四川省攀枝花市第十二中学校2016-2017学年高二(上)半期调研检测 化学试题 Word版含答案

攀枝花市第十二中学校2016-2017学年度(上)半期调研检测
高2018届
化学
试题
对化学学科：可能用到的相对原子质量：H-1
O-16
Na-23
Cl-36.5
……
第I卷（选择题
共
40
分）
一、单项选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分）
1．在2
L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)
2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4
mol，在前10
s
A的平均反应速率为0.12
mol/(L·s)，则10
s时，容器中B的物质的量是(　
)
A．3.4
mol
B．3.2
mol
C．2.8
mol
D．1.2
mol
2．对于可逆反应3H2＋N22NH3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是(　
　)
A．增大压强
B．充入更多N2
C．使用高效催化剂
D．降低温度
3．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　
　)
A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)
B．若单位时间内生成x
mol
NO的同时，消耗x
mol
NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)
4．反应CH3OH(l)＋NH3(g)=
( http: / / www.21cnjy.com )==CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度自发向右进行，若反应的|ΔH|＝17
kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17
kJ·mol－1，则下列正确的是(　
　)
A．ΔH>0，ΔH－TΔS<0
B．ΔH<0，ΔH－TΔS>0
C．ΔH>0，ΔH－TΔS>0
D．ΔH<0，ΔH－TΔS<0
5．下列物质分类组合正确的是（　
　）
A
B
C
D
强电解质
FeCl3
HBr
H3PO4
Cu（OH）2
弱电解质
CH3COOH
HF
BaSO4
HI
非电解质
Cu
NH3
H2O
C2H5OH
A．A
B．B
C．C
D．D
6．下列电离方程式正确的是（　　）
A．H2CO3 2H++CO32﹣
B．NH3 H2O NH4++OH﹣
C．Fe（OH）3=Fe3++3OH﹣
D．NaHSO4Na++H++SO42﹣
7．在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)＋H2O(g)
H2(g)＋CO2(g)。在500
℃时，平衡常数K＝9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02
mol/L，则在此条件下CO的转化率为(　
　)
A．25%
B．50%
C．75%
D．80%
8．可逆反应2A(g)＋3B(g)
4C(g)＋D(g)，已知起始浓度c(A)＝4
mol·L－1，c(B)＝3
mol·L－1，C、D浓度均等于0，反应开始2秒后达到平衡状态，此时D的平衡浓度为0.5
mol·L－1，则下列说法不正确的是(　
)
A．反应速率v(C)＝1
mol·L－1·s－1
B．C的平衡浓度为4
mol·L－1
C．A的转化率为25%
D．B的平衡浓度为1.5
mol·L－1
9．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)
2Z(g)一定达到化学平衡状态的是(　
)
①X、Y、Z的物质的量之比是1∶2∶2
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成n
mol
Z，同时生成2n
mol
Y
A．①②
B．①④
C．②③
D．③④
10．利用反应2NO(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－746.8
kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是(　
　)
A．降低温度
B．增大压强同时加催化剂
C．升高温度同时充入N2
D．及时将CO2和N2从反应体系中移走
11．下列各组比较中，前者比后者大的是（　
　）
A．25℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度
B．25℃时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度
C．25℃时，同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力
D．25℃时，pH均为3的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度
12．对可逆反应2A(s)＋3B(g)
C(g)＋2D(g)ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（
）
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v
(正)、v(逆)不变
④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)
⑤加入催化剂，B的转化率提高
A．①②
B．④
C．③
D．④⑤
13．已知下列热化学方程式：
(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3
kJ/mol；
(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5
kJ/mol；
(3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝－285.8
kJ/mol。
则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的ΔH为(　
　)
A．－488.3
kJ/mol
B．－244.15
kJ/mol
C．＋488.3
kJ/mol
D．＋244.15
kJ/mol
14．一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：
mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图15所示，则对该反应的叙述正确的是(　
)
A．正反应是吸热反应
B．逆反应是放热反应
C．m＋nD．m＋n>p＋q
15．符合图17的反应是(　　)
图17
A．X＋3Y2Z　ΔH>0
B．X＋3Y2Z　ΔH<0
C．X＋2Y3Z　ΔH<0
D．5X＋3Y4Z　ΔH<0
16．在一密闭烧瓶中，在25
℃时存在如下平衡：2NO2(g)
N2O4(g)　ΔH<0，将烧瓶置于100
℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是(　
)
①颜色　②平均相对分子质量　③质量　④压强　⑤密度
A．①和③
B．②和④
C．④和⑤
D．③和⑤
17．将C(H+)相同，溶液体积也相同的两
( http: / / www.21cnjy.com )种酸溶液（甲：盐酸；乙：醋酸）分别与锌反应，，若最后有一溶液中有锌剩余，且放出的气体一样多，对此有如下判断：
（1）反应所需时间：乙
<
甲
（2）开始
( http: / / www.21cnjy.com )时反应速率：甲
>
乙（3）参加反应的锌的质量：甲
=
乙
（4）整个反应阶段的平均速率：乙
>
甲
（5）盛盐酸的容器中有锌剩余
（6）盛醋酸的容器中有锌剩余.
以上判断正确的是
(
)
A．(1)(2)(3)(5)
B．(1)(3)(5)
C．(2)(3)(6)
D．(1)(3)(4)(5)
18．在体积为V
L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应：H2(g)＋Br2(g)
2HBr(g)　ΔH＜0。当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图21所示。下列说法不正确的是(　
)
A．由图可知：T1＞T2
B．a、b两点的反应速率：b＞a
C．为了提高Br2(g)的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法
D．T1时，随着Br2(g)加入，平衡时HBr的体积分数不断增加
19．25
℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)
Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图22所示。下列判断正确的是(　
)
A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大
B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小
C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH＞0
D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2
20．某温度下，H2（g）
( http: / / www.21cnjy.com )+CO2（g） H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如表所示．下列判断不正确的是（　　）
起始浓度
甲
乙
丙
c（H2）/mol/L
0.010
0.020
0.020
c（CO2）/mol/L
0.010
0.010
0.020
A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%
C．平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/L
D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
第II卷（非选择题
共60分）
二、非选择题(本大题共5小题，共60分),
21．（14分）(1)(6分)
下列物
( http: / / www.21cnjy.com )质中，①NaCl，②NaOH，③NH3·H2O，④CH3COOH，⑤BaSO4，⑥NaHCO3，⑦Na2O，⑧CH3CH2OH，⑨H2O，⑩SO2
⑾NH3属于强电解质的是
；属于弱电解质的是
属于非电解质的是
。
（2）（8分）写出下列物质的电离方程式：
NaHCO3____________________________
CH3COOH
：
NH3·H2O：
H2CO3：
；
22.（12分）在一定温度下，将冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示．
请回答下列问题：
（1）“O”点冰醋酸不能导电的原因是　　　　　　．
（2）a、b、c三点对应的溶液中，C（H+）由小到大的顺序为　　　　　　．（填字母，后同）
（3）a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是　　　　　　．
（4）a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的是　　　　　　．
（5）若使c点对应的溶液中的c（CH3COO﹣）增大，在下列措施中，可行的是　　　　　　（填字母，后同）．
A．加热
B．加KOH固体
C．加水
D．加CH3COONa固体
E．加锌粒
（6）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列各量始终保持增大趋势的是　　　　　　．
A．C（H+）
B．H+物质的量
C．C（OH﹣）
D．．
23.（8分）根据题意回答下列问题
某实验小组测定中和热做了三次实验，
( http: / / www.21cnjy.com )所用NaOH溶液的浓度为0.55mol·
L-1，盐酸的浓度为0.5mol·
L-1，每次取NaOH溶液和盐酸溶液各50
mL，并记录如下原始数据。
实验序号
起始温度t1/℃
终止温度(t2)/℃
温差(t2－t1)/℃
盐酸
NaOH溶液
平均值
1
25.1
24.9
25.0
28.3
3.3
2
25.1
25.1
25.1
28.4
3.3
3
25.1
25.1
25.1
28.5
3.4
(1)已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.0
( http: / / www.21cnjy.com )0
g·cm－3，中和后混合液的比热容c＝4.18×10－3
kJ·g－1·℃－1，则该反应的中和热为ΔH＝__________。
(2)若用等浓度的醋酸与N
( http: / / www.21cnjy.com )aOH溶液反应，则测得的中和热会________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，其原因是____________________________________________。
(3)在中和热测定实验中
( http: / / www.21cnjy.com )存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
24.（14分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：
（1）反应的△H
0（填“
( http: / / www.21cnjy.com )大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为
mol L-1 s-1；反应的平衡常数K1为
。
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温
( http: / / www.21cnjy.com )度为T，c(N2O4)以0.0020
mol L-1 s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。则T
100℃（填“大于”“小于”），判断理由是
。
（3）温度T时反应达平衡后，将反应
( http: / / www.21cnjy.com )容器的容积减少一半，平衡向
（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是
。
25．(12分)在容积为2
L的密闭容器中充入3
mol气体A和2.5
mol气体B，发生反应：3A(g)＋B(g)
xC(g)＋2D(g)(正反应为吸热反应)，5
min时测得生成1
mol
D，C的平均反应速率v(C)＝0.1
mol·L－1·min－1，试求：
(1)方程式中C的化学计量数x＝________。
(2)5
min内A的平均反应速率v(A)＝________。
(3)5
min时B的转化率为________（4分）。
(4)温度升高A的转化率________(填“增大”或“减小”或“不变”下同)，压强增大B的转化率________。
攀枝花市第十二中学校2016-2017学年度(上)半期调研检测
高2018届
化学
试题答题卷
一、单项选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
第II卷（非选择题
共
60
分）
21.（14分）(1)(6分)
、
、
（2）(8分）
22.（12分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
23.（8分）（1）
（2）
、
（3）
24.（14分）
（1）
、
、
（2）
、
（3）
、
25．(12分)
（1）
（2）
（3）
（4）
、
参考答案
第I卷（选择题
共40分）
一、单项选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
D
A
A
B
B
C
B
C
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
B
A
C
B
D
D
D
D
C
第II卷（非选择题
共58分）
21.（1）
①②⑤⑥⑦⑧
③④⑨
⑩⑾
(2)略
22.（每空2分，共12分）
（1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，冰醋酸中没有自由移动的离子，所以冰醋酸不导电，故答案为：无自由移动的离子；
（2）导电能力越强，离子浓度越大，氢离子
( http: / / www.21cnjy.com )浓度越大，pH越小，则a、b、c三点溶液的pH为b＜a＜c，氢离子浓度由小到大的顺序为cab，故答案为：cab；
（3）溶液越稀，越促进醋酸电离，CH3COOH的电离程度最大的是c，故答案为：c；
（4）溶液中氢离子浓度越小，对水的电离抑制程度越小，c点氢离子浓度最小，水的电离程度最大，故答案为：c；
（5）要使醋酸根离子浓度增大，可以采用加热、加入含有醋酸根离子的物质、加入和氢离子反应的物质，
A．加热促进醋酸电离，则溶液中醋酸根离子浓度增大，故正确；
B．加NaOH固体，氢氧化钠和氢离子反应促进醋酸电离，所以醋酸根离子浓度增大，故正确；
C．加水稀释能促进醋酸电离，但醋酸根离子浓度减小，故错误；
D．加固体CH3COONa，能抑制醋酸电离，但醋酸钠电离出的醋酸根离子大于抑制醋酸电离出的醋酸根离子，所以醋酸根离子浓度增大，故正确；
E．加入锌粒，和氢离子反应，促进醋酸电离，所以醋酸根离子浓度增大，故正确；
故答案为：ABDE；
（6）加水稀释，酸性减弱，促进电离，n（CH3COO﹣）、n（H+）增大，但浓度减小，
A、氢离子浓度减小，故A错误；
B、加水稀释，促进电离，n（H+）增大，故B正确；
C、加水稀释，溶液接近中性，氢氧根离子浓度不再变化，故C错误；
D、醋酸的电离平衡常数不变，氢离子浓度减小，所以增大，故D正确；
故答案为：BD．
23.(每空2分，共8分)
(1)－55.7
kJ·mol－1　
(2)偏小
用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收热量，造成测得中和热偏小　
(3)偏小
24.（每空2分，共14分）
（1）
大于
0.0010
0.36
mol·L-1
（2）大于
反应正方向吸热，平衡向吸热方向移动，故温度升高
(3)
逆反应
对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动
25．(1)2　(2)0.15
mol·L－1·min－1　(3)20%　(4)增大　不变
[解析]
由题意可知v(D)＝＝0.1
mol·L－1·min－1，
根据速率之比等于方程式计量数之比得v
( http: / / www.21cnjy.com )(C)：v(D)＝x∶2，代入C、D速率值可得x＝2；由v(A)∶v(C)＝3∶2，求得v(A)＝0.15
mol·L－1min－1；由5
min时生成1
mol
D根据方程式可知消耗B的物质的量为0.5
mol，B的转化率为：×100%＝20%；由正反应吸热，升高温度，平衡正向移动，A的转化率增大，反应前后气体分子数不变，压强增大，平衡不移动，B的转化率不变。
年级
班级
姓名
学籍号
………………………………………………密
封
线…………………………………………………………
PAGE
12