象明显，但也存在不足，如_____________________
__________________________________________________ 。
氨水的用量大，实验完成时会有很多氨气逸出大烧杯(或不环保等，合理即可)
溶液由紫色变
成蓝色
溶液由紫色变成红色
形成密闭环境，防止氨气逸散
5.针对上述不足，该实验可以进行如图改进：
例　实验小组的同学进入实验室进行探究微观粒子运动的实验：
【基础设问】
(1)如图所示进行实验甲，实验现象是　 　。
(2)为使实验结论准确可靠，该小组设计实验乙作为对比实验，你认为有必要吗？　 　(填“有”或“没有”)，理由是　 　。
A中溶液变红，B中溶液不变色
没有
A中溶液含有蒸馏水
【拓展设问】
【实验不足】氨水用量大，且有大量氨气逸出大烧杯。
【查阅资料】①氨气的密度比空气的密度小；②T形三
通管属于微型化学仪器。
【实验改进】在老师指导下，同学们改用图丙装置进行实验。在T形三通管的粗玻璃管里，固定一根湿润的酚酞纱布条。
(3)用　 (填仪器名称)吸取少许浓氨水，将其滴入T形三通管的细弯管处，然后用橡胶塞封闭管口。
(4)一段时间后，观察到　 (填“ab”或“bc”)段纱布条先变成红色。
(5)若微热细弯管处的浓氨水，可以使纱布条变红的速率变快，其原因是 ____________________________(从微观角度解释)。
【实验反思】(6)改进实验有不少的优点，请你写出其中的一条：_______　　
______________________________________________。
胶头滴管
ab
温度升高，分子运动速率加快
气挥发到空气中，造成污染(或更环保，合理即可)
避免氨
(2025泉州5月质检)兴趣小组利用下图球形双管杯探究微观粒子运动的实验。检查装置气密性后，将注射器内等量等浓度的浓氨水同时注入内球杯。下列说法错误的是(　　)
A.用燕尾夹夹住透明软管，拉动注射器活塞，
松手后恢复原位，则内球杯气密性良好
B.图2中的滤纸条比图1的先变红
C.该实验可得出温度越高，微观粒子运动速率越快
D.将浓氨水换成浓盐酸也能观察到相同的现象
D