专题十五 基本反应类型和化学方程式 课件(共35张PPT) 2026年中考化学一轮专题复习（福建）

(共35张PPT)
模块三　物质的化学变化
专题十五 | 基本反应类型和化学方程式
知识点1
基本反应类型 9年9考
反应类型 定义 表达式 特点
化合反应 由两种或两种以上的物质生成另_____种物质的反应 A＋B＋… M 实例：CaO＋H2OCa(OH)2 多变一
分解反应 由____种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 M A＋B＋… 实例：2H2O2H2↑＋O2↑ 一变多
↑
↑
一
一
反应类型 定义 表达式 特点
置换反应 一种_____与一种________反应生成另一种_____和另一种________的反应 A＋BC B＋AC 实例：Fe+2HClFeCl2＋H2↑ 单换单
(或取而代之)
复分 解反应 两种________互相交换成分，生成另外两种________的反应 AB＋CD AD＋CB 实例：NaOH＋HClNaCl＋H2O 双交换，价不变
↑
↑
单质
化合物
单质
化合物
化合物
化合物
1.氧化反应、还原反应不属于基本反应类型，中和反应是复分解反应的一种特殊情况，不属于基本反应类型。
2.常见的不属于基本反应类型的化学反应
(1)碱与某些非金属氧化物的反应，如2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O；
(2)CO与某些金属氧化物的反应，如Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2；
(3)O2与某些化合物的反应，如CH4＋2O22H2O＋CO2。
知识点2
化学方程式的定义、意义与书写 9年9考
定义 用化学式来表示化学反应的式子
意义 (如2CO＋O22CO2) 定性 反应物、生成物和反应条件体现了化学反应中的物质转化关系。
__________在______中燃烧生成____________
一氧化碳
氧气
二氧化碳
意义 (如2CO＋O22CO2) 定量 (1)宏观：表示反应物与生成物之间的质量关系(即质量比)。
每___份质量的一氧化碳和___份质量的氧气在______条件下反应生成____份质量的二氧化碳
(2)微观：表示反应物、生成物微观粒子之间的相对数量关系(即微观粒子个数比)。
每___个一氧化碳分子和___个氧分子反应生成____个二氧化碳分子
56
32
点燃
88
2
1
2
书写原则 以客观事实为依据，遵守_______________
书写步骤 (1)写：正确写出反应物和生成物的化学式，要符合化合价原则；如果反应物或生成物不止一种，用加号连接；在反应物和生成物之间画一条短线，在短线上注明反应条件
(2)配：依据质量守恒定律，配平化学方程式，将短线改为等号
(3)标：标明生成物状态符号(生成气体标“↑”，生成沉淀标“↓”)
(4)查：检查化学式是否正确、是否配平(等号两边原子个数是否相等)、反应条件及生成物的状态符号(气体、沉淀)是否标注
质量守恒定律
1.在标注化学方程式生成物状态时，若反应物中没有气体，生成物中有气体，在气体化学式右边标“↑”；当反应物和生成物中均有气体时，则不用标“↑”。溶液中的反应，若生成物中有固体，在固体物质的化学式右边标“↓”；当反应物和生成物中均有固体时，则不用标“↓”。
2.正确注明反应条件。改变反应条件，化学反应就可能不发生或生成不同的产物。常见的反应条件有点燃、加热(常用“△”号表示)、高温、通电等。
知识点3
根据化学方程式进行简单计算 9年9考
一般步骤 例：求含溶质6.8 g的过氧化氢溶液分解可以得到多少氧气
(1)设：根据题意设_______(未知量后不带______) 解：设含溶质6.8 g的过氧化氢溶液分解可以得到氧气的质量为 x
(2)写：写出反应的____________ 2H2O22H2O ＋ O2↑
未知量
单位
化学方程式
一般步骤 例：求含溶质6.8 g的过氧化氢溶液分解可以得到多少氧气
(3)找：找出比例关系，写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积，以及_____量和______量(已知量为纯净物质量且带单位) 2H2O22H2O ＋ O2↑
68　　　　　 32
6.8 g　　　 　x　
已知
未知
一般步骤 例：求含溶质6.8 g的过氧化氢溶液分解可以得到多少氧气
(4)列：列出_______，求解 (计算结果要带_____) ＝　　　　x＝3.2 g
(5)答：简明地写出答案 答：含溶质6.8 g的过氧化氢溶液分解可以得到3.2 g氧气
比例式
单位
1.(1)解题格式必须规范。(2)用纯净物的质量进行计算。(3)化学方程式只能进行质量计算，若是其他量，要换算成质量。
2.计算公式：(1)溶液的质量＝溶液的密度×溶液的体积。(2)混合物中某物质的质量：纯净物质量＝混合物质量×纯度。(3)溶质质量分数＝×100％。
1.(2025云南)下列属于复分解反应的是(　　)
A.制备氧化锂生产玻璃电极：4Li＋O22Li2O
B.工业制备金属锂：2LiCl(熔融)2Li＋Cl2↑
C.纽扣电池的工作原理：Li＋AgClLiCl＋Ag
D.制备Li2CO3生产光学级单晶：2LiOH＋Na2CO32NaOH＋Li2CO3↓
考点1
化学方程式及基本反应类型 9年9考
D
一阶|核心考点突破
2.用化学方程式对下列事实作出的解释，错误的是(　　)
A.铝制品有良好的耐腐蚀性：4Al＋3O22Al2O3
B.铁制品在潮湿环境中锈蚀：3Fe＋2O2Fe3O4
C.氢氧化钠溶液因敞口放置发生变质：2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O
D.碳酸氢铵因储存不当肥效降低： NH4HCO3CO2↑＋NH3↑＋H2O
B
3.(2024福建，T15节选)氢气的发现、生产和应用极大地推动了人类社会的发展。
(1)18世纪，科学家利用铁和稀盐酸反应得到“易燃空气”，之后命名为氢气。
①该反应的化学方程式为______________________。
②发现氢气后，人们一直追求将氢气作为一种绿色能源，其理由是_____
______________________________________。
Fe＋2HClFeCl2＋H2↑
的燃烧产物是水，不会污染环境(合理即可)
氢气
(2)1969年，科学家利用催化剂TiO2实现光分解水制氢气。
①该反应的化学方程式为________________________。
②氢气储运成本较高，原因之一是氢气易逸散而对储运容器密闭性的要求极高。从微观粒子视角分析氢气易逸散的原因：________________________。
　2H2O2H2↑ ＋O2↑
氢分子很小(合理即可)
(3)2023年，我国建成首座氨制氢加氢站。氨制氢的一种生产流程图如图所示。
步骤Ⅱ的反应属于_________(填基本反应类型)。
分解反应
4.(2025三明5月质检节选)我国祝融号火星车完成了“绕、着、巡”三大目标，获取了火星形貌、土壤成分、大气环境等资料。
(1)火星车表面的隔热层使用了气凝胶材料。二氧化硅气凝胶是目前应用最广泛的气凝胶之一。
①火星车表面的气凝胶应具备的优点有_____________________________
(填一条)。
隔热性好(或密度小，合理即可)
②实验室通过硅酸钠(Na2SiO3)与稀盐酸反应制备二氧化硅。
a.往硅酸钠溶液中加入稀盐酸，发生复分解反应，生成不溶于水的硅酸(H2SiO3)和________________。
b.经过______(填操作名称)、洗涤后，得到硅酸。
c.将硅酸加热，生成二氧化硅和水，该反应属于__________(填基本反应类型)。
d.以上操作时注意做好个人安全防护，如_______________________________________ (填一条)。
NaCl(或氯化钠)
过滤
分解反应
戴护目镜(或戴手套，合理即可)
(2)火星呈红色的原因：火星上的冰在阳光的作用下缓慢生成氢气和氧气，反应的化学方程式为_______________________；地表的铁元素与氧气相互作用，逐步形成红色的_____价铁的氧化物。
2H2O2H2↑＋O2↑
＋3
5.(2025福建，T15，8分)月壤含有大量氧元素，
若能在月壤中找到氢元素，将为“月壤制水”提
供可能。为此，我国科研团队对嫦娥五号月壤进
行深入研究，有如下新发现：
①月壤中的钛铁矿储存了氢；
②加热月壤，钛铁矿中铁的氧化物与氢反应得到水，且月壤中含铁物质的质量随温度的变化情况如图所示；
③1 g月壤大约可产生63 mg水。
据此，科研团队提出月球水资源开采的新设想：
在月球上采用合适手段聚焦太阳光，直接加热月
壤至熔融状态，即可实现水的生产。请回答下列
问题：
(1)铁的氧化物(如FeO)与氢气反应生成铁和水，该反应属于_________(填基本反应类型)。
(2)可用于聚焦太阳光的仪器(或用品)有_________________(填一种)。
(3)63 mg水中的氢元素质量为___mg。
置换反应
凸透镜(合理即可)
7
(4)加热月壤至500～600 ℃时，铁单质的质量保持不变。该条件下，含铁物质与氢(用H2表示)反应的化学方程式为_______________________________。
(5)我国科研团队关于“月壤制水”的研究成果对未来月球科研站建设具有重要意义，体现在_________________________________________(写一条)。
Fe2O3＋H22FeO＋H2O
解决了月球科研站的用水问题(合理即可)　
利用化学方程式的计算 9年9考
6.(2025福建，T18，6分)“84”消毒液(主要成分为NaClO)常用于环境消毒，其生产原理是NaCl＋H2ONaClO＋H2↑。欲生产100 t质量分数为14.9％的NaClO溶液以配制“84”消毒液，请回答下列问题：
(1)100 t该NaClO溶液含NaClO______t。
考点2
14.9
(2)理论上需NaCl的质量是多少？(写出计算过程)
解：设理论上需NaCl的质量是x。
NaCl＋H2ONaClO＋H2↑
58.5　　　　　 74.5
x　　 14.9 t
＝
x＝11.7 t
答：理论上需NaCl的质量是11.7 t。
7.(2024福建，T18，6分)生产乙醇(C2H6O)的两个反应如下：
①C2H4＋H2OC2H6O
②C6H12O62C2H6O＋2CO2↑
(1)若用反应①制取23g乙醇，理论上至少需要乙烯(C2H4)的质量是多少？
解：设制取23 g乙醇，理论上至少需要乙烯的质量为x。
C2H4＋H2OC2H6O
28　　 46
x　　 23 g
＝
x＝14 g
答：制取23 g乙醇，理论上至少需要乙烯的质量为14 g。
(2)原子经济性＝×100％，它是绿色化学的重要指标。上述两个反应中，原子经济性更好的是反应_____(填“①”或“②”)。
①
8.(2025宁德4月质检节选)目前宁德尚存古法造纸，常以竹子为原料，含撒生石灰、注水浸泡、捞纸、焙干等工艺程序。
(4)生石灰与水反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(5)处理废水时加入碳酸钠将氢氧化钙转化为碳酸钙沉淀，降低水的硬度。处理含7.4 g氢氧化钙的废水，计算加入碳酸钠的质量。［化学方程式：Ca(OH)2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaOH，写出计算过程］
放热
解：设加入碳酸钠的质量为x。
Ca(OH)2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaOH
74　　 106
7.4 g　 x
＝
x＝10.6 g
答：加入碳酸钠的质量为10.6 g。
二阶|综合应用提升
9.(2025莆田5月质检)紫薯汁是一种天然染色剂，兴趣小组的同学动手体验中国传统手艺的植物染布魅力。
活动一 提取紫薯中的色素，并对一块白色手帕进行浸染，得到紫色手帕。
其主要流程如下：
(1)紫薯研磨的目的是________________________________________。
(2)在实验室进行过滤操作时需要用到玻璃棒，其作用是_____。
活动二 在紫色手帕的不同区域分别滴加白醋和苏打水，颜色变化如
下表：
滴加白醋区域 滴加苏打水区域 未滴加区域
变红 变绿 紫色
(3)若要绿色手帕，还可以选用的试剂是_____(填字母)。
A.石灰水　 B.稀硫酸　 C.氯化钠溶液
增大接触面积，使色素溶解得更快、更充分
引流
A
活动三　认识古代“碱煮”的固色方法。
《周礼 考工记》中记载，染色前，把染布放入草木灰(含有K2CO3)的水溶液中浸润，再加入贝壳烧成的灰(主要成分为CaO)，除去原布坯表面的油污，腐蚀布坯表面的细小纤维，使染色更均匀更持久。
(4)将贝壳灰加入草木灰水中溶液温度会升高，其能量转化的方式为_____
_____________；该过程中发生复分解反应的化学方程式为___________
_____________________________________。
能转化为热能
化学
K2CO3＋Ca(OH)2CaCO3↓
＋2KOH
活动四　探索现代“酸洗”工艺。
现代工艺处理后的布料表面残留碱液、金属锈斑等会影响布料的手感和后续工艺，需要经过酸洗。
(5)判断洗涤程度。取酸洗后的溶液于试管中，滴加几滴紫薯汁，振荡，溶液变____色，说明酸过量了。
(6)若1 000 t布料上残留NaOH的质量为4 t(不考虑其他杂质)，通过计算至少需要购买31％盐酸的质量是多少？(NaOH＋HClNaCl＋H2O，写出计算过程，结果保留1位小数)
红
解：设至少需要购买31％盐酸的质量是x。
NaOH＋HClNaCl＋H2O
40　　36.5
4 t　　31％x
＝
x≈11.8 t
答：至少需要购买31％盐酸的质量是11.8 t。