上海市曹杨二中2025-2026学年高二（下）段考化学试卷（3月份）（含答案）
文档属性
| 名称 | 上海市曹杨二中2025-2026学年高二（下）段考化学试卷（3月份）（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 402.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-04-01 00:00:00 | ||
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文档简介
2025-2026学年上海市曹杨二中高二（下）段考化学试卷（3月份）
一、流程题：本大题共1小题，共8分。
1.高锰酸钾在工业中广泛用作氧化剂。以软锰矿（主要成分是MnO2，含有Fe2O3和SiO2等杂质）为原料制备高锰酸钾的工艺流程如图所示：
已知：20℃时各物质的溶解度如下表。
物质 KMnO4 K2CO3 KHCO3
溶解度/g/100g水 6.38 111 33.2
（1）焙烧前将软锰矿粉碎的目的是______ 。
（2）焙烧时加入KClO3可使软锰矿中的MnO2转化为K2MnO4，请写出该反应的化学反应方程式，并标出电子转移方向和数目______ 。
（3）通入CO2发生歧化反应，理论上生成氧化产物与还原产物的物质的量之比是______ 。
A.1：2
B.2：1
C.1：4
D.4：1
（4）结合化学用语说明通入CO2的量不宜过多的原因是______ 。
（5）上述流程中可循环利用的物质是______ 。
酸性高锰酸钾在气体制备、除杂、检验中有重要应用。
（6）酸性高锰酸钾用______ 酸化。
A.盐酸
B.硫酸
C.硝酸
D.辛酸
（7）使用酸性高锰酸钾能够达到目的是______ 。
A.用于鉴别己烷、己烯和CCl4
B.除去CH4中混有的CH2=CH2
C.检验FeCl3、FeCl2混合溶液中的Fe2+
D.实验室制备乙烯时用于除去乙烯中的杂质气体
二、简答题：本大题共3小题，共24分。
2.一百多年以前，人们曾用金属钠还原氧化铝得到金属铝，由于钠价格昂贵，所以铝的价格甚至贵过黄金。直到19世纪末，人们发明了电解法冶炼铝的工艺，铝得以被大规模冶炼，价格也随之降低。
（1）电解法冶炼金属铝应选用______ 作为原料。
A.Al2O3
B.AlCl3
理由是______ 。
如图为工业电解制备铝的电解槽示意图。由于体系处于高温熔融状态下，电解过程中产生的气态物质会进一步反应，生成一种常见的温室气体。
（2）在该电解装置中，石墨电极为______ 。
A.正极
B.负极
C.阴极
D.阳极
（3）写出石墨电极上发生的总电极反应式：______ 。
（4）【不定项】有关该电解工艺下列说法正确的是______ 。
A.液态铝密度比熔融电解质大沉在槽底
B.反应中每转移4mol电子，生成22.4L气体
C.该工艺中电子由钢制内壁经过熔融电解质流向石墨电极
D.该工艺的石墨电极需定期更换，研制惰性电极是电解铝工艺的未来发展方向之一
工业生产中会加入冰晶石（化学式Na3AlF6）作助熔剂，实现在相对低温的环境下电解。冰晶石中配阴离子的结构如图1所示，其晶胞结构如图2所示。
（5）该配离子的价层电子对数为______ ，配体为______ 。
（6）一个冰晶石的晶胞中存在______ 个Na+。在冰晶石的晶胞中，距离距离最近且相等的有______ 个。
（7）已知晶胞边长a=0.795nm,取，计算冰晶石的密度为______ g cm-3。（式量：F—19，Na-23，Al-27）（精确至小数点后两位）
向其水溶液中加入可溶性钙盐，产生CaF2沉淀。
已知：，的平衡常数K=1020
（8）有关Na3AlF6的水溶液说法正确的是______ 。
A.溶液中共存在4种不同的离子
B.常温下呈酸性
C.水的电离被促进
D.在配离子中，由Al3+提供电子对
（9）书写CaF2的沉淀溶解平衡表达式：______ 。
（10）通过计算，说明该离子反应能够发生的原因：______ 。
3.实验室存放的氨水会因氨的挥发造成浓度的减小，使用时常用标准盐酸进行标定。
（1）使用标准0.1000mol L-1的盐酸进行滴定20.00mL待测氨水，做三次平行实验，消耗的盐酸体积如下：
实验 ① ② ③
体积/mL 20.02 21.20 19.98
则待测氨水的浓度为______ mol L-1。
（2）已知，计算该溶液中NH3 H2O的电离度α=______ （精确到0.01%）。
（3）下列操作中会使测定的氨水浓度偏高的是______ 。
A.滴定管未用标准盐酸润洗
B.滴定前锥形瓶中存在少量蒸馏水
C.滴定前滴定管内气泡
D.溶液变色后立刻读数
在常温下做两组实验：
①向12.5mL0.1mol L-1的氨水中逐滴滴加等浓度的盐酸至过量。
②向12.5mL0.1mol L-1的盐酸中逐滴滴加等浓度的氨水至过量。
在滴加过程中，溶液的pH值随滴加的溶液体积V变化如图所示。。
（4）写出d点的坐标：______ 。
（5）已知指示剂的变色范围和颜色变化如下：
指示剂 甲基红 酚酞 石蕊
变色范围（pH） 4.4～6.2 8.0～10.0 4.5～8.0
颜色变化 红-橙-黄 无-浅红-红 红-紫-蓝
若使用标准氨水滴定待测盐酸，滴定的指示剂选用______ 更适合。
A.甲基红
B.酚酞
C.石蕊
判断滴定终点的现象是______ 。
（6）在实验①中，随着盐酸的滴入，溶液的导电性______ 。
A.始终变大
B.始终变小
C.先变大后变小
D.先变小后变大
E.基本不变
（7）在实验①中，随着盐酸的滴入，水的电离程度______ 。
A.始终变大
B.始终变小
C.先变大后变小
D.先变小后变大
E.基本不变
（8）关于实验①和②的曲线说法正确的是______ 。
A.在a、b两点均存在：
B.在c、e两点均存在：
C.在f、g两点均存在：
D.在d点，存在|
（9）b、f两点对应的溶液被称作“缓冲溶液”，具有抵抗少量强酸、强碱或稀释的作用。例如，向f点溶液中加入少量水稀释至一定倍数，其溶液的pH大致不变。选用平衡移动、平衡常数等相关知识，解释稀释时溶液pH大致不变的原因：______ 。
4.电负性在1.8左右的元素兼有金属性和非金属性，是制造半导体的重要元素。
现有四种前四周期主族元素X、Y、Z、W均与半导体材料密切相关，且核电荷数依次增大。
X是最广泛使用的半导体材料，优异的半导体性能使其成为芯片的主要材料
Y位于第四周期第13族，单质常用来制备新型半导体合金，被誉为电子工业“脊梁”
Z与X同主族，是最早商用的半导体单质
W的基态原子4p轨道处于半满状态，与Y可形成1：1型高效半导体化合物
（1）适宜作半导体的材料常在元素周期表的______ 处寻找。
A.周期表的左下角
B.周期表的右上角
C.金属与非金属分界线附近
D.过渡元素中
（2）基态Y原子的核外电子排布式为______ ，其核外电子有______ 种空间运动状态。
（3）有关四种元素的说法正确的是______ 。
A.第一电离能：W＞Z＞Y
B.气态氢化物的稳定性：XH4＞甲烷（CH4）
C.键角大小：YCl3＞ZCl4
D.气态氢化物的沸点：XH4＞甲烷（CH4）
离子性百分数即“离子键成分的百分数”，表示一根化学键偏向离子晶体的程度。科研人员绘制了“固溶体半导体”的两条变化曲线：
（4）结合上图，解释随m值的增加XmZ1-mO2的熔点逐渐上升的原因______ 。
工业上以SiO2为原料制备半导体高纯硅的步骤如图所示。
（5）【不定项】步骤Ⅰ的反应为：SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）ΔH=+638.4kJ mol-1，有关该反应说法正确的是______ 。
A.可以用于判断C的非金属性强于Si
B.生成物CO中的σ键与π键数之比为2：1
C.该反应高温下自发
D.每生成1molSi转移2NA个电子
（6）步骤Ⅱ经过冷凝得到的SiHCl3（沸点为33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点为57.6℃）和HCl（沸点为-84.7℃），提纯SiHCl3的所需要的仪器是______ 。
A.B.C.D.
在T1，T2温度下，将1molSiCl4（g），1molSiHCl3（g），和3molH2（g）加入容积固定的密闭容器中，在催化条件下进行步骤Ⅲ发生反应：
ⅰ.SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）ΔH1
ⅱ.SiHCl3（g）+H2（g）=Si（s）+3HCl（g）ΔH2
测得H2的转化率及体系内的压强随时间的变化关系如图所示。
（7）已知反应ⅰ的相关数据如下，则ΔH1=______ kJ mol-1。
化学键 Si—Cl H—H H—Cl
键能（kJ mol-1） 381 436 431
相关反应
Si（g）=Si（s）ΔH=-452kJ mol-1
（8）在T1温度下，反应达到平衡时SiHCl3的转化率为______ 。
（9）在T2温度下，计算反应ⅱ的压强平衡常数Kp=______ 。已知：各物质的分压=物质的量分数×体系总压，利用各物质的分压代替浓度，即为压强平衡常数。
三、推断题：本大题共1小题，共10分。
5.2005年诺贝尔化学奖授予了研究烯烃复分解的科学家。烯烃复分解的反应原理如下（R代表任意烃基）：
利用烯烃复分解制备高分子材料乙丙橡胶和某化工原料中间体G的流程如图所示：
（1）有机物C中含有的官能团名称为______ 。
（2）有机物A中存在三种化学环境不同的氢原子，写出反应①的化学方程式：______ 。
（3）乙丙橡胶为B与D按1：1共聚的高分子材料，其可能存在的链接是______ 。
A.
B.
C.
D.
（4）有机物E的结构简式为______ 。
（5）反应④生成G的同时有HBr生成，则反应④的反应类型为______ 。
A.取代反应
B.加成反应
C.消去反应
D.加聚反应
现有下列四个有机物：
（6）与有机物C互为同分异构体的是______ 。
A.①
B.②
C.③
D.④
（7）有机物④的一氯代物有______ 种（不考虑立体异构）。
（8）有机物①与足量H2加成后的产物，系统命名为______ 。
（9）有关有机物G的说法正确的是______ 。
A.存在两个手性碳原子
B.为反式结构
C.1mol G最多能与15molH2加成
D.不饱和度为11
1.【答案】增大反应物接触面积，加快反应速率，提高反应物的转化效率 B 在歧化反应中除生成KMnO4外，还有大量K2CO3生成，如通入的CO2过量，则会发生反应K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3，会析出溶解度较低的KHCO3，导致产物纯度降低 MnO2 B A
2.【答案】A；Al2O3是离子化合物，熔融状态下能电离出Al3+和O2-，可导电；而AlCl3是共价化合物，熔融状态下以分子形式存在，不导电，无法电解 D C+2O2--4e-=CO2↑ AD 6;F- 12;12 2.78 BC 反应的平衡常数，反应可自发进行
3.【答案】0.1000 1.34% AC （12.5，5.28） A;当滴入最后一滴标准氨水时，溶液由红色变为橙色，且半分钟内不恢复为红色 A C BD f点为NH3 H2O和NH4Cl的缓冲体系，向其中加水稀释时，NH3 H2O、、OH-度均同等程度减小，促使电离平衡均正向移动，NH3 H2O继续电离补充和OH-，水解产生NH3 H2O和H+，最终使的比值基本不变；结合Kb=为定值，可推出c（OH-）基本不变，因此溶液的pH大致不变
4.【答案】C 1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1;18 ACD 晶体内部粒子间作用力的增强 C B +220 90% 2.93×107
5.【答案】碳碳双键 CH3）2CHOHCH2=CHCH3↑+H2O AD A A 4 2，3，4-三甲基戊烷 B
第1页，共1页
一、流程题：本大题共1小题，共8分。
1.高锰酸钾在工业中广泛用作氧化剂。以软锰矿（主要成分是MnO2，含有Fe2O3和SiO2等杂质）为原料制备高锰酸钾的工艺流程如图所示：
已知：20℃时各物质的溶解度如下表。
物质 KMnO4 K2CO3 KHCO3
溶解度/g/100g水 6.38 111 33.2
（1）焙烧前将软锰矿粉碎的目的是______ 。
（2）焙烧时加入KClO3可使软锰矿中的MnO2转化为K2MnO4，请写出该反应的化学反应方程式，并标出电子转移方向和数目______ 。
（3）通入CO2发生歧化反应，理论上生成氧化产物与还原产物的物质的量之比是______ 。
A.1：2
B.2：1
C.1：4
D.4：1
（4）结合化学用语说明通入CO2的量不宜过多的原因是______ 。
（5）上述流程中可循环利用的物质是______ 。
酸性高锰酸钾在气体制备、除杂、检验中有重要应用。
（6）酸性高锰酸钾用______ 酸化。
A.盐酸
B.硫酸
C.硝酸
D.辛酸
（7）使用酸性高锰酸钾能够达到目的是______ 。
A.用于鉴别己烷、己烯和CCl4
B.除去CH4中混有的CH2=CH2
C.检验FeCl3、FeCl2混合溶液中的Fe2+
D.实验室制备乙烯时用于除去乙烯中的杂质气体
二、简答题：本大题共3小题，共24分。
2.一百多年以前，人们曾用金属钠还原氧化铝得到金属铝，由于钠价格昂贵，所以铝的价格甚至贵过黄金。直到19世纪末，人们发明了电解法冶炼铝的工艺，铝得以被大规模冶炼，价格也随之降低。
（1）电解法冶炼金属铝应选用______ 作为原料。
A.Al2O3
B.AlCl3
理由是______ 。
如图为工业电解制备铝的电解槽示意图。由于体系处于高温熔融状态下，电解过程中产生的气态物质会进一步反应，生成一种常见的温室气体。
（2）在该电解装置中，石墨电极为______ 。
A.正极
B.负极
C.阴极
D.阳极
（3）写出石墨电极上发生的总电极反应式：______ 。
（4）【不定项】有关该电解工艺下列说法正确的是______ 。
A.液态铝密度比熔融电解质大沉在槽底
B.反应中每转移4mol电子，生成22.4L气体
C.该工艺中电子由钢制内壁经过熔融电解质流向石墨电极
D.该工艺的石墨电极需定期更换，研制惰性电极是电解铝工艺的未来发展方向之一
工业生产中会加入冰晶石（化学式Na3AlF6）作助熔剂，实现在相对低温的环境下电解。冰晶石中配阴离子的结构如图1所示，其晶胞结构如图2所示。
（5）该配离子的价层电子对数为______ ，配体为______ 。
（6）一个冰晶石的晶胞中存在______ 个Na+。在冰晶石的晶胞中，距离距离最近且相等的有______ 个。
（7）已知晶胞边长a=0.795nm,取，计算冰晶石的密度为______ g cm-3。（式量：F—19，Na-23，Al-27）（精确至小数点后两位）
向其水溶液中加入可溶性钙盐，产生CaF2沉淀。
已知：，的平衡常数K=1020
（8）有关Na3AlF6的水溶液说法正确的是______ 。
A.溶液中共存在4种不同的离子
B.常温下呈酸性
C.水的电离被促进
D.在配离子中，由Al3+提供电子对
（9）书写CaF2的沉淀溶解平衡表达式：______ 。
（10）通过计算，说明该离子反应能够发生的原因：______ 。
3.实验室存放的氨水会因氨的挥发造成浓度的减小，使用时常用标准盐酸进行标定。
（1）使用标准0.1000mol L-1的盐酸进行滴定20.00mL待测氨水，做三次平行实验，消耗的盐酸体积如下：
实验 ① ② ③
体积/mL 20.02 21.20 19.98
则待测氨水的浓度为______ mol L-1。
（2）已知，计算该溶液中NH3 H2O的电离度α=______ （精确到0.01%）。
（3）下列操作中会使测定的氨水浓度偏高的是______ 。
A.滴定管未用标准盐酸润洗
B.滴定前锥形瓶中存在少量蒸馏水
C.滴定前滴定管内气泡
D.溶液变色后立刻读数
在常温下做两组实验：
①向12.5mL0.1mol L-1的氨水中逐滴滴加等浓度的盐酸至过量。
②向12.5mL0.1mol L-1的盐酸中逐滴滴加等浓度的氨水至过量。
在滴加过程中，溶液的pH值随滴加的溶液体积V变化如图所示。。
（4）写出d点的坐标：______ 。
（5）已知指示剂的变色范围和颜色变化如下：
指示剂 甲基红 酚酞 石蕊
变色范围（pH） 4.4～6.2 8.0～10.0 4.5～8.0
颜色变化 红-橙-黄 无-浅红-红 红-紫-蓝
若使用标准氨水滴定待测盐酸，滴定的指示剂选用______ 更适合。
A.甲基红
B.酚酞
C.石蕊
判断滴定终点的现象是______ 。
（6）在实验①中，随着盐酸的滴入，溶液的导电性______ 。
A.始终变大
B.始终变小
C.先变大后变小
D.先变小后变大
E.基本不变
（7）在实验①中，随着盐酸的滴入，水的电离程度______ 。
A.始终变大
B.始终变小
C.先变大后变小
D.先变小后变大
E.基本不变
（8）关于实验①和②的曲线说法正确的是______ 。
A.在a、b两点均存在：
B.在c、e两点均存在：
C.在f、g两点均存在：
D.在d点，存在|
（9）b、f两点对应的溶液被称作“缓冲溶液”，具有抵抗少量强酸、强碱或稀释的作用。例如，向f点溶液中加入少量水稀释至一定倍数，其溶液的pH大致不变。选用平衡移动、平衡常数等相关知识，解释稀释时溶液pH大致不变的原因：______ 。
4.电负性在1.8左右的元素兼有金属性和非金属性，是制造半导体的重要元素。
现有四种前四周期主族元素X、Y、Z、W均与半导体材料密切相关，且核电荷数依次增大。
X是最广泛使用的半导体材料，优异的半导体性能使其成为芯片的主要材料
Y位于第四周期第13族，单质常用来制备新型半导体合金，被誉为电子工业“脊梁”
Z与X同主族，是最早商用的半导体单质
W的基态原子4p轨道处于半满状态，与Y可形成1：1型高效半导体化合物
（1）适宜作半导体的材料常在元素周期表的______ 处寻找。
A.周期表的左下角
B.周期表的右上角
C.金属与非金属分界线附近
D.过渡元素中
（2）基态Y原子的核外电子排布式为______ ，其核外电子有______ 种空间运动状态。
（3）有关四种元素的说法正确的是______ 。
A.第一电离能：W＞Z＞Y
B.气态氢化物的稳定性：XH4＞甲烷（CH4）
C.键角大小：YCl3＞ZCl4
D.气态氢化物的沸点：XH4＞甲烷（CH4）
离子性百分数即“离子键成分的百分数”，表示一根化学键偏向离子晶体的程度。科研人员绘制了“固溶体半导体”的两条变化曲线：
（4）结合上图，解释随m值的增加XmZ1-mO2的熔点逐渐上升的原因______ 。
工业上以SiO2为原料制备半导体高纯硅的步骤如图所示。
（5）【不定项】步骤Ⅰ的反应为：SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）ΔH=+638.4kJ mol-1，有关该反应说法正确的是______ 。
A.可以用于判断C的非金属性强于Si
B.生成物CO中的σ键与π键数之比为2：1
C.该反应高温下自发
D.每生成1molSi转移2NA个电子
（6）步骤Ⅱ经过冷凝得到的SiHCl3（沸点为33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点为57.6℃）和HCl（沸点为-84.7℃），提纯SiHCl3的所需要的仪器是______ 。
A.B.C.D.
在T1，T2温度下，将1molSiCl4（g），1molSiHCl3（g），和3molH2（g）加入容积固定的密闭容器中，在催化条件下进行步骤Ⅲ发生反应：
ⅰ.SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）ΔH1
ⅱ.SiHCl3（g）+H2（g）=Si（s）+3HCl（g）ΔH2
测得H2的转化率及体系内的压强随时间的变化关系如图所示。
（7）已知反应ⅰ的相关数据如下，则ΔH1=______ kJ mol-1。
化学键 Si—Cl H—H H—Cl
键能（kJ mol-1） 381 436 431
相关反应
Si（g）=Si（s）ΔH=-452kJ mol-1
（8）在T1温度下，反应达到平衡时SiHCl3的转化率为______ 。
（9）在T2温度下，计算反应ⅱ的压强平衡常数Kp=______ 。已知：各物质的分压=物质的量分数×体系总压，利用各物质的分压代替浓度，即为压强平衡常数。
三、推断题：本大题共1小题，共10分。
5.2005年诺贝尔化学奖授予了研究烯烃复分解的科学家。烯烃复分解的反应原理如下（R代表任意烃基）：
利用烯烃复分解制备高分子材料乙丙橡胶和某化工原料中间体G的流程如图所示：
（1）有机物C中含有的官能团名称为______ 。
（2）有机物A中存在三种化学环境不同的氢原子，写出反应①的化学方程式：______ 。
（3）乙丙橡胶为B与D按1：1共聚的高分子材料，其可能存在的链接是______ 。
A.
B.
C.
D.
（4）有机物E的结构简式为______ 。
（5）反应④生成G的同时有HBr生成，则反应④的反应类型为______ 。
A.取代反应
B.加成反应
C.消去反应
D.加聚反应
现有下列四个有机物：
（6）与有机物C互为同分异构体的是______ 。
A.①
B.②
C.③
D.④
（7）有机物④的一氯代物有______ 种（不考虑立体异构）。
（8）有机物①与足量H2加成后的产物，系统命名为______ 。
（9）有关有机物G的说法正确的是______ 。
A.存在两个手性碳原子
B.为反式结构
C.1mol G最多能与15molH2加成
D.不饱和度为11
1.【答案】增大反应物接触面积，加快反应速率，提高反应物的转化效率 B 在歧化反应中除生成KMnO4外，还有大量K2CO3生成，如通入的CO2过量，则会发生反应K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3，会析出溶解度较低的KHCO3，导致产物纯度降低 MnO2 B A
2.【答案】A；Al2O3是离子化合物，熔融状态下能电离出Al3+和O2-，可导电；而AlCl3是共价化合物，熔融状态下以分子形式存在，不导电，无法电解 D C+2O2--4e-=CO2↑ AD 6;F- 12;12 2.78 BC 反应的平衡常数，反应可自发进行
3.【答案】0.1000 1.34% AC （12.5，5.28） A;当滴入最后一滴标准氨水时，溶液由红色变为橙色，且半分钟内不恢复为红色 A C BD f点为NH3 H2O和NH4Cl的缓冲体系，向其中加水稀释时，NH3 H2O、、OH-度均同等程度减小，促使电离平衡均正向移动，NH3 H2O继续电离补充和OH-，水解产生NH3 H2O和H+，最终使的比值基本不变；结合Kb=为定值，可推出c（OH-）基本不变，因此溶液的pH大致不变
4.【答案】C 1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1;18 ACD 晶体内部粒子间作用力的增强 C B +220 90% 2.93×107
5.【答案】碳碳双键 CH3）2CHOHCH2=CHCH3↑+H2O AD A A 4 2，3，4-三甲基戊烷 B
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