黑龙江省齐齐哈尔市梅里斯达斡尔族区第二中学2016-2017学年高二上学期期中考试化学试题

梅里斯二中高二期中考试
化学试卷
本试卷分卷Ⅰ（选择题）和卷Ⅱ（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟
可能用到的相对原子质量：H-1
C-12
O-16
Na-23
N-14
K-39
I-127
S-32
Cl-35.5
第Ⅰ卷（选择题
共54分）
一、选择题：（本题包括18个小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）
1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（
）
　
A.
生成物能量一定低于反应物总能量
　
B.
放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
　
C.
应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
　
D.
同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的不同
2．下列对
H2(g)＋
I2(g)===
HI(g)　ΔH＝+26
kJ·mol－1的叙述中正确的是（
）
A．1
mol
H2(g)与1
mol
I2(g)完全反应生成2
mol的HI气体需吸收52
kJ的热量
B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52
kJ的热量
C．1
mol氢气和1
mol碘蒸气完全反应需要吸收26
kJ的热量
D．1
mol
H2(g)与1
mol
I2(g)完全反应放出26
kJ的热量
3.
反应A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，反应最快的是（
）
A．υ(D)=0.4
mol
/(
L·min)
B．υ(C)=0.5
mol
/(
L·s)
C．υ(B)=0.6
mol
/
(L·s)

D．υ(A)=0.15
mol
/(
L·s)
4.在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO2＋O22SO3当达到平衡时通入18O2，再次平衡时，18O存在于(　　)
A．SO2、O2　　
B．O2、SO3
C．SO2、SO3
D．
SO2、O2、SO3
5.
反应A+B→C
(△H>0)分两步进行：①A+B→X
(△H<0)，②X→C
(△H>0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(
)
A
B
C
D
6．已知反应2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值。设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是(　　)
A．低温下能自发进行
B．高温下能自发进行
C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行
D．任何温度下都不能自发进行
7．反应2A(g)2B(g)＋E(g)
　ΔH>0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是(　　)
A．加压
B．减压[]C．减少E的浓度
D．降温
8．下图表示反应：A(g)＋B(g)nC(g)ΔH<0在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述正确的是
(　　)
A．a表示有催化剂，b表示无催化剂
B．若其他条件相同，a比b的温度高
C．反应由逆反应开始
D．a―→b采用的是加压
9．如图为PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)(正反应为吸热反应)从平衡状态Ⅰ移动到平衡状态Ⅱ的反应速率(v)与时间(t)的曲线，此图表示的变化是
(　　)
A．降温　　　　　　　
B．降压
C．增加PCl5的量
D．增加PCl3的量
10．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合如图的是
(　　)
CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH<0
B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH>0
C．CH3CH2OH(g)CH2===CH2(g)＋H2O(g)ΔH>0
D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)
2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g)　ΔH<0
11．下列有关溶液的叙述中，正确的是（　　）
A．中和10
mL
0.1
mol·L-1
醋酸与中和100
mL
0.01
mol·L-1的醋酸所需同种碱溶液的量不同
B．常温下，等体积的pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液混合，混合后溶液的pH=7
C．常温下，体积相等、pH相同的盐酸和硫酸溶液，两溶液溶质的物质的量浓度相等
D．常温下，pH=3的甲酸溶液的c(H+)与pH=11的氨水溶液的c(OH-)相等
12．16．在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6
mol/L，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45
mol/(L·s)，则此段时间是(　　)
A．1
s　
B．2
s
C．4
s
D．1.33
s
13．11.已知温度T时水的离子积常数为。该温度下，将浓度为amol/L的一元酸HA与b
mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（　　）
a=b
B．混合溶液的pH=7
C．混合溶液中，
D．混合溶液中，
14．在同体积同浓度的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，分别加入足量的Zn，下列说法中正确的是
（
）
A．硫酸中放出氢气量最多
B．醋酸中放出氢气量最多
C．盐酸中放出的氢气量最多
D．盐酸和硝酸中放出的氢气相等
15．一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列说法正确的是（　　）
A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)减小
B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)减小
C．稀释溶液，溶液的pH增大
D．加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
16．用水稀释0.1mol·L 1
氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（
）
A．
B．
C．
c（H+）×c（OH－）
D．OH－的物质的量
17．常温下，将0.1
mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起(
)
A．溶液的pH增加
B．CH3COOH电离度变大
C．溶液的导电能力减弱
D．溶液中c(OH－)减小
18．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是(
)
A．NH4+＋2H2O
NH3·H2O＋H3O+

B．HCO3–+
H2O
H3O+
+
CO32–
C．NH3
+H2ONH4+
+OH–
D．Cl2＋H2O
H+＋Cl–＋HClO
第Ⅱ卷
(非选择题)
19．(14分)常温下，将0.01mol
NH4Cl和0.002mol
NaOH溶于水配成1L混合溶液，
（1）该溶液中存在的三个平衡体系是_____________________________________、___________________________、________________________。（用方程式表示）
（2）溶液中共有
种不同的粒子。
（3）这些粒子中浓度为0.01mol/L的是
，浓度为0.002mol/L的是
。
（4）物质的量之和为0.01mol的二种粒子是____________________________________。
（5）
和
两种粒子数量之和比OH－多0.008mol。
20．（10分）已知2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)　ΔH＝－196
kJ·mol－1，500℃时将2
molSO2和1
molO2装入一体积恒定的10
L密闭容器中，2分钟(t1)时达到平衡。如图所示：请回答下列问题：
(1)用O2表示2分钟内该反应的平均反应速率为________
mol·L－1·min－1。计算500℃
时该反应的平衡常数K＝________。
(2)上图表示该反应在时刻t1达到平衡后，求平衡时O2的转化率为________，图中时刻t2发生改变的条件可能是________(写一个即可)。
(3)某温度时，该反应的平衡常数K＝800，则该温度________
500℃(填“>”、“<”或“＝”)。
21.（10分）
50mL
0.50mol/L盐酸跟50mL
0.55
mol/L
NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。
(1)
烧杯间填满泡沫塑料的作用是
；
(2)
如右图所示，仪器A的名称是_______________；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H
-57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“＝”）；
(3)
理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出稀硝酸和稀氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方程式
；
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会
；（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
22．（12分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗2～3次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；
②
将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；
③
向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂恰好变色，且半分钟不变化，测得所耗盐酸的体积为V1mL；
④
重复以上过程，但滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。
（1）锥形瓶中的溶液从_____色变为_____色时，停止滴定。
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注视________
；
（3）该小组在步骤①中的错误是
，由此造成的测定结果_____（填偏高、偏低或无影响）；
（4）步骤②缺少的操作是_______
；
（5）如图，是某次滴定时滴定管中的液面，其读数为
mL
（6）根据下列数据：
滴定次数
待测液体(mL)[来
标准盐酸体积（mL）
滴定前读（mL）
滴定后读数（mL）
第一次
25.00
0.50
20.40
第二次
25.00
4.00
24.10
第三次
25.00
0.80
23.10
请选用合理的数据计算待测烧碱溶液的浓度为_______ mol/L
(7)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_____；
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
　　　　　　　　　
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数
梅里斯二中下学期高二期末考试
化学试卷答案
选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
C
A
B
D
A
D
D
B
D
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
A
D
B
C
A
B
B
A
A
19.（14分）（1）NH3·H2ONH4＋＋OH－；（2分）NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋；（2分）
H2OH＋＋OH－（2分）
（2）7（2分）
（3）Cl－；（1分）Na＋（1分）
（4）NH4＋、NH3·H2O
（2分）
（5）NH4＋；H＋
（2分）
20.10分（每空2分）
答案：(1)0.045　8100
L·mol－1
(2)90%　增大压强　(3)>
21、
(10分，每空2分)
（1）
保温、隔热、减少实验过程中热量损失
(2)
环形玻璃搅拌棒
＞
(3)HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l)；△H=-57.3KJ/mol
（4）偏小
22．12分
（1）红（1分）无（1分）（2）锥形瓶内溶液颜色的变化（1分）
（3）用锥形瓶润洗待测液（1分）偏高（1分）（4）用锥形瓶润洗滴定管（1分）
（5）22.60（22.59也给分）（2分）（6）0.0800（2分）（7）D（2分)
反应过程
能
量
反应过程
能
量
反应过程
能
量
反应过程
能
量
X
C
X
X
X
C
C
C
A+B
A+B
A+B
A+B