安徽省定远县育才学校2025-2026学年度第二学期高二3月月考化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 安徽省定远县育才学校2025-2026学年度第二学期高二3月月考化学试卷（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 522.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-03-31 00:00:00 | ||
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文档简介
定远育才学校2025-2026学年度第二学期高二3月月考
化学试卷
分值：100分 时间：75分钟
一、 选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 原子结构奥秘的探索史漫长而曲折。下列有关表述正确的是( )
A. 图1可表示H原子的电子云轮廓图
B. 图2可表示基态O原子价层电子轨道表示式
C. 图3是灼烧食盐的焰色呈黄色，与原子核外电子跃迁释放能量有关
D. 基态Cu原子的核外电子排布式可表示为[Ar]3d94s2
2. 下列有关原子轨道的说法不正确的是( )
A. 2s原子轨道的形状为球形
B. 能量大小：1s<2s<3s<4s
C. 2px、2py、2pz轨道的能量不相同
D. p能级有3个原子轨道，相互垂直，分别以px、py、pz表示
3. 下列关于价层电子排布为3s23p4的基态原子描述正确的是( )
A. 元素符号为O
B. 核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
C. 可以与H2化合生成液态化合物
D. 其轨道表示式为
4. COCl2与NH3反应可制得CO(NH2)2，下列有关说法正确的是( )
A. 半径大小：r(Cl-)B. 电负性大小：χ(H)>χ(N)
C. 第一电离能：I1(C)>I1(O)
D. 氢化物的热稳定性：NH35. 如图是元素周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是( )
A. B为第二周期元素，属于p区元素
B. C的简单氢化物在同主族中酸性最强
C. 三种元素不都处于p区
D. 基态C原子的价层电子排布为2s22p5
6. 下列关于原子轨道的说法正确的是( )
A. 杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成π键
B. CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和1个C原子的2p轨道混合起来而形成的
C. s轨道和p轨道杂化不可能有sp4杂化轨道出现
D. 凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
7. 东北师范大学杜锡光教授曾表示“化学就是键”。化学研究的物质的变化实际上就是“键”的断裂和生成，物质是否稳定也取决于“键”的稳定性，甚至一些分子间作用力也被叫做“次级键”……关于化学键的相关内容，你认为以下描述符合事实的是( )
A. “头碰头”形成的键一定比“肩并肩”形成的键稳定
B. 只含非极性键的分子一定是非极性分子，因此臭氧是非极性分子
C. C是平面正三角形，是因为该粒子中键角为120 °且所有共价键的键长相等
D. 所有共价键都是和氢键一样有方向性和饱和性
8. 短周期主族元素A、B形成AB3型分子，下列有关叙述正确的是( )
A. 若A、B为同一周期元素，则AB3分子一定为平面正三角形
B. 若AB3分子中的价层电子个数为24个，则AB3分子为平面正三角形
C. 若A、B为同一主族元素，则AB3分子一定为三角锥形
D. 若AB3分子为三角锥形，则AB3分子一定为NH3
9. 下列对分子性质的解释中，不正确的是( )
A. 水分子中O—H键能较大，所以水的沸点较高
B. 碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水都可用“相似相溶”规律解释
C. 过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子
D. 青蒿素的分子式为C15H22O5，结构如图所示，该分子中包含7个手性碳原子
10. 下列离子的VSEPR模型与离子的空间结构一致的是( )
A. ClO B. NO
C. ClO D. SO
11. 下列有关物质结构与性质的说法错误的是( )
A. 根据VSEPR模型可知BF3、CH4、NH3分子内键角依次减小
B. F的电负性比Cl的大，可推断CF3COOH的酸性强于CCl3COOH
C. 第四周期元素中，Ga的第一电离能低于Zn
D. 因为水分子间存在氢键，故H2O的稳定性大于H2S
12. 下列图示能直观形象展示化学知识。以下说法正确的是( )
A. ①为石墨的晶体结构
B. ②为2s电子云轮廓图
C. ③为非晶态SiO2、晶态SiO2粉末X射线衍射图谱
D. ④为NaCl晶体的晶胞结构图
13. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是( )
A. 在NaCl晶体(图甲)中，距Na+最近的Cl-形成正八面体
B. 该气态团簇分子(图乙)的分子式为EF或FE
C. 在CO2晶体(图丙)中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻
D. 在碘晶体(图丁)中，存在非极性共价键和范德华力
14. 富勒烯(C60)具有许多优异性能，如超导、强磁性、耐高压、抗化学腐蚀等。C60的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是( )
A. 晶胞中C60分子沿体对角线紧密排列
B. 晶体中每个C60分子等距且最近的C60分子有12个
C. 该晶体熔、沸点高，硬度大
D. 每个C60晶胞中含有14个C60分子
15. 红砷镍是一种六方晶体(底面为60°和120°的菱形)，其晶体结构如图所示。下列说法错误的是( )
A. 晶胞中Ni原子个数为2
B. 红砷镍晶体的化学式为NiAs
C. 晶胞中Ni周围距离最近且等距的As有6个
D. Ni和As间的最短距离为 pm
二、 非选择题：本题包括4小题，共55分。
16. (12分) W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的5种短周期元素，其元素性质或原子结构如下：
元素 元素性质或原子结构
W 电子只有一种自旋取向
X 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等
Y 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等
Z 其价层电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等
M 只有一个未成对电子
请完成下列问题：
(1) W的元素符号为__________。
(2) 写出Y的价层电子排布式：______________。
(3) 下列状态的X中，电离最外层一个电子所需能量最小的是________(填字母)。
a.
b.
c.
(4) 基态M占据的最高能级的电子云轮廓图的形状是__________。
(5) X、Z和M三种元素的电负性由大到小的顺序：__________(填元素符号，下同)。
(6) X与同周期相邻的其他两种元素，它们的第一电离能由大到小的顺序__________。
17. (16分)回答下列问题：
(1) BCl3分子的空间结构为平面三角形，则BCl3分子为_____(填“极性”或“非极性”，下同)分子，其分子中的共价键类型为________键，BF3的熔点比BCl3________(填“高”“低”或“无法确定”)。
(2) O和S处于同一主族，第一电离能较大的是______。H2O和H2S分子中的键角较大的是_______，键长较短的是______________。单质硫与热的NaOH浓溶液反应的产物之一为Na2S3，S的空间结构为______________。
(3) N和Cl只能形成NCl3，而P和Cl除能形成PCl3外，还能形成PCl5，原因为_____________。
(4) 键的极性对物质的化学性质有重要影响。已知一些常见电子基团的吸电子效应的强度：RCO—> —F>—Cl>—Br>—I>—C≡CH>—C6H5>—H，则下列物质酸性最强是__________(填字母)。
A. CH3COOH B. ClCH2COOH
C. HC≡CCH2COOH D. C6H5CH2COOH
18.(13分)铁在史前就为人们所知，铁及其化合物推动了人类文明的发展。回答下列问题：
(1) Fe元素位于元素周期表的_______区，基态Fe2+的核外电子排布式为__________。
(2) 复盐NH4Fe(SO4)2·12H2O俗称铁铵矾，可用于鞣革。铁铵矾中，所含N、O、S三种非金属元素第一电离能由小到大的顺序是____________，H2O的VSEPR模型为____________。N的键角比NH3的键角____________(填“大”或“小”)。
(3) 三种化合物的熔点如下表所示：
化合物 FeCl3 NaCl MgO
熔点/℃ 308 801 2 852
试解释其熔点差异的原因：______________________。
19.(14分)铁元素被称为“人类第一元素”，铁及其化合物具有广泛的应用。
(1) 铁在元素周期表第四周期第______族，属于______区元素，基态铁原子M层电子的排布式为______。
(2) 铁形成的常见离子有Fe2+和Fe3+，Fe2+易被氧化为Fe3+，请利用核外电子排布的相关原理解释其原因：______________________。
(3) 检验Fe2+是否被氧化为Fe3+的方法之一是取待测液，加入KSCN溶液，观察是否有红色的[Fe(SCN)(H2O)5]2+生成。
① [Fe(SCN)(H2O)5]2+中Fe3+的配位数为____________。
② 配体SCN-中心C原子的杂化方式为______________________。
③ O、N、S三种元素的电负性由大到小的顺序为__________________________。
化学试卷答案
一、 选择题
1. C 2. C 3. B 4.D 5. D 6. C 7.C 8. B 9. A 10. A 11. D 12. D
13. B 14. B 15. D
二、 非选择题
16. (1)H (2)3s2 (3)c (4)哑铃形 (5)O>Cl>Si (6)F>N>O
17. (1)非极性 极性 低 (2)O H2O H2O V形 (3)N原子半径比P小，L能层无d轨道，不能发生sp3d杂化，故无法形成NCl5；P原子半径比N大，且M能层上除了3s和3p轨道外，还有可用于杂化的3d轨道，发生sp3d杂化可形成PCl5 (4)B
18. (1)d 1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6) (2)S19. (1)Ⅷ d 3s23p63d6
(2)Fe2+的价层电子排布式为3d6，易失去1个电子形成3d5的半充满稳定结构
(3)①6 ②sp ③O>N>S
1
化学试卷
分值：100分 时间：75分钟
一、 选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 原子结构奥秘的探索史漫长而曲折。下列有关表述正确的是( )
A. 图1可表示H原子的电子云轮廓图
B. 图2可表示基态O原子价层电子轨道表示式
C. 图3是灼烧食盐的焰色呈黄色，与原子核外电子跃迁释放能量有关
D. 基态Cu原子的核外电子排布式可表示为[Ar]3d94s2
2. 下列有关原子轨道的说法不正确的是( )
A. 2s原子轨道的形状为球形
B. 能量大小：1s<2s<3s<4s
C. 2px、2py、2pz轨道的能量不相同
D. p能级有3个原子轨道，相互垂直，分别以px、py、pz表示
3. 下列关于价层电子排布为3s23p4的基态原子描述正确的是( )
A. 元素符号为O
B. 核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
C. 可以与H2化合生成液态化合物
D. 其轨道表示式为
4. COCl2与NH3反应可制得CO(NH2)2，下列有关说法正确的是( )
A. 半径大小：r(Cl-)
C. 第一电离能：I1(C)>I1(O)
D. 氢化物的热稳定性：NH3
A. B为第二周期元素，属于p区元素
B. C的简单氢化物在同主族中酸性最强
C. 三种元素不都处于p区
D. 基态C原子的价层电子排布为2s22p5
6. 下列关于原子轨道的说法正确的是( )
A. 杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成π键
B. CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和1个C原子的2p轨道混合起来而形成的
C. s轨道和p轨道杂化不可能有sp4杂化轨道出现
D. 凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
7. 东北师范大学杜锡光教授曾表示“化学就是键”。化学研究的物质的变化实际上就是“键”的断裂和生成，物质是否稳定也取决于“键”的稳定性，甚至一些分子间作用力也被叫做“次级键”……关于化学键的相关内容，你认为以下描述符合事实的是( )
A. “头碰头”形成的键一定比“肩并肩”形成的键稳定
B. 只含非极性键的分子一定是非极性分子，因此臭氧是非极性分子
C. C是平面正三角形，是因为该粒子中键角为120 °且所有共价键的键长相等
D. 所有共价键都是和氢键一样有方向性和饱和性
8. 短周期主族元素A、B形成AB3型分子，下列有关叙述正确的是( )
A. 若A、B为同一周期元素，则AB3分子一定为平面正三角形
B. 若AB3分子中的价层电子个数为24个，则AB3分子为平面正三角形
C. 若A、B为同一主族元素，则AB3分子一定为三角锥形
D. 若AB3分子为三角锥形，则AB3分子一定为NH3
9. 下列对分子性质的解释中，不正确的是( )
A. 水分子中O—H键能较大，所以水的沸点较高
B. 碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水都可用“相似相溶”规律解释
C. 过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子
D. 青蒿素的分子式为C15H22O5，结构如图所示，该分子中包含7个手性碳原子
10. 下列离子的VSEPR模型与离子的空间结构一致的是( )
A. ClO B. NO
C. ClO D. SO
11. 下列有关物质结构与性质的说法错误的是( )
A. 根据VSEPR模型可知BF3、CH4、NH3分子内键角依次减小
B. F的电负性比Cl的大，可推断CF3COOH的酸性强于CCl3COOH
C. 第四周期元素中，Ga的第一电离能低于Zn
D. 因为水分子间存在氢键，故H2O的稳定性大于H2S
12. 下列图示能直观形象展示化学知识。以下说法正确的是( )
A. ①为石墨的晶体结构
B. ②为2s电子云轮廓图
C. ③为非晶态SiO2、晶态SiO2粉末X射线衍射图谱
D. ④为NaCl晶体的晶胞结构图
13. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是( )
A. 在NaCl晶体(图甲)中，距Na+最近的Cl-形成正八面体
B. 该气态团簇分子(图乙)的分子式为EF或FE
C. 在CO2晶体(图丙)中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻
D. 在碘晶体(图丁)中，存在非极性共价键和范德华力
14. 富勒烯(C60)具有许多优异性能，如超导、强磁性、耐高压、抗化学腐蚀等。C60的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是( )
A. 晶胞中C60分子沿体对角线紧密排列
B. 晶体中每个C60分子等距且最近的C60分子有12个
C. 该晶体熔、沸点高，硬度大
D. 每个C60晶胞中含有14个C60分子
15. 红砷镍是一种六方晶体(底面为60°和120°的菱形)，其晶体结构如图所示。下列说法错误的是( )
A. 晶胞中Ni原子个数为2
B. 红砷镍晶体的化学式为NiAs
C. 晶胞中Ni周围距离最近且等距的As有6个
D. Ni和As间的最短距离为 pm
二、 非选择题：本题包括4小题，共55分。
16. (12分) W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的5种短周期元素，其元素性质或原子结构如下：
元素 元素性质或原子结构
W 电子只有一种自旋取向
X 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等
Y 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等
Z 其价层电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等
M 只有一个未成对电子
请完成下列问题：
(1) W的元素符号为__________。
(2) 写出Y的价层电子排布式：______________。
(3) 下列状态的X中，电离最外层一个电子所需能量最小的是________(填字母)。
a.
b.
c.
(4) 基态M占据的最高能级的电子云轮廓图的形状是__________。
(5) X、Z和M三种元素的电负性由大到小的顺序：__________(填元素符号，下同)。
(6) X与同周期相邻的其他两种元素，它们的第一电离能由大到小的顺序__________。
17. (16分)回答下列问题：
(1) BCl3分子的空间结构为平面三角形，则BCl3分子为_____(填“极性”或“非极性”，下同)分子，其分子中的共价键类型为________键，BF3的熔点比BCl3________(填“高”“低”或“无法确定”)。
(2) O和S处于同一主族，第一电离能较大的是______。H2O和H2S分子中的键角较大的是_______，键长较短的是______________。单质硫与热的NaOH浓溶液反应的产物之一为Na2S3，S的空间结构为______________。
(3) N和Cl只能形成NCl3，而P和Cl除能形成PCl3外，还能形成PCl5，原因为_____________。
(4) 键的极性对物质的化学性质有重要影响。已知一些常见电子基团的吸电子效应的强度：RCO—> —F>—Cl>—Br>—I>—C≡CH>—C6H5>—H，则下列物质酸性最强是__________(填字母)。
A. CH3COOH B. ClCH2COOH
C. HC≡CCH2COOH D. C6H5CH2COOH
18.(13分)铁在史前就为人们所知，铁及其化合物推动了人类文明的发展。回答下列问题：
(1) Fe元素位于元素周期表的_______区，基态Fe2+的核外电子排布式为__________。
(2) 复盐NH4Fe(SO4)2·12H2O俗称铁铵矾，可用于鞣革。铁铵矾中，所含N、O、S三种非金属元素第一电离能由小到大的顺序是____________，H2O的VSEPR模型为____________。N的键角比NH3的键角____________(填“大”或“小”)。
(3) 三种化合物的熔点如下表所示：
化合物 FeCl3 NaCl MgO
熔点/℃ 308 801 2 852
试解释其熔点差异的原因：______________________。
19.(14分)铁元素被称为“人类第一元素”，铁及其化合物具有广泛的应用。
(1) 铁在元素周期表第四周期第______族，属于______区元素，基态铁原子M层电子的排布式为______。
(2) 铁形成的常见离子有Fe2+和Fe3+，Fe2+易被氧化为Fe3+，请利用核外电子排布的相关原理解释其原因：______________________。
(3) 检验Fe2+是否被氧化为Fe3+的方法之一是取待测液，加入KSCN溶液，观察是否有红色的[Fe(SCN)(H2O)5]2+生成。
① [Fe(SCN)(H2O)5]2+中Fe3+的配位数为____________。
② 配体SCN-中心C原子的杂化方式为______________________。
③ O、N、S三种元素的电负性由大到小的顺序为__________________________。
化学试卷答案
一、 选择题
1. C 2. C 3. B 4.D 5. D 6. C 7.C 8. B 9. A 10. A 11. D 12. D
13. B 14. B 15. D
二、 非选择题
16. (1)H (2)3s2 (3)c (4)哑铃形 (5)O>Cl>Si (6)F>N>O
17. (1)非极性 极性 低 (2)O H2O H2O V形 (3)N原子半径比P小，L能层无d轨道，不能发生sp3d杂化，故无法形成NCl5；P原子半径比N大，且M能层上除了3s和3p轨道外，还有可用于杂化的3d轨道，发生sp3d杂化可形成PCl5 (4)B
18. (1)d 1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6) (2)S
(2)Fe2+的价层电子排布式为3d6，易失去1个电子形成3d5的半充满稳定结构
(3)①6 ②sp ③O>N>S
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