江西省南昌市实验中学2016-2017学年高二上学期期中考试化学试题（答案不全）

南昌市实验中学2016学年下学期高二化学期中考试试卷
可能用到相对原子质量：H—1
C—12
O—16　N—14
Cl—35.5
P-31
I-127
选择题：(本大题共16个小题，每小题3分，共48分。)
1、下列说法中有明显错误的是（
）
A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率
2、在一定温度、不同压强（P1＜P2，可逆反应2X(g)
2Y(g)
+
Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（
）
3、已知热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H=－QkJ·mol—1（Q>0）。下列说法正确的是
（
）
A．相同条件下，2molSO2和1molO2所具有的能量小于2molSO3所具有的能量
B．将2molSO2和1molO2置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJ
C．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动
D．如将一定量SO2和O2置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2molSO2被氧化
4、不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H2O(g)＝H2O(l)；△H1＝Q1
kJ/mol
C2H5OH(g)＝C2H5OH(l)；△H2＝Q2
kJ/mol
C2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)；△H3＝Q3
kJ/mol。液体酒精的燃烧热△H为
（
）kJ/mol
A．2（Q1＋Q2＋Q3）
B．(Q1＋Q2＋Q3
)
C．(Q1－Q2＋Q3
)
D．(3Q1－Q2＋Q3
)
5、下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（
）
A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B．高压比常压有利于合成SO3的反应
C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
6、已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为：△H-T△S<0 反应能正向自发进行；△H-T△S=0 反应达到平衡状态；△H-T△S>0 反应不能自发进行。设反应A(s)
C(g)
+D(g) △H-T△S="(-4500+11T)"
J/mol，要防止反应发生，温度必须（
）
A．高于409K
B．低于136
K
C．高于136K而低于409K
D．低于409K
7、已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－Q1①
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－Q2②
H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－Q3③
常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H2的混合气体112
L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为(　　)
A．4Q1＋0.5Q2
B．4Q1＋Q2＋10Q3
C．4Q1＋2Q2
D．4Q1＋0.5Q2＋9Q3
8、在2A＋B
3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（
）
A．v（A）＝0.5
mol·Ｌ－1·ｓ－1
B．v（B）＝0.3
mol·Ｌ－1·ｓ－1
C．v（C）＝0.8
mol·Ｌ－1·ｓ－1
D．v（D）＝1.6
mol·Ｌ－1·min－1
9、下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（
）
A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)
△H=
－890.3kJ·mol-1
B．500℃、30MPa下，将0.5mol
N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)
△H=
－38.6kJ·mol-1
C．氯化镁溶液与氨水反应：
Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓
D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O
10．右图是373K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是（
）
A．该反应的热化学方程式为：
N2+3H22NH3
△H=－92kJ·mol－1
B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．加入催化剂，该化学反应的反应热不变
D．在温度体积一定的条件下，通入1mol
N2和3
mol
H2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入
2
mol
N2和6mol
H2反应后放出的热量为Q2kJ则184>Q2=2Q1
11、有X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，在密闭容器中反应：X
+
2Y
=
2Z
，达到平衡时，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为5:4，则Y的转化率最接近于
（
）
A.
70%
B.
40%
C.
50%
D.
80%
12、根据下图中的两个图象，选出符合题意的反应方程式
A、X+2Y
Z
＞0
B、X+2Y
Z
＜0
C、5X+3Y
4Z
＜0
D、X+2Y
3Z
＜0
13、已知某温度下：
N2（g）+3H2(g)2NH3(g);ΔH=-92.4
kJ·mol-1，恒温、恒容且容积相同的两个密闭容器A、B，A中通入1
mol
N2、3
mol
H2,B中通入0.5
mol
N2、1.5
mol
H2，反应一段时间后，A、B中均达到平衡状态。下列判断正确的是
（
）
A.A中放热92.4
kJ
B.B中放热46.2
kJ
C.A中热量变化值大于B中的2倍
D.A中热量变化值等于B中的2倍
14、对可逆反应4NH3(g)
+
5O2(g)
4NO(g)
+
6H2O(g)，下列叙述正确的是
A．化学反应速率关系是：2υ正(NH3)
=
3υ正(H2O)
B．若单位时间内生成x
mol
NO的同时，消耗x
mol
NH3
，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D．达到化学平衡时，4υ正(O2)
=
5υ逆(NO)
15、已知H2(g)+I2(g)===2HI(g)，△H<0，有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入和各0.1mol
，乙中加入HI
0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（
）
A．甲、乙提高相同温度
B.
甲中加入0.1mol
He，乙不改变
C．甲降低温度，乙不变
D.
甲增加0.1mol
，乙增加0.1mol
16、可逆反应A(g)+BC(g)+D达到平衡时，下列说法不正确的是（
）
A.若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体
B.增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体
C.升高温度，C的百分含量减小，说明正反应是放热反应
D.若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大
第二卷
非选择题
二
填空题（44分）
17、（8分）写出下列反应的热化学方程式（在25℃，101Kpa时）。
（1）78g苯完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出3267.5kJ热量
（2）1摩尔C（石墨）与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，吸收131.3
kJ热量
（3）标准状况下将纯净的C2H41L在空气中完全燃烧，生成CO2气和液态水，放出62.99kJ热量，则CH4燃烧热的热化方程式为：__
。
（4）由氢气和氧气反应生成1摩尔水蒸气放热241.8
kJ热量，写出该反应的热化学方程式
，
18、（12分）2SO2(g)+O2(g)
=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol
SO2(g)氧化为1mol
SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：
（1）图中△H=
KJ·mol-1；
（2）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？
，理由是
；
（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式
、
（4）已知单质硫的燃烧热为296
KJ·mol-1，计算由S(s)生成3
molSO3(g)的△H=
kJ·mol-1.
19、（8分）在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入2
mol
N2和8
mol
H2及固体催化剂，使之反应。已知：N2（g）+3H2(g)2NH3（g）ΔH=-92.2
kJ·mol-1。平衡时容器内气体压强为起始时的80%
。
（1）平衡时容器内NH3的体积分数为
。
（2）加入2
mol
N2和8
mol
H2，达到平衡时，放出热量为
（填序号）。A.大于92.2
kJ
B.等于92.2
kJ
C.小于92.2
kJ
D.以上三者皆有可能
（3）在相同容器中，降低温度，通入2
mol
NH3和1
mol
H2及固体催化剂，反应达到平衡时NH3的体积分数是否为1/4，下列判断正确的是
（填序号）。
A.等于1/4
B.大于1/4 C.小于1/4
D.可能大于或小于或等于1/4
理由是：
20、（10分）有如下化学反应：2A（g）＋B（g）2C（g），△H<0。
（1）若将4
mol
A和2
mol
B在2
L的容器中混合，经2
s后测得C的浓度为0．6
mol/L，用物质A表示的平均反应速率为_____；2s时物质B的浓度为__________；
（2）若将4
mol
A和2
mol
B加入体积不变的容器中，一定温度下达到平衡状态，测得气体总物质的量为4．2
mol。此时，混合气体中C的体积分数为__________；若再通入少量B气体，体系中A的物质的量_________（填“增大”、“减小”或“不变”），若要使A的物质的量再达到与原平衡状态相同，可采取的措施有_
。（填一种措施即可）
21、（6分）进行中和热的测定的装置如图所示。回答下列问题：
（1）从实验装置中尚缺少的一种玻璃用品是
。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是
。
（3）利用该装置测得的中和热数值
(填“偏大、偏小、无影响”)
（4）某研究小组将装置完善后，把V1
mL
1.0
mol/L
HCl溶液和V2
mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50
mL)。回答下列问题：
①研究小组做该实验时环境温度
(填“高于”、“低于”或“等于”)22
℃。
②由题干及图形可知，V1/V2=
时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为
mol/L。
三
计算题（8分）
22、（8分）在一定温度下，将0.2mol的碘化氢充入1L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（H2）=0.08mol/L.(1)求该反应的平衡常数。（2）在上述温度下，该容器中若充入碘化氢0.4mol，求达到平衡时碘化氢的转化率和氢气的物质的量浓度。2HI(g)
H2(g)
+
I2(g)
高二化学答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
B
D
D
C
A
D
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
C
A
B
C
D
C
B