浙教版初中科学 八年级下册 期中复习卷（一）
一、选择题（每小题3分，共45分）
1．下列气体属于空气污染物的是（ ）
A．二氧化氮 B．二氧化碳 C．氧气 D．氮气
【答案】A
【知识点】空气污染与保护
【解析】【分析】空气的污染物是主要有害气体和可吸入颗粒物，有害气体主要有：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、臭氧等。
【解答】二氧化氮属于空气污染物之一。二氧化碳、氧气、氮气是空气的主要成分，不属于空气污染物。
故答案为：A。
2．下列化学方程式书写完全正确的是 ( )
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）化学方程式书写的基本原则：化学方程式的书写必须遵循两个原则，一是以客观事实为基础，不能臆造不存在的物质和反应；二是遵守质量守恒定律，即反应前后各原子的种类和数目必须相等，方程式必须配平。
（2）化学方程式的书写规范：正确标注反应条件（如加热△、点燃、催化剂等）和气体（↑）、沉淀（↓）符号。当反应物中有气体时，生成物中的气体不需要标注 “↑”。
【解答】A、 ，该方程式符合客观事实，配平正确，反应条件和气体符号标注规范，故该选项正确。
B、 ，过氧化氢分解的生成物是水和氧气，而非氢气和氧气，违背了客观事实，故该选项错误。
C、 ，铁在氧气中燃烧的产物是四氧化三铁，而非三氧化二铁，违背了客观事实，故该选项错误。
D、 ，该方程式未配平，不遵守质量守恒定律，正确的方程式应为，故该选项错误。
故答案为：A。
3． 如图所示是磷与氧气反应前后的微观示意图(“●”表示磷原子，“o”表示氧原子)，根据质量守恒定律，虚线框中应该是 ( )
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）质量守恒定律的微观本质：化学反应前后，原子的种类、数目和质量均保持不变。这是判断微观示意图中未知物质的核心依据。
（2）化学方程式的配平：根据微观示意图，反应后生成的是五氧化二磷分子。通过配平化学方程式，可以确定反应物和生成物的分子个数比，从而推断出虚线框内的物质。
【解答】由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类及数目不变。反应后有10个氧原子和4个磷原子，反应前的已知物中有10个氧原子，因此虚线框中应该是4个磷原子。
故答案为：D。
4．二氧化氮是大气中的污染物之一。煤燃烧会产生部分二氧化氮气体，它会与空气中的氧气、水蒸气发生反应形成酸雨： 配平后各物质的化学计量数分别是 ( )
A．1，1，1，2 B．2，1，1，2 C．4，1，2，4 D．6，2，3，6
【答案】C
【知识点】化学方程式的配平
【解析】【分析】根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法（最小公倍数法、定一法等）进行配平即可；配平时要注意化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数．
【解答】本题可利用“定一法”进行配平，把 HNO3 的化学计量数定为1，则 NO2、O2、H2O前面的化学计量数分别为1、 、 ，同时扩大4倍，则NO2、O2、H2O、HNO3前面的化学计量数分别为4、1、2、4。
故答案为：C。
5．世界第一支城市消防队诞生于宋朝，他们有丰富的消防装备，其中有水袋、水囊、唧筒、麻搭、火钩等。《东轩笔录》中记载：“将夜分，即灭烛。”下列说法错误的是 ( )
A．水囊、水袋用来运水以灭火——降低可燃物着火点
B．麻搭蘸吸泥水用于灭火——隔绝氧气并降低温度
C．火钩用于拆除火势蔓延的小木屋，切断火路——清除可燃物
D．“将夜分，即灭烛”——灭烛则不能为可燃物燃烧提供热量
【答案】A
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】燃烧有三个同时必备的条件：可燃物、氧气或空气、温度达到可燃物的着火点，破坏燃烧的三个条件之一，就能达到灭火的目的，因而灭火的原理有三个：清除可燃物、隔绝氧气或空气、使可燃物的温度降到着火点以下，三者具其一即可。
【解答】A、着火点是固定值，水囊水袋用来运水以灭火，是因为水蒸发吸热，可降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，故错误；
B、蘸吸泥水用于灭火，可隔绝氧气，且降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，故正确；
C、火钩用于拆除火势蔓延的小屋，切断火路，是因为清除可燃物，故正确；
D、“天干物燥，小心火烛”，说明燃烧需要可燃物、温度达到可燃物的着火点，故正确；
故答案为：A。
6．下列现象不能用质量守恒定律解释的是 ( )
A．3g 碳与10g氧气充分反应后，得到二氧化碳的质量为11g
B．酒精敞口放置一段时间后质量变小
C．铁丝燃烧，生成物的质量比铁丝的质量大
D．蜡烛燃烧后质量变小
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）质量守恒定律的适用范围：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。化学变化的本质是有新物质生成，而物理变化仅涉及物质状态或形状的改变，无新物质生成。
（2）质量守恒定律的核心应用：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。若反应中有气体参与或生成，需将气体质量纳入计算，才能验证定律；对于有反应物过量的反应，计算生成物质量时需以实际参加反应的物质质量为准。
【解答】A、3g 碳与10g 氧气充分反应，得到11 g二氧化碳，存在反应物过量的情况，反应后会剩余部分氧气，该反应有新物质生成，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，A不符合题意。
B、酒精敞口放置一段时间后质量变小，是因为酒精挥发，这个过程中没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，B符合题意。
C、铁丝燃烧生成四氧化三铁，参加反应的铁丝和氧气的质量总和等于生成的四氧化三铁的质量，生成物的质量会比铁丝的质量大，该反应有新物质生成，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，C不符合题意。
D、蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水会逸散到空气中，所以蜡烛燃烧后质量变小，该反应有新物质生成，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，D不符合题意。
故答案为：B。
7．氢气和氧气在点燃的条件下发生反应的化学方程式为 2H2O，将10g氢气和氧气的混合气体点燃充分反应后冷却，瓶中剩余1g 气体，则原混合物中氢气和氧气的质量分别为 ( )
A．可能是2g氢气和8g氧气 B．一定是1g氢气和9g氧气
C．可能是5g氢气和5g氧气 D．一定是4g氢气和6g氧气
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据题意在分析已知量和未知量之间的质量关系时，要注意找出隐蔽的条件。对于该题已知生成物的质量，根据化学方程式可求出反应物的质量。
【解答】设参加反应的氢气的质量为x，氧气的质量为y。
参加反应的氢气的质量为 1g ，氧气的质量为8g，其中有一种物质过量。
①当参加反应的氢气的质量为1g时，则混合气体中氧气的质量为10g-1g=9g；
②当参加反应的氧气的质量为 8 g 时，则混合气体中氢气的质量为10g-8g=2g。
故答案为：A。
8．下列有关气温的叙述中，错误的是 ( )
A．一天中最高气温通常出现在午后2 时左右
B．人体最舒适的气温是22℃
C．气温在25 ℃以下，知了就停止鸣叫，说明动物行为与气温有关
D．气温即大气温度，故气温测量不可以在百叶箱里测量
【答案】D
【知识点】气温及其变化；测量气温的方法与仪器
【解析】【分析】（1）气温的日变化规律：一天中，最高气温通常出现在午后 2 时左右，最低气温出现在日出前后。这是因为正午 12 时太阳辐射最强，但地面吸收热量并将其传递给大气需要一个过程，因此大气温度在午后 2 时左右达到最高。
（2）气温的测量规范：气温是指大气的温度，为了保证测量结果的准确性和可比性，必须将温度计放置在百叶箱内。百叶箱可以避免阳光直射、防止强风、降水等因素的干扰，从而真实反映大气的温度。
【解答】A、一天中最高气温通常出现在午后 2 时左右，符合气温日变化规律，故该说法正确，不符合题意。
B、人体最舒适的气温是 22℃，这是生活和科学中公认的舒适温度范围，故该说法正确，不符合题意。
C、气温在 25℃以下，知了就停止鸣叫，说明动物行为与气温有关，知了的鸣叫行为确实受气温影响，这体现了环境对生物行为的影响，故该说法正确，不符合题意。
D、气温即大气温度，故气温测量不可以在百叶箱里测量，气温测量的标准做法就是在百叶箱中进行，以避免外界干扰，故该说法错误，符合题意。
故答案为：D。
9．证明碳酸饮料中含有 CO2 气体，最合理的做法是 ( )
A．将燃着的木条伸进碳酸饮料中，观察是否熄灭
B．用手在瓶口轻轻扇动，闻有无刺激性气味
C．振荡碳酸饮料瓶，观察瓶子是否变扁
D．振荡碳酸饮料瓶，将喷出的气体通入澄清石灰水，观察澄清石灰水是否变浑浊
【答案】D
【知识点】二氧化碳的检验和验满
【解析】【分析】（1）二氧化碳的检验原理：二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应，生成不溶于水的碳酸钙沉淀，使石灰水变浑浊。这是二氧化碳的特征反应，也是检验二氧化碳的最可靠方法。
（2）实验设计的严谨性：检验一种气体时，需要利用该气体的独特性质，排除其他气体的干扰。例如，能使燃着木条熄灭的气体不只有二氧化碳（如氮气也能），因此不能仅用燃着的木条来检验二氧化碳。
【解答】A、将燃着的木条伸进碳酸饮料中，木条熄灭不能证明气体是二氧化碳，因为氮气等其他不支持燃烧的气体也能使木条熄灭，故该选项错误。
B、二氧化碳是无色无味的气体，通过闻气味无法检验，故该选项错误。
C、振荡饮料瓶，瓶子变瘪只能说明瓶内压强减小，可能是气体溶于水导致的，但不能证明该气体就是二氧化碳，故该选项错误。
D、振荡碳酸饮料瓶，将喷出的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳，这是检验二氧化碳的标准方法，故该选项正确。
故答案为：D。
10．如图所示的列车，运行速度可达380 km/h。这种列车进站速度要比普通列车大一些。为避免候车乘客被“吸”向列车，站台上的安全线与列车的距离也要更大些。这是因为列车进站时车体附近 ( )
A．气流速度更大、压强更小 B．气流速度更大、压强更大
C．气流速度更小、压强更大 D．气流速度更小、压强更小
【答案】A
【知识点】流体压强与流速的关系
【解析】【分析】流体压强和流速的关系为流速越大，流体压强越小。
【解答】ABCD：流体流速越大的位置压强越小，故A正确，BCD均错误；
故答案为：A。
11．以 CO2 和 H2 为原料合成 C2H4是综合利用二氧化碳、实现碳中和的研究热点。相关反应的微观示意图如图所示。
关于该反应，下列说法正确的是 ( )
A．参加反应的甲和乙的质量比为11：1
B．生成丙和丁的分子个数比为1∶2
C．反应物和生成物共涉及两种氧化物
D．反应前后元素的化合价都不变
【答案】C
【知识点】模型与符号；元素化合价的规则与计算；化学方程式的概念、读法和含义；化学方程式的配平；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）微观反应示意图的解读：根据微观示意图可以写出化学方程式，明确反应物、生成物的化学式和配平系数，从而确定各物质的质量比、分子个数比。
（2）氧化物的判断：氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。
（3）元素化合价的变化：单质中元素化合价为 0，化合物中各元素正负化合价的代数和为 0。化学反应中，若有单质参与或生成，元素化合价一定会发生变化。
【解答】根据微观示意图可得出该反应的化学方程式为
A、参加反应的甲和乙的质量比为(44×2）：(2×6)=22：3，A错误。
B、由化学方程式可知，生成丙和丁的分子个数比为1：4，B错误。
C、反应物和生成物共涉及二氧化碳和水两种氧化物，C正确。
D、反应前后氢元素的化合价由0变为+1，碳元素的化合价由+4变为-2，D错误。
故答案为：C。
12．出门前，小采和小荷看了今天的天气预报：今天气温为18~26℃，阴转多云，偏北风2~3级。小采还是不放心，于是在出门前又看了“天气预报瓶”(如图所示)，A为玻璃管，与大气相通，B为玻璃球，A与 B 连通，内装有红墨水。当A 管液面明显上升时，往往为阴雨天气。下列说法不正确的是 （ ）
A．A管液面上升时，显示大气压增大
B．A管和B 球液面相平时，瓶内气压等于外界大气压
C．“天气预报瓶”利用天气与大气压的关系进行预报
D．B球内装有较多红墨水，可减小瓶内温度变化造成的干扰
【答案】A
【知识点】大气压强与高度的关系；大气压对天气的影响
【解析】【分析】阴雨天气的气压一般小于晴天的气压。
【解答】A.A管液面上升时，说明外界大气压减小了，故A错误；
B.A管和B 球液面相平时，说明瓶内气压等于外界大气压，故B正确；
C.天气不同，气压不同，“天气预报瓶”利用天气与大气压的关系进行预报，故C正确；
D.B球内红墨水越多，空气体积越小，由热胀冷缩引起的气体体积变化越不明显，故可减小瓶内温度变化造成的干扰，故D正确；
故答案为：A。
13．（2025八下·杭州月考）素质教育下的学生创新意识特别强，学生们学习了二氧化碳的实验室制法，在课后同学们设计了如图几个装置，请你分析，下列装置在制取二氧化碳时不能使反应随时发生和停止的是( )
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；二氧化碳的检验和验满；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】实验室制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O；这个反应中，碳酸钙（CaCO3）与盐酸（HCl）反应，生成氯化钙（CaCl2）、二氧化碳（CO2）和水（H2O）。
【解答】A.可以通过加入稀盐酸的量，控制反应的发生和停止，A不符合题意；
B.不能控制反应的发生和停止，虽然有孔塑料片，但是不方便移动，B符合题意；
C.可以通过加入盐酸的量和倾斜的动作控制反应的发生和停止，C不符合题意；
D.可以通过上移动来控制反应的发生和停止，D不符合题意；
故答案为：B
14．（2025八下·浙江月考）如图为验证动物需要呼吸的实验装置，关于该实验的下列有关说法正确的是( )
A．装置的气密性好差不会影响实验结果
B．实验时为便于操作和观察，应该用手握紧试管
C．本实验证明了呼吸作用产生了二氧化碳
D．为更好地控制变量，可在乙试管内放入等数量的同种灭菌死昆虫
【答案】D
【知识点】动物的呼吸作用
【解析】【分析】 生物（包括了动物、植物和微生物）吸收氧气，将有机物分解成二氧化碳和水，同时释放能量的过程，叫做呼吸作用。 呼吸作用是指生活细胞内的有机物，在酶的参与下，逐步氧化分解并释放能量的过程。
【解答】A. 装置的气密性好差会影响实验结果，A错误；
B. 实验时为便于操作和观察，不应该用手握紧试管，握紧会增大内部气压，使的红色水滴像右移动，B错误；
C. 本实验证明了呼吸作用消耗了氧气，C错误；
D. 为更好地控制变量，可在乙试管内放入等数量的同种灭菌死昆虫 ，D正确；
故答案为：D
15．（2025八下·衢州期末）“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的重要循环。结合图示分析，下列关于碳、氧循环的认识不正确的是（ ）
A．变化观：每个人都在参与碳、氧循环，碳循环中的“碳”是指碳元素
B．微粒观：化石燃料的燃烧会使自然界中的氧原子总数减少
C．平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
D．守恒观：碳、氧循环过程中各元素质量守恒
【答案】B
【知识点】自然界中的氧循环、碳循环和氮循环
【解析】【分析】A.根据物质是由元素组成的进行分析；
B.根据化学反应前后，原子个数不变进行分析；
C.根据碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定进行分析；
D.根据化学反应前后，元素质量不变进行分析。
【解答】 A.物质是由元素组成的，每个人都在参与碳、氧循环，碳循环中的“碳”是指碳元素，故A正确不合题意；
B.化石燃料的燃烧会使自然界中的氧原子总数不变，故B错误符合题意；
C.碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，故C正确不合题意；
D.化学反应前后，元素质量不变，所以碳、氧循环过程中各元素质量守恒，故D正确不合题意。
故选B。
二、填空题（共7题，共40分）
16．读气温垂直分布图，回答下列问题。
（1）下列描述不符合①层特点的是____(填序号)。
A．对流运动剧烈
B．主要的天气现象都发生在该层
C．温度随着高度的升高而升高
D．集中了约3/4的大气质量和几乎全部的水汽
（2）大气层中空气以水平运动为主的是 (填序号)层。
（3）小南利用对流现象做了图乙实验。他将两杯不同颜色不同温度的液体上下放置，中间放一块玻璃板。拿去玻璃板后，两种液体会很快扩散的是 (填“A”或“B”)。
【答案】（1）C
（2）②
（3）B
【知识点】大气的温度；大气的分层；大气层的作用
【解析】【分析】（1）海拔高度为0-12km处为对流层，其温度随高度的增加而减小；
（2）对流层的上方为相对稳定的中间层，适宜于飞机的稳定飞行；
（3）温度越高，分子扩散地越快即分子的无规则运动越剧烈；
【解答】(1)读图可知，①层为对流层，对流层气温下面高，上面低，对流运动剧烈，A项表述正确。云、雨、雪、雷电等主要天气现象都发生在对流层，天气复杂多变，B项表述正确。对流层大气的热量绝大部分直接来自地面，因此气温随高度的增加而降低，C项表述错误。对流层是贴近地面的大气底层，它集中了地球约3/4的大气质量和几乎全部的水汽，D项表述正确。本题要求选不符合的选项，故选C；
(2)大气层中空气以水平运动为主的是②平流层；
(3)在近地面，气温高的地方空气呈上升运动，而气温低的地方空气呈下沉运动，从而形成了空气的对流。用液体演示对流现象，气温高的部分呈上升运动，气温低的部分呈下沉运动。因此题图乙实验中两种液体很快扩散的是B；
故答案为：（1）C；
（2）②；
（3）B。
17．（2025八下·温州月考）如图是有关氧气的知识网络图(反应条件省略)，用化学用语回答：
（1）物质⑥是铁丝在氧气中燃烧的产物，其颜色是 ；
（2）硫在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧、放出大量的热、 等现象；(写出其中一点即可)
（3）图中①②③是实验室制取氧气的三个反应，它们都属于 (“化合”或“分解”)反应。
【答案】（1）黑色
（2）发出明亮的蓝紫色的火焰
（3）分解
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；化合反应和分解反应
【解析】【分析】（1）根据铁丝在氧气中的燃烧产物的特征解答；
（2）根据硫在氧气中燃烧的现象解答；
（3）根据物质的初始态和终末态确定物态变化的名称。
【解答】（1）铁丝在氧气中燃烧的产物为四氧化三铁，颜色为黑色；
（2） 硫在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧、放出大量的热、发出明亮的蓝紫色的火焰；
（3）①双氧水在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气；
②高锰酸钾在加热的条件下分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
③氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解，生成氯化钾和氧气。
那么它们都属于分解反应。
18．运载火箭的助推器常使用如图①偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，②四氧化二氮作为助燃剂，二者反应的微观示意图如图：
一碳原子 一氮原子 一氧原子 一氢原子
（1）从宏观角度看：偏二甲肼中有 种元素。
（2）从微观角度看：根据微观示意图可知④的模型为 。
（3）从符号表征看：该反应的化学方程式为 。
【答案】（1）3
（2）
（3）C2H8N2+2N2O4
【知识点】构成物质的粒子模型；化学方程式的配平；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）物质的元素组成：从宏观角度看，物质由元素组成。偏二甲肼的化学式为，其中包含碳（C）、氢（H）、氮（N）三种元素。
（2）质量守恒定律的微观解释：化学反应的本质是原子的重新组合，反应前后原子的种类、数目和质量均保持不变。根据微观示意图中各原子的数量，可以推断出未知生成物的分子模型。
（3）化学方程式的书写：根据微观示意图确定反应物和生成物的分子构成，写出化学式，再根据质量守恒定律配平，并标注反应条件和气体符号。
【解答】(1)偏二甲肼的化学式是C2H8N2，则偏二甲肼中有3种元素。
(2)由微观示意图，结合质量守恒定律可知，该反应是偏二甲肼和四氧化二氮在点燃条件下反应生成二氧化碳、水和氮气，④中为氮分子，1个氮分子是由两个氮原子构成的，模型为。
(3)由微观示意图和以上分析可知，该反应的化学方程式为
19．（2019八上·温州开学考）如图所示装置可用于收集氧气，请回答下列问题。
（1）用向上排空气法收集氧气，则氧气应从 端导管通入。若要检查已收集满氧气，可将带火星的木条放在 端导管口处；
（2）若用排水法收集氧气，可使集气瓶中装满水，氧气从 端导管通入。
【答案】（1）A；B
（2）B
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）在使用排空气法收集气体时，氧气从上面排出，因此短管应该排出空气，而长管通入氧气；检查氧气并验满时，需要用带火星的小木条放在瓶口即可，如果木条恢复燃烧，即说明氧气已经收集满；
（2）使用排水法收集氧气，由于水的密度大都沉积在瓶底，因此水应该从长管排出，而氧气从短管通入。
【解答】（1）用向上排空气法收集氧气，则氧气应从A端导管通入。若要检查已收集满氧气，可将带火星的木条放在B端导管口处；
（2）若用排水法收集氧气，可使集气瓶中装满水，氧气从B端导管通入。
20．（2025八下·玉环月考）将白磷和红磷分装于Y形试管的两个支管中，管口系一小气球，然后将Y形试管的两个支管伸入80℃的热水中；同时在烧杯底部放置白磷，如图所示。(已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为210℃)
（1）实险视察到只有Y形试管内的白磷燃烧，但很快就熄火了，其熄灭的原因可能是 (填序号)。
①着火点升高 ②温度降低 ③氧气耗尽 ④试管内产生了二氧化碳气体
（2）管口的小气球可防止 (填写物质的化学式)进入空气，从而使该实验更环保；烧杯中80℃的热水的作用是 。
【答案】（1）③
（2）P2 O5；提供热量、隔绝助燃剂
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）根据燃烧的条件来分析；
（2）根据实验中热水的作及装置的特点来分析。
【解答】（1）c处的白磷虽然温度达到了其着火点，但是没有与氧气接触，也不会发生燃烧；a处燃着的白磷很快熄灭，是因为氧气耗尽了；
（2）白磷燃烧生成的五氧化二磷有毒，为了防止P2 O5造成空气污染，所以管口拴上一个气球；烧杯中的热水的作用为提供热量。
对比两个不同位置的白磷，可知水还可以起到隔绝助燃剂的作用。
21．（2025八上·缙云期末）分析如图所示地形剖面图，回答下列问题：
（1）乙地的气温明显 （选填“低”或“高”）于丙地。
（2）甲、丙两地降水较多的是 。
【答案】（1）低
（2）甲
【知识点】大气的温度；影响气候的因素
【解析】【分析】（1）根据海拔越高，温度越低进行分析。
（2）根据迎风坡降水较多进行分析。
【解答】（1）海拔越高，气温越低。通常每升高100米，气温下降约0.6℃。读图可知，乙地海拔高于丙地，因此乙地的气温低于丙地。
（2）读图可知，甲地位于迎风坡，降水较多，丙地位于背风坡降水较少。
（1）海拔越高，气温越低。通常每升高100米，气温下降约0.6℃。读图可知，乙地海拔高于丙地，因此乙地的气温低于丙地。
（2）读图可知，甲地位于迎风坡，降水较多，丙地位于背风坡降水较少。
22．（2025八上·温州竞赛）如图表示A、B两种植物的光合速度与光照强度的关系。
（1）当在 千勒克司光照强度条件下，A、B两种植物的光合速度相同。
（2）A植物在光照强度为9千勒克司时，2小时单位叶面积可积累葡萄糖 mg。(计算结果保留一位小数。
（3）A植物在1天内(12小时白天，12小时黑夜)，要使有机物积累量为正值，白天平均光照强度必须大于 千勒克司。
【答案】（1）6
（2）10.9
（3）6
【知识点】光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】（1）两个图像相交时，说明二者吸收二氧化碳的速率相同，即光合速度相同；
（2）根据图像确定A植物在光照强度为9千勒克司时吸收二氧化碳的速率，据此计算2h吸收二氧化碳的质量，最后根据光合作用的反应式计算累积葡萄糖的质量；
（3）根据图像提取信息，从呼吸速率和光合速率的角度分析计算。
【解答】（1） 从图中可以看出，A、B两条曲线在光照强度为6千勒克司时相交，此时A、B两种植物的光合速度相同。
（2） 根据图像可知，A植物在光照强度为9千勒克司时，2小时单位叶面积可净消耗的二氧化碳的量为8mg/h×2h=16mg，根据光合作用的反应式可计算出可积累葡萄糖的量为（16×180）÷（6×44）=10.9mg。
（3） A植物的呼吸速率为4mg/h 单位叶面积，24h内消耗有机物为4×24=96mg/单位叶面积，要使植物正常生长，则12h内光合作用制造的有机物要大于96mg/单位叶面积，则实际光合速率要大于96÷12=8mg/h 单位叶面积，即净光合速率要大于8-4=4mg/h 单位叶面积，从图中可以看出光照强度为6Klx时，A植物的净光合速率为4mg/h 单位叶面积，所以要使有机物积累量为正值，白天平均光照强度必须大于6千勒克司。
三、实验与探究题（共5题，共42分）
23．（2025八下·温岭月考）某学习小组以“气体制备”为主题开展基础实验与跨学科实践，回答下列问题：
（1）写出标号d仪器的名称 。
（2）实验室要制取较纯净的二氧化碳，应选用装置组合 (填字母，从A~F中选 )。
（3）小明利用过氧化氢溶液制氧气的原理自制了家庭简易制氧机，如图G所示。其反应的化学方程式为 。
①上下抽拉线绳实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点 。
②若想监测产生氧气的气流速度，需将G装置中 (填“a”或“b”)端导管伸入水面下。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）BF
（3）；可以控制反应的发生和停止；a
【知识点】制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析； 根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据反应物的状态、反应发生需要的条件选择发生装置；根据气体的密度和溶解性选择收集装置；根据二氧化碳的密度比空气大分析；根据气体的密度和溶解性选择收集装置；
【解答】（1）标号d仪器的名称是长颈漏斗；
（2）实验室制取二氧化碳用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，该反应不需要加热，发生装置选固液不加热型；使用多功能瓶收集二氧化碳时，气体从一端导管进入，空气从另一端导管排出，相当于一个相对封闭的系统，空气和二氧化碳的扩散相对更有序；用排空气法收集二氧化碳，气体从长管进短管出时，能更有效地将空气从短管排出，减少与外界空气的接触，从而提高收集到的二氧化碳的纯度；实验室要制取较纯净的二氧化碳，应选用装置组合BF；
（3）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；
①上下抽拉线绳实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，当抽拉使二氧化锰与过氧化氢溶液接触时，反应发生；抽拉使二者分离时，反应停止，这样设计的优点是可以控制反应的发生与停止；
②若想监测产生氧气的气流速度，需将G装置中a端导管伸入水面下，根据气泡冒出的速率来判断产生氧气的气流速度。
24．（2025八下·杭州八县期末）为探究“光合作用的条件和产物”，小明同学用天竺葵进行如图所示的实验。
（1） 步骤①的目的是 。
（2）步骤④中，大烧杯中的M液体和小烧杯中的N液体依次是____(填字母)。
A．酒精、酒精 B．酒精、清水 C．清水、酒精 D．清水、清水
（3）若实验操作规范正确，在步骤⑦中观察到的现象是 。
（4）为了进一步探究光合作用的原料，该小组的同学选取图①中某一正常生长的叶片黑暗处理一昼夜，先切断主叶脉，随后光照4小时，再进行淀粉检验，该实验设计基于的假设是 。
【答案】（1）将叶片中原有淀粉转运或耗尽
（2）C
（3）滴加碘液后，遮光的位置不变蓝，不遮光的位置变蓝。
（4）水是光合作用的原料
【知识点】光合作用的原料、条件和产物
【解析】【分析】（1）选作实验的植物实验前已经进行了光合作用，里面储存了丰富的有机物（淀粉）。如不除去会对实验结果造成影响。
（2）用酒精去除叶绿素，将装有酒精的小烧杯放入装有水的大烧杯中，酒精温度上升缓慢，且比较均匀。
（3） 叶片遮光部分、叶片见光部分唯一的变量是光，遮光部分无光，不能进行光合作用制造淀粉，因此滴加碘液不变蓝色；见光部分有光，能进行光合作用制造淀粉，因此滴加碘液变蓝色。
（4）根据叶脉能输送水分分析解答。
【解答】（1）“步骤①中”，把天竺葵放在黑暗处一昼夜的目的是将叶片中原有淀粉转运或耗尽。
（2） 把叶片放入盛有酒精的小烧杯中水浴加热，所以步骤④中，大烧杯中的M液体和小烧杯中的N液体依次是清水、酒精。其目的是使叶片含有的叶绿素溶解到酒精中，叶片变成黄白色，酒精变为绿色。
故选C。
（3） 若实验操作规范正确，在步骤⑦中观察到的现象是：滴加碘液后，遮光的位置不变蓝，不遮光的位置变蓝。
（4） 由于叶脉能输送水分，切断主叶脉，叶片上半部分和下半部分形成以水分为变量的对照实验，所以该实验的假设是水是光合作用的原料。
25．（2025八上·缙云期末）某兴趣小组利用带拉环的吸盘、光滑的玻璃板、刻度尺、弹簧测力计来测量大气压强的大小，实验装置如图甲所示，实验步骤如下：
①用刻度尺测出吸盘的直径，算出吸盘平面的面积为S。
②将吸盘沾水湿润后，压在玻璃板上。
③用弹簧测力计竖直向上拉动吸盘，直至恰好脱落，读出此时示数为F。
④根据算出大气压强p的值。
（1）步骤②中将吸盘沾水湿润的目的是 ；
（2）考虑到弹簧测力计的量程有限，吸盘的直径应选 （选填“大”或“小”）些；
（3）由于拉动吸盘时，吸盘会发生形变，使吸盘直径变小。测出的大气压值会 （选填“偏大”、“偏小”或“不影响”）；
（4）小组同学通过讨论，最后改用图乙的方法进行实验，这样改进的优点是 。
【答案】（1）防止吸盘漏气
（2）小
（3）偏小
（4）沿水平方向拉动，可排除吸盘自身重力的影响
【知识点】压强的大小及其计算；大气压强的测量方法
【解析】【分析】（1）沾水可以将吸盘内的空气排出，防止漏气，减小误差。
（2）根据可知，压强一定时，横截面积越小，压力越小。
（3）由可知，横截面积变小，会导致测得的大气压偏小。
（4）乙中水平方向拉动测力计，可以避免吸盘自重对实验造成的干扰。
【解答】（1）将吸盘沾水湿润的目是：防止气体进入吸盘，增强吸盘与玻璃板之间的密封性，防止漏气。
（2）根据可知，在大气压强一定时，受力面积越小，大气压力越小，即减小吸盘的直径，可以减小吸盘受到的大气压力，所以考虑到弹簧测力计的量程有限，吸盘的直径应选小些。
（3）由于拉动吸盘时，吸盘会发生形变，使吸盘直径变小，测得的大气压力变小，由得，测出的大气压值会偏小。
（4）图乙的方法进行实验，沿水平方向拉动，可排除吸盘自身重力的影响，这样测得结果更准确。
（1）将吸盘沾水湿润的目是：防止气体进入吸盘，增强吸盘与玻璃板之间的密封性，防止漏气。
（2）根据可知，在大气压强一定时，受力面积越小，大气压力越小，即减小吸盘的直径，可以减小吸盘受到的大气压力，所以考虑到弹簧测力计的量程有限，吸盘的直径应选小些。
（3）由于拉动吸盘时，吸盘会发生形变，使吸盘直径变小，测得的大气压力变小，由得，测出的大气压值会偏小。
（4）图乙的方法进行实验，沿水平方向拉动，可排除吸盘自身重力的影响，这样测得结果更准确。
26．已知白磷的着火点为40 ℃，红磷的着火点为240 ℃，无烟煤的着火点为700~750℃。实验装置如图甲，实验步骤如下。
步骤Ⅰ：将电炉升温至60℃，①开始燃烧，②③④无明显现象。
步骤Ⅱ：继续升温至260℃的过程中，③开始燃烧，②④无明显现象。
（1）步骤Ⅰ将电炉升温至 60℃，仅①开始燃烧，说明燃烧需要的条件是 。
（2）将装置的温度调到 260 ℃，对比 (填序号)的实验现象，说明燃烧需要可燃物与氧气接触。
（3）④一直未燃烧的原因是 。
（4）如图乙所示 A、B、C三个实验，其中能证明物质燃烧需要与氧气充分接触的是 (填字母，下同)；能证明物质具有可燃性是燃烧条件之一的是 。
【答案】（1）温度达到可燃物的着火点
（2）②③
（3）温度没有达到无烟煤的着火点
（4）C；A
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）燃烧的条件：燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物；②与氧气（或空气）接触；③温度达到可燃物的着火点。不同可燃物的着火点不同，白磷（40℃）< 红磷（240℃）< 无烟煤（700~750℃）。
（2）控制变量法的应用：探究燃烧某一条件时，需控制其他条件不变，只改变目标变量。例如探究温度对燃烧的影响时，保持可燃物与氧气接触，只改变温度；探究氧气对燃烧的影响时，保持温度达到着火点，只改变是否与氧气接触。
（3）物质的可燃性：可燃性是物质本身的化学性质，只有可燃物才具备燃烧的可能，不可燃物即使满足其他条件也无法燃烧。
【解答】（1）步骤Ⅰ将电炉升温至60℃，①中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧；
③④均与氧气接触，但是温度没有达到着火点，不燃烧。这说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。
（2）将装置的温度调到260℃，②被沙子覆盖的红磷温度达到了着火点，但是隔绝了氧气，不燃烧；
③与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧。故对比②③的实验现象，说明燃烧需要可燃物与氧气接触。
（3）④中无烟煤与氧气接触，一直没有燃烧，
是因为温度没有达到无烟煤的着火点。
（4）实验C中，试管中白磷能够与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧；烧杯中的白磷温度达到了着火点，但是隔绝了氧气，不燃烧。这说明可燃物燃烧需要与氧气充分接触。实验A中红磷是可燃物，能燃烧，水不是可燃物，不能燃烧，说明燃烧需要物质具有可燃性。
27．质量守恒定律的发现经历了漫长、曲折的过程，凝聚了不少科学家的心血。
材料一：1663年，英国化学家波义耳将某金属放在一个密闭容器中煅烧，煅烧后立即打开容器进行称量，结果发现煅烧后的固体质量增加了。
材料二：1774年，拉瓦锡用定量实验研究在密封容器中氧化汞分解前的质量和分解后生成物的总质量之间的关系，证实了质量守恒定律。
（1）波义耳实验中，燃烧后固体质量增加的原因是 。
（2）兴趣小组决定用如图所示装置模拟拉瓦锡实验，验证质量守恒定律。
实验结束后小明记录了以下几组数据(已知该反应条件下氧气的密度为ρg/mL)。
A.反应前称取的氧化汞质量为 ag
B.反应前装有氧化汞的试管总质量为 bg
C.反应结束冷却后试管的总质量为cg
D.反应后量筒内气体体积为 d mL
E.反应前量筒和水的总质量为 eg
F.反应结束后量筒和水的总质量为 fg
①实验中量筒内液面有油层，这样做的目的是 。
②实验操作均正确，在误差范围内，如果出现等量关系 (用小明测得的数据表示)，则可验证质量守恒定律。
【答案】（1）金属和空气中的氧气反应，生成的固体中增加了参与反应的氧气的质量
（2）防止氧气溶解在水中；b=c+ρd
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据实验中金属和氧气反应生成固体增加了反应的氧气的质量进行分析。
（2）根据氧气不易溶于水，氧化汞受热分解生成汞和氧气，反应的氧化汞的质量等于生成氧气和金属汞的质量；反应前后试管质量不变进行分析。
【解答】（1）波义耳实验中，金属在煅烧时与空气中的氧气发生了化学反应，生成了金属氧化物。根据质量守恒定律，生成的金属氧化物的质量等于参加反应的金属质量与氧气质量之和。因此，煅烧后固体质量增加，是因为金属和空气中的氧气反应，生成的固体中增加了参与反应的氧气的质量。
（2）①实验中量筒内液面有油层，其目的是防止氧气溶解在水中，确保量筒内收集到的气体体积准确反映生成氧气的体积，避免因氧气溶解导致实验误差。
②氧化汞受热分解生成汞和氧气，反应的氧化汞的质量等于生成氧气和金属汞的质量；反应前后试管质量不变，所以反应前装置总质量等于反应后装置总质量加生成氧气的质量；生成氧气用排水法收集，排出水的体积就是生成氧气的体积dmL，氧气的密度为ρ克/毫升=ρg/mL，生成氧气质量为dmL×ρg/mL=ρdg；因此有b=c+ρd，可以证明质量守恒。
四、综合题（共5题，共33分）
28．（2025八下·义乌月考）根据材料回答问题。
材料一：2013年1月27日凌晨，巴西南里奥格兰德州圣玛丽亚市中心一家夜总会发生火灾，造成233人死亡。该事故的起因是在舞台上演出的一个乐队的成员燃放焰火时引燃了屋顶的隔音材料引起的。
材料二：氢氧化镁是一种新型的阻燃剂。当温度达到380℃时，氢氧化镁开始分解出水蒸气，同时生成耐高温的氧化镁固体。利用氢氧化镁这一性质，将它添加在塑料等易燃性材料中能起阻燃作用。
材料三：学校组织春游野炊活动，同学们忙着搭灶烧火，灶火点燃后，发现火势较小，大家围坐在一块，商讨着怎么使火烧得更旺，结果出现两种不同观点：观点甲“用扇子扇可以使它烧得更旺”；观点乙“用扇子扇会使火熄灭”。
（1）燃着的烟花在引发这场火灾中所起的作用是____。（填标号）
A．提供氧气
B．使可燃物的温度达到着火点
C．提供可燃物
（2）根据灭火原理初步分析氢氧化镁能作阻燃剂的原因 。（答一点）
（3）请你对甲、乙两观点做出评价并说明理由。
【答案】（1）B
（2）氢氧化镁受热分解生成的氧化镁覆盖在燃烧物表面，使燃烧物与氧气隔绝；反应吸收热量，可使温度降到着火点以下（合理即可）
（3）甲：用扇子扇会补充氧气，使燃料燃烧的更旺盛；乙：用扇子扇会造成空气流通，带走了部分热量，造成可燃物的温度降低，低于了可燃物的着火点，因此会熄灭
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）根据燃烧的条件来分析；
（2）根据灭火的方法与原理来分析；
（3）根据促进燃料燃烧的措施以及灭火的方法与原理来分析。
【解答】（1）燃着的烟花在引发这场火灾中所起的作用是使可燃物的温度达到着火点。
故答案为：B。
（2）由题意可知，氢氧化镁受热分解出水蒸气和氧化镁，根据灭火原理初步分析氢氧化镁能作阻燃剂的原因：氢氧化镁受热分解生成的氧化镁覆盖在燃烧物表面，使燃烧物与氧气隔绝，同时该反应吸收热量，可使温度降低到着火点以下；故答案为：氢氧化镁受热分解生成的氧化镁覆盖在燃烧物表面，使燃烧物与氧气隔绝（合理即可）；
（3）用扇子扇可以补充空气，这样氧气更充分，因此烧得更旺；用扇子扇会造成空气流通，带走了部分热量，造成可燃物的温度降低，低于了可燃物的着火点，因此会熄灭；故答案为：甲：用扇子扇会补充氧气，使燃料燃烧的更旺盛；乙：用扇子扇会造成空气流通，带走了部分热量，造成可燃物的温度降低，低于了可燃物的着火点，因此会熄灭。
29．（2025八下·温岭月考）为探究植物释放速率的变化规律，兴趣小组设计了由透明玻璃罩构成的实验装置(图1) ，其中缓冲液可以吸收或提供保证玻璃罩内浓度稳定。小组同学将该装置放在夏季的自然环境下，测定了一个昼夜装置内的植物释放速率变化，得到图2所示曲线。请回答：
（1）玻璃罩内浓度最高的时间对应的是图2曲线中的 (填字母)点。
（2） 在图2曲线中， 与d、f点相比， e点释放速率偏低的原因是 。
（3）为了排除无关变量的干扰，使该实验的数据更加准确，应增加一组实验进行对照。则对照的实验装置与图1的区别是 。
【答案】（1）g
（2）温度过高，植物蒸腾作用太强导致保卫细胞失水，气孔关闭，影响了植物对二氧化碳的吸收，光合作用变弱。
（3）将新鲜的植物换成死亡的植物，其余条件均相同(或一样)。
【知识点】光合作用的原料、条件和产物；光合作用的原理；光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】光合作用实质上是绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存能量的有机物（如淀粉），并且释放出氧气的过程。影响光合作用的外界因素有光照强度、温度、二氧化碳浓度、水等。对照实验是指在探究某种条件对研究对象的影响时，对研究对象进行的除了该条件不同以外，其他条件都相同的实验。
【解答】 （1）由图2曲线可知，曲线cg段氧气释放速率大于0，则说明此时间段光合作用强度大于呼吸作用强度，氧气浓度持续升高，故玻璃罩内O2浓度最高的时间对应的是图2曲线中的g点。
（2）夏季中午12时光照强、气温高，植物为减少体内水分的蒸发会将部分气孔闭合。故在图2曲线中，与d、f点相比，e点O2释放速率偏低的原因是部分气孔闭合，进入植物体内的二氧化碳减少，光合作用减弱。
（3）为了排除无关变量（如环境温度变化、玻璃罩内微生物等对气体变化的影响）的干扰，使实验数据更加准确，应设置对照实验。对照实验 装置与图1的区别是将装置中的植物换成死亡的植物，其他条件均相同。这样在相同的环境条件下，对照装置内气体的变化就可以反映出无关变 量的影响，从而对实验组的数据进行校正。故本问答案为：将装置中的植物换成死亡的植物，其他条件均相同。
30．过氧化氢与水的混合物称为过氧化氢溶液。取一定质量的过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，反应前后，分别用电子天平称得烧杯连同其中物质的总质量，数据如图。
（1）根据质量守恒定律，充分反应后共收集到氧气的质量为 g。
（2）根据化学方程式计算，反应前烧杯中含过氧化氢的质量(写出计算过程)。
【答案】（1）3.2
（2）解：设反应前烧杯中含过氧化氢的质量为x。
答：反应前烧杯中含过氧化氢的质量是6.8g
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。在过氧化氢分解制氧气的反应中，氧气作为气体逸出，因此反应前后烧杯及其中物质的总质量差，即为生成氧气的质量。
（2）根据化学方程式的计算：化学反应中各物质的质量比是固定的，由化学方程式中各物质的相对分子质量决定。利用生成氧气的质量，结合化学方程式中过氧化氢与氧气的质量比，可计算出反应前过氧化氢的质量。
【解答】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应前后减少的质量就是生成的氧气的质量，生成的氧气的质量为126.0g-122.8g=3.2g。
31．（2025八下·路桥期末）某小组同学在教师的指导下选用鸡蛋壳、醋酸、带过滤网的透明太空杯和电子秤探究质量守恒定律。查阅资料发现鸡蛋壳主要含碳酸钙，与白醋(主要成分为 CH3COOH)的反应原理为：
【进行实验】
取足量的白醋加入太空杯，再取1.1g鸡蛋壳放入过滤网，按如下步骤进行实验并记录所称的质量(图中电子秤已省略)。
步骤 ① ② ③ ④
图示
操作 拧紧杯盖，称量反应前的总质量 倒置，称量反应过程中的质量 充分反应后正放，称量总质量 打开杯盖后，称量总质量
质量 240.00g 240.00g 240.00g 239.56g
（1）太空杯装置与图甲装置相比较，优点是 (写出一种)。
（2）实验过程中小组同学发现反应较慢，请你提出一项改进措施 。
（3）假设鸡蛋壳中除碳酸钙外，其他成分均不溶于水，且不与酸反应，请计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数(写出具体的计算过程，结果精确到0.1%)。
【答案】（1）装置密封/可随时开始或结束反应
（2）在更高温度下进行/用碎鸡蛋壳进行反应
（3）解：设鸡蛋壳中含有碳酸钙的质量为x。
；
解得：x=1g；
则鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）可从装置的气密性和是否能够控制反应的进程等方面分析；
（2）反应物的接触面积越大，温度越高，则反应越快；
（3）打开杯盖后，反应装置的总质量的差就是生成二氧化碳的质量，写出碳酸钙与白醋反应的方程式，根据质量之间的比例关系计算参加反应的碳酸钙的质量，最后与鸡蛋壳的质量作比即可。
【解答】（1）根据题意可知，拧紧瓶盖后，太空杯可以构成一个密闭的环境。倒置时反应开始，正置时反应结束，则太空杯装置与图甲装置相比较，优点是：装置密封，可随时开始或结束反应。
（2） 实验过程中小组同学发现反应较慢，改进措施为：在更高温度下进行，用碎鸡蛋壳进行反应。
32．（2025八上·淳安期末）在田间地头，常可以看到被称为离心式水泵的抽水机械，离心式水泵的主要部件是泵壳和装在泵壳里的叶轮。如图，水泵启动前，向泵壳里灌满水，接通电路，动力机工作，带动叶轮高速旋转，水就源源不断地从低处抽到高处。请你运用学过的科学知识解释水源源不断从低处抽到高处的原因。
【答案】叶轮旋转时，泵壳里的水会随叶轮一起旋转，被甩到出水管里，从而在泵壳内形成低压区。外面的水在外界大气压的作用下通过进水管进入泵壳内，继续旋转。进来的水又被叶轮甩到出水管中，如此循环进行，水就源源不断地从低处抽到高处了。
【知识点】流体压强与流速的关系；大气压的综合应用
【解析】【分析】利用流体流速大、压强小和大气压的作用进行分析。【解答】叶轮旋转时，泵壳里的水会随叶轮一起旋转，被甩到出水管里，从而在泵壳内形成低压区。外面的水在外界大气压的作用下通过进水管进入泵壳内，继续旋转。进来的水又被叶轮甩到出水管中，如此循环进行，水就源源不断地从低处抽到高处了。
1 / 1浙教版初中科学 八年级下册 期中复习卷（一）
一、选择题（每小题3分，共45分）
1．下列气体属于空气污染物的是（ ）
A．二氧化氮 B．二氧化碳 C．氧气 D．氮气
2．下列化学方程式书写完全正确的是 ( )
A． B．
C． D．
3． 如图所示是磷与氧气反应前后的微观示意图(“●”表示磷原子，“o”表示氧原子)，根据质量守恒定律，虚线框中应该是 ( )
A． B． C． D．
4．二氧化氮是大气中的污染物之一。煤燃烧会产生部分二氧化氮气体，它会与空气中的氧气、水蒸气发生反应形成酸雨： 配平后各物质的化学计量数分别是 ( )
A．1，1，1，2 B．2，1，1，2 C．4，1，2，4 D．6，2，3，6
5．世界第一支城市消防队诞生于宋朝，他们有丰富的消防装备，其中有水袋、水囊、唧筒、麻搭、火钩等。《东轩笔录》中记载：“将夜分，即灭烛。”下列说法错误的是 ( )
A．水囊、水袋用来运水以灭火——降低可燃物着火点
B．麻搭蘸吸泥水用于灭火——隔绝氧气并降低温度
C．火钩用于拆除火势蔓延的小木屋，切断火路——清除可燃物
D．“将夜分，即灭烛”——灭烛则不能为可燃物燃烧提供热量
6．下列现象不能用质量守恒定律解释的是 ( )
A．3g 碳与10g氧气充分反应后，得到二氧化碳的质量为11g
B．酒精敞口放置一段时间后质量变小
C．铁丝燃烧，生成物的质量比铁丝的质量大
D．蜡烛燃烧后质量变小
7．氢气和氧气在点燃的条件下发生反应的化学方程式为 2H2O，将10g氢气和氧气的混合气体点燃充分反应后冷却，瓶中剩余1g 气体，则原混合物中氢气和氧气的质量分别为 ( )
A．可能是2g氢气和8g氧气 B．一定是1g氢气和9g氧气
C．可能是5g氢气和5g氧气 D．一定是4g氢气和6g氧气
8．下列有关气温的叙述中，错误的是 ( )
A．一天中最高气温通常出现在午后2 时左右
B．人体最舒适的气温是22℃
C．气温在25 ℃以下，知了就停止鸣叫，说明动物行为与气温有关
D．气温即大气温度，故气温测量不可以在百叶箱里测量
9．证明碳酸饮料中含有 CO2 气体，最合理的做法是 ( )
A．将燃着的木条伸进碳酸饮料中，观察是否熄灭
B．用手在瓶口轻轻扇动，闻有无刺激性气味
C．振荡碳酸饮料瓶，观察瓶子是否变扁
D．振荡碳酸饮料瓶，将喷出的气体通入澄清石灰水，观察澄清石灰水是否变浑浊
10．如图所示的列车，运行速度可达380 km/h。这种列车进站速度要比普通列车大一些。为避免候车乘客被“吸”向列车，站台上的安全线与列车的距离也要更大些。这是因为列车进站时车体附近 ( )
A．气流速度更大、压强更小 B．气流速度更大、压强更大
C．气流速度更小、压强更大 D．气流速度更小、压强更小
11．以 CO2 和 H2 为原料合成 C2H4是综合利用二氧化碳、实现碳中和的研究热点。相关反应的微观示意图如图所示。
关于该反应，下列说法正确的是 ( )
A．参加反应的甲和乙的质量比为11：1
B．生成丙和丁的分子个数比为1∶2
C．反应物和生成物共涉及两种氧化物
D．反应前后元素的化合价都不变
12．出门前，小采和小荷看了今天的天气预报：今天气温为18~26℃，阴转多云，偏北风2~3级。小采还是不放心，于是在出门前又看了“天气预报瓶”(如图所示)，A为玻璃管，与大气相通，B为玻璃球，A与 B 连通，内装有红墨水。当A 管液面明显上升时，往往为阴雨天气。下列说法不正确的是 （ ）
A．A管液面上升时，显示大气压增大
B．A管和B 球液面相平时，瓶内气压等于外界大气压
C．“天气预报瓶”利用天气与大气压的关系进行预报
D．B球内装有较多红墨水，可减小瓶内温度变化造成的干扰
13．（2025八下·杭州月考）素质教育下的学生创新意识特别强，学生们学习了二氧化碳的实验室制法，在课后同学们设计了如图几个装置，请你分析，下列装置在制取二氧化碳时不能使反应随时发生和停止的是( )
A． B．
C． D．
14．（2025八下·浙江月考）如图为验证动物需要呼吸的实验装置，关于该实验的下列有关说法正确的是( )
A．装置的气密性好差不会影响实验结果
B．实验时为便于操作和观察，应该用手握紧试管
C．本实验证明了呼吸作用产生了二氧化碳
D．为更好地控制变量，可在乙试管内放入等数量的同种灭菌死昆虫
15．（2025八下·衢州期末）“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的重要循环。结合图示分析，下列关于碳、氧循环的认识不正确的是（ ）
A．变化观：每个人都在参与碳、氧循环，碳循环中的“碳”是指碳元素
B．微粒观：化石燃料的燃烧会使自然界中的氧原子总数减少
C．平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
D．守恒观：碳、氧循环过程中各元素质量守恒
二、填空题（共7题，共40分）
16．读气温垂直分布图，回答下列问题。
（1）下列描述不符合①层特点的是____(填序号)。
A．对流运动剧烈
B．主要的天气现象都发生在该层
C．温度随着高度的升高而升高
D．集中了约3/4的大气质量和几乎全部的水汽
（2）大气层中空气以水平运动为主的是 (填序号)层。
（3）小南利用对流现象做了图乙实验。他将两杯不同颜色不同温度的液体上下放置，中间放一块玻璃板。拿去玻璃板后，两种液体会很快扩散的是 (填“A”或“B”)。
17．（2025八下·温州月考）如图是有关氧气的知识网络图(反应条件省略)，用化学用语回答：
（1）物质⑥是铁丝在氧气中燃烧的产物，其颜色是 ；
（2）硫在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧、放出大量的热、 等现象；(写出其中一点即可)
（3）图中①②③是实验室制取氧气的三个反应，它们都属于 (“化合”或“分解”)反应。
18．运载火箭的助推器常使用如图①偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，②四氧化二氮作为助燃剂，二者反应的微观示意图如图：
一碳原子 一氮原子 一氧原子 一氢原子
（1）从宏观角度看：偏二甲肼中有 种元素。
（2）从微观角度看：根据微观示意图可知④的模型为 。
（3）从符号表征看：该反应的化学方程式为 。
19．（2019八上·温州开学考）如图所示装置可用于收集氧气，请回答下列问题。
（1）用向上排空气法收集氧气，则氧气应从 端导管通入。若要检查已收集满氧气，可将带火星的木条放在 端导管口处；
（2）若用排水法收集氧气，可使集气瓶中装满水，氧气从 端导管通入。
20．（2025八下·玉环月考）将白磷和红磷分装于Y形试管的两个支管中，管口系一小气球，然后将Y形试管的两个支管伸入80℃的热水中；同时在烧杯底部放置白磷，如图所示。(已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为210℃)
（1）实险视察到只有Y形试管内的白磷燃烧，但很快就熄火了，其熄灭的原因可能是 (填序号)。
①着火点升高 ②温度降低 ③氧气耗尽 ④试管内产生了二氧化碳气体
（2）管口的小气球可防止 (填写物质的化学式)进入空气，从而使该实验更环保；烧杯中80℃的热水的作用是 。
21．（2025八上·缙云期末）分析如图所示地形剖面图，回答下列问题：
（1）乙地的气温明显 （选填“低”或“高”）于丙地。
（2）甲、丙两地降水较多的是 。
22．（2025八上·温州竞赛）如图表示A、B两种植物的光合速度与光照强度的关系。
（1）当在 千勒克司光照强度条件下，A、B两种植物的光合速度相同。
（2）A植物在光照强度为9千勒克司时，2小时单位叶面积可积累葡萄糖 mg。(计算结果保留一位小数。
（3）A植物在1天内(12小时白天，12小时黑夜)，要使有机物积累量为正值，白天平均光照强度必须大于 千勒克司。
三、实验与探究题（共5题，共42分）
23．（2025八下·温岭月考）某学习小组以“气体制备”为主题开展基础实验与跨学科实践，回答下列问题：
（1）写出标号d仪器的名称 。
（2）实验室要制取较纯净的二氧化碳，应选用装置组合 (填字母，从A~F中选 )。
（3）小明利用过氧化氢溶液制氧气的原理自制了家庭简易制氧机，如图G所示。其反应的化学方程式为 。
①上下抽拉线绳实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点 。
②若想监测产生氧气的气流速度，需将G装置中 (填“a”或“b”)端导管伸入水面下。
24．（2025八下·杭州八县期末）为探究“光合作用的条件和产物”，小明同学用天竺葵进行如图所示的实验。
（1） 步骤①的目的是 。
（2）步骤④中，大烧杯中的M液体和小烧杯中的N液体依次是____(填字母)。
A．酒精、酒精 B．酒精、清水 C．清水、酒精 D．清水、清水
（3）若实验操作规范正确，在步骤⑦中观察到的现象是 。
（4）为了进一步探究光合作用的原料，该小组的同学选取图①中某一正常生长的叶片黑暗处理一昼夜，先切断主叶脉，随后光照4小时，再进行淀粉检验，该实验设计基于的假设是 。
25．（2025八上·缙云期末）某兴趣小组利用带拉环的吸盘、光滑的玻璃板、刻度尺、弹簧测力计来测量大气压强的大小，实验装置如图甲所示，实验步骤如下：
①用刻度尺测出吸盘的直径，算出吸盘平面的面积为S。
②将吸盘沾水湿润后，压在玻璃板上。
③用弹簧测力计竖直向上拉动吸盘，直至恰好脱落，读出此时示数为F。
④根据算出大气压强p的值。
（1）步骤②中将吸盘沾水湿润的目的是 ；
（2）考虑到弹簧测力计的量程有限，吸盘的直径应选 （选填“大”或“小”）些；
（3）由于拉动吸盘时，吸盘会发生形变，使吸盘直径变小。测出的大气压值会 （选填“偏大”、“偏小”或“不影响”）；
（4）小组同学通过讨论，最后改用图乙的方法进行实验，这样改进的优点是 。
26．已知白磷的着火点为40 ℃，红磷的着火点为240 ℃，无烟煤的着火点为700~750℃。实验装置如图甲，实验步骤如下。
步骤Ⅰ：将电炉升温至60℃，①开始燃烧，②③④无明显现象。
步骤Ⅱ：继续升温至260℃的过程中，③开始燃烧，②④无明显现象。
（1）步骤Ⅰ将电炉升温至 60℃，仅①开始燃烧，说明燃烧需要的条件是 。
（2）将装置的温度调到 260 ℃，对比 (填序号)的实验现象，说明燃烧需要可燃物与氧气接触。
（3）④一直未燃烧的原因是 。
（4）如图乙所示 A、B、C三个实验，其中能证明物质燃烧需要与氧气充分接触的是 (填字母，下同)；能证明物质具有可燃性是燃烧条件之一的是 。
27．质量守恒定律的发现经历了漫长、曲折的过程，凝聚了不少科学家的心血。
材料一：1663年，英国化学家波义耳将某金属放在一个密闭容器中煅烧，煅烧后立即打开容器进行称量，结果发现煅烧后的固体质量增加了。
材料二：1774年，拉瓦锡用定量实验研究在密封容器中氧化汞分解前的质量和分解后生成物的总质量之间的关系，证实了质量守恒定律。
（1）波义耳实验中，燃烧后固体质量增加的原因是 。
（2）兴趣小组决定用如图所示装置模拟拉瓦锡实验，验证质量守恒定律。
实验结束后小明记录了以下几组数据(已知该反应条件下氧气的密度为ρg/mL)。
A.反应前称取的氧化汞质量为 ag
B.反应前装有氧化汞的试管总质量为 bg
C.反应结束冷却后试管的总质量为cg
D.反应后量筒内气体体积为 d mL
E.反应前量筒和水的总质量为 eg
F.反应结束后量筒和水的总质量为 fg
①实验中量筒内液面有油层，这样做的目的是 。
②实验操作均正确，在误差范围内，如果出现等量关系 (用小明测得的数据表示)，则可验证质量守恒定律。
四、综合题（共5题，共33分）
28．（2025八下·义乌月考）根据材料回答问题。
材料一：2013年1月27日凌晨，巴西南里奥格兰德州圣玛丽亚市中心一家夜总会发生火灾，造成233人死亡。该事故的起因是在舞台上演出的一个乐队的成员燃放焰火时引燃了屋顶的隔音材料引起的。
材料二：氢氧化镁是一种新型的阻燃剂。当温度达到380℃时，氢氧化镁开始分解出水蒸气，同时生成耐高温的氧化镁固体。利用氢氧化镁这一性质，将它添加在塑料等易燃性材料中能起阻燃作用。
材料三：学校组织春游野炊活动，同学们忙着搭灶烧火，灶火点燃后，发现火势较小，大家围坐在一块，商讨着怎么使火烧得更旺，结果出现两种不同观点：观点甲“用扇子扇可以使它烧得更旺”；观点乙“用扇子扇会使火熄灭”。
（1）燃着的烟花在引发这场火灾中所起的作用是____。（填标号）
A．提供氧气
B．使可燃物的温度达到着火点
C．提供可燃物
（2）根据灭火原理初步分析氢氧化镁能作阻燃剂的原因 。（答一点）
（3）请你对甲、乙两观点做出评价并说明理由。
29．（2025八下·温岭月考）为探究植物释放速率的变化规律，兴趣小组设计了由透明玻璃罩构成的实验装置(图1) ，其中缓冲液可以吸收或提供保证玻璃罩内浓度稳定。小组同学将该装置放在夏季的自然环境下，测定了一个昼夜装置内的植物释放速率变化，得到图2所示曲线。请回答：
（1）玻璃罩内浓度最高的时间对应的是图2曲线中的 (填字母)点。
（2） 在图2曲线中， 与d、f点相比， e点释放速率偏低的原因是 。
（3）为了排除无关变量的干扰，使该实验的数据更加准确，应增加一组实验进行对照。则对照的实验装置与图1的区别是 。
30．过氧化氢与水的混合物称为过氧化氢溶液。取一定质量的过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，反应前后，分别用电子天平称得烧杯连同其中物质的总质量，数据如图。
（1）根据质量守恒定律，充分反应后共收集到氧气的质量为 g。
（2）根据化学方程式计算，反应前烧杯中含过氧化氢的质量(写出计算过程)。
31．（2025八下·路桥期末）某小组同学在教师的指导下选用鸡蛋壳、醋酸、带过滤网的透明太空杯和电子秤探究质量守恒定律。查阅资料发现鸡蛋壳主要含碳酸钙，与白醋(主要成分为 CH3COOH)的反应原理为：
【进行实验】
取足量的白醋加入太空杯，再取1.1g鸡蛋壳放入过滤网，按如下步骤进行实验并记录所称的质量(图中电子秤已省略)。
步骤 ① ② ③ ④
图示
操作 拧紧杯盖，称量反应前的总质量 倒置，称量反应过程中的质量 充分反应后正放，称量总质量 打开杯盖后，称量总质量
质量 240.00g 240.00g 240.00g 239.56g
（1）太空杯装置与图甲装置相比较，优点是 (写出一种)。
（2）实验过程中小组同学发现反应较慢，请你提出一项改进措施 。
（3）假设鸡蛋壳中除碳酸钙外，其他成分均不溶于水，且不与酸反应，请计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数(写出具体的计算过程，结果精确到0.1%)。
32．（2025八上·淳安期末）在田间地头，常可以看到被称为离心式水泵的抽水机械，离心式水泵的主要部件是泵壳和装在泵壳里的叶轮。如图，水泵启动前，向泵壳里灌满水，接通电路，动力机工作，带动叶轮高速旋转，水就源源不断地从低处抽到高处。请你运用学过的科学知识解释水源源不断从低处抽到高处的原因。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】空气污染与保护
【解析】【分析】空气的污染物是主要有害气体和可吸入颗粒物，有害气体主要有：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、臭氧等。
【解答】二氧化氮属于空气污染物之一。二氧化碳、氧气、氮气是空气的主要成分，不属于空气污染物。
故答案为：A。
2．【答案】A
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）化学方程式书写的基本原则：化学方程式的书写必须遵循两个原则，一是以客观事实为基础，不能臆造不存在的物质和反应；二是遵守质量守恒定律，即反应前后各原子的种类和数目必须相等，方程式必须配平。
（2）化学方程式的书写规范：正确标注反应条件（如加热△、点燃、催化剂等）和气体（↑）、沉淀（↓）符号。当反应物中有气体时，生成物中的气体不需要标注 “↑”。
【解答】A、 ，该方程式符合客观事实，配平正确，反应条件和气体符号标注规范，故该选项正确。
B、 ，过氧化氢分解的生成物是水和氧气，而非氢气和氧气，违背了客观事实，故该选项错误。
C、 ，铁在氧气中燃烧的产物是四氧化三铁，而非三氧化二铁，违背了客观事实，故该选项错误。
D、 ，该方程式未配平，不遵守质量守恒定律，正确的方程式应为，故该选项错误。
故答案为：A。
3．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）质量守恒定律的微观本质：化学反应前后，原子的种类、数目和质量均保持不变。这是判断微观示意图中未知物质的核心依据。
（2）化学方程式的配平：根据微观示意图，反应后生成的是五氧化二磷分子。通过配平化学方程式，可以确定反应物和生成物的分子个数比，从而推断出虚线框内的物质。
【解答】由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类及数目不变。反应后有10个氧原子和4个磷原子，反应前的已知物中有10个氧原子，因此虚线框中应该是4个磷原子。
故答案为：D。
4．【答案】C
【知识点】化学方程式的配平
【解析】【分析】根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法（最小公倍数法、定一法等）进行配平即可；配平时要注意化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数．
【解答】本题可利用“定一法”进行配平，把 HNO3 的化学计量数定为1，则 NO2、O2、H2O前面的化学计量数分别为1、 、 ，同时扩大4倍，则NO2、O2、H2O、HNO3前面的化学计量数分别为4、1、2、4。
故答案为：C。
5．【答案】A
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】燃烧有三个同时必备的条件：可燃物、氧气或空气、温度达到可燃物的着火点，破坏燃烧的三个条件之一，就能达到灭火的目的，因而灭火的原理有三个：清除可燃物、隔绝氧气或空气、使可燃物的温度降到着火点以下，三者具其一即可。
【解答】A、着火点是固定值，水囊水袋用来运水以灭火，是因为水蒸发吸热，可降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，故错误；
B、蘸吸泥水用于灭火，可隔绝氧气，且降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，故正确；
C、火钩用于拆除火势蔓延的小屋，切断火路，是因为清除可燃物，故正确；
D、“天干物燥，小心火烛”，说明燃烧需要可燃物、温度达到可燃物的着火点，故正确；
故答案为：A。
6．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）质量守恒定律的适用范围：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。化学变化的本质是有新物质生成，而物理变化仅涉及物质状态或形状的改变，无新物质生成。
（2）质量守恒定律的核心应用：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。若反应中有气体参与或生成，需将气体质量纳入计算，才能验证定律；对于有反应物过量的反应，计算生成物质量时需以实际参加反应的物质质量为准。
【解答】A、3g 碳与10g 氧气充分反应，得到11 g二氧化碳，存在反应物过量的情况，反应后会剩余部分氧气，该反应有新物质生成，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，A不符合题意。
B、酒精敞口放置一段时间后质量变小，是因为酒精挥发，这个过程中没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，B符合题意。
C、铁丝燃烧生成四氧化三铁，参加反应的铁丝和氧气的质量总和等于生成的四氧化三铁的质量，生成物的质量会比铁丝的质量大，该反应有新物质生成，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，C不符合题意。
D、蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水会逸散到空气中，所以蜡烛燃烧后质量变小，该反应有新物质生成，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，D不符合题意。
故答案为：B。
7．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据题意在分析已知量和未知量之间的质量关系时，要注意找出隐蔽的条件。对于该题已知生成物的质量，根据化学方程式可求出反应物的质量。
【解答】设参加反应的氢气的质量为x，氧气的质量为y。
参加反应的氢气的质量为 1g ，氧气的质量为8g，其中有一种物质过量。
①当参加反应的氢气的质量为1g时，则混合气体中氧气的质量为10g-1g=9g；
②当参加反应的氧气的质量为 8 g 时，则混合气体中氢气的质量为10g-8g=2g。
故答案为：A。
8．【答案】D
【知识点】气温及其变化；测量气温的方法与仪器
【解析】【分析】（1）气温的日变化规律：一天中，最高气温通常出现在午后 2 时左右，最低气温出现在日出前后。这是因为正午 12 时太阳辐射最强，但地面吸收热量并将其传递给大气需要一个过程，因此大气温度在午后 2 时左右达到最高。
（2）气温的测量规范：气温是指大气的温度，为了保证测量结果的准确性和可比性，必须将温度计放置在百叶箱内。百叶箱可以避免阳光直射、防止强风、降水等因素的干扰，从而真实反映大气的温度。
【解答】A、一天中最高气温通常出现在午后 2 时左右，符合气温日变化规律，故该说法正确，不符合题意。
B、人体最舒适的气温是 22℃，这是生活和科学中公认的舒适温度范围，故该说法正确，不符合题意。
C、气温在 25℃以下，知了就停止鸣叫，说明动物行为与气温有关，知了的鸣叫行为确实受气温影响，这体现了环境对生物行为的影响，故该说法正确，不符合题意。
D、气温即大气温度，故气温测量不可以在百叶箱里测量，气温测量的标准做法就是在百叶箱中进行，以避免外界干扰，故该说法错误，符合题意。
故答案为：D。
9．【答案】D
【知识点】二氧化碳的检验和验满
【解析】【分析】（1）二氧化碳的检验原理：二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应，生成不溶于水的碳酸钙沉淀，使石灰水变浑浊。这是二氧化碳的特征反应，也是检验二氧化碳的最可靠方法。
（2）实验设计的严谨性：检验一种气体时，需要利用该气体的独特性质，排除其他气体的干扰。例如，能使燃着木条熄灭的气体不只有二氧化碳（如氮气也能），因此不能仅用燃着的木条来检验二氧化碳。
【解答】A、将燃着的木条伸进碳酸饮料中，木条熄灭不能证明气体是二氧化碳，因为氮气等其他不支持燃烧的气体也能使木条熄灭，故该选项错误。
B、二氧化碳是无色无味的气体，通过闻气味无法检验，故该选项错误。
C、振荡饮料瓶，瓶子变瘪只能说明瓶内压强减小，可能是气体溶于水导致的，但不能证明该气体就是二氧化碳，故该选项错误。
D、振荡碳酸饮料瓶，将喷出的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳，这是检验二氧化碳的标准方法，故该选项正确。
故答案为：D。
10．【答案】A
【知识点】流体压强与流速的关系
【解析】【分析】流体压强和流速的关系为流速越大，流体压强越小。
【解答】ABCD：流体流速越大的位置压强越小，故A正确，BCD均错误；
故答案为：A。
11．【答案】C
【知识点】模型与符号；元素化合价的规则与计算；化学方程式的概念、读法和含义；化学方程式的配平；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）微观反应示意图的解读：根据微观示意图可以写出化学方程式，明确反应物、生成物的化学式和配平系数，从而确定各物质的质量比、分子个数比。
（2）氧化物的判断：氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。
（3）元素化合价的变化：单质中元素化合价为 0，化合物中各元素正负化合价的代数和为 0。化学反应中，若有单质参与或生成，元素化合价一定会发生变化。
【解答】根据微观示意图可得出该反应的化学方程式为
A、参加反应的甲和乙的质量比为(44×2）：(2×6)=22：3，A错误。
B、由化学方程式可知，生成丙和丁的分子个数比为1：4，B错误。
C、反应物和生成物共涉及二氧化碳和水两种氧化物，C正确。
D、反应前后氢元素的化合价由0变为+1，碳元素的化合价由+4变为-2，D错误。
故答案为：C。
12．【答案】A
【知识点】大气压强与高度的关系；大气压对天气的影响
【解析】【分析】阴雨天气的气压一般小于晴天的气压。
【解答】A.A管液面上升时，说明外界大气压减小了，故A错误；
B.A管和B 球液面相平时，说明瓶内气压等于外界大气压，故B正确；
C.天气不同，气压不同，“天气预报瓶”利用天气与大气压的关系进行预报，故C正确；
D.B球内红墨水越多，空气体积越小，由热胀冷缩引起的气体体积变化越不明显，故可减小瓶内温度变化造成的干扰，故D正确；
故答案为：A。
13．【答案】B
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；二氧化碳的检验和验满；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】实验室制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O；这个反应中，碳酸钙（CaCO3）与盐酸（HCl）反应，生成氯化钙（CaCl2）、二氧化碳（CO2）和水（H2O）。
【解答】A.可以通过加入稀盐酸的量，控制反应的发生和停止，A不符合题意；
B.不能控制反应的发生和停止，虽然有孔塑料片，但是不方便移动，B符合题意；
C.可以通过加入盐酸的量和倾斜的动作控制反应的发生和停止，C不符合题意；
D.可以通过上移动来控制反应的发生和停止，D不符合题意；
故答案为：B
14．【答案】D
【知识点】动物的呼吸作用
【解析】【分析】 生物（包括了动物、植物和微生物）吸收氧气，将有机物分解成二氧化碳和水，同时释放能量的过程，叫做呼吸作用。 呼吸作用是指生活细胞内的有机物，在酶的参与下，逐步氧化分解并释放能量的过程。
【解答】A. 装置的气密性好差会影响实验结果，A错误；
B. 实验时为便于操作和观察，不应该用手握紧试管，握紧会增大内部气压，使的红色水滴像右移动，B错误；
C. 本实验证明了呼吸作用消耗了氧气，C错误；
D. 为更好地控制变量，可在乙试管内放入等数量的同种灭菌死昆虫 ，D正确；
故答案为：D
15．【答案】B
【知识点】自然界中的氧循环、碳循环和氮循环
【解析】【分析】A.根据物质是由元素组成的进行分析；
B.根据化学反应前后，原子个数不变进行分析；
C.根据碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定进行分析；
D.根据化学反应前后，元素质量不变进行分析。
【解答】 A.物质是由元素组成的，每个人都在参与碳、氧循环，碳循环中的“碳”是指碳元素，故A正确不合题意；
B.化石燃料的燃烧会使自然界中的氧原子总数不变，故B错误符合题意；
C.碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，故C正确不合题意；
D.化学反应前后，元素质量不变，所以碳、氧循环过程中各元素质量守恒，故D正确不合题意。
故选B。
16．【答案】（1）C
（2）②
（3）B
【知识点】大气的温度；大气的分层；大气层的作用
【解析】【分析】（1）海拔高度为0-12km处为对流层，其温度随高度的增加而减小；
（2）对流层的上方为相对稳定的中间层，适宜于飞机的稳定飞行；
（3）温度越高，分子扩散地越快即分子的无规则运动越剧烈；
【解答】(1)读图可知，①层为对流层，对流层气温下面高，上面低，对流运动剧烈，A项表述正确。云、雨、雪、雷电等主要天气现象都发生在对流层，天气复杂多变，B项表述正确。对流层大气的热量绝大部分直接来自地面，因此气温随高度的增加而降低，C项表述错误。对流层是贴近地面的大气底层，它集中了地球约3/4的大气质量和几乎全部的水汽，D项表述正确。本题要求选不符合的选项，故选C；
(2)大气层中空气以水平运动为主的是②平流层；
(3)在近地面，气温高的地方空气呈上升运动，而气温低的地方空气呈下沉运动，从而形成了空气的对流。用液体演示对流现象，气温高的部分呈上升运动，气温低的部分呈下沉运动。因此题图乙实验中两种液体很快扩散的是B；
故答案为：（1）C；
（2）②；
（3）B。
17．【答案】（1）黑色
（2）发出明亮的蓝紫色的火焰
（3）分解
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；化合反应和分解反应
【解析】【分析】（1）根据铁丝在氧气中的燃烧产物的特征解答；
（2）根据硫在氧气中燃烧的现象解答；
（3）根据物质的初始态和终末态确定物态变化的名称。
【解答】（1）铁丝在氧气中燃烧的产物为四氧化三铁，颜色为黑色；
（2） 硫在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧、放出大量的热、发出明亮的蓝紫色的火焰；
（3）①双氧水在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气；
②高锰酸钾在加热的条件下分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
③氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解，生成氯化钾和氧气。
那么它们都属于分解反应。
18．【答案】（1）3
（2）
（3）C2H8N2+2N2O4
【知识点】构成物质的粒子模型；化学方程式的配平；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）物质的元素组成：从宏观角度看，物质由元素组成。偏二甲肼的化学式为，其中包含碳（C）、氢（H）、氮（N）三种元素。
（2）质量守恒定律的微观解释：化学反应的本质是原子的重新组合，反应前后原子的种类、数目和质量均保持不变。根据微观示意图中各原子的数量，可以推断出未知生成物的分子模型。
（3）化学方程式的书写：根据微观示意图确定反应物和生成物的分子构成，写出化学式，再根据质量守恒定律配平，并标注反应条件和气体符号。
【解答】(1)偏二甲肼的化学式是C2H8N2，则偏二甲肼中有3种元素。
(2)由微观示意图，结合质量守恒定律可知，该反应是偏二甲肼和四氧化二氮在点燃条件下反应生成二氧化碳、水和氮气，④中为氮分子，1个氮分子是由两个氮原子构成的，模型为。
(3)由微观示意图和以上分析可知，该反应的化学方程式为
19．【答案】（1）A；B
（2）B
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）在使用排空气法收集气体时，氧气从上面排出，因此短管应该排出空气，而长管通入氧气；检查氧气并验满时，需要用带火星的小木条放在瓶口即可，如果木条恢复燃烧，即说明氧气已经收集满；
（2）使用排水法收集氧气，由于水的密度大都沉积在瓶底，因此水应该从长管排出，而氧气从短管通入。
【解答】（1）用向上排空气法收集氧气，则氧气应从A端导管通入。若要检查已收集满氧气，可将带火星的木条放在B端导管口处；
（2）若用排水法收集氧气，可使集气瓶中装满水，氧气从B端导管通入。
20．【答案】（1）③
（2）P2 O5；提供热量、隔绝助燃剂
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）根据燃烧的条件来分析；
（2）根据实验中热水的作及装置的特点来分析。
【解答】（1）c处的白磷虽然温度达到了其着火点，但是没有与氧气接触，也不会发生燃烧；a处燃着的白磷很快熄灭，是因为氧气耗尽了；
（2）白磷燃烧生成的五氧化二磷有毒，为了防止P2 O5造成空气污染，所以管口拴上一个气球；烧杯中的热水的作用为提供热量。
对比两个不同位置的白磷，可知水还可以起到隔绝助燃剂的作用。
21．【答案】（1）低
（2）甲
【知识点】大气的温度；影响气候的因素
【解析】【分析】（1）根据海拔越高，温度越低进行分析。
（2）根据迎风坡降水较多进行分析。
【解答】（1）海拔越高，气温越低。通常每升高100米，气温下降约0.6℃。读图可知，乙地海拔高于丙地，因此乙地的气温低于丙地。
（2）读图可知，甲地位于迎风坡，降水较多，丙地位于背风坡降水较少。
（1）海拔越高，气温越低。通常每升高100米，气温下降约0.6℃。读图可知，乙地海拔高于丙地，因此乙地的气温低于丙地。
（2）读图可知，甲地位于迎风坡，降水较多，丙地位于背风坡降水较少。
22．【答案】（1）6
（2）10.9
（3）6
【知识点】光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】（1）两个图像相交时，说明二者吸收二氧化碳的速率相同，即光合速度相同；
（2）根据图像确定A植物在光照强度为9千勒克司时吸收二氧化碳的速率，据此计算2h吸收二氧化碳的质量，最后根据光合作用的反应式计算累积葡萄糖的质量；
（3）根据图像提取信息，从呼吸速率和光合速率的角度分析计算。
【解答】（1） 从图中可以看出，A、B两条曲线在光照强度为6千勒克司时相交，此时A、B两种植物的光合速度相同。
（2） 根据图像可知，A植物在光照强度为9千勒克司时，2小时单位叶面积可净消耗的二氧化碳的量为8mg/h×2h=16mg，根据光合作用的反应式可计算出可积累葡萄糖的量为（16×180）÷（6×44）=10.9mg。
（3） A植物的呼吸速率为4mg/h 单位叶面积，24h内消耗有机物为4×24=96mg/单位叶面积，要使植物正常生长，则12h内光合作用制造的有机物要大于96mg/单位叶面积，则实际光合速率要大于96÷12=8mg/h 单位叶面积，即净光合速率要大于8-4=4mg/h 单位叶面积，从图中可以看出光照强度为6Klx时，A植物的净光合速率为4mg/h 单位叶面积，所以要使有机物积累量为正值，白天平均光照强度必须大于6千勒克司。
23．【答案】（1）长颈漏斗
（2）BF
（3）；可以控制反应的发生和停止；a
【知识点】制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析； 根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据反应物的状态、反应发生需要的条件选择发生装置；根据气体的密度和溶解性选择收集装置；根据二氧化碳的密度比空气大分析；根据气体的密度和溶解性选择收集装置；
【解答】（1）标号d仪器的名称是长颈漏斗；
（2）实验室制取二氧化碳用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，该反应不需要加热，发生装置选固液不加热型；使用多功能瓶收集二氧化碳时，气体从一端导管进入，空气从另一端导管排出，相当于一个相对封闭的系统，空气和二氧化碳的扩散相对更有序；用排空气法收集二氧化碳，气体从长管进短管出时，能更有效地将空气从短管排出，减少与外界空气的接触，从而提高收集到的二氧化碳的纯度；实验室要制取较纯净的二氧化碳，应选用装置组合BF；
（3）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；
①上下抽拉线绳实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，当抽拉使二氧化锰与过氧化氢溶液接触时，反应发生；抽拉使二者分离时，反应停止，这样设计的优点是可以控制反应的发生与停止；
②若想监测产生氧气的气流速度，需将G装置中a端导管伸入水面下，根据气泡冒出的速率来判断产生氧气的气流速度。
24．【答案】（1）将叶片中原有淀粉转运或耗尽
（2）C
（3）滴加碘液后，遮光的位置不变蓝，不遮光的位置变蓝。
（4）水是光合作用的原料
【知识点】光合作用的原料、条件和产物
【解析】【分析】（1）选作实验的植物实验前已经进行了光合作用，里面储存了丰富的有机物（淀粉）。如不除去会对实验结果造成影响。
（2）用酒精去除叶绿素，将装有酒精的小烧杯放入装有水的大烧杯中，酒精温度上升缓慢，且比较均匀。
（3） 叶片遮光部分、叶片见光部分唯一的变量是光，遮光部分无光，不能进行光合作用制造淀粉，因此滴加碘液不变蓝色；见光部分有光，能进行光合作用制造淀粉，因此滴加碘液变蓝色。
（4）根据叶脉能输送水分分析解答。
【解答】（1）“步骤①中”，把天竺葵放在黑暗处一昼夜的目的是将叶片中原有淀粉转运或耗尽。
（2） 把叶片放入盛有酒精的小烧杯中水浴加热，所以步骤④中，大烧杯中的M液体和小烧杯中的N液体依次是清水、酒精。其目的是使叶片含有的叶绿素溶解到酒精中，叶片变成黄白色，酒精变为绿色。
故选C。
（3） 若实验操作规范正确，在步骤⑦中观察到的现象是：滴加碘液后，遮光的位置不变蓝，不遮光的位置变蓝。
（4） 由于叶脉能输送水分，切断主叶脉，叶片上半部分和下半部分形成以水分为变量的对照实验，所以该实验的假设是水是光合作用的原料。
25．【答案】（1）防止吸盘漏气
（2）小
（3）偏小
（4）沿水平方向拉动，可排除吸盘自身重力的影响
【知识点】压强的大小及其计算；大气压强的测量方法
【解析】【分析】（1）沾水可以将吸盘内的空气排出，防止漏气，减小误差。
（2）根据可知，压强一定时，横截面积越小，压力越小。
（3）由可知，横截面积变小，会导致测得的大气压偏小。
（4）乙中水平方向拉动测力计，可以避免吸盘自重对实验造成的干扰。
【解答】（1）将吸盘沾水湿润的目是：防止气体进入吸盘，增强吸盘与玻璃板之间的密封性，防止漏气。
（2）根据可知，在大气压强一定时，受力面积越小，大气压力越小，即减小吸盘的直径，可以减小吸盘受到的大气压力，所以考虑到弹簧测力计的量程有限，吸盘的直径应选小些。
（3）由于拉动吸盘时，吸盘会发生形变，使吸盘直径变小，测得的大气压力变小，由得，测出的大气压值会偏小。
（4）图乙的方法进行实验，沿水平方向拉动，可排除吸盘自身重力的影响，这样测得结果更准确。
（1）将吸盘沾水湿润的目是：防止气体进入吸盘，增强吸盘与玻璃板之间的密封性，防止漏气。
（2）根据可知，在大气压强一定时，受力面积越小，大气压力越小，即减小吸盘的直径，可以减小吸盘受到的大气压力，所以考虑到弹簧测力计的量程有限，吸盘的直径应选小些。
（3）由于拉动吸盘时，吸盘会发生形变，使吸盘直径变小，测得的大气压力变小，由得，测出的大气压值会偏小。
（4）图乙的方法进行实验，沿水平方向拉动，可排除吸盘自身重力的影响，这样测得结果更准确。
26．【答案】（1）温度达到可燃物的着火点
（2）②③
（3）温度没有达到无烟煤的着火点
（4）C；A
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）燃烧的条件：燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物；②与氧气（或空气）接触；③温度达到可燃物的着火点。不同可燃物的着火点不同，白磷（40℃）< 红磷（240℃）< 无烟煤（700~750℃）。
（2）控制变量法的应用：探究燃烧某一条件时，需控制其他条件不变，只改变目标变量。例如探究温度对燃烧的影响时，保持可燃物与氧气接触，只改变温度；探究氧气对燃烧的影响时，保持温度达到着火点，只改变是否与氧气接触。
（3）物质的可燃性：可燃性是物质本身的化学性质，只有可燃物才具备燃烧的可能，不可燃物即使满足其他条件也无法燃烧。
【解答】（1）步骤Ⅰ将电炉升温至60℃，①中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧；
③④均与氧气接触，但是温度没有达到着火点，不燃烧。这说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。
（2）将装置的温度调到260℃，②被沙子覆盖的红磷温度达到了着火点，但是隔绝了氧气，不燃烧；
③与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧。故对比②③的实验现象，说明燃烧需要可燃物与氧气接触。
（3）④中无烟煤与氧气接触，一直没有燃烧，
是因为温度没有达到无烟煤的着火点。
（4）实验C中，试管中白磷能够与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧；烧杯中的白磷温度达到了着火点，但是隔绝了氧气，不燃烧。这说明可燃物燃烧需要与氧气充分接触。实验A中红磷是可燃物，能燃烧，水不是可燃物，不能燃烧，说明燃烧需要物质具有可燃性。
27．【答案】（1）金属和空气中的氧气反应，生成的固体中增加了参与反应的氧气的质量
（2）防止氧气溶解在水中；b=c+ρd
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据实验中金属和氧气反应生成固体增加了反应的氧气的质量进行分析。
（2）根据氧气不易溶于水，氧化汞受热分解生成汞和氧气，反应的氧化汞的质量等于生成氧气和金属汞的质量；反应前后试管质量不变进行分析。
【解答】（1）波义耳实验中，金属在煅烧时与空气中的氧气发生了化学反应，生成了金属氧化物。根据质量守恒定律，生成的金属氧化物的质量等于参加反应的金属质量与氧气质量之和。因此，煅烧后固体质量增加，是因为金属和空气中的氧气反应，生成的固体中增加了参与反应的氧气的质量。
（2）①实验中量筒内液面有油层，其目的是防止氧气溶解在水中，确保量筒内收集到的气体体积准确反映生成氧气的体积，避免因氧气溶解导致实验误差。
②氧化汞受热分解生成汞和氧气，反应的氧化汞的质量等于生成氧气和金属汞的质量；反应前后试管质量不变，所以反应前装置总质量等于反应后装置总质量加生成氧气的质量；生成氧气用排水法收集，排出水的体积就是生成氧气的体积dmL，氧气的密度为ρ克/毫升=ρg/mL，生成氧气质量为dmL×ρg/mL=ρdg；因此有b=c+ρd，可以证明质量守恒。
28．【答案】（1）B
（2）氢氧化镁受热分解生成的氧化镁覆盖在燃烧物表面，使燃烧物与氧气隔绝；反应吸收热量，可使温度降到着火点以下（合理即可）
（3）甲：用扇子扇会补充氧气，使燃料燃烧的更旺盛；乙：用扇子扇会造成空气流通，带走了部分热量，造成可燃物的温度降低，低于了可燃物的着火点，因此会熄灭
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）根据燃烧的条件来分析；
（2）根据灭火的方法与原理来分析；
（3）根据促进燃料燃烧的措施以及灭火的方法与原理来分析。
【解答】（1）燃着的烟花在引发这场火灾中所起的作用是使可燃物的温度达到着火点。
故答案为：B。
（2）由题意可知，氢氧化镁受热分解出水蒸气和氧化镁，根据灭火原理初步分析氢氧化镁能作阻燃剂的原因：氢氧化镁受热分解生成的氧化镁覆盖在燃烧物表面，使燃烧物与氧气隔绝，同时该反应吸收热量，可使温度降低到着火点以下；故答案为：氢氧化镁受热分解生成的氧化镁覆盖在燃烧物表面，使燃烧物与氧气隔绝（合理即可）；
（3）用扇子扇可以补充空气，这样氧气更充分，因此烧得更旺；用扇子扇会造成空气流通，带走了部分热量，造成可燃物的温度降低，低于了可燃物的着火点，因此会熄灭；故答案为：甲：用扇子扇会补充氧气，使燃料燃烧的更旺盛；乙：用扇子扇会造成空气流通，带走了部分热量，造成可燃物的温度降低，低于了可燃物的着火点，因此会熄灭。
29．【答案】（1）g
（2）温度过高，植物蒸腾作用太强导致保卫细胞失水，气孔关闭，影响了植物对二氧化碳的吸收，光合作用变弱。
（3）将新鲜的植物换成死亡的植物，其余条件均相同(或一样)。
【知识点】光合作用的原料、条件和产物；光合作用的原理；光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】光合作用实质上是绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存能量的有机物（如淀粉），并且释放出氧气的过程。影响光合作用的外界因素有光照强度、温度、二氧化碳浓度、水等。对照实验是指在探究某种条件对研究对象的影响时，对研究对象进行的除了该条件不同以外，其他条件都相同的实验。
【解答】 （1）由图2曲线可知，曲线cg段氧气释放速率大于0，则说明此时间段光合作用强度大于呼吸作用强度，氧气浓度持续升高，故玻璃罩内O2浓度最高的时间对应的是图2曲线中的g点。
（2）夏季中午12时光照强、气温高，植物为减少体内水分的蒸发会将部分气孔闭合。故在图2曲线中，与d、f点相比，e点O2释放速率偏低的原因是部分气孔闭合，进入植物体内的二氧化碳减少，光合作用减弱。
（3）为了排除无关变量（如环境温度变化、玻璃罩内微生物等对气体变化的影响）的干扰，使实验数据更加准确，应设置对照实验。对照实验 装置与图1的区别是将装置中的植物换成死亡的植物，其他条件均相同。这样在相同的环境条件下，对照装置内气体的变化就可以反映出无关变 量的影响，从而对实验组的数据进行校正。故本问答案为：将装置中的植物换成死亡的植物，其他条件均相同。
30．【答案】（1）3.2
（2）解：设反应前烧杯中含过氧化氢的质量为x。
答：反应前烧杯中含过氧化氢的质量是6.8g
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。在过氧化氢分解制氧气的反应中，氧气作为气体逸出，因此反应前后烧杯及其中物质的总质量差，即为生成氧气的质量。
（2）根据化学方程式的计算：化学反应中各物质的质量比是固定的，由化学方程式中各物质的相对分子质量决定。利用生成氧气的质量，结合化学方程式中过氧化氢与氧气的质量比，可计算出反应前过氧化氢的质量。
【解答】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应前后减少的质量就是生成的氧气的质量，生成的氧气的质量为126.0g-122.8g=3.2g。
31．【答案】（1）装置密封/可随时开始或结束反应
（2）在更高温度下进行/用碎鸡蛋壳进行反应
（3）解：设鸡蛋壳中含有碳酸钙的质量为x。
；
解得：x=1g；
则鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）可从装置的气密性和是否能够控制反应的进程等方面分析；
（2）反应物的接触面积越大，温度越高，则反应越快；
（3）打开杯盖后，反应装置的总质量的差就是生成二氧化碳的质量，写出碳酸钙与白醋反应的方程式，根据质量之间的比例关系计算参加反应的碳酸钙的质量，最后与鸡蛋壳的质量作比即可。
【解答】（1）根据题意可知，拧紧瓶盖后，太空杯可以构成一个密闭的环境。倒置时反应开始，正置时反应结束，则太空杯装置与图甲装置相比较，优点是：装置密封，可随时开始或结束反应。
（2） 实验过程中小组同学发现反应较慢，改进措施为：在更高温度下进行，用碎鸡蛋壳进行反应。
32．【答案】叶轮旋转时，泵壳里的水会随叶轮一起旋转，被甩到出水管里，从而在泵壳内形成低压区。外面的水在外界大气压的作用下通过进水管进入泵壳内，继续旋转。进来的水又被叶轮甩到出水管中，如此循环进行，水就源源不断地从低处抽到高处了。
【知识点】流体压强与流速的关系；大气压的综合应用
【解析】【分析】利用流体流速大、压强小和大气压的作用进行分析。【解答】叶轮旋转时，泵壳里的水会随叶轮一起旋转，被甩到出水管里，从而在泵壳内形成低压区。外面的水在外界大气压的作用下通过进水管进入泵壳内，继续旋转。进来的水又被叶轮甩到出水管中，如此循环进行，水就源源不断地从低处抽到高处了。
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